上傳人：d***

認(rèn)證信息

認(rèn)證類型：個人認(rèn)證

認(rèn)證主體：張**（實名認(rèn)證）

IP屬地：天津

IP屬地：天津 上傳時間：2022-03-11 格式：DOCX 頁數(shù)：17 大小：222.24KB 積分：15 舉報 版權(quán)申訴

1、物理變化化常學(xué)伴變的化現(xiàn)象九年級化學(xué)知識點無新物質(zhì)生成。形狀改變（玻璃破碎等）、狀態(tài)改變（干冰升華、水結(jié)冰等）有新物質(zhì)生成?！敬呋瘎┠芨淖兓瘜W(xué)反應(yīng)速率，反應(yīng)前后本身質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變】燃燒：C白光、S藍(lán)紫色火焰（氧氣中）、P一白煙、Fe火星四射、Al一耀眼白光、Mg耀眼白光、H2淡藍(lán)色火焰、CO藍(lán)色火焰、CH4藍(lán)色火焰。都放熱氣泡一一在溶液中生成O2、H2、CO2等氣體;沉淀CaCO3、Cu(OH)2【藍(lán)色】、（AgCl、BaSO4）【不溶于酸】、Mg（OH）2、BaCO3;物理性質(zhì)色、態(tài)、味、熔點、沸點、硬度、密度、溶解性、揮發(fā)性、導(dǎo)電（熱）性、延展性化學(xué)性質(zhì)可燃性、助燃性、穩(wěn)定性、活潑性、

2、氧化性、還原性、酸性、堿性、毒性、腐蝕性、物質(zhì)分類混合物（多物）、純凈物（一物）、單質(zhì)（二江）、化合物（多元）、氧化物（二元必有皂）、酸（H_+酸根離子）、堿（金屬離子+OH）、鹽（金屬離子+酸根離子）、有機(jī)化合物（含碳如CH4、C2H50H、CH3COOH）、無機(jī)化合物（不含碳以及部分含碳化合物如CO、CO2、H2CO3、CaCO3、）質(zhì)量守恒定律宏觀：物質(zhì)質(zhì)量守怛【物質(zhì)總質(zhì)量小艾】；元素質(zhì)量守怛【元素質(zhì)量小義】。微觀：原子種類、原子個數(shù)、原子質(zhì)量都不變。用途：根據(jù)定律”確定化學(xué)式K微觀力、物質(zhì)質(zhì)量K宏觀力；化合價原則：單質(zhì)中元素化合價為0?；衔镏性鼗蟽r的代數(shù)和為0?！敬_定化合價】化學(xué)

3、式的意義物質(zhì)的元素組成、類別（皿、無機(jī)）;扛由哪些嶇主構(gòu)成；簡單計算一一相對分子質(zhì)量、分子中原子總個數(shù)、原子個數(shù)比、元素質(zhì)量比、元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)燃燒與滅火【同時滿足：燃燒】K缺一:滅火力溶液變色一一含Cu2+、Fe2+、Fe3+溶液的生成或消失；石蕊、酚酷遇酸堿溶液可燃物；氧氣（空氣）；溫度達(dá)到著火點?？諝庖灰幻骸⑹腿紵?，工廠廢氣，汽車尾氣排放的煙塵和有害氣體（CO、SO2、NO2）；環(huán)境保護(hù)水一一工業(yè)主廢”任意排放，不合理使用農(nóng)藥、化肥；生活污水任意排放；白色污染:廢棄塑料溫室效應(yīng)一一空氣中CO2等氣體含量過高；酸雨一一SO2、NO2氣體溶于雨水1有害物質(zhì)氧化碳（與血紅蛋白結(jié)合）、甲醛（蛋白質(zhì)

4、變性）、黃曲霉素、亞硝酸鈉；汞。原子中核電荷數(shù)二質(zhì)子數(shù)二核外電子數(shù);相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。酸性土壤用熟石灰K氫氧化鈣：Ca（OH）2改良。鐵生銹鐵氧氣水。【全滿足：生銹】K缺一：防銹干、凈、油、漆、鍍金屬、合金硬水軟水含鈣、鎂化合物的多少。區(qū)分：肥皂水，泡沫多是軟水。硬水軟化：煮沸（蒸儲）。溶解熱現(xiàn)象濃硫酸、生石灰、氫氧化鈉（固體）遇水放熱（溫升）。硝酸鏤（NH4NO3）遇水吸熱（溫降）。去油污洗滌劑一一乳化K小液滴分散于水中力。汽油一一溶解。氫氧化鈉一一反應(yīng)?！驹聿煌抗腆w一一塊狀用鑲子，粉末用藥匙?！居煤蟛羶簟恳后w一一量多：傾倒K瓶塞倒放、標(biāo)簽向上、口緊挨、管傾斜力少量：膠頭滴管

5、（垂、懸）；極少量：玻璃棒沾取。K精確到0.1g力托盤天平調(diào)零、放紙KNaOH用燒杯力、左物右碼量筒一一放平、視線與液體凹液面最低處相平。【規(guī)格的選擇】K精確到0.1mLR基本操作酒精燈一一防失火K酒精量2/3容積、點燃、熄滅方法、潑灑燃燒的處理力加熱直接加熱：先預(yù)熱。間接加熱：墊石棉網(wǎng)。過濾一一濾紙緊貼漏斗壁，濾紙邊緣低于漏斗口，液面低于濾紙邊緣，燒杯口靠玻璃棒，玻璃棒末端靠三層濾紙一邊，漏斗下端管口靠燒杯內(nèi)壁。蒸發(fā)一一蒸發(fā)皿，用玻璃棒攪拌防局部溫度過高造成液滴飛濺，有較多固體析出時停止加熱用余熱蒸干。結(jié)晶根據(jù)溶解度受溫度影響情況：影響大降溫結(jié)晶，小蒸發(fā)結(jié)晶。特征均一、穩(wěn)定、（混合物）。溶質(zhì)

6、固、液、氣態(tài)。溶劑水、酒精、汽油。【抽溶液溶液分類一定溫度、f量溶劑，不能繼續(xù)溶解溶液中的溶質(zhì)是飽和溶液，反之則不飽和。轉(zhuǎn)化：飽和一不飽和一一加水、加溫;不飽和一飽和一_加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑、他口溶液配制計篁拯R天平、藥匙力量K量筒、滴管力渣解K燒杯、玻璃棒裝瓶【梃答】（延）展性,金屬物性鐵鍋導(dǎo)熱性.電線一一導(dǎo)電性.銅絲一一延（展）性，鋁箔物質(zhì)的用途：【性質(zhì)決定用途】走剛石.硬于占頭、劃玻璃。石墨：a鉛筆芯、”極。潤滑劑、導(dǎo)電電氧氣（助燃、供呼吸，但會使食品腐敗）、【空氣中體積分?jǐn)?shù)：21%,約占1/5體積】氫氣（密度小一一氣球、里逑一一高能燃料【最理想、零污染、還原性-/口煉五屬）氮氣（不活潑一一

7、食品保鮮）、【空氣中體積分?jǐn)?shù)：78%,約占4巧體積】磷（燃燒后生成固體-測空氣中氧氣含量【判定方法】；燃燒產(chǎn)生大量M一一煙幕）、稀有氣體（很不活潑-食品保鮮、保護(hù)氣；通電發(fā)光霓虹燈）、【空氣中體積分?jǐn)?shù)：0.94%】鐵（導(dǎo)熱性一一鐵鍋;成鐵合金可耐腐蝕與鹽酸反應(yīng)一一人體補(bǔ)鐵；遇水和氧氣會生銹一一“雙吸劑”：食品保質(zhì)，制-不銹鋼，另外強(qiáng)度及硬度也增強(qiáng)。鐵合金包括生鐵和鋼一一含碳量E、鋁（地殼中含量最高的金屬元素；密度小、耐腐蝕【致密氧化膜A12O3】-鋁合金門窗）、氧化碳（不可燃不助燃且密度比空氣大滅火；能溶于水且與水反應(yīng)汽水；干冰升華吸熱制冷、人工降雨、云霧繚繞；使石灰水渾濁；光合作用（溫室氣體

8、肥料），【空氣中體積分?jǐn)?shù)：0.03%一氧化碳（巴絲一一氣體燃料；還原性冶煉金屬：煉鐵。逝世一一與血紅蛋白結(jié)合使人體缺氧）氧化鈣（與水反應(yīng)制氫氧化鈣；與水反應(yīng)干燥劑）鹽酸（與金屬氧化物反應(yīng)除銹；豆暨_(dá)助消化），硫酸（與金屬氧化物反應(yīng)除銹；濃硫酸吸水干燥劑），氫氧化鈉（吸生一一干燥劑；與二氧化碳反應(yīng)除二氧化碳；與油污反應(yīng)除油污），氫氧化鈣（石灰水一一檢驗二氧化碳;與酸反應(yīng)改良酸性土壤；與碳酸鈉反應(yīng)制氫氧化鈉；農(nóng)藥波爾多液一一與硫酸銅混合；農(nóng)藥石硫合劑一一與硫混合），氯化鈉（嶼、匝蜃、選批、融雪、醫(yī)療）,碳酸鈣（石灰石或大理石與鹽酸反應(yīng)一一實驗室制二氧化碳；石灰石高溫分解一一工業(yè)制二氧化碳和生石灰；

9、大理石一一裝飾；碳酸鈣一一補(bǔ)鈣劑）、碳酸鈉（蒸饅頭一一除酸并使其松軟;顯堿性一一去油污），碳酸氫鈉（發(fā)酵粉的主要成分;與鹽酸反應(yīng)一一治療胃酸過多）。蛋白質(zhì)供能：動物蛋白魚、蛋、肉；植物蛋白大豆、花生；【酶：生物催化劑】叱人體主要供能物質(zhì)：米面一一淀粉；葡萄糖一一人體能直接吸收；蔗糖；油脂供能與儲能:動物脂肪一一牛油、奶油；植物油一一菜籽油、花生油、豆油；維生素（不供能）蔬菜、水果。缺維生素A一一夜盲癥、缺維生素C一一壞血病；（不供能）微量元素缺之:竺一一貧血；W生長遲緩發(fā)育不良；一一表皮角質(zhì)化、無機(jī)鹽癌癥；碘一一甲狀腺腫大；氟一一日國齒。常量元素缺乏：鈣一一佝僂病、骨質(zhì)疏松易骨折；水（不供能）

10、八大呂養(yǎng)樂之一。聚乙烯塑料可包裝食品,它具有熱塑性可加熱封口:炒菜鍋手柄、插頭（座）用熱固性塑塑料料；元素符號：C、H、0、Mg、Fe、Cu、Hg、【意義：表示一種元素；及該元素的一個原子】化學(xué)式：C、FeCl2【意義：表本-O2、Mg、CO2、CaO、HCl、NaOH、NaCl、NaHCO3、CuSO4、FeSO4>種物質(zhì)；物質(zhì)的組成元素；一個分子；一個分子的構(gòu)成。離子符號：【注意離子符號與卜面化合價的兩同兩不同1K多個分子、原子或離子可在符號前添系Fe31O2-Ba21Cl-H弋SO：-Na弋CO；-Ca21OHrAg弋NO3-NHHCO3O2、CO2、Fe2O3、SO2、BaCl2

11、、H2so4、Na2co3、Ca(OH)2、AgNO3、NH4HCO3、.3.微粒構(gòu)成物質(zhì)、元素組成物質(zhì)【地殼中前四位兀素：氧一0、硅一Si、鋁一Al、鐵一Fe1單質(zhì)化合物'司并無_格率成.不-:吧李靖邂都石忸H核電荷歿”畤一美蛭f原分子.兀素.一"牙嘛.行丁子班飛一輯.水等"一口、離子，一工/”廣;分子、原子模型：可能是C0;可能是H2、O2；C02；化學(xué)符號還小可不可微粒的性質(zhì)：共同點：上、且、3?！窘忉尙F(xiàn)象】【分子與原子的本質(zhì)區(qū)別：分】、聞到花香等現(xiàn)象說明分子在不停的運氨在空氣中擴(kuò)散、品紅在水中擴(kuò)散、濕衣服晾干（水的蒸發(fā)）動著;物質(zhì)的三態(tài)變化、物體的熱脹冷縮、

12、酒精與水混合后總體積變小等現(xiàn)象說明分子間有間隔，且間隔大小會發(fā)生變化。r原子核J質(zhì)子（帶一電荷）原子結(jié)構(gòu)：原子<t帶_電荷K中子t_帶電荷M普逋氫核內(nèi)）L核外電子C帶電荷K分層排布.圖A中，核電荷數(shù)為11,質(zhì)子數(shù)為11,電子數(shù)為11,電子層數(shù)為3,最外層電子數(shù)為1。圖AE中屬于同種元素的是A與D?！驹胤N類由核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）決定】微?；瘜W(xué)性質(zhì)相似的是C、D、E?！净瘜W(xué)性質(zhì)由最外層電子數(shù)決定】K元素化性不一定相同力屬于原子的是A、B、C;【質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)】屬于陽離子的是D;【質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)】屬于陰離子的是E?！举|(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)】化學(xué)反應(yīng)中易失去電子的是A,易得到電子的是Bo化學(xué)性

13、質(zhì)穩(wěn)定的是C、D、E?！?電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)】根據(jù)原子（離子）結(jié)構(gòu)示意圖不能確定相對原子質(zhì)量，因為根據(jù)示意圖無法確定中子數(shù)。5.溶解度曲線：K結(jié)合右圖回答問題H會畫:【描點、連線】會查：30c時A的溶解度為40g。60c時B的溶解度為30g。會比較大?。?c時溶解度AvBvC;tC時溶解度A=B>C;30c時溶解度A>B>C;。確柒結(jié)晶方法：結(jié)晶AK陡升型一一冷卻熱飽和溶液；結(jié)晶BK緩升型一一蒸發(fā)溶劑。溶解度概念：定溫度”100g溶劑"飽和“溶質(zhì)質(zhì)量”一的化合物都溶于水。溶解性表：含HKNaNH4>NO3含C的化合物只有AgCl不溶。4、Ag2SO4微溶，其余都溶。

14、含SO42一的化合物只有BaSO4不溶，CaSO含CO32一的化合物中（NH4）2CO3、K2CO3、Na2CO3可溶，MgCO3微溶，其余不溶。6.周期表方塊：含OH的化合物中NH3-H2O、KOH、NaOH、Ba（OH）2可溶，Ca（OH）2微溶，其余不溶。質(zhì)于藜（核電荷板）右圖中元素名稱為磷、元素符號P、質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）為15、相15p一元素符號對原子質(zhì)量為30.97、元素類別為非金屬?！驹仡悇e在周期表中用不同的顏色來區(qū)分，但實際問題中可根據(jù)30.97元素名稱相對原子質(zhì)量7.金屬活動性強(qiáng)弱的判斷及應(yīng)用：金屬與酸能否反應(yīng)以及反應(yīng)的劇烈程金屬X與酸金屬Y與酸金屬Z與酸度右表中金屬活動性Z

15、>X>Y。產(chǎn)生氣泡慢無氣泡產(chǎn)生產(chǎn)生氣泡快元素名稱來判斷】金屬M與含金屬N的鹽溶液金屬M與含金屬N的鹽溶液金屬與鹽能否反應(yīng)：右表中金屬活動性WN;M>M表面無變化M表面有N析出No8 .化學(xué)方程式：【略】。四大基本反應(yīng)類型：化合反應(yīng)K多變一力、分解反應(yīng)K一變多、置換反應(yīng)K單1+化1單2十化2、復(fù)分解反應(yīng)K化1+化2一化3+化4必須相互交換成分寸9 .能源：煤、石油污染環(huán)境。天然氣較清潔的化石燃料。新能源10.溶液中的粒子：酒精溶于水酒精分子和水分子。氯化鈉溶于水鈉離子、氯離子和水分工。不能共存的離子：【復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件】【相遇后能生成水：L和OH一H2OK酸堿中和力相遇后能

16、生成沉淀:Ca2+與CO32【CaCO3J】Ba2+與CO32【BaCO3Q；Cu2+與OH【Cu(OH)2Q；Ag+與Cl|【AgCl，Ba*與SO42IBaSO4;Mg2+與OHMg(OH)2Q【相遇后能生成氣體、水】：H+和CO32I【CO2刖H2O】|;NH4+和OHI【NH3僑口H2O】推斷題的題眼1.通電條件.一一、一.一一,一誦白一電解生【反應(yīng)物一一水，生成物一一氫氣和氧氣。2H2O=2H2懺O(shè)2f2.高溫條件一物變二物CaCO3二CaO+CO2t二物變一物C+CO2二2CO二物變二物C+2CuO2Cu+CO2；Fe2O3+3CO2Fe+3CO23.點燃條件反應(yīng)物之一是氧氣4.一

17、物及二物2KMnO4工K2MnO4+MnO2+O2T；NH4HCO3三NH3+CO2忤H2O5.二物變?nèi)顲aCO3+2HCl=CaCl2+CO2忤H2O;Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2f+H2O;NaHCO3+HCl=NaCl+CO2f+H2O6.藍(lán)色沉淀氫氧化銅K化學(xué)式：Cu(OH)2兀紅褐色沉淀氫氧化鐵K化學(xué)式：Fe(OH)317.溶液艾色交監(jiān)色含Cu2、后盤、遇堿；變黃色一一含F(xiàn)e*;變淺綠色一一含F(xiàn)e2+；變紅色一一石蕊遇酸、酚酷遇堿。8.A+B-A+CD十2H2O22H2O+O2T;2KC1O3=g=2KCl+3O2f?！敬呋瘎阂蛔儍?、變】9.A一B-ACO2一C0

18、CO2；C0CO2一CO;H2-H2OH2；。物質(zhì)的檢驗1.氣體的楸驗【檢驗混合氣體成分時，先檢驗水蒸氣，后檢驗其他氣體】“鼠""甲一一無水硫酸銅【白色一藍(lán)色】一一檢當(dāng)H2O；|乙一一銅【紅色一黑色】一一檢當(dāng)02；【另：帶火星木條復(fù)燃一一02。】丙一一石灰水【澄清一渾濁】一一檢當(dāng)%CO2。KH2、CO可先轉(zhuǎn)化，后檢驗甲2 .氣體的避雜/置:【除去多種氣體時，先除去其他氣體，最后除去水蒸氣】甲無水硫酸銅除去（吸收）H2O;甲無水氯化鈣除去（吸收）H2O；甲一一堿石灰KNaOH和CaO力一一除去（吸收）H2O和CO2；【分別或同時】乙氧化銅除去中CO2的CO；【轉(zhuǎn)化】乙一一碳粉

19、一一除去中CO的CO2；【轉(zhuǎn)化】乙一一銅一一除去（吸收）氧氣；丙一一濃硫酸一一除去（吸收）H2O；丙一一氫氧化鈉溶液一一除去（吸收）CO2;丙一一碳酸鈉或碳酸氫鈉溶液一一除去CO2中的HCl;【轉(zhuǎn)化】3 .其他單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽、纖維的檢驗方法:酸溶液（H+）:紫色石蕊試液K變紅；pH試紙；£<73Zn、Fe等活潑金屬K氣泡力堿溶7夜（OH）：紫色石蕊試液K變藍(lán)；無色酚酷試液K變紅；pH試紙K>73CO32一或HCO3一：稀鹽酸和澄清石灰水。【加鹽酸產(chǎn)生氣泡，通入澄清石灰水變渾濁】鏤鹽（NH4+）:與熟石灰混和、研磨，有刺激性的氨味產(chǎn)生（或使紅色石蕊試紙變藍(lán)）鹽酸及

20、可溶T氯化物（C）：硝酸銀溶液（AgNO3）和稀硝酸硫酸及可溶T硫酸鹽（SO42）:硝酸鋼溶液KBa（NO3）2和稀硝酸【白色沉淀不溶于稀硝酸】【白色沉淀不溶于稀硝酸】4 .動物纖維、植物纖維以及合成纖維的鑒別方法灼燒時，有燒焦羽毛氣味的是動物纖維（毛、絲）；無燒焦羽毛氣味的是植物纖維（棉、麻）>.肥|<T總鵬（t白邑晶體有色篩技加水人多累誑于水題都弁海于水加耨石灰鼓山具有刺漱性?琳的象也無具需制冰性體的象/放出5.化肥的檢驗灼燒后，用手?jǐn)D壓灰燼，易碎的是天然纖維，捏不碎的是合成纖維單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的除雜方法:操作方法示例物理過濾法粗鹽提純（只除去不溶性雜質(zhì)）、Na2CO3

21、（可溶）與CaCO3（不溶）混合物分離結(jié)晶法粗鹽提純實驗中濾液蒸發(fā)得NaCl晶體一一【蒸發(fā)結(jié)晶】萬NaCl與KNO3混合物的分離【降溫結(jié)晶：KNO3析出】法磁吸法分離鐵粉與銅粉的混合物【性粉被磁鐵吸引，銅粉末被吸引】除去NaCl中混有的Na2SO4：K加BaCl2溶液力Na2SO4+BaCl2=BaSO4H沉淀法2NaCl化學(xué)方法KNO3(KCl)K力口AgNO3溶液:KCl+AgNO3=AgCl*KNO3【轉(zhuǎn)化】氣化法除去NaCl中混有的Na2CO3：Na2CO3+2HK加稀HCl溶液力Cl=2NaCl+H20f【轉(zhuǎn)化】CO2TNaCl(NH4C1):K加NaOH溶液力NH4Cl+NaOH=

22、NaCl+NH3H2O置換法除去FeSO4中混有的CuSO4：K加Fe粉CuSO4+Fe=FeSO4+Cu【轉(zhuǎn)化】吸收法除去CO中混有的少量CO2：H2OK通過NaOH溶液力2NaOH+CO2=Na2CO3+CO2(CO)：|K通過灼熱的CuO力CuO+CO士Cu+CO2】不可點燃【轉(zhuǎn)化】加熱法除去CaO中混有的CaCO3：|K高溫力CaCO3上CaO+CO2T【轉(zhuǎn)化】BaSO4(CaCO3)K加稀鹽酸碳酸鈣溶解，然后過濾;【轉(zhuǎn)化】Cu(CuO)K加酸或通足量CO加熱力；Cu(Zn)K加酸或CuSO4溶液后過濾實驗中常見的問題1 .氫氧化鈉的變質(zhì)探究:驗證已經(jīng)變質(zhì)：加足量稀鹽酸一一有氣泡冒出驗

23、證部分變質(zhì)：加足量CaCl2溶液后，用石蕊(變藍(lán))或酚酷(變紅)或pH試紙(pH大于7)除去變質(zhì)生成的Na2CO3：溶解后，滴加Ca(OH)2溶液至無沉淀產(chǎn)生，然后過濾、蒸發(fā)。植物缺乏氮肥：叫片發(fā)黃。加乏磷肥：植株|特別矮小。缺乏鉀肥：，倒伏，葉片的邊緣和尖端呈褐色2 .尾氣處理裝置：有CO生成或參加的反應(yīng)如下：CO2與C黑粉消失；CO與CuO黑變紅；CO與Fe2O3紅變黑。尾氣中CO的處理方法：用酒精燈點燃或用氣球收集或用排水法收集。3 .電解水裝置：通電后，電極上出現(xiàn)氣泡，一段時間后試管1(O2)和試管2(H2)中所收集的氣體體積比約為1：2。【負(fù)氫】KO2、H2的質(zhì)量比為8：1。力結(jié)論：

24、水由氫、氧兩種元素組成；在化學(xué)反應(yīng)中分子可分，原子不可分。4 .凈化水裝置及多種方法：自來水廠：取、沉淀、過濾、吸附、消毒、供明磯：膠狀物一小顆粒聚集一大顆粒沉降?；钚蕴浚河形叫?，起脫色去味作用。蒸儲：凈化程度最高?！菊魞λ梢暈榧兯可鲜鰞艋姆椒ㄖ?，只有蒸儲能使硬水軟化。5 .鐵（銅）生銹實驗、防銹方法：探究鐵生銹條件：A：Fe、O2、H2O；|b：Fe、H2O；|C：Fe、O2。防銹：潔凈干燥、涂油、噴漆、鍍其他金屬、烤藍(lán)、制成合金。K資源保護(hù)銅生銹的條件：銅、氧氣、水、二氧化碳四種物質(zhì)共同作用。如何探究銅生銹的條件？【可做七個對比實驗】K鐵生銹做三個對比實驗力6 .模擬煉鐵：險純K

25、防爆力,先通CO、后加熱K防爆U,停止加熱、繼續(xù)通CO至冷卻K防鐵被氧化聯(lián)【尾氣處理】計算題1 .盛不同藥品的裝置的總質(zhì)量的變化:甲無水硫酸銅或無水氯化鈣吸收H2O質(zhì)量增加乙一氧化銅和碳粉一釋放CO2質(zhì)量減少丙氫氧化鈉溶液吸收CO2質(zhì)量增加丙濃硫酸吸收H2O質(zhì)量增加甲一一堿石灰吸H2O或吸收CO2或同時吸收H2O和CO2師乙一一氧化銅或氧化鐵一一通過H2或CO后失去氧元素而量減少2 .不同物質(zhì)混合后總質(zhì)量的變化：氫氧化鈉溶液吸收CO2一質(zhì)量增加，碳酸鈣高溫分解釋放CO2一一質(zhì)量減小，鐵合金遇酸以及黃銅（銅鋅合金）遇酸釋放H2一一質(zhì)量減小，石灰石或大理石或碳酸鈉遇酸釋放CO2一質(zhì)量減小，過氧化氫

26、與二氧化鎰混合釋放O2一質(zhì)量減小3 .計算公式=M100%;M質(zhì)=M液xj;|M=pxv|;|m質(zhì)=pxV%|;|m純二M混Xs。M劑幾種氣體的實驗室制法以及它們的區(qū)別:氣體氧氣（。2）氫氣（H2）二氧化碳（CO2）藥品高鎰酸鉀（KMnO4）雙氧水（H2O2）和二氧化鎰（MnO2）催化固+固-加熱或固+液鋅粒（Zn）和稀鹽酸（HCl）鋅粒（Zn）和稀硫酸（H2SO4）固+液石灰石（大理石）（CaCO3）和稀鹽酸（HCl）固+液反應(yīng)原理2KMnO4QMnO4+MnO2+O2T2H2O2哈12H2O+O2TZn+H2SO4=ZnSO4+H2TZn+2HCl=ZnCl2+H2TCaCO3+2HCl=

27、CaCl2+H2O+CO2T檢驗用帶火星的木條，伸進(jìn)集氣瓶，若木條復(fù)燃，是氧氣；否則不是氧氣點燃木條，伸入瓶內(nèi)，木條上的火焰熄通入澄清的石灰水，看是否變渾濁，若渾濁則是CO2。滅，瓶口火焰呈淡藍(lán)色，則該氣體是氫氣驗滿用帶火星的木條，平放在集氣瓶口，若木條復(fù)燃，氧氣已滿，否則沒滿用燃著的木條，平放在集氣瓶口，若火焰熄滅，則已滿；否則沒滿放置正放倒放正放1、選?2、收有3、排名4、制專試管少t55、制酸（區(qū)碳酸鈣小化氫氣4舉氣體發(fā)生裝置考慮：反應(yīng)物的狀態(tài)反應(yīng)的條件目裝置的選用應(yīng)考慮：密度和空氣比較該氣體對水的可溶性二氣法收集氣體時，導(dǎo)氣管應(yīng)伸到集氣瓶的底部工氣的注意事項：高鎰酸鉀制氧氣時，試管口應(yīng)

28、略5傾斜并放一小團(tuán)棉花，導(dǎo)氣管應(yīng)只伸入午一氧化碳的注意事項：應(yīng)用大理石或石灰石，不能用碳酸鈉應(yīng)用稀鹽酸，不能用濃鹽酸和硫1為硫酸與大理石反應(yīng)會生成硫酸鈣附著在大理石表面阻礙反應(yīng)進(jìn)行。若F要用稀硫酸，則可用分末取代大理石。用稀鹽酸不用濃鹽酸是因為濃鹽酸具有揮發(fā)性，制得的二氧化碳不純，夾帶氯本。）不能用排水集氣法收集（CO2溶于水）H仁ADCB注思事項試管口略向下傾斜（防止水倒流試管破裂）先預(yù)熱后集中加熱排水法時先取出導(dǎo)管后停止加熱（防止水倒流試管破裂）收集裝置（用于收集氣體）方法裝置圖注思事項先裝固體藥品后加液體藥品長頸漏斗下端管口應(yīng)伸入液體中，防止氣體逃出導(dǎo)管露出橡皮塞即可，防止空氣不能排凈，

29、收集的氣體不純比較：A分液漏斗可分次加入液體；B可方便加入液體；D注射器可準(zhǔn)確控制液體加入量；E可通過根據(jù)需要讓反應(yīng)隨時進(jìn)行和停止。排水法用于收集難溶于水或不易溶于水氣體量多量少導(dǎo)管伸到集氣瓶口內(nèi)收集的氣體較純（含少量水蒸氣）瓶口有氣泡向外冒出時集滿1.氣體發(fā)生裝置：A:固體+固體4氣體;B:固體+液體=氣體【常溫】向下排空氣法用于收集密度小于空氣的氣體向上排空氣法收集密度大于空氣的氣體導(dǎo)管伸到集氣瓶底收集的氣體比排水法不純（含少量空氣）在瓶口處驗滿2.收集裝置：C排水法K氣體不易或難溶于水I；D向下排氣法K氣體密度比空氣?。籈向上排氣法K氣體密度比空氣大2化學(xué)式CaCO3CaOCa(OH)2

30、CH4C2H5OHCuSO4+Ca(OH)2NaNO2學(xué)名碳酸鈣氧化鈣氫氧化鈣甲烷乙醇亞硝酸鈉二、物質(zhì)俗稱、成份與用途俗稱大理石石灰心生石灰熟石灰消石灰沼氣/瓦斯/天然氣最簡單的有機(jī)物酒精-工業(yè)酒精含甲醇CH3OH,有毒，使人雙目失明波爾多液工業(yè)鹽，有毒，不能食用用途裝飾建材石灰水CaO+H20=Ca(OH)2中和土壤酸性、波爾多殺菌劑西氣東輸”是天然氣燃料，醫(yī)用消毒飲料農(nóng)藥（殺菌）不用鐵桶裝工業(yè)防凍-溶液凝固點降低化學(xué)式HClH2SO4NaOHNaClNa2CO3C02學(xué)名氫氯酸硫酸氫氧化鈉氯化鈉碳酸鈉二氧化碳俗稱鹽酸稀釋放熱，將濃硫酸緩慢注入水中并進(jìn)行攪拌燒堿、火堿、苛性鈉食鹽粗鹽含CaC

31、l2和MgCl2易潮解純堿口堿蘇打是鹽不是堿（溶液pH>7）固體干冰用途除銹胃酸助消化除銹；有吸水性作干燥劑；生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥火藥冶金、精煉后油肥皂、石油、造紙、紡織、印染調(diào)味品、生理鹽水0.9%、可制鹽酸，純堿、燒堿玻璃造紙、紡織、洗滌劑人工降雨舞臺煙霧、燃燒、生銹燃燒條件同時具備：可燃物與氧氣（空氣）接觸、溫度達(dá)到著火點加快燃燒有充足的氧氣提高空氣和可燃物的接觸面積滅火方法三氏-:隔絕可燃物隔絕空氣或氧氣降低可燃物的溫度至著火點以下生銹條件同時具備：（H2OO2）在潮濕的空氣中防銹方法干燥的環(huán)境隔絕空氣：涂油、油漆、烤藍(lán)等除銹方法用稀鹽酸（硫酸）洗滌：Fe2O3+6HCl=2FeCl3

32、（黃）+3H2O四、酸堿度的表示方法一一pH值酸性（酸類一H+）中性（部份鹽類、水）堿性（堿類-OH-）石蕊溶液紅色紫色藍(lán)色酚Mt溶液無色無色紅色pH值7Q123431411L21314111111II1111r煙題中代瓶性電甥說明（1） pH值=7,溶液呈中性；pH值<7,溶液呈酸性；pH彳1>7,溶液呈堿性。（2） pH值越接近0,酸性越強(qiáng)；pH值越接近14,堿性越強(qiáng)；pH值越接近7,溶液的酸、堿性就越弱，越接近中性。（3）純堿Na2CO3溶液呈堿性五、物質(zhì)顏色、氣味、毒性黃色硫磺S紅色銅Cu,鐵銹Fe2O3,氧化汞HgO藍(lán)色硫酸銅溶液（CuSO4）,Cu（OH）2沉淀且都是唯

33、一的藍(lán)色物質(zhì)1_；含Cu2+離子的溶液是（盅或綠）綠色銅綠Cu2(OH)2CO3淺綠色亞鐵（+2價）化合物，含F(xiàn)e2+離子溶液，如FeCl2；FeSO4置換反應(yīng)中一般只生成亞鐵（+2價）化合物里紫色八、力<11高鎰酸鉀KMnO4黑色氧化銅CuO,木炭C,四氧化三鐵Fe3O4二氧化鎰MnO2黃棕色含鐵離子Fe3+溶液（如FeC%、Fe2（SO4）3、Fe（NO3）3溶液）RFe（OH）3-是唯一的紅褐色沉淀白色其他不含Mn,Fe,Cu的化合物固體為白色，溶液無色。金屬單質(zhì)為銀白色（1）具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HCl（皆為無色）（2）無色無味的氣體：。2、大、電、CO2、CH4

34、、CO（居悔）注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸酒精為有特殊氣體的液體。（3）有毒的，氣體：CO液體：CH30H固體：NaNO2CuSO4（可作殺菌劑，與熟石灰混合配成天藍(lán)色的粘稠狀物質(zhì)波爾多液）氣體檢驗方法實驗現(xiàn)象O2將木條伸入到集氣瓶內(nèi)木條一OH2點燃該氣體，在其火焰上方冷而干燥的燒杯?；鹧娉噬瑹瓋?nèi)壁后生成。CO2將氣體通入到中。澄清石灰水變。CO（1）點燃，將產(chǎn)生的氣體通入中?；鹧娉室簧吻迨宜琠。CH4點燃，先再其火焰上方干燥的燒杯，再將附有的燒杯罩上?；鹧娉蕛?nèi)壁色，干燥的燒杯內(nèi)壁用_生成，另一燒杯_o解性.1、AgCl_JBaSO4%溶于水和酸類2、其它沉淀不溶于

35、水，但溶于酸（與酸反應(yīng)）八、常見成份的檢驗：六、幾種暴露空氣中質(zhì)量改變的物質(zhì)干燥劑名稱可十燥物質(zhì)現(xiàn)象濃硫酸除會反應(yīng)的堿性物質(zhì)外，如NH3吸水性，增重NaOH固體除會反應(yīng)的酸性物質(zhì)外，如CO2等潮解有吸水性，增重生石灰CaOCaCl2固體可十燥較多物質(zhì)潮解有吸水性，增重?zé)o水硫酸銅吸水后白色艾盅色性質(zhì)、變化質(zhì)量改變質(zhì)*檢3NNaOH固體、溶液是否父質(zhì)（與檢驗CO32同）；取樣，滴加稀HCl。產(chǎn)生大量氣泡（將氣體通入澄清石灰水，廣生白色渾濁）Na2CO3+2HCl=2NaCl+HO2+CO2T濃鹽酸、硝酸溶質(zhì)有揮發(fā)性減少、物變變小濃硫酸吸水性增大、物變變小NaOH固體吸水潮解增大、物變吸CO2變質(zhì)增

36、大、化變2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O生石灰CaO吸水增大、化變:CaO+H2O=Ca(OH)2石灰水Ca（OH）2吸CO2變質(zhì)增大、化變CO2+Ca(OH)2=CaC03J+HO七、基本反應(yīng)類型一新的物質(zhì)化學(xué)式由化合價確定下標(biāo)進(jìn)行書寫！十字交叉法”寫化學(xué)式的口訣：正價左負(fù)價右，十字交叉約簡定個數(shù)，寫右下驗對錯化合反應(yīng)（多合一）置換反應(yīng)（單換單）復(fù)分解反應(yīng)（化換化）A+B=ABA+BC=B+AC【A與B換位】AB+CD=AD+CB【B與D換位】分解反應(yīng)（一變多）1、金屬活動順序表中前換后”2、例外H2、C還原金屬氧化物1、生成物必需有沉淀J、氣體微水H2O三者之一（實際反應(yīng)條件很復(fù)雜

37、）2、復(fù)分解反應(yīng)中兀素的化合價不變AB=A+B金屬活動順序：KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu特別活潑金屬活潑金屬酸類不活潑金屬肝目同情況下越活潑金屬反應(yīng)速度越快1置換中一般鐵只生成+2價的亞鐵化合物（淺綠）（1）越左金屬活動性越強(qiáng)，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬（2）排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫氣；排在氫右邊的則不能（3）鉀、鈣、鈉三種金屬比較活潑，它們直接跟溶液中的水發(fā)生反應(yīng)置換出氫氣固體物質(zhì)的溶解性鉀鈉錢鹽水中溶；硝酸鹽類亦能溶；AgClMBaSO4必溶;碳酸鹽只溶鉀鈉俊；堿類溶鉀鈉俊領(lǐng)鈣。1、AgCl_ZBaSOq%溶于水和酸類2、其它沉淀

38、不溶于水，但溶于酸（與酸反應(yīng)）空氣將燃著木條伸入集氣瓶內(nèi)。木條燃燒。氮氣將燃著木條伸入瓶內(nèi)，再倒入少量澄清石灰水。燃著木條_,澄清石灰水無明顯變化。方法現(xiàn)象結(jié)論H取樣，滴加石蕊溶液石蕊由紫色變?yōu)榧t色溶液中含有H+-OH取樣，滴加石蕊（酚小0溶液石蕊由紫色變?yōu)樗{(lán)（紅）色溶液中含有OH-CO32-取樣，滴加稀HCl將氣體通入澄清石灰水產(chǎn)生大量氣泡石灰水產(chǎn)生白色渾濁物質(zhì)中含有CO32-XCO3+2HCl=XCL(鹽)+H2O+CO2T;CO+Ca(OH)2=CaC03J+HO+NH4取樣，滴加NaOH等堿性物質(zhì)加熱，在試管口放潤濕的紅色石蕊試紙紅色石蕊試紙艾盅色物質(zhì)中含有NH4+九、幾種產(chǎn)物檢驗和除

39、去檢驗順序：先檢驗水蒸氣，后檢驗其它物質(zhì)；除雜順序：先除其它物質(zhì)，后干燥水蒸氣氣體產(chǎn)物藥品操作現(xiàn)象CO2檢驗澄清石灰水1、將氣體通入澄清石灰水2、將杯內(nèi)掛有澄清石灰水的燒杯罩在火焰上方石灰水廣生口色渾濁CO2+Ca（OH）2=CaC03J+HOCO2SO2除雜NaOH溶液將氣體通過裝有NaOH溶液的廣口瓶2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2NaOH+SO2=Na2SO3+H2OH2O檢驗除雜無水硫酸銅CuSO4將氣體通過裝有白色無水硫酸銅的密閉U形管白色粉末艾監(jiān)色晶體干燥濃硫酸、生石灰、火堿固體增重十、常見除雜方法物理方法過濾提純?nèi)绱蛀}提純步驟：溶解、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶化學(xué)方法加熱法加熱轉(zhuǎn)

40、化雜質(zhì)如：CuO<Cu>2CU+O22CuO沉淀法將雜質(zhì)轉(zhuǎn)為沉淀如NaCl<BaCl2>BaCl2+Na2SO4=BaSO4J+NaCl氣化法將雜質(zhì)轉(zhuǎn)為氣體NaCl<Na2CO3>Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2T置換法前換后“如MgCl2<CuCl2>CuCl2+Mg=MgCl2+Cu溶解過濾蒸發(fā)吸收法將雜質(zhì)吸收反應(yīng)如H2<CO2>2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O注息事項1、優(yōu)先選用物理方法；2、去除雜質(zhì)時不帶入新雜質(zhì)；應(yīng)優(yōu)先選用原有元素；3、提純后物質(zhì)可分離（生成水蒸發(fā)、氣體；或生成友i濾）卜一、化學(xué)之最1、在地殼中含量最多的前四種元素：O.、Si、Al.x_Fe（前兩種為非金屬元素，后兩種為金屬元素）。人體中含量最多的元素是氧。空氣中含量最多的物質(zhì)是氮氣。2、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。最簡單的有機(jī)物是甲烷CH4。組成化合物種類最多的元素是碳。3、導(dǎo)電性最強(qiáng)的金屬是銀。，日常生活中應(yīng)用最廣泛