化學(xué)式書寫、計算

1、化學(xué)式書寫、常見單質(zhì)氫氣氮?dú)饴葰庋鯕獾獍奶脊枇蛄装睔饪邭赓謿怃\鎂銅鈉鋁鐵鉀鈣汞銀臭氧、氧化物二氧化硫三氧化硫一氧化碳四氧化三鐵五氧化二磷二氧化碳二氧化硅氧化鈣氧化鐵氧化亞鐵氧化鋁氧化銅氧化汞氧化鉀氧化鈉氧化鎂氧化鋅二氧化鎰過氧化氫氧化鈉三、簡單化合物氯化鈉硫化鋅氯化氫氯化鉀二氧化氮水氯化銀氯化鈣氯化鎂氯化銀氯化鋅氯化鋁氯化銅氯化鐵氯化亞鐵四氯化碳氯化氫硫化鈉硫化鈉硫化鉀硫化銀硫化鈣硫化鎂硫化鋼硫化鋅硫化鋁硫化銅硫化鐵硫化氫硫化亞鐵氫氧化鈉氫氧化鉀氫氧化鈣氫氧化鎂氫氧化鋁氫氧化鋅氫氧化鐵氫氧化鋼氫氧化銅氫氧化亞鐵氫氧化錢四、常見復(fù)雜化合物硝酸硫酸鹽酸高鎰酸鉀碳酸碳酸鈣硫酸銅甲烷磷酸鎰酸鉀氯酸鉀亞

2、硫酸1、寫出下列元素符號氫鈉氧鋰碳鉞鎂鈣-鋁=M-_ _ 磷鎰2、寫出下列原子團(tuán)的符號硫酸根 氫氧根硝酸根 碳酸氫根硫. 鐵 氨氮氧銅氯僦鉀鋅. 銀 頓碳酸根俊根亞硫酸根3、分析化學(xué)式“ CO2”表示的意義？耳； W；,峭6 .， /，n;；2鼠-; 弱 ,6 ；考點(diǎn)2、關(guān)于化學(xué)式的計算類型：以 AxBy為例1知識梳理1、根據(jù)化學(xué)式計算相對分子質(zhì)量：化合物的相對分子質(zhì)量是各原子相對原子質(zhì)量x原子個數(shù)之和，即相對分子質(zhì)量=xa + yb ,計算過程中若遇到化學(xué)式中有括號，計算時也應(yīng)帶括號計算。2 .根據(jù)化學(xué)式求化合物中各元素的質(zhì)量比A 元素質(zhì)量： B元素質(zhì)量 =x a ： yb3 .根據(jù)化學(xué)式計

3、算化合物中各元素的原子個數(shù)比A原子個數(shù)：B原子個數(shù)=x : y4 .已知元素質(zhì)量之比和相對原子質(zhì)量之比，求原子個數(shù)比：各元素的原子個數(shù)之比=各元素的質(zhì)量之比/各元素的相對原子質(zhì)量比5、元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：(1)純物質(zhì)某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=(某元素的相對原子質(zhì)量X化學(xué)式中該元素的原子個數(shù))/化學(xué)式中相對分子質(zhì)量x100%(2)不純物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=純物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)X純度6、計算質(zhì)量(1)已知物質(zhì)質(zhì)量，求元素質(zhì)量：某元素的質(zhì)量=物質(zhì)的質(zhì)量X某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(2)已知某元素的質(zhì)量，求物質(zhì)質(zhì)量：物質(zhì)質(zhì)量=某元素的質(zhì)量某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)7、計算化合物中某元素的化合價：根據(jù)化合物中正、負(fù)化合價代數(shù)和為零的原則

4、。2、典型例題：1、求 SO的相對分子質(zhì)量 。 Fe 2(SO4)3的相對分子子質(zhì)量 O2、求 GH2里各元素的質(zhì)量比 。 CO(NH)2里各元素的質(zhì)量 比。3、C*(OH)2CO里各元素的原子個數(shù)比 。4、由A、B、C兩元素組成的化合物，A與B、C的質(zhì)量比為1 ： 1 6 :12 ,相對原子質(zhì)量之比為1 ： 3 2 :4 ,則A與B :C組成原子個數(shù)之比為。5、求(NH ) 2 SQ中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。6、求含F(xiàn)eQ 6 0 %的鐵礦石中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)7、160 t氧化鐵 FezQ中含鐵多少噸？8、250 t含雜質(zhì)1 0 %的氧化鐵 FezQ中含鐵多少？9、多少克硝酸俊(NH NO)和2 6

5、4 g硫酸錢(NH ) 2 SQ所含氮質(zhì)量相等。10、已知A的氧化物的化學(xué)式為AxOy,則A的化合價為。3、知識概括、方法總結(jié)與易錯點(diǎn)分析巧解化學(xué)式計算難題的幾種方法在中考，經(jīng)常會出現(xiàn)有關(guān)化學(xué)式計算的具有一定難度的試題，這些試題往往會成為同學(xué)們答題的 攔路虎下面，結(jié)合具體實(shí)例介紹幾種對付這一攔路虎”的方法。一、觀察法例1.已知由CuS、CUSO3、CUSO4組成的混合物中，硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x,則混合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為()A.1-3xB.1-2xC.1-xD.無法計算分析：通過對混合物中各成分化學(xué)式的觀察可以看出，三種化合物中Cu、 S 的原子個數(shù)比固定為 1 ： 1，質(zhì)量比固定為2： 1

6、（銅的相對原子質(zhì)量是硫的兩倍）。由于混合物中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x,因此，銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2x,氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 1- x -2x=1-3x o符合題意的選項(xiàng)為A。二、整體法例2.已知在NaHS、MgSO4和NaHSO3組成的混合物中含硫 a%,則氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。分析：由于Na 和 H 的相對原子質(zhì)量和等于Mg 的相對原子質(zhì)量，所以可以從質(zhì)量角度將“NaH視為一個與 Mg等效的整體。根據(jù)Mg、S質(zhì)量比為24:32以及硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 a%,可得出混合物中Mg（ Na、 H） 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3a/4%， 氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1-a%-3a/4%=1-1.75a% 。A.元素種類B.相對分子質(zhì)量C.各

7、元素質(zhì)量比 D.氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)三、轉(zhuǎn)化法例3.已知FeO、Fe2O3、Fe3O4組成的混合物中，鐵與氧的質(zhì)量比為 21:8,則混合物中FeO、F及O3、Fe3O4三種物質(zhì)的質(zhì)量比可能是（）A. 9 ： 20： 5 B. 9： 20： 33 C. 2：5： 3 D. 5： 6： 3分析 本題已知的是混合物中鐵、氧兩種元素的質(zhì)量比，要求的是混合物中三種物質(zhì)的質(zhì)量比，然而單純從質(zhì)量關(guān)系的角度出發(fā)，卻很難找到一條順暢的答題思路。如果能抓住已知條件，將質(zhì)量比轉(zhuǎn)化為原子個數(shù)比，問題的解答就會由“疑無路 ”進(jìn)入 “又一村 ”的境界： 由鐵與氧的質(zhì)量比為21： 8， 可得出混合物中鐵與氧的原子個數(shù)比為21/

8、56： 8/16=3：4。 由于混合物的成分之一Fe3O4 中的鐵氧原子數(shù)比與這一比值一致，因此， 混合物中Fe3O4的質(zhì)量無論多少，都不會影響混合物中鐵原子與氧原子的個數(shù)比為3： 4。 通過對FeO、 Fe2O3組成特點(diǎn)的分析又可得出，F(xiàn)eO、F%O3必須按分子數(shù)1：1的比例混合，才能保證混合物中鐵原子與氧原子的個數(shù)比為3： 4。從而得到混合物中三種氧化物的分子個數(shù)比為1 ： 1：任意數(shù)，三種物質(zhì)的質(zhì)量比為：（56+16）: （56X2+16X3）:任意值=9: 20:任意值，符合題意的選項(xiàng)為A、 B。四、變式法例4.CH3OH、C2H5OH、C4H10O組成的混合物中，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為y

9、,則碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？分析：本題的隱含條件必須通過對化學(xué)式進(jìn)行變式的方法，才能挖掘出來?；旌衔镏腥N成分化學(xué)式的變式結(jié)果分別是：CH2 H2。、（CH2） 2 H2O、（CH2） 4 H2O,由混合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 y,可得出混合物中“H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9 y /8, “CH2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（1-9y /8）,將（1-9y/8）乘以C在“CH'中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，便可得到混合物中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（1-9y/8）X12/14。五、化合價法則法例 5.Na2S、 NaBr 的混合物中，鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37%，求Br 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？分析：該題的解答用上述幾種方法均難奏效，將混合物中各元素的化合價利用

10、起來，然后用正負(fù)化合價代數(shù)和等于零的規(guī)律（化合價法則）去列式求解不失為一種巧妙方法。首先，設(shè)混合物的相對質(zhì)量為100, Br的相對質(zhì)量為x,則混合物中Na的相對質(zhì)量為37,硫的相對質(zhì)量為（100 i-37）,從而得出Na、S、Br三種原子的原子個數(shù)分別為： 37/23、（100-X-37） 132、x/80 ;接著，利用化合價法則列出方程-37 1 /23+ （ 100-X-37） X（-2） /32+x （-1） >780=0 ;最后，解此方程求出 x的值為46.6克，得出混合物中 Br的質(zhì)量 分?jǐn)?shù)為46.6%。1 .計算下列相對分子質(zhì)量（寫出計算過程）H2SO4 2Ca（OH）22

11、.計算NH4HCO3中N、H、C、O四種元素的質(zhì)量比。3 .計算12.25克KClO 3中含有氧元素的質(zhì)量。4 .計算120克NH4NO3中含N元素的質(zhì)量與多少克 CO（NH“中所含N元素的質(zhì)量相 等？5 .地殼中含量居第一、二位的兩種元素組成的化合物的化學(xué)式是（）A. NO2B. Al 2O3C. SiO2D. Fe2O36 .相同數(shù)目的H2O和H2O2兩種分子含有相同數(shù)目的（）A.氫元素 B.氫原子 C.氫分子 D.氧原子7 .下列化合物中，鐵元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是（）A. FeO B. Fe2O3C. Fe3O4D. FeS8 .經(jīng)過防治 非典”的洗禮，我國公民的公共衛(wèi)生意識和防病健身意識

12、普遍提高。過氧 乙酸是防治 非典”中常用的高效消毒劑，它的化學(xué)式是CH3COOOH,它是由 種元素組成，其相對分子質(zhì)量是 。9 .樟腦是一種白色晶體，可以散發(fā)出特殊氣味，使衣物免受蟲蛀。樟腦的化學(xué)式為 C10H16O,它的相對分子質(zhì)量為 ,其中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為（化成最簡整數(shù)比），碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（計算結(jié)果精確到0.1%）。10 .露天燒烤不僅產(chǎn)生大量有害氣體污染環(huán)境，而且燒焦的肉類中還含有強(qiáng)烈的致癌物質(zhì)3, 4一苯并花。其化學(xué)式為 C20H12。該物質(zhì)126g中含碳元素質(zhì)量 go 11.乙酸（C2H4O2）與過氧乙酸（C2H4。3）兩種物質(zhì)具有相同的（）A.元素種類B.相對分子質(zhì)

13、量C.各元素質(zhì)量比D.氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)12 .硫酸亞鐵可用于治療缺鐵性貧血。計算：（1）硫酸亞鐵（FeSO,中鐵、硫、氧三種元素的質(zhì)量比為 ；（2）某貧血患者共需補(bǔ)充 1.4g鐵元素，服用的藥物中相當(dāng)于需要硫酸亞鐵晶體（FeSO4 7H2O）多少克？13 .最近科學(xué)家確認(rèn)，存在著一種具有空心、且類似于足球結(jié)構(gòu)的分子N60,這一發(fā)現(xiàn)將開辟世界能源的新領(lǐng)域，它可能成為一種最好的火箭燃料。 下列關(guān)于N60的說法正確的是 （）A. N60是一種化合物 B. N60的相對分子質(zhì)量是 840 C. N60屬于單質(zhì)D. N60這種物質(zhì)是由氮原子構(gòu)成的14 .地球大氣層表面的臭氧層可以吸收太陽輻射的紫外線，對

14、維持地球上的生態(tài)平衡有重要的作用。科學(xué)家測得臭氧（由氧元素組成的單質(zhì)）的相對分子質(zhì)量為 48,則臭氧的化學(xué)式 為，相同分子數(shù)的氧氣和臭氧的質(zhì)量比為 ,相同質(zhì)量的氧氣和臭氧的分 子數(shù)之比為。1葉綠素（C55 H72MgN4O5）是植物進(jìn)行光合作用的重要物質(zhì)，該物質(zhì)由 種元素組成， 其中屬于金屬元素的是（填元素名稱）。 1個葉綠素分子中含有 個原子，葉綠素的相對分子質(zhì)量為 ;氮元素的的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。2 2005年2月，英國食品標(biāo)準(zhǔn)局向英國民眾發(fā)出警告，公布了 359種含有可能致癌的 蘇丹紅一號（Ci6H12N2O）”色素食品清單。下列關(guān)于蘇丹紅一號”的說法中正確的是（）A.屬于氧化物 B.組成中碳

15、、氫、氮、氧四種元素的質(zhì)量比為16: 12: 2: 1C.由碳、氫、氮、氧四種原子組成D. 1個蘇丹紅一號”分子由31個原子構(gòu)成3甲醇（化學(xué)式：CH30H）是一種新型電池的燃料，下列關(guān)于甲醇的說法正確的是（）A.它由6個原子構(gòu)成B.其碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為3: 1: 4C.它是一種氧化物D.氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 25%4.金屬元素與人體健康有很大關(guān)系，鉀元素可以調(diào)節(jié)體液平衡，維持肌肉和神經(jīng)功能及代 謝。人體缺乏鉀會出現(xiàn)肌肉不發(fā)達(dá)、心率不齊等癥狀。市場上出售的一種叫果味鉀的補(bǔ)鉀藥， 其主要成分是檸檬酸鉀（C6H5K3。7 H2。）。下列有關(guān)檸檬鉀的說法正確的是（）A .該物質(zhì)是混合物B.該物

16、質(zhì)由21個原子構(gòu)成的C.該物質(zhì)是由碳、氫、氧、鉀四元素組成的D.該物質(zhì)中碳、氫、鉀、氧元素的原子個數(shù)比為6: 7: 8: 35、某元素的醋酸鹽的相對分子質(zhì)量為m （醋酸根為CH 3COO ）,相同化合價該元素的硝酸n。mn。mB、 3n m6、元素R與元素澳Br （相對原子質(zhì)量為鹽的相對分子質(zhì)量為no則該元素的化合價數(shù)值為m nm nC、D、80）,以質(zhì)量比7： 30相結(jié)合，形成化合物 RBr3,則R的相對原子質(zhì)量是（）A、 210B、 80C、 56D、 77 . X、Y兩元素的相對原子質(zhì)量之比為7 ： 2 , X與Y形成的化合物中，X、Y兩元素的質(zhì)量之比為21 ： 8 ,則該化合物的化學(xué)式

17、可表示為（）A、X3Y2B、X3Y4C、X2Y3D、XY8 .X、丫兩種元素組成的化合物甲和乙，甲的化學(xué)式為 XY2,其中丫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 50%,乙中Y元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 60%,則乙的化學(xué)式為（）A、XYB、XY3C、X2Y3D、X3Y9 .在下列化合物中，鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的是（）A、Fe2O3B、Fe3O4C、FeOD、FeS10 .要使CO2和CO中含有相同質(zhì)量的碳元素，則 CO2和CO的質(zhì)量比是 ,要 使CO2和CO中含有相同質(zhì)量的氧元素，則 CO2和CO的質(zhì)量比是 。質(zhì)量相等 的CO2和CO中，氧元素的質(zhì)量比是 ,碳元素的質(zhì)量比是 。11 .由Na2SO4、Na2SO3和Na2s三種物質(zhì)組成的混合物中，測得氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 22%,則其中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A、23%B、46%C、32.6%D、無法確定 12、已知硝酸俊的化學(xué)式為 NHNO,試求:（I ）硝酸俊的式量13、（2）硝酸俊中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；(3)硝酸俊中氮、氫、氧三種元素的質(zhì)量比；(4) 100g硝酸錢跟多少克尿素CO(NH)2的含氮量相等。13、測得某硝酸俊樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為32.9%,求該樣品中硝酸俊的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(雜質(zhì)中不含氮元素)14、蛋白質(zhì)是機(jī)體生長及修補(bǔ)受損組織的主要原料，人體通過食物獲得的蛋白質(zhì)在胃腸中與水反應(yīng)，生成氨基酸，蛋氨酸(分子式為GH1QNS)就