2018-2019學年九年級化學下冊第八章常見的酸、堿、鹽8.4常用的鹽第2課時鹽的化學

1、課時作業(yè)（十八）范圍：第八章8.4第2課時鹽的化學性質(zhì)復分解反應發(fā)生的條件建議用時:25分鐘達標鞏課先演練夯支基皓、選擇題1 .2017株洲我國制堿工業(yè)的先驅(qū)一一侯德榜先生，1921年留美回國后，潛心研究制堿技術，發(fā)明了將制堿與制氨結合起來的聯(lián)合制堿法（又稱“侯氏制堿法”），為純堿和氮肥工業(yè)技術的發(fā)展作出了杰出貢獻。下列物質(zhì)中能與純堿發(fā)生反應的是（）A.NaOHB.NaHCOC.H2SOD.K2SO2 .過氧化氫（HQ）溶液俗稱雙氧水，工業(yè)上常將它轉化為固態(tài)的過碳酸鈉晶體（2NaCO?3H2O2），該晶體具有NaCO和HO的雙重性質(zhì)。下列物質(zhì)不會使過碳酸鈉晶體失效的是A.MnOB.HNOC.稀

2、鹽酸D.NaCl3 .下列各組溶液，兩兩混合后，能發(fā)生反應，且溶液的總質(zhì)量不發(fā)生改變的是（錯誤！A.氯化鈉溶液與硝酸鉀溶液B.碳酸鈉溶液與稀鹽酸C.氫氧化鈉溶液與稀鹽酸D.硝酸銀溶液和氯化鐵溶液4.按下表進行實驗，有關說法及分析錯誤的是（）實驗向少量NaOH容液中滴加CuSO溶液向少量BaCl2溶液中滴加CuSO溶液現(xiàn)象白色沉淀化學方程式CuSO+2NaOH=CUOH>；+NaSOA.有藍色沉淀生成B.反應的化學方程式為:CuSO+BaCl2=BaSO；+CuCl2C.兩個反應都屬于復分解反應D.只要有沉淀生成的反應就屬于復分解反應5.對于復分解反應：X+2NaOH=2YCu（OH2；,

3、下列分析中正確的是（）A.相對分子質(zhì)量：X>Y8 X一定是CuCl2CY可能是H2ODY可能是Na2SO46下列說法正確的是錯誤!（）A.向某溶液中滴加AgNO溶液和稀硝酸，產(chǎn)生白色沉淀，該溶液一定是稀鹽酸B.可用適量的硝酸鋼溶液除去氯化鈉溶液中混有的碳酸鈉，得到純凈的氯化鈉C.要除去銅粉中混有的少量碳粉，可采用在空氣中充分灼燒混合物的方法D.有鹽和水生成的反應不一定是中和反應二、填空題7寫出下列物質(zhì)的化學式,并在后面括號里判斷其溶解性。（1） 氫氧化鈉：（）；（2） 2）氫氧化銅：（）；（3） 碳酸鈣：（）；（4） 4）碳酸鉀：（）；（5） 硫酸鋇：（）；（6）氯化鋇：（）。8多角度看

4、物質(zhì),有助于加深對物質(zhì)的認識。Na2CO3是一種常見的鹽.請回答：（1） NaCO溶液顯堿性，其pH（填">"或"="）7。（2）Na2CO3可看成是堿和氧化物反應的產(chǎn)物,寫出反應的化學方程式：。（3）Na2CO作為反應物之一，寫出一個符合A+B->C+D的化學方程式：.9組成相似的鹽具有一些相似的化學性質(zhì)，如CuSO4、Cu（NO3）2、CuCl2三種物質(zhì)的溶液均顯色,因為它們都具有相同的陽離子（Cu2）。（1）向三種物質(zhì)的溶液中分別加入NaOH溶液，都有相同的現(xiàn)象發(fā)生，寫出其中的一個化學方程式:。（2） 向三種物質(zhì)的溶液中分別加入鋅片，反

5、應的現(xiàn)象是。（3） 向三種物質(zhì)的溶液中分別加入BaCl2溶液，能發(fā)生反應的是，另外兩種物質(zhì)不反應，是因為組成它們的陰離子不同,所以又有不同的化學性質(zhì)。三、實驗探究題10.玲玲在學習復分解反應時，對復分解反應發(fā)生的條件產(chǎn)生了興趣，于是她和小組內(nèi)的同學僅用以下藥品展開了探究活動。實驗藥品：稀硫酸、稀鹽酸、氫氧化鈉溶液、碳酸鈉溶液、硝酸鋼溶液、氯化鈉溶液、酚酥溶液.提出問題復分解反應發(fā)生的條件是什么？查閱資料硝酸鋼溶液顯中性，且Ba2+有毒.實驗探究玲玲用上述物質(zhì)做了下列幾組實驗：組合在舁廳P組合H2SOHSOHSOH2SONaOHNaCO物質(zhì)NaOHNaClNaCOBa(NQ)2Ba(NO)2Ba

6、(NO)2記錄和解釋(1)組合均無明顯現(xiàn)象，其中組合與另外兩組的實質(zhì)不同.為證明該不同之處，玲玲在實驗過程中使用了酚酥溶液。(2)請寫出組合的化學方程式：實驗結論他們請教老師并討論后知道，只有當兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或生成時，復分解反應才可以發(fā)生。拓展延伸實驗結束后，他們將所有廢液收集在廢液缸中靜置，觀察到白色沉淀和無色的上層清液.為了確定沉淀和清液的成分，繼續(xù)展開探究。實驗1探究沉淀的成分.提出猜想I。沉淀只有硫酸鋼;n0沉淀只有碳酸鋼；田。沉淀中含有硫酸鋼和碳酸鋼.梅梅取少量沉淀于試管中，滴加（請補充完整實驗操作和觀察到的現(xiàn)象），證明了猜想出是正確的。實驗2探究清液的成分。

7、取少量清液于試管中，向其中滴加幾滴硝酸鋼溶液，無明顯現(xiàn)象另取少量清液于另一支試管中，滴加幾滴,有白色沉淀產(chǎn)生。解釋與結論探究活動結束后，小組內(nèi)成員通過討論分析，一致認為清液中含有的離子是（指示劑除外）。處理廢液為了防止污染環(huán)境，玲玲向廢液缸中加入適量的，對廢液進行處理后，將固體回收進一步處理，溶液排放.交流與反思根據(jù)你對物質(zhì)溶解性的了解，結合復分解反應發(fā)生的條件，請寫出一種在水溶液中一般不能發(fā)生復分解反應的可溶性鹽：(寫化學式)四、計算題11.2017黑龍江在一定溫度下，向20gNa2CC和NaCl的固體混合物中加入101g水,溶解后，再向其中加入100gCaCl2溶液，恰好完全反應，過濾，所

8、得濾液的質(zhì)量為211g,將濾渣洗滌、干燥，稱其質(zhì)量為解試計算：(1)m=g.(2)當恰好完全反應時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為多少？加入CaCh溶液質(zhì)量,圖K181直擊中考J挑戰(zhàn)中考小試身手2018黔南下列各種溶質(zhì)的溶液混合后無明顯現(xiàn)象的一組是錯誤！()A. HCl、NaCO、K2SC4B. KNQBa（?？?、NaClCKCl、AgNO3、HNO3DNaOH、FeCl3、(NH4)2SO4詳解詳析【課時作業(yè)】達標鞏固1 C2 D解析氯化鈉與碳酸鈉和過氧化氫均不反應,所以氯化鈉不會導致過碳酸鈉晶體變質(zhì).3 C解析氫氧化鈉溶液和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，質(zhì)量不變.4 D解析二氧化碳和氫氧化鈣會反

9、應生成碳酸鈣沉淀和水,但不屬于復分解反應。5 A6 D解析A項中只要溶液中含有氯離子，就可得到白色沉淀，所以溶液不一定是稀鹽酸，可以是氯化鈉、氯化鉀等.B項中加入硝酸鋇溶液可除去碳酸鈉，但同時會引入硝酸鈉雜質(zhì)。C項中將混合物在空氣中充分灼燒，銅也會被氧化為氧化銅.D項中金屬氧化物和酸、非金屬氧化物和堿反應都會生成鹽和水，但不是中和反應。7 （1）NaOH易溶（2）Cu（OH）2難溶8 3）CaCO3難溶（4）K2CO3易溶9 5）BaSO4難溶（6）BaCl2易溶8.(1)>(2)CO22NaOH=N2CaO3H2O(3)NazCO+Ca(OH)2=CaCU+2NaOH(合理即可)解析(

10、1)Na2CO溶液顯堿性，其pH>7。(2)二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，具化學方程式為CO+2NaOH=NCO+H2Q(3)碳酸鈉溶液與氫氧化鈣溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，符合A+B->C+D的規(guī)律，其化學方程式為NaCO+Ca(OH)2=CaCO；+2NaOH9藍(1)CuSQ+2NaOH=Cu(QH2J+NaSO(合理即可)(2)有紫紅色物質(zhì)析出，溶液由藍色變?yōu)闊o色(3)CuSO410記錄和解釋(1)(2)N&CO+H2SO=NaSO+H2O+COT實驗結論水或氣體實驗1過量的稀鹽酸，沉淀部分溶解，有氣泡產(chǎn)生實驗2稀硫酸(或Na2CO3溶液) 解釋與結論

11、Na、NO3、Cl、Ba2 處理廢液Na2CO3溶液交流與反思NaNO3(或KNO)11(1)10(2)解：設原固體混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為x，反應后生成氯化鈉的質(zhì)量為y。NaCO+CaCl2=CaCd+2NaCl106100117x10gy錯誤！=錯誤！X=10.6g錯誤！=錯誤！y=11.7g所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：錯誤！X100喉10%答：所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10.解析(1)完全反應后得到沉淀的質(zhì)量mr20g+101g+100g-211g=10g。(2)根據(jù)反應生成碳酸鈣的質(zhì)量及碳酸鈉與氯化鈣反應的化學方程式可計算出原混合物中碳酸鈉和反應生成氯化鈉的質(zhì)量,反應后的溶液中氯化鈉的質(zhì)

12、量包括原混合物中的氯化鈉和反應生成的氯化鈉質(zhì)量，最后再根據(jù)“溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=錯誤！X100%W算即可.直擊中考B解析A中HCl和NaCO反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，混合后有氣體生成；B中三種物質(zhì)交換成分沒有沉淀、氣體或水生成,不能發(fā)生復分解反應，溶液混合后無明顯現(xiàn)象；C中KCl和AgNO反應生成不溶于酸的氯化銀沉淀；D中NaOHtFeCla反應生成氫氧化鐵紅褐色沉淀，NaOH與(NH)2SO反應生成有刺激性氣味的氨氣，溶液混合后有明顯現(xiàn)象。尊敬的讀者：本文由我和我的同事在百忙中收集整編出來，本文檔在發(fā)布之前我們對內(nèi)容進行仔細校對，但是難免會有不盡如人意之處，如有疏漏之處請指正，希望本文能為您解開疑惑,引發(fā)思考。文中部分文字受到網(wǎng)友的關懷和支持，在此表示感謝！在往后的日子希望與大家共同進步，成長。ThisarticleiscollectedandcompiledbymycolleaguesandIinourbusyschedule.Weproofreadthecontentcarefullybeforethereleaseofthisarticle,butitisinevitablethattherewillbesomeunsatisfactoryp