2020屆高三化學(xué)高考前復(fù)習(xí)——電化學(xué)綜合訓(xùn)練有答案和詳細(xì)解析

1、2020屆高三化學(xué)高考前復(fù)習(xí)一一電化學(xué)綜合訓(xùn)練（有答案和詳細(xì)解析）1、如圖所示，在一定電壓下用惰性電極電解由等物質(zhì)的量濃度的FeCl2、HCl組成的混合溶液。已知在此電壓下，陰、陽(yáng)離子根據(jù)放電能力順序，都可能在陽(yáng)極放電，下列分析正確的是（）A.Ci電極上的電極反應(yīng)式為2H2O+2e=20,+H2TB.Ci電極處溶液首先變黃色C.C2電極上可依次發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe2+-e=F*、2Cl-2e=Cl2?D.當(dāng)Ci電極上有2g物質(zhì)生成時(shí)，就會(huì)有2Na個(gè)電子通過(guò)溶液發(fā)生轉(zhuǎn)移2（2020年北京朝陽(yáng)4月）科研人員研究了通電條件下N2在催化劑Au（金）表面生成NH3的反應(yīng)，反應(yīng)機(jī)理如下圖所示，下列說(shuō)法不正

2、確的是催化劑A.上述轉(zhuǎn)化過(guò)程中涉及非極性鍵的斷裂和極性鍵的生成B.生成NH3的總電極反應(yīng)式為：N2+6H+6e-=2NH32molNH3C.當(dāng)1molN2在電解池的陰極發(fā)生反應(yīng)時(shí)，可得到D.使用Au作催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，從而提高化學(xué)反應(yīng)速率3（2020年海淀二模）考古發(fā)掘出的古代青銅器（含銅錫等金屬）表面經(jīng)常出現(xiàn)小孔腐蝕，這是一種電化學(xué)腐蝕現(xiàn)象。小孔腐蝕的過(guò)程及銅腐蝕產(chǎn)物（銅銹）的成份如下圖所示。圖1小北撲招信小扎卜祠楊建琳將小孔口堵住1-）也看時(shí)間的墓聘，小乳內(nèi)部維續(xù)至丈小孔內(nèi)里CuJOHJjC小孔附近CUjO圖2Cud編號(hào)而澄清Ca（0H）2溶液澄清Ca（0H）2溶液陽(yáng)離子交換膜澄

3、清Ca（0H）2溶液現(xiàn)象小燈泡微弱發(fā)光，兩極均產(chǎn)生氣泡，陽(yáng)極附近出現(xiàn)白色渾濁，陰極附近無(wú)明顯變化兩極均產(chǎn)生氣泡，溶液無(wú)明顯變化兩極均產(chǎn)生氣泡，陽(yáng)極附近出現(xiàn)白色渾濁，陰極附近無(wú)明顯變化已知：2CuCl+H2O=Cu2O+2HCl下列分析不正啊的是A.氧氣是正極產(chǎn)物B.銅銹的成份與氧氣濃度、pH有關(guān)C.圖2中，C從小孔內(nèi)向小孔外移動(dòng)D.青銅中的錫也會(huì)發(fā)生電化學(xué)腐蝕4（2020年6月昌平）用吸附了氫氣的納米碳管等材料制作的二次電池原理如右圖所示，下列說(shuō)法正確的是A.放電時(shí)，OH一移向饃電極B.放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)為H22e+20H=2H2OC.充電時(shí)，將電池的碳電極與外電源的正極相連D.充電時(shí)，陰

4、極附近的pH減小5（2020年6月昌平）某研究小組在電壓為24V時(shí)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，電解3分鐘后，發(fā)現(xiàn)下列現(xiàn)象。卜列說(shuō)法正確的是A.中小燈泡微亮是因?yàn)镃a（0H）2是弱電解質(zhì)B.對(duì)比和，白色渾濁的出現(xiàn)與電極材料無(wú)關(guān)C.對(duì)比和，白色渾濁是由于0H-遷移到陽(yáng)極使Ca（OH）2沉淀析出D.陽(yáng)極附近白色沉淀的成分可能是CaCO36（2020年北京朝陽(yáng)4月）疫情期間某同學(xué)嘗試在家自制含氯消毒劑。用兩根鉛筆芯（Ci和C2）、電源適配器和水瓶組裝如圖所示的裝置。接通電源觀(guān)察到：Ci周?chē)a(chǎn)生細(xì)小氣泡，C2周?chē)鸁o(wú)明顯現(xiàn)象；持續(xù)通電一段時(shí)間后，C2周?chē)a(chǎn)生細(xì)小氣泡。此時(shí)停止通電，拔出電極，旋緊瓶塞，振蕩搖勻，制備成功

5、。關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法不正確的是A.Ci電極產(chǎn)生氣泡原因：2H2O+2e-=H2懺2OHB.自制消毒劑的總反應(yīng)為：NaCl+H2O=NaClO+H2TC.可以用兩根鐵釘代替鉛筆芯完成實(shí)驗(yàn)D.實(shí)驗(yàn)過(guò)程中要注意控制電壓、開(kāi)窗通風(fēng)、導(dǎo)出氫氣，確保安全7（2020年北京東城5月）如圖所示裝置，兩個(gè)相同的玻璃管中盛滿(mǎn)NaCl稀溶液（滴有酚酗：），a、b為多孔石墨電極。閉合Si一段時(shí)間后，a附近溶液逐漸變紅；斷開(kāi)Si,閉合S2,電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。下列分析不正確的是.5一包一A.閉合Si時(shí)，a附近的紅色逐漸向下擴(kuò)散市帚B.閉合Si時(shí)，a附近液面比b附近的低喈科C.斷開(kāi)Si、閉合S2時(shí)，b附近黃綠色變淺H：怵形

6、融_,隨心蚓他1D.斷開(kāi)Si、閉合S2時(shí)，a上發(fā)生反應(yīng)：H2?2e=2H8利用偏鋁酸鈉（NaAiOz）溶液電解法制備氫氧化鋁的簡(jiǎn)易裝置如圖所示，其中兩電極均為惰性電極。下列說(shuō)法正確的是（）A.電極A為陽(yáng)極8 .氣體bH2C.所得料漿液的pH大于原料NaAiO2溶液的pHD.該方法總反應(yīng)方程式是：4NaAiO2+i0H2O：駕4Ai（OH）3+4NaOH+C2T+2H2T9 .研究人員采用雙極膜將酸-堿電解液隔離，實(shí)現(xiàn)MnO2/Mn2+和Zn/Zn（OH）42-的兩個(gè)溶解/沉積電極氧化還原反應(yīng)，研制出新型高比能液流電池，其放電過(guò)程原理示意圖如下：4$0潛液下列說(shuō)法不正確的是A.放電過(guò)程中，總反應(yīng)

7、方程式為Zn+MnO2+4OH-+4H+=Zn(OH)42-+Mn2+2H2OB.放電過(guò)程中，當(dāng)1molZn參與反應(yīng)時(shí)，理論上有4molK+發(fā)生遷移C.充電過(guò)程中，陰極的電極反應(yīng)為Zn(OH)42-+2e-=Zn+4OH-D.充電過(guò)程中，右側(cè)池中溶液pH逐漸減小10下列實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象與結(jié)論相對(duì)應(yīng)的是()ABCD實(shí)驗(yàn)./k恤制IN耳端性杜水月H：慟LJ1盛(UmolIJNdKd制板1|"0)r像CCXLK.嬋rflmKMk1®月ZitiLUJm卜LJ2tnLlnii4-LJy2mL0.rpl-L1即和胞故解酸現(xiàn)象一段時(shí)間后，a管液面局于b管液面酸f生KMnO4溶液褪色pH計(jì)測(cè)得中

8、pH大于中pH試管中有大量氣泡，試管中無(wú)現(xiàn)象結(jié)論a管發(fā)生吸氧腐蝕，b管發(fā)生析氫腐蝕用乙烯生成可以使酸fKMnO4溶液褪色金屬T:Mg>Al酸性：醋酸碳酸硼酸其工作原理示意圖如圖。圖中貯液器可儲(chǔ)存11我國(guó)科學(xué)家研制了一種新型的高比能量鋅一碘澳液流電池，電解質(zhì)溶液，提高電池的容量。下列敘述不正確的是()A.放電時(shí)，a電極反應(yīng)為L(zhǎng)Br+2e=2I+BrB.放電時(shí)，溶液中離子的數(shù)目增大C.充電時(shí)，b電極每增重0.65g,溶液中有0.02molI被氧化D.充電時(shí)，a電極接外電源負(fù)極12某同學(xué)研究FeSO4溶液和AgNO3溶液的反應(yīng)，設(shè)計(jì)如下對(duì)比實(shí)驗(yàn)。石墨0.05mol-LT陛弓5溶裱Xe-甲銀鹽一

9、橋彳0.05mol-L-1AgNCh溶液乙'（調(diào)為pH-5）連通電路后，電流表指針向右偏轉(zhuǎn)，分連通電路后，電流表指針向左發(fā)生微小別取反應(yīng)前和反應(yīng)一段時(shí)間后甲燒杯中的偏轉(zhuǎn)，丙、丁燒杯中均無(wú)明顯現(xiàn)象的溶液，滴加KSCN溶液，前者幾乎無(wú)色，后者顯紅色卜列說(shuō)法正確的是A.僅由I中的現(xiàn)象可推知Ag+的氧化性強(qiáng)于Fe3+B. n中電流表指針向左偏轉(zhuǎn)的原因是Fe2+氧化了銀電極C. n中若將銀電極換成石墨電極，電流表指針可能不再向左偏轉(zhuǎn)D.對(duì)比I、n可知，I中NO3一氧化了Fe2+13雙極膜由陽(yáng)離子交換膜、催化劑層和陰離子交換膜組合而成，在直流電場(chǎng)作用下可將水解離，在雙極膜的兩側(cè)分別得到H+和OH，

10、將其與陽(yáng)離子交換膜（陽(yáng)膜）、陰離子交換膜（陰膜）組合，可有多種應(yīng)用。(1)海水淡化:模擬海水淡化，雙極膜組合電解裝置示意圖如下。X極是極電解后可獲得較濃的鹽酸和較濃的NaOH溶液，上圖中雙極膜的右側(cè)得到的是(填“H+”或“OH-”)。(2)鈉堿循環(huán)法脫除煙氣中的SO2,并回收SO2：用pH>8的Na2SO3溶液作吸收液，脫除煙氣中的SO2,至pH<6時(shí)，吸收液的主要成分為NaHSO3,需再生。I.加熱pH<6時(shí)的吸收液使其分解，回收SO2并再生吸收液。所得的再生吸收液對(duì)SO2的吸收率降低，結(jié)合離子方程式解釋原因：。n.雙極膜和陰膜組合電滲析法處理pH<6時(shí)的吸收液，可直

11、接獲得再生吸收液和含較高濃度HSO3-的溶液，裝置示意圖如下。pHF時(shí)的吸收液再生吸收液從室流出(填“A”或"B”)。簡(jiǎn)述含較高濃度HSO3-的溶液的生成原理：。與I中的方法相比，n中的優(yōu)點(diǎn)是(列出2條)。答案(1)陽(yáng)(1分)(2)I.加熱pH<6時(shí)的吸收液，分解的過(guò)程中還發(fā)生反應(yīng)：2SO32-+O2=2SO42-,2HSO3-+O2=SO42-+2H+,且加熱加快化學(xué)反應(yīng)速率，造成再生吸收液中c(SO32-)降低，使SO2的吸收率降低n.B(1分)B室中的SO32-和HSO3-在電場(chǎng)作用下通過(guò)陰膜進(jìn)入A室，A室中雙極膜產(chǎn)生的H+和溶液中的SO32-反應(yīng)生成HSO3-,提高HS

12、O3-的濃度n中可直接獲得再生吸收液，減少因加熱氧化生成大量的SO42-,而降低再生吸收液對(duì)SO2的吸收率；n中可獲得較高濃度的HSO3-的溶液，進(jìn)而獲得比I中濃度高的SO213(2020年海淀二模)維持pH的穩(wěn)定對(duì)生命體的生理活動(dòng)、化學(xué)電源的高效工作等具有重要意義。(1)常溫下，在不同試劑中加入酸或堿后體系pH的變化如下表所示。試齊IJpH初始通入0.01molHCl氣體加入0.01molNaOH固體i.1LH2O7a12ii.0.10molCH3COOH+0.10molCH3COONa配制成1L的溶液4.764.674.85a=(忽略通入HCl氣體前后體系的體積變化)。結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)解釋試劑

13、ii顯酸性的原因：。試劑ii中微粒濃度關(guān)系正確的有(填序號(hào))。a. c(CH3COOH)>c(Na+)>c(CH3COO)b. 2c(H+)=c(CH3COO)c(CH3COOH)+2s(OH-)c. c(CH3COOH)+c(CH3COO)=0.2mol/L由表中數(shù)據(jù)可知，試劑ii的pH受一定量的酸和堿的影響不大。溶液的這種能對(duì)抗外來(lái)少量強(qiáng)酸、強(qiáng)堿或適當(dāng)稀釋?zhuān)３秩芤旱膒H幾乎不變的作用稱(chēng)為緩沖作用。下列具有緩沖作用的溶液是(填序號(hào))。a.HCl-NaClb.Na2CQNaHC。c.NH32ONH4C1d.KOH-KCl該電池裝置示意圖如下圖Irn£鋅鼻(2)緩沖溶液

14、應(yīng)用在某種液鋰電池中能穩(wěn)定電池的輸出電流，所示，電池的總反應(yīng)如下：放電Zn+2VOSQ+2H2SO4ZnSO4+V2(SQ)3+2H2O已知：VOSQ和V2(SO4)3的電離方程式分別為ZnSOc-CHiCUOHVOSO.-H«HCOONaiS泄添漉At質(zhì)子,糧瑛日宣voso=vG+s。2-V2(SQ)3=2V+3SO42-放電時(shí)，B室中c(H+)(填“增大”“減小”或“不變”)，結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)說(shuō)明理由：。充電時(shí)，A室中的c(H+)變化緩慢的原因是。答案(1)2(1分)試劑ii中同時(shí)存在醋酸的電離平衡CH3COOH=CH3COO+H+和醋酸根的水解平衡CH3COO+H2O一"

15、CH3COOH+OH,相同條件下，醋酸的電離平衡的限度大于醋酸根的水解平衡限度，當(dāng)CH3COOH與CH3COO的初始濃度相等時(shí)，溶液中c(H+)>c(OH-)bc(2)bc(3)減小(1分)放電時(shí)，B室發(fā)生正極反應(yīng)：VO2+e-+2H+=V+HO;由電極反應(yīng)可知，轉(zhuǎn)移1mole-消耗2molH+,同時(shí)有1molH+通過(guò)質(zhì)子交換膜進(jìn)入B室，因此總體c(H+)降低充電時(shí)，H+通過(guò)質(zhì)子膜從B室進(jìn)入A室，A室溶液中的CH3COO與H+結(jié)合成CCOOH或“CH3COOH-CH3COONa溶液有緩沖作用”)，從而使c(H+)的變化減緩14(2020屆西城)探究鐵在某濃度H3PO4和H2O2的混合溶液

16、中反應(yīng)的情況，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象I將除去氧化膜的鐵釘置于燒杯中，力口入30mL1.0molL-1H3PO4和3mL30%H2O2的混合溶液(pH1)o一段時(shí)間后鐵釘表回突然廣生大量氣泡，隨后停止產(chǎn)生氣泡；一段時(shí)間后再產(chǎn)生大量氣泡，再停止，出現(xiàn)周而往復(fù)的現(xiàn)象。過(guò)程中，溶液保持澄清。n將與實(shí)驗(yàn)I相同的鐵釘放入燒杯中,加入30mL1.0molL-1h3PO4和3mLH2O0片刻后鐵釗表卸持續(xù)產(chǎn)生氣泡，溶液保持澄清。已知：Fe3(PO4)2難溶于水，F(xiàn)e(H2PO4)2溶于水。(1)用85%H3PO4配制100mL1.0mol-1H3PO4所用的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、(2)實(shí)

17、驗(yàn)n中鐵釘表面產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式是。(3)探究停止產(chǎn)生氣泡的原因。提出假設(shè)：鐵釘表面形成了含有+3價(jià)鐵的氧化膜將鐵釘覆蓋。甲同學(xué)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)出，得出假設(shè)成立的結(jié)論。實(shí)驗(yàn)出：將洗凈的實(shí)驗(yàn)I中無(wú)氣泡產(chǎn)生時(shí)的鐵釘置于試管中，加入滴有KSCN溶液的稀H2SO4,振蕩，靜置，溶液呈紅色。乙同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)出無(wú)法證實(shí)假設(shè)成立，其理由是。乙同學(xué)通過(guò)改進(jìn)實(shí)驗(yàn)證實(shí)了假設(shè)成立。(4)鐵釘表面突然產(chǎn)生大量氣泡的可能原因是Fe2+迅速被H2O2氧化形成氧化膜，使聚集在鐵釘表面的H2脫離鐵釘表面。實(shí)驗(yàn)W證實(shí)了形成氧化膜過(guò)程中產(chǎn)生H+。實(shí)驗(yàn)W：(填操作)，滴入少量FeSO4溶液后，立即測(cè)定pH,pH迅速降低。形成氧化膜(以Fe2O3計(jì))的離子方