中考人教版初三化學知識點

1、中考人教版初三化學第三章知識點第一節(jié)分子和原子五、分子和原子的異同分子原子定義分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小粒子。原子是化學變化中的最小粒子。性質(zhì)質(zhì)量小、體積?。徊粩噙\動；有間隔；向種粒子的化學性質(zhì)相同。聯(lián)系分子是由原子構(gòu)成的。分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。區(qū)別在化學變化中，分子可以再分，而原子不可以再分。備注7 .所有金屬、稀有氣體、金剛石（石墨）和硅是由原子構(gòu)成的,其他大多數(shù)物質(zhì)是由分子構(gòu)成的。8 .在受熱的情況下，粒子能量增大，運動速率加快。9 .物體的熱脹冷縮現(xiàn)象，原因是構(gòu)成物質(zhì)的粒子的間隔受熱時增大，遇冷時縮小。10 .氣體容易壓縮是因為構(gòu)成氣體的粒子的間隔較大。11 ./、同液體混合

2、后總體積小于原體積的和，說明粒子間是有間隔的。12 .一種物質(zhì)如果由分子構(gòu)成，那么保持它化學性質(zhì)的最小粒子是分子；如果它由原子構(gòu)成，那么保持它化學性質(zhì)的最小粒子是原子。六、驗證分子運動的探究實驗【實驗操作】如右圖，取適量的酚儆溶液，分別倒入A、B兩個小燒杯中，另取一個小燒杯C,加入約5mL濃氨水。用一個大燒杯罩住A、C兩個小燒杯，燒杯B置于大燒杯外。觀察現(xiàn)象?！緦嶒灛F(xiàn)象】燒杯A中的酚酗:溶液由上至下逐漸變紅?！緦嶒灲Y(jié)論】分子是不斷運動的?！咀⒁馐马棥繚獍彼@堿性，能使酚酬:溶液變紅。濃氨水具有揮發(fā)性，能揮發(fā)出氨氣。七、從微觀角度解釋問題6 .用分子觀點解釋由分子構(gòu)成的物質(zhì)的物理變化和化學變化物

3、理變化：沒有新分子生成的變化。（水蒸發(fā)時水分子的間隔變大，但水分子本身沒有變化，故為物理變化）化學變化：分子本身發(fā)生變化，有新分子生成的變化。（電解水時水分子變成了新物質(zhì)的分子，故為化學變化）7 .純凈物和混合物（由分子構(gòu)成的物質(zhì)）的區(qū)別：純凈物由同種分子構(gòu)成，混合物由不同種分子構(gòu)成。8 .分子和原子的聯(lián)系：分子是由原子構(gòu)成的，同種原子結(jié)合成單質(zhì)分子，不同種原子結(jié)合成化合物分子。9 .分子和原子的本質(zhì)區(qū)別：在化學變化中，分子可以再分，而原子不能再分。10 .化學變化的實質(zhì)：在化學變化過程中，如子裂變成原子，原子色新絹合，形成新物質(zhì)的分子。第二節(jié)原子的結(jié)構(gòu)4 .原子的構(gòu)成質(zhì)子（每個質(zhì)子帶原子核（

4、帶正電）一個單位正電荷）體積很小，約占原子體積的十萬分之一盾下中子（不帶電）原子（不帶電）核外電子（每個電子在核外一個相對很大的空間內(nèi)做著高速運動帶一個單位負電荷）原子一般是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成，有的原子不一定有中子,質(zhì)子數(shù)也不一定等于中子原子的種類由核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）決定。5 .構(gòu)成原子的各種粒子間的關(guān)系在原子中，原子序數(shù)=核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。由于原子核所帶的正電荷與核外電子所帶的負電荷的電量相等，電性相反，所以原子整體不顯電性。6 .相對原子質(zhì)量以一種碳原子（碳12）質(zhì)量的1/12（1.66X10-27kg）為標準，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比，作為這種原子的相對原子

5、質(zhì)量，符號為Ar。相對原子質(zhì)量是通過比較得出的比值，單位為“1”。相對原子質(zhì)量二一個原子的實際質(zhì)量（k6標準碳原子的質(zhì)量（kg）M，原子中質(zhì)子和中子的質(zhì)量接近碳原子質(zhì)量的1/12,而電子的質(zhì)量約為質(zhì)子質(zhì)量的1/1836,可以忽略不計，所以原子的質(zhì)量集中在原子核上，即相對原子質(zhì)量一質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)第三節(jié)元素8.定義：元素就是具有相同電荷數(shù)（即核內(nèi)電子數(shù)）的一類原子的總稱元素與原子的區(qū)別和聯(lián)系：70ft原子區(qū)別只表示一類原子的總稱；只表示種類，不論個數(shù)，是宏觀概念原子是微觀概念，既表示種類，又表示數(shù)量含義化學變化中兀素種類小變，但形態(tài)可能變化化學變化中，原子種類和數(shù)量不變，但最外層電子數(shù)可能變化聯(lián)系

6、兀素是同一類原子的總稱，原子是構(gòu)成兀素的基本單兀9.元素之最地殼中含量（質(zhì)量分數(shù)）排在前五位的元素：氧、硅、鋁、鐵、鈣地殼中含量最多的金屬元素：鋁地殼中含量最多的非金屬元素：氧生物細胞中含量最多的元素：氧人體中含量最多的金屬元素：鈣10 .元素的分類：金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素11 .元素符號：元素用元素符號表示。元素符號是用元素拉丁文名稱的第一個字母表示的，如果第一個字母相同，則再附加一個小寫字母加以區(qū)別。12 .元素符號的意義：元素符號不僅表示一種元素，還表示這種元素的一個原子。如果物質(zhì)由原子構(gòu)成，元素符號還可以表示一種物質(zhì)。如果元素符號前加上系數(shù)，就只表示該原子的個數(shù)，只具有微觀

7、意義。如：H表小氫兀素、1個氫原子。2H表木2個氫原子。Cu表小銅兀素、一個銅原子、金屬銅。13 .描述物質(zhì)宏觀組成和微觀構(gòu)成：宏觀組成（描述物質(zhì)的組成時用元素敘述）：鐵是由鐵元素組成的。二氧化碳是由碳元素、氧元素組成的。微觀構(gòu)成14 .（描述物質(zhì)的構(gòu)成時用分子、原子、離子敘述）鐵是由鐵原子構(gòu)成的。二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成的。（描述分子的構(gòu)成時用原子敘述）1個二氧化碳分子是由1個碳原子和2個氧原子構(gòu)成的。15 .元素周期表：元素周期表的每一橫行叫做一個周期，共7個周期;每一縱行叫做一個族，共16個族。周期的變化規(guī)律：從左到右，原子序數(shù)由少變多。除第一周期以外，每一周期都是以金屬元素開始，逐

8、漸過渡到非金屬元素，最后以稀有氣體元素結(jié)束，從左到右金屬性逐漸減弱。同一周期元素的原子的電子層數(shù)相等。16 .核外電子的排布在含有很多電子的原子里，電子的能量并不相同，能量高的通常在離核較遠的區(qū)域運動，能量低的電子通常在離核較近的區(qū)域運動，就像分了層一樣。這樣的運動，我們稱為分層運動或分層排布?，F(xiàn)在發(fā)現(xiàn)的元素，原子核外電子最少的有1層，最多的有7層。電子層序數(shù)越大，層內(nèi)電子的能量越大，離原子核距離越遠。規(guī)律：核外電子總是盡先排在能量最低的電子層里，第一層排滿才能排第二層，第二層排滿才能排第三層。每個電子層最多能容納2n2個電子（n為層序數(shù)，第一層n=1,第二層n=2）。最外層電子數(shù)不超過8個（

9、第一層為最外層時，不超過2個）。17 .原子結(jié)構(gòu)示意圖：一個氯原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖如下弧線表示電子層弧線上的數(shù)字表示該層填充的電子數(shù)表示原子核和核內(nèi)質(zhì)子數(shù)18 .元素的種類金屬元素：原子的最外層電子數(shù)一般少于4個（是不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)），在化學變化中易失去最外層電子，而使次外層成為最外層，形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。這種性質(zhì)叫做金屬性。非金屬元素：原子的最外層電子數(shù)一般多于或等于4個（是不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)），在化學變化中易獲得電子，而使最外層達到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。這種性質(zhì)叫做非金屬性。稀有氣體元素：原子的最外層有8個電子（He為2個），為相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。別最外層電子數(shù)得失電子趨勢性質(zhì)結(jié)論金屬兀素V4易失去最外層電子（形成陽離

10、子）易發(fā)生化學反應(yīng)元素的化學性質(zhì)由最外層電子數(shù)決定。非金屬TOft>4(H:1)易獲得電子使最外層達到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（形成陰離子）稀有氣體元素=8(He：2)難得失電子（為相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）極難發(fā)生化學反應(yīng)19.離子的形成：帶電的原子或原子團叫做離子。在化學反應(yīng)中，金屬元素原子失去最外層電子，非金屬元素原子得到電子，從而使參加反應(yīng)的原子帶上電荷。帶電荷的原子叫做離子。帶正電荷的原子叫做陽離子，帶負電荷的原子叫做陰離子。陰、陽離子由于靜電作用互相吸引，結(jié)合形成穩(wěn)定的、不帶電性的化合物。20 .離子內(nèi)質(zhì)子數(shù)不等于核外電子數(shù)，離子的最外層電子一般是8（氫是0）個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。原子通過得失電子變

11、成離子，離子也可以通過得失電子變回原子。21 .離子符號離子用離子符號表示：在原子團或元素符號的右上角標出離子所帶的電荷的多少及電荷的正負（數(shù)字在前，符號在后），當離子所帶電荷數(shù)為1時，1可以不寫。如Na+（鈉離子）、Ca（鈣離子）、H（氫離子）、Cl（氯離子）、O（氧離子）、OH（氫氧根離子）等。離子符號表示的意義：Mg2+表示1個鎂離子帶2個單位的負電荷。2O2-表示2個氧離子。離子符號只有微觀含義，沒有宏觀含義。22 .一定帶正電的粒子：質(zhì)子、原子核、陽離子一定帶負電的粒子：電子、陰離子不帶電的粒子有：中子、原子、分子23 .物質(zhì)與其構(gòu)成粒子之間的關(guān)系：原子直接構(gòu)成物質(zhì)。如汞、金剛石直接

12、由原子構(gòu)成。金屬元素原子和非金屬元素原子分別形成陽離子和陰離子。如氯化鈉是由氯離子和鈉離子構(gòu)成的。非金屬元素離子和非金屬元素離子各提供電子形成共用電子對，結(jié)合成分子。元素周期表10083Li®2sl21HNa3s1ST都電saw-Rh物5s18547IIA4Be鍍iMg鎂i3s224j1牙iCa的4s240廉Sr55Cs鋌0?132.9j：Ba鋼的抬87Fr防7s1223188Ra德7s2遜原子序效兀素符號，紅色.帶放射性可索贄靜一鋪外觸子層擇出Si%'書耀瞌I1IB21Sc筑3dMs244優(yōu)39Y制4dl5s288.切IVB"Tift的J迪浦Zrffi4施/inV

13、IJVIBVIIBVIIB57-71La-Lu蠲系72Hf稔討蟆儲5Sy-1D3Ac-Li蒯系Rf鏟23V銳3d羯“5。加-,.iNb混4d5s192.9173Ta鋁品3國180.9105Hs血24Cr疆3題152004,Mo招4d55sJMus3d5452煙.科43To得M破26Fe轅3ds4s255B544Ra釘伯1.1JCoffi3d74s£-Rh鑄4病示1lozg28Ni饃3d%2戰(zhàn)加46Pd鉗4爬1口艮429CuiS3$54#爾1079?5Re鐮5d5Ss£185.276Os鍵歸口.£78PtffiE與J195.179Au伯700ilHe孥4.003K2

14、IIIAIVYAVIAHIABcN0FNe硼碳氮氧氨然卻2s22p22s22p3墟對2s22p52日城L810.8112.0114.01lew15.0020.IBK213A1SiPSClAr錯避磷直氧ffi8出3523P3必p33sp*35%聲3s2VL826.982S.0Q30.07320735晚30.95K231Ga32GeiASSeBrKro球銷謙tS演氨虱01844pl姨4P2依稀3琳卬494P5L869.7272.ai74.92花騎75.SO63.60K249IdsoSa51SbTeIXeBffi錫鐳舔碘ffi18185s25pl膏5P之5s25ps細細5s35p35當8114.81

15、187121.8127&126.9131.3281Tl<Pb83BiS4Po二AtS6Ru8銘鉛秘補成氮IB32鎮(zhèn)時的“Ssp3品卓明電p5SsW188加4.4207.2209.02t»l210祥，2：?Hg水劑。蟆2口口肩：ilZu鋅3d104i265.3548'CdS4d105s211241D6t網(wǎng)飛;2631107*10S*10?*I聲7司系Li斕5dla?1J80(有4內(nèi)d140.iiPr錯4f56s1140.9Nd位144.2同Pm4f56s2L147.Sm150.43Eu鉗靖國152.0；Cd亂4匹國而伯73Tb破娘Em'153.966Dya

16、4視蛾1D2.5Hq鈦4”討1MJ8：Er輒4f12Bs2167.3?Tm鎂1邯9OYbs4fl46s2173.D71Lu博利朝血175.0胴系39Ac銅ftdfe2227JO901好232.Ch；JJ91Pa崖5神d*231.0%u軸徐此,238.093Np5fmN”237.094Pu壞5(*7?24495Am郡5f77s2(243196Cm錫*5f誨2473弟Bk密5f%±1247198Cf翎5f叫f251J99Es短*W%2521lOOFm鄢中考1257J10Md相*5而258102No鏟腫*259103Lr鎊*孤四I2B0J由1相對原子質(zhì)坦錄自1995#國際原子SI表并令部取

17、4位有效效我2.和對原f質(zhì)貿(mào)加括號的為放射性兀素的半填期顯長的同位素的版域（t、中考化學推斷題2.AG是初中化學常見的物質(zhì)，B和D能參與光合作用，F(xiàn)可用于改良酸性土壤.它們之間的關(guān)系如圖所示(”表示相連兩物質(zhì)之間能發(fā)生反應(yīng)，“一”表示由某一物成轉(zhuǎn)化為另一物質(zhì)，部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件已略去)，每個虛線圈中各反應(yīng)的基本反應(yīng)類型相同.(1)寫出物質(zhì)的化學式：A.(2) B-C的化學方程式是.(3)反應(yīng)F-E的化學方程式是.(4)反應(yīng)F的現(xiàn)象是通電【答案】H2O22H2。=2H2T+O2TCa(OH)2+Na2CO3=CaCO3J+2NaOH放出大量熱【解析】【分析】AG是初中化學常見的物質(zhì)，B

18、和D能參與光合作用，F(xiàn)可用于改良酸土壤，且F能夠和D反應(yīng)，因此F是氫氧化鈣，D是二氧化碳，B是水；A能夠產(chǎn)生水和C,水也能產(chǎn)生C,因此A可以是過氧化氫，C是氧氣；氫氧化鈣能夠和G反應(yīng)，氫氧化鈣和G都能產(chǎn)生E,E反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，因此E可能是碳酸鈣；則G可能是碳酸鈉.【詳解】(1)由分析可知，A為過氧化氫，其化學式為H2O2,故填H2O2。(2)由分析可知，B為水，C為氧氣，B-C的反應(yīng)是水在通電的條件下反應(yīng)生成氫氣和通電氧氣，故反應(yīng)的化學方程式寫為：2H2。2H2T+O2T。(3) F為氫氧化鈣，E為碳酸鈣，且每個虛線圈中各反應(yīng)的基本反應(yīng)類型相同，所以反應(yīng)F-E是氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣

19、沉淀和氫氧化鈉，故反應(yīng)的化學方程式寫為：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3J+2NaOH。(4) B為水，F(xiàn)為氫氧化鈣，反應(yīng)B-F是氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，觀察到的現(xiàn)象是放出大量熱，故填放出大量熱。3.物質(zhì)A、B、C是初中化學中常見的物質(zhì)，A、B、C中都含有一種共同的元素。它們有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系?；卮鹣铝袉栴}：8C(1)若A為一常見黑色固體，B、C為氣體，且B易與人體血液中的血紅蛋白結(jié)合，則A的化學式為,寫出B-C的化學反應(yīng)方程式;(2)若C為一種可供人呼吸的常見氣體單質(zhì)，A、B為液體，則A的化學式為;寫出B-C的化學反應(yīng)方程式。點燃誦由【答案】C2COO2=2CO2H2O22H2

20、O-2H2O2【解析】【詳解】(1)由題意可知，A為一常見固體，B、C為氣體，且B易與人體血液中的血紅蛋白結(jié)合，由于B易與人體血液中的血紅蛋白結(jié)合，使人體中毒，所以B為CO,而A為常見固體，由于他們有共同元素，所以A是單質(zhì)碳，而不是。2,C為含碳元素的氣體，所以為點燃CQ；由于B為CO具有可燃性，故B-C的化學反應(yīng)方程式2CO+O22CO2；(2)由題意可知，若C為一常見氣體單質(zhì)，能支持可燃物燃燒.所以C為。2；而A、B為液體且也含有氧元素，所以A、B為H2。、H2O2,由于A-B,所以A為H2O2,B為»O；通電則由BfC的化學反應(yīng)方程式為：2H2。2乩+。2?！军c睛】此題為框圖式

21、物質(zhì)推斷題，完成此類題目，關(guān)鍵是找準解題突破口，直接得出結(jié)論，然后利用順向或逆向或兩邊向中間推，逐一導(dǎo)出其他結(jié)論。4. A、B、CD是初中化學常見的四種不同類別的化合物。D固體俗稱干冰，可用于人工降雨。它們之間的轉(zhuǎn)化和反應(yīng)關(guān)系如圖。(“一表示某一種物質(zhì)經(jīng)一步反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)，-”表示相連兩物質(zhì)能發(fā)生化學反應(yīng)。部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件已略去，請回答：(1) D的化學式為。(2) A所屬的物質(zhì)類別是。(3) B與C反應(yīng)的化學方程式是，該反應(yīng)的基本類型是。【答案】CO2酸K2CO3+Ca(OH)2=CaCQJ+2Na0H或Na2CC3+Ba(OH)2=BaCQJ+2NaOH復(fù)分解反應(yīng)【解析

22、】【分析】根據(jù)A、BC、D是初中化學常見的四種不同類別的化合物，D固體俗稱干冰，可用于人工降雨，所以D是二氧化碳，C和二氧化碳會相互轉(zhuǎn)化，所以C可以是碳酸鈉或碳酸鉀，A會轉(zhuǎn)化成二氧化碳，可以和碳酸鈉或碳酸鉀反應(yīng)，所以A可以是鹽酸，B會與鹽酸、碳酸鈉反應(yīng)，所以B是氫氧化鈣(或氫氧化鋼)，驗證，正確?！驹斀狻?1)經(jīng)過分析可知，D為二氧化碳，化學式為CQ；(2)A所屬的物質(zhì)類別是酸；(3)由上分析可知B與C的反應(yīng)可以是氫氧化鈣和碳酸鈉(或碳酸鉀)反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉(或氫氧化鉀)，化學方程式是：&CQ+Ca(OH)2=CaCQJ+2KOH(合理即可)，該反應(yīng)的基本類型是復(fù)分解反應(yīng)。

23、5.小習在玩密室逃脫”的第一關(guān)中，就遇到了一道尋找7位數(shù)字的通關(guān)密碼題目。請你來幫他解決難題。如圖所示：墻上有一個這樣的六邊形圖案，編號分別對應(yīng)一種物質(zhì)，已經(jīng)在圖上給出。通過尋找，小習找到的線索I:在六邊形中的8種物質(zhì)，如果相鄰的兩種物質(zhì)之間能發(fā)生化學反應(yīng)時，它們對應(yīng)的編號才能依次構(gòu)成相鄰的密碼數(shù)字。Mg能力SQ與發(fā)生反應(yīng)，不能與NaOH和Na2CC3反應(yīng)，所以密碼順序為：。Na：COjCa(OH)：(1)請利用編號-位置上的物質(zhì)，按照規(guī)則把缺失的通關(guān)密碼依次補全:線索n：(2)寫出和兩種物質(zhì)參加的兩個化學方程式：。線索m：(3)選擇一組物質(zhì)，寫出純堿制燒堿的化學方程式：；寫一個中和反應(yīng)的化學

24、方程式：；(寫一個即可)。祝賀你完成以上任務(wù)，獲得開啟第一間密室的鑰匙。高溫【答案】Mg+H2sQ=MgSO4+H2T3CO+F(2O3=2Fe+3CO2Ca(OHt+Na2CC3=CaCQJ+2NaOHCa(OH2+2HCl=CaC2+2HzO【解析】【詳解】(1)硫酸會與氫氧化鈉、碳酸鈉反應(yīng)，但是氫氧化鈉不會與氧化鐵反應(yīng)，碳酸鈉會與氫氧化鈣反應(yīng)，所以第三位是，第四位是，氫氧化鈣會與鹽酸反應(yīng)，不會與一氧化碳反應(yīng)，所以第五位是，一氧化碳會與氧化鐵反應(yīng)，不會與鹽酸反應(yīng)，所以第六位是，所以(2)參與的反應(yīng)是鎂和硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和氫氣，參加的反應(yīng)是一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳，兩個化學方程式：Mg+H2SQ=MgSO4+H2T;高溫3CO+FeO3=2Fe+3CQ；(3)純堿制燒堿的反應(yīng)是氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，化學方程式為