全國(guó)高考化學(xué)元素周期律的綜合高考真題匯總含詳細(xì)答案

1、全國(guó)高考化學(xué)元素周期律的綜合高考真題匯總含詳細(xì)答案一、元素周期律練習(xí)題(含詳細(xì)答案解析)1.下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素在表中的位置，回答問題:族周期IAnamAWAVAVIAWA0123(1)表中用于半導(dǎo)體材料的元素在周期表中的位置是。(2)、的原子半徑最小是(用元素符號(hào)回答)。(3)、的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，堿性最強(qiáng)的是(用化學(xué)式回答)。(4)、的氣態(tài)氫化物，穩(wěn)定性最強(qiáng)的是(用結(jié)構(gòu)式回答)。(5)和按原子數(shù)1:2形成的化合物的電子式,為,該晶體氣化的過程中克服的微粒間作用力為。(6)和形成的化合物屬于(填“離子化合物”或“共價(jià)化合物”)，該晶體屬于晶體(填“離子”、“分子”、“

2、原子”)。(7)元素、的最高價(jià)氧化物的水化物互相反應(yīng)的化學(xué)方程式為：【答案】第3周期IVA族FNaOHH-F遍:分子間作用力共價(jià)化合物原子Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O【解析】【分析】根據(jù)元素在表中的位置可知分別是H、C、0、F、Na、Mg、Al、SkCl。據(jù)此解答?！驹斀狻?1)半導(dǎo)體材料應(yīng)在金屬與非金屬交界處尋找，根據(jù)上述元素周期表的部分結(jié)構(gòu)，半導(dǎo)體材料是晶體硅，位于第三周期第IVA族；(2)同周期從左向右原子半徑減小，同主族從上到下原子半徑增大，因此原子半徑大小順序是Mg0F,即原子半徑最小的是F;(3)同周期從左向右金屬性減弱，金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物的堿性

3、越強(qiáng)，即NaOHMg(OH)2Al(OH)3,堿性最強(qiáng)的是NaOH;(4)同周期從左向右非金屬性增強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性增強(qiáng)，因此氫化物的穩(wěn)定性：HFH2OCH4,最穩(wěn)定的氫化物是HF,其結(jié)卞式為HF;(5)和按原子數(shù)1:2形成的化合物是CQ,其電子式為：,CQ屬于分子晶體，熔化時(shí)克服分子間作用力；(6)和構(gòu)成的化合物是SiQ,屬于共價(jià)化合物，其晶體為原子晶體；(7)是鈉元素，其最高價(jià)氧化物的水化物是NaOH,是Al,其最高價(jià)氧化物的水化物是Al(OH)3,Al(OH)3表現(xiàn)兩性，與堿反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al(OH)3+NaOH=NaAQ+2H2。2.元素周期表是打開物質(zhì)世界奧秘之門的一把金鑰匙，

4、1869年，門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周(2)c的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為。(3)h元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為,寫出h單質(zhì)的一種用途：。(4)b、d、f三種元素原子半徑由大到小的順序是(用元素符號(hào)表示)。(5)a、g、j的氫氧化物中堿性最強(qiáng)的是(填化學(xué)式)，寫出其溶液與g的氧化物反應(yīng)的離子方程式：?！敬鸢浮緼rFHNQ制光電池MgCOKOHAO3+2OH-=2AlO2-+H2O【解析】【分析】由元素周期表可知，a為L(zhǎng)i、b為C、c為N、d為O、e為F、f為Mg、g為Al、h為Sii為Ar、j為Ko【詳解】(1) 0族元素的化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定，故上述元素中化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的是Ar；F元素的非金屬性最強(qiáng)；(

5、2) c為N,其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為HNO3；(3) h為Si,核電荷數(shù)為14,原子的核外電子數(shù)也是14,Si的原子結(jié)構(gòu)示意圖為(4) b為C、d為0、f為Mg,當(dāng)電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大原子半徑越??；電子層數(shù)越多原子半彳5越大，故b、d、f三種元素原子半徑由大到小的順序是MgC0；(5) a為L(zhǎng)i、g為Al、j為K,K的金屬性最強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性越強(qiáng)，故a、g、j的氫氧化物中堿性最強(qiáng)的是KOH；g的氧化物為AI2O3,AI2O3與KOH液反應(yīng)的離子方程式為AI2O3+2OH=2AlO2-+H2O。3.NaClO、NaNO3、NazSQ等鈉鹽在多領(lǐng)域有著較

6、廣的應(yīng)用。(1)上述三種鹽所涉及的五種元素中，半徑較小的原子是;原子核外最外層p亞層上電子自旋狀態(tài)只有一種的元素是(2)堿性條件下，鋁粉可除去工業(yè)廢水中的蕊試紙變藍(lán)的氣體。產(chǎn)物中鋁元素的存在形式可處理gNaNO2。(3)新冠疫情發(fā)生后，有人用電解食鹽水自制墨)。電極a應(yīng)接在直流電源的NaNO2,處理過程中產(chǎn)生一種能使?jié)駶?rùn)紅色石(填化學(xué)符號(hào))；每摩爾鋁粉NaClO消毒液，裝置如圖(電極都是石極；該裝置中發(fā)生的化學(xué)方程式為(4)NazSOs溶液中存在水解平衡SO3+H2O丁,HSO3+OH設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明該平衡存在。0.1mol/LNa2SQ溶液先升溫再降溫，過程中(溶液體積變化不計(jì))PH如下。時(shí)

7、刻溫度/C25304025PH9.669.529.379.25升溫過程中PH減小的原因是；與相比；C(HSO3)(填哪【解析】【分析】(1)電子層數(shù)越少，半徑越小，電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越多半徑越??；p亞層的電子數(shù)3,p亞層上電子自旋狀態(tài)只有一種；根據(jù)洪特規(guī)則，當(dāng)電子排布在同一能級(jí)的不同軌道時(shí)，基態(tài)原子中的電子總是優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌道，而且自旋狀態(tài)相同；(2)鋁在堿性條件下，生成偏鋁酸鹽；鋁粉除去工業(yè)廢水中的NaNO2,處理過程中產(chǎn)生氨氣，反應(yīng)方程式是2Al+NaNO2+NaOH+H2O=2NaAlO2NH3；(3)氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成次氯酸鈉，為使氯氣與氫氧化鈉充分反應(yīng)，a極應(yīng)生成氯氣；(4

8、)由于該水解平衡的存在，使Na2S。溶液顯堿性；水電離吸熱，升高溫度，水的電離平衡正向移動(dòng)；與相比，溫度相同，的pH大于，說明中HSO3濃度減小?！驹斀狻?1)上述三種鹽所涉及的五種元素中，Na、Cl、S有3個(gè)電子層，半徑較大，O、N有2個(gè)電子層，且O的質(zhì)子數(shù)大于N,所以半徑較小的原子是O;根據(jù)洪特規(guī)則，當(dāng)電子排布在同一能級(jí)的不同軌道時(shí)，基態(tài)原子中的電子總是優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌道，而且自旋狀態(tài)相同，所以p亞層上電子自旋狀態(tài)只有一種的元素是N；(2)鋁在堿性條件下，生成偏鋁酸鹽，產(chǎn)物中鋁元素的存在形式是AlO2;鋁粉除去工業(yè)廢水中的NaNO2,反應(yīng)方程式是2Al+NaNO2+NaOH+H2O=2N

9、aAlO2NH3,根據(jù)方程式ImolAl粉處理0.5molNaNO2,質(zhì)量是0.5molx69g/mol=34.5g(3) a極氯離子失電子生成氯氣，所以a極是陽(yáng)極，應(yīng)接在直流電源的正極；用石墨電極電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉、氫氣、氯氣，氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成次氯酸鈉，該裝置通電中發(fā)生的化學(xué)方程式為2NaCl+2H2O=2NaOH+H2T+C2T,Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+HO;(4)該水解平衡的存在，NazSQ使溶液顯堿性，向溶液中滴加酚儆，發(fā)現(xiàn)變紅，則證明該平衡的存在；水電離吸熱，升高溫度，水的電離平衡正向移動(dòng)，Kw變大，c(H+)增大，pH變??；與相比，溫度相同，的pH大

10、于，說明中HSO3濃度減小，c(HSO3)。4.南京理工教授制出了一種新的全氮陰離子鹽一AgN5,目前已經(jīng)合成出鈉、鎰、鐵、鉆、銀、鎂等幾種金屬的全氮陰離子鹽。(1)基態(tài)Mn2+的價(jià)電子排布式為;銀與銅位于同一族，銀元素位于元素周期表的區(qū)。(2)Mg(H2O)62+(N5)2(H2O)42-的晶體的部分結(jié)構(gòu)如圖1所示：N、O、Mg元素的前3級(jí)電離能如下表所示:TOftI/kJ?mo1l2/kJ?mo1l3/kJ?mo1X737.71450.77732.7Y1313.93388.35300.5Z1402.32856.04578.1X、Y、Z中為N元素的是,判斷理由是。從作用力類型看，Mg2+與H

11、2O之間是、N5與H2O之間是。N5-為平面正五邊形，N原子的雜化類型是?？茖W(xué)家預(yù)測(cè)將來還會(huì)制出含N4-、N6-等平面環(huán)狀結(jié)構(gòu)離子的鹽，這一類離子中都存在大兀鍵，可用符號(hào)m表示，其中m代表參與形成大兀鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大兀鍵的電子數(shù)(如果分子中的大兀鍵可表示為6),則N4-中的大兀鍵應(yīng)表示為。AgN5的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，Ag+周圍距離最近的Ag+有個(gè)。若晶體中緊鄰的N5-與Ag+的平均距離為anm,Na表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則AgN5的密度可表示為g?cm3(用含a、Na的代數(shù)式表示)?！敬鸢浮?d5dsZX外層為2個(gè)電子，X為鎂；N的2P軌道處于半充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，258.91

12、022其失去第一個(gè)電子較難，Ii較大，則Z為氮元素配位鍵氫鍵sp24123Naa3【解析】【分析】(1)根據(jù)構(gòu)造原理書寫出25號(hào)Mn元素的原子核外電子排布式，Mn原子失去最外層2個(gè)電子得到Mn2+;根據(jù)原子結(jié)構(gòu)與元素在周期表的位置確定Ag在周期表所屬區(qū)域；(2)根據(jù)元素的電離能大小結(jié)合原子結(jié)構(gòu)確定X、Y、Z三種元素，然后判斷哪種元素是N元素；根據(jù)圖示，判斷晶體中陽(yáng)離子、陰離子中含有的作用力類型；結(jié)合N5-為平面正五邊形結(jié)構(gòu)，結(jié)合原子雜化類型與微粒構(gòu)型關(guān)系分析判斷，結(jié)合微粒的原子結(jié)構(gòu)分析大兀鍵的形成；(3)根據(jù)晶胞中離子的相對(duì)位置判斷Ag+的配位數(shù)，利用均攤方法計(jì)算1個(gè)晶胞中含有的AgN5的個(gè)數(shù)

13、，結(jié)合p=m計(jì)算密度大小。V【詳解】(1)Mn是25號(hào)元素,根據(jù)構(gòu)造原理可得Mn原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s2,Mn原子失去最外層2個(gè)電子得到Mn2+,其價(jià)電子排布式為3d5;Ag、Cu在周期表中位于第IB,發(fā)生變化的電子有最外層的s電子和次外層的d電子，屬于ds區(qū)元素；(2)X的第一、第二電離能比較小且很接近，說明X原子最外層有2個(gè)電子，容易失去，則X為Mg元素，Z的第一電離能在三種元素中最大，結(jié)合N原子2p軌道處于半充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，其失去第一個(gè)電子較難，Ii較大，可推知Z為N元素，丫是O元素；在該晶體中陽(yáng)離子Mg(H2O)62+的中心離子Mg2+含有空軌道

14、，而配位體H2O的O原子上含有孤電子對(duì)，在結(jié)合時(shí)，Mg2+提供空軌道，H2O的O原子提供孤電子對(duì)，二者形成配位鍵；在陰離子(N5)2(H2O)42-上N5-與H2O的H原子之間通過氫鍵結(jié)合在一起，形成NH-O,故二者之間作用力為氫鍵；若原子采用sp3雜化，形成的物質(zhì)結(jié)構(gòu)為四面體形；若原子采用sp2雜化，形成的物質(zhì)結(jié)構(gòu)為平面形；若原子采用sp雜化，則形成的為直線型結(jié)構(gòu)。N5-為平面正五邊形，說明N原子的雜化類型為sp2雜化；在N5-中，每個(gè)N原子的sp2雜化軌道形成2個(gè)b鍵，N原子上還有1個(gè)孤電子對(duì)及1個(gè)垂直于N原子形成平面的p軌道，p軌道間形成大兀鍵，N5-為4個(gè)N原子得到1個(gè)電子形成帶有1個(gè)

15、單位負(fù)電荷的陰離子，所以含有的電子數(shù)為5個(gè)，其中大兀鍵是由4個(gè)原子、5個(gè)電子形成，可表示為：；(3)根據(jù)AgN5的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖可知，假設(shè)以晶胞頂點(diǎn)Ag+為研究對(duì)象，在晶胞中與該Ag+距離相等且最近的Ag+在晶胞面心上，通過該頂點(diǎn)Ag+M形成8個(gè)晶胞，每個(gè)面心上的Ag+被重復(fù)使用了2次，所以與Ag+距離相等且最近的Ag+的數(shù)目為3_8=12個(gè)；在一個(gè)晶胞中2含有Ag+的數(shù)目為8X-+6X1=4,含有N5-的數(shù)目為1+12X1=4,晶胞體積為V=(2amol1c-/-22cm3,貝UpmNA/moi8.910g/cm3V2a107cm3NAa【點(diǎn)睛】本題考查了物質(zhì)結(jié)構(gòu)，

16、涉及電離能的應(yīng)用、作用力類型的判斷、大兀的分析、晶胞計(jì)算，掌握物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識(shí)和晶體密度計(jì)算方法是解題關(guān)鍵，要注意電離能變化規(guī)律及特殊性，利用均攤方法分析判斷晶胞中含有微粒數(shù)目，結(jié)合密度計(jì)算公式解答。5.下表列出了十種元素在周期表中的位置。族周期IA01nAmAWAVAVIAWA23回答下列問題：(1)、按原子個(gè)數(shù)比1:1組成的分子的電子式為;由、兩種元素組成的一種無(wú)毒化合物的結(jié)構(gòu)式為。(2)這10種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是(填元素符號(hào)，下同)，得電子能力最強(qiáng)的原子是,失電子能力最強(qiáng)的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是O(3)用化學(xué)方程式表示和兩種元素的非金屬性強(qiáng)弱：。(4)元素的氣態(tài)氫化物和元素

17、的氣態(tài)氫化物中，易于制備的是(填化學(xué)式)(5)元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)，其離子方程式為。(6)元素、兩兩之間可以形成兩種類型的化合物，寫出一種共價(jià)化合物的化學(xué)式：;寫出一種離子化合物的化學(xué)式：。(7)寫出的單質(zhì)置換出的單質(zhì)的化學(xué)方程式：?！敬鸢浮縃：6：6：HO=C=ONeO2Na+22O=2NaOH+H2T2HC1O4+Na2CC3=CQT+2NaC1Q+H2OH2SA1(OH)3+OH-=A1O2-+2H2OH2O(或H2O2)Na2O(或Na2O2或NaH)2Mg+CO2營(yíng)唯2MgO+C【解析】【分析】從表中元素所在的位置，可推出為氫(H),為碳

18、(C),為磷(P),為氧(O),為鈉(Na),為鎂(Mg),為鋁(Al),為硫(S),為氯(Cl),為窟(Ne)?！驹斀狻?!(1)、為H和O,二者按原子個(gè)數(shù)比1:1組成分子H2O2,電子式為H：O：O：H；、兩種元素為C和O,二者組成的一種無(wú)毒化合物為CQ,結(jié)構(gòu)式為O=C=Q答案為:H：6：6：H;O=C=O;(2)這10種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是稀有氣體元素Ne,得電子能力最強(qiáng)的原子是O,失電子能力最強(qiáng)的元素是Na,它的單質(zhì)與水反應(yīng)生成NaOH和H2,化學(xué)方程式是2Na+2H2O=2NaOH+H2答案為：Ne；O;2Na+2H2O=2NaOH+H2T;(3)和分別為C和Cl,比較兩

19、種元素的非金屬性強(qiáng)弱，可利用HClO4與碳酸鈉反應(yīng)，方程式為：2HC1O4+Na2CO3=CO2T+2NaC1O4+H2O。答案為：2HC1O4+Na2CO3=CO2T+2NaC1Q+H2O;(4)元素的氣態(tài)氫化物為PH3,元素的氣態(tài)氫化物為H2S,易于制備的是H28b答案為:H2S;(5)元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為NaOH,與元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物Al(OH)3反應(yīng)，生成NaAlO2和H2O,其離子方程式為A1(OH)3+OH-=A1O2-+2H2O。答案為：A1(OH)3+OH-=A1C2-+2H2O；(6)元素、分別為H、0、Na,兩兩之間反應(yīng)，生成共價(jià)化合物可能為水或雙氧

20、水，化學(xué)式為H20(或H2O2)；離子化合物可能為氧化鈉、過氧化鈉、氫化鈉，化學(xué)式為Na2O(或Na2O2或NaH)。答案為：H20(或H2O2)；Na2O(或Na2O2或NaH);(7)的單質(zhì)Mg與CC2在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)，置換出的單質(zhì)C,同時(shí)生成MgO,化學(xué)方程式為：2Mg+CC2之思2MgO+C。答案為：2Mg+CO2F；2MgO+C?！军c(diǎn)睛】比較氧與氯的得電子能力，如果利用周期表中元素所在位置，無(wú)法比較；利用同一反應(yīng)，02可以制Cl2,Cl2也可以制02,所以我們最好利用同一化學(xué)式，比如HCIO,從化合價(jià)可以解決問題。6. (I)俄美科學(xué)家聯(lián)合小組宣布合成出114號(hào)元素(FI)的一種同位

21、素，該原子的質(zhì)量數(shù)是289,試回答下列問題：(1)該元素在周期表中的位置,屬于金屬元素還是非金屬元素？(2)如果該元素存在最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，請(qǐng)寫出其化學(xué)式(II)下表為元素周期表的部分，列出了10種元素在元素周期表中的位置，試回答下列問題：(1)元素的氫化物與的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為。(2)元素和的最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式為(3)元素Fe的單質(zhì)與的氫化物高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(III)判斷以下敘述正確的是。部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)兀素代號(hào)LMQRT原子半徑/nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合價(jià)+2+3+2+6、一2-2A.L2

22、+、R2一的核外電子數(shù)相等B.單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率LvQC.M與T形成的化合物一定具有兩性D.氫化物的沸點(diǎn)為HnTHnRE.M的單質(zhì)能與鹽酸、NaOH溶液反應(yīng)放出氫氣【答案】第七周期IVA族金屬H4FIC4(H2FIQ也可以)C2+H2O=H+Cl+HC1ONaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O3Fe+4H2O(g)jFe3O4+4H2CDE【解析】【分析】I.根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)及原子序數(shù)分析解答；II.根據(jù)在周期表中的位置分析元素的種類，根據(jù)元素周期律及元素性質(zhì)分析解答；III.根據(jù)原子半徑及化合價(jià)規(guī)律分析元素的種類，根據(jù)元素周期律分析解答?！驹斀狻?1) (1)每周期最后一種

23、稀有氣體元素的原子序數(shù)分別是：2、10、18、36、54、86、118,114號(hào)元素在118號(hào)的左邊，根據(jù)元素周期表中周期和族的劃分，可知114號(hào)元素位于第七周期IVA族，第六周期的鉛是金屬，所以114號(hào)元素是金屬，故答案為：第七周期IVA族；金屬；(2) 114號(hào)是第七周期IVA,所以最高正價(jià)是+4價(jià)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為H4FIC4,故答案為：H4FIO4;(II)根據(jù)圖示元素周期表可知，為H,為Na,為K,為Mg,為Al,為C元素，為C,為Cl,為I,為Fe元素。(1)氯氣與水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，該反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+H2C=H+Cl-+HClO,故答案為：Cl2

24、+H2O=H+Cl-+HClO;(2)元素和的最高價(jià)氧化物的水化物分別為NaOH、Al(OH)3,二者反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O,故答案為：NaOH+Al(OHNaAlO2+2H2O;(3)元素單質(zhì)為Fe,的氫化物為水，F(xiàn)e與水蒸氣在高溫下發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)方程式高溫高溫為：3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2,故答案為：3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2；(III)短周期元素，T、R都有-2價(jià)，處于WA族，T只有-2價(jià)，則T為O元素、R為S元素，L、Q都有+2價(jià)，處于nA族，原子半徑LQ,則L為Mg元素、Q為Be元素，M有+3價(jià)，處于mA族

25、，原子半徑M的介于L、R之間，則M為Al元素。A,L2+的核外電子數(shù)為12-2=10,R2-的核外電子數(shù)為16-(-2)=18,不相等，故A錯(cuò)誤；B.金屬性MgBe,則Mg與酸反應(yīng)越劇烈，故B錯(cuò)誤；C.M與T形成的化合物為Al2O3,具有兩性，故C正確；D.氫化物的沸點(diǎn)為HnTHnRH2R為H2S,H2T為H2。，水中分子之間存在氫鍵，熔沸點(diǎn)高H2OH2S,故D正確；E.M為鋁，能與鹽酸、NaOH溶液反應(yīng)放出氫氣，故E正確；故答案為：CDE7. 1869年俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫制出第一張?jiān)刂芷诒恚浆F(xiàn)在形成的周期表經(jīng)過了眾多化學(xué)家的艱辛努力，歷經(jīng)142年，元素周期表體現(xiàn)了元素位構(gòu)性的關(guān)系，揭示了

26、元素間的內(nèi)在聯(lián)系。如圖是元素周期表的一部分，回答下列問題。BCN0FA1SiPSClGaGeAsSeBfInSnSbTe1HPbBiPoAt（1）元素Ga在元素周期表中的位置為：（寫明周期和族）。（2） Sn的最高正價(jià)為,Cl的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為,As的氣態(tài)氫化物為。（3）根據(jù)元素周期律，推斷：陰影部分元素氫化物熱穩(wěn)定性最高的是（填化學(xué)式）。H3AsO4、H2SeO4的酸性強(qiáng)弱：H3AsO4H2SeO4（填“”、v”或“=”）。氫化物的還原性：H2OH2s（填“”、v”或“=”）。（4）可在圖中分界線（虛線部分）附近尋找（填序號(hào)）。A.優(yōu)良的催化劑B.半導(dǎo)體材料C.合金材料D.農(nóng)

27、藥（5）SQC12常用作分析試劑，其電子式為。硒（Se）化錮（In）是一種可應(yīng)用于未來超算設(shè)備的新型半導(dǎo)體材料。下列說法正確的是（填字母）。A.原子半徑：InSe8. In的金屬性比Se強(qiáng)9. In的金屬性比Al弱D.硒化錮的化學(xué)式為InSe2工業(yè)上常從電冶銅的陽(yáng)極泥中提取納米硒。向漿化的陽(yáng)極泥中通入氯氣，Cu2Se被溶液中的HC1O氧化為H2SeO3及CuC2,反應(yīng)中HC1O與Cu2Se的物質(zhì)的量之比為。（6）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較C、Si的非金屬性強(qiáng)弱順序（可供選擇的藥品有：CaCQ固體、稀硫酸、鹽酸、飽和NaHCQ溶液、飽和N32CQ溶液、硅酸鈉溶液，化學(xué)儀器根據(jù)需要選擇）。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)

28、論在試管中加入,再加入_洗氣后，通入;_,將生成氣體通過現(xiàn)象：；結(jié)論：非金屬性CSi【答案】4,mA+4HClQAsH3HFSe,故A正確；B.元素周期表中左下方元素的金屬性強(qiáng)，則In的金屬性比Se強(qiáng)，故B正確；C.同主族從上到下金屬性增強(qiáng)，則In的金屬性比Al強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；D.硒化錮的化學(xué)式為In2Se3,故D錯(cuò)誤；故答案為：AB;Cu2Se被溶液中的HClO氧化為H2SeO3及CuC2,可知Cl元素的化合價(jià)由+1價(jià)降低為-1價(jià)，Cu元素的化合價(jià)由+1價(jià)升高為+2價(jià)、Se元素的化合價(jià)由-2價(jià)升高為+4價(jià)，由電子22142守恒可知HClO與CfeSe的物質(zhì)的量之比為=4：1,故答案為：4：11

29、1；(6) C、Si的非金屬性強(qiáng)弱順序?yàn)镃Si,可以根據(jù)碳酸酸性強(qiáng)于硅酸來證明，化學(xué)反應(yīng)中，強(qiáng)酸可以制得弱酸，即在試管中加入CaCQ固體，再加入鹽酸，將生成氣體通過NaHCQ溶液洗氣后，通入Na2SiO3溶液；生成白色膠狀沉淀，則碳酸酸性強(qiáng)于硅酸，結(jié)論：非金屬性CSi。故答案為：CaCQ固體；鹽酸，NaHCQ溶液；NazSQ溶液；現(xiàn)象：生成白色膠狀沉淀。8.X、Y、Z、W為四種常見元素，其中X、Y、Z為短周期元素。有關(guān)信息如下表。e子亞身子帆地值息鼻蛇及Mik舍枷幃斐也金X茂茂*伶子”由悟名耀鴕然的中面產(chǎn)梅X的G而微飆化物對(duì)回的水化物力無(wú)機(jī)版中的強(qiáng)MVV歌子的豪外重電子就罅于申于展總丫的取化的

30、黑JR型的兩次酰生物.B用干包造一傳根苴的律的濡Z工慎子的齦撲鼻電子政是次撲膘電手卷的之N無(wú)帆材M的生肉.售華JA居的唱大蝙總*西屯略的壬*ITHWW*字的*姓J(rèn)M由字政小于4w陋卷見化合飾物+3-+1的制等淞呈黃色(1) Z的氧化物在通訊領(lǐng)域用來作_。(2) X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的水溶液與Y的氧化物反應(yīng)的離子方程式為_。一種含X元素的化合物是家用消毒液的有效成分，它能有效殺滅2019-coVn,請(qǐng)寫出工業(yè)上制備它的離子反應(yīng)方程式_,但在使用時(shí)特別注意不能與潔廁靈混用，原因是_(用化學(xué)方程式表不)。(3) W在周期表中的位置為_,聚硅酸W是目前無(wú)機(jī)高分子絮凝劑研究的熱點(diǎn)，一種用鋼管廠的廢

31、W渣(主要成分W3O4,含少量碳及二氧化硅)為原料制備的流程如圖：5工業(yè)瑞酷聚硅酸濾渣加熱條件下酸浸時(shí)，W3O4與硫酸反應(yīng)生成W的離子。酸浸時(shí)，通入O2的目的是?！癢3+濃度檢測(cè)”是先將100mL含W3+溶液用適量的SnC2還原為W2+;再用酸性KC2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定W2+的量(Cr2O72-被還原為Cr3+),此時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，若用掉0.2mol匚1K2C3O7溶液50mL,則W3+濃度為?！敬鸢浮抗鈱?dǎo)纖維A2O3+6H+=2Al3+3H2OC2+2OH=Cl+ClO+H2ONaCK+2HCl=C0+NaC+H2O第四周期第皿族將FeS。氧化為Fe2(S。)36Fe2+Cr2O72-

32、+14H+=6Fe3+2Cr3+7H2OQ6mol/L【解析】【分析】X、Y、Z為短周期元素，X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為無(wú)機(jī)酸中最強(qiáng)酸，則X為Cl;Y的氧化物是典型的兩性氧化物，可用于制造一種極有前途的高溫材料，丫原子的最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)，則Y為Al;Z是無(wú)機(jī)非金屬材料的主角，其單質(zhì)是制取大規(guī)模集成電路的主要原料，原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的1/2,則Z為Si；W原子的最外層電子數(shù)小于4,常見化合價(jià)有+3、+2,WX3稀溶液呈黃色，則W為Fe,據(jù)此進(jìn)行解答?！驹斀狻扛鶕?jù)以上分析可知X是Cl,Y是Al,Z是Si,W是Fe。(1) Z的氧化物二氧化硅在通訊領(lǐng)域用來作光導(dǎo)纖維。(2)

33、 X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的水溶液高氯酸與Y的氧化物氧化鋁反應(yīng)的離子方程式為A12O3+6H+=2A13+3H2。一種含X元素的化合物是家用消毒液的有效成分，它能有效殺滅2019-coVn,該化合物是次氯酸鈉，工業(yè)上制備它的離子反應(yīng)方程式為C12+2OH=Cl+ClO+H2O,由于次氯酸鈉能氧化鹽酸生成氯氣，而潔廁靈中含有鹽酸，所以在使用時(shí)特別注意不能與潔廁靈混用，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaClO+2HCl=CI2f+NaCl+H2O。(3)鐵在周期表中的位置為第四周期第皿族。加熱條件下酸浸時(shí)，F(xiàn)e3O4與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和硫酸亞鐵，碳與二氧化硅不溶于稀硫酸也不反應(yīng)，濾渣的主要成分是碳和二氧化

34、硅；由于酸浸時(shí)有亞鐵離子生成，通入氧氣能將亞鐵離子氧化為鐵離子；在酸性條件下，再用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Fe2+(C2O72-被還原為Cr3+),則亞鐵離子被氧化為鐵離子，發(fā)生的離子方程式為：6Fe2+Cr2O72-+14H+=6Fe3+2Cr3+7H2O；根據(jù)反應(yīng)和原子守恒可知3226Fe36Fe2Cr2O；61100mLc50mL0.2mol/L解得c=0.6mol/L9.現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如表:元素編號(hào)元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)TM層上有6個(gè)電子X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍Y常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性Z元素最高正價(jià)是+7價(jià)W其單質(zhì)既能跟酸反應(yīng)，又能跟強(qiáng)

35、堿反應(yīng)，都產(chǎn)生H2(1)元素X的一種同位素可測(cè)定文物年代，這種同位素的符號(hào)是。(2)元素Y與氫元素形成一種離子YH4+,寫出某溶液中含該微粒的電子式,如何檢驗(yàn)該離子。(3)元素Z在周期表中的位置,元素Z與元素T相比，非金屬性較強(qiáng)的是(用元素符號(hào)表示)，下列表述中能證明這一事實(shí)的是(填序號(hào))。a.常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同b.Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定c.一定條件下，Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)(4)探尋物質(zhì)性質(zhì)的差異性是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法之一。T、X、Y、Z四種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種的是,理由是。Z的最高價(jià)氧化物的水化物與W的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)

36、的離子方程式為?！敬鸢浮?6CH：N：H取少量試樣加入到試管中，加入濃NaOH溶液并加熱，在H試管口用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)放出的氣體，試紙變?yōu)樗{(lán)色，說明試樣中存在NH4+第三周期口A族ClbHCQ只有H2CQ為弱酸，其余為強(qiáng)酸3H+Al(OH)3=Al3+3H2O【解析】【分析】根據(jù)題給元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)可知：T的核外電子數(shù)為16,為S元素；X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，則X為第二周期元素，為C元素；常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性可知單質(zhì)為N2,氫化物的水溶液是NH3-H20,則Y為N元素；元素最高正價(jià)等于其族序數(shù)，則Z為第VHA元素，F(xiàn)元素?zé)o正價(jià)，故Z為Cl元素；單質(zhì)既

37、能跟酸反應(yīng)，又能跟強(qiáng)堿反應(yīng)，都產(chǎn)生H2,該單質(zhì)為金屬Al,故W為Al元素。據(jù)此進(jìn)行分析判斷。【詳解】(1)16C在考古工作中用于測(cè)定一些文物的年代，答案為：16C;H.(2)元素Y與氫元素形成一種離子YH/是NH4+,其電子式為：H：N：H*；檢驗(yàn)該離H子的方法為：取少量試樣加入到試管中，加入濃NaOH溶液并加熱，在試管口用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)放出的氣體，試紙變藍(lán)，說明試樣中存在NH4+o答案為：H：N：H；取少量試樣加入到試管中，加入濃NaOH溶液并加熱，在試管口用濕潤(rùn)的H紅色石蕊試紙檢驗(yàn)放出的氣體，試紙變藍(lán)，說明試樣中存在NH4+；(3) Z為Cl元素，在周期表中位于第三周期、第口A族。

38、同一周期從左向右，元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，故Cl元素與S元素相比，非金屬性較強(qiáng)的是Cl元素。可根據(jù)元素周期律來選擇判斷能證明這一事實(shí)的選項(xiàng)：a.單質(zhì)的狀態(tài)與相應(yīng)元素的非金屬性強(qiáng)弱之間不存在必然聯(lián)系，a項(xiàng)錯(cuò)誤；b.相應(yīng)元素的非金屬性就越強(qiáng)，生成的氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，故可以證明Cl元素的非金屬性比較強(qiáng)，b項(xiàng)正確；c.單質(zhì)能與NaOH溶液反應(yīng)與相應(yīng)元素的非金屬性強(qiáng)弱沒有必然聯(lián)系，c項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選b;故答案為：第三周期口A族；Cl;b;(4) T、X、Y、Z四種元素的最高價(jià)氧化物的水化物分別是：H2SO1、H2CQ、HNO3和HClO4,其中H2CQ性質(zhì)不同于其他三種，因?yàn)橹挥蠬2CQ為弱酸，其余為強(qiáng)

39、酸。W的最高價(jià)氧化物的水化物為Al(OH)3,與HClO4反應(yīng)的離子方程式為：3H+Al(OH)3=Al3+3H2O。答案為：H2C。；只有H2CO3為弱酸，其余為強(qiáng)酸；3H+Al(OH產(chǎn)Al3+3H2O?！军c(diǎn)睛】對(duì)于主族元素而言，元素的最高正化合價(jià)和主族序數(shù)相同，但氟沒有正價(jià)，氧無(wú)最高正價(jià)，一般為零價(jià)或負(fù)價(jià)。10.周期表前四周期的元素AB、C、DE,原子序數(shù)依次增大。期序數(shù)相同，B和D位于同一周期且未成對(duì)電子數(shù)等于其周期序數(shù)，A的核外電子總數(shù)與其E為第四周期元素，最外層只有一個(gè)電子，次外層的所有軌道均充滿電子。(1)B、C、D三種元素第一電離能由大到小的順序?yàn)?填元素符號(hào)),E基態(tài)原子價(jià)層電

40、子排布圖為(2)寫出由以上元素組成的BD2的等電子體的分子(3)已知D可形成D3+離子，該離子中心原子雜化方式為O,立體構(gòu)型為。(4)溫度接近沸點(diǎn)時(shí),分子量，原因是D的簡(jiǎn)單氫化物的實(shí)測(cè)分子量明顯高于用原子量和化學(xué)式計(jì)算出來的(5)無(wú)色的E(CA3)2在空氣中不穩(wěn)定、立即被氧化成深藍(lán)色的E(CA3)42+,利用這個(gè)性質(zhì)可除去氣體中的氧氣，該反應(yīng)的離子方程為(6)已知E和D形成的一種晶體胞結(jié)構(gòu)如圖所示，已知晶胞邊長(zhǎng)為anm,阿伏加德羅常數(shù)為Na,則該晶體的密度為g/cm3(列出計(jì)算表達(dá)式即可)。0EOD【答案】nocEljZEliII!刈。sjv形水蒸氣中大部分的水分子因3d為氫鍵而相互締合，形成

41、締合分子4s4Cu(NH3)2+O2+8NH3?H2O=4Cu(NH3)42+4OH-+6H2O64+164_-21a10Na有一個(gè)，不符合題意，若B、D為第二周期，則核外有A是H元素;未成對(duì)電子數(shù)為A的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，則等于其周期序數(shù)，若兩者都為第三周期,B和D位于同一周期且未成對(duì)電子數(shù)3,符合條件的元素第三周期只2個(gè)未成對(duì)電子，即2p2和2p4,所以B為C元素，D為。元素，則C為N元素；E為第四周期元素，最外層只有一個(gè)電子,次外層的所有軌道均充滿電子，則E是Cu元素?！驹斀狻縄IA族、第noc；(1)同一周期元素，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢(shì)，但第VA族元素第

42、一電離能大于相鄰元素，故C、N、。的第一電離能大小關(guān)系為:Cu為29號(hào)原子，核外電子排布式為Ar3d104s1,其價(jià)電子排布圖為4s(2)BD2為CO2,含有3個(gè)原子，價(jià)電子數(shù)為16,等電子體是指原子總數(shù)相等，價(jià)電子總數(shù)N2O；2+6-22-1=2.5按作2相等的微粒，所以由以上元素組成的與CO2互為等電子體的分子為(3)D為O元素，所以D3+離子為。3+,中心氧原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3計(jì)算，所以為sp2雜化，孤電子對(duì)數(shù)為1,所以立體構(gòu)型為V形；(4)溫度接近水的沸點(diǎn)的水蒸氣中存在大部分的水分子因?yàn)闅滏I而相互締合，形成締合分子，導(dǎo)致其測(cè)定值偏大；(5)無(wú)色的Cu(NH3)2+在空氣中不穩(wěn)定，立即

43、被氧化為深藍(lán)色的Cu(NH3)42+,氧氣作氧化劑，該反應(yīng)應(yīng)在氨水中進(jìn)行，結(jié)合元素守恒可知該過程中還有氫氧根和水生成，離子方程式為4Cu(NH3)2+O2+8NH3?H2O=4Cu(NH3)42+4OH+6H2O；(6)Cu和。形成一種晶體，該晶胞中Cu原子個(gè)數(shù)=4、O原子個(gè)數(shù)=8+6=4,所以晶82V=(axKCl同周期從左向右非金屬性增強(qiáng)，非金屬性SCl對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸的酸性為H2SO4HCQ;具有相同電子排布的離子中，原子序數(shù)大的離子半徑小，則離子半徑為Al3+F，【點(diǎn)睛】本題考查原子結(jié)構(gòu)、元素周期律、分子結(jié)構(gòu)、化學(xué)鍵，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、性質(zhì)、元素周期律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與

44、應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用。12.2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)?lì)C給了三位為鋰離子電池發(fā)展做出巨大貢獻(xiàn)的科學(xué)家，鋰離子電池廣泛應(yīng)用于手機(jī)、筆記本電腦等。(1)鋰元素在元素周期表中的位置:(2)氧化鋰(Li2O)是制備鋰離子電池的重要原料，氧化鋰的電子式為(3)近日華為宣布：利用鋰離子能在石墨烯表面和電極之間快速大量穿梭運(yùn)動(dòng)的特性，開發(fā)出了石墨烯電池，電池反應(yīng)式為L(zhǎng)XC6+Li1-x幡:翻C6+LiCoC2,其工作原理如圖。石墨烯的優(yōu)點(diǎn)是提高電池的能量密度，石墨烯為層狀結(jié)構(gòu)，層與層之間存在的作用力是鋰離子電池不能用水溶液做離子導(dǎo)體的原因是(用離子方程式表示)。鋰離子電池放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式為

45、。請(qǐng)指出使用鋰離子電池的注意問題。(回答一條即可)3I,【答案】第二周期第IA族Li*：O：范德華力(分子間作用力)2Li+2H2C=2Li+2CH-+H2TL1-xCoC2+xLi+xe-=LiCoC2避免過充、過放、過電流、短路及熱沖擊或使用保護(hù)元件等【解析】【分析】(1)根據(jù)鋰元素的原子結(jié)構(gòu)與元素位置的關(guān)系分析判斷；(2)氧化鋰是離子化合物，口+與O2-之間通過離子鍵結(jié)合；(3)石墨烯結(jié)構(gòu)是平面結(jié)構(gòu)，層內(nèi)是共價(jià)鍵，層間以分子間作用力結(jié)合；根據(jù)Li是堿金屬元素，利用堿金屬單質(zhì)的性質(zhì)分析；鋰離子電池放電時(shí)正極上Li+得電子變?yōu)長(zhǎng)iCoQ；使用鋰離子電池的注意問題是禁止過充、過房，配備相應(yīng)的保

46、護(hù)元件等?！驹斀狻?1)Li是3號(hào)元素，核外電子排布為2、1,所以Li在元素周期表的位置位于第二周期第IA族；(2) Li2O是離子化合物，Li+與O2-之間通過離子鍵結(jié)合，其電子式為：L廣Li+;(3)石墨烯的優(yōu)點(diǎn)是提高電池的能量密度，石墨烯為層狀結(jié)構(gòu)，在層內(nèi)，C原子之間以共價(jià)鍵結(jié)合，在層與層之間存在的作用力是分子間作用力，也叫范德華力；Li是堿金屬元素，單質(zhì)比較活潑，容易和水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，反應(yīng)方程式為：2Li+2H2O=2Li+2OH-+H2T,所以鋰離子電池不能用水溶液；根據(jù)鋰電池總反應(yīng)方程式可知：鋰離子電池在放電時(shí)，正極上Li+得電子變?yōu)長(zhǎng)iCoQ,電極反應(yīng)式為：Lii-xCoO2+x

47、Li+xe=LiCoQ;鋰電池在使用時(shí)應(yīng)該注意的問題是避免過充、過放、過電流、短路及熱沖擊或使用保護(hù)元件等?！军c(diǎn)睛】本題考查了鋰元素的有關(guān)知識(shí)，解答時(shí)要根據(jù)各種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)，充分利用題干信息進(jìn)行綜合分析、判斷。13.圖A所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系中(具體反應(yīng)條件略)，a、b、c和d分別為四種短周期元素的常見單質(zhì)，其余均為它們的化合物，i的溶液為常見的酸，a的一種同素異形體的晶胞如圖B所示：回答下列問題：(1)圖B對(duì)應(yīng)的物質(zhì)名稱是,晶體類型為(2)d中元素的原子核外電子排布式為(3)圖A中由二種元素組成的物質(zhì)中，沸點(diǎn)最高的是,原因是,該物質(zhì)的分子構(gòu)型為。(4)圖A中的雙原子分子中，極性最大的分子是。(5)k的

48、分子式為，中心原子的雜化軌道類型為，屬于分子(填“極性”或非極性”。)K又稱光氣，實(shí)驗(yàn)室制取時(shí)，可用四氯化碳與發(fā)煙硫酸(SO3的硫酸溶液)反應(yīng)。將四氯化碳加熱至55-60，滴加入發(fā)煙硫酸，即發(fā)生逸出光氣和磺酰氯(該物質(zhì)在高溫時(shí)分解成SQ和Cb),寫出制取光氣的化學(xué)方程式：。制取光氣也可用氯仿和雙氧水直接反應(yīng)，生成光氣和一種極易溶于水的氣體，且水溶液呈強(qiáng)酸性，寫出該化學(xué)方程式：?！敬鸢浮拷饎偸泳w1s22s22p63s23p5H2O分子間形成氫鍵V形HClCOClsp2極性SQ+CC4=SQCl2+COC2TCHC3+H2O2=HCl+HzO+COC2【解析】【分析】a、b、c和d分別為四種

49、短周期元素的常見單質(zhì)，b與c反應(yīng)生成水，則b、c分別為H2、O2中的一種，a的一種同素異形體的晶胞中每個(gè)原子周圍有4個(gè)鍵，判斷為金剛石，則a為C元素，則b為H2、c為O2,由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，f為CO,g為CQ,因i是常見的酸，只由b、d形成可判斷為鹽酸，則d為CI2,i為HCl,而k與水反應(yīng)生成CC2與鹽酸，該反應(yīng)沒在教材中出現(xiàn)過，且由f、d反應(yīng)得到，應(yīng)含CO、Cl三種元素，只能判斷為COC2,據(jù)此解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知：a是C,b是H2,c是O2,d為Cl2,f為CO,g為CO2,i為HCl,k為COC2l。(1)根據(jù)上面的分析可知，圖B對(duì)應(yīng)的物質(zhì)名稱是金剛石，屬于原子晶體；(2)d中元素為Cl元素，基態(tài)原子電子排布式為1s22s22p63s23p5；(3)在上所有兩元素形成的物質(zhì)中，只有水是液態(tài)，其它都是氣體，故水的沸點(diǎn)最高，是由于在水分子之間除存在分子間作用力外，還有氫鍵，水分子中O原子形成2個(gè)。鍵、含有2對(duì)孤電子對(duì)，雜彳t軌道數(shù)目為4,產(chǎn)生sp3雜化，所以分子構(gòu)型為V形；(4)在上述元素形成的所有雙原子分子中，只有H、Cl電負(fù)性差值最大，因而HCl的極性最大；(5)k的分子式為COC2,COC2中C原子成3個(gè)b鍵、1個(gè)兀鍵，沒有孤電子對(duì)，C原子采取sp2雜化，分子中正負(fù)電荷中心不重合，屬于極性分子，四氯