2016屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)全國(guó)卷近5年模擬試題分考點(diǎn)匯編氯(含解析)

1、氯1、某溶液中含有的溶質(zhì)是FeBr2、FeI2，若先向該溶液中通入一定量的氯氣，再向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCNB液，結(jié)果溶?變?yōu)榧t色（已知：AgBr、AgI分別為淺黃色和黃色不溶于硝酸的沉淀），則下列敘述正確的是（）A.原溶?中的BJ一定被氧化B.通入氯氣之后原溶液中的Fe"一定被氧化2C.溶椒中一定不存在FeD.若取少量所得溶液，再加入CC14溶液，靜置、分液，向上層溶液中加入足量的AgNO溶液，能產(chǎn)生黃色沉淀【答案】B【解析】Br>Fe2+、I-的還原性逐漸增強(qiáng)，氯氣先氧化I-、再氧化Fe"、最后氧化Br，向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN§液變?yōu)榧t色，這說(shuō)明

2、Fe2+部分被氧化或全部被氧化，則完全被氧化，BL未被氧化或部分被氧化或全部被氧化。所得溶液加入CC14溶液后，12被萃取，溶液中已無(wú)I-,不能產(chǎn)生黃色沉淀，故ACD不正確，B正確。2、下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與新制氯水中的某些成分（括號(hào)內(nèi)物質(zhì)）沒(méi)有關(guān)系的是（）A.將NaHC調(diào)體加入新制氯水，有無(wú)色氣泡（H+）B.使紅色布條褪色（HC1O）C.滴加AgNOm生成白色沉淀（Cl）D.向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN1液，發(fā)現(xiàn)呈紅色（HCl）【答案】D【解析】氯水的成分中含有三種分子：C»HQHClO;四種離子：HC、CIO和極少量的0口。J可以與HCO反應(yīng)產(chǎn)生CO氣體，A項(xiàng)正確；HC1O

3、有漂白性，可以使紅色布條褪色，B項(xiàng)正確；氯水中的C可以與Ag+反應(yīng)生成AgCl白色沉淀，C項(xiàng)正確；將新制氯水加入FeCl2溶液中，C12將Fe2+氧化為Fe：使KSCNB液變紅，與HCl無(wú)關(guān)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。3、有一混合溶液，其中只含有Fe2+、C、Br、（忽略水的電離），其中C、Br>I的個(gè)數(shù)之比為2:3:3,向溶液中通入氯氣，使溶液中C和Br的個(gè)數(shù)比為7:3（已知還原性I>Fe2+>Br>Cl）,則通入氯氣的物質(zhì)的量與溶液中剩余的Fe2+的物質(zhì)的量之比為（）A5：4B4：5C5：12D12：5【答案】A【解析】解：混合溶液中只含F(xiàn)e2+、C、Br、（忽略水的電離），其中C

4、、Br、的個(gè)數(shù)之比為2：3:3,根據(jù)電荷守恒知，F(xiàn)e2+個(gè)數(shù)是C、Br、的個(gè)數(shù)的一半，所以Fe2+、C、Br的個(gè)數(shù)之比為4:2:3:3,向溶液中通入氯氣，氯氣氧化離子先后順序是、Fe2+、Br,因?yàn)榈怆x子和氯離子所帶電荷相等，所以消耗碘離子個(gè)數(shù)等于生成氯離子個(gè)數(shù)，如果碘離子完全被氧化生成氯離子，Cl>Br的個(gè)數(shù)之比為5:3V7:3,所以還有部分亞鐵離子被氧化，根據(jù)2Fe2+Cl2=2C+2Fe3+知，消耗Fe2+與生成C的個(gè)數(shù)相等，要使C、Br的個(gè)數(shù)之比為7:3,則有一半的Fe2+被消耗，微粒個(gè)數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，所以設(shè)Fe2+、C、Br、的物質(zhì)的量分別是4mol、2mol、3mol

5、、3mol,根據(jù)2I一+Cl2=2C+12知，3mol碘離子完全被氧化消耗1.5mol氯氣，2molFe2+完全被氧化消耗1mol氯氣，所以有2.5mol氯氣參加反應(yīng)；還有2molFe2+未參加反應(yīng)，則通入氯氣的物質(zhì)的量與溶液中剩余的Fe2+的物質(zhì)的量之比=2.5mol:2mol=5:4,故選A.4、二氧化氯（C1O2）是一種廣譜、高效的消毒劑，易溶于水，尤其在水處理等方面有廣泛應(yīng)用。以下是某校化學(xué)研究小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)室制取C1O2的工藝流程圖。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是*NH.A.電解時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：B.由NaClO3溶液制取0.6molC1O2時(shí)，至少消耗0.1molNC13C.將產(chǎn)生的混

6、合氣體通過(guò)盛有堿石灰的干燥器以除去C1O2中的NH3D.溶液X的成分為NaClO3和NaOH【答案】B5、12.氯在飲用水處理中常用作殺菌劑，且HC1O的殺菌能力比Cl。一強(qiáng)。25c時(shí)氯氣-氯水體系中存在以下平衡關(guān)系：Cl2（g）Cl2（aq）Ki=10r2Cl2（aq）+H2OHClO+H+ClK2=103.4HClOH+ClOKa=?其中Cl2（aq）、HClO和00一分別在三者中所占分?jǐn)?shù)（“）隨pH變化的關(guān)系如圖所示。下列表述正確的是A.Cl2（g）+H2O2H+ClO+ClK=10-10.9B.在氯處理水體系中，c（HClO）+c（ClO）=c（H+）c（OH）C.用氯處理飲用水時(shí)，p

7、H=7.5時(shí)殺菌效果比pH=6.5時(shí)差D.氯處理飲用水時(shí)，在夏季的殺菌效果比在冬季好（Cl2溶解度而揮發(fā)或HClO易分解）【答案】C6、在含有NaI、NaSO和FeBr2各1mol的溶液中通入足量的Cl2,將溶液在空氣中加熱蒸干并充分灼燒，最終得到剩余的固體物質(zhì)是（）A.NaCl、FeCl3、N&SOB.NaCl、FeBr3C.NaCl、FezQ、N&S。D.Na2SQ【答案】C【解析】氯氣氧化亞硫酸根離子、二價(jià)鐵、碘離子和濱離子，生成三價(jià)鐵、澳單質(zhì)、碘單質(zhì),再蒸干、灼燒，澳汽化，碘升華，三價(jià)鐵再水解生成氫氧化鐵、氫氧化鐵分解生成氧化鐵。7、某地區(qū)的自來(lái)水是采用氯氣消毒的，為了

8、檢驗(yàn)Cl-的存在，最好選用下列物質(zhì)中的（）A.石蕊溶液B.四氯化碳C.氫氧化鈉溶液D.硝酸銀溶液【答案】D8、GQX、Y、Z均為含氯的化合物，我們不了解它們的化學(xué)式，但知道它們?cè)谝欢l件下具有如下的轉(zhuǎn)換關(guān)系（未配平）： GQ+NaClQ+H2O電解X+H2 Y+NaOHG+Q+HO Z+NaOHQ+X+HO這五種化合物中氯元素的化合價(jià)由低到高的順序?yàn)椋ǎ〢.QGZYXB.GYQZXC.GYZQXD.ZXGYQ【答案】B【解析】根據(jù)所給方程式逐一分析題目所給出的氯在5種不同化合物中的化合價(jià)?；蟽r(jià)降悵r,C（含CD-*Q（含CD+NadIf化命帶升高由于NaCl中Cl元素化合價(jià)最低，則Q中Cl元

9、素的化合價(jià)比G中高一一A被排除。化合價(jià)降低【電解i、（含CD十口;0工義（金CD+4f化合儕升高即X中Cl元素的化合價(jià)比Q中高D被排除。Y（含Cl）+NaOHG（含Cl）+Q（含Cl）+H2O類似Cl2與NaOH勺反應(yīng)：2NaOHbCl2NaCl+NaClO+HQ則丫中Cl元素的化合價(jià)介于GQ之間。Z（含Cl）+NaOHQ（含Cl）+X（含Cl）+H2O也類似Cl2與NaOH的反應(yīng)：2NaOHbCl2NaCl+NaClO+H20,故Z中Cl元素的化合價(jià)介于QX之間一一排除Co9、如圖所示，A處通入氯氣，關(guān)閉旋塞B時(shí)，C處紅色布條無(wú)明顯的變化，打開(kāi)旋塞B時(shí)，C處紅色布條逐漸褪色。由此作出的判斷正

10、確的是（）A. D中不可能是濃硫酸B.D中可以是水C.通入的氯氣中含有水蒸氣D.D中可以是飽和食鹽水【答案】C【解析】潮濕的氯氣具有漂白性，干燥的氯氣不具備漂白性。根據(jù)題意知，A處通入氯氣，關(guān)閉旋塞B時(shí)，C處紅色布條無(wú)變化，打開(kāi)旋塞B時(shí)，C處紅色布條褪色，說(shuō)明通入的氯氣中含有水蒸氣，氯氣和水反應(yīng)生成次氯酸起漂白作用，遇到有色布條使其褪色；A、D中可能是濃硫酸，吸收氯氣中的水蒸氣，干燥的氯氣不能漂白有色布條，所以C處紅色布條無(wú)變化，錯(cuò)誤；B、D中為水時(shí)，氯氣通過(guò)后會(huì)含有水蒸氣，會(huì)使有色布條褪色，錯(cuò)誤；CA處通入氯氣，關(guān)閉旋塞B時(shí)，C處紅色布條無(wú)變化，打開(kāi)旋塞B時(shí)，C處紅色布條褪色，說(shuō)明通入的氯氣

11、中含有水蒸氣，正確；DD中是飽和食鹽水時(shí)，氯氣通過(guò)后會(huì)含有水蒸氣，會(huì)使有色布條褪色，錯(cuò)誤。10、有關(guān)氯氣和氯水性質(zhì)的敘述正確的是（）A.使?jié)駶?rùn)KI淀粉試紙變藍(lán)色的氣體一定是氯氣B.飽和氯水久置時(shí)C增多、水分子減少C.過(guò)量的鐵在氯氣中燃燒可生成氯化亞鐵D.可用pH試紙測(cè)定氯水的pH【答案】B試題分析：A.使?jié)駶?rùn)KI淀粉試紙變藍(lán)色的氣體不一定是氯氣，只要能把碘化鉀氧化生成單質(zhì)碘的氣體即可，A錯(cuò)誤；B.飽和氯水久置時(shí)次氯酸分解生成氯化氫和氧氣，使平衡C12+H2O=HCl+HClO向正反應(yīng)方向進(jìn)行，所以C增多、水分子減少，B正確；C.過(guò)量的鐵在氯氣中燃燒只能生成氯化鐵，C錯(cuò)誤；D.氯水具有強(qiáng)氧化性和

12、酸性，用可用pH試紙測(cè)定氯水的pH值，試紙被氧化，不能測(cè)定，D錯(cuò)誤，答案選B11、將0.03molCl2緩緩?fù)ㄈ牒?.02molH2SO和0.02molHBr的混合液中，則溶液中H+的濃度與通入的氯氣的物質(zhì)的量的關(guān)系是下列圖中的（縱坐標(biāo)都表示氫離子的物質(zhì)的量濃【解析】在靜息狀態(tài)下，神經(jīng)細(xì)胞中鉀離子外流，出現(xiàn)膜外正電荷較多，膜內(nèi)負(fù)電荷較多（即外正內(nèi)負(fù)），從而在膜的內(nèi)外形成電位差，產(chǎn)生靜息電位。鉀離子的外流與Na+一離子轉(zhuǎn)運(yùn)載體無(wú)關(guān)。12、下列選項(xiàng)的離子方程式中，正確的是（），2.一、-22.2+3+一A.向氯化亞鐵溶放中通入氯氣：Fe+Cl2=Fe+2ClB.氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中：CL+

13、2OH=Cl+ClO+H2OC.鋁片跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al+2O口=AlO2+H4D.金屬鋁溶于鹽酸中：Al+24=Al3+H2T【答案】B【解析】AD選項(xiàng)電荷不守恒；C項(xiàng)反應(yīng)不正確，正確的反應(yīng)式應(yīng)為：2Al+2O口+2代0=2A0+3H4。13、已知KMnOm濃鹽酸在常溫下反應(yīng)能產(chǎn)生Cl2。若用如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置來(lái)制備純凈、干燥的氯氣，并做它與金屬反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。每個(gè)虛線框表示一個(gè)單元裝置，其中有錯(cuò)誤的是()1A.只有處B.只有和處C.只有和處D.只有處【答案】D【解析】根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，裝置是利用KMnO溶液與濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2,Cl2中含有HCl、H2O雜質(zhì)，但不能用NaOH§液

14、除去HCl,應(yīng)用飽和食鹽水，故錯(cuò)。裝置是利用濃H2SQ除去H2O,但左邊導(dǎo)管應(yīng)插入濃硫酸中，右邊導(dǎo)管不能插入濃硫酸中，故錯(cuò)。裝置是密封的，易出現(xiàn)事故，故錯(cuò)。14、將一定量的氯氣通入30mL濃度為10.00molL-1的NaOHB溶液中，加熱少許時(shí)間后溶液中形成NaCl、NaClQNaClQ共存體系。下列判斷正確的是()A.與NaOHK應(yīng)的氯氣一定為0.3molB. n(Na+):n(Cl-)可能為7:3C.若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為nmol,則0.15<n<0.25D.n(NaCl):n(NaClO):n(NaClO3)可能為11：2：1【答案】C試題分析：因?yàn)榉磻?yīng)后的溶液為NaCl、N

15、aClO、NaClQ共存體系。在這幾種物質(zhì)中n(Na):n(Cl)=1:1.n(NaOH)=0.03LX10.00mol/L=0.3mol。所以與NaOHK應(yīng)的氯氣一定為0.3X1/2=0.15mol錯(cuò)誤。B.假設(shè)n(Na+)=7mol,若n(Na+):n(Cl-)為7:3,則n(Cl-)=3mol。在反應(yīng)的過(guò)程中電子轉(zhuǎn)移3mol,而NaC4NaCQ的物質(zhì)的量的和為4,失去的電子的物質(zhì)的量最小值為4,不符合電子守恒。錯(cuò)誤。C.若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為nmol,則n(Cl-尸nmol;n(NaClO)+n(NaClO3)=(0.3-n)mol。若氧化產(chǎn)物全為NaClO,根據(jù)電子守恒可得反應(yīng)方程式：C

16、l2+2NaOH=NaONaClO+H2O可知：n(NaCl)=n(NaClO)=0.3mol+2=0.15mol;若氧化產(chǎn)物全為NaClCb,根據(jù)電子守恒可得反應(yīng)方程式：3cl2+6NaOH=5NaCFNaClQ+HbO可知:n(NaCl)=5n(NaClO)=0.3mol+5/6=0.25mol;而事實(shí)上兩種氧化產(chǎn)物都存在。因此存在關(guān)系：0.15vnv0.25。正確。D.若物質(zhì)的關(guān)系為n(NaCl):n(NaClO):n(NaClO3),則得到的電子的物質(zhì)的量為1X11=11；而失去的電子的物質(zhì)的量為1X2+1X5=7,得失電子數(shù)目不等，錯(cuò)誤。15、海洋中資源豐富，如下圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法

17、正確的是粗4%拄氯堿工業(yè)落水卜|一無(wú)水J1母液一二NjBrU*b門(mén)上*St%取溶液吸收A.工段是澳元素的富集過(guò)程，中均發(fā)生了氧化還原反應(yīng)B.工段中Z晶出的MgC26H2O可在空氣中受熱分解制無(wú)水MgC2C.氯堿工業(yè)通過(guò)電解NaCl溶液，主要生產(chǎn)Cl2、H2和純堿D.工段中除去粗鹽中的SO2,Ca2+、M/、Fe”等雜質(zhì)，操作順序?yàn)椋杭尤胱懔緽aCl2溶液一加入足量NaOH§液一加入足量N32CO溶液一加入足量鹽酸一過(guò)濾【答案】A16、某?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組在“探究鹵素單質(zhì)的氧化性”的系列實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)：在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入12滴濱水，振蕩后溶液呈黃色。(1)提出問(wèn)題：Fe3+、B

18、r2哪一個(gè)的氧化性更強(qiáng)？(2)猜想甲同學(xué)認(rèn)為氧化性：Fe3+>Br2,故上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，則溶液呈黃色是含(填化學(xué)式，下同)所致。乙同學(xué)認(rèn)為氧化性：Br2>Fe3+,故上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，則溶液呈黃色是含所致。(3)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并驗(yàn)證丙同學(xué)為驗(yàn)證乙同學(xué)的觀點(diǎn)，選用下列某些試劑設(shè)計(jì)出兩種方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并通過(guò)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，證明了乙同學(xué)的觀點(diǎn)確實(shí)是正確的。供選用的試劑：a.酚酣式液b.CC14c.無(wú)水酒精d.KSCNO(請(qǐng)你在下列表格中寫(xiě)出丙同學(xué)選用的試劑及實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象。(試劑填序號(hào))選用試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象力殺1力殺2(4)應(yīng)用與拓展在足量的稀氯化亞鐵溶液中加入l

19、2滴濱水，溶液呈黃色，所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為在100mLFeBr2溶液中通入2.24LCl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，溶液中有1/3的Bl被氧化成單質(zhì)B2,則原FeBr2溶液中FeBr2的物質(zhì)的量濃度為?！敬鸢浮?2)Br2Fe3+(3)注：兩方案不分順序選用試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象力殺1d溶液呈血紅色力殺2BCCl4層呈無(wú)色(4)2Fe2+Br2=2Fe3+2Br-1.2mol/L【解析】(2)如果氧化性Fe3+>B2,則加入濱水后，不能氧化亞鐵離子，所以黃色是單質(zhì)澳導(dǎo)致的。如果氧化性Br2>Fe3+,則單質(zhì)澳就氧化亞鐵離子生成鐵離子，而使溶液顯黃色。(3)要驗(yàn)證該反應(yīng)是否發(fā)生，則可以通過(guò)檢驗(yàn)生成物鐵

20、離子，也可以通過(guò)檢驗(yàn)反應(yīng)物單質(zhì)澳是否還存在，所以答案是選用試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象力殺1d溶液呈血紅色力殺2BCCl4層呈無(wú)色(4)單質(zhì)澳能氧化亞鐵離子，方程式為2Fe2+Br2=2Fe3+2Br-。設(shè)FeBr2的物質(zhì)的量是x,則根據(jù)電子得失守恒可知，x+2xX1/3X1=0.1x2mol,降低x=0.12mol,所以濃度是1.2mol/L。17、某化學(xué)興趣小組為了探究某些氣體的性質(zhì)，設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。實(shí)驗(yàn)時(shí)將A、D中產(chǎn)生的氣體同時(shí)通入C中。(K為止水夾，部分夾持儀器已略去)回答下列問(wèn)題：(1)簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)前檢查A部分裝置氣密性的方法(2)儀器E的名稱是,錐形瓶?jī)?nèi)小試管F的作用是。(3)若b是生石灰，

21、a是時(shí)，在C中有白煙產(chǎn)生，寫(xiě)出生成白煙的化學(xué)方程式(4)若a是質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%勺硫酸，b是亞硫酸鈉粉末，在C中盛適量的BaCl2溶液時(shí)，寫(xiě)出C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：。(5)從環(huán)保的角度出發(fā)，上述實(shí)驗(yàn)裝置中需要改進(jìn)的是【答案】(1)關(guān)閉止水夾K,打開(kāi)分液漏斗活塞，經(jīng)分液漏斗向蒸儲(chǔ)燒瓶中加水，稍后若水不能加入，說(shuō)明A的氣密性良好(或向B中加適量水，將A的導(dǎo)管出口浸入水中，關(guān)閉分液漏斗活塞，用酒精燈或手給蒸儲(chǔ)燒瓶微熱，若B中導(dǎo)管出口有氣泡逸出，熄滅酒精燈或松開(kāi)手后，導(dǎo)管內(nèi)有高出液面的水柱，一段時(shí)間不下降，說(shuō)明氣密性良好)(2)蒸儲(chǔ)燒瓶減少液體用量并形成液封，防止氣體逸出(3)濃氨水3Cl2+8NH

22、3=6NHCl+N2(分步寫(xiě)化學(xué)方程式也可)(4)Cl2+SO+Ba2+2HO=2C-+BaSOj+4H+(分步寫(xiě)離子方程式也可)(5)在C管口外接尾氣處理裝置，防止污染空氣【解析】該實(shí)驗(yàn)是考查氣體制取和探究氣體性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)。A中生成的是Cl2,D中錐形瓶中加一小試管可以減少液體的用量，同時(shí)對(duì)長(zhǎng)頸漏斗形成液封。若D中用生石灰和濃氨水作用會(huì)生成NH,NH與Cl2在C中發(fā)生反應(yīng)生成NHCl,產(chǎn)生白煙；若D中用濃硫酸和NaSO固體粉末反應(yīng)，生成SO,在C中Cl2、SO、BaCl2溶液發(fā)生反應(yīng)，有BaSO生成。該裝置缺少尾氣處理裝置，會(huì)對(duì)空氣產(chǎn)生污染。18、(10分)(2013泉州高一檢測(cè))如圖為實(shí)驗(yàn)室

23、制取和收集純凈干燥的氯氣，并進(jìn)行氯氣性質(zhì)探究的實(shí)驗(yàn)裝置圖：KI淀粉品紅純凈干燥溶液 溶液的氯氣(1)反應(yīng)前,在裝置A中裝濃鹽酸(填寫(xiě)儀器名稱),裝MnO(填寫(xiě)儀器名稱)裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(2)裝置B中的現(xiàn)象是。反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。(3)裝置D中所裝試劑是，作用是。(4)裝置F中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為?！敬鸢浮?1)分液漏斗圓底燒瓶MnO+4HCl(濃)LMnCl2+Cl2f+2H2O(2)溶液變藍(lán)Cl2+2KI=2KCl+I2濃硫酸干燥Cl2(4)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+O【解析】(1)實(shí)驗(yàn)室中常用MnO與濃鹽酸在加熱條件下制取C12,其中MnO放入圓底燒瓶中，濃

24、鹽酸放入分液漏斗中，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO+4HCl(濃)旦MnC2+Cl2T+2H2O。(2)Cl2與KI發(fā)生反應(yīng)CL+2KI=2KCl+I2,淀粉遇I2變藍(lán)色。(3)干燥Cl2應(yīng)用濃硫酸作干燥劑。(4)多余C12一般用NaOH(吸收。19、某?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組欲采用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置制備Cl2,同時(shí)進(jìn)行與氯氣有關(guān)的某些實(shí)驗(yàn)，按要求回答問(wèn)題。(1)A是濃鹽酸，B是二氧化鎰，將A滴入B中時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。(2)甲同學(xué)用含有0.2molHCl的濃鹽酸與足量的MnO反應(yīng)制C12,結(jié)果制得的C12體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)小于1.12L,這是由于反應(yīng)過(guò)程中鹽酸濃度變小造成的。請(qǐng)列舉導(dǎo)致鹽酸濃度變小

25、的原因：。(3)在實(shí)驗(yàn)室中，乙同學(xué)欲用下圖中的裝置凈化氯氣，則瓶中應(yīng)盛放的試劑分別是,(填試劑名稱)。(4)丙同學(xué)將純凈的C12通入一定量石灰乳中來(lái)制取漂白粉，若通入224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)Cl2完全反應(yīng)，則反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為。八+2+木八【答案】(1)Mn6+4H+2ClMn+CI2T+2HO(2)氯化氫揮發(fā)；反應(yīng)生成水；反應(yīng)消耗HCl(3)飽和食鹽水或水濃硫酸(4)0.01mol、一+2【解析】(1)二氧化鎰氧化儂鹽酸可以制取氯氣，離子萬(wàn)程式為：MnO+4H+2ClMn+CI2T+2H2。(2)濃鹽酸濃度變小是因?yàn)槎趸労蜐恹}酸反應(yīng)過(guò)程中消耗HCl,加熱時(shí)氯化氫揮發(fā)，生成的水

26、稀釋濃鹽酸。(3)制取的氯氣中含有氯化氫和水蒸氣，凈化時(shí)應(yīng)先通過(guò)飽和食鹽水或水吸收氯化氫，后通過(guò)濃硫酸吸收水蒸氣。(4)反應(yīng)2Ca(OH)2+2Cl2=CaC2+Ca(ClO)2+2H2O中，1molCI2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子，故通入224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)Cl2完全反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子0.01mol。20、實(shí)驗(yàn)室里通常用MnO與濃鹽酸在加熱的條件下反應(yīng)制取氯氣，為進(jìn)行有關(guān)氯氣的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，需要4瓶容積為100ml的氯氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。(1)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的化學(xué)反應(yīng)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向及數(shù)目。(2)制取4瓶氯氣，理論上需要MnO固體的質(zhì)量是多少？(濃鹽酸過(guò)量，并可以補(bǔ)充)(3)實(shí)

27、際稱量的MnO固體的質(zhì)量必需多于理論量，主要原因是什么？【答案】(1)'taS-JHC：1濃)OALII.-=TFO(2)n(Cl2)=1ALmoi=56(或0.018mol)molm(Mn(2)=56x87g/mol=1.55g(或1.6g)(3)所產(chǎn)生的氯氣不可能完全被收集、利用。【解析】試題分析：(2)所需氯氣總量為400ml,即0.4L,設(shè)所需量為mMnO+4HCl=MnCl2+Cl2T+2H2O87g22.4Lm0.4L即：87*0.4L=22.4L*m解得：m=1.55g。(3)隨著反應(yīng)的進(jìn)行，HCl的濃度逐漸降低，反應(yīng)無(wú)法繼續(xù)。另外因?yàn)樵谑占瘹怏w時(shí)要浪費(fèi)部分氣體去排除集氣

28、瓶?jī)?nèi)的氣體，所以實(shí)際所需的氣體量是大于400毫升的，那么所需的反應(yīng)物固體自然就要大于理論值了?？键c(diǎn)：化學(xué)計(jì)算點(diǎn)評(píng)：本題重點(diǎn)考查的是關(guān)于氯氣的相關(guān)計(jì)算，發(fā)生的反應(yīng)源自于課本，考查學(xué)生的計(jì)算能力和對(duì)課本知識(shí)的掌握程度。21、有關(guān)物質(zhì)存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物已省略)。通常C為氣體單質(zhì)，G為紫黑色固體單質(zhì)。實(shí)驗(yàn)室中，常用固體E在B的催化下加熱制取氣體單質(zhì)Ho請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)F的電子式為。(2)反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)反應(yīng)的離子方程式為。(4)寫(xiě)出另外一種實(shí)驗(yàn)室制取H的化學(xué)方程式。(5)D溶液與Pb(NQ)2溶液混合可形成沉淀，此沉淀的&=7.0X10-9。將等體積的D溶液與Pb

29、(NQ)2溶液混合，若D的濃度為1.0x10-2molL-1,則生成沉淀所需Pb(NQ)2溶液的最小濃度為。K：Cl：J-【答案】(1)-(2)MnO2+4HCl(濃)=V=MnC2+C12T+2H2O(3)6I-+C1O+6H+=312+C1-+3H2O3(4)2H2C2催化劑2HzO+OT(或2KMnOV&MnO+MnO+QT)(5)5.6x10-4mol-L-1【解析】G為紫黑色固體單質(zhì)，則G是碘單質(zhì)，B既可做制取氣體的催化劑，又可做制取另一氣體的反應(yīng)物，可確定B是MnO并依次推導(dǎo)出：E為氯酸鉀,H為氧氣，A為鹽酸，C為氯氣,D為碘化鉀，F(xiàn)為氯化鉀。由Pbl2(s)-Pb2+(a

30、q)+2I-(aq)的溶度積關(guān)系式Ksp=c(Pb2+)xc2(|-)=7.0x10-9若c(I-)=1.0x10-2mo1L-1,等體積混合后，則1/2c(Pb2+)x(1.0x10-2mo1L-1x1/2)2=7.0x10-9解得c(Pb2+)=5.6x10-4mo1-L-122、各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖，部分生成物省略.CD是由X、Y、Z中兩種元素組成的化合物，X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，在周期表中X的原子半徑最小，Y、Z原子最外層電子數(shù)之和為10.D為無(wú)色非可燃性氣體，G為黃綠色單質(zhì)氣體，J、M為金屬，I有漂白作用，反應(yīng)常用于制作印刷線路板.請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)G元素在周期表中的位

31、置.(2)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制備G的離子反應(yīng)方程式.(3)氣體D與NaOH§液反應(yīng)可生成兩種鹽P和Q在P中Na的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為43%其俗名為.(4)實(shí)驗(yàn)室中檢驗(yàn)L溶液中的陽(yáng)離子常選用溶液，現(xiàn)象是.(5)A中包含X、Y、Z元素，A的化學(xué)式為.【答案】(1)第三周期第vnA族；(2)MnO+4H+2Cl匕MrT+Cl2T+2M；(3)蘇打；(4)KSCN§液；溶液出現(xiàn)血紅色；Cua(OH2CO或Cu(OH2-CuCO.【解析】解：X在周期表中的原子半徑最小，為H元素，Y、Z原子最外層電子數(shù)之和為10,“X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大”，進(jìn)而推出D(由H、C、O中的兩種元素組成；無(wú)色非可燃性氣

32、體)為CO,可以知道X、Y、Z是H、C、0,則C為H2O,H為HCl,I有漂白作用，應(yīng)為HCIO,淺綠色、棕黃色溶液為Fe2+和Fe3+,可知J為Fe,K為FeCl2,L為FeCl3,G為黃綠色單質(zhì)氣體，應(yīng)為Cl2,反應(yīng)用于制作印刷電路板為FeCl3和Cu,則M為Cu,B為CuCEE能與葡萄糖反應(yīng)，應(yīng)為Cu(OH2,F為CaO,從A+H(HCl)=B(Cu。)+C(H。+D(CO)可知，A是含有Cu2+的碳酸鹽，從A+H(HCl)=B(CuCL)+C(HO)+D(CO)可知，A是含有ClT的碳酸鹽，應(yīng)為CuCO或Cua(OH2CO或Cu(OH2CuCO,A中包含X、Y、Z元素，A的化學(xué)式為Cu

33、，(OH2CO或Cu(OH2-CuCO,(1)G為Cl2,G元素在周期表中的位置是第三周期第vnA族，故答案為：第三周期第vnA族；(2)實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與二氧化鎰反應(yīng)制備氯氣，反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為Mn(2+4H+2ClMn2+Cl2T+2H2O,故答案為：MnO+4H+2Cl'Mr2+Cl2T+2H2O;(3) D為CO,CO與NaOHt應(yīng)可生成兩種鹽為NaHCO口Ns2CO,在Ns2CO中Na的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為43%其俗名為蘇打，故答案為：蘇打；(4) L為FeCl3,實(shí)驗(yàn)室中檢驗(yàn)L溶液中的陽(yáng)離子常選用KSCN溶液，現(xiàn)象是溶液出現(xiàn)血紅故答案為：KSCN§液；溶液出現(xiàn)血紅色；(5

34、)根據(jù)上面的分析可知，A的化學(xué)式為Cu2(OH2CO或Cu(OH2-CuCQ故答案為：Cu(OH2CO或Cu(OH2-CuCO.23、已知A、B、C為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的單質(zhì)，A為是生產(chǎn)、生活中用量最大、用途最廣的金屬單質(zhì)，室溫下B是黃綠色氣體，C為無(wú)色氣體。在一定條件下相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系如圖所示。一D4mo.D溶浦4,郭F,容涌+1JfE3£繇一請(qǐng)回答以下問(wèn)題：(1) A、RC分別是什么物質(zhì)：A是,B是,C是,F是(填化學(xué)式)(2)寫(xiě)出A和B生成D的化學(xué)方程式：,向D溶液中加入溶液可看到溶液變血紅色。(3)寫(xiě)出F溶液中加入B的離子方程式：【答案】(1)FeCl2H2FeCl2(2) 2Fe

35、+3Cl22FeCl3KSCh硫氟酸鉀(3) Cl2+2Fe2+=2Cl+2Fe3+【解析】試題分析：A為是生產(chǎn)、生活中用量最大、用途最廣的金屬單質(zhì)，則A是鐵。室溫下B是黃綠色氣體，則B是氯氣。氯氣和鐵反應(yīng)生成氯化鐵，則D是氯化鐵，氯化鐵和鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，所以F是氯化亞鐵。氯化亞鐵和氯氣反應(yīng)又生成氯化鐵。E和鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵和C,又因?yàn)镃是一種無(wú)色氣體，所以C是氫氣，E是氯化氫。考點(diǎn)：考查鐵及其化合物的有關(guān)轉(zhuǎn)化、鐵離子的檢驗(yàn)、方程式的書(shū)寫(xiě)點(diǎn)評(píng)：該題是中等難度的試題，試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，側(cè)重能力的培養(yǎng)。該題學(xué)生需要明確的是化學(xué)推斷題是一類綜合性較強(qiáng)的試題，如元素及化合物性質(zhì)和社會(huì)生活，環(huán)境保護(hù)，

36、化學(xué)計(jì)算等知識(shí)，還可引入學(xué)科間綜合。它不僅可考察學(xué)生對(duì)化學(xué)知識(shí)的理解程度，更重要的是培養(yǎng)學(xué)生的綜合分析能力和思維方法。解框圖題的方法：最關(guān)鍵的是尋找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊顏色、特殊狀態(tài)、特殊氣味、特殊反應(yīng)、特殊現(xiàn)象、特殊制法、特殊用途等。24、2004年4月15日，重慶天原化工廠發(fā)生氯氣(Cl2)泄漏事故，繼而發(fā)生氯氣罐爆炸，周圍15萬(wàn)群眾緊急撤離。氯氣是一種黃綠色、有毒、有劇烈刺激性氣味的氣體，同溫同壓下氯氣的密度比空氣大，能溶于水，并與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸(HC1O)。(1)據(jù)報(bào)道，氯氣罐內(nèi)為液氯(C12),氯氣泄漏處置不當(dāng)會(huì)使液氯急劇揮發(fā)而發(fā)生爆炸。氯氣罐爆炸屬

37、于(填“物理”或“化學(xué)”)變化。(2)消防隊(duì)員用高壓水槍噴水溶解彌漫在空氣中的氯氣。寫(xiě)出氯氣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：(3)搶險(xiǎn)中將液氯抽出排放到含Ca(OH2的水池中，這使氯氣不再對(duì)四周居民造成危害請(qǐng)寫(xiě)出氯氣與Ca(OH2反應(yīng)的化學(xué)方程式：。(4)請(qǐng)你為現(xiàn)場(chǎng)居民提出自救的建議：?！敬鸢浮?1)物理(2) Cl2+H2O=HCl+HClO(3) 2Cl2+2Ca(OH2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(4)立即用濕毛巾捂住口、鼻；迅速離開(kāi)現(xiàn)場(chǎng)，盡量往高處走并逆風(fēng)行走；適當(dāng)將濕肥皂涂抹于皮膚上，以防被灼傷等25、某學(xué)生往一支試管里按一定的次序分別加入下列物質(zhì)：A.KI溶液，B.淀粉溶液，C.

38、NaOH溶液，D.氯水。發(fā)現(xiàn)溶液顏色按下面次序發(fā)生變化：無(wú)色一棕黃色一藍(lán)色一無(wú)色。依據(jù)溶液顏色的變化回答下列問(wèn)題：(1)加入以上藥品的順序序號(hào)是。(2)寫(xiě)出一的離子方程式，若為氧化還原反應(yīng)，請(qǐng)標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：O(3)寫(xiě)出一的化學(xué)方程式，若為氧化還原反應(yīng)，請(qǐng)標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：【答案】（1）ADBC_失2x1I1口士牙=2C1-+LS）Q1得牙失R*Ii岫+失金|N引+N浦口m+口【解析】26、某研究性學(xué)習(xí)小組查閱資料得知，漂白粉與硫酸溶液反應(yīng)可制取氯氣，化學(xué)方程式為：Ca(ClO)2+CaCl2+2HSO=2CaSO+2cI2T+2H2。他們?cè)O(shè)計(jì)如下制取氯氣并驗(yàn)證其性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)。油:酸亂和鈉溶液、起礎(chǔ)酸氫輛溶液請(qǐng)回答：(1)該實(shí)驗(yàn)中A部分的裝置是(填寫(xiě)裝置的序號(hào))a