初中化學基礎(chǔ)知識

1、初中化學基礎(chǔ)知識第一章 走進化學世界物理變化：沒有生成新物質(zhì)的變化。物質(zhì)的三態(tài)變化、揮發(fā)（如：濃鹽酸、濃氨水的揮發(fā)）、蒸餾（如：分離液態(tài)空氣制氧氣、煉制石油）、燈泡發(fā)光、活性炭、木炭的吸附作用、導電、導熱、結(jié)晶等?；瘜W變化：生成了其它物質(zhì)的變化。燃燒、光合作用、動植物的呼吸作用、金屬生銹、煉鋼、煉鐵、煤的干餾、酸堿指示劑變色、食物腐敗、酒和醋的釀造；生米煮成熟飯、衣服穿久了褪色，變質(zhì)、腐蝕、中毒等。不能確定是化學變化還是物理變化的：爆炸(火藥爆炸是化學變化，蒸汽鍋爐爆炸是物理變化)、石灰水變渾濁(通CO2變渾是化學變化，加熱析出Ca(OH)2是物理變化)。兩種變化的關(guān)系：宏觀區(qū)別：是否生成了新

2、物質(zhì)。微觀區(qū)別：是否產(chǎn)生了新分子。聯(lián)系：物質(zhì)在發(fā)生化學變化時，一定同時有物理變化發(fā)生。物理性質(zhì)：不需要發(fā)生化學變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)。(如:顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、延展性、溶解性、揮發(fā)性、導電性、吸附性等。)化學性質(zhì)：物質(zhì)在化學變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)。(如:可燃性、助燃性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性、金屬活動性、腐蝕性、毒性等。)物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)。（如金剛石和石墨、純金屬和合金、生鐵和鋼物理性質(zhì)差異很大；氧氣和臭氧、一氧化碳和二氧化碳化學性質(zhì)不同）走進化學實驗室一、常用的儀器（儀器名稱不能寫錯別字）A：能直接加熱：試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙等。B：間接加熱（墊上石棉網(wǎng)）：燒杯

3、、燒瓶、錐形瓶。（其它儀器一般均不能加熱。）1、膠頭滴管：用于吸取和滴加少量液體。 注意： 使用時滴管不能平放或倒置（防止橡膠頭受到腐蝕） 滴管管口不能伸入容器內(nèi)滴液，應在容器口上方垂直懸空滴液（防止滴管沾上其他試劑，污染藥劑）。2、量筒：用于量取一定量液體體積的儀器。10mL量筒精確度是0.1mL。 不能在量筒內(nèi)稀釋或配制溶液，也不能在量筒里進行化學反應注意： 在量液體時，要根據(jù)所量液體的體積來選擇大小適當?shù)牧客玻ǚ駝t會造成較大的誤差） ；讀數(shù)時應將量筒放水平，并使視線與量筒內(nèi)液體凹液面的最低點保持水平。錯誤操作時：“眼高讀高取得少”?！把鄹摺敝父┮?，“讀高”指測量液體體積時會使讀數(shù)偏大(高

4、)，“取得少”指量取一定量液體時所取液體偏少。(仰視時情況相反)3、托盤天平：一般精確到0.1克。注意：稱量物放在左盤，砝碼按由大到小的順序放在右盤；取用砝碼要用鑷子；天平不能稱量熱的物體；被稱物體不能直接放在托盤上，要在兩邊先放上等質(zhì)量的紙； 易潮解的藥品或有腐蝕性的藥品（如氫氧化鈉固體）必須放在玻璃器皿中稱量。讀數(shù)時：藥品質(zhì)量=砝碼質(zhì)量+游碼質(zhì)量，若右物左碼，則 藥品砝碼游碼4、集氣瓶 ：（瓶口是磨砂的） 用于收集或貯存少量的氣體 也可用于進行某些物質(zhì)和氣體的反應。5、廣口瓶 （瓶頸內(nèi)壁是磨砂的） 常用于盛放固體試劑，也可用做洗氣瓶。6、細口瓶 ：（瓶頸內(nèi)壁是磨砂的） 用于盛放液體試劑 ，

5、棕色的細口瓶用于盛裝需要避光保存的物質(zhì)，存放燒堿溶液時應用橡皮塞，不能用玻璃塞或木塞。7、試管夾：加熱時用于夾持試管。使用時從試管的底部往上套，夾在試管的中上部。8、酒精燈： 使用前先檢查燈芯、燈內(nèi)酒精的量不超過酒精燈容積的2/3，絕對禁止向燃著的酒精燈里添加酒精，也不可用燃著的酒精燈去點燃另一酒精燈（以免失火）酒精燈火焰分為外焰、內(nèi)焰、焰心。外焰溫度最高， 應在外焰部分加熱 先預熱后集中加熱。要防止燈芯與熱的玻璃器皿接觸（以防玻璃器皿破裂受損）實驗結(jié)束時，應用燈帽蓋滅（以免燈內(nèi)酒精揮發(fā)而使燈芯留有過多的水分不易點燃），決不能用嘴吹滅（否則可能引起燈內(nèi)酒精燃燒，發(fā)生危險）萬一酒精在桌上燃燒，應

6、立即用濕抹布撲蓋。二、基本操作1、藥劑的取用：“三不準”不準用手接觸藥品 不準品嘗藥品的味道 不準把鼻孔湊到容器口直接去聞氣味 藥品用量：若沒有說明用量，應取最少量（液體取12mL，固體只需蓋滿試管底部）即可。注意：已經(jīng)取出或用剩后的藥品不能再倒回原試劑瓶，要放入指定的容器內(nèi)。A：固體藥品的取用 塊狀固體用鑷子。操作：先把容器橫放，把藥品放入容器口，再把容器慢慢的豎立起來（防砸）。粉末狀或小顆粒狀的藥品時要用藥匙或紙槽。操作：先將試管橫放，把盛藥品的藥匙或紙槽小心地送入試管底部，再使試管直立（防沾）。B：液體藥品的取用 取用較少量時可用膠頭滴管，取用較多量時可直接從試劑瓶中傾倒（注意：把瓶塞倒

7、放在桌上，標簽向著手心，防止試劑污染或腐蝕標簽，斜持試管，使瓶口緊挨著試管口）2、物質(zhì)的加熱 A：給試管中的液體加熱：液體的體積最多不超過試管容積的1/3 ；試管傾斜與桌面成45角；先預熱后集中加熱，加熱時管口不可對著任何人。B：給試管里的固體加熱：試管口應略向下傾（防止冷凝水倒流，使試管破裂）3、溶液的配制A：物質(zhì)的溶解 加速固體物質(zhì)溶解的方法有攪拌或振蕩、加熱、將固體研細B：濃硫酸的稀釋 一定要把濃硫酸沿器壁緩慢倒入水中（酸入水），同時用玻璃棒攪拌散熱。切不可把水倒入濃硫酸中。C：一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液的配制固體物質(zhì)的配制過程 ： 計算稱量、量取溶解裝瓶。 用到的儀器：托盤天平、藥匙、量筒

8、、滴管、燒杯、玻璃棒 液體物質(zhì)的配制過程 ：計算、量取、溶解 。4、過濾 分離不溶性固體與液體的一種方法（如粗鹽提純、氯化鉀和二氧化錳的分離）。 操作要點：“一貼”、“二低”、“三靠”“一貼” 指濾紙應緊貼漏斗內(nèi)壁；“二低” 指濾紙邊緣稍低于漏斗邊緣濾液液面稍低于濾紙邊緣； “三靠” 指燒杯緊靠玻璃棒 玻璃棒緊靠三層濾紙邊 漏斗末端緊靠燒杯內(nèi)壁5、蒸發(fā)與結(jié)晶 ： A、蒸發(fā)是濃縮或蒸干溶液得到固體的操作，用蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈、鐵架臺；注意點：在蒸發(fā)過程中要不斷攪拌，以免液滴飛濺，當出現(xiàn)大量固體時就停止加熱B、結(jié)晶是將溶質(zhì)從飽和溶液中析出的過程（析出晶體后的溶液仍然飽和）。可分離幾種可溶性物質(zhì)

9、的混合物。若物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響不大，則可采用蒸發(fā)溶劑的方法；若物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響較大的，則用冷卻熱飽和溶液法。 6、儀器的裝配：裝配時， 一般按從低到高，從左到右的順序進行。 7、檢查裝置的氣密性：一、空氣熱脹冷縮法連接儀器將導管浸入水中用手掌緊握器壁（現(xiàn)象：管口有氣泡冒出，當手離開后導管內(nèi)形成一段水柱。）二、注水法適用于檢查啟類似于啟普發(fā)生器的裝置。首先關(guān)閉排氣導管，從頂部漏斗口注水，當漏斗下端被水封閉后再注水，一段時間水面不下降，表明裝置氣密性好。8、玻璃儀器清洗干凈的標準是：儀器內(nèi)壁上的水即不聚成水滴，也不成股流下，就表明已洗滌干凈了。9、常用的意外事故的處理方法 A：使

10、用酒精燈時，不慎而引起酒精燃燒，應立即用濕抹布。 B：若濃硫酸不慎灑在皮膚上應先用布擦干后再用大量水沖洗，再用3%5%的碳酸氫鈉溶液沖洗。 C：堿溶液不慎灑在桌上應用醋酸沖洗，不慎灑在皮膚上應用硼酸溶液沖洗。第二章 我們身邊的物質(zhì) (空氣)1、空氣中氧氣含量的測定：實驗現(xiàn)象：紅磷（燃燒時會消耗瓶內(nèi)的氧氣且產(chǎn)物為固體）燃燒時有大量白煙生成，冷卻后打開止水夾，進入集氣瓶中的水約占集氣瓶1/5體積。結(jié)論：？ 若測得水面上升小于1/5體積的原因可能是：紅磷不足，氧氣沒有全部耗盡裝置漏氣沒有冷卻到室溫就打開止水夾讀數(shù)。2、拉瓦錫提出了空氣主要是由氮氣和氧氣組成的。他也是最早使用天平的科學家。3、空氣的成

11、分按體積分數(shù)計算，大約N2為78%、O2為21%（氮氣比氧氣約為4:1）、稀有氣體（He、Ne、Ar等）為0.94%、二氧化碳為0.03%、其它氣體和雜質(zhì)為0.03%。4、環(huán)境問題：排放到大氣中的有害物質(zhì)，大致可分為粉塵和有害氣體兩類，氣體污染物較多是SO2、CO、NO2、氟氯烴，這些氣體主要來自化石燃料的燃燒和工廠的廢氣。5、捕捉空氣(獲得某處氣體樣品)的實驗方法：用一個集氣瓶，裝滿水，到某處后，將水倒掉，蓋好集氣瓶即可。用一個注射器到某處吸取即可。6、空氣質(zhì)量日報主要包括三項內(nèi)容：首要污染物、空氣污染指數(shù)、空氣質(zhì)量級別。城市空氣污染指數(shù)空氣質(zhì)量級別空氣質(zhì)量狀況計入空氣污染指數(shù)的項目A050

12、1優(yōu)可吸入顆粒物、SO2、NO2、COB50100II良C101200III輕度污染D201300IV中度污染E300V重度污染（水）1、地球表面約3/4被水覆蓋。水占人體重的2/3 。地球上人類所能利用的淡水約為總水量的0.7%。2、水的污染來自于工業(yè)三廢（廢渣、廢水、廢氣）任意排放，生活污水的任意排放，農(nóng)藥、化肥的過量施用。城鎮(zhèn)垃圾的隨處堆積。3、預防和消除對水源的污染，保護和改善水質(zhì)，需采取的措施：加強對水質(zhì)的監(jiān)測，禁止向江河湖海中排污；工業(yè)“三廢”要經(jīng)過處理后再排放；農(nóng)業(yè)上要合理（不是禁止）使用化肥和農(nóng)藥；生活中使用無磷洗衣粉，并建立污水處理廠。4、引起水體富營養(yǎng)化的原因：水中的氮、磷

13、等營養(yǎng)物質(zhì)含量過高，水中藻類大量繁殖。其中江河湖泊中稱為“水華”，海洋中的稱為“赤潮”。5、水中過量營養(yǎng)物質(zhì)的來源：一是工業(yè)廢水，二是農(nóng)業(yè)排水，三是生活污水（含磷洗衣粉）。6、電解水化學方程式：2H2O 通電 2H2+ O2 7、電解水中負極產(chǎn)生氫氣，正極產(chǎn)生氧氣，體積比為2：1，質(zhì)量比為1：8，在實驗中常加稀H2SO4和NaOH來增強水的導電性。通的是直流電。實驗可證明：水是由氫元素和氧元素組成的；在化學變化中，分子可以分成原子，而原子卻不能再分?；瘜W反應的實質(zhì)：舊分子分成原子，原子重新組合成新的分子。8、自來水廠的凈水過程：膠凝（加明礬沉淀）過濾 曝氣（空氣氧化）殺菌（加入Cl2或O3或C

14、lO2）。（曝氣、殺菌是化學變化）凈化后的水是干凈的水，但不是純凈水。蒸餾可得到純水。9、硬水指含有較多鈣、鎂離子(Ca2+、Mg2+)的水，如河水，井水等。不含或含少量可溶性鈣、鎂化合物的水叫軟水。檢驗硬水的方法：加肥皂水，攪拌，若泡沫很少浮渣多，則為硬水。 蒸發(fā)，若蒸干后留下白色固體多為硬水。硬水的危害：燒鍋爐易形成水垢，可能引起鍋爐爆炸；硬水洗衣服既浪費肥皂，又不易洗凈；飲用口感不好，且對健康有害。使硬水軟化的方法：煮沸，蒸餾。(方法更簡便，方法更徹底)（O2、H2、CO2、CO、C）1、氧氣：無色無味氣體，密度比空氣略大，不易溶于水，液態(tài)氧是淡藍色的。氫氣：無色無味氣體，密度最小，難溶

15、于水。二氧化碳：無色無味氣體，密度比空氣大，能溶于水（碳酸水）。干冰是CO2固體。一氧化碳：無色無味氣體，密度比空氣略小，難溶于水。甲烷：無色無味氣體，密度比空氣小，極難溶于水。俗名沼氣（天然氣、瓦斯的主要成分是CH4）。2、金剛石和石墨都是碳元素的單質(zhì)，金剛石（C）是自然界中最硬的物質(zhì)，石墨（C）是最軟的礦物之一，金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是：內(nèi)部碳原子排列的不同?；钚蕴?、木炭具有強烈的吸附性，（內(nèi)部疏松多孔的結(jié)構(gòu)） CO和CO2的化學性質(zhì)有很大差異的原因是：分子的構(gòu)成不同。生鐵和鋼主要成分都是鐵，但生鐵硬而脆，可鑄不可煅、鋼硬而韌，有彈性，可鑄可煅。性質(zhì)不同的原因是：含碳量不同

16、。3、三種氣體的實驗室制法：實驗室制O2的方法是：過氧化氫（雙氧水）分解或加熱氯酸鉀或高錳酸鉀。反應原理：寫出方程式_。工業(yè)上制O2的方法是：分離液態(tài)空氣（物理變化）原理：利用N2、O2的沸點不同，N2先被蒸發(fā)，余下的是液氧（貯存在天藍色鋼瓶中）。實驗室制H2的方法是：常用鋅和稀硫酸。反應原理：_。（不益用鹽酸，原因：鹽酸揮發(fā)使制得的氫氣不純，也不用鎂：反應速度太快了；也不能用鐵：反應速度太慢了；也不能用銅，因為不反應） 實驗室制CO2的方法是：大理石或石灰石和稀鹽酸。不能用濃鹽酸（產(chǎn)生的氣體不純含有HCl），不能用稀硫酸（生成的CaSO4微溶于水，覆蓋在大理石的表面阻止了反應的進行）(大理石

17、粉末和稀硫酸可以反應)。方程式：_？ 工業(yè)上制CO2的方法是：煅燒石灰石 。方程式：_？三種氣體的實驗室制法比較：氣體氧氣（O2）氫氣（H2）二氧化碳（CO2）原料 KClO3和MnO2 KMnO4、H2O2和MnO2Zn和稀H2SO4或稀HClCaCO3和稀HCl反應原理見上面見上面見上面反應類型分解反應置換反應復分解反應儀器裝置固+固加熱或固+液不加熱固+液常溫型固+液常溫型檢驗用帶火星的木條,伸進集氣瓶,若木條復燃,是氧氣點燃木條，伸入瓶內(nèi)，木條上的火焰熄滅，瓶口火焰呈淡藍色，則該氣體是氫氣通入澄清的石灰水，若變渾濁則是CO2。收集方法 排水法(不易溶于水)向上排空氣法(密度比空氣大)排

18、水法(難溶于水) 向下排空氣法(密度比空氣小)向上排空氣法(密度比空氣大) 不能用排水法驗滿驗純用帶火星的木條,平放在集氣瓶口,若木條復燃,氧氣已滿,否則沒滿用拇指堵住集滿氫氣的試管口；靠近火焰,移開拇指點火若“噗”的一聲，氫氣已純；若有尖銳的爆鳴聲，則氫氣不純用燃著的木條,平放在集氣瓶口,若火焰熄滅,則已滿；否則沒滿放置正放倒放正放注意事項檢查裝置氣密性試管口要略向下傾斜(防止冷凝水倒流入試管使試管破裂)加熱時應先使試管均勻受熱，再集中在藥品部位加熱。排水法收集完氧氣后,先撤導管后撤酒精燈(防止水槽中的水倒流,使試管破裂)檢查裝置的氣密性長頸漏斗的管口要插入液面下；點燃氫氣前，一定要檢驗氫氣

19、的純度（空氣中，氫氣的體積達到總體積的4%74.2%點燃會爆炸。）檢查裝置的氣密性長頸漏斗的管口要插入液面下；不能用排水法收集4、氧氣是一種比較活潑的氣體，具有氧化性、助燃性，是一種常用的氧化劑。化學方程式現(xiàn) 象（都能放出熱量） 點燃C + O2 = CO2在空氣中，黑色木炭發(fā)紅；在氧氣中，發(fā)出白光，生成的氣體能使石灰水變渾濁。 點燃S + O2 = SO2在空氣中，發(fā)出淡藍色的火焰，產(chǎn)生一種有刺激性氣味的氣體； 在氧氣中，發(fā)出藍紫色的火焰，產(chǎn)生一種有刺激性氣味的氣體。 點燃4P+5O2= 2P2O5在空氣中，產(chǎn)生白煙（白色固體）； 在氧氣中，劇烈燃燒，產(chǎn)生濃厚的白煙。（用于發(fā)令槍或測空氣中氧

20、氣的體積分數(shù)） 點燃3Fe+ 2O2 =Fe3O4在空氣中，不燃燒；在氧氣中，劇烈燃燒，火星四射，生成一種黑色固體。（瓶底鋪一層水或細沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。） 點燃2Mg+O2=2MgO發(fā)出耀眼的白光，生成一種白色固體。（用于照明彈等） 點燃4Al+3O2=2Al2O3發(fā)出耀眼的白光，生成一種白色固體。 2Cu+O2=2CuO紫紅色的銅逐漸變黑色。5、H2、CO、C具有相似的化學性質(zhì)： 6、CO2與CO比較CO2CO可燃性一般不能燃燒，也不支持可燃物燃燒。能燃燒2CO+O22CO2還原性無有 CO+CuOCu+CO2毒性無毒有毒，易與血紅蛋白結(jié)合與水反應與水反應CO2+H2O=H2CO

21、3難溶于水，與水不反應。與石灰水（堿）反應CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2OCO2+NaOH=Na2CO3+H2O與石灰水等堿性物質(zhì)不反應用途滅火，干冰做制冷劑，制汽水，化工原料，溫室肥料燃料，冶煉金屬相互轉(zhuǎn)化 7、CO2 與水反應： CO2+H2O ？ （紫色石蕊變紅色）與堿反應： CO2+Ca(OH)2 ？ （檢驗CO2 ） CO2+ NaOH ？ （除去CO2 ）與灼熱的碳反應： C + CO2 高溫 2CO 8、除雜：COCO2 通入NaOH溶液 CO2CO通過灼熱的氧化銅 （不能用點燃的方法） CaOCaCO3只能煅燒 檢驗：CaOCaCO3加鹽酸 CaCO3 CaO 加水

22、：放熱 ，滴加無色酚酞：變紅。 鑒別：H2、CO、O2、CH4、CO2：用燃著的木條 ，后檢驗燃燒產(chǎn)物； 9、氧氣的用途：供給呼吸，支持燃燒； 氮氣的用途：(充入燈泡或膨化食品袋中)做保護氣、生產(chǎn)氮肥等； 稀有氣體用途：充入霓虹燈（氖氣發(fā)紅光，試電筆、航空航海指示燈）、充氦氣球、焊接金屬時的保護氣；二氧化碳的用途：溫室肥料、滅火、干冰用作致冷劑，進行人工降雨、制造云霧、食品保鮮。（石灰）(1)大理石、石灰石、鐘乳石、珍珠、貝殼、水垢、雞蛋殼等物質(zhì)的主要成分是碳酸鈣CaCO3 。(2)熟石灰、消石灰、石灰漿、石灰乳、石灰水：Ca(OH)2；生石灰：CaO。(3)寫出下列轉(zhuǎn)化的化學方程式：CaCO

23、3CaOCa(OH)2CaCO3CO2CaCO3(要求：不準重復! )_第三章 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘1、構(gòu)成物質(zhì)的微粒有分子、原子、離子。由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)：金屬單質(zhì)、稀有氣體、金剛石、石墨、硅。 由分子直接構(gòu)成的物質(zhì)：氣態(tài)非金屬單質(zhì)如H2、O2、N2、Cl2等、一些固態(tài)非金屬單質(zhì)如磷、硫等。共價化合物非金屬與非金屬（或原子團）組成如CO2、H2O、SO3、HCl、H2SO4、有機化合物如蔗糖、酒精、甲烷等。分子又是由原子構(gòu)成的。 由離子直接構(gòu)成的物質(zhì)：離子化合物（金屬與非金屬或原子團組成）如NaCl、NaOH等。構(gòu)成食鹽的微粒是Na+、Cl -。構(gòu)成組成 分子：保持物質(zhì)化學性質(zhì)的一種微粒元素 物

24、質(zhì) 原子：化學變化中的最小微粒 離子：帶電的原子或原子團2、分子和原子的區(qū)別和聯(lián)系分子原子相 似 點都是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子基本性質(zhì)相同：都很小，都有間隙，都在不停的運動根本區(qū)別在化學變化中，分子可以再分，在化學變化中，原子不能再分構(gòu) 成分子是由同種原子或不同種原子構(gòu)成原子是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成表示方式化學式元素符號3、原子的結(jié)構(gòu)： 原子核（+） 質(zhì)子：（一個質(zhì)子帶一個單位的正電荷） 原子 中子：不帶電 （不顯電性） （原子核位于原子中心，體積很小，但質(zhì)量幾乎跟原子一樣） 核外電子（）（一個電子帶一個單位的負電荷）（質(zhì)量和體積都很小，在原子核周圍作高速運動）在原子中，核電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù) =

25、核外電子數(shù)構(gòu)成原子的三種粒子是：質(zhì)子（正電）、中子（不帶電）、電子（帶負電）。一切原子都有質(zhì)子、中子和電子嗎？（錯！一般的氫原子無中子）。由于原子核所帶電量和核外電子的電量相等，電性相反，因此整個原子不顯電性（即電中性）。4、原子結(jié)構(gòu)示意圖 核內(nèi)質(zhì)子數(shù) 最外層電子數(shù)元素的種類由質(zhì)子數(shù)n決定元素的化學性質(zhì)與最外層的電子數(shù)a關(guān)系密切當n=2+8+a時，則為原子結(jié)構(gòu)示意圖；當a4時，一般為金屬元素，容易失去電子，形成陽離子。當a4時，一般為非金屬元素，容易得到電子，形成陰離子。 前提：n=2+8+a當a8（第一層是最外層時為2個）時，為稀有氣體元素，為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。當n2+8+a時，則為離子結(jié)構(gòu)示意圖。

26、 當n2+8+a時，為陽離子；當n2+8+a時，為陰離子5、原子的相對原子質(zhì)量= 相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)相對原子質(zhì)量是比值，單位為一，一般不寫例：保持氯氣化學性質(zhì)的最小粒子是（D氯分子）（A、Cl B、Cl- C、2Cl D、Cl2）。保持CO2化學性質(zhì)的最小粒子是CO2分子；保持水銀的化學性質(zhì)的最小粒子是汞原子（Hg）。在電解水這一變化中的最小粒子是氫原子（H）和氧原子（O）。元素：具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。（只講種類，不講個數(shù)）（1）決定元素種類的是核電荷數(shù)或核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，一種元素和另一種元素的根本區(qū)別是核電荷數(shù)不同或核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同。（2）自然界中元素的存在： 地殼

27、中：氧（O）硅（Si）鋁（Al）鐵（Fe）； 人體及生物細胞中：氧碳氫氮。（3）記住常見元素的元素符號：H、He、C、N、O、Ne、Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl、K、Ca、Mn、Fe、Cu、Zn、Ag、Ba、Au、H2、物質(zhì)的分類： 2、元素符號的意義：表示一種元素，表示這種元素的一個原子?；瘜W式的意義：表示一種物質(zhì)及這種物質(zhì)的元素組成，表示這種物質(zhì)的一個分子及這種物質(zhì)的一個分子的原子構(gòu)成。3、決定元素的種類是核電荷數(shù)（或質(zhì)子數(shù)）；元素的分類由最外層電子數(shù)決定（分為金屬、非金屬、稀有氣體）；決定元素的化學性質(zhì)的是最外層電子數(shù)。元素的化合價由最外層電子數(shù)決定；相對原子量由質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)決

28、定。 同種元素具有相同的核電荷數(shù)，如Fe、Fe2+、Fe3+因核電荷數(shù)相同，都稱為鐵元素，但最外層電子數(shù)不同，所以他們的化學性質(zhì)也不同。 核電荷數(shù)相同的粒子不一定是同種元素，如Ne、HF、H2O、NH3、CH4。 第四章 燃燒與燃料（燃燒）通常狀況下，燃燒是可燃物與氧氣發(fā)生的一種發(fā)光、發(fā)熱的劇烈氧化反應。要使物質(zhì)燃燒的條件：物質(zhì)必須是可燃物、與氧氣接觸、要使溫度達到可燃物的著火點。滅火的三種方法：隔離可燃物與火源、隔絕氧氣、降低溫度到著火點以下。促進燃燒的方法：增大可燃物與氧氣的接觸面、增大氧氣的濃度。火災中逃生的方法：用濕毛巾捂住口鼻，伏下身體迅速逃離。緩慢氧化：緩慢進行的氧化稱為緩慢氧化（

29、鐵生銹、呼吸作用、食物腐爛、釀酒釀醋等）爆炸：在有限的空間里可燃物急速燃燒而在短時間內(nèi)產(chǎn)生大量的氣體和熱造成氣體體積膨脹所產(chǎn)生的現(xiàn)象。 注意：任何可燃性氣體如果跟空氣或氧氣充分混合，遇到明火時都有可能發(fā)生爆炸。(化石燃料煤、石油、天然氣 。都是混合物) 煤：被稱為“工業(yè)的糧食”，主要含有碳元素及少量的硫、氮等元素1化石燃料 石油：被稱為“工業(yè)的血液”，主要含有碳、氫及少量的硫、氮等元素天然氣：主要含有碳、氫元素。（清潔燃料）2、煤的燃燒，可以造成煙塵污染SO2大量排放引起酸雨CO2大量排放引起溫室效應加劇熱電廠的熱污染等。（幾種能源）電池充電是電能轉(zhuǎn)化為化學能，電池放電是化學能轉(zhuǎn)化為電能。氫能

30、是一種極其理想的新能源。優(yōu)點：無污染熱值高資源豐富；待解決的問題：廉價的制備方法 經(jīng)濟的運輸、儲存手段 安全隱患其它新能源：風能、水能、太陽能、潮汐能、地熱能、核能等。常見環(huán)境問題與治理措施：環(huán)境問題污染源危害治理措施空氣污染有害氣體（SO2、CO、NO2等）、粉塵損壞人體健康，影響作物生長，破壞生態(tài)平衡，全球氣候變暖，形成酸雨，破壞臭氧層加強大氣質(zhì)量監(jiān)測，重視石油和煤的綜合利用，開發(fā)和使用清潔能源，植樹造林，汽車安裝尾氣凈化裝置等酸雨SO2、NO2等進入湖泊、江河會導致魚類死亡，影響水生生物的生長和繁殖；進入農(nóng)田會使土壤酸化，破壞農(nóng)作物和森林的生長；使橋梁、藝術(shù)品、建筑物、機器等腐蝕、損壞；

31、危害人體健康白色污染難降解的廢棄塑料破壞土壤，污染地下水，危害水生動植物，焚燒時污染空氣減少使用不必要的塑料制品，重復使用塑料制品，使用新型的、能降解的塑料等溫室效應CO2過量排放全球氣候變暖，土地荒漠化，農(nóng)業(yè)減產(chǎn)，冰川融化，海平面升高等減少化石燃料的使用量，開發(fā)和利用清潔能源，植樹造林，嚴禁濫砍濫伐森林等（質(zhì)量守恒定律）1、參加化學反應的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和，這個規(guī)律叫質(zhì)量守恒定律。質(zhì)量守恒定律只適用于化學變化，適用于一切化學變化。2、對質(zhì)量守恒定律的解釋：在一切化學反應中，反應前后原子的種類沒有改變，原子的數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有變化，所以反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量總

32、和相等。3、小結(jié)：在化學反應中:一定不變的是：各物質(zhì)的質(zhì)量總和元素的種類原子的種類原子的數(shù)目原子的質(zhì)量；一定改變的是：物質(zhì)的種類分子的種類；可能改變的是：分子的數(shù)目元素的化合價第五章 金屬與礦物1、金屬的物理性質(zhì)：大多數(shù)金屬都都呈銀白色、具有金屬光澤（銅呈紫紅色，金呈黃色）。密度和硬度較大，熔沸點較高，具有良好的延展性和導電、導熱性，在室溫下除汞為液體，其余金屬均為固體。 2、鐵生銹實際上是鐵、氧氣和水等物質(zhì)相互作用，鐵銹的主要成分是氧化鐵Fe2O3（紅色）。3、鋁、鋅不生銹的原因：鋁和鋅在空氣中能形成一層致密的氧化物薄膜，可阻止進一步氧化。銅生銹是銅和水、氧氣、二氧化碳發(fā)生的反應。銅銹的主要

33、成分是Cu2(OH)2CO34、防止鐵制品生銹的方法：保持鐵制品表面的潔凈和干燥，在鐵制品的表面涂上一層保護膜。具體操作是：在其表面刷油漆，在其表面涂油，金屬制品表面鍍上其它金屬，通過化學反應使鐵制品的表面生成致密的氧化膜。5、合金（混合物）：是由一種金屬與其它一種或幾種金屬（或非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。 合金與純金屬的區(qū)別：合金的硬度比各成分高，熔點比各成分低。鐵的合金有：生鐵和鋼（混合物）生鐵的含碳量低（2%4.3%），硬而脆，韌性差，可鑄不可鍛。鋼的含碳量高（0.03%2%），硬而韌，有彈性，可鑄又可鍛。6、煉鐵的主要設備是高爐，主要原料是鐵礦石、焦炭和石灰石。原理：在高

34、溫條件下，用還原劑一氧化碳從鐵的氧化物中將鐵還原出來。 3CO+ Fe2O3 2Fe + 3CO2（不能當成置換反應）煉鋼原理：在高溫條件下，用氧氣或鐵的氧化物把生鐵中所含的過量的碳和其它雜質(zhì)轉(zhuǎn)變?yōu)闅怏w和爐渣而除去。如：C + O2 點燃 CO2 (百煉成鋼的反應)7、常見的鐵礦石： 赤鐵礦（主要成分Fe2O3）、磁鐵礦（主要成分Fe3O4）、黃鐵礦（FeS2）； 最適合煉鐵的是：磁鐵礦、赤鐵礦（含鐵量高，污染少）8、不銹鋼中合金元素為鉻、鎳，抗腐蝕性好；9、金屬之最：導電性：AgCuAl 熔點最高的是：鎢（W） 最低的是汞（Hg） 最硬的金屬是：鉻（Cr）密度最大的金屬是：鋨(Os)，最小的

35、是：鋰(Li)。金屬活動性順序 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au 金屬活動性：由強到弱應用：1. 在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性越強。2. 在金屬活動性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。3. 在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來（K、Ca、Na除外）。第六章 溶解現(xiàn)象1、溶液的特征：均一、穩(wěn)定、混合物。 溶液的基本性質(zhì)：少量固體物質(zhì)溶于水，會使溶液（與水比）沸點升高、凝固點降低；所以可以撒鹽融雪酸、堿、鹽溶于水，溶液導電(因為電離產(chǎn)生離子)。蔗糖、酒精溶于水溶液不

36、導電；NaOH固體、濃H2SO4溶于水溶液溫度升高(生石灰CaO與水反應溶液溫度也升高)，NH4 NO3固體溶于水溶液溫度降低。 溶液可以加快物質(zhì)間的化學反應速度。 乳化：洗潔精、肥皂能使食用油以極微小液滴均勻地分散在互不相溶的另一種液體水中的作用。所以可以用洗去衣服上的油污。乳濁液不屬于溶液。 2、同溫度，同溶質(zhì)的飽和溶液一定比它的不飽和溶液要濃。3、固體的溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。（關(guān)鍵詞：一定的溫度 100克溶劑 達到飽和狀態(tài) 溶質(zhì)質(zhì)量）固體溶解度與溶解性的關(guān)系：4、影響固體溶解度的因素內(nèi)因：溶質(zhì)和溶劑的性

37、質(zhì)如KNO3如NaCl如Ca(OH)2 不會影響固體溶解度的因素：攪拌，溶質(zhì)、溶劑的量，溶質(zhì)顆粒的大小，壓強5、影響氣體溶解度的因素：溫度，壓強。 氣體溶解度隨溫度的升高而減小，隨壓強的增大而增大。6、混合物的分離方法適用范圍規(guī)律實例說明過濾不溶固體與可溶固體步驟：溶解、過濾、蒸發(fā)分離NaCl與泥沙的混合物結(jié)晶（溶質(zhì)以晶體的形式從飽和溶液中析出的過程）溶解度不同的2種固體溶解度受溫度變化不大的物質(zhì)采用蒸發(fā)溶劑的方法來得到晶體提純NaCl溶解度受溫度變化比較大的物質(zhì)采用冷卻熱的飽和溶液的方法來得到晶體提純KNO37、碘酒中溶質(zhì)是碘，溶劑是酒精。鹽酸中溶質(zhì)是HCl氣體，石灰水中溶質(zhì)為Ca(OH)2

38、，食鹽水中溶質(zhì)為NaCl，氧化鈣溶于水溶質(zhì)為Ca(OH)2，三氧化硫溶于水溶質(zhì)為H2SO4，膽礬CuSO45H2O溶于水溶質(zhì)為CuSO4，醫(yī)用酒精為70%75%的C2H5OH溶液。生理鹽水是0.9%的氯化鈉溶液。8、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)= 100% 配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液的基本步驟：計算、稱量、溶解、裝瓶溶液加水稀釋或蒸發(fā)水濃縮時，溶質(zhì)質(zhì)量不變：M前a% =（M前水）b%第七章 應用廣泛的酸堿鹽一 、酸、堿、鹽的概念物質(zhì)酸堿鹽概念電離時產(chǎn)生的陽離子全部是氫離子的化合物電離時產(chǎn)生的陰離子全部是氫氧根離子的化合物由金屬陽離子（或NH4+）和酸根陰離子組成的化合物形式酸 = H+ + 酸根陰離子堿=金屬

39、陽離子+OH鹽=金屬陽離子+酸根陰離子舉例HCl、 H2SO4HNO3、H2CO3CH3COOHNaOH 、KOHMg(OH）2 、Ca(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2 NaCl 、KNO3、NH4Cl、NaHCO3 、Cu2(OH)2CO3 1、酸堿指示劑：只能說明溶液呈酸性或堿性，不能確定溶液一定是酸或堿。 紫色石蕊遇酸性溶液顯紅色，遇堿性溶液顯藍色；無色酚酞遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液顯紅色。2、使紫色石蕊變紅的溶液不一定是酸溶液，但一定是顯酸性的溶液；使紫色石蕊變藍、無色酚酞變紅的溶液不一定是堿溶液，但一定是顯堿性溶液。（如Na2CO3溶液是鹽溶液，但溶液顯堿性）3、酸堿性的

40、強弱程度與pH的關(guān)系pH 7 溶液顯中性pH 7 溶液顯酸性， pH越小，酸性越強 pH 7 溶液顯堿性， pH越大，堿性越強4、測定pH的方法：使用pH試紙（注意：不能將pH試紙直接伸入待測溶液中pH試紙不能用水潤濕玻璃棒用過之后要用蒸餾水洗干凈）5、用pH試紙測出的pH數(shù)值是整數(shù)。蒸餾水的pH=7（正常雨水的pH7顯弱酸性因為空氣中有CO2，pH5.6的雨水才被稱為酸雨），SO3溶于水，溶液pH7，CO2溶于水，溶液pH7；CaO溶于水，溶液pH7，NH3溶于水，溶液pH7， Na2CO3溶于水，溶液pH7；NaCl溶于水，溶液pH=7。往堿性溶液中加水可使溶液pH降低，往酸性溶液中加水可

41、使溶液pH升高，往中性溶液中加水溶液pH不變。pH=3和pH=6混合溶液一般3pH6。三、酸、堿、鹽的性質(zhì)1、濃硫酸的特性特性吸水性，脫水性（腐蝕性）氧化性濃硫酸的稀釋：實質(zhì)吸去混合氣體中的水份將有機物中的氫、氧元素按原子2:1的個數(shù)比奪掉濃硫酸、硝酸的氧化性強，故與金屬反應不能生成氫氣，而是水用途：可作干燥劑（可干燥H2、O2、CO2等）能使鐵鈍化，可用鐵制品盛裝濃硫酸注意：不能干燥堿性氣體如NH3濃硫酸對皮膚和衣物有很強的腐蝕性，使用時一定要小心。不能用濃硫酸制氫氣稀釋時：必須是酸沿容器壁慢慢入水、攪拌散熱。、常見的酸鹽酸和稀硫酸酸的共性：（原因是酸溶液中的陽離子全是H+）酸鹽酸(HCl)

42、硫酸(H2SO4)備注及用途物理性質(zhì)無色液體，易揮發(fā)，有刺激性氣味，在空氣中形成白霧（鹽酸越濃越易揮發(fā)）無色油狀液體,密度大，難揮發(fā)，溶于水放熱，吸水性濃度越大，其密度就越大化學性質(zhì)1.跟指示劑的反應（PH 7、溶液呈酸性）使紫色石蕊試液變紅遇無色酚酞試液不變色利用這性質(zhì)可以鑒別某物質(zhì)是否是酸性2.跟金屬反應2HCl+Zn=ZnCl2+H2H2SO4+Zn=ZnSO4+H2利用這性質(zhì)可以制鹽和氫氣; 可以判斷金屬的活潑性2HCl+Mg=MgCl2+H2H2SO4+Mg=MgSO4+H22HCl+Fe=FeCl2淺綠+H2H2SO4+Fe=FeSO4+H2酸 + 活潑金屬 鹽 + 氫氣3.跟金屬

43、氧化物的反應Fe2O3 +HCl = FeCl3+ H2OFe2O3+ H2SO4= Fe2（SO4）3 + H2O可用于： 制鹽；金屬表面除銹2HCl+CuO= CuCl 2+ H2OH2SO4 + CuO =Cu SO4+ H2O酸 + 金屬氧化物 鹽 + 水4.跟堿反應HCl + NaOH = NaCl + H2OH2SO4+2NaOH =Na2SO4 + 2H2O利用這性質(zhì)可以中和胃酸用Al(OH)3Mg(OH)2改良酸性土壤用Ca(OH)2 除去水垢治理工業(yè)廢水2HCl+Cu(OH)2 =CuCl2+2H2OH2SO4 + Cu（OH）2= CuSO4+ 2H2O酸 + 堿 鹽 +

44、水 (中和反應)實質(zhì)：H+OH- = H2O、跟某些鹽的反應2HCl+Na2CO3NaCl+H2O+CO2H2SO4+ Na2CO32SO4+H2O+ CO2 利用這性質(zhì)可以區(qū)別鹽酸和硫酸-用BaCl2;溶液；用鹽酸制CO2氣體; 制鹽；除去水垢中的CaCO3。2HCl+CaCO3CaCl2 +H2O+CO2H2SO4 +CaCO3Ca SO4+H2O+ CO2HCl + AgNO3 = AgCl+ HNO3H2SO4+ BaCl2=BaSO4+2HCl酸 + 鹽 鹽 + 酸 3、常見的堿NaOH 和Ca(OH)2堿氫氧化鈉NaOH氫氧化鈣Ca(OH)2備注及用途俗名：火堿、燒堿、苛性鈉CaO

45、H2OCa(OH)2（放熱反應）熟石灰或消石灰CaO可作干燥劑。注意；不能干燥酸性氣體物理性質(zhì)白色固體，易潮解(常作干燥劑)，極易溶于水，溶解時放熱，水溶液有很強的腐蝕性白色粉末狀固體，微溶于水，它的水溶液俗稱石灰水，有腐蝕作用NaOH可作干燥劑注意；不能干燥酸性氣體( CO2、SO2、HCl等 )化學性質(zhì)與指示劑反應（PH7， 溶液呈堿性）其溶液能使石蕊試液變藍、酚酞試液變紅此這性質(zhì)可以鑒別某物質(zhì)是否顯堿性與非金屬氧化物反應2NaOH +CO2=Na2CO3+H2O2NaOH +SO2=Na2SO3+H2O2NaOH +SO3=Na2SO4+H2O Ca(OH)2CO2CaCO3H2O鑒別C

46、a(OH)2和NaOH可用CO2或Na2CO3NaOH和Ca(OH)2的保存隔絕空氣Ca(OH)2可用于建筑業(yè)上堿 + 非金屬氧化物 鹽 + 水與酸反應（中和反應）NaOH + HCl = NaCl + H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OCa(OH)2+2HCl= Ca Cl2+2H2OCa(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O利用這個性質(zhì)：農(nóng)業(yè)上中和酸性土壤被氫氧化鈉燒傷的皮膚可用硼酸處理酸 + 堿 鹽 + 水與某些鹽的反應CuSO42NaOHCu(OH)2Na2SO4Ca(OH)2+CuSO4Cu(OH)2Ca SO4配農(nóng)藥波爾多液CuSO4和Ca(OH)2利用這個

47、性質(zhì)：可制造NaOH（即純堿制燒堿）鑒別Ca(OH)2和NaOHFeCl3 3NaOH Fe(OH)33NaClCa(OH)2溶液也能與FeCl3溶液反應NaOH Na2CO3（不反應）Ca(OH)2Na2CO3CaCO32NaOH堿的共性：（原因是堿溶液中的陰離子全是OH-）4、鹽的性質(zhì)：（鹽無共同的離子，故無共同的性質(zhì)。但總的體現(xiàn)為下列的性質(zhì)） 物理性質(zhì)常溫下一般為固體，溶解性各不相同； 鹽的水溶液多為無色；而Cu2+的鹽溶液藍色；Fe2+的鹽溶液淺綠色、 Fe3+的鹽溶液黃色水溶液的酸堿性各不同化學性質(zhì)鹽 + 活潑的金屬 鹽 + 不活潑金屬；（置換反應） 如：Fe +Cu SO4= Fe

48、SO 4+ Cu鹽 + 酸 新鹽 + 新酸；（見酸的性質(zhì)）鹽 +（可溶的）堿 新鹽 + 新堿；如：2FeCl3+3Ca(OH)2=2Fe(OH)3 + 3CaCl2 鹽 + 某些鹽 新的兩種鹽。 如：BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl AgNO3+ KCl = AgCl+KNO35、復分解反應發(fā)生的條件：生成物中有沉淀、水或氣體（三者有其一即可）。6、七種常見的沉淀：不溶于稀硝酸BaSO4 AgCl白色沉淀 CaCO3BaCO3Mg(OH) 2 能溶于酸（即能跟酸起反應，沉淀消失）藍色沉淀 Cu(OH)2紅褐色沉淀 Fe(OH) 3六、酸、堿、鹽的溶解性：1鉀、鈉、銨鹽均可溶，硝

49、酸鹽見水影無蹤。 鹽酸鹽不溶氯化銀（AgCl）， 硫酸鹽不溶硫酸鋇（BaSO4 ），碳酸鹽只溶鉀 、鈉 、銨， 鉀、鈉、鈣、鋇的堿能溶。 2推斷題中，往沉淀物中加稀硝酸：若沉淀不溶解，則沉淀中一定有AgCl或BaSO4；若講沉淀全部溶解，則沉淀中一定沒有AgCl或BaSO4 ；若講沉淀部分溶解，則沉淀中一定有AgCl或BaSO4 中的一種，且還有另一種可溶于稀硝酸的沉淀。若講沉淀溶解還有氣泡放出，則沉淀中一定含有難溶于水的碳酸鹽（一般為CaCO3或BaCO3）。四、化學變化的4種基本反應類型 五、幾種重要離子的鑒別（1）H+ ：若能使紫色石蕊試液變紅的則含有H+，或加入少量活潑金屬，如果有氣體放出并證明是H2，則含有H+（2）OH- ：紫色石蕊試液和無色酚酞均可。（3）Cl- ：用AgNO3溶液檢驗,若產(chǎn)生不溶于HNO3的AgCl白色沉淀,則含有Cl-（4）SO42- ：用BaCl2溶液檢