2020年高考全國3卷化學(xué)倒計時20天保溫測試八

1、2020年高考全國3卷化學(xué)倒計時20天保溫測試（八）說明：i.本卷按照高考理綜化學(xué)部分排序，題號與高考卷一致。2 .本卷建議開卷自測，回歸教材，把握基礎(chǔ)題，故不提供相對原子質(zhì)量。3 .請盡量在50分鐘內(nèi)完成本次測試。一、選擇題：本大題共7小題，每小題6分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。7 .下列說法錯誤的是（）A.己亥雜詩中落紅不是無情物，化作春泥更護花”蘊藏著自然界碳、氮的循環(huán)8 .周禮中煤餅燒蠣房成灰”（蠣房即牡蠣殼），灰”的主要成分為CaCO3C.本草綱目中用濃酒和糟入甑，蒸令氣上，用器承滴露這種方法是蒸儲D.天工開物中凡研硝（KNO3）不以鐵碾入石臼，相激火生”，

2、相激火生是指爆炸o8.碳酸亞乙酯是一種重要的添加劑，結(jié)構(gòu)如圖）,碳酸亞乙酯可由環(huán)氧乙烷與二氧化碳反應(yīng)而得，亦可由碳酸與乙二醇反應(yīng)獲得。下列說法正確的是（）A.上述兩種制備反應(yīng)類型相同8 .碳酸亞乙酯的分子式為C3H6O3C.碳酸亞乙酯保存時應(yīng)避免與堿接觸D.碳酸亞乙酯中所有原子可能共平面9 .設(shè)Na表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（）A.4.0g由CO2和SO2組成的混合物中含有的質(zhì)子數(shù)為2NaB.2.24LCl2與CH4在光照下反應(yīng)生成的HCl分子數(shù)為0.1NaC.常溫下,0.1mol環(huán)氧乙烷（）中含有的共價鍵數(shù)為0.3NaD.0.1molH2和0.1molI2（g）于密閉容器中充分

3、反應(yīng)，其原子總數(shù)為0.2Na10.X、Y、Z三種短周期元素，原子半徑的大小關(guān)系為r（Y）r（X）r（Z）,原子序數(shù)之和為16。X、Y、Z三種元素的常見單質(zhì)在適當條件下可發(fā)生如圖所示變化，其中B和C均為10電子分子。下列說法中正確的是（）A.X元素位于第IVA族B.A能溶解于B中C.A和C不可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)D.B的沸點高于C的沸點11 .下列有關(guān)實驗操作的敘述錯誤的是（）A.過濾操作中，漏斗的尖端應(yīng)接觸燒杯內(nèi)壁B.向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體時，引流用的玻璃棒可以接觸容量瓶內(nèi)壁C.配制5%NaCl溶液時，必須用到的玻璃儀器是容量瓶、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒D.配制氯化鐵溶液時，將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中

4、再加水稀釋12 .研究人員研發(fā)了一種水電池”，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量的差別進行發(fā)電。在海水中，電池總反應(yīng)可表示為5MnO2+2Ag+2NaClNa2Mn5Oi0+2AgCl。下列有關(guān)水電池”在海水中放電時的說法正確的是（）A.正極反應(yīng)式:Ag+Cl-+e-AgClB.每生成1molNa2Mn5Oi0轉(zhuǎn)移4mol電子C.Na+向水電池”的負極移動D.AgCl是氧化產(chǎn)物13 .常溫時,1molL-1的HA和1molL-1的HB兩種酸溶液，起始時的體積均為V。,分別向兩溶液中加水進行稀釋，所得變化關(guān)系如圖所示（V表示溶液稀釋后的體積）。下列說法錯誤的是（）A.Ka（HA）約為10-4B.

5、當兩溶液均稀釋至lg+1=4時,溶液中c（A-）c（B-）?C.中和等體積pH相同的兩種酸所用n（NaOH）:HAHBD.等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaA和NaB溶液中離子總數(shù)前者小于后者二、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分。第2628題為必考題，每道題考生都必須作答。第35、36題為選考題，考生根據(jù)要求作答。（一）必考題:共43分。26.硒（Se）和銅（Cu）在生產(chǎn)生活中有廣泛的應(yīng)用。硒可以用彳光敏材料及電解鈕行業(yè)的催化劑，還是動、植物必需的營養(yǎng)元素；氯化亞銅（CuCl）廣泛應(yīng)用于化工、印染、電鍍等行業(yè)。CuCl難溶于酉!和水，可溶于氯離子濃度較大的體系，在潮濕空氣中易水解、氧化。以海綿銅（

6、主要成分是Cu和少量CuO）為原料,采用硝酸俊氧化分解技術(shù)生產(chǎn)CuCl的工藝流程如下：硝城鐵，亞斑檄蛇、水、硫酸K化鐵乙醉回收就鹿陵請回答下列問題：若步驟中得到的氧化產(chǎn)物只有一種，則它的化學(xué)式是。(2)寫出步驟中主要反應(yīng)的離子方程式：。步驟包括用pH=2的溶液酸洗、水洗兩步操作，酸洗采用的酸是(寫酸的名稱)。上述工藝中，步驟和的作用是。(5)Se為VIA族元素，用乙二胺四乙酸銅陰離子水溶液和硒代硫酸鈉(Na2SeSO)溶液反應(yīng)可獲得納米硒化銅,硒代硫酸鈉還可用于Se的精制。寫出硒代硫酸鈉(Na2SeSO)與H2SO4溶液反應(yīng)得到精硒的化學(xué)方程式:。(6)氯化亞銅產(chǎn)率與溫度、溶液pH關(guān)系如下圖所

7、示。據(jù)圖分析，流程化生產(chǎn)氯化亞銅的過程中，溫度過低影響CuCl產(chǎn)率的原因是；溫度過高、pH過大也會影響CuCl產(chǎn)率的原因是。CuC產(chǎn)率島反應(yīng)溫度對融化亞銅產(chǎn)耶的影響曲能圖綱再孑含質(zhì)OpH、CuC】產(chǎn)率，泡於溶液pH的關(guān)系圖(7)用NaHS作污水處理的沉淀劑，可以處理工業(yè)廢水中的Cu2+0已知:25C時,H2s的電離平衡常數(shù)Kai=1.0X0-7,Ka2=7.010-15,CuS的溶度積為Ksp(CuS)=6.310-36。反應(yīng)Cu2+(aq)+HS-(aq)+CuS(s)+H+(aq)的平衡常數(shù)K=(結(jié)果保留1位小數(shù))。27過氧化鈣(CaO2)常用作種子及谷物的無毒性消毒劑，常溫下為白色的固體

8、，微溶于水，且不溶于乙醇、乙醴和堿性溶液，但溶于酸。某實驗小組擬探究CaO2的性質(zhì)及其實驗室制法實驗探究CaO2與酸的反應(yīng)。陵作現(xiàn)象向盛有4gCaO2的大試管中加入10mL稀鹽酸得溶液a劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生能使帶火星木條復(fù)燃的氣體取5mL溶液a置于試管中，滴入兩滴石蕊溶液溶液變紅，一段時間后溶液顏色明顯變淺，稍后溶液變?yōu)闊o色CaQ與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為加入石蕊溶液后溶液褪色可能是因為溶液a中存在較多的。（2）用如圖所示裝置制備過氧化鈣，其反應(yīng)原理為Ca+O2Z-CaO2o請選擇實驗所需要的裝置，按氣流方向連接的順序為（填儀器接口的字母，上述裝置可不選用也可重復(fù)使用）。根據(jù)完整的實驗裝置進行實驗，實

9、驗步驟如下：I.檢驗裝置的氣密性后，裝入藥品；L打開分液漏斗活塞，通入氣體一段時間，加熱藥品；比反應(yīng)結(jié)束后,（填操作）；IV.拆除裝置，取出產(chǎn)物。（3）利用反應(yīng)Ca2+H2O2+2NH3+8H2OCaO28H2Ob2NH；在堿性環(huán)境下制取CaC2的裝置如圖所示。NH3在Ca2+和H2O2的反應(yīng)過程中所起的作用反應(yīng)結(jié)束后，經(jīng)過濾、洗滌、低溫烘干可獲得CaO28H2O0過濾需要的玻璃儀器是；將沉淀進行洗滌的操作為0（4）設(shè)計實驗證明CaO2的氧化性比FeCl3的氧化性強:028.隨著低碳鋼等潔凈鋼技術(shù)的發(fā)展，Al2O3-C耐火材料和鋼水之間的相互作用已成為當前的一個研究重點。請回答下列問題：日常生

10、活中鋁用品比鐵器件更耐腐蝕，原因是。(2)在埋炭實驗條件下，不同碳素材料的Al2O3-C耐火材料與鋼水之間的可能反應(yīng)如下： 2Al2O3(s)-MAl(s)+3O2(g)AHi=+335kJmol-1; C(s)+O2(g)CO2(g)AH2=-393.5kJmol-1; C(s)+CO2(g)2CO(g)AH3=+172.5kJmol-1;則3CO(g)+Al2O3(s)2Al(s)+3CO2(g)的AH=kJmol-1。(3)實驗溫度下,(Al2O3-C)/Fe系統(tǒng)中存在著相互反應(yīng)，如Al2O3溶入鋼水中，導(dǎo)致鋼水中平衡的鋁的百分含量的對數(shù)(lgAl)和平衡氧(O2)的百分含量的對數(shù)(lg

11、O2)關(guān)系如圖所示，圖中溫度Ti1973K(填或之)。IgJAI圖1(4)在埋炭情況下，碳過剩時，碳的氧化反應(yīng)主要考慮：C(s)+CO2(g)一2CO(g)。在實驗室研究該反應(yīng)，一定溫度下，向某體積可變的恒壓密閉容器(總壓強為p總)加入足量的碳和1molCO2,平衡時體系中氣體體積分數(shù)與溫度的關(guān)系如圖2所示：圖2點中壽拄650C時該反應(yīng)達到平衡后吸收熱量是，消耗碳的質(zhì)量為TC時若向平衡體系中再充入一定量V(CO2):V(CO)=5：4的混合氣體，平衡(填向正反應(yīng)方向”向逆反應(yīng)方向或不”)移動。925c時，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=用含p總的代數(shù)式表示,氣體分壓(p分尸氣體總

12、壓(p總)淋積分數(shù)。(5)CO可用作某熔融鹽電池的燃料，電解質(zhì)為Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物，空氣與CO2的混合氣為助燃氣，電池在650C下工作時，負極的電極反應(yīng)式為(二)選考題：共15分。請考生從給出的2道化學(xué)題中任選一題作答。如果多做，則按第一題計分。35.化學(xué)一一選彳3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(15分)A、B、C、D、E代表原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，其中A和C為同一主族，C常用于制作半導(dǎo)體器件和集成電路，B的簡單氫化物的水溶液呈堿性，E元素的正三價離子的3d能級為半充滿，D被稱為朱來金屬”，其重量輕、強度高、耐腐蝕，其在周期表中位于第4周期第IVB族。，電負性由小到大的順序(1

13、)A、B、C三種元素的第一電離能由小到大的順序為(2)B的簡單氫化物易液化的原因是;BH+中B原子的雜化方式，空間構(gòu)型為(3)E兀素基態(tài)原子的電子排布式為(4)B和C形成的化合物常用作高溫耐火材料，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，據(jù)此推測它應(yīng)屬于晶體。(5)D有多種氧化物，其中一種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示，則該晶體中D的配位數(shù)阿伏加德羅常數(shù)的值，則E的密度為;圖2為E的一種面心立方晶胞結(jié)構(gòu)，若晶胞的邊長為acm,NA表示gcm-3(用含a和Na的代數(shù)式表示)。即36.化學(xué)一一選彳5:有機化學(xué)基礎(chǔ)(15分)OoOcrpr圖2由姓A制備抗結(jié)腸炎藥物H的一種合成路線如圖所示(部分反應(yīng)略去試劑和條件):反應(yīng)IIKMn

14、QJ|口】隆化U反腌iLNCOOHreOH*56向Fe已知：I.2回答下列問題：(1)H的分子式是,A的化學(xué)名稱是反應(yīng)的類型是(2)D的結(jié)構(gòu)簡式是F中所含官能團的名稱是(3)E與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式設(shè)計C-D和E-F兩步反應(yīng)的共同目的是。(5)化合物X是H的同分異構(gòu)體，X遇FeCl3溶液不發(fā)生顯色反應(yīng)，其核磁共振氫譜顯示有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積之比為3：2：2,任寫一種符合要求的X的結(jié)構(gòu)簡式:。(6)已知：易被氧化，苯環(huán)上連有烷基時再引入一個取代基，常取代在烷基的鄰、對位，而當苯aCOOHNHb的合成路線:。參考答案與提示快速對答案78910111213BCADCDB7. B

15、解析自然界中的動植物遺體之所以沒有堆積如山，是因為細菌使動植物遺體不斷地分解，轉(zhuǎn)化成二氧化碳、水和無機鹽，這些物質(zhì)又是植物制造有機物的原料，落紅不是無情物，化作春泥更護花”蘊含了生態(tài)系統(tǒng)中的物質(zhì)循環(huán)，A正確;煤餅燒蠣房成灰是煤燃燒產(chǎn)生高溫使碳酸鈣分解生成二氧化碳和氧化鈣所以灰的主要成分為氧化鈣出錯誤;蒸令氣上，是利用物質(zhì)的沸點差異進行分離，故該法為蒸儲，C正確；以鐵碾入石臼研碎KNO3易發(fā)生爆炸，故相激火生”是指爆炸，D正確。8. C解析環(huán)氧乙烷與二氧化碳反應(yīng)制備碳酸亞乙酯是加成反應(yīng)，碳酸與乙二醇反應(yīng)生成碳酸亞乙酯是取代反應(yīng),A項錯誤;碳酸亞乙酯的分子式為C3H4O3,B項錯誤;碳酸亞乙酯屬于

16、酯類，可以與堿反應(yīng)，保存時應(yīng)避免與堿接觸。項正確;碳酸亞乙酯分子中含有兩個亞甲基(一CH2)，不可能所有原子共平面，D項錯誤。9. A解析4.0gCO2中含有的質(zhì)子數(shù)為4.0%g22A=2Na,4.0gS。中含有的質(zhì)子數(shù)為4.0g64g32A=2Na,故4.0g由CO2和SO2組成的混合物中含有的質(zhì)子數(shù)也為2Na,A正確;B項未說明是否標準狀況，無法計算2.24LC12的物質(zhì)的量，B錯誤;1mol含有2molCO鍵、1molCC鍵、4molCH鍵，故0.1mol環(huán)氧乙烷(/)含有的共價鍵數(shù)為0.7Na,C錯誤;由化學(xué)反應(yīng)中原子總數(shù)不變可知，密閉容器中H、I原子總數(shù)為0.4Na,D錯誤。10.

17、D解析由題給信息及轉(zhuǎn)化關(guān)系可推知，X、Y、Z三種元素的單質(zhì)分別為。2、N2、H2,A、B、C分別為NO、H2。、NH3。X是氧元素，位于第VIA族，故A錯誤;NO難溶于水，故B錯誤;A是NO,C為NH3,兩者能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氮氣和水，故C錯誤;B為H2O,C為NH3,水分子問的氫鍵較氨分子間強，故水的沸點比氨高，故D正確。11. C解析過濾操作要注意工貼二低三靠，漏斗尖端應(yīng)緊靠燒杯內(nèi)壁，A正確;將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中時，要用玻璃棒引流，玻璃棒的下端要靠在容量瓶刻度線以下的內(nèi)壁上舊正確。配制一定質(zhì)量分數(shù)的溶液，用到的玻璃儀器是量筒、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒，容量瓶是配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液所

18、用儀器,C錯誤;為抑制Fe3+的水解,配制出澄清的氯化鐵溶液，應(yīng)將氯化鐵晶體溶解在較濃鹽酸中，再加水稀釋至所需濃度，D正確。12. D解析該電池的正極反應(yīng)為5MnO2+2e-Mn5O20，負極反應(yīng)為Ag+Cl-e-AgCl,A項錯誤；由電池總反應(yīng)方程式可知，每生成1molNa2Mn5Oi0轉(zhuǎn)移2mol電子,B項錯誤；電池放電過程中鈉離子向正極移動,C項錯誤;負極上Ag失電子被氧化，故AgCl是氧化產(chǎn)物，D項正確。13. B解析根據(jù)圖示，當lg?+1=1時，即V=V0,溶液中尚未加水,1molL-1的HA溶液pH=2,即HA為弱酸,HA在溶液中部分電離；1molL-1的HB溶液pH=0,即HB為

19、強酸,HB在溶液中全部電離。因為起始兩溶液濃度和體積均相等，故起始兩溶液中所含一元酸的物質(zhì)的量相等。1molL-1的HA溶液的pH為2,c(A-)=c(H+)=0.01molL-1,c(HA)MmolL-1,則HA的電離常數(shù)約為10-4,A項正確。由電荷守恒有：c(H+尸c(A-)+c(OH-),c(H+尸c(B-)+c(OH-),當兩溶液均稀釋至lg：?+1=4?0時,HB溶液pH=3,HA溶液pH3,則有c(A-)n(HB),故分別用NaOH溶液中和時，消耗的NaOH物質(zhì)的量:HAHB,C項正確。等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaA和NaB溶液,Na+數(shù)目相同;HA為弱酸，鹽溶液中A-發(fā)生水解,NaA溶液呈堿性,NaA溶液中的電荷守恒為c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-);HB為強酸，鹽溶液中B-不發(fā)生水解，NaB溶液呈中性，NaB溶液中的電荷守恒為c(Na+)+c(H+)=c(B-)+c(OH-);NaA溶液中c(H+)S