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1、第三章 晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)晶體離子晶體分子晶體原子晶體金屬晶體3-2分子晶體與原子晶體（第一課時）分子間作用力只是范德華力，則分子晶體的特征為緊密堆積，即每個分子周圍有12個緊鄰的分子。干冰晶體結(jié)構(gòu)每個二氧化碳分子的周圍與之距離最近且相等的二氧化碳分子有12個分子間有氫鍵，分子晶體特征為非密堆積。如：冰中每個水分子周圍只有四個緊鄰的水分子。氫鍵的方向性飽和性。(1)較低的熔點和沸點，易升華；(2)較小的硬度；(3)一般都是絕緣體，熔融狀態(tài)也不導(dǎo)電。物理特性典型的分子晶體：所有非金屬氫化物：H2O、H2S、NH3、CH4、HX幾乎所有的酸：H2SO4、HNO3、H3PO4部分非金屬單質(zhì):X2、O2、
2、H2、S8、P4、C60 部分非金屬氧化物: CO2、SO2、NO2、P4O6、P4O10決大多數(shù)有機物：乙醇、冰醋酸、蔗糖常見的分子晶體干冰(1)外觀-很像冰(2)硬度-跟冰相似(3)熔點-比冰低得多（常壓下極易升華）(4)密度-比冰高（一個分子周圍有12個緊鄰的分子）(5)用途-制冷劑分子晶體熔沸點的比較（1）組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大，熔沸點越高。如：F2Cl2Br2I2（3）分子量相等或相近，極性分子的范德華力大，熔沸點高，如：CON2。（2）含有氫鍵的，熔沸點反常。 如：H2OH2TeH2SeH2S，HFHCl，NH3PH3 （4）烷烴的同分異構(gòu)體中，一般來說，支鏈數(shù)越多，熔沸點越低。正戊烷異戊烷新戊烷；1.下列不存在化學(xué)鍵的晶體是( )A.硝酸鉀 B.干冰 C.石墨 D.固體氬課堂練習(xí):2.常溫常壓下的分子晶體是( )A.碘 B.水 C. 硫酸銨 D.干冰DA4.下列晶體由原子直接構(gòu)成，且屬于分子晶體的是（ ）A.固態(tài)氫 B.固態(tài)氖C.磷 D.三氧化硫3.在干冰晶體中，每個CO2分子周圍距離最近且相等的CO2分子數(shù)為（ ）A.6 B.8 C.10 D.12DB課堂練習(xí):離子晶體分子晶體原子晶體金屬晶體晶體定義
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