物質(zhì)的量濃度(第一課時)教學(xué)設(shè)計

1、.物質(zhì)的量濃度第一課時教學(xué)設(shè)計第三節(jié) 物質(zhì)的量濃度【教學(xué)目的】1.使學(xué)生理解物質(zhì)的量濃度的概念。2.使學(xué)生掌握有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計算。3.使學(xué)生掌握一定物質(zhì)的量濃度的溶液加水稀釋的計算。4.掌握物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算。5.使學(xué)生初步學(xué)會配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法和技能，學(xué)會容量瓶的使用方法。【教學(xué)重點】1.物質(zhì)的量濃度的概念。2.有關(guān)物質(zhì)的量濃度概念的計算。3.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的換算。4.一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制方法?！窘虒W(xué)難點】正確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液?！窘虒W(xué)方法】講解、比較、練習(xí)、實驗、歸納等?！菊n時安排】第一課時：物質(zhì)的量濃度的概念及其運算。第二

2、課時：一定物質(zhì)的量濃度溶液加水稀釋的計算與物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算。第三課時：配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法和技能?！窘叹邷?zhǔn)備】投影儀。容量瓶500 mL、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、藥匙、托盤天平、濾紙、Na2CO3固體、蒸餾水?！窘虒W(xué)過程】第一課時引言在消費和科學(xué)實驗中，我們經(jīng)常要使用溶液。溶液的濃稀程度我們用濃度來表示。表示溶液濃度的方法有多種，在初中，我們學(xué)過的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)便是其中的一種。今天，我們來學(xué)習(xí)另一種表示溶液濃度的物理量物質(zhì)的量濃度。板書第一節(jié) 物質(zhì)的量濃度第一課時一、物質(zhì)的量濃度問什么是物質(zhì)的量濃度呢?請大家閱讀課本55頁第一部分內(nèi)容“物質(zhì)的量濃度后答復(fù)。學(xué)生閱讀

3、，總結(jié)師請大家用準(zhǔn)確的語言表達物質(zhì)的量濃度的概念，并說出它的符號是什么?學(xué)生答復(fù)，老師板書以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。符號：cB問B的含義是什么?生B表示溶液中所含溶質(zhì)。師對!其不但表示溶液中所含溶質(zhì)的分子，還可表示溶液中所含溶質(zhì)電離出的離子。問物質(zhì)的量濃度的概念，我們也可以簡化為一個代數(shù)式，怎樣表示?生物質(zhì)的量濃度cB等于溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量nB與溶液的體積V的比值。板書cB=nB/V液問能從上式得出物質(zhì)的量濃度的單位嗎?生能!是摩爾每升或摩爾每立方米。板書單位:mol/L或mol/m3師在中學(xué)化學(xué)中，我們最常用的單位是摩爾每升

4、。過渡下面，我們根據(jù)物質(zhì)的量濃度的概念來進展一些計算。板書1.將28.4 g Na2SO4溶于水配成250 mL溶液，計算溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，并求出溶液中Na+和SO42- 的物質(zhì)的量濃度。師請大家用標(biāo)準(zhǔn)的解題格式解答此題。學(xué)生活動，老師巡視，同時請一位同學(xué)上黑板解答此題學(xué)生板書解：nNa2SO4=mNa2SO4/MNa2SO4=28.4g/142g·mol-1=0.2 molcNa2SO4=nNa2SO4/V液=0.2 mol/0.25L =0.8 mol·L-1因為Na2SO4=2Na+SO42-故溶液中nNa+=2nNa2SO4=2&am

5、p;times;0.2 mol=0.4 molnSO42-=nNa2SO4=0.2 mol那么cNa+= nNa+/V液=0.4 mol /0.25L=1.6 mol·L-1;cSO42-= nSO42-/V液=0.2 mol /0.25L =0.8 mol·L-1。答：所配溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為0.8 mol·L-1，Na+和SO42-的物質(zhì)的量濃度分別為1.6 mol·L-1和0.8 mol·L-1。師大家做得都很好，需要注意的是解題過程的標(biāo)準(zhǔn)化。從上題的解答我們知道，利用物質(zhì)

6、的量濃度的概念，我們既可求出溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，也可求出溶液中的離子的物質(zhì)的量濃度，只不過求溶液中離子濃度時，nB為所求離子的物質(zhì)的量。另外，表示某物質(zhì)的水溶液時，我們常用aq來進展標(biāo)注，如上題中的Na2SO4溶液的體積，我們用符號VNa2SO4aq表示，以區(qū)別純的Na2SO4固體的體積VNa2SO4。板書,把上題中的V液改為VNa2SO4aq師請大家再做下面的練習(xí)：投影配制500 mL 0.1 mol·L-1的NaOH溶液，需NaOH的物質(zhì)的量是多少?質(zhì)量是多少?學(xué)生活動，老師巡視師此題反映的是溶液體積、溶質(zhì)質(zhì)量、溶質(zhì)的物質(zhì)的量及溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之間的換算，

7、只要熟悉各量之間的關(guān)系，此種類型的題便可輕易得解。此題的解答過程如下，供大家考慮。投影解：依題意nNaOH=cNaOH·VNaOHaq=0.1 mol·L-1×0.5 L=0.05 mol;0.05 mol NaOH的質(zhì)量:mNaOH=nNaOH·MNaOH=0.05 mol×40 g·mol-1=2 g。答：配制500 mL 0.1 mol的NaOH溶液需NaOH的物質(zhì)的量為0.05 mol，質(zhì)量為2 g。師請大家考慮并答復(fù)以下問題：投影1.將342 g C12H2

8、2O11蔗糖，相對分子質(zhì)量為342溶解在1 L水中，所得的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是否為1 mol·L-1?為什么?2.從1 L 1 mol·L-1的C12H22O11溶液中取出100 mL，取出的溶液中C12H22O11的物質(zhì)的量濃度是多少?怎么得出來?學(xué)生考慮后答復(fù)1.將342 g蔗糖溶解在1 L水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度不為1 mol·L-1。因為342 g蔗糖是1 mol。而溶液的體積1 L水溶解342 g蔗糖后的體積無從知曉，故不能得出蔗糖溶液的準(zhǔn)確的物質(zhì)的量濃度。2.從1 L 1 mol·L-

9、1的蔗糖溶液中取出100 mL，那么取出的溶液中蔗糖的物質(zhì)的量濃度仍是1 mol·L-1。師答復(fù)得很正確!這也告訴我們在理解物質(zhì)的量濃度的概念時要注意以下兩點：1.溶液的體積不等于溶劑的體積;且不同物質(zhì)尤其是不同狀態(tài)的物質(zhì)的體積是沒有加和性的。2.溶液的物質(zhì)的量濃度與所取溶液的體積大小無關(guān)。這與從一壇醋中取出一勺，其酸度不變是同一個道理。問在初中我們講分子的概念時，曾做過一個實驗：100 mL酒精與100 mL水混合其體積并不等于200 mL，它說明了什么?結(jié)合初中和我們今天所學(xué)的知識進展答復(fù)。生說明了分子之間有間隔;同時也說明不同物質(zhì)的體積是沒有加和性的。師很好!同樣的

10、例子我們可以舉出很多：如通常狀況下，1體積水中可溶解約500體積的氯化氫氣體，但所得鹽酸溶液的體積并不等于1+500體積，而是遠(yuǎn)小于501體積。一般來說，固體與液體，液體與液體混合時，形成混合液的體積變化不大，而氣體與液體混合時，體積變化較大。在計算時，我們一般通過混合液的質(zhì)量和密度來求得溶液的體積。因為一樣物質(zhì)或不同物質(zhì)的質(zhì)量是有加和性的。過渡既然物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都是用來表示溶液組成的物理量，那么，它們之間又有什么樣的區(qū)別和聯(lián)絡(luò)呢?請同學(xué)們根據(jù)學(xué)過的知識，填寫下表。投影物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的區(qū)別物質(zhì)的量濃度溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)單位溶液單位表達式特點體積一樣，物質(zhì)的量濃度一樣的不

11、同物質(zhì)的溶液中，所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量 ，溶質(zhì)質(zhì)量 填“一樣“不同或“不一定一樣質(zhì)量一樣、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一樣的不同物質(zhì)的溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量 ，物質(zhì)的量 “一樣“不同或“不一定一樣學(xué)生活動，請一位同學(xué)把答案填寫在膠片上答案molgLgcB=nB/V液w=m質(zhì)/m液×100%一樣;不一定一樣一樣;不一定一樣講解溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度除了有上面我們所分析的區(qū)別外，它們在使用范圍上也有較大差異。由于我們在許多場合取用溶液時，一般不去稱它的質(zhì)量，而是要量取它的體積，且物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反響時，各物質(zhì)的物質(zhì)的量之間存在著一定的關(guān)系，而化學(xué)反響中各物質(zhì)之間的物質(zhì)的量的關(guān)系要比它們的質(zhì)量

12、關(guān)系簡單得多。因此，物質(zhì)的量濃度是比質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)用更廣泛的一種物理量。懸念那么，在物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間有著什么樣的聯(lián)絡(luò)呢?下一節(jié)課，我們將解開這個謎!小結(jié)本節(jié)課我們主要學(xué)習(xí)了物質(zhì)的量濃度的概念及其簡單計算，同時也知道了溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間是有區(qū)別的。布置作業(yè)略參考練習(xí)1.對1 mol·L-1的Na2SO4溶液的表達中正確的選項是 A.溶液中含有1 mol Na2SO4B.1 L溶液中含有142 g Na2SO4C.1 mol Na2SO4溶于1 L水D.將322 g Na2SO4·10H2O溶于少量水后再稀釋成1000 mL解析

13、：A項未說明溶液體積是多少，而1 mol Na2SO4怎樣求得無從知曉，故錯誤，誤選此項的同學(xué)主要是因為混淆了物質(zhì)的量與物質(zhì)的量濃度的概念;B項正確;C項1 mol Na2SO4溶于水配成1 L溶液時，其物質(zhì)的量濃度才為1 mol·L-1，而C項給的1 L是水的體積,故不正確;D項322 g Na2SO4·10H2O中含Na2SO4的物質(zhì)的量恰是1 mol,且溶液體積為1000 mL即1 L，故正確。此項假設(shè)不清楚結(jié)晶水合物Na2SO4·10H2O，溶于水時，溶質(zhì)為Na2SO4那么易漏選。答案：BD2.在含有MgCl2、KCl和K2SO4的混合溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度分別為：cK+=0.9 mol·L-1，cCl-=1.1 mol·L-1，cMg2+=0.3 mol·L-1。求cSO42-=?解析：解此類題可利用溶液中陽離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)，即電荷守恒定律。依題意，有cK+2cMg2+=cCl-+2cSO42-即cSO42-=cK+2cMg2+-cCl-/2= 0.9 mol·L-1+2×0.3 mol&