2020-2021高考化學(xué)復(fù)習(xí)鈉及其化合物專項(xiàng)綜合練

1、2020-2021高考化學(xué)復(fù)習(xí)鈉及其化合物專項(xiàng)綜合練一、高中化學(xué)鈉及其化合物1.為測(cè)定某樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(假設(shè)僅含雜質(zhì)氯化鈉，某學(xué)生設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案操作A艮UJOe(1)稱量所需要的儀器是;(2)樣品放在(儀器名)中灼燒，在(儀器名)中冷卻；實(shí)驗(yàn)中操作A的名稱為；(4)灼燒后的樣品若在空氣中冷卻,會(huì)造成實(shí)驗(yàn)結(jié)果(填偏大”、偏小“或不變”)(5)樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(保留3位有效數(shù)字)。已知該樣品碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.800,則本次實(shí)驗(yàn)的相對(duì)誤差為;(6)將灼燒后的樣品加足量稀硫酸溶解，生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為毫升(按碳酸氫鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)0.800計(jì)算)。【答案】電子天平增期

2、干燥器恒重偏大0.768-4%640【解析】【詳解】(1)托盤(pán)天平不能精確到小數(shù)點(diǎn)后三位，精確稱量固體質(zhì)量的儀器是電子天平，故答案為：電子天平；(2)灼燒應(yīng)放在增期中，灼燒后的樣品放在空氣中冷卻，碳酸鈉吸水，所以放在干燥器中冷卻，故答案為：增埸，干燥器；(3)反復(fù)灼燒至固體質(zhì)量不再變化的實(shí)驗(yàn)操作叫恒重法，故答案為：恒重；(4)灼燒后的樣品放在空氣中冷卻，碳酸鈉吸水，會(huì)造成實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大，故答案為：偏大；(5)碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式2NaHCG31=Na2CO3+H2O+CQT計(jì)算，當(dāng)168gNaHCQ分解時(shí)固體質(zhì)量減少62g,現(xiàn)在減少3.000g-2.150g=0.850

3、g,所以NaHCQ的質(zhì)量為2.303g,碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2303g0.768,相對(duì)3.000g、口工0.7680.800誤差100%4%,故答案為：0.768,-4%0.800(6)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式2NaHCO3+H2SC4=Na2SO4+2H2O+2CO2T,當(dāng)168gNaHCQ參加反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生CO244.8L=44800mL,當(dāng)3.000gX0.800=2.400g參加反應(yīng)時(shí)生成CO2640mL,故答案為640。【點(diǎn)睛】本題考查了測(cè)樣品純度的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，易錯(cuò)點(diǎn)是(2)問(wèn)中“增期”易寫(xiě)成“塔鍋”，(5)問(wèn)中對(duì)有效數(shù)字理解不清，易誤寫(xiě)成0.77。有效數(shù)字應(yīng)從第一位不為零的數(shù)字算起，直到末尾

4、數(shù)字為止的數(shù)字。2.某種含有少量氧化鈉的過(guò)氧化鈉試樣(已知試樣質(zhì)量為1.560g、錐形瓶和水的質(zhì)量為190.720g),利用如圖裝置測(cè)定混合物中Na2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，每隔相同時(shí)間讀得電子天平的數(shù)據(jù)如下表：(1)寫(xiě)出Na2O2和H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式。(2)計(jì)算過(guò)氧化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，除了試樣的質(zhì)量，錐形瓶和水的質(zhì)量，還必需的數(shù)據(jù)是,不必作第6次讀數(shù)的原因是。(3)根據(jù)上述數(shù)據(jù)，過(guò)氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是(保留2位小數(shù))。(4)測(cè)定上述樣品(1.560g)中Na2O2質(zhì)量分?jǐn)?shù)的另一種方案，其操作流程如圖：操作I的名稱是。需直接測(cè)定的物理量是。操作H需要的儀器除了酒精燈，還需要(固定、夾持儀器除外)。在轉(zhuǎn)移

5、溶液時(shí)，如溶液轉(zhuǎn)移不完全，則Na2O2質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定結(jié)果(填偏大”、偏小”或不變”)?！敬鸢浮?Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T第4次或第5次的讀數(shù)第5次與第4次的讀數(shù)相同，錐形瓶?jī)?nèi)質(zhì)量已達(dá)恒重0.84溶解生成NaCl的質(zhì)量玻璃棒、蒸發(fā)皿偏大【解析】【分析】(1)過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣；(2)、(3)計(jì)算過(guò)氧化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，應(yīng)用過(guò)氧化鈉完全反應(yīng)的數(shù)據(jù)，根據(jù)稱量的錐形瓶+水+試樣總質(zhì)量變化以及還有第4次或第5次讀數(shù)，計(jì)算生成氧氣的質(zhì)量，根據(jù)氧氣的質(zhì)量計(jì)算過(guò)氧化鈉的質(zhì)量；由表中數(shù)據(jù)可知，第4、5次讀數(shù)相等，錐形瓶?jī)?nèi)的質(zhì)量已達(dá)到恒重；(4)由流程圖可知，操作I是將樣品在稀鹽酸中溶

6、解；操作n是從溶液中獲得的晶體為氯化鈉，需直接測(cè)定氯化鈉的質(zhì)量；操作n是從溶液中獲得的晶體，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，需要的儀器有酒精燈、玻璃棒、蒸發(fā)皿；在轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，如溶液轉(zhuǎn)移不完全，燒杯內(nèi)壁沾有少量的氯化鈉，測(cè)定的氯化鈉的質(zhì)量偏小，樣品中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低，故過(guò)氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大。【詳解】(1)Na2O2和H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+OT;(2)計(jì)算過(guò)氧化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，應(yīng)用過(guò)氧化鈉完全反應(yīng)的數(shù)據(jù)，根據(jù)稱量的錐形瓶+水+式樣總質(zhì)量變化計(jì)算生成氧氣的質(zhì)量，根據(jù)氧氣的質(zhì)量計(jì)算過(guò)氧化鈉的質(zhì)量，故需要知道試樣的質(zhì)量、錐形瓶+水的質(zhì)量，還有第4次或第5次讀數(shù)；由表中數(shù)據(jù)可

7、知，第4、5次讀數(shù)相等，錐形瓶?jī)?nèi)的質(zhì)量已達(dá)到恒重，不必作第6次讀數(shù)；(3) 2Na2O2+2H2O=4NaOH+QT,由反應(yīng)方程式可知，由于過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氧氣,反應(yīng)前后質(zhì)量減少，質(zhì)量的變化量就是氧氣的質(zhì)量，即m(O2)=1.560g+190.720g-0.270g192.010=0.270g,n(O2)=1=0.0084mol,在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物、生成物的物質(zhì)的32gmol量變化之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故n(Na2O2)=2(O2)=0.0168mol,過(guò)氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是:0.0168mol78gmol1.560g100%=84%；(4)由流程圖可知，操作I是將樣品在稀鹽酸中溶解;最

8、終蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到的晶體為氯化鈉，故應(yīng)測(cè)定生成NaCl的質(zhì)量；操作n是從溶液中獲得的晶體，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，需要的儀器有酒精燈、玻璃棒、蒸發(fā)皿；在轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，如溶液轉(zhuǎn)移不完全，燒杯內(nèi)壁沾有少量的氯化鈉，測(cè)定的氯化鈉的質(zhì)量偏小，樣品中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低，由于過(guò)氧化鈉中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于氧化鈉中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故過(guò)氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大。3. 2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)?lì)C給了日本吉野彰等三人，以表彰他們對(duì)鋰離子電池研發(fā)的卓越貢獻(xiàn)。(1)自然界中主要的鋰礦物為鋰輝石、鋰云母、透鋰長(zhǎng)石和磷鋰鋁石等。為鑒定某礦石中是否含有鋰元素，可以采用焰色反應(yīng)來(lái)進(jìn)行鑒定，當(dāng)觀察到火焰呈,可以認(rèn)為存在鋰元素。A

9、.紫紅色B.紫色C黃色(2)工業(yè)中利用鋰輝石(主要成分為L(zhǎng)iAlSi2O6,還含有Fe。Ca。MgO等)制備鉆酸鋰(LiCo6)的流程如下：Ml水酬就a已知：部分金屬氫氧化物的pKsp(pKsp=-lgKsp)的柱狀圖如圖1。鋰輝石的主要成分為L(zhǎng)iAlS2O6,其氧化物的形式為。為提高酸化焙燒”效率，常采取的措施是。向浸出液”中加入CaCQ,其目的是除去酸化焙燒”中過(guò)量的硫酸，控制pH使Fe3+、A13+完全沉淀，則pH至少為。(保留到小數(shù)點(diǎn)后一位。已知：完全沉淀后離子濃度低于1xi05)mol/L)常溫下，已知KspMg(OH)2=3.2x-10nol/L,KspFe(OH)3=2.7X13

10、99,若將足量的Mg(OH)2和Fe(0H)3分別投入水中均得到其相應(yīng)的懸濁液，所得溶液中金屬陽(yáng)離子的濃度分別為mol/L、mol/L。沉鋰”過(guò)程所獲得的母液”步驟中。Li2CQ與Co3O4在敞口容器中高溫下焙燒生成鉆酸鋰的化學(xué)方程式為(3)利用鋰離子能在石墨烯表面和電極之間快速大量穿梭運(yùn)動(dòng)的特性，開(kāi)發(fā)出石墨烯電池，電池反應(yīng)式為L(zhǎng)iCoQ+Q-LxC5+Lii-xCoC2,其工作原理如圖2。圖:下列關(guān)于該電池的說(shuō)法正確的是(填字母)。A.電池反應(yīng)式中過(guò)程1為放電過(guò)程B.該電池若用隔膜可選用質(zhì)子交換膜C.石墨烯電池的優(yōu)點(diǎn)是提高電池的儲(chǔ)鋰容量進(jìn)而提高能量密度D.充電時(shí)，LiCoC2極發(fā)生的電極反應(yīng)

11、為L(zhǎng)iCoC2-xe-=xLi+Lii-xCoC2E.對(duì)廢舊的該電池進(jìn)行放電處理”讓Li+嵌入石墨烯中而有利于回收【答案】AL2OAI2O34SiC2將礦石細(xì)磨(攪拌、升高溫度或其他合理答案)4.72-4X101X100凈化6L2CO3+4C03O4+O2高溫12LiCoO2+6CQCD【解析】【分析】(1)焰色反應(yīng)常用來(lái)檢測(cè)金屬元素，鈉元素的焰色為黃色，鉀元素的焰色為紫色，利用排除法可以選擇出鋰元素的焰色；(2)根據(jù)硅酸鹽改寫(xiě)成氧化物形式的方法進(jìn)行改寫(xiě)；流程題目中為提高原料酸浸效率，一般采用的方法有：減小原料粒徑或粉碎、適當(dāng)增加酸溶液濃度、適當(dāng)升高溫度、攪拌、多次浸取等；根據(jù)柱狀圖分析可知，

12、Al(OH)3的Ksp大于Fe(OH)3的，那么使Al3+完全沉定pH大于Fe3+的，應(yīng)用Ksp(Al(0H)3)=1X1-03進(jìn)行計(jì)算；根據(jù)沉淀溶解平衡和溶度積常數(shù)進(jìn)行計(jì)算；沉鋰”過(guò)程所獲得的母液中仍含有大量的Li+,需要從中2次提取，應(yīng)回到凈化”步驟中循環(huán)利用；Li2CQ與Co3O4在敞口容器中反應(yīng)生成LiCoO2時(shí)Co元素的化合價(jià)升高，因此推斷空氣中O2參與反應(yīng)氧化Co元素；(3)根據(jù)電池反應(yīng)式為L(zhǎng)iCoQ+。脩:H?LixC6+Li1-xCoO2進(jìn)行相關(guān)分析與判斷。【詳解】(1)焰色反應(yīng)常用來(lái)檢測(cè)金屬元素，鈉元素的焰色為黃色，鉀元素的焰色為紫色，利用排除法可以選擇出鋰元素的焰色為紫紅色

13、，故答案為：A;(2)硅酸鹽改寫(xiě)成氧化物形式的方法如下：a.氧化物的書(shū)寫(xiě)順序：活金屬氧化物g較活波金屬氧化物g二氧化硅g水；b.各元素的化合價(jià)保持不變，且滿足化合價(jià)代數(shù)和為零，各元素原子個(gè)數(shù)比符合原來(lái)的組成；c.當(dāng)計(jì)量數(shù)配置出現(xiàn)分?jǐn)?shù)時(shí)應(yīng)化為整數(shù)；鋰石的主要成分為L(zhǎng)iAlS2O6,根據(jù)方法，其氧化物的形式為L(zhǎng)i2OAl2O34SiO2,故答案為：Li2OAl2O34SiO2；流程題目中為提高原料酸浸效率，一般采用的方法有：減小原料粒徑或粉碎、適當(dāng)增加酸溶液濃度、適當(dāng)升高溫度、攪拌、多次浸取等；本題中為酸化焙燒”，硫酸的濃度已經(jīng)最大，因此合理的措施為將礦石細(xì)磨、攪拌、升高溫度等，故答案為：將礦石細(xì)

14、磨(攪拌、升高溫度或其他合理答案)；根據(jù)柱狀圖分析可知，Al(OH)3的Ksp大于Fe(OH)3的，那么使Al3+完全沉定pH大于Fe3+的，Ksp(Al(OH)3)=1X1033,c(OH-)=3/Ksp=3J110=1x優(yōu)3mol/L,c(H+)=1X10c(Al3)1110-5“mol/L,pH=4.7,即pH至少為4.7,故答案為：4.7；將足量的Mg(OH)2和Fe(OH»分別投入水中均得到其相應(yīng)的懸濁液，即為飽和溶液，溶液中離子濃度滿足沉淀溶解平衡方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)得關(guān)系，所以Mg(OH)2懸濁液中oKsp(Mg(OH)2)oc(Mg2+)=29H-)，c(OH-)=2c

15、(Mg2+)，則2+/sp(Mg(0H)2)3.210114»c(Mg2+)=3sp'_=3/_=2義l0mol/L；Fe(OH)3中4.4Ksp(Fe(0H)3)1Ksp(Fe(OH)3)，271039c(Fe3+尸一%,c(OH-)=3c(Fe3+),則c(Fe3+)=4sp_,_=42.710=1xc3(OH-)1,27,2710mol/L;故答案為：2XT0;1X1。0；沉鋰”過(guò)程所獲得的母液中仍含有大量的Li+,需要從中2次提取，應(yīng)回到凈化”步驟中循環(huán)利用，故答案為：凈化；Li2CO與Co3O4在敞口容器中反應(yīng)生成LiCoO2時(shí)Co元素的化合價(jià)升高，因此推斷空氣中公

16、、一士、高溫02參與反應(yīng)氧化Co兀素，化學(xué)方程式為6Li2CQ+4Co3O4+O2=12LiCoO2+6CQ,故答案高溫為：6Li2CQ+4Co3O4+O2=12LiCoO2+6CO2；(3)A.電池反應(yīng)式為L(zhǎng)iCoQ+C6幅：僵?？LixC6+Li1-xCoO2,由此可知，放電時(shí)，負(fù)極電極反應(yīng)式為以LixC6-xe-=xLi+C6,正極電極反應(yīng)式為L(zhǎng)i1-xCoO2+xLi+xe-=LiCoQ,石墨電極為放電時(shí)的負(fù)極，充電時(shí)的陰極，過(guò)程1為L(zhǎng)i+向石墨電極移動(dòng)，因此為充電過(guò)程，A錯(cuò)誤；B.該電池是利用鋰離子能在石墨烯表面和電極之間快速大量穿梭運(yùn)動(dòng)的特性而制作，因此隔膜不能選擇質(zhì)子交換膜，B錯(cuò)

17、誤；C.石墨烯電池利用的是Li元素的得失電子，因此其優(yōu)點(diǎn)是在提高電池的儲(chǔ)鋰容量的基礎(chǔ)上提高了能量密度，C正確；D.充電時(shí)，LiCoO2極為陽(yáng)極，將放電時(shí)的正極電極式逆寫(xiě)即可得，即LiCoQ極發(fā)生的電極反應(yīng)為L(zhǎng)iCoC2-xe-=xLi+Li1-xCoO2,D正確；E.對(duì)廢舊的該電池進(jìn)行放電處理”讓Li+嵌入LiCoQ中才有利于回收，E錯(cuò)誤；故答案為：CD。4.已知Na2C2C2HCICH2C2C12NaCICC3七種物質(zhì)都具有強(qiáng)氧化性。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)上述物質(zhì)中互為同素異形體的是(填序號(hào)，下同)。(2)含非極性鍵的共價(jià)化合物是。(3)屬于離子化合物的有種。(4)Na2C2、HCI。H2C

18、2均能用于制備02。HCIC在光照條件下分解生成。2和HCI,用電子式表示HCI的形成過(guò)程:。寫(xiě)出Na2C2與H20反應(yīng)制備02的化學(xué)方程H2C2在二氧化鎰催化作用下可以制備02。若6.8gH2O2參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為,生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下02體積為L(zhǎng)。【答案】211T2N&02+2H20=4Na0H+QT1.204x1023或0.2Na2.24【解析】【分析】根據(jù)物質(zhì)的分類的依據(jù)，熟悉同素異形體、離子化合物的概念，用電子式表示共價(jià)化合物的物質(zhì)形成的過(guò)程?！驹斀狻?1)同種元素組成的結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)互為同素異形體。故。2與O3互為同素異形體；(2)Na2O2既含有非極性共價(jià)鍵又含有離子鍵

19、的離子化合物；HC1O是含有極性鍵共價(jià)鍵而不含非極性共價(jià)鍵的化合物；H2O2既含有極性共價(jià)鍵又含有非極性共價(jià)鍵的化合物；NaClO既含有極性共價(jià)鍵又含有離子鍵的離子化合物；02、03、C12屬于單質(zhì)，不屬于化合物，故含非極性鍵的共價(jià)化合物是H2。2；(3)由(2)可知，Na2O2、NaClO屬于離子化合物，故屬于離子化合物的有2種；(4) HCl是共價(jià)化合物，用電子式表示HCl的形成過(guò)程是：II，+(5) Na2O2與H2O反應(yīng)生成氧氣和氫氧化鈉，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T;MnO2(6) 2H2O2O2T+2H2O,每生成1mol轉(zhuǎn)移2mol電子，故6.8

20、gH2O2的物質(zhì)的量：6.8g-T=0.2mol,生成氧氣的物質(zhì)的量為0.1mol,轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目為34gmol0.1molX2X6.0223mo01=1.204x1023;V(02)=0.1molX2m4L-1=2.24L。5.現(xiàn)有下列物質(zhì)：KClCH4NH4NO3I2Na2O2HClO4N2COS02金剛石?CH3CH2OH?MgO?MgCl2?KOH?HCl?AI2O3請(qǐng)回答下列問(wèn)題。(1)兩性氧化物是(填序號(hào))，其電子式為。(2)最簡(jiǎn)單的有機(jī)化合物是(填序號(hào))，用電子式表示其形成過(guò)程：。(3)屬于共價(jià)化合物的是(填序號(hào))，含有共價(jià)鍵的離子化合物是(填序號(hào))。(4)由兩種元素組成，且含

21、有離子鍵和共價(jià)鍵的化合物為(填序號(hào))，這兩種元素的單質(zhì)反應(yīng)生成該化合物的化學(xué)方程式為。【答案】？.diAl"，'C+4-HL”LTLT'h點(diǎn)燃？2Na+O2=Na2O2【解析】【分析】(1)兩性氧化物指的是能與堿和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物；(2)最簡(jiǎn)單的有機(jī)化合物是CH4,甲烷為共價(jià)化合物；(3)一般來(lái)說(shuō)，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，含有離子鍵的化合物為離子化合物，離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，只含共價(jià)鍵的化合物為共價(jià)化合物；(4)由兩種元素組成，且離子鍵、共價(jià)鍵都含有的是Na2Q?！驹斀狻?1)兩性氧化物指的是能與堿和酸反應(yīng)生

22、成鹽和水的氧化物，這里只有AI2O3,A12O3是離子化合物，其電子式為：pb；"A1H：6："AIA：6：一，故答案為：？；用,八小卜切、產(chǎn)：0：廣；(2)最簡(jiǎn)單的有機(jī)化合物是CH4,甲烷為共價(jià)化合物，用電子式表示其形成過(guò)程為：HH,C，+4H+H:C：H,故答案為：'C,+4H-VHH(3)只含共價(jià)鍵的化合物為共價(jià)化合物，CH4、HCQ、CQSQ、CH3CH2OH、HCl中只含共價(jià)鍵，屬于共價(jià)化合物；含有共價(jià)鍵的離子化合物有：NH4NO3、Na2O2、KOH,故答案為:?;？；(4)由兩種元素組成，且離子鍵、共價(jià)鍵都含有的是Na2O2,鈉和氧氣反應(yīng)生成過(guò)氧化鈉的

23、占燃占燃)、)、2)、)、)2化學(xué)方程式：2Na+O2Na2O2,故答案為：；2Na+O2Na2O2。【點(diǎn)睛】一般來(lái)說(shuō)，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，不同非金屬元素之間易形成極性鍵，同種非金屬元素之間易形成非極性鍵，含有離子鍵的化合物為離子化合物，離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，只含共價(jià)鍵的化合物為共價(jià)化合物。6.某化學(xué)小組進(jìn)行Na2O2與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，如下圖所示，該小組對(duì)試管c中紅色褪去的原因進(jìn)行探究。科。NggI(1)Na2O2中含有的化學(xué)鍵類型：;請(qǐng)寫(xiě)出a中反應(yīng)的化學(xué)方程式。當(dāng)NaOH溶液pH>13時(shí)，可以使酚酬:由紅色褪為無(wú)色；Na2O2與水反

24、應(yīng)分兩步進(jìn)行：Na2O2+H2O="NaOH"+H2022H2。2=2H2O+02T(2)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證Na2O2與水反應(yīng)后的溶液中有H2O2殘留：取少量b溶液于試管中，,證明溶液中有H2O2殘留。(3)結(jié)合資料，該小組同學(xué)針c中溶液紅色褪去的原因提出以下假設(shè):溶液中H2O2破壞酚酬:的結(jié)構(gòu);NaOH和H2O2共同作用結(jié)果。(4)該小組同學(xué)測(cè)出c中溶液的pH為14,認(rèn)為還不能排除假設(shè)、，于是又進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)完成下表空白處：實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論1向少量H2O2中滴加2滴酚M,放置一段時(shí)間，再加入NaOH溶液至pH=12加入NaOH后，無(wú)色溶液先變紅，后褪色2向少量NaOH溶液

25、(pH=14)中滴加2滴酚再加適量稀鹽酸至溶液pH=12溶液先變紅，后褪色；加鹽酸后，又出現(xiàn)紅色，且不褪色3向Na2O2與水反應(yīng)后的溶液(pH=14)中滴加2滴酚再加適量稀鹽酸至溶液pH=12溶液pH大于13時(shí)，NaOH使變紅的溶液褪色；pH在813時(shí)，NaOH和H2O2共同作用使溶液褪色(5)某同學(xué)按取(4)中述實(shí)驗(yàn)2褪色后的溶液，加水稀釋至pH=12,沒(méi)有觀察到溶液變紅。該同學(xué)推測(cè)實(shí)驗(yàn)2加鹽酸后溶液變紅還可能與溫度有關(guān)，請(qǐng)寫(xiě)出理由：?！敬鸢浮侩x子鍵、非極性共價(jià)鍵2Na2O2+2H20=4NaOH+04加入少量MnO2粉末，產(chǎn)生大量氣泡，用帶火星的木條檢驗(yàn)，木條復(fù)燃溶液中NaOH濃度較大，p

26、H>13僅H2O2不能破壞酚配結(jié)構(gòu)，酚配褪色是H2O2和NaOH共同作用結(jié)果(或假設(shè)不正確，假設(shè)正確)溶液先變紅，后褪色；加入稀鹽酸，會(huì)因發(fā)生中和反應(yīng)而放熱，使溶液溫度升高【解析】【詳解】(1)Na2O2中含有的化學(xué)鍵類型有離子鍵、非極性共價(jià)鍵；Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+QT(2)證明過(guò)氧化氫的存在，利用其在二氧化鎰作催化劑的條件下發(fā)生分解反應(yīng)，生成氧氣來(lái)判斷。操作步驟是加入少量MnO2粉末，產(chǎn)生大量氣泡，用帶火星的木條檢驗(yàn)，木條復(fù)燃。(3)當(dāng)NaOH溶液pH>13時(shí)，可以使酚酬:由紅色褪為無(wú)色；所以的假設(shè)是溶液中NaOH

27、濃度較大，pHR13;(4)實(shí)驗(yàn)1的現(xiàn)象說(shuō)明僅H2O2不能破壞酚酬:結(jié)構(gòu)，酚酬:褪色是H2O2和NaOH共同作用結(jié)果；實(shí)驗(yàn)3的結(jié)論說(shuō)明Na2O2與水反應(yīng)后的溶液(pH=14>13),所以滴加2滴酚酬:先變紅后褪色；加入鹽酸使氫氧根離子濃度減小，又出現(xiàn)紅色，pH在813時(shí)，NaOH和H2O2共同作用使溶液褪色，所以最終溶液褪色。(5)加水稀釋不變紅，加鹽酸后變紅，因?yàn)榧欲}酸后發(fā)生中和反應(yīng)，中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，體系溫度升高，溶液紅色出現(xiàn)。7 .某港口化學(xué)品堆場(chǎng)發(fā)生火災(zāi)，消防隊(duì)在未被告知著火可燃物類別的情況下，用水滅火時(shí)，發(fā)生了劇烈爆炸。事后有關(guān)部門(mén)初步認(rèn)定?；凡糠智鍐危衡?、鈉、氯酸鉀、燒堿

28、、氯化鏤。試回答：請(qǐng)你分析用水滅火時(shí)，隨后發(fā)生了劇烈爆炸的原因是。請(qǐng)寫(xiě)出氯化鏤中NH4+的檢驗(yàn)方法(簡(jiǎn)要說(shuō)明操作步驟)。鈉燃燒產(chǎn)物中可作為消防員呼吸面具供氧劑的是(寫(xiě)化學(xué)式)。硝酸鉀受熱分解產(chǎn)生KN6和。2,寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。【答案】鈉、鉀能與水發(fā)生劇烈的放熱反應(yīng)，并釋放出氫氣。氯酸鉀受熱分解產(chǎn)生氧氣，氫氣和氧氣混合受熱發(fā)生爆炸將氯化鏤溶于水，取少量溶液于試管中，滴入濃氫氧化鈉溶液并加熱，在試管口上方用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，若發(fā)現(xiàn)試紙變藍(lán)，則說(shuō)明該溶液A中含有NH4+Na2O22KNQ2KNQ+O2T【解析】【分析】鈉、鉀等物質(zhì)遇水會(huì)發(fā)生劇烈反應(yīng)并產(chǎn)生氫氣，而氯酸鉀分解會(huì)產(chǎn)生氧氣，氫氧

29、混合受熱后會(huì)發(fā)生爆炸，后面再根據(jù)要求來(lái)作答即可。【詳解】(1)根據(jù)分析，鈉、鉀與水發(fā)生劇烈反應(yīng)并放出氫氣，而氯酸鉀受熱產(chǎn)生氧氣，氫氣和氧氣混合后發(fā)生劇烈的爆炸；(2)鏤離子可以通過(guò)加水溶解后，加入濃堿并加熱的方法來(lái)檢驗(yàn)，因?yàn)楦咧须A段只有氨氣這一種堿性氣體；實(shí)驗(yàn)操作為：將氯化鏤溶于水，取少量溶液于試管中，滴入濃氫氧化鈉溶液并加熱，在試管口上方用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，若發(fā)現(xiàn)試紙變藍(lán)，則說(shuō)明該溶液中含有NH4+,(3)過(guò)氧化鈉可以作呼吸面具中的供氧劑，化學(xué)式為Na2O2；(4)硝酸鉀受熱分解產(chǎn)生KNO2和。2的過(guò)程是一個(gè)自身氧化還原反應(yīng)，氮從+5價(jià)降低到+3價(jià)，得2個(gè)電子，氧從-2價(jià)升高到0價(jià)，失

30、2個(gè)電子，據(jù)此來(lái)寫(xiě)出氧化還原方程式即可：2KNO32KNO2+2O2。8 .I.鈦冶煉廠與氯堿廠、甲醇廠組成一個(gè)產(chǎn)業(yè)鏈(如圖所示)，將大大提高資源的利用率,減少環(huán)境污染。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)Fe位于元素周期表中第周期，第族。(2)寫(xiě)出鈦鐵礦在高溫下與焦炭經(jīng)氯化得到四氯化鈦的化學(xué)方程式。H.A、B、C、X均為中學(xué)常見(jiàn)的純凈物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(副產(chǎn)物已略去)。”一.K一定栗件*LAJ反應(yīng)巴嬴L£J試回答：若X是強(qiáng)氧化性單質(zhì)，則A不可能是。A.SBN2C.NaD.MgE.Al(2)若X是金屬單質(zhì)，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀，則B的化學(xué)式為；C

31、溶液在貯存時(shí)應(yīng)加入少量X,理由是(用必要的文字和離子方程式表布)。(3)A還可以是氨氣，氨氣分子的空間構(gòu)型是?！敬鸢浮克腤2FeTiO3+6C+7c2J12FeC3+2TiC4+6CODEFeCl2Fe3+Fe=3F2+,防止Fe2+被氧化三角錐形【解析】【分析】I .(1)Fe是26號(hào)元素，先書(shū)寫(xiě)Fe原子結(jié)構(gòu)示意圖，利用原子結(jié)構(gòu)與元素原子序數(shù)、位置的關(guān)系判斷其位置；(2)鈦鐵礦與C、Cl2在高溫下反應(yīng)產(chǎn)生FeC3、TiCl3、CO,結(jié)合電子守恒、原子守恒，書(shū)寫(xiě)方程式；II .(1)若X是強(qiáng)氧化性單質(zhì)，A是單質(zhì)，則A和X形成的化合物有變價(jià)元素；(2)若X是金屬單質(zhì)，向C的水溶液中滴加AgNO3

32、溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀，則C中含有Cl-,且X是變價(jià)金屬，則X為Fe,所以C是FeC2,B是FeC3,A是C2；亞鐵離子不穩(wěn)定，易被氧氣氧化生成鐵離子；若A是NH3,X是。2,NH3被O2催化氧化產(chǎn)生NO,NO與O2反應(yīng)產(chǎn)生NO2,所以B是NO,C是NO2?！驹斀狻縄.(1)Fe的原子序數(shù)為26,原子結(jié)構(gòu)示意圖為2、8、14、2,根據(jù)原子結(jié)構(gòu)與元素在周期表的位置關(guān)系可知Fe處于第四周期第V出族；(2)從圖示可知氯化時(shí)的反應(yīng)物為FeTiQ、C、CI2,生成物為FeC3、TiC4、CO,反應(yīng)條件是高溫，再根據(jù)得失電子和原子守恒即可得出該反應(yīng)的方程式為：2FeTiO3+6C+7C”i遍

33、2FeC3+2TiC4+6CO;n.(1)若X是強(qiáng)氧化性單質(zhì)，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系，A可發(fā)生連續(xù)氧化。A.S與O2點(diǎn)燃反應(yīng)產(chǎn)生SC2,SC2與O2催化氧化反應(yīng)產(chǎn)生SQ,符合物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系；B.N2與O2在電火花作用下反應(yīng)產(chǎn)生NO,NO與O2在常溫下反應(yīng)產(chǎn)生NO2,符合物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系；C.Na與O2在常溫下反應(yīng)產(chǎn)生Na2O,Na2O與O2在加熱時(shí)反應(yīng)產(chǎn)生Na2O2,符合物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系；D.Mg是+2價(jià)金屬，與O2或C2只能產(chǎn)生+2價(jià)化合物，不能進(jìn)一步氧化，不符合物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系；E.AI只有+3價(jià)，可以與O2反應(yīng)產(chǎn)生Al2。，不能進(jìn)一步氧化，不符合物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系；綜上所述可知：合理選項(xiàng)是DE;(2)若X是金屬單質(zhì)，

34、向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀，則C中含有CI",則X為Fe,A為CI2,B為FeC3,C為FeC2,FeC2在具有還原性，在溶液中容易被溶解在溶液的。2氧化，為防止其氧化變質(zhì)，常在其水溶液中加入少量還原鐵粉，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3+Fe=3F(2+;(3)NH3分子中N是sp3雜化，分子的空間構(gòu)型是三角錐形。【點(diǎn)睛】本題考查了元素的原子結(jié)構(gòu)與元素位置的關(guān)系、有電子轉(zhuǎn)移的化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)、物質(zhì)推斷，明確反應(yīng)原理、物質(zhì)性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目綜合考查了元素及化合物、元素周期表與元素周期律及氧化還原反應(yīng)基本知識(shí)，體現(xiàn)了學(xué)以致用的目的。9.氯化鈉廣泛應(yīng)用于

35、各個(gè)領(lǐng)域，如氯堿工業(yè)、制金屬鈉、侯氏制堿法、生理鹽水(0.9%NaCI溶液)以及廚房調(diào)味品等。氯化鈉一般從海水中獲取，已知海水中含量最高的幾種離子的濃度如下表所示：成分Cl-_+NaMg2so2Ca2濃度molL10.550.470.0540.0270.01(1)醫(yī)生給“病人”做心電圖時(shí)在儀器與皮膚接觸部位所擦的溶液可能是A.氯化鈉B.醫(yī)用酒精C.氫氧化鈉溶液D.碘酒(2)下列說(shuō)法正確的是A.以電解食鹽水為基礎(chǔ)制取氯氣等產(chǎn)品的工業(yè)稱為氯堿工業(yè)”B.鈉和鉀的合金在常溫下是液體，可用于快中子反應(yīng)堆作熱交換劑C.侯氏制堿法的操作是將氨氣通入二氧化碳的飽和氯化鈉溶液中，使溶解度較小的碳酸氫鈉從溶液中析

36、出D.實(shí)驗(yàn)室配制500.0g生理鹽水需量取蒸儲(chǔ)水的體積為500.0mL(3)海水曬鹽所得的粗鹽中往往含有Mg2、Ca2、SO42等雜質(zhì)離子，為了精制食鹽，將粗鹽溶解后選擇加入：NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液、稀鹽酸(每種試劑均稍加過(guò)量)，則所加試劑的順序?yàn)椋?填序號(hào))，寫(xiě)出加入Na2CO3液過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：。(4)某研究性小組提出粗鹽提純時(shí)用Ba(OH)2溶液代替NaOH溶液和BaC%溶液，該方案是否可行？請(qǐng)判斷并說(shuō)明理由【答案】AAB或或CO2-+Ca2+=CaCOU、CQ2-+Ba2+=BaCCH可行，因?yàn)锽a(OH)2溶液可以同時(shí)提供Ba2+和OH【解析】【分

37、析】(1)醫(yī)生給“病人”做心電圖時(shí)，在儀器與皮膚接觸部位擦的溶液需要導(dǎo)電，據(jù)此分析判斷；(2)A、根據(jù)氯堿工業(yè)的主要反應(yīng)原理分析；B.鈉鉀合金呈液態(tài)，具有良好的導(dǎo)熱性；C.二氧化碳微溶于水；D.500.0g生理鹽水中溶劑的質(zhì)量少于500g,據(jù)此分析判斷；(3)粗鹽的提純中，為了保證雜質(zhì)離子完全除去，每一次所加試劑都過(guò)量，后加入的試劑需要能夠?qū)⑶懊婕尤氲倪^(guò)量試劑除去，據(jù)此分析解答；(4)Ba(OH)2溶液可以同時(shí)提供Ba2+和OH，據(jù)此分析判斷?！驹斀狻?1)NaCl溶液中含有自由移動(dòng)的離子，能導(dǎo)電，且氯化鈉溶液沒(méi)有強(qiáng)腐蝕性且無(wú)毒，所以醫(yī)院里醫(yī)生給“病人”做心電圖時(shí)，在儀器與皮膚接觸部位擦的溶液

38、可能是氯化鈉溶液，故答案為：A；(2)A.氯堿工業(yè)指的是電解飽和食鹽水生成氯氣、氫氧化鈉和氫氣的工業(yè)生產(chǎn)過(guò)程，故A正確；B.鈉鉀合金呈液態(tài)，具有良好的導(dǎo)熱、導(dǎo)電性質(zhì)，可以做中子反應(yīng)堆作熱交換劑，故B正確；C.向飽和食鹽水中先通入氨氣，再通入二氧化碳，即可生成碳酸氫鈉固體，碳酸氫鈉受熱分解即可得到碳酸鈉，故C錯(cuò)誤；D.500.0g生理鹽水中蒸儲(chǔ)水的質(zhì)量為500gx99.1%=495.5g體積約為495.5mL,故D錯(cuò)誤；故答案為：AB；(3)粗鹽的提純中，為了保證雜質(zhì)離子完全除去，每一次所加試劑都過(guò)量，加入NaOH溶液的目的是除去鎂離子，加BaC2溶液的目的是除去硫酸根離子，加Na2CC3溶液的

39、目的是除去鈣離子和過(guò)量的鋼離子，由此可知，Na2CO3溶液的加入一定在BaC2溶液之后，為了不使產(chǎn)生的沉淀溶解，一定要在過(guò)濾后再加鹽酸，則所加試劑的順序?yàn)榛蚧颍患尤隢a2CO3溶液過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CC32-+Ca2+=CaCQJ、CQ2-+Ba2+=BaCQJ,故答案為：或或；CO32+Ca2+=CaCO3J、CO32-+Ba2+=BaCOH；(4)Ba(OH)2溶液可以同時(shí)提供Ba2+和OH，可以代替NaOH溶液和BaC溶液，故答案為：可行，因?yàn)锽a(OH)2溶液可以同時(shí)提供Ba2+和OHo【點(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(3),要注意物質(zhì)的分離和提純的原則的理解和應(yīng)用，本題中只要注意Na

40、2CQ溶液一定在BaC2溶液之后加入。10.已知A、E為金屬單質(zhì)，B是淡黃色粉末且常用于防毒面具中，回答下題。(1)實(shí)驗(yàn)室中A常常保存在盛放的廣口瓶中。(2)寫(xiě)出B轉(zhuǎn)變成C的化學(xué)方程式。0.1molB參與該反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的個(gè)數(shù)為。(3)用化學(xué)方程式表示沉淀G顏色發(fā)生變化的原因：。(4)利用H溶液制備膠體的化學(xué)方程式是：,下列有關(guān)膠體的說(shuō)法正確的是。A.膠體具有介穩(wěn)性是因?yàn)槟z體帶電B.實(shí)驗(yàn)室可用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別膠體與溶液C.利用滲析法可以除去淀粉溶液中的NaCl(5)直接向F溶液中加入A固體，出現(xiàn)的現(xiàn)象是：?！敬鸢浮棵河?Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O20.1NA4Fe0H2+O2+2H

41、2O=4Fe0H3FeCl3+H2O=Fe(OH)3(膠體)+HClBC有無(wú)色氣體生成，產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀逐漸變?yōu)榛揖G色最終變?yōu)榧t褐色【解析】【分析】A為金屬單質(zhì)，B是淡黃色粉末且常用于防毒面具中，則A為Na,B為Na2O2；由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知C為NazCQ、D為NaOH；金屬E與鹽酸反應(yīng)生成F為鹽，而F能與NaOH反應(yīng)生成白色沉淀G,G可以轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀，則E為FeF為FeC2、G為Fe(OH、紅褐色沉淀為Fe(OH)3,H為FeC3,以此分析?！驹斀狻緼為金屬單質(zhì)，B是淡黃色粉末且常用于防毒面具中，則A為Na,B為NmQ;由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知C為NazCQ、D為NaOH；金屬E與鹽酸反應(yīng)生成F

42、為鹽，而F能與NaOH反應(yīng)生成白色沉淀G,G可以轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀，則E為FeF為FeC2、G為Fe(OH>、紅褐色沉淀為Fe(OH)3,H為FeC3。(1)實(shí)驗(yàn)室中Na常常保存在盛放煤油的廣口瓶中，故答案為：煤油；(2)B轉(zhuǎn)變成C的化學(xué)方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,反應(yīng)中過(guò)氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，各占一半，0.1molB參與該反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的個(gè)數(shù)為：10.1mol-2Na=0.1Na,故答案為：2Na2O2+2CO2=2NazCO3+O2；0.1Na；(3)用化學(xué)方程式表示沉淀G顏色發(fā)生變化的原因:4FeOH2+O2+2H2O=4FeOH3,故答案為：4FeO

43、H2+O2+2H2O=4FeOH3；(4)利用FeC3溶液滴入沸水中可制備Fe(OH3膠體，化學(xué)方程式為:FeCl3+H2O=Fe(OH)3(膠體)+HCl；A.膠體具有介穩(wěn)性是因?yàn)槟z粒帶電，膠體不帶電，故A錯(cuò)誤；B.膠體會(huì)發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，而溶液沒(méi)有丁達(dá)爾效應(yīng)。實(shí)驗(yàn)室可用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別膠體與溶液，故B正確；C.淀粉溶液是膠體不可透過(guò)半透膜，NaCl溶液是溶液可以通過(guò)半透膜，可利用滲析法可以除去淀粉溶液中的NaCl,故C正確；故答案為FeCl3+H2O=Fe(OH)3(膠體)+HCl；BC；(5)直接向FeC2溶液中加入Na固體，鈉能與水反應(yīng)生成NaOH與H2,NaOH與FeC2反應(yīng)會(huì)得到Fe(

44、OH>,Fe(OH)2在空氣中逐漸氧化成Fe(OH)3,可能出現(xiàn)的現(xiàn)象：有無(wú)色氣體生成，產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀逐漸變?yōu)榛揖G色最終變?yōu)榧t褐色。故答案為：有無(wú)色氣體生成，產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀逐漸變?yōu)榛揖G色最終變?yōu)榧t褐色?！军c(diǎn)睛】膠體具有介穩(wěn)性是因?yàn)槟z粒帶電，膠體不帶電。11.某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室制取CQ氣體的過(guò)程中，不慎用到了濃鹽酸，導(dǎo)致制得的CC2氣體中?!有HCl氣體，他們?cè)O(shè)計(jì)了如下除去HCl氣體并探究CC2與過(guò)氧化鈉(Na2O2)反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：混合片狀ire、.wn飽相碳皖N2H港濯?dú)潋蛉芤篈BC丹裝置A的作用是：;（2）為確定反應(yīng)后裝置B硬質(zhì)玻璃管中固體的成分，小組同學(xué)

45、取適量固體于試管中，加入足量的蒸儲(chǔ)水溶解形成溶液M,無(wú)氣泡產(chǎn)生，則該固體中不含（填化學(xué)式），該小組同學(xué)繼續(xù)進(jìn)行探究。（提出問(wèn)題）反應(yīng)后硬質(zhì)玻璃管中固體的成分是什么？（做出猜想）猜想1:Na2CO3猜想2：NaOH猜想3:Na2CO3和NaOH,經(jīng)過(guò)討論，大家一致認(rèn)為猜想2不合理，理由是：（用化學(xué)方程式表示）。（實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證）小組同學(xué)取上述形成的溶液M于試管中，向其中加入過(guò)量（填化學(xué)式）溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，過(guò)濾，向?yàn)V液中滴加幾滴酚配試液，溶液變紅，則證明猜想3成立。（交流反思）小組中有同學(xué)認(rèn)為，將上述濾液中滴加的酚酗:試液換成硝酸銅溶液，也能得出同樣的結(jié)論，你認(rèn)為該同學(xué)的觀點(diǎn)（填正確"或

46、錯(cuò)誤”，）理由是：（用化學(xué)方程式表示）。（拓展延伸）在盛有氯化俊（NH4C1）濃溶液的試管中，加入足量的過(guò)氧化鈉（Na2O2）固體，有氣泡產(chǎn)生，產(chǎn)生的氣體是：（填化學(xué)式）。【答案】除去CO2中的HCl氣體雜質(zhì)Na2O22CO2+2Na2O2=2Na2CQ+O2或CQ+2NaOH=Na2CO3+H2OBaC2或Ba（NO3）2或CaC2或Ca（NQ）2正確Cu（NQ）2+2NaOH=Cu（OH>J+2NaNC3O2和NH3【解析】【分析】本實(shí)驗(yàn)首先通過(guò)飽和的NaHCQ溶液除去CO2中的雜質(zhì)HCl,然后使CQ與Na2O2在加熱條件下反應(yīng)，多余的CQ用NaOH吸收，最后用排水法收集生成的氣體，

47、據(jù)此分析；（1）根據(jù)碳酸氫鈉能和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳解答；（2）根據(jù)題中信息結(jié)合2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T分析解答。根據(jù)質(zhì)量守恒定律或者二氧化碳會(huì)與氫氧化鈉會(huì)反應(yīng)生成碳酸鈉和水來(lái)分析解答；根據(jù)碳酸鈉能和BaC2或Ba（NO3）2或CaC2或Ca（NQ）2反應(yīng)生成BaCO3或CaC。白色沉淀檢驗(yàn)碳酸鈉；根據(jù)顯堿性的溶液能使酚血:試液變紅色解答；根據(jù)氫氧化鈉和硝酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀解答；根據(jù)過(guò)氧化鈉在水中反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉溶液和氯化錢反應(yīng)生成氨氣解答。【詳解】裝置A的作用是吸收CO2中混有的HCl,反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaHCQ+HC-NaCl+M+C

48、QT；(2)為確定反應(yīng)后裝置B硬質(zhì)玻璃管中固體的成分，小組同學(xué)取適量固體于試管中，加入足量的蒸儲(chǔ)水，固體溶解形成溶液M,且無(wú)氣泡產(chǎn)生，由2Na2Q+2H2O=4NaOH+O2T可知該固體中一定不含Na2O2；【做出猜想】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后各種元素的種類不變，原子個(gè)數(shù)不變，反應(yīng)前有碳元素，反應(yīng)后也應(yīng)有碳元素，發(fā)生反應(yīng)為：2CQ+2Na2Q=2Na2CQ+O2,CQ氣體中帶有的水蒸氣與Na2O2發(fā)生反應(yīng)2Na2O2+2H2O=4NaOH+QT,且有部分發(fā)生反應(yīng)CQ+2NaOH=Na2CQ+H2。，使玻璃管中混有少量NaOH,所以反應(yīng)后硬質(zhì)玻璃管中固體的成分為Na2CO3與NaOH的混合物或

49、只有Na2CQ,不可能完全是NaOH；【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】向其中加入足量BaC2或Ba(NO3)2或CaC2或Ca(NQ)2溶液，若有白色沉淀生成，證明產(chǎn)生了BaCQ或CaCQ沉淀，說(shuō)明固體中含有NazCQ;過(guò)濾后向?yàn)V液中滴加酚酗:溶液，若溶液變?yōu)榧t色，說(shuō)明固體中含有氫氧化鈉；【交流反思】將上述濾液中滴加的酚酗:試液換成硝酸銅溶液，也能得出同樣的結(jié)論，因?yàn)闅溲趸c和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，方程式為：Cu(NC3)2+2NaOH=Cu(OH)U+2NaNQ；如果有藍(lán)色沉淀生成，說(shuō)明固體中含有氫氧化鈉；【拓展延伸】過(guò)氧化鈉在水中反應(yīng)生成NaOH和Q,在溶液中NaOH和NH4C1反應(yīng)生成NH3,所以

50、產(chǎn)生的氣體成分為O2和NH3。【點(diǎn)睛】本題考查了二氧化碳與過(guò)氧化鈉的有關(guān)性質(zhì)和變化的規(guī)律，涉及實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)氣體的除雜與干燥，以及反應(yīng)原理的方程式表示，既有實(shí)驗(yàn)過(guò)程的探究，又有結(jié)論的探究，對(duì)學(xué)生實(shí)驗(yàn)?zāi)芰头治瞿芰σ筝^高。12.如圖為常見(jiàn)氣體制備、分離、干燥和性質(zhì)驗(yàn)證的部分儀器裝置(加熱設(shè)備及夾持固定裝置均略去，已知乙醇的沸點(diǎn)為78.5C),請(qǐng)根據(jù)要求完成下列問(wèn)題(儀器裝置可任意選用,(1)將A中a旋鈕打開(kāi)，通入CO和CQ的混合氣體，欲得到純凈干燥的CO,裝置的連接順序?yàn)?A接(填寫(xiě)裝置代號(hào))；若要驗(yàn)證CO的還原性及氧化產(chǎn)物，E內(nèi)應(yīng)放置,裝置的連接順序?yàn)椋篈-C-B-E-C-G能3證CO氧化產(chǎn)

51、物的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是(2)完成(1)實(shí)驗(yàn)后，將A中a旋鈕關(guān)閉，并在E內(nèi)換成放置Na2O2,按A-E-ABfH裝置順序，制取純凈干燥的。2,并用O2氧化乙醇。為獲得氧氣，關(guān)閉a旋鈕后，首先需進(jìn)行的操作是。將試管K放入水溫78.5C或略高于78.5C的水浴中加熱的目的是。m中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是一若想觀察到試管n中有紅色沉淀出現(xiàn)，還需要進(jìn)行的操作是?！敬鸢浮緽CuO人眨間的C裝置中溶液保持澄清，EF之間的C裝置中溶液變渾濁打開(kāi)旋鈕b,加入濃硫酸為了得到平穩(wěn)的乙醇蒸汽流2CBCH2OH+O2CU2CKCHO+2H2O取出試管n并用酒精燈加熱【解析】【分析】(1)用NaOH溶液澄清石灰水除去CC2,用濃硫

52、酸干燥CO,用CuO氧化CO,用澄清石灰水檢驗(yàn)CO的氧化產(chǎn)物，燃燒法除去多余的CO;(2)利用Na2O2與水或CO2反應(yīng)制備O2,同時(shí)用NaOH溶液除去氧氣中混有的CQ,用濃硫酸干燥所得氧氣；裝置A中燒瓶?jī)?nèi)的NaOH溶液吸收CO2后生成了碳酸鈉，可通過(guò)滴加濃硫酸與生成的碳酸鈉反應(yīng)生成CO2；乙醇的沸點(diǎn)為78.5C,利用加熱可促進(jìn)乙醇揮發(fā)；乙醇在銅作催化劑的條件下，被氧氣氧化生成乙醛和水，據(jù)此可寫(xiě)出此反應(yīng)的化學(xué)方程式；乙醛和新制的氫氧化銅混合后，在加熱煮沸的情況下反應(yīng)生成紅色沉淀。【詳解】(1)欲得到純凈干燥的CO,將A中a旋鈕打開(kāi)，通入CO和CO2的混合氣體，A中的NaOH溶液吸收CQ,再通過(guò)

53、B濃硫酸干燥CO氣體，得到純凈干燥的CO;若要驗(yàn)證CO的還原性及氧化產(chǎn)物，CO就必須用A中的NaOH溶液吸收CQ,并通過(guò)C中的澄清石灰水不變渾，證明CO2已被完全吸收，再通過(guò)B濃硫酸干燥CO氣體，CO通過(guò)E中加熱的CuO被氧化成CQ,C中澄清石灰水變渾濁,證明CO有還原性及其氧化產(chǎn)物為二氧化碳,故答案為：B;CuO;AB之間的C裝置中溶液保持澄清，EF之間的C裝置中溶液變渾濁；(2)。實(shí)驗(yàn)(1)中通入COCO2時(shí)，A中的NaOH已與CO2反應(yīng)生成了NazCOs,只要將濃硫酸滴下就可以與Na2CO3反應(yīng)生成CO2,然后CO2氣體和水蒸氣經(jīng)過(guò)Na2O2后，二氧化碳和水蒸氣與過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成O2,故

54、答案為：打開(kāi)旋鈕b,加入濃硫酸；為得到平穩(wěn)的乙醇蒸氣流，提高反應(yīng)效率，可將試管K放入水溫78.5C或略高于785c的水浴中加熱，乙醇蒸氣與O2在加熱的銅絲網(wǎng)作用下被氧化成乙醛，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH3CH2OH+O2-§J2CH3CHO+2H2O,故答案為：為了得到平穩(wěn)的乙醇蒸汽流；2CH3CH2OH+G2-TT*2CHsCHO+2睦O;乙醛和新制氫氧化銅反應(yīng)需要加熱，若想觀察到試管n中有紅色沉淀出現(xiàn)，還需要進(jìn)行的操作是取出試管n并用酒精燈加熱，故答案為：取出試管n并用酒精燈加熱。【點(diǎn)睛】乙醛和新制氫氧化銅反應(yīng)需要加熱，若想觀察到試管n中有紅色沉淀出現(xiàn)，還需要進(jìn)行的操作是取出試管n

55、并用酒精燈加熱是解答關(guān)鍵。13.碳酸氫鈉是重要的化工產(chǎn)品。用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定可測(cè)定碳酸氫鈉樣品中碳酸氫鈉含量。已知碳酸氫鈉受熱易分解，且在250c270c分解完全。完成下列填空：(1)測(cè)定碳酸氫鈉含量的實(shí)驗(yàn)步驟：用電子天平稱取碳酸氫鈉樣品(準(zhǔn)確到g),加入錐形瓶中，加入使之完全溶解；加入甲基橙指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定。當(dāng)?shù)味ㄖ寥芤河缮優(yōu)樯?，半分鐘不變色為滴定終點(diǎn)，記錄讀數(shù)。該實(shí)驗(yàn)不能用酚酬:作指示劑的原因是。(2)若碳酸氫鈉樣品質(zhì)量為0.840g,用0.5000mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液19.50mL。樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(保留3位小數(shù))。(3)如果滴定尖嘴部分在滴定過(guò)程中出現(xiàn)氣泡，且滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)氣泡未消失，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果(選填偏高"、偏低”或不受影響”)。(4)碳酸氫鈉樣品含有少量水分(<0.5%)和氯化鈉。以下是測(cè)定碳酸氫鈉樣品中水分的實(shí)驗(yàn)方案(樣品中NaHCO3含量已知)。在恒重的塔期中稱取碳酸氫鈉樣品，樣品和增期的質(zhì)量為mig。將樣品和堪期置于電熱爐內(nèi)，在250c270c加熱分解至完全，經(jīng)恒重，樣品和