2020年中考化學(xué)試題匯編：工藝流程題版,含解析

1、工藝流程題1.(2020?安彳t)硫酸亞鐵晶體是重要的化學(xué)試劑。傳統(tǒng)制備方法是用鐵屑與稀硫酸反應(yīng)，因鐵屑中含有硫、磷等雜質(zhì)，與稀硫酸反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生刺鼻、嗆人的有毒氣體。某科技小組改用鐵屑與硫酸銅溶液反應(yīng)制備硫酸亞鐵晶體，流程如下：出(Ml闔體破液的沼液作I一FcSQ.寄液(1)步驟中反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(2)操作I的名稱是。步驟涉及到蒸發(fā)，蒸發(fā)時(shí)必需的儀器有鐵架臺(tái)(含鐵圈)、酒精燈、玻璃棒、。(3)用硫酸銅溶液代替稀硫酸制備硫酸亞鐵晶體，優(yōu)點(diǎn)是。答案Fe+CuS4=FeSO>Cu；過(guò)濾；蒸發(fā)皿；不產(chǎn)生有毒氣體，安全環(huán)保?！窘馕觥?1)鐵和硫酸銅反應(yīng)會(huì)生成硫酸亞鐵和銅，方程式為Fe+CuSRF

2、eSO+Cu；(2)經(jīng)過(guò)操作一后得到溶液和固體，分離液體和固體的操作是過(guò)濾，故填：過(guò)濾；蒸發(fā)中除用鐵架臺(tái)、酒精燈、玻璃棒，還需要蒸發(fā)皿，故填：蒸發(fā)皿；(3)從題目中可了解到“鐵屑中含有硫、磷等雜質(zhì)，與稀硫酸反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生刺鼻、嗆人的有毒氣體”，而使用硫酸銅時(shí)，硫酸銅不與硫或磷反應(yīng)，因此不會(huì)有有毒氣體產(chǎn)生，安全環(huán)保，故填：不產(chǎn)生有毒氣體，安全環(huán)保；2.(2020?北京)CuO是某種無(wú)機(jī)膠黏劑的組分之一，制備的部分流程如下圖。已知：CuO難溶于水。ClSO1與,口,反左圣-*干蒸8CuO(1)反應(yīng)釜中發(fā)生的反應(yīng)有：2NaOH+CuSO4=Na2sO4+Cu(OH)2A(填”或")。Cu(OH

3、)2=CuO+H2O,其中屬于復(fù)分解反應(yīng)的是(2)過(guò)濾器分離出的濾液中一定含有的溶質(zhì)是答案Na2SO4【解析】(1)2NaOH+CuSO4=Na2so4+Cu(OH)2,反應(yīng)符合兩種化合物相互交換成分生成另兩種化合物，屬于復(fù)分解反應(yīng)；Cu(OH)2=CuO+H2O,反應(yīng)符合一種物質(zhì)生成兩種物質(zhì)，符合一變多，屬于分解反應(yīng)，故屬于復(fù)分解反應(yīng)的是。(2)反應(yīng)釜中生成硫酸鈉、氧化銅和水，故過(guò)濾器分離出的濾液中一定含有的溶質(zhì)是硫酸鈉，化學(xué)式為Na2SO4。3.(2020?北京)從氯堿工業(yè)產(chǎn)生的鹽泥中回收BaSO4,其主要工藝流程如下圖。已知：鹽泥的主要成分為BaSO4、NaCl、Mg(OH)2和CaCO

4、3。BaSO4難溶于水，不與鹽酸反應(yīng)。(2)酸溶槽中發(fā)生中和反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)過(guò)濾器中分離出來(lái)的固體是。答案NaCl可溶于水Mg(OH)22HClMgCl22H2OBaSO4【解析】(1)除去鹽泥中的NaCl,是利用了NaCl可溶于水的性質(zhì)；故填：NaCl可溶于水；(2)中和反應(yīng)是酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，所以酸溶槽中發(fā)生的中和反應(yīng)是鹽泥中的氫氧化鎂與所加的鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，化學(xué)方程式為：Mg(OH)22HClMgCl22H2O；故填：Mg(OH)22HClMgCl22H2O；(3)鹽泥的主要成分為BaSO4、NaCl、Mg(OH)2和CaCO3,NaCl可溶于水，Mg(OH)

5、2和CaCO3能與加入的鹽酸反應(yīng)，生成能溶于水的氯化鎂和氯化鈣，BaSO4難溶于水，不與鹽酸反應(yīng)，所以過(guò)濾器中分離出來(lái)的固體是BaSO4；故填：BaSO4。4.(2020?廣東)某廢酸液主要含H2SO4和FeSO4,研究人員利用CaCO3消耗部分酸，再加入廉價(jià)的電石渣(主要成分為CaO),通過(guò)一系列操作可得到磁性鐵，成本較低且有利于保護(hù)環(huán)境。工藝流程如下：(1)該廢酸液的pH7(填“<”或“>”)。操作I的名稱為。(2)電石渣轉(zhuǎn)化為石灰乳的過(guò)程會(huì)(填“吸收”或“放出”)熱量。(3)“沉鐵”過(guò)程中，溶液中的FeSO4和石灰乳中的Ca(OH)2發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成的產(chǎn)物是和(填化學(xué)式)

6、。(4)磁性鐵是鐵的一種氧化物，且為磁鐵礦的主要成分，其化學(xué)式為。(5)研究發(fā)現(xiàn)，“沉鐵”后，溶液的pH對(duì)磁性鐵產(chǎn)率的影響如下表。欲獲得高的產(chǎn)率，最適宜的pH為。pH較低時(shí)產(chǎn)率較低的主要原因是溶液的pH6.06.57.07.58.09.0產(chǎn)物顏色黃褐色黃褐色較黑很黑很黑灰黑色產(chǎn)率()43.950.686.293.092.391.6答案v過(guò)濾放出CaSO4Fe(OH)2Fe3O47.5pH較低時(shí)，磁性鐵會(huì)與酸反應(yīng)被消耗，產(chǎn)率較低【解析】(1)該廢酸液含有硫酸，所以pHV7;操作I將溶液和濾渣分離開(kāi)，故操作I為過(guò)濾。(2)電石渣中的主要成分為氧化鈣，轉(zhuǎn)化為石灰乳的過(guò)程為氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，

7、該過(guò)程放出熱量。(3)沉鐵”過(guò)程中，溶液中的FeSO4和石灰乳中的Ca(OH)2發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成的產(chǎn)物為硫酸鈣和氫氧化亞鐵，故填CaSO4、Fe(OH)2。(4)磁鐵礦的主要成分為四氧化三鐵，故填Fe3O4o(5)從表中可以看出，pH為7.5時(shí)，產(chǎn)率最高，故最適pH為7.5;pH較低時(shí)產(chǎn)率較低的主要原因是pH較低時(shí)，磁性鐵會(huì)與酸反應(yīng)被消耗，導(dǎo)致產(chǎn)率較低。5.(2020?廣州)某工廠生產(chǎn)硼砂產(chǎn)生的固體廢料，主要含有MgCO3、CaCO3、SiO2、AI2O3和NaOE箔液二1廣濾液卬一濾液7歐OH%IAXOini.FHOHhFe2O3等，其中MgCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%?；厥真V的工藝流程如下：

8、NaOH溶液硫酸I固體龍科IL濾液Ii畫(huà)畫(huà)T何叁LSiOAG6O4等(1)酸浸"時(shí)MgCO3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為(2)調(diào)pH'前濾液I的pH7(填">或“<)。(3)濾液出中可回收的主要物質(zhì)(填化學(xué)式)。(4)已知固體廢料質(zhì)量為m,理論上可生產(chǎn)Mg(OH)2的質(zhì)量為。(5)某BaCO3中混有SiO2雜質(zhì)，簡(jiǎn)述提純?cè)揃aCO3的實(shí)驗(yàn)操作：<Na2SO40.435m向答案MgCO3+H2SO4=MgSO4+H2O+CO2樣品中加入適量鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡，過(guò)濾除去固體雜質(zhì)SiO2,向?yàn)V液中加入適量的碳酸鈉溶液至剛好不再產(chǎn)生沉淀，過(guò)濾，洗滌固體，烘干，得

9、到碳酸鋼固體【解析】(1)酸浸”時(shí)MgCO3和硫酸發(fā)生反應(yīng)，其化學(xué)方程式為MgCO3+H2SO4=MgSO4+H2O+CO2(2)調(diào)pH'前濾液I是酸浸之后產(chǎn)生的，會(huì)有硫酸，所以pH<7；(3)酸浸之后，濾液I中的溶質(zhì)有硫酸、硫酸鎂、硫酸鋁和硫酸鐵，硫酸先和氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生水和硫酸鈉；硫酸鋁和硫酸鐵和氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀、氫氧化鐵沉淀和硫酸鈉；然后是硫酸鎂和氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鎂沉淀和硫酸鈉，所以濾液出中可回收的主要物質(zhì)是硫酸鈉，其化學(xué)式為Na2SO4；(4)固體廢料中MgCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，碳酸鎂中的鎂元素全部轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2；設(shè)可生產(chǎn)Mg(

10、OH)2的質(zhì)量為x,則:MgCO3“Mg(OH)284585863%|m840.435m；BaCO3中和硫酸會(huì)產(chǎn)生難溶于酸的硫酸鋼,63%|mx8463%|m,解得x(5)從流程圖中知道，SiO2不能和酸反應(yīng),58xBaCO3的實(shí)BaCO3與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋼、水和二氧化碳，所以用鹽酸進(jìn)行反應(yīng)。提純?cè)擈?yàn)操作：向樣品中加入適量鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡，過(guò)濾除去固體雜質(zhì)SiO2,向?yàn)V液中加入適量的碳酸鈉溶液至剛好不再產(chǎn)生沉淀，過(guò)濾，洗滌固體，烘干，得到碳酸鋼固體。6.(2020麻圳)下列流程可用于制備硫酸錢(qián)。I.制硫酸：反應(yīng)(1)反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(2)反應(yīng)為SO3+H2O=H2s。4,該反應(yīng)屬于反應(yīng)

11、(填基本反應(yīng)類型)II.合成氨：(3) “原料氣”中N2的制備：N2約占空氣體積的五分之,可通過(guò)分離液態(tài)空氣的方法得到。(4) “原料氣”中H2的制備：高溫時(shí)，CH4和水蒸氣在催化劑作用下反應(yīng)得到H2和CO2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(5) NH3溶于水時(shí)形成氨水。室溫下，氨水的pH7(填或"V)。III.制備硫酸錢(qián)：(6)將NH3通入稀釋后的硫酸溶液中，得到硫酸錢(qián)。用水稀釋濃硫酸時(shí)，需將緩慢地加入。(7)(NH4)2SO4在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中常被用作(填標(biāo)號(hào))。A氮肥B磷肥C鉀肥點(diǎn)燃催化劑答案S+O2SO2化合四CH4+2H2。4H2+CO2>濃高溫硫酸水A點(diǎn)燃【解析】(1)反應(yīng)硫和氧

12、氣反應(yīng)生成二氧化硫，化學(xué)方程式為S+O2=SO2，故填：點(diǎn)燃S+O2SO2。(2) “多變一”的化學(xué)反應(yīng)屬于化合反應(yīng)，反應(yīng)特點(diǎn)“多變一”，故填：化合。(3) N2約占空氣體積的五分之四，故填：四。(4)高溫時(shí)，CH4和水蒸氣在催化劑作用下反應(yīng)得到H2和CO2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為催化劑催化劑CH4+2H2O4H2+CO2,故填：CH4+2H2O4H2+CO2。高溫高溫(5)NH3溶于水時(shí)形成氨水。氨水顯堿性，pH>7,故填：>。(6)用水稀釋濃硫酸時(shí)，需將濃硫酸緩慢地加入水中，在稀釋濃硫酸時(shí)，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌，切不可將水倒進(jìn)濃硫酸中。如果水倒進(jìn)濃硫酸中，

13、由于水的密度小，浮在硫酸的上面，硫酸溶解時(shí)放出的熱量不易散失，使水暴沸，帶著酸向四處飛濺，有可能發(fā)生意外。故填：濃硫酸；水。(7)(NH4)2SO4含氮元素，在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中常被用作氮肥，故選：Ao7.(2020施義)現(xiàn)對(duì)一批已生銹的彈殼進(jìn)行回收利用，主要流程如下：(資料)該彈殼由銅鋅合金制成，其銹的主要成分是CU2(OH)2CQ。Cu2(OH)2CO3能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅，其他雜質(zhì)不溶于水，也不參與反應(yīng)。(1)為加快步驟一的反應(yīng)速率，可采用的方法是(填一種即可)；(2)溶液A中的溶質(zhì)是;(3)步驟三中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為;(4)回收鋅的質(zhì)量廢棄彈殼中鋅元素的質(zhì)量(選填大于”、小于”或等于”

14、)；(5)改變銅鋅合金中鋅的含量可以得到不同機(jī)械性能的黃銅?，F(xiàn)欲制備120噸(t)含鋅量小于35%的黃銅，該類黃銅具有良好的塑性，能承受冷熱加工，但在200C700c之間熱加工時(shí)易斷裂。下列符合原料配比及熱加工條件的是(填字母序號(hào))。a.鋅44t銅76t750cb.鋅38t銅82t500cc.鋅55t銅65t190cd.鋅25t銅95t750c答案加熱（合理即可）H2SO4、CuSO4、ZnSO4Zn+H2SO4=ZnSO4+H2大于d【解析】（1）為加快步反應(yīng)速率，可采用的方法是加熱或攪拌或粉碎廢棄彈殼或增大酸的濃度等；（2）彈殼中的CU2（OH）2CQ能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅，鋅和與稀硫酸

15、反應(yīng)生成硫酸鋅，由于加入了過(guò)量的稀硫酸，所以溶液A中的溶質(zhì)是H2SO4、CuSO4、ZnSO4；（3）溶液A中的溶質(zhì)是H2S。、CuSQ、ZnS。，加入了過(guò)量的鋅，CuSC4和鋅反應(yīng)產(chǎn)生銅和硫酸鋅，所以B中固體是鋅和銅，加入硫酸，鋅和與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+H2SO4=ZnSO4+H2；（4）步驟二中另外加入了過(guò)量的鋅，參加反應(yīng)，最終也回收了，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，所以回收鋅的質(zhì)量大于廢棄彈殼中鋅元素的質(zhì)量；（5）該類黃銅含鋅最大量：120tx35%=421在200C700c之間熱加工時(shí)易斷裂。a.鋅44t、銅76t、50C,含鋅量超過(guò)42t,不符合題意；b.鋅3

16、8t、銅82t、500C,500c時(shí)處在200C700c之間，熱加工時(shí)易斷裂，不符合題意；c.鋅553銅653190C,含鋅量超過(guò)42t,不符合題意；d.鋅253銅95t、750C,含鋅量小于42t,750c不在200C700c之間，熱加工時(shí)不易斷裂，符合題意。故選d。8.（2020?咸寧）某硫酸廠以黃鐵礦（主要成分是FeS2）為主要原料，生產(chǎn)硫酸的簡(jiǎn)要流程圖如下：黃鐵礦(FcS；)o：爐渣()»濃H：SO*(1)寫(xiě)出流程圖中硫的一種氧化物名稱：。(2)催化反應(yīng)室中發(fā)生的是化合反應(yīng)，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：(3)實(shí)驗(yàn)室里稀釋濃硫酸的方法是：把,并不斷攪拌。(4)沸騰爐中的爐渣(Fe2

17、O3)可用于煉鐵，寫(xiě)出用一氧化碳和爐渣煉鐵的化學(xué)方程式:(5)排放的廢氣中含有SO2,為實(shí)現(xiàn)變廢為寶”，該硫酸廠脫硫工藝的主要反應(yīng)是一定條件2SO22CaOO2CaSO4,該反應(yīng)前后化合價(jià)升高的元素是催化劑答案二氧化硫或三氧化硫中(只要順序正確，沒(méi)有強(qiáng)調(diào)2SO2O2=2SO3濃硫酸沿器壁慢慢注入水加熱高溫沿器壁慢慢”也得分)Fe2O33CO2Fe3CO2S(或硫”)【解析】(1)通過(guò)分析反應(yīng)流程中的物質(zhì)可知，二氧化硫或三氧化硫都是由兩種元素組成，一種元素是氧元素，屬于氧化物；(2)二氧化硫和氧氣在催化劑的作用下加熱生成三氧化硫，化學(xué)方程式為：2SO2O2催化劑2SO3；加熱(3)實(shí)驗(yàn)室稀釋濃硫

18、酸應(yīng)注意將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌；(4)沸騰爐中的爐渣(Fe2O3)可用于煉鐵，用一氧化碳和爐渣煉鐵的化學(xué)方程式：高溫Fe2O33CO2Fe3CO2;一定條件(5)反應(yīng)2SO22CaOO2CaSO4中，氧氣、二氧化硫和CaO反應(yīng)生成硫酸鈣，鈣元素反應(yīng)前后化合價(jià)不變；氧氣中氧元素為0價(jià)，反應(yīng)后硫酸鈣中氧元素變?yōu)?2價(jià)；二氧化硫中硫元素+4價(jià)，反應(yīng)后硫酸鈣中硫元素變?yōu)?6價(jià)，故化合價(jià)升高的元素是硫元素。9.（2020小西）2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予對(duì)鋰離子電池研究作出貢獻(xiàn)的三位科學(xué)家。下圖是從鉆酸鋰廢極片（主要成分為鉆酸鋰（LiCoO2）中回收得到CO2O3和Li2CO3的一種工藝流

19、程。一佇口右、出弓-Qq?此中-JT七法(1)操作1中，粉碎廢極片的目的是(2)實(shí)驗(yàn)室中完成操作2時(shí)，需用到的玻璃儀器是（填一種即可）；（3）操作4中，在高溫條件下，CoC2O4在空氣中反應(yīng)生成CO2O3和二氧化碳，化學(xué)方程式為（4）操作5中，Li2CO3晶體用熱水洗滌比用冷水洗滌損耗更少，說(shuō)明Li2CO3的溶解度隨溫度升高面。答案增大反應(yīng)物之間的接觸面積，使反應(yīng)更充分燒杯（或漏斗、玻璃棒）高溫4COC2O4+3O22cO2O3+8CO2減小【解析】（1）粉碎廢極片，可以增大反應(yīng)物之間的接觸面積，使反應(yīng)更充分；（2）由圖可知，操作2實(shí)現(xiàn)了固液分離，故操作2是過(guò)濾，過(guò)濾需要用到的玻璃儀器是：燒杯

20、、漏斗、玻璃棒；（3）在高溫條件下，C0C2O4在空氣中反應(yīng)生成C02O3和二氧化碳，該反應(yīng)的化學(xué)方程式高溫為：4C0C2O4+3O22cO2O3+8CO2;（4）操作5中，Li2CO3晶體用熱水洗滌比用冷水洗滌損耗更少，說(shuō)明Li2CO3晶體在熱水中溶解度較大，故Li2CO3的溶解度隨溫度升高而減小。10.（2020?眉山）海水資源豐富，工業(yè)以海水為原料提取鎂的過(guò)程如下:回答下列為題：(1)操作的名稱是。(2)反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)上述反應(yīng)未涉及的基本反應(yīng)類型為。答案過(guò)濾Mg(OH)22HCl=MgCl22H2O置換反應(yīng)【解析】(1)由圖可知，操作將難溶性固體與液體進(jìn)行了分離，能夠?qū)㈦y溶性

21、固體與液體進(jìn)行分離的操作是過(guò)濾，故填過(guò)濾。(2)由圖可知，反應(yīng)是氫氧化鎂與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，故反應(yīng)的化學(xué)方程式寫(xiě)為：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O。(3)由圖可知，反應(yīng)是石灰石中的碳酸鈣在高溫條件下反應(yīng)生成氧化鈣和二氧化碳，屬于分解反應(yīng)，反應(yīng)是氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，屬于化合反應(yīng)，反應(yīng)是氫氧化鎂與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，是中和反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)，所以未涉及的基本反應(yīng)類型是置換反應(yīng)，故填置換反應(yīng)。11.(2020?B安)高鎰酸鉀是一種重要的化工產(chǎn)品，在化學(xué)、生產(chǎn)、生活等場(chǎng)境中都有重要的用電解K.MnO,HQ'途。某工廠生產(chǎn)高鎰酸鉀的流程如下圖所示。II化反反請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)寫(xiě)出高鎰酸鉀的一種用途。(2)“混合加熱”發(fā)生的主要是(填物理”或化學(xué)")變化。(3)請(qǐng)將力