人教版高中化學選修4-第一章章末復習：《化學反應與能量的變化》優(yōu)教復習課件

1、第一節(jié)化學反應與能量的變化學習目標1.熟知能量轉(zhuǎn)化形式及反應熱和焓變的含義、吸熱反應和放熱反應的本質(zhì)。2.學會熱化學方程式的書寫與應用。3.正確認識中和熱的概念。4.通過中和熱的測定，初步學會測定化學反應反應熱的實驗方法，會分析測定反應熱時誤差產(chǎn)生的原因，并能采取適當措施減小實驗誤差。 知識回顧1化學反應的基本特征：一是物質(zhì)發(fā)生了變化二是能量發(fā)生了變化即有新物質(zhì)生成；即吸收能量或放出能量。斷裂形成吸收放出有新物質(zhì)生成有能量變化知識回顧熱量 放熱 吸熱放熱反應吸熱反應知識回顧3有下列反應：氧化鈣與水反應碳酸氫鈉受熱分解 硫酸與氫氧化鈉溶液混合 燃燒煤炭取暖鈉與水反應膽礬受熱失去結(jié)晶水，其中為吸熱

2、反應的是 ，放熱反應的是 。 知識回顧4已知1 mol C和1 mol H2O(g)反應生成1 mol CO和1 mol H2，需吸收131.5 kJ的熱量，則該反應的反應熱H 。該反應的熱化學方程式是 。131.5 kJmol1C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H131.5 kJmol1 5已知熱化學方程式：N2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g)H534 kJmol1，則(1)該反應是 (填“放熱”或“吸熱”)反應，判斷的依據(jù)是 。(2)當反應的熱量變化為2 136 kJ時，參加反應的N2H4質(zhì)量是 g。放熱H為負值128知識回顧知識歸納(2)H的數(shù)值表示對于給定形式的化

3、學反應，以各物質(zhì)的化學計量數(shù)計量其物質(zhì)的量時，發(fā)生反應所吸收或放出的熱量。(1)放熱反應H 0，即H為。知識回顧6中和反應的概念是，實質(zhì)是。強酸和強堿反應生成可溶性鹽和水的離子方程式為。7濃H2SO4溶于水是 (填“放熱”或“吸熱”)過程；醋酸溶于水會 成陰陽離子，該過程是 (填“放熱”或“吸熱”)過程。酸和堿反應生成鹽和水的反應酸電離產(chǎn)生的H與堿電離產(chǎn)生的OH結(jié)合成H2OHOH=H2O放熱吸熱知識點撥(1)中和反應的實質(zhì)是H和OH生成H2O，但是并不是所有的中和反應都能用HOH=H2O(2)溶解和電離都伴隨著熱效應，電離是吸熱，但溶解有的放熱有的吸熱。電離學習探究疑難解析探究點一 反應熱焓變

4、436 kJ 243 kJ 862 kJ 183 kJ 436 kJmol-1243 kJmol-1431 kJmol-1Cl2H2431kJmol-1HClHClClHE放出=（431 +431）kJmol-1E吸收= （243+436） kJmol-1差值183 kJ 學習探究是在恒壓條件下進行的化學反應的熱效應 。符號是H ，(即：化學反應中生成物所具有的焓與反應物所具有的焓之差)。2 反應熱、焓變的概念焓：指物質(zhì)所具有的能量稱為物質(zhì)的焓。(1)反應熱 是化學反應在一定條件下所釋放或吸收的熱量。單位是(2)焓變學習探究由于反應時吸收環(huán)境能量而使反應體系的能量升高 ，故H0，即H為。3H的

5、正、負和吸熱、放熱反應的關(guān)系由于反應后放出熱量(釋放給環(huán)境)而使反應體系的能量降低 ，故H 0吸熱反應能量(2)吸熱反應放出熱量反 應 物H生成物HH0放熱反應指反應完成時，生成物釋放的總能量大于反應物吸收的總能量的反應。指反應完成時，生成物釋放的總能量反應物吸收的總能量的反應。能量學習探究歸納總結(jié)學習探究題目解析I活學活用D 本題考查化學反應中的能量變化，由圖可知，BC的能量高于A的能量，則反應BC A一定是放熱反應；反之，A BC則是吸熱反應。根據(jù)能量守恒定律，兩反應的反應熱在數(shù)值上相等，符號相反。學習探究題目解析I179 A (1)H2+ Cl2=2HCl 斷鍵吸熱為436 kJmol1

6、1 mol247 kJmol11 mol 成鍵放熱為431 kJmol12 mol；差值為179 kJ，這就是反應熱。本題涉及鍵能與吸、放熱的關(guān)系，考查了鍵能與反應熱的定量關(guān)系。(2)根據(jù)反應H2X2=2HX中，放出的熱量Qp(HX)E(HH)E(XX)2E(HX)。將表中數(shù)據(jù)代入可算得：Qp(HCl)Qp(HBr)0 ；放熱反應，HH2H3 BH1H3H2 DH1H3H2 因為稀醋酸是弱酸，難電離，電離時吸熱，濃硫酸溶于水時放熱，故中和反應時放出的熱量Q(濃硫酸)Q(稀硝酸)Q(稀醋酸)，又因放熱反應中H 為負值，即HQ，故H2H3H1，因而選D。學習探究1中和反應反應熱可以用實驗的方法測得

7、：先將反應器置于絕熱容器中，然后在反應器中將酸、堿稀溶液混合，發(fā)生中和反應，_，測量出_，根據(jù)水的質(zhì)量、比熱容等即可求出反應放出的熱量。探究點四 中和反應反應熱的測定 放出的熱傳入水(稀溶液)中水(稀溶液)的溫度變化Qcm(H2O) t=4.18 Jg11m(H2O) （t2-t1）122124.18(H O) () KJ mol(H O)mttHn學習探究2實驗裝置（1）量熱計的結(jié)構(gòu)溫度計泡沫塑料蓋板碎泡沫塑料環(huán)形玻璃攪拌棒100 mL小燒杯500 mL大燒杯(2)實驗過程中，還需要的其他儀器有 。50 mL量筒(2個)學習探究(3)重復實驗操作三次，記錄每次的實驗數(shù)據(jù)，取其平均值作為計算依

8、據(jù)。3實驗測量數(shù)據(jù)(1)初始溫度(t1)測定用一量筒量取50 mL 0.50 molL1鹽酸，倒入小燒杯中并測量其溫度；用另一量筒量取50 mL 0.55 molL1 NaOH溶液并測量其溫度，取兩溫度平均值為 t1。(2)終止溫度(t2)測定把套有蓋板的溫度計和環(huán)形玻璃攪拌棒放入小燒杯的鹽酸中，并把量筒中的NaOH溶液一次倒入小燒杯中，蓋好蓋板。用環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕攪動溶液，并準確讀取混合溶液的最高溫度，記錄為終止溫度 t2。學習探究4實驗數(shù)據(jù)處理學習探究歸納總結(jié)中和反應熱的測定實驗步驟學習探究減少熱量散失不能銅棒傳導熱的能力較強，使熱量散失較多偏低增加反應消耗的酸、堿增多，放出熱量增加不變

9、中和熱是指稀強酸與稀強堿發(fā)生中和反應生成1 mol H2O(l)放出的熱量，與酸、堿的用量無關(guān)題目解析中和反應熱測定實驗，一是要防止熱量散失，如大燒杯上加蓋硬紙板、兩個燒杯口要相平、在兩個燒杯之間填充碎泡沫塑料或碎紙片、用環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌而不能用金屬棒(絲)攪拌、實驗時動作要迅速等。二是酸、堿溶液濃度宜小不宜大，溫度計讀數(shù)要準確等。加過量堿溶液可使酸完全反應，堿過量對中和熱測定沒有影響?；顚W活用學習探究學習小結(jié)學習探究學習小結(jié)自我檢測題目解析D 自我檢測題目解析該反應為放熱反應，其焓變?yōu)樨撝敌∮诹恪鴮憻峄瘜W方程式要注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)及H的正負號、數(shù)值及單位。D 自我檢測題目解析 在書寫熱化

10、學方程式時，若反應物和生成物對換，則H的符號相反，數(shù)值不變，故B正確，C不正確；未注明水為液態(tài)。B 自我檢測題目解析B自我檢測題目解析反應熱 舊化學鍵斷裂吸收的能量新化學鍵形成放出的能量 放熱 (2)由圖可知該反應中反應物總能量大于生成物總能量，所以該反應為放熱反應，H57.3 kJmol1 BHNO3(aq)NH3H2O(aq)=H2O(l)NH4NO3(aq) H57.3 kJmol1 CCH3COOH(aq)KOH(aq)=H2O(l)CH3COOK(aq) H57.3 kJmol1H57.3 kJmol1為弱電解質(zhì)，電離時需吸收熱量，分別與強酸、強堿發(fā)生中和反應時，放出的熱量小于57.

11、3 kJ，故H57.3 kJmol1，D 自我檢測9已知HCN(aq)與NaOH(aq)反應的H12.1 kJmol1；HCl(aq)與NaOH(aq)反應的H55.6 kJmol1。則HCN在水溶液中電離的H等于 ()A67.7 kJmol1 B43.5 kJmol1C43.5 kJmol1 D67.7 kJmol1題目解析C兩反應的熱化學方程式為HCN(aq)OH(aq)=H2O(l) CN(aq)H12.1 kJmol1；H(aq)OH(aq)=H2O(l) H55.6 kJmol1對比兩個熱化學方程式可知，反應比反應放熱少的原因是HCN是弱酸，電離過程吸熱。1 mol HCN與NaOH反應比與1 mol HCl反應時少放出43.5 kJ的熱