2018高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)測試專題突破練十一含答案

1、2018高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)測試專題突破練（十一）（含答案）專題突破練（十一）非金屬及其化合物1.非金屬元素的一些氧化物會導(dǎo)致環(huán)境污染，以下非金屬元素的氧化物與其引起的環(huán)境問題及主要來源對應(yīng)正確的是（）選項氧化物環(huán)境問題主要來源ACO2酸雨化石燃料的燃燒BSO2光化學(xué)煙霧工廠廢氣的排放CNO2溫室效應(yīng)汽車尾氣的排放DCOCO毒汽車尾氣和化石燃料的不完全燃燒解析：CO得致溫室效應(yīng)，NO2引起光化學(xué)煙霧，SO2能引起酸雨。答案：D2.下列化學(xué)方程式（含相關(guān)條件）與實際化工生產(chǎn)功能相符合的是（）A.工業(yè)上最重要的“人工固氮”反應(yīng)：N2+3H2高溫、高壓催化劑2NH3B.工業(yè)法合成鹽酸：H2+Cl2=t照

2、2HClC.工業(yè)上獲取NaCl:2Na+。2=點燃2NaClD.氯堿工業(yè)：2NaCl+2H2O=2NaOHH2T+C12T解析：B項，工業(yè)法合成鹽酸，應(yīng)在點燃條件下生成HC1;C項，工業(yè)上獲取NaCl,應(yīng)利用海水蒸發(fā)結(jié)晶；D項，氯堿工業(yè)的條件為電解。答案：A3.NO2SO2CO都是大氣污染物。下列說法正確的是（）A.NO2SO2都是酸性氧化物B.NO2SO2可以回收，分別作為制備硝酸、硫酸的原料氣，CO可回收作為燃料氣C.三者均可以用其組成元素的單質(zhì)化合而成D.三種污染性氣體都可以用堿液吸收解析：NO2與水反應(yīng)除生成HNO方卜，還生成NO故NO2是酸性氧化物，A錯；氮氣與氧氣化合先生成NO不能

3、直接生成NO2C錯；COW堿不反應(yīng)，D錯。答案：B4.（2017?河南豫南九校聯(lián)考）美國通用原子能公司（GA）提出的碘硫熱化學(xué)循環(huán)是由反應(yīng)I、H、m三步反應(yīng)組成的（如下圖所示），下列有關(guān)說法正確的是（）A.設(shè)計該循環(huán)是為了制取能源氣體O2B,整個循環(huán)過程中產(chǎn)生1molO2的同時產(chǎn)生44.8LH2C.圖中反應(yīng)I、n、田均為氧化還原反應(yīng)D.圖中反應(yīng)I、n、田均可在常溫常壓下進行解析：A項，O2不是能源氣體，A錯誤；B項，沒有說明氣體所處的溫度和壓強，不能確定氣體的體積，B錯誤；C項，都有化合價變化，均為氧化還原反應(yīng)，C正確；D項，反應(yīng)II是H2SO4分解生成O2SO2H2Q不能在常溫常壓下進行，D

4、錯誤。答案：C5.下列實驗裝置設(shè)計不正確或者不能達到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ〢.用圖1裝置干燥SO2B.用圖2裝置制取少量氫氧化鋁C.用圖3裝置驗證HCl的溶解性D.用圖4裝置制取干燥的NH3解析：NH3的密度比空氣的密度小，應(yīng)用向下排空氣法收集。答案：D6.（2017?湖南六校聯(lián)盟聯(lián)考）海洋是一個巨大的資源寶庫，海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是（）A.粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過程提純B.工業(yè)生產(chǎn)中常選用石灰乳作為Mga的沉淀劑C.第步的反應(yīng)條件是：在空氣中直接加熱D.第步到第步的目的是富集澳元素解析：粗鹽中含有Ca2+、SO24等雜質(zhì)離子，故先除雜得到NaCl和KCl的混合溶液

5、，而NaCl的溶解度隨溫度變化不大，故采用重結(jié)晶可以得到較純凈的NaCl,A項正確。用石灰乳沉淀海水中的Mga可降低生產(chǎn)成本，B項正確。由MgCl2?6H2畫備無水MgCl2須在HCl氣氛中進行，以抑制Mga水解，C項錯誤。是為了富集Br2,D項正確。答案：C7.（2017?西安八校聯(lián)考）下列化學(xué)實驗事實及其結(jié)論都正確的是（）選項實驗事實結(jié)論A將SO2®入含HC1O的溶液中生成H2SO4HC1O酸性比H2SO4雖B鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落鋁箔表面氧化鋁熔點高于鋁CSiO2可以與NaOHS液及HF溶液反應(yīng)SiO2屬于兩性氧化物D將SO21入澳水中，澳水褪色SO2具有漂白性解析

6、：鋁箔表面的氧化鋁熔點高于鋁，故鋁箔加熱熔化但不滴落，B項正確；將SO2®入含HC1O的溶液中生成H2SO4是因為HC1O具有氧化性，A項錯誤；SiO2屬于酸性氧化物，C項錯誤；將SO2®入澳水中，澳水褪色是因為發(fā)生反應(yīng)：SO4Br2+2H2O=H2SO42HBr,說明SO2具有還原性，D項錯誤。答案：B8.（2017?大連雙基測試）有a、b、c、d、e五種氣體，現(xiàn)進行下列實驗：a和b混合氣體變紅棕色（2）c和d混合產(chǎn)生白煙（3）c和e分別通入少量濱水中濱水都變成無色透明液體（4）b和e分別通入氫硫酸中都產(chǎn)生淡黃色渾濁則a、b、c、d、e依次可能是（）A.O2NOHCl、N

7、H3CO2B.O2NONH3HCl、SO3C.NOO2NH3HCl、SO2D.HCl、CO2NH3H2SCH4解析：（1）a和b混合，氣體變成紅棕色，則a和b分別是NOWO2的某一種氣體；（4）b通入氫硫酸中產(chǎn)生淡黃色沉淀，則b是氧氣，a是NO由（2）和（3）,c、d混合產(chǎn)生白煙，c通入澳水中變成無色透明的液體，則c是NH3d是HCl;e通入濱水中，濱水變成無色透明的液體，結(jié)合e通入氫硫酸中產(chǎn)生淡黃色渾濁，可知e為SO2則a是NQb是O2,c是NH3d是HCl,e是SO2答案：C9.（2017?湖南十三校聯(lián)考）如圖所示儀器可用于實驗室制備少量無水FeCl3,儀器連接順序正確的是（）A.abcd

8、eihfB.a-edcbhigC.adecbhigD.acbdehif解析：裝置連接順序：制氯氣、除雜（HCl、水蒸氣）、制備目標(biāo)產(chǎn)物、尾氣處理，注意洗氣瓶中導(dǎo)管為“長進短出”。答案：B10.（2017?鄭州預(yù)測）下列氣體的制備和性質(zhì)實驗中，由現(xiàn)象得出的結(jié)論錯誤的是（）選項試劑試紙或試液現(xiàn)象結(jié)論A亞硫酸鈉、硫酸品紅試液褪色SO2具有還原性B濃鹽酸、濃硫酸濕潤藍色石蕊試紙變紅色HCl為酸性氣體C濃鹽酸、二氧化鎰濕潤淀粉碘化鉀試紙變藍色Cl2具有氧化性D濃氨水、生石灰濕潤紅色石蕊試紙變藍色NH3為堿性氣體解析：SO2使品紅試液褪色是由于SO2具有漂白性，A項錯誤；HCl為酸性氣體，濕潤的藍色石蕊試

9、紙遇HCl氣體變紅，B項正確；濕潤淀粉KI試紙變藍，說明Cl2將KI氧化為I2儲項正確；濕潤的紅色石蕊試紙遇堿性氣體變藍，D項正確。答案：A11.化學(xué)中有許多物質(zhì)之間的反應(yīng)符合下列關(guān)系圖，圖中其他產(chǎn)物及反應(yīng)所需條件均已略去。A?D?毆XB?D?-O2C?D?-O2D對于上圖的變化下列判斷不正確的是（）A.當(dāng)A是正鹽、X是強酸時，D是酸性氧化物B.當(dāng)X是強堿溶液時，B一定是NH3CB可能是單質(zhì)D.D可能是一種酸解析：A項，可以是Na2S?D?-H2SO4H2SDSO2?毆SO3正確；C項，H2S?D?濃H2SO4SD?-O2SO2D?-O2SO3E確；CH3C?D?-NaOHCH3OH?-O2H

10、CHOD?-O2HCOOHB錯誤，則D正確。答案：B12.某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL,平均分成兩份，向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2g（已知硝酸只被還原為NO氣體），向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示。下列分析錯誤的是（）A.AB段的反應(yīng)為：Fe+2Fe3+=3FeaB.第二份溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4C混合酸中NO-3物質(zhì)的量為0.4molD.混合酸中H2SO4的濃度為5mol/L解析：由題圖可知，OA段發(fā)生的反應(yīng)為：Fe+NO-3+4H=Fe升+NOT+2H2OAB段發(fā)生的反應(yīng)為：Fe+2Fe3+=3Fe斗，BC段發(fā)生的反應(yīng)為：Fe+2H

11、+=Fe2+H2T,故A正確；根據(jù)題圖可知NO-3全部被還原，因為溶液中有硫酸根離子，并且鐵單質(zhì)全部轉(zhuǎn)化為亞鐵離子，所以溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4故B正確；OAIS發(fā)生的反應(yīng)為：Fe+NO-3+4H+=Fe升+NOT+2H2Q硝酸全部反應(yīng)，故一份混合液中n(NO-3)=n(Fe)=11.2g56g/mol=0.2mol,則原混合酸中NO-3物質(zhì)的量為2X0.2mol=0.4mol,故C正確；第二份混合液反應(yīng)消耗22.4g鐵，物質(zhì)的量為0.4mol,所有的鐵都在硫酸亞鐵中，根據(jù)硫酸根離子守恒，所以每份含硫酸0.4mol,則原混合酸中H2SO的質(zhì)的量為0.4molX2=0.8mol,原混合溶液中硫

12、酸濃度為0.8mol0.2L=4mol/L,故D錯誤。答案：D13.下列框圖中AJ分別代表相關(guān)反應(yīng)的一種物質(zhì)。已知A分解得到等物質(zhì)的量的B、C、D,圖中有部分生成物未標(biāo)出。請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?1)A的化學(xué)式為o(2)寫出反應(yīng)、的化學(xué)方程式：(3)寫出反應(yīng)的離子方程式:o(4)寫出J與F反應(yīng)的化學(xué)方程式:o(5)在反應(yīng)中，當(dāng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LG時,轉(zhuǎn)移電子為mol。解析：A分解得到等物質(zhì)的量的RC、D,A可能為NaHCO或NH4HCQ3B與Mg反應(yīng)，B應(yīng)為CO2C與Na2O2反應(yīng)生成G,C可能為H2OD與G在催化劑存在的條件下反應(yīng)，D應(yīng)為NH3則H為NQI為NO2J為HNO3HNO3fF反應(yīng)

13、又生成B(CO2>C(H2O>I(NO2),則F為C(碳)。答案：(1)NH4HCO3(2)2M升CO2=點燃2MgG-C4NH*502=催化齊4Nd6H2O(3)NH+4+HC0-3+2OH-=ANH3?+CO2-3+2H2O(4)C+4HNO琬)=CO2+4NO2+2H2O(5)0.214.(2017?天津理綜，10)H2s和SO2會對環(huán)境和人體健康帶來極大的危害，工業(yè)上采取多種方法減少這些有害氣體的排放，回答下列各方法中的問題。I.H2s的除去方法1:生物脫H2s的原理為：H2S+Fe2(SO4)3=S；+2FeSO4bH2SO44FeSO4O2+2H2SO4=桿菌2Fe2(

14、SO4)3+2H2O(1)硫桿菌存在時，F(xiàn)eSO做氧化的速率是無菌時的5X105倍，該菌的作用是O(2)由圖1和圖2判斷使用硫桿菌的最佳條件為。若反應(yīng)溫度過高，反應(yīng)速率下降，其原因是。方法2:在一定條件下，用H202M化H2S(3)隨著參加反應(yīng)的n(H2O2)/n(H2S)變化，氧化產(chǎn)物不同。當(dāng)n(H2O2)/n(H2S)=4時，氧化產(chǎn)物的分子式為。H.SO2的除去方法1(雙堿法)：用NaOKUSSO2并用CaO®NaOK生NaOH溶液SO2DCaONa2SO3溶液(4)寫出過程的離子方程式：;CaO在水中存在如下轉(zhuǎn)化：CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)

15、+2OH-(aq)從平衡移動的角度,簡述過程NaOH?生的原理o方法2:用氨水除去SO2(5)已知25C,NH3?H2O的Kb=1.8X105,H2SO3勺Ka1=1.3X102,Ka2=6.2X108若氨水的濃度為2.0mol?L1,溶液中的c(OH)=mol?L1。將SO2通入該氨水中，當(dāng)c(OH)降至1.0X107mol?L-1時，溶液中的c(SO23)/c(HSO3)=解析：本題考查化學(xué)反應(yīng)原理，涉及反應(yīng)條件的選擇、氧化還原反應(yīng)、方程式的書寫、化學(xué)計算等。(1)催化劑可降低反應(yīng)的活化能，大大加快反應(yīng)速率。(2)由題圖可得使用硫桿菌的最佳條件為30C、pH=2;溫度過高易使蛋白質(zhì)變性而失

16、去活性。(3)當(dāng)n(H2O2)/n(H2S)=4時，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4H2O3H2S=H2SO44H2O氧化產(chǎn)物為H2SO4(5)由Kb=1.8X105=CNH+4“OH-cNH3*H20c2OH-2.0,得c(oh)=6.0x10-3moi?L-1；Ka2=6.2x108=C11+*CS02-3CHSO-3,25C時，c(OH)=1.0X10-7mol?L1的溶液呈中性，則c(H+)=1.0X107mol?L1,解得c(SO23)/c(HSO-3)=0.62。答案:(1)降低反應(yīng)活化能(或作催化劑)(2)30C、pH=2.0蛋白質(zhì)變性(或硫桿菌失去活性)(3)H2SO4(4)2OH+SO2

17、=SO23+H2OSO23與Ca2+生成CaSO航淀，平衡向正向移動，有NaOHfe成(5)6.0X10-30.6215.(2017?全國卷H,26)水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分為CaOSiO2,并含有一定量的鐵、鋁和鎂等金屬的氧化物。實驗室測定水泥樣品中鈣含量的過程如圖所示：回答下列問題：(1)在分解水泥樣品過程中，以鹽酸為溶劑，氯化鏤為助溶劑，還需加入幾滴硝酸。加入硝酸的目的是,還可使用代替硝酸。(2)沉淀A的主要成分是，其不溶于強酸但可與一種弱酸反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為o(3)加氨水過程中加熱的目的是。沉淀B的主要成分為、(寫化學(xué)式)。解析：(1)由題意知，水泥樣品中含有鐵、鋁和鎂等金屬的氧化物，后面操作有加入氨水調(diào)節(jié)pH=45,目的是除去Al元素和Fe元素，而在此pH范圍內(nèi)，F(xiàn)e元素只有轉(zhuǎn)化為Fe3+才能完全生成沉淀，因此加入硝酸的目的是將樣品中可能存在的Fe2+氧化為Fe3+;還可以使用雙氧水等其他氧化劑代替硝酸。(2)水泥樣品中的SiO2、CaO及鐵、鋁、鎂等金屬的氧化物，只有SiO2(或反應(yīng)生成的H2SiO3/溶于鹽酸，所以沉淀A的主要成分是SiO2(或H2SiO3)。SiO2(或H2SiO3)不與強