2017高考化學(xué)原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)輔導(dǎo)講義

1、第1頁高考化學(xué)教師輔導(dǎo)講義授課主題原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)1 1.了解原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)、能級(jí)分布和排布原理，能正確書寫1 13636號(hào)兀素原子核外電子、價(jià)電子的排布式和軌道表達(dá)式。2 2.了解電離能的含義，并能用以說明元素的某些教學(xué)目的性質(zhì)。3 3.了解電子在原子軌道之間的躍遷及其簡單應(yīng)用。4 4.了解電負(fù)性的概念，并能用以說明元素的某些性質(zhì)。教學(xué)重難點(diǎn)構(gòu)造原理原子軌道電子排布式授課日期及時(shí)段教學(xué)內(nèi)容上節(jié)課復(fù)習(xí)與回顧本節(jié)知識(shí)點(diǎn)講解原子核外電子排布原理EI知識(shí)梳理1 .能層、能級(jí)與原子軌道能層(n):在多電子原子中，核外電子的能量是丕同的，按照電子的能量差異皿分成不同能層。通常用K、L、M、N表示，

2、能量依次升高。能級(jí)：同一能層里電子的能量也可能也可能不同，又將其分成不同的能級(jí)，通常用各能級(jí)的能量按s、p、d、f的順序依次升高，即：E(s)E(p)E(d)E原子軌道：電子云輪廓圖給出了電子在核外經(jīng)覺出現(xiàn)的區(qū)此這種電子云輪廓圖稱為原子軌道原子軌道軌道形狀軌道個(gè)數(shù)s1p即鈴形即鈴形3s、p、d、f等表示，同一能層里,第2頁特別提醒第一能層(K),只有s能級(jí)；第二能層(L)，有s、p兩種能級(jí)，p能級(jí)上有三個(gè)原子軌道Px、Py、Pz,它第3頁們具有相同的能量；第三能層（M），有s、p、d三種能級(jí)。2 .基態(tài)原子的核外電子排布能量最低原理：即電子盡可能地先占有能量低的軌道，然后進(jìn)入能量高的軌道，使整

3、個(gè)原子的能量處于最低狀態(tài)o如圖為構(gòu)造原理示意圖，即基態(tài)原子核外電子在原子軌道上的排布順序圖:注意：所有電子排布規(guī)則都需要滿足能量最低原理。（2）泡利原理每個(gè)原子軌道里最多只能容納2個(gè)電子，且自旋狀態(tài)相國（3）洪特規(guī)則當(dāng)電子排布在同一能級(jí)的不同軌道時(shí)，基態(tài)原子中的電子總是優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌道，且自旋狀態(tài)相同。如（p6、d10、f14）、a（p3、d5、f7）和全空（p0、d0、f0）狀態(tài)時(shí)，體系的能量最低，如：24Cr的電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1。3 .基態(tài)、激發(fā)態(tài)及光譜示意圖吸收）tiHtiH十典吸收能就杼放靛中理*發(fā)時(shí)光那如2s軌道上的電子排布為,不能表示為2p3

4、的2P洪特規(guī)則特例：當(dāng)能量相同的原子軌道在全滿OOOOOO第4頁【深度思考】1 .正誤判斷，正確的打,錯(cuò)誤的打“x”（1）p能級(jí)能量一定比s能級(jí)的能量高（）同一原子中，2p、3p、4P能級(jí)的軌道數(shù)依次增多（）（3）2p和3P軌道形狀均為啞鈴形，能量也相等（）（4）2px,2py,2Pz的能量相等（）尸（5）2s軌道的電子排布圖為（）（6）2p3的電子排布圖為U（）2 .完成下表，理解能層、能級(jí)及其最多容納電子數(shù)的關(guān)系能層一二三四五符號(hào)KLMNO能級(jí)1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f5s最多容納電子數(shù)226261026101422818322n2特別提醒（1）任一能層的能級(jí)總是從s能級(jí)開始

5、，而且能級(jí)數(shù)等于該能層序數(shù)；（2）以s、p、d、f排序的各能級(jí)可容納的最多電子數(shù)依次為1、3、5、7的二倍；（3）構(gòu)造原理中存在著能級(jí)交錯(cuò)現(xiàn)象；（4）我們一定要記住前四周期的能級(jí)排布（1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p）。3,請(qǐng)用核外電子排布的相關(guān)規(guī)則解釋Fe3+較Fe2+更穩(wěn)定的原因。特別提醒由于能級(jí)交錯(cuò)，3d軌道的能量比4s軌道的能量高，排電子時(shí)先排4s軌道再排3d軌道，而失電子時(shí),卻先失4s軌道上的電子。解題探究第5頁題組一電子排布式、排布圖的書寫與判斷1 .寫出下列原子的電子排布式與簡化電子排布式:原子電子排布式簡化電子排布式N1s22s22p323He2s2PCl1s22

6、s22p63s23p5Ne3s23p5Ca1s22s22p63s23p64s22Ar4sFe1s22s22p63s23p63d64s2Ar3d64s2Cu1s22s22p63s23p63d104s1Ar3d104s1As1s22s22p63s23p63d104s24p3Ar3d104s24p32.下列電子排布圖所表示的元素原子中，其能量處于最低狀態(tài)的是(2)半充滿、全充滿狀態(tài)的原子結(jié)構(gòu)穩(wěn)定如ns2、np3、np6Cr：3d54s1Mn：3d54s2Cu:3d104S1Zn:3d104S2什J1s三IsIs正十(1.S三1s2soo2sL 反思?xì)w納“兩原理，一規(guī)則”的正確理解原子核外電子排布符合

7、能量最低原理、洪特規(guī)則、泡利原理，若違背其一，則電子能量不處于最低狀態(tài)易誤警示在寫基態(tài)原子的電子排布圖時(shí)，常出現(xiàn)以下錯(cuò)誤：(違反能量最低原理2s第6頁(3)當(dāng)出現(xiàn)d軌道時(shí)，雖然電子按ns、(n1)d、np的順序填充，但在書寫時(shí)，仍把(n1)d放在ns前。注意在書寫簡化的電子排布式時(shí)，并不是所有的都是X+價(jià)電子排布式(注：X代表上一周期稀有氣體元素符號(hào))題組二化學(xué)用語的規(guī)范使用3.按要求填空：質(zhì)量數(shù)為37的氯原子符號(hào)為o(2)S”的結(jié)構(gòu)示意圖q(3)氮原子的電子式,N2的電子式,NH4的電子式。磷原子的核外電子排布式,價(jià)電子排布式,價(jià)電子排布圖。按要求用三種化學(xué)用語表示基態(tài)鐵原子和三價(jià)鐵離子。F

8、e匚3+Fe原子(或離子)結(jié)構(gòu)不意圖電子排布式電子排布圖4.已知A原子中只含1個(gè)電子；B原子的3P軌道上得到1個(gè)電子后不能容納外來電子；C原子的2P軌道上有1個(gè)電子的自旋方向與其他電子的自旋方向相反；D原子的第三電子層上有8個(gè)電子，第四電子層上只有1個(gè)電子；E原子的價(jià)電子排布式為3s23p6o按要求書寫下列圖式。(1)B原子的結(jié)構(gòu)示意圖：;(2)C原子的電子排布圖：;(3)D原子的核夕卜電子排布式：;(4)B離子的電子式：。5 .A、B、C、D、E、F代表6種元素。請(qǐng)?zhí)羁眨?1)A元素基態(tài)原子的最外層有2個(gè)未成對(duì)電子，次外層有2個(gè)電子，其元素符號(hào)為o(2)B元素的負(fù)一價(jià)離子和C元素的正一價(jià)離子

9、的電子層結(jié)構(gòu)都與量相同，B的元素符號(hào)為,C的元素符號(hào)為。(3)D元素的正三價(jià)離子的3d能級(jí)為半充滿，D的元素符號(hào)為,其基態(tài)原子的電子排布式為(4)E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子，E的元素符號(hào)為，其基態(tài)原子的電子排布式為。(5)F元素的原子最外層電子排布式為nsnnpn+1,則n=；原子中能量最高的是電子。第7頁解題指導(dǎo)-為了書寫和學(xué)術(shù)交流的方便，采用國際統(tǒng)一的符號(hào)來表示各個(gè)元素。元素符號(hào)原子(核素)符號(hào)AX代表一個(gè)質(zhì)量數(shù)為A、質(zhì)子數(shù)為Z的X原子原子結(jié)構(gòu)示意圖電子式在元素符號(hào)周圍用“或“X”表示原子的最外層電子(價(jià)電子)電子排布式根據(jù)構(gòu)造原理表示：能級(jí)符號(hào)+(右

10、上角型字。電子排布圖根據(jù)構(gòu)造原理表示：能級(jí)符號(hào)+(右上角咨字。它們有各自不同的側(cè)重點(diǎn)：結(jié)構(gòu)示意圖：能直觀地反映核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)和核外的電子層數(shù)及各層上的電子數(shù)。(2)核組成式：如186O,側(cè)重于表示原子核的結(jié)構(gòu)，它能告訴我們?cè)撛雍藘?nèi)的質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)以及質(zhì)量數(shù)，但不能反映核外電子的排布情況。電子排布式：能直觀地反映核外電子的能層、能級(jí)和各能級(jí)上的電子數(shù)，但不能表示原子核的情況，也不能表示各個(gè)電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。(4)電子排布圖：能反映各軌道的能量的高低，各軌道上的電子分布情況及自旋方向。(5)價(jià)電子排布式：如Fe原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2,價(jià)電子排布式為3d64s

11、2。價(jià)電子排布式能反映基態(tài)原子的能層數(shù)和參與成鍵的電子數(shù)以及最外層電子數(shù)。考點(diǎn)二原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)IT知識(shí)梳理第8頁1.原子結(jié)構(gòu)與周期表的關(guān)系(1)(1)原子結(jié)構(gòu)與周期表的關(guān)系(完成下列表格) )周期能層數(shù)每周期第一個(gè)元素每周期最后-個(gè)元素原子基態(tài)原子的簡原子基態(tài)原子的序數(shù)化電子排布式序數(shù)電子排布式二23He2s1101s22s22p6三311Ne3s1181s22522P63s23p6四419Ar4s1361s22s22p63s23p63d104s24p6五537Kr5s1541s22522P63523P63d104524P64d105s25p6六6551Xe6s1861s22522P635

12、23P63d104s24p64d104f145525P65d106526P6(2)每族元素的價(jià)層電子排布特點(diǎn)主族0族：He：1s2；其他ns2np6。過渡元素(副族和第叩族):(n-l)d110ns12(3)元素周期表的分區(qū)根據(jù)核外電子排布a.分區(qū)b.各區(qū)元素化學(xué)性質(zhì)及原子最外層電子排布特點(diǎn)分區(qū)元素分布價(jià)電子排布元素性質(zhì)特點(diǎn)s區(qū)iA、nA族12ns除氫外都是活潑金屬元素；通常是最外層電子參與反應(yīng)主族IAnAmAIVA排布特點(diǎn)ns12nsns2np1ns2np2主族VAVIAvnA排布特點(diǎn)ns2np3ns2np4ns2np5第9頁p區(qū)mA族VDA族、0族216nsnp通常是最外層電子參與反應(yīng)d區(qū)

13、mB族VDB族、叫族（除翎系、鋼系外）(n1)d110ns12d軌道可以不同程度地參與化學(xué)鍵的形成ds區(qū)IB族、nB族(n1)d0ns2金屬元素f區(qū)鐲系、舸系014(n2)f魏系兀素化學(xué)性質(zhì)相近，鋼系元素化學(xué)性質(zhì)相近根據(jù)元素金屬性與非金屬性可將元素周期表分為金屬元素區(qū)和非金屬元素區(qū)（如下圖），處于金屬與非金屬交界線（又稱梯形線）附近的非金屬元素具有一定的金屬性，又稱為半金屬或準(zhǔn)金屬，但不能叫兩性非金屬。注意（1 1）對(duì)于主族元素，價(jià)電子層就是最外電子層，而對(duì)于過渡元素原子不僅僅是最外電子層，如 FeFe 的價(jià)電子層排布為 3d3d64s4s2。2.對(duì)角線規(guī)則在元素周期表中，某些主族元素與右下方

14、的主族元素的有些性質(zhì)是相似的，如3.元素周期律原子半徑,能層數(shù)：能層數(shù)越多，原子半徑越大影響因素/核電荷數(shù)：能層數(shù)相同核電荷數(shù)越大，原子半徑越小變化規(guī)律元素周期表中的同周期主族元素從左到右，原子半徑逐漸減??；同主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大。電離能第一電離能：氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量,符號(hào)：，單位：kJmol-1o規(guī)律a.同周期：第一種元素的第一電離能最小，最后一種元素的第一電離能最大，總體呈現(xiàn)從左至右逐漸增大的變化趨勢(shì)。b.同族元素：從上至下第一電離能逐漸減小。第10頁c.同種原子：逐級(jí)電離能越來越大_（即Il:12二底）。電負(fù)性含義：元素的原子

15、在化合物中吸引鍵合電子能力的標(biāo)度。元素的電負(fù)性越大，表示其原子在化合物中吸引鍵合電子的能力越強(qiáng)。標(biāo)準(zhǔn)：以最活潑的非金屬氟的電負(fù)性為40作為相對(duì)標(biāo)準(zhǔn)，計(jì)算得出其他元素的電負(fù)性（稀有氣體未計(jì)）。變化規(guī)律金屬元素的電負(fù)性一般小毛1.8,非金屬元素的電負(fù)性一般大壬1.8,而位于非金屬三角區(qū)邊界的“類金屬”（如錯(cuò)、睇等）的電負(fù)性則在1.8左右。在元素周期表中，同周期從左至右，元素的電負(fù)性逐漸增大，同主族從上至下，元素的電負(fù)性逐漸減小?！旧疃人伎肌?.正誤判斷，正確的打,錯(cuò)誤的打“X”（1）s區(qū)全部是金屬元素（）（2）共價(jià)化合物中，成鍵元素電負(fù)性大的表現(xiàn)為負(fù)價(jià)（）電負(fù)性越大，非金屬性越強(qiáng)，第一電離能也越大

16、（）第四周期元素中，鎰原子價(jià)電子層中未成對(duì)電子數(shù)最多（）2019海南,19I（A）（5）電負(fù)性大于1.8的一定為非金屬，小于1.8的一定為金屬（）（6）電負(fù)性差值大于1.7時(shí)，一般形成離子鍵，小于1.7時(shí)，一般形成共價(jià)鍵（）2.根據(jù)前四周期元素原子核外電子排布特點(diǎn)，回答下列問題：（1）價(jià)電子層有2個(gè)未成對(duì)電子的有有3個(gè)未成對(duì)電子的有o未成對(duì)電子數(shù)與周期數(shù)相等的元素有o3.根據(jù)4s24p4回答問題：該元素位于區(qū)，為第周期族，是元素（填名稱）4.第四周期中，未成對(duì)電子數(shù)最多的元素是（填名稱）。（1）它位于族。核外電子排布式是。它有個(gè)能層，個(gè)能級(jí)，種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子。價(jià)電子排布式,價(jià)電子排布圖第1

17、1頁屬于區(qū)。5.為什么鎂的第一電離能比鋁的大，磷的第一電離能比硫的大？6.為什么Na容易形成+1價(jià)離子，而Mg、Al分別易形成+2價(jià)、+3價(jià)離子？特別提醒(1)金屬活動(dòng)性順序與元素相應(yīng)的電離能大小順序不完全一致，故不能根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表判斷電離能的大小。(2)不能將電負(fù)性1.8作為劃分金屬和非金屬的絕對(duì)標(biāo)準(zhǔn)。共價(jià)化合物中，兩種元素電負(fù)性差值越大，它們形成共價(jià)鍵的極性就越強(qiáng)。(4)(4)同周期元素，從左到右，非金屬性越來越強(qiáng)，電負(fù)性越來越大，第一電離能總體呈增大趨勢(shì)。國解題探究題組一元素周期律的準(zhǔn)確判斷1.對(duì)Na、Mg、Al的有關(guān)性質(zhì)的敘述不正確的是()A.第一電離能：NaMgAlB.電負(fù)性：

18、NaMgMgAlD.堿性：NaOHMg(OH)2Al(OH)32.下列四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：1s22s22p63s23p41s22s22p63s23p31s22s22p31s22s22p5則下列有關(guān)的比較中正確的是()A.第一電離能：B.原子半徑：C.電負(fù)性：D.最高正化合價(jià)：:3 .A元素的陽離子與B元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，有關(guān)兩元素的下列敘述：原子半徑AB,原子序數(shù)AB,原子最外層電子數(shù)AB,A的正價(jià)與B的負(fù)價(jià)絕對(duì)值一定相等，A的電負(fù)性小于B的電負(fù)性，A的第一電離能大于B的第一電離能。其中正確的是（）A.B.C.D.題組二元素推斷與元素的逐級(jí)電離能4.下表列出了某短

19、周期元素R的各級(jí)電離能數(shù)據(jù)（用Ii、I2表示，單位為kJmol1）oI1I2I3I4R7401500770010500下列關(guān)于元素R的判斷中一定正確的是（）R的最高正價(jià)為+3價(jià)R元素位于元素周期表中第nA族R元素第一電離能大于同周期相鄰元素R元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s2A.B.C.D.5.根據(jù)下列五種元素的第一至第四電離能數(shù)據(jù)（單位：kJmol1）,回答下列各題:元素代號(hào)III2I3I4Q2080400061009400R500460069009500S7401500770010500T5801800270011600U420310044005900在周期表中，最可能處于同一族的是c

20、A.Q和RB.S和TC.T和UD.R和TE.R和U下列離子的氧化性最弱的是OA.S2+B.R2+第13頁C.T3+D.U+(3)下列元素中，化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)最像Q元素的是oAMB.皺C(jī).氮D.氫每種元素都出現(xiàn)相鄰兩個(gè)電離能的數(shù)據(jù)相差較大的情況，這一事實(shí)從一個(gè)側(cè)面說明:如果U元素是短周期元素，你估計(jì)它的第2次電離能飛躍數(shù)據(jù)將發(fā)生在失去第個(gè)電子時(shí)。如果R、S、T是同周期的三種主族元素，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是,其中元素的第一電離能異常高的原因是題組三電離能、電負(fù)性的綜合應(yīng)用6.根據(jù)信息回答下列問題：A.第一電離能I1是指氣態(tài)原子X(g)處于基態(tài)時(shí)，失去一個(gè)電子成為氣態(tài)陽離子X+(g)所需

21、的最低能量。下圖是部分元素原子的第一電離能I1隨原子序數(shù)變化的曲線圖(其中12號(hào)至17號(hào)元素的有關(guān)數(shù)據(jù)缺失)。需電離能卡sWsW2500-2500-平B.B.不同元素的原子在分子內(nèi)吸引電子的能力大小可用數(shù)值表示，該數(shù)值稱為電負(fù)性。一般認(rèn)為：如果兩個(gè)成鍵原子間的電負(fù)性差值大于 1.7,1.7,原子之間通常形成離子鍵；如果兩個(gè)成鍵原子間的電負(fù)性差值小于 1.7,1.7,通常形成共價(jià)鍵。下表是某些元素的電負(fù)性值：元素符號(hào)LiBeBCOFNaAlSiPSCl電負(fù)1.01.52.02.53.54.00.91.51.82.12.53.0第14頁性值認(rèn)真分析信息A圖中同周期元素第一電離能的變化規(guī)律，推斷第三

22、周期NaAr這幾種元素中，Al的第一電離能的大小范圍為AlINi=1753kJmol1,ICUIM的原因是8.2019全國卷m,37(2)根據(jù)元素周期律，原子半徑GaAs,第一電離能GaAs。(填“大于”或“小于于”) )9.2019新課標(biāo)全國卷n,37改編在N、O、S中第一電離能最大的是。10.2019新課標(biāo)全國卷n,37(2)前四周期原子序數(shù)依次增大的元素A、B、C、D中，A和B的價(jià)電子層中未成對(duì)電子均只有1個(gè)，并且A和B，的電子數(shù)相差為8;與B位于同一周期的C和D,它們價(jià)電子層中的未成對(duì)電子數(shù)分別為4和2,且原子序數(shù)相差為2。四種元素中第一電離能最小的是,電負(fù)性最大的是（填元素符號(hào)）考能

23、提升第16頁課時(shí)作業(yè)1.元素“氨、鋤、葩”等是用下列哪種科學(xué)方法發(fā)現(xiàn)的（）A.紅外光譜B.質(zhì)譜C.原子光譜D.核磁共振譜2.在核電荷數(shù)為 2626 的元素 FeFe 的原子核外 3d3d、4s4s 軌道內(nèi)，下列電子排布圖正確的是（）（）13d4.D.|fftttf:“3 .下列說法中正確的是（）A.隨原子序數(shù)的遞增，第三周期元素的電負(fù)性逐漸減小B.鋁的第一電離能比鎂的第一電離能大C.在所有的元素中，氟的第一電離能最大D.在所有的元素中，氟的電負(fù)性最大4 .原子核外電子填充在6個(gè)軌道上的元素有（）A.1種B.2種C.3種D.4種5.某元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為3d54s2,則下列說法不正確的是

24、（）A.該元素為Mn元素B.該元素原子核外有4個(gè)能層C.該元素原子最外層共有7個(gè)電子D.該元素屬于d區(qū)元素6.當(dāng)鎂原子由1s22s22p63s2f1s22s22p63p2時(shí)，以下認(rèn)識(shí)正確的是（）A.鎂原子由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)，這一過程中吸收能量B.鎂原子由激發(fā)態(tài)轉(zhuǎn)化成基態(tài)，這一過程中釋放能量C.轉(zhuǎn)化后位于p能級(jí)上的兩個(gè)電子處于同一軌道，且自旋方向相同第17頁D.轉(zhuǎn)化后鎂原子與硅原子電子層結(jié)構(gòu)相同，化學(xué)性質(zhì)相似7.周期表中27號(hào)元素鉆的方格中注明“3d74s2”，由此可以推斷（）A.它位于周期表的第四周期nA族8 .它的基態(tài)核外電子排布式可簡寫為Ar4s2C.Co等的核外價(jià)電子排布式為3d54s2

25、D.Co位于周期表中第9列8.下列說法中正確的是（）A.所有非金屬元素都分布在p區(qū)B.最外層電子數(shù)為2的元素都分布在s區(qū)C.元素周期表中第mB族到第nB族10個(gè)縱行的元素都是金屬元素D.同一主族元素從上到下，金屬性呈周期性變化9,已知某元素原子的各級(jí)電離能數(shù)值如下：Ii=736kJmol1,I2=1450kJmol1,卜=7740kJmol1,3=10500kJmol1,I5=13600kJmol,則該原子形成離子的化合價(jià)為（）A.+1B.+2C.+3D.+410 .已知下列元素的原子半徑原子NSOSi半徑(101m)0.751.020.741.17根據(jù)以上數(shù)據(jù)，磷原子的半徑（1010m）可能

26、是（）A.0.80B,1.10C.1.20D,0.7011 .下表中是A、B、C、D、E五種短周期元素的某些性質(zhì)，下列判斷正確的是（）元素ABCDE最低化合價(jià)4-21-21電負(fù)性2.52.53.03.54.0AC、D、E的氫化物的穩(wěn)定性：CDEB.元素A的原子最外層軌道中無自旋狀態(tài)相同的電子C.元素B、C之間不可能形成化合物D.與元素B同周期且第一電離能最小的元素的單質(zhì)能與H2O發(fā)生置換反應(yīng)第18頁12 .已知元素的某種性質(zhì)“X”和原子半徑、金屬性、非金屬性等一樣，也是元素的一種基本性質(zhì)。下面給出13種元素的X的數(shù)值：元素AlBBeCClFLiX的數(shù)值1.52.01.52.52.84.01.0元素MgNaOPSSiX的數(shù)值1.20.93.52.12.51.7試結(jié)合元素周期律知識(shí)完成下列問題：經(jīng)驗(yàn)規(guī)律告訴我們：當(dāng)形成化學(xué)鍵的兩原子相應(yīng)元素的X差值大于1.7時(shí)，所形成的一般為離子鍵；當(dāng)小于1.7時(shí)，一般為共價(jià)鍵。試推斷AlBj中的化學(xué)鍵類型：o根據(jù)上表給出的數(shù)據(jù)，簡述主族元素的X的數(shù)值大小與元素的金屬性或非金屬性強(qiáng)弱之間的關(guān)系：簡述第二周期元素（除惰性氣體外）的X的數(shù)值大小與原子半徑之間的關(guān)系請(qǐng)你預(yù)測Br與I元素的