【九年級化學知識點匯總?cè)私贪?新人教整理】000

1、九年級化學知識點匯總（人教版）第1單元走進化學世界知識點1、化學是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的基礎科學。2、我國勞動人民商代會制造青銅器，春秋戰(zhàn)國時會煉鐵、煉鋼。3、綠色化學-環(huán)境友好化學（化合反應符合綠色化學反應）四特點P10（原料、條件、零排放、產(chǎn)品）核心：利用化學原理從源頭消除污染4、蠟燭燃燒實驗（描述現(xiàn)象時不可出現(xiàn)產(chǎn)物名稱）（1）火焰：焰心、內(nèi)焰（最明亮）、外焰（溫度最高）（2）比較各火焰層溫度：用一火柴梗平放入火焰中?，F(xiàn)象：兩端先碳化；結(jié)論：外焰溫度最高（3）檢驗產(chǎn)物H2O:用干冷燒杯罩火焰上方，燒杯內(nèi)有水霧CO2：取下燒杯，倒入澄清石灰水，振蕩，變渾濁（4）熄滅后：有白

2、煙（為石蠟蒸氣），點燃白煙，蠟燭復燃5、吸入空氣與呼出氣體的比較結(jié)論：與吸入空氣相比，呼出氣體中。2的量減少，CO2和H2O的量增多（吸入空氣與呼出氣體成分是相同的）6、學習化學的重要途徑科學探究一般步驟：提出問題一猜想與假設一設計實驗一實驗驗證一分析與結(jié)論一反思與評價化學學習的特點：關注物質(zhì)的性質(zhì)、變化、變化過程及其現(xiàn)象；7、化學實驗（化學是一門以實驗為基礎的科學）一、常用儀器及使用方法（一）用于加熱的儀器試管、燒杯、燒瓶、蒸發(fā)皿、錐形瓶可以直接加熱的儀器是-試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙只能間接加熱的儀器是-燒杯、燒瓶、錐形瓶（墊石棉網(wǎng)一受熱均勻）可用于固體加熱的儀器是-試管、蒸發(fā)皿可用于液體加熱的

3、儀器是-試管、燒杯、蒸發(fā)皿、燒瓶、錐形瓶不可加熱的儀器一一量筒、漏斗、集氣瓶試管的用途：用作少量試劑的反應容器。燒杯的用途：用作配制溶液和較大量試劑的反應容器量筒的用途：量度液體體積。集氣瓶：用于收集或貯存少量氣體（二）量度液體體積容器量筒量取液體體積時，量筒必須放平穩(wěn)。視線與刻度線及量筒內(nèi)液體凹液面的最低點保持水平。量筒不能用來加熱，不能用作反應容器。量程小于10mL的，一般只能讀到0.1毫升。（三）稱量器托盤天平（用于粗略的稱量，一般能精確到0.1克。）注意點：（1）先調(diào)整零點（2）稱量物和祛碼的位置為左物右碼（3）稱量物不能直接放在托盤上。一般藥品稱量時，在兩邊托盤中各放一張大小、質(zhì)量相

4、同的紙，在紙上稱量。潮濕的或具有腐蝕性的藥品（如氫氧化鈉），放在加蓋的玻璃器皿（如小燒杯、表面皿）中稱量。（4）祛碼用鐐子夾取。添加祛碼時，先加質(zhì)量大的祛碼,后加質(zhì)量小的祛碼（先大后?。?，一般只能讀到01克（5）稱量結(jié)束后，應使游碼歸零。祛碼放回祛碼盒。（四）加熱器皿一一酒精燈（1）酒精燈的使用要注意“三不”：不可向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精；用火柴從側(cè)面點燃酒精燈,不可用燃著的酒精燈直接點燃另一盞酒精燈；熄滅酒精燈應用燈帽蓋熄，不可吹熄。（2）酒精燈內(nèi)的酒精量不可超過酒精燈容積的2邑也不應少于1/4。（3）酒精燈的火焰分為三層，外焰、內(nèi)焰、焰心。用酒精燈的外焰加熱物體。（4）如果酒精燈在燃燒時不

5、慎翻倒，酒精在實驗臺上燃燒時，應及時用沙子蓋滅或用濕抹布撲滅火焰,不能用水沖。（五）夾持器鐵夾、試管夾鐵夾夾持試管的位置應在試管口近13處。試管夾的長柄，不要把拇指按在短柄上。試管夾夾持試管時，應將試管夾從t式管底部往上套；夾持部位在距試管口近1/3處；用手拿?。┓蛛x物質(zhì)及加液的儀器-漏斗、長頸漏斗過濾時，應使漏斗下端管口與承接燒杯內(nèi)壁緊靠，以免濾液飛濺。長頸漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的氣體從長頸漏斗口逸出。二、化學實驗基本操作（一）藥品的取用1、藥品的存放：一般固體藥品放在廣口瓶中，取用固體藥品一般用藥匙，有些塊狀的藥品用鐐子夾取。液體藥品放在細口匣中（少量的液體藥品可放在

6、滴瓶中）,金屬鈉存放在煤油中,白磷存放在水中_2、藥品取用的總原則取用量：按實驗所需取用藥品。如沒有說明用量，應取最少量，固體以蓋滿試管底部為宜，液體以12mL為宜。多取的試劑不可放回原瓶，也不可亂丟，更不能帶出實驗室，應放在另一潔凈的指定的容器內(nèi)?！叭弧保喝魏嗡幤凡荒苡檬帜?、舌嘗、或直接用鼻聞試劑（如需嗅聞氣體的氣味，應用手在瓶口輕輕扇動，僅使極少量的氣體進入鼻孔）3、固體藥品的取用粉末狀及小粒狀藥品：用藥匙或V形紙槽塊狀及條狀藥品：用鐐子夾取4、液體藥品的取用液體試劑的傾注法：取下瓶蓋，倒放在桌上,（以免藥品被污染）。標簽應向著手心，（以免殘留液流下而腐蝕標簽）。拿起試劑瓶，將瓶口緊靠試

7、管口邊緣,緩緩地注入試劑，傾注完畢，蓋上瓶蓋，標簽必放回原處。液體試劑的滴加法：滴管的使用：a、先趕出滴管中的空氣，后吸取試劑b、滴入試劑時，滴管要保持垂直懸于容器口上方滴加c、使用過程中，始終保持橡膠乳頭在上，以免被試劑腐蝕d、滴管用畢，立即用水洗滌干凈（滴瓶上的滴管除外）e、膠頭滴管使用時千萬不能伸入容器中或與器壁接觸，否則會造成試劑污染（二）連接儀器裝置及裝置氣密性檢查裝置氣密性檢查：先將導管的一端浸入水中，用手緊貼容器外壁，稍停片刻,若導管口有氣泡冒出，松開手掌，導管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落,就說明裝置不漏氣。（三）物質(zhì)的加熱（1）加熱固體時，試管口應略下傾斜，試管受熱時

8、先均勻受熱，再集中加熱。（2）加熱液體時，液體體積不超過試管容積的1/3,加熱時使試管與桌面約成450角，受熱時，先使試管均勻受熱,然后給試管里的液體的中下部加熱,并且不時地上下移動試管，為避免傷人，加熱時切不可將試管口對著自己或他人。（四）過濾操作注意事項：“一貼二低三靠”“一貼”：濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁“二低”：（1）濾紙的邊緣低于漏斗口（2）漏斗內(nèi)的液面低于濾紙的邊緣“三靠”：（1）漏斗下端的管口緊靠燒杯內(nèi)壁(2)用玻璃棒引流時，玻璃棒下端輕靠在三層濾紙的一邊(3)用玻璃棒引流時，燒杯尖嘴緊靠玻璃棒中部過濾后，濾液仍然渾濁的可能原因有：濾紙破損傾倒液體時液面高于濾紙邊緣承接濾液的燒杯不干凈(

9、五)蒸發(fā)注意點：(1)在加熱過程中，用玻璃棒不斷攪拌(作用：防止由于局部溫度過高，造成液滴飛濺)(2)當液體接近蒸干(或出現(xiàn)較多量固體)時停止加熱,利用余熱將剩余水分蒸發(fā)掉,以避免固體因受熱而迸濺出來。(3)熱的蒸發(fā)皿要用地蝸鉗夾取,熱的蒸發(fā)皿如需立即放在實驗臺上，要墊上石棉網(wǎng)。(六)儀器的洗滌：(1)廢渣、廢液倒入廢物缸中,有用的物質(zhì)倒入指定的容器中(2)玻璃儀器洗滌干凈的標準：玻璃儀器上附著的水，既不聚成水滴，也不成股流下(3)玻璃儀器中附有油脂：先用熱的純堿(NagCOg)溶液或洗衣粉洗滌,再用水沖洗。(4)玻璃儀器中附有難溶于水的堿、堿性氧化物、碳酸鹽：先用稀鹽酸溶解，再用水沖洗。(5

10、)儀器洗干凈后，不能亂放，試管洗滌干凈后，要倒插在試管架上晾干。第二單元我們周圍的空氣知識點1、第一個對空氣組成進行探究的化學家：拉瓦錫(第一個用天平進行定量分析)2、空氣的成分和組成空氣成分O2N2CO2稀有氣體其它氣體和雜質(zhì)體積分數(shù)21%78%0.03%0.94%0.03%(1)空氣中氧氣含量的測定a、可燃物要求：足量且只與氧氣反應，產(chǎn)物是固體b、裝置要求：氣密性良好c、現(xiàn)象：紅磷燃燒，發(fā)光放熱，有大量白煙產(chǎn)生，水沿導管進入集氣瓶中，且進水體積約為原瓶內(nèi)氣體位積的1/5d、結(jié)論：02約占空氣體積的1/5；N2,不支持燃燒，也不能燃燒，難溶于水e、探究：液面上升小于1/5原因：裝置漏氣；紅磷

11、量不足；未冷卻至室溫，就打開彈簧夾。液面上升大于1/5原因：彈簧夾未夾緊；點燃紅磷后伸入集氣瓶中時速度過慢。能否用鐵、鋁代替紅磷？不能原因：鐵、鋁不能在空氣中燃燒能否用碳、硫代替紅磷？不能原因：產(chǎn)物是氣體，不能產(chǎn)牛壓強差(2)空氣的污染及防治：對空氣造成污染的主要是有害氣體(COSO、氮的氧化物)和煙塵等目前計入空氣污染指數(shù)的項目為COSO、NO、C3和可吸入顆粒物等。(3危害：嚴重損害人體健康，影響作物生長，破壞生態(tài)平衡.全球氣候變暖，臭氧層破壞和酸雨等保護：加強大氣質(zhì)量監(jiān)測，改善環(huán)境狀況，使用清潔能源，工廠的廢氣經(jīng)處理過后才能排放，積極植樹、造林、種草等(4)目前環(huán)境污染問題：臭氧層破壞(

12、氟里昂、氮的氧化物等)溫室效應(CO2、CH4等)酸雨(NO2、SO2等)白色污染(塑料垃圾等)3.氧氣(1)氧氣的化學性質(zhì)：比較活潑，能與許多物質(zhì)反應，具有氧化件。（2）氧氣與下列物質(zhì)反應現(xiàn)象物質(zhì)現(xiàn)象碳在空氣中保持紅熱，在氧氣中發(fā)出白光，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體磷燃燒發(fā)光放熱，產(chǎn)生大量白煙硫在空氣中發(fā)出微弱的淡藍色火焰，而在氧氣中發(fā)出明亮的藍紫色火焰，放熱產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體鎂發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，有白煙生成，并生成白色固體鐵劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體石蠟在氧氣中燃燒發(fā)出白光，瓶壁上有水珠生成，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體*鐵、鋁燃燒要在集氣瓶底部放少量水或細砂的目的：防止濺

13、落的高溫熔化物炸裂瓶底*鐵、鋁在空氣中不可燃燒。（3）氧氣的制備：工業(yè)制氧氣一一分離液態(tài)空氣法（原理：氮氣和氧氣的沸點不同物理變化）t實驗室制氧氣原理2H202g2H2O+02T2KMn04K2MnO4+Mn02+02T2KC103Mn022KCl+3O2T（4）氣體制取與收集裝置的選擇發(fā)生裝置：反應物的狀態(tài)和反應條件收集裝置：根據(jù)物質(zhì)的密度、溶解性（5）制取氧氣的操作步驟和注意點（以高鎰酸鉀制取氧氣并用排水法收集為例）a-步驟：連一查一裝一固一點一收一移一熄b、注意點試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管破裂藥品平鋪在試管的底部：均勻受熱鐵夾夾在離管口約1/3處導管應稍露出橡皮塞：便于氣體

14、排出試管口應放一團棉花：防止高鎰酸鉀粉末進入導管排水法收集時，待氣泡均勻連續(xù)冒出時再收集（剛開始排出的是試管中的空氣）實驗結(jié)束時，先移導管再熄滅酒精燈：防止水倒吸引起試管破裂用排空氣法收集氣體時，導管伸到集氣瓶底部（6）氧氣的驗滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復燃，則氧氣收集滿，反之不是。檢驗：用帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi)，若木條復燃，則是氧氣，反之不是4、催化劑（觸媒）：在化學反應中能改變其他物質(zhì)的化學反應速率，而本身的質(zhì)量和化學性質(zhì)在反應前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)。（一變兩不變）催化劑在化學反應中所起的作用叫催化作用。5、常見氣體的用途：氧氣小共給呼吸（如潛水、醫(yī)療急救）'支持燃

15、燒（如燃料燃燒、煉鋼、氣焊）氮氣：惰性保護氣（化性不活潑）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷凍稀有氣體（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的總稱）：保護氣、電光源（通電發(fā)不同顏色的光）、激光技術(shù)6、常見氣體的檢驗方法氧氣：用帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi)，若木條復燃，則是氧氣，反之不是二氧化碳：通入到澄清的石灰水中，若石灰水變渾濁，則是二氧化碳，反之不是。氫氣：將氣體點燃，用干冷的燒杯罩在火焰上方，若火焰呈藍色，且燒杯內(nèi)壁有水珠生成，則是氫氣，反之不是;或者，先通過灼熱的氧化銅，再通過無水硫酸銅，若無水硫酸銅變藍，則是氫氣，反之不是。7、氧化反應：物質(zhì)與氧(氧元素)發(fā)生的反應。r劇烈氧化：燃燒I緩慢氧化：

16、鐵生銹、人的呼吸、食物腐爛、酒的釀造8.硫在氧氣中燃燒沒有在空氣中燃燒旺的原因：硫在空氣中燃燒只與氧氣反應，氧氣僅占空氣體積的21%第三單元自然界的水知識點一、水1、水的組成：(1)電解水的實驗A.裝置水電解器B.電源種類-直流電C.加入硫酸或氫氧化鈉的目的增強水的導電性，以便加快水分解的速率通電D.化學反應：2H2O=2H2T+02T產(chǎn)生位置負極正極體積比2:1質(zhì)量比1:8F.檢驗：Q-出氣口置一根帶火星的木條-木條復燃H2-出氣口置一根燃著的木條氣體燃燒，廣生淡藍色的火焰(2)結(jié)論：水是由氫、氧元素組成的?；瘜W變化中，分子可分而原子不可分。計算出：一個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成的

17、。例：根據(jù)水的化學式H20,你能讀到的信息化學式的含義H20表示一種物質(zhì)表示這種物質(zhì)的組成表示這種物質(zhì)的一個分子表示這種物質(zhì)的一個分子的構(gòu)成2、水的化學性質(zhì)一通電.(1)通電能分解2H20=2H4+QT(2)水可遇堿性氧化物反應生成堿(可溶(3)水可遇酸性氧化物反應生成酸，例如:3、水的污染：水這種物質(zhì)水是由氫元素和氧元素組成的一個水分子一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成的,例如：H2O+Ca0=Ca(0H>H20+C02=HC0(1)水資源A.地球表面71%被水覆蓋，但供人類利用的淡水小于1%B.海洋是地球上最大的儲水庫。海水中含有80多種元素。海水中含量最多的物質(zhì)是H20,最多

18、的金屬元素是鈉元素，最多的元素是氧元素。C.我國水資源的狀況分布不均，人均量少。(2)水污染A、水污染物：工業(yè)“三廢”(廢渣、廢液、廢氣)；農(nóng)藥、化肥的不合理施用；生活污水的任意排放日防止水污染：工業(yè)三廢要經(jīng)處理達標排放、提倡零排放；生活污水要集中處理達標排放、提倡零排放；合理施用農(nóng)藥、化肥，提倡使用農(nóng)家肥:加強水質(zhì)監(jiān)測。(3)愛護水資源：節(jié)約用水，防止水體污染4、水的凈化（i）水的凈化效果由低到高的是靜置、吸附、過濾、蒸儲（均為物理方法）,其中凈化效果最好的操作是n直；既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。自來水要進行投藥消毒,此過程是化學變化。（2）硬水與軟水A.定義硬水是含有較多可溶

19、性鈣、鎂化合物的水;軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。B.鑒別方法：取等量的兩種水樣于燒杯中，加入等量的肥皂水，攪拌，產(chǎn)生泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水C.硬水軟化的方法：蒸儲、煮沸D.長期使用硬水的壞處：浪費肥皂，洗不干凈衣服；鍋爐容易結(jié)成水垢，不僅浪費燃料，還易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸。5、其他（1）水是最常見的一種溶劑，是相對分子質(zhì)量最小的氧化物。（2）水的檢驗：用無水硫酸銅，若由白色變?yōu)樗{色，說明有水存在；CuS（O+5H2O=CuS5H2O此變化是化學變化。水的吸收：常用濃硫酸、生石灰，固體氫氧化鈉。二、氫氣H21、物理性質(zhì)：無色，無味，密度最小的氣體（向下排空氣法）；

20、難溶于水（排水法）2、化學性質(zhì)：（1）可燃性（用途：高原步料；氫氧焰焊接，切割金屬）2h'+6=2HO點燃前，要驗純（方法?）現(xiàn)象：發(fā)出淡藍色火焰，放出熱量，火焰上方罩著的干燥燒杯內(nèi)壁有水珠產(chǎn)生（2）還原性（用途：冶煉金1）H2+CuO=Cu+H2O氫氣一一“反應前先通入氫氣，后加熱；反應后先停止加熱，待冷卻到室溫后，再停止通氫氣”現(xiàn)象：黑色粉末變紅色，試管口有水珠生成（小結(jié)：既有可燃性，又有還原性的物質(zhì)H2、CCO3、氫氣的實驗室制法原理：Zn+H2SO=ZnSO4+H2TZn+2HCl=ZnCl2+H2T不可用濃鹽酸的原因濃鹽酸有強揮發(fā)性;不可用濃硫酸或硝酸的原因濃硫酸和硝酸有強氧

21、化性。4、氫能源三大優(yōu)點無污染、放熱量高、來源廣目前不能廣泛使用的原因是：制取成本高，貯存困難。分子原子定義分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)最小的微粒原子是化學變化中的最小微粒。性質(zhì)體積小、質(zhì)量?。徊粩噙\動；有間隙聯(lián)系分子是由原子構(gòu)成的。分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。區(qū)別化學變化中，分子口分，原子不口分。化學反應的實質(zhì)：在化學反應中分子分成原子，原子重新組合成新的分子。四、物質(zhì)的組成、構(gòu)成及分類組成：物質(zhì)（純凈物）由元素組成原子：金屬、稀有氣體、碳、硅等。物質(zhì)W構(gòu)成分子：如氯化氫由氯化氫分子構(gòu)成。H2、Q、N2、C12。離子:NaCl等離子化合物，如氯化鈉由鈉離子（Na）氯離子（Cl-）構(gòu)成混合物

22、（多種物質(zhì)）分類單質(zhì)：金屬、非金屬、稀有氣體I純凈物（一種物質(zhì)）Y（一種元素）二化合物：（多種元素）T有機化合物CH4、C2H50HGH12O、淀粉、蛋白質(zhì)、無機化合物氧化物H2。CuOCO2酸HClH2SQHNQ堿NaOHCa(OH)2KOH鹽NaClCuSO4Na2CO3、化學反應前后（1） 一定黑宏觀:微觀:反應物生成物總質(zhì)量不變；元素種類不變原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變（2） 一定改兗宏觀:物質(zhì)的種類一定變第五單元化學方程式知識點、質(zhì)量守恒定律：內(nèi)容：參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。.一說明：而嘉I守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化；不參加反應的

23、物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計入“總和”中；要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應或物質(zhì)（如氣體）有無遺漏。2、微觀解釋：在化學反應前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變（原子的“三不變”、微觀：分子種類一定變（3）可能改變：分子總數(shù)可能變二、化學方程式1、遵循原則：以客觀事實為依據(jù)遵守質(zhì)量守恒定律2、書寫：3、含義宏觀意義:微觀意義:分子（注意：a、配平b、條件c、箭號以2H+Q”2H2O為例表明反應物、生成物、反應條件表示反應物和生成物之間分子個數(shù)比氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水每2個氫分子與1個氧分子化合生成2個水各物質(zhì)間質(zhì)量比（系數(shù)x相對分子質(zhì)量之比）每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣完

24、全化合生成36份質(zhì)量的水4、化學方程式提供的信息包括;參加反應的各哪些物質(zhì)參加反應（反應物）；通過什么條件反應：反應生成了哪些物質(zhì)（生成物）粒子的相對數(shù)量；反應前后質(zhì)量守恒，等等。5、利用化學方程式的計算、化學反應類型1、四種基本反應類型化合反應：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應分解反應：由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應置換反應：一種單質(zhì)和一種化合物反應，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應復分解反應：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應2、氧化還原反應一氧化反應：物質(zhì)得到氧的反應-還原反應：物質(zhì)失去氧的反應氧化劑：提供氧的物質(zhì)還原劑：奪取氧的物質(zhì)（常見還原劑：H

25、2、C、CO）3、中和反應：酸與堿作用生成鹽和水的反應第六單元碳和碳的氧化物、碳的幾種單質(zhì)1、金剛石（C）是自然界中最硬的物質(zhì),可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機的鉆頭等。2、石墨（C）是最軟的礦物之一,有優(yōu)良的導電性，潤滑性?？捎糜谥沏U筆芯、干電池的電極、電車的滑塊等金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是：碳原子的排列不同。CO和CO2的化學性質(zhì)有很大差異的原因是：分子的構(gòu)成不同。3、無定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質(zhì)構(gòu)成.主要有：焦炭，木炭，活性炭，炭黑等.活性炭、木炭具有強烈的吸附性，焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。二、.單質(zhì)碳的化學性質(zhì)：單質(zhì)碳的物理性質(zhì)各異，而各種單

26、質(zhì)碳的化學性質(zhì)卻完全相同！1、常溫下的穩(wěn)定性強2、可燃性:完全燃燒（氧氣充足），生成CO2:c+o2型Lco不完全燃燒（氧氣不充足Q、,生成CO:2C+O絲=2CO3、還原性：C+2CuO同,2Cu+COT（置換反應）應用：冶金工型現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。2FezQ+3c史迎4Fe+3COT三、二氧化碳的制法1、實驗室制取氣體的思路：（原理、裝置、檢驗）（1）發(fā)生裝置：由反應物狀態(tài)及反應條件決定：反應物是固體，需加熱，制氣體時則用高鎰酸鉀制02的發(fā)生裝置。反應物是固體與液體.不需要加熱.制氣體時則用制_H的發(fā)生裝置。（2）收集方法：氣體的密度及溶解性決定：難溶于水用排水法

27、U攵集CO只能用排水法密度比空氣大理向上排空氣法C02只能用向上排空氣法密度比空氣/更向下排空氣法2、二氧化碳的實驗室制法1）原理：用石灰石和稀鹽酸反應：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2T2）選用的發(fā)生裝置：錐形瓶、長頸漏斗、帶導管的雙孔膠塞、集氣瓶（玻璃片）3）氣體收集方法：向上排空氣法4）驗證方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。驗滿方法：用點燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。證明已集滿二氧化碳氣體。3、二氧化碳的工業(yè)制法：胃汨煨燒石灰石：CaCO同辿CaO+COT生石灰和水反應可得熟石灰：CaO+H2O=Ca（OH）2四、二氧化碳的性質(zhì)1、物理性質(zhì)：

28、無色，無味的氣體，密度比空氣大，能溶于水，高壓低溫下可得固體-干冰2、化學性質(zhì)：1）一般情況下不能燃燒，也不支持燃燒，不能供給呼吸2）與水反應生成碳酸：CO2+H2O=H2CO3生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅，H2CO3=H2O+CO2T碳酸不穩(wěn)定，易分解3）能使澄清的石灰水變渾濁：COE2+Ca（OH）2=CaCO3J+H2O本反應可用于檢驗二氧化碳4）與灼熱的碳反應：C+CO=2C0（吸熱反應,既是化合反應又是氧化還原反應，C02是氧化劑，C是還原劑）3、用途：滅火（滅火器原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2T）既利用其物理性質(zhì)，又利用其化學性質(zhì)干冰用于人工降雨（干冰

29、升華吸熱，使空氣中的水蒸汽遇冷凝結(jié)成小液滴）、制冷劑、溫室肥料4、二氧化碳多環(huán)境的影響：過多排放引起溫室效應。五、一氧化碳1、物理性質(zhì)：無色，無味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水3、化學性質(zhì)：（H2、CO、C具有相似的化學性質(zhì)：可燃性還原性）1）可燃性：2CO+oI絲2CO（可燃性氣體點燃前一定要檢驗純度）H2和。2的燃燒火焰是：發(fā)出淡藍色的火焰。CO和02的燃燒火焰是：發(fā)出藍色的火焰。CH4和02的燃燒火焰是：發(fā)出明亮的藍色火焰。鑒別：H2、CO、CH4可燃性的氣體：看燃燒產(chǎn)物（罩干燥燒杯或內(nèi)壁涂有澄清石灰水的燒杯）（不可根據(jù)火焰顏色）（水煤氣：H2與CO的混合氣體C+H20H2+CO）2）

30、有毒：CO吸進肺里與血液中的血紅蛋白結(jié)合能力比氧氣強，結(jié)合了CO的血紅蛋白不能再與氧氣結(jié)合，使人體缺氧窒息死亡。3）還原性：CO+CuO=Cu+CO（非置換反應）應用：冶金工業(yè)現(xiàn)象：黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。Fe2c3+3CC&2Fe+3CO（現(xiàn)象：紅棕色粉末逐漸變成黑色，石灰水變渾濁。）除雜：COCO2通入石灰水或氫氧化鈉溶液:CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OCO2CO通過灼熱的氧化銅CO+CuOCuiCOCaOCaCO3只能煨燒（不可加鹽酸）CaC0aCaO+COt注意：檢驗CaO是否含CaCO3加鹽酸:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2T（

31、CO32-的檢驗：先加鹽酸，然后將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水。）第七單元燃燒及其利用一、燃燒和滅火1、燃燒的條件：（缺一不可）（1）可燃物（2）氧氣（或空氣）（3）溫度達到著火點2、滅火的原理：（只要消除燃燒條件的任意一個即可）（1）消除可燃物（2）隔絕氧氣（或空氣）（3）降溫到著火點以下3、影響燃燒現(xiàn)象的因素：可燃物的性質(zhì)、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積使燃料充分燃燒的兩個條件：（1）要有足夠多的空氣（2）燃料與空氣有足夠大的接觸面積。4、爆炸：可燃物在有限的空間內(nèi)急速燃燒，氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣（或氧氣）的混合物遇火種均有可能發(fā)生爆炸。二

32、、燃料和能量1、三大化石燃料：煤、石油、天然氣（混合物、均為不可再生能源）（1）煤：“工業(yè)的糧食”（主要含碳元素）；煤燃燒排放的污染物：SO2、NO?（引起酸雨）、CO、煙塵等（2）石油："工業(yè)的血液”（主要含碳、氫元素）；汽車尾氣中污染物：CO、未燃燒的碳氫化合物、氮的氧化物、含鉛化合物和煙塵（3）天然氣：是氣體礦物燃料（主要成分：甲烷），是較清潔的能源。2、兩種綠色能源（較清潔能源）：沼氣、乙醇（可再生能源）（1）沼氣的主要成分：甲烷甲烷的化學式：CH（最簡單的有機物，相對分子質(zhì)量最小的有機物）物理性質(zhì)：無色，無味的氣體，密度比空氣小，極難溶于水?；瘜WT生質(zhì)：可燃性CH4+2Q型

33、=CO+2H2O（發(fā)出藍色火焰）（2）乙醇（俗稱：酒精，化學式：C2H5OH）化學T質(zhì)：可燃性C2HOH+3O型！2CO+3H2。工業(yè)酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH,故不能用工業(yè)酒精配制酒！乙醇汽油：優(yōu)點（1）節(jié)約石油資源（2）減少汽車尾氣（3）促進農(nóng)業(yè)發(fā)展3、化學反應中的能量變化（1）放熱反應：如所有的燃燒（2）吸熱反應：如一般條件為“高溫”的反應4、新能源：氫能源、太陽能、核能、風能、地熱能、潮汐能氫氣是最理想的燃料、最清潔的能源：優(yōu)點：資源豐富，放熱量多，無污染。（2）需解決問題：如何大量廉價的制取氫氣？如何安全地運輸、貯存氫氣?第八單元知識點、金屬材料J純金屬（90多種）1、金屬材料

34、I合金（幾千種）日常使用的金屬材料，大多數(shù)屬于合金2、金屬的物理性質(zhì)：（1）常溫下一般為固態(tài)（汞為液態(tài)），有金屬光澤。（2）大多數(shù)呈銀白色（銅為紫紅色，金為黃色）（3）有良好的導熱性、導電性、延展性3、金屬之最：（1）鋁：地殼中含量最多的金屬元素（2）鈣：人體中含量最多的金屬元素（3）鐵：目前世界年產(chǎn)量最多的金屬（鐵鋁銅）（4）銀：導電、導熱性最好的金屬（銀銅金鋁）（5）銘：硬度最高的金屬（6）鴇：熔點最高的金屬（7）汞：熔點最低的金屬（8）鉞：密度最大的金屬（9）鋰：密度最小的金屬4、合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬（或金屬與非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。:一般說來，合金的熔

35、點比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蝕性能更好合金鐵的合金銅合金焊錫鈦和鈦合金形狀記憶金屬生鐵鋼黃銅青銅：成分含碳里2%4.3%含碳里0.03%2%銅鋅合金銅錫合金鉛錫合金鈦銀合金備注不銹鋼：含銘、饃的鋼具有抗腐蝕性能紫銅為純銅熔點低注：鈦和鈦合金：被認為是21世紀的重要金屬材料，鈦合金與人體有很好的“相容性”，因此可用來制造人造骨等。優(yōu)點：（1）熔點高、密度小優(yōu)點（2）可塑性好、易于加工、機械性能好（3）抗腐蝕性能好二、金屬的化學性質(zhì)1、大多數(shù)金屬可與氧氣的反應2、金屬+酸一鹽+H2T3、金屬+鹽一另一金屬+另一鹽（條件：“前換后，鹽可溶”）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4（“濕法冶金”原理）三、常見金屬活動性順序：KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu金屬活動性由強逐漸而在金屬活動性順序里：（1）金屬的位置越靠前，它的活動性就越強（2）位于氫前面的金屬能