第八單元金屬和金屬材料

1、第一輪總復習第一輪總復習 教材知識梳理教材知識梳理第八單元第八單元 金屬和金屬材料金屬和金屬材料化學方程式梳理一、一、“鐵鐵”線線_ _ _ 44Fe+CuSOCu+FeSO 2332Fe O +6HCl2FeCl +3H O 23242432Fe O +3H SOFe (SO ) +3H O 高高溫溫 高高溫溫 高高溫溫 （或或或或） 223223 22323H +Fe O2Fe+3H O2Fe O +3C4Fe+3CO3CO+Fe O2Fe+3CO _ 2343Fe+2OFe O點點燃燃 2442Fe+H SOFeSO +H 22Fe+2HClFeCl +H 二、二、“銅銅”線線_ _ 3

2、32Cu+2AgNO 2Ag+Cu(NO ) 22CuO+2HCl CuCl +H O 2442CuO+H SOCuSO +H O 22CuCl +2NaOHCu(OH)+2NaCl 4224CuSO +2NaOHCu(OH)+Na SO 1 考點梳理考點一考點一金屬材料（金屬材料（高頻高頻）金屬材料金屬材料純金屬純金屬合金合金鐵合金鐵合金其他合金其他合金生鐵生鐵鋼鋼1.金屬的物理性質(zhì)金屬的物理性質(zhì)物理性質(zhì)物理性質(zhì)性質(zhì)特點性質(zhì)特點顏色顏色大多數(shù)金屬具有大多數(shù)金屬具有_光澤光澤,鐵、鋁、鋅等鐵、鋁、鋅等大多數(shù)金屬都呈大多數(shù)金屬都呈_色色,但銅呈但銅呈_色色,金呈金呈_色（鐵絲為銀白色，但鐵粉為黑

3、色（鐵絲為銀白色，但鐵粉為黑色）色）狀態(tài)狀態(tài)在常溫下在常溫下,鐵、鋁、銅等大多數(shù)金屬為固體鐵、鋁、銅等大多數(shù)金屬為固體,但但_卻是液體卻是液體金屬金屬銀白銀白紫紅紫紅黃黃汞汞物理性質(zhì)物理性質(zhì)性質(zhì)特點性質(zhì)特點其他性質(zhì)其他性質(zhì)金屬具有良好的金屬具有良好的_性（如鐵鍋可用于性（如鐵鍋可用于炒菜）、炒菜）、_性（如銅可制成導線、插性（如銅可制成導線、插頭）、頭）、_性（如銅可制成銅絲、鋁做性（如銅可制成銅絲、鋁做成鋁箔），密度和硬度較大，熔沸點較高成鋁箔），密度和硬度較大，熔沸點較高（如鎢可制成燈絲等），不同金屬這些物（如鎢可制成燈絲等），不同金屬這些物理性質(zhì)差異較大理性質(zhì)差異較大導熱導熱導電導電延展

4、延展 【備考補充備考補充】金金屬屬之之最最地殼中含量最多的金屬元素是鋁地殼中含量最多的金屬元素是鋁目前世界上年產(chǎn)量最高的金屬是鐵目前世界上年產(chǎn)量最高的金屬是鐵,其次是鋁其次是鋁熔點最低的金屬是汞（俗稱水銀，溫度計里的熔點最低的金屬是汞（俗稱水銀，溫度計里的液體物質(zhì)）液體物質(zhì)）熔點最高的金屬是鎢熔點最高的金屬是鎢(常用作燈絲常用作燈絲)人體含量最高的金屬元素是鈣人體含量最高的金屬元素是鈣導電、導熱性能最好的金屬是銀導電、導熱性能最好的金屬是銀人類最早使用的金屬是銅人類最早使用的金屬是銅 想一想：銀的導電性比銅好，為什么電線一想一想：銀的導電性比銅好，為什么電線一 般用銅制而不用銀制？般用銅制而不

5、用銀制？銀的資源較少，且銀的價格比銅高，所以電線一般用銀的資源較少，且銀的價格比銅高，所以電線一般用銅制而不用銀制。銅制而不用銀制。2.合金合金(1)概念：合金是指在金屬中加熱熔合某些概念：合金是指在金屬中加熱熔合某些_或或_制得的具有金屬特性的物質(zhì)。制得的具有金屬特性的物質(zhì)。（2）特性）特性硬度：一般大于組成它們的純金屬。硬度：一般大于組成它們的純金屬。熔點：一般低于組成它們的純金屬。熔點：一般低于組成它們的純金屬。耐腐蝕性：一般強于組成它們的純金屬。耐腐蝕性：一般強于組成它們的純金屬。金屬金屬 非金屬非金屬生鐵：含碳量為生鐵：含碳量為2%4.3%,還含有硅、錳等。還含有硅、錳等。鋼：含碳量

6、為鋼：含碳量為0.03%2%,還含有鉻、鎳等；還含有鉻、鎳等；【特別提醒特別提醒】鋼的硬度比生鐵大，抗銹蝕能力比生鐵鋼的硬度比生鐵大，抗銹蝕能力比生鐵強，二者性質(zhì)不同的原因是含碳量不同。強，二者性質(zhì)不同的原因是含碳量不同。鈦合金：由于與人體具有很好的鈦合金：由于與人體具有很好的“相容性相容性”，可用，可用于制造于制造_。其他常見的合金：鋁合金、青銅、黃銅（銅鋅合金）其他常見的合金：鋁合金、青銅、黃銅（銅鋅合金）等。等。人造骨人造骨 (3)常見的合金常見的合金鐵合金：生鐵和鋼是含碳量不同的兩種鐵合金。鐵合金：生鐵和鋼是含碳量不同的兩種鐵合金?？键c二考點二金屬的化學性質(zhì)（金屬的化學性質(zhì)（高頻高頻）

7、1.金屬與氧氣的反應(yīng)金屬與氧氣的反應(yīng)（1）規(guī)律：金屬氧氣）規(guī)律：金屬氧氣金屬氧化物金屬氧化物金屬與氧氣的反應(yīng)條件與金屬活動性有關(guān)?；顫娊鸾饘倥c氧氣的反應(yīng)條件與金屬活動性有關(guān)?；顫娊饘俪叵录茨芘c屬常溫下即能與O2反應(yīng)反應(yīng),活動性次之的金屬與活動性次之的金屬與O2反應(yīng)則反應(yīng)則需點燃、加熱或高溫等條件需點燃、加熱或高溫等條件,不活潑的金屬高溫下也不不活潑的金屬高溫下也不與與O2反應(yīng)。反應(yīng)。（2）常見金屬與氧氣的反應(yīng)）常見金屬與氧氣的反應(yīng)條件條件 金屬金屬現(xiàn)象現(xiàn)象化學方程式化學方程式常溫常溫鋁鋁緩慢氧化緩慢氧化,放出熱量放出熱量,不易不易察覺察覺 _ _點燃點燃或加或加熱熱鎂鎂發(fā)出耀眼白光發(fā)出耀眼白

8、光,放出大量放出大量的熱的熱,生成白色固體生成白色固體_鐵鐵劇烈燃燒劇烈燃燒,火星四射火星四射,放出放出大量的熱大量的熱,生成黑色固體生成黑色固體_銅銅生成黑色固體生成黑色固體_2 234Al+3O2Al O 2 2Mg+O2MgO點點燃燃2 343Fe+2OFe O點點燃燃 22Cu+O2CuO 條件條件 金屬金屬現(xiàn)象現(xiàn)象化學方程式化學方程式不反不反應(yīng)應(yīng)金金很穩(wěn)定很穩(wěn)定,高溫時也不與氧氣反應(yīng)高溫時也不與氧氣反應(yīng)(即即“真金真金不怕火煉不怕火煉”說明即使在高溫下，金也不與說明即使在高溫下，金也不與氧氣反應(yīng)氧氣反應(yīng))想一想：鋁比鐵更易與氧氣或其他物質(zhì)反應(yīng)想一想：鋁比鐵更易與氧氣或其他物質(zhì)反應(yīng),

9、, 但同樣暴露在空氣中但同樣暴露在空氣中, ,為什么鋁比鐵不易銹為什么鋁比鐵不易銹蝕？蝕？鋁與氧氣發(fā)生反應(yīng)生成致密的氧化鋁薄膜，阻止鋁進鋁與氧氣發(fā)生反應(yīng)生成致密的氧化鋁薄膜，阻止鋁進一步被氧化。一步被氧化。2.金屬與酸的反應(yīng)金屬與酸的反應(yīng)（1)規(guī)律：金屬酸規(guī)律：金屬酸 鹽鹽+氫氣氫氣（2）反應(yīng)發(fā)生的條件：金屬的活動性必須排在）反應(yīng)發(fā)生的條件：金屬的活動性必須排在_之前之前(K、Ca、Na除外除外)。（3）常見金屬與酸（鹽酸、稀硫酸）反應(yīng)）常見金屬與酸（鹽酸、稀硫酸）反應(yīng)H 金屬金屬現(xiàn)象現(xiàn)象鹽酸鹽酸/稀硫酸稀硫酸(化學方程式化學方程式)鎂鎂劇烈反應(yīng)劇烈反應(yīng),產(chǎn)生大量氣泡產(chǎn)生大量氣泡,溶液仍為無色

10、溶液仍為無色_鋁鋁反應(yīng)較劇烈，產(chǎn)生大量氣反應(yīng)較劇烈，產(chǎn)生大量氣泡，溶液仍為無色泡，溶液仍為無色_鋅鋅反應(yīng)較劇烈反應(yīng)較劇烈,產(chǎn)生大量氣產(chǎn)生大量氣泡泡,溶液仍為無色溶液仍為無色_鐵鐵反應(yīng)緩慢反應(yīng)緩慢,有氣泡產(chǎn)生有氣泡產(chǎn)生,溶溶液由無色逐漸變?yōu)闇\綠色液由無色逐漸變?yōu)闇\綠色_ 22Mg+2HClMgCl +H 2442Mg+H SOMgSO +H 326HCl+2Al 2AlCl +3H 2424322Al+3H SOAl (SO ) +3H 22Zn+2HClZnCl +H 2442Zn+H SOZnSO +H 22Fe+2HClFeCl +H 2442Fe+H SOFeSO +H 【重難點突破重難

11、點突破】金屬與酸反應(yīng)生成氣體的曲線分析金屬與酸反應(yīng)生成氣體的曲線分析橫坐橫坐標標曲線曲線等質(zhì)氫圖等質(zhì)氫圖等質(zhì)等價金屬圖等質(zhì)等價金屬圖 等質(zhì)不等價金屬圖等質(zhì)不等價金屬圖反應(yīng)反應(yīng)時間時間酸的酸的質(zhì)量質(zhì)量（1）速率速率分析分析：金屬與酸的反應(yīng)速率：金屬與酸的反應(yīng)速率,即產(chǎn)生氫氣的快慢即產(chǎn)生氫氣的快慢,體現(xiàn)在體現(xiàn)在圖像上即為曲線的斜率。它與金屬活動性成正比。如圖像上即為曲線的斜率。它與金屬活動性成正比。如圖所示。圖所示。結(jié)論結(jié)論：金屬越活潑產(chǎn)生氫氣的速率越快：金屬越活潑產(chǎn)生氫氣的速率越快,圖像的斜率越圖像的斜率越大大(曲線越陡曲線越陡)。即圖像越陡。即圖像越陡,金屬活動性越強。金屬活動性越強。（2）最

12、終產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量最終產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量酸不足金屬過量時：產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量由酸的質(zhì)量決酸不足金屬過量時：產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量由酸的質(zhì)量決定。即若金屬過量定。即若金屬過量,則最終產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量相等則最終產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量相等,如圖如圖所示。所示。等質(zhì)量的金屬與足量的等質(zhì)量分數(shù)的酸反應(yīng)等質(zhì)量的金屬與足量的等質(zhì)量分數(shù)的酸反應(yīng)影響因素影響因素：金屬元素化合價、金屬的相對原子質(zhì)量：金屬元素化合價、金屬的相對原子質(zhì)量結(jié)論結(jié)論：a.金屬元素化合價相同：產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與相金屬元素化合價相同：產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與相對原子質(zhì)量成反比對原子質(zhì)量成反比,相對原子質(zhì)量越小相對原子質(zhì)量越小,產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量越大。即相對原子質(zhì)量越小

13、，曲線拐點越高。越大。即相對原子質(zhì)量越小，曲線拐點越高。b.金屬元素的化合價不同：產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與金屬元金屬元素的化合價不同：產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與金屬元素的素的“價量比價量比”(化合價與相對原子質(zhì)量之比化合價與相對原子質(zhì)量之比)成正比成正比,可用下列公式表示：可用下列公式表示：氫氣的質(zhì)量金屬質(zhì)量氫氣的質(zhì)量金屬質(zhì)量化化合合價價金金屬屬的的相相對對原原子子質(zhì)質(zhì)量量【特別提醒特別提醒】向等量的不同金屬中加入足量的等質(zhì)量向等量的不同金屬中加入足量的等質(zhì)量分數(shù)的稀酸時，若曲線的橫坐標表示稀酸的質(zhì)量，則分數(shù)的稀酸時，若曲線的橫坐標表示稀酸的質(zhì)量，則在金屬反應(yīng)完之前，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相等在金屬反應(yīng)完之前，產(chǎn)生氫氣

14、的質(zhì)量相等。舉例舉例：向等質(zhì)量鋅粉和鐵粉中分別滴加質(zhì)量相同的足向等質(zhì)量鋅粉和鐵粉中分別滴加質(zhì)量相同的足量稀鹽酸量稀鹽酸分析分析：等質(zhì)量的等質(zhì)量的Fe、Zn與足量的稀鹽酸反應(yīng)與足量的稀鹽酸反應(yīng),消耗等質(zhì)消耗等質(zhì)量的稀鹽酸（即橫坐標相同）時量的稀鹽酸（即橫坐標相同）時,產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相同產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相同,但金屬完全反應(yīng)后但金屬完全反應(yīng)后,Fe生成的氫氣比生成的氫氣比Zn多（如圖）多（如圖）。3.金屬與鹽溶液的反應(yīng)金屬與鹽溶液的反應(yīng)（1）規(guī)律：金屬鹽）規(guī)律：金屬鹽 新鹽新金屬新鹽新金屬（2）反應(yīng)發(fā)生的條件：）反應(yīng)發(fā)生的條件：必須是必須是_置換置換_；(K、Ca、Na除外除外)反應(yīng)中鹽必須反應(yīng)中鹽必

15、須_。(3)常見金屬與鹽溶液的反應(yīng)常見金屬與鹽溶液的反應(yīng)活潑金屬活潑金屬不活潑金屬不活潑金屬 可溶可溶現(xiàn)象現(xiàn)象反應(yīng)的化學方程式反應(yīng)的化學方程式鐵粉與硫鐵粉與硫酸銅反應(yīng)酸銅反應(yīng)生成紅色固體生成紅色固體,溶液由溶液由_色變?yōu)樯優(yōu)開色色_銅絲與硝銅絲與硝酸銀反應(yīng)酸銀反應(yīng)銅絲表面有銀白色固體銅絲表面有銀白色固體析出析出,溶液由溶液由_色變?yōu)樯優(yōu)開色色_鋁與硫酸鋁與硫酸銅反應(yīng)銅反應(yīng)生成紅色固體，溶液由生成紅色固體，溶液由藍色變?yōu)闊o色藍色變?yōu)闊o色_藍藍淺綠淺綠 無無 藍藍 44Fe+CuSOCu+FeSO 332Cu+2AgNO 2Ag+Cu(NO ) 42432Al+3CuSO 3Cu+Al (SO

16、 ) 【特別提醒特別提醒】鐵單質(zhì)與稀酸或鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)，鐵單質(zhì)與稀酸或鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)，只能生成只能生成2價的亞鐵離子（價的亞鐵離子（Fe2+溶液為淺綠色），不溶液為淺綠色），不能生成能生成3價的鐵離子（價的鐵離子（Fe3+溶液為黃色）溶液為黃色）?？键c三考點三置換反應(yīng)置換反應(yīng)1.定義定義:由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng),生成生成_和和_的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。2.特點特點:單換單，強置弱，前置后單換單，強置弱，前置后3.通式通式：A+BCAC+B另一種單質(zhì)另一種單質(zhì) 另一種化合物另一種化合物 考點四考點四金屬活動性順序及其應(yīng)用（金屬活動性順序及其應(yīng)

17、用（高頻高頻）1.常見金屬的活動性順序常見金屬的活動性順序Mg Zn Cu Ag 減弱減弱2.金屬活動性順序的判斷依據(jù)金屬活動性順序的判斷依據(jù)(1)金屬的位置越靠前金屬的位置越靠前,它的活動性就越它的活動性就越_。(2)若金屬能置換出稀鹽酸、稀硫酸中的氫若金屬能置換出稀鹽酸、稀硫酸中的氫(K、Ca、Na除外除外)則該金屬位于則該金屬位于_前，反之則位于前，反之則位于_后。后。(3)金屬活動性金屬活動性_的金屬能將金屬活動性的金屬能將金屬活動性_的金屬從的金屬從它們的鹽溶液中置換出來它們的鹽溶液中置換出來(K、Ca、Na除外除外)。(4)人類使用較早的金屬活動性較弱，如由人類使用較早的金屬活動性

18、較弱，如由“銅是人類銅是人類最早利用的金屬、鐵器次之最早利用的金屬、鐵器次之”可知銅的金屬活動性比可知銅的金屬活動性比鐵弱。鐵弱。強強 氫氫 氫氫 強強 弱弱 3.金屬活動性順序的重要應(yīng)用金屬活動性順序的重要應(yīng)用(1)判斷某些置換反應(yīng)能否發(fā)生判斷某些置換反應(yīng)能否發(fā)生判斷金屬與酸能否反應(yīng)判斷金屬與酸能否反應(yīng)條件條件判斷金屬與鹽溶液能否反應(yīng)判斷金屬與鹽溶液能否反應(yīng)條件條件金屬必須位于氫前面金屬必須位于氫前面酸一般指稀鹽酸或稀硫酸酸一般指稀鹽酸或稀硫酸單質(zhì)金屬活動性必須位于鹽中金屬的前面單質(zhì)金屬活動性必須位于鹽中金屬的前面鹽必須可溶鹽必須可溶金屬不包括金屬不包括K、Ca、Na【特別提醒特別提醒】不能

19、用鐵桶盛放波爾多液的原因是波爾不能用鐵桶盛放波爾多液的原因是波爾多液中的多液中的CuSO4會與鐵反應(yīng)會與鐵反應(yīng),反應(yīng)的化學方程式為反應(yīng)的化學方程式為CuSO4+Fe FeSO4+Cu?！局仉y點突破重難點突破】金屬與鹽溶液反應(yīng)金屬與鹽溶液反應(yīng)規(guī)律規(guī)律：越不活潑的金屬越容易被從其鹽溶液中置換出：越不活潑的金屬越容易被從其鹽溶液中置換出來，即遵守來，即遵守“遠距離先置換遠距離先置換”的規(guī)律。的規(guī)律。 類型一類型一 金屬與多種金屬的鹽溶液反應(yīng)后濾液、濾渣金屬與多種金屬的鹽溶液反應(yīng)后濾液、濾渣成分的判斷成分的判斷當當A、B、C均為金屬時，如將均為金屬時，如將A放入放入B、C的硝酸鹽的的硝酸鹽的混合溶液中

20、混合溶液中(金屬活動性順序：金屬活動性順序：BC),A先置換出先置換出B,如果如果A還有剩余還有剩余,才與才與C的硝酸鹽反應(yīng)。反應(yīng)后濾液、濾渣的的硝酸鹽反應(yīng)。反應(yīng)后濾液、濾渣的成分判斷如下：成分判斷如下：臨界點：臨界點：b點：濾液為點：濾液為A的鹽溶液、的鹽溶液、C的鹽溶液；濾渣為的鹽溶液；濾渣為B； c點：濾液為點：濾液為A的鹽溶液；濾渣為的鹽溶液；濾渣為B、C反應(yīng)區(qū)間：反應(yīng)區(qū)間：ab段：濾液為段：濾液為A的鹽溶液、的鹽溶液、B的鹽溶液、的鹽溶液、C的的鹽溶液；濾渣為鹽溶液；濾渣為B； bc段：濾液為段：濾液為A的鹽溶液、的鹽溶液、C的鹽溶液；濾渣的鹽溶液；濾渣為為B、C； 大于大于c點：濾

21、液為點：濾液為A的鹽溶液；濾渣為的鹽溶液；濾渣為A、B、C【舉例舉例】將鐵粉不斷加入一定質(zhì)量的硝酸銅、硝酸銀將鐵粉不斷加入一定質(zhì)量的硝酸銅、硝酸銀溶液中溶液中物質(zhì)物質(zhì)濾渣濾渣濾液的溶質(zhì)濾液的溶質(zhì)鐵粉極少量（鐵粉極少量（ab段）段）銀銀硝酸亞鐵、硝酸硝酸亞鐵、硝酸銅、硝酸銀銅、硝酸銀鐵粉與硝酸銀恰好完全反應(yīng)鐵粉與硝酸銀恰好完全反應(yīng)（b點）點）銀銀硝酸亞鐵、硝酸硝酸亞鐵、硝酸銅銅物質(zhì)物質(zhì)濾渣濾渣濾液的溶質(zhì)濾液的溶質(zhì)鐵粉與硝酸銀完全反應(yīng)后鐵粉與硝酸銀完全反應(yīng)后,與部分硝酸銅反應(yīng)（與部分硝酸銅反應(yīng)（bc段）段）銅、銀銅、銀硝酸亞鐵、硝酸亞鐵、硝酸銅硝酸銅鐵粉與硝酸銅、硝酸銀恰鐵粉與硝酸銅、硝酸銀恰好完

22、全反應(yīng)（好完全反應(yīng)（c點）點）銅、銀銅、銀硝酸亞鐵硝酸亞鐵鐵粉過量（大于鐵粉過量（大于c點）點）鐵、銅、銀鐵、銅、銀硝酸亞鐵硝酸亞鐵【補充補充】將鐵粉不斷加入一定質(zhì)量的硝酸銅、硝酸銀、將鐵粉不斷加入一定質(zhì)量的硝酸銅、硝酸銀、硝酸鎂溶液中硝酸鎂溶液中, ,由于鐵粉不和硝酸鎂反應(yīng)由于鐵粉不和硝酸鎂反應(yīng), ,所以濾渣的所以濾渣的情況和上表中一樣情況和上表中一樣, ,濾液的溶質(zhì)中都有硝酸鎂。濾液的溶質(zhì)中都有硝酸鎂。 多種金屬與鹽溶液反應(yīng)后濾液、濾渣成分的多種金屬與鹽溶液反應(yīng)后濾液、濾渣成分的判斷判斷若將兩種或兩種以上的較活潑金屬放入某一種較不活若將兩種或兩種以上的較活潑金屬放入某一種較不活潑金屬的鹽溶

23、液中潑金屬的鹽溶液中,最活潑的金屬優(yōu)先與該鹽發(fā)生置換最活潑的金屬優(yōu)先與該鹽發(fā)生置換反應(yīng)。反應(yīng)。類型二類型二物質(zhì)物質(zhì)濾渣濾渣濾液濾液硝酸銀極少量硝酸銀極少量銀、銅、鐵銀、銅、鐵硝酸亞鐵硝酸亞鐵鐵粉與硝酸銀鐵粉與硝酸銀恰好完全反應(yīng)恰好完全反應(yīng)銀、銅銀、銅硝酸亞鐵硝酸亞鐵一部分銅與硝一部分銅與硝酸銀反應(yīng)酸銀反應(yīng)銀、銅銀、銅硝酸亞鐵、硝酸銅硝酸亞鐵、硝酸銅銅與硝酸銀恰銅與硝酸銀恰好完全反應(yīng)好完全反應(yīng)銀銀硝酸亞鐵、硝酸銅硝酸亞鐵、硝酸銅硝酸銀過量硝酸銀過量銀銀硝酸亞鐵、硝酸銅、硝酸銀硝酸亞鐵、硝酸銅、硝酸銀4.金屬活動性順序的探究金屬活動性順序的探究（詳見實驗突破詳見實驗突破）【舉例舉例】將鐵粉和銅粉的

24、混合物放入硝酸銀溶液中將鐵粉和銅粉的混合物放入硝酸銀溶液中考點五考點五金屬資源的利用與保護金屬資源的利用與保護（高頻）（高頻）1. 存在形式存在形式：除少數(shù)很不活潑的金屬如金、銀等以單：除少數(shù)很不活潑的金屬如金、銀等以單質(zhì)形式存在外質(zhì)形式存在外,其余都以化合物的形式存在。其余都以化合物的形式存在。2.常見的鐵礦石常見的鐵礦石礦石名稱礦石名稱赤鐵礦赤鐵礦磁鐵礦磁鐵礦菱鐵礦菱鐵礦黃鐵礦黃鐵礦主要成分主要成分的化學式的化學式_FeCO3FeS2Fe2O3 Fe3O4 3.金屬的冶煉金屬的冶煉(詳見實驗突破詳見實驗突破)4.金屬的銹蝕與防護金屬的銹蝕與防護（1）金屬銹蝕的條件）金屬銹蝕的條件鐵生銹的條

25、件：鐵銹蝕的過程，實質(zhì)為鐵與空氣中鐵生銹的條件：鐵銹蝕的過程，實質(zhì)為鐵與空氣中的的_、_等發(fā)生化學反應(yīng)的過程。等發(fā)生化學反應(yīng)的過程。銅生銹的條件：銅與空氣中的氧氣、水和銅生銹的條件：銅與空氣中的氧氣、水和CO2等共等共同作用。同作用。（2）鐵制品銹蝕條件的探究（詳見實驗突破）鐵制品銹蝕條件的探究（詳見實驗突破）氧氣氧氣 水水 （3）金屬防銹）金屬防銹防銹原理：隔絕氧氣、水蒸氣。防銹原理：隔絕氧氣、水蒸氣。防止鐵生銹的措施：防止鐵生銹的措施：a.保護鐵制品表面干燥與潔凈；保護鐵制品表面干燥與潔凈；b.將鐵制品與空氣、水隔絕將鐵制品與空氣、水隔絕,如：刷油漆、電鍍等；如：刷油漆、電鍍等；c.改變金

26、屬的內(nèi)部結(jié)構(gòu)改變金屬的內(nèi)部結(jié)構(gòu),如：制成合金。如：制成合金?！咎貏e提醒特別提醒】鐵銹是混合物，主要成分是氧化鐵。鐵銹是混合物，主要成分是氧化鐵。常用稀鹽酸除鐵銹，其反應(yīng)的化學方程式為：常用稀鹽酸除鐵銹，其反應(yīng)的化學方程式為：Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O。銅銹的主要成分為。銅銹的主要成分為銅綠銅綠Cu2(OH)2CO3。 （3）金屬防銹）金屬防銹防銹原理：隔絕氧氣、水蒸氣。防銹原理：隔絕氧氣、水蒸氣。防止鐵生銹的措施：防止鐵生銹的措施：a.保護鐵制品表面干燥與潔凈；保護鐵制品表面干燥與潔凈；b.將鐵制品與空氣、水隔絕將鐵制品與空氣、水隔絕,如：刷油漆、電鍍等；如：刷油漆、電鍍等；

27、c.改變金屬的內(nèi)部結(jié)構(gòu)改變金屬的內(nèi)部結(jié)構(gòu),如：制成合金。如：制成合金。【特別提醒特別提醒】鐵銹是混合物，主要成分是氧化鐵。鐵銹是混合物，主要成分是氧化鐵。常用稀鹽酸除鐵銹，其反應(yīng)的化學方程式為：常用稀鹽酸除鐵銹，其反應(yīng)的化學方程式為：Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O。銅銹的主要成分為。銅銹的主要成分為銅綠銅綠Cu2(OH)2CO3。 (4)保護金屬資源的措施保護金屬資源的措施防止金屬銹蝕。防止金屬銹蝕?；厥绽脧U舊金屬（好處：節(jié)約和保護金屬資源，回收利用廢舊金屬（好處：節(jié)約和保護金屬資源，減少金屬對環(huán)境的污染）。減少金屬對環(huán)境的污染）。應(yīng)有計劃、合理地開采礦物。應(yīng)有計劃、合理地開采

28、礦物。尋找金屬的替代品。尋找金屬的替代品。 廣西三年中考金屬材料金屬材料命題點命題點11.（14河池河池10題題2分分）下列有關(guān)金屬的說法正確的是）下列有關(guān)金屬的說法正確的是( )( )A.鋁是人類最早利用的金屬鋁是人類最早利用的金屬B.銅是目前世界年產(chǎn)量最高的金屬銅是目前世界年產(chǎn)量最高的金屬C.大多數(shù)金屬在自然界中以單質(zhì)形式存在大多數(shù)金屬在自然界中以單質(zhì)形式存在 D.日常使用的金屬材料大多數(shù)是合金日常使用的金屬材料大多數(shù)是合金D 【解析解析】鋁的活動性比銅強，難以煉制鋁的單質(zhì)，所鋁的活動性比銅強，難以煉制鋁的單質(zhì)，所以到近代才被大量應(yīng)用，銅是人類最早利用的金屬，以到近代才被大量應(yīng)用，銅是人類

29、最早利用的金屬，A錯誤；鐵是目前世界上年產(chǎn)量最高的金屬，錯誤；鐵是目前世界上年產(chǎn)量最高的金屬，B錯誤；錯誤；大多數(shù)金屬在自然界中以化合物的形式存在，大多數(shù)金屬在自然界中以化合物的形式存在，C錯誤；錯誤；合金具有比其相應(yīng)的成分金屬更優(yōu)良的特性，故日常合金具有比其相應(yīng)的成分金屬更優(yōu)良的特性，故日常使用的金屬材料大多是合金。故選使用的金屬材料大多是合金。故選D。 空金屬的化學性質(zhì)空金屬的化學性質(zhì)命題點命題點21.（14南寧南寧17題題2分分）將等質(zhì)量的鎂和鐵分別放入等）將等質(zhì)量的鎂和鐵分別放入等質(zhì)量、相同質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸中質(zhì)量、相同質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸中,產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系

30、如圖所示應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示,下列說法錯誤的是下列說法錯誤的是( )( )A.反應(yīng)結(jié)束后鎂一定有剩余反應(yīng)結(jié)束后鎂一定有剩余B.反應(yīng)消耗鹽酸的總質(zhì)量一定相等反應(yīng)消耗鹽酸的總質(zhì)量一定相等C.0t1時段時段,產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量鎂比鐵大產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量鎂比鐵大D.0t2時段時段,參加反應(yīng)的鎂的質(zhì)量與鐵相等參加反應(yīng)的鎂的質(zhì)量與鐵相等D 【解析解析】等質(zhì)量的鎂和鐵分別與等質(zhì)量、相同質(zhì)量分數(shù)的稀等質(zhì)量的鎂和鐵分別與等質(zhì)量、相同質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸充分反應(yīng)后，鎂產(chǎn)生的氫氣多，由圖可知，兩者充分反鹽酸充分反應(yīng)后，鎂產(chǎn)生的氫氣多，由圖可知，兩者充分反應(yīng)后產(chǎn)生氫氣質(zhì)量相同，所以鎂沒有完全反應(yīng)，即鎂一定有應(yīng)后產(chǎn)生氫氣質(zhì)量相同，

31、所以鎂沒有完全反應(yīng)，即鎂一定有剩余，剩余， A正確；由于金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣中的氫元素全正確；由于金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣中的氫元素全部來自于酸，所以產(chǎn)生等質(zhì)量的氫氣，反應(yīng)消耗的酸的質(zhì)量部來自于酸，所以產(chǎn)生等質(zhì)量的氫氣，反應(yīng)消耗的酸的質(zhì)量相等，相等， B正確；由于在相同條件下鎂與稀鹽酸反應(yīng)較鐵與稀正確；由于在相同條件下鎂與稀鹽酸反應(yīng)較鐵與稀鹽酸反應(yīng)快，所以剛開始時，相同時間內(nèi)鎂反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣鹽酸反應(yīng)快，所以剛開始時，相同時間內(nèi)鎂反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量大于鐵，質(zhì)量大于鐵， C正確；由于等質(zhì)量的鎂和鐵與稀鹽酸完全反正確；由于等質(zhì)量的鎂和鐵與稀鹽酸完全反應(yīng)，鎂產(chǎn)生氫氣多，所以產(chǎn)生等質(zhì)量的氫氣，參加反應(yīng)的

32、鎂應(yīng)，鎂產(chǎn)生氫氣多，所以產(chǎn)生等質(zhì)量的氫氣，參加反應(yīng)的鎂和鐵的質(zhì)量一定不相等。故選和鐵的質(zhì)量一定不相等。故選D。 2.（13玉林、防城港玉林、防城港18題題2分分）某興趣小組的同學將）某興趣小組的同學將一塊不純的鐵片一塊不純的鐵片5.6 g投入到足量的稀鹽酸中投入到足量的稀鹽酸中,充分反應(yīng)充分反應(yīng)后生成了后生成了0.2 g氣體。則該鐵片中混有的雜質(zhì)一定不可氣體。則該鐵片中混有的雜質(zhì)一定不可能是能是( )( )A.鋁和鋅鋁和鋅B.鎂和鋅鎂和鋅C.鎂和銅鎂和銅D.鋅和銅鋅和銅D 金屬活動性順序及其應(yīng)用金屬活動性順序及其應(yīng)用命題點命題點31.（15柳州柳州16題題2分分）下列是常見的金屬活動性順序）下

33、列是常見的金屬活動性順序以下判斷不正確的是以下判斷不正確的是( )( )A.X可與可與Y(NO3)2溶液反應(yīng)溶液反應(yīng)B.X可與鹽酸反應(yīng)可與鹽酸反應(yīng)C.Y可與可與AgNO3溶液反應(yīng)溶液反應(yīng)D.Y可與稀可與稀H2SO4反應(yīng)反應(yīng)D 2.（15南寧南寧24題題6分分）“鐵、鋅、銅、鎂、鋁鐵、鋅、銅、鎂、鋁”是生是生活中常見的金屬。請根據(jù)所學知識回答下列問題：活中常見的金屬。請根據(jù)所學知識回答下列問題：(1)鋁塊能制成鋁箔是利用了鋁的鋁塊能制成鋁箔是利用了鋁的_性。性。(2)黃銅是銅鋅合金黃銅是銅鋅合金,其硬度比純銅其硬度比純銅_(填填“大大”或或“小小”)。(3)將一定質(zhì)量的鋅粒投入含有將一定質(zhì)量的鋅

34、粒投入含有Cu(NO3)2和和Fe(NO3)2的的混合溶液中混合溶液中,充分反應(yīng)后過濾充分反應(yīng)后過濾,若濾液中只含一種溶質(zhì)若濾液中只含一種溶質(zhì),則濾渣中一定含有則濾渣中一定含有_。延展延展大大銅、鐵銅、鐵(4)將等質(zhì)量的鎂、鐵、鋅三種金屬分別放入三份溶質(zhì)將等質(zhì)量的鎂、鐵、鋅三種金屬分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等的稀鹽酸中質(zhì)量分數(shù)相等的稀鹽酸中,生成生成H2的質(zhì)量與反應(yīng)時間的的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示。金屬關(guān)系如圖所示。金屬X是是_(填化學式填化學式,下同下同),反應(yīng)后反應(yīng)后可能已經(jīng)反應(yīng)完的金屬是可能已經(jīng)反應(yīng)完的金屬是_,一定有剩余的金一定有剩余的金屬是屬是_。MgFe、ZnMg金屬的冶煉金屬

35、的冶煉命題點命題點41.（15玉林、防城港玉林、防城港15題題2分分）下列有關(guān)冶煉金屬的）下列有關(guān)冶煉金屬的反應(yīng)中反應(yīng)中,正確的是正確的是( )( )A.4CO+Fe3O4 = 3Fe+4CO2B.C+CuO Cu+CO2C.3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2D.3C+Fe2O3 2Fe+CO2 高高溫溫 高高溫溫 高高溫溫 C 金屬資源的保護金屬資源的保護命題點命題點51.（14玉林、防城港玉林、防城港26題題6分分）鐵是應(yīng)用最廣泛的金）鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬屬.(1)為了檢驗鐵生銹的條件為了檢驗鐵生銹的條件,進行了如圖進行了如圖(略去其中的夾持略去其中的夾持裝置裝置)所示三個對比實驗。所示

36、三個對比實驗。一段時間后一段時間后,甲中鐵絲發(fā)生銹蝕且試管中液面上升甲中鐵絲發(fā)生銹蝕且試管中液面上升,乙和乙和丙中均無明顯變化丙中均無明顯變化,由此得出鐵絲銹蝕的過程由此得出鐵絲銹蝕的過程,實際上是實際上是鐵絲與鐵絲與_、_發(fā)生化學反應(yīng)的過程。發(fā)生化學反應(yīng)的過程。氧氣氧氣 水水(2)鐵制品在下列情況：潮濕空氣中部分浸入食鹽鐵制品在下列情況：潮濕空氣中部分浸入食鹽水中干燥的空氣中最易生銹的是水中干燥的空氣中最易生銹的是_(填序號填序號,下同下同),不易生銹的是不易生銹的是_。(3)在在“南海一號南海一號”打撈出來的文物中打撈出來的文物中,鐵器銹跡斑斑鐵器銹跡斑斑,殘存很少殘存很少,而而“金龍紋手

37、鐲金龍紋手鐲”光彩奪目光彩奪目,完好無損。這說完好無損。這說明鐵的金屬活動性比金的明鐵的金屬活動性比金的_(填填“強強”或或“弱弱”)。(4)為了驗證鐵、銅的金屬活動性順序為了驗證鐵、銅的金屬活動性順序,除了選擇用砂紙除了選擇用砂紙打磨干凈的鐵釘外打磨干凈的鐵釘外,還需要選擇的一種溶液是還需要選擇的一種溶液是_溶液。溶液。強強 硫酸銅硫酸銅(或氯化銅、硝酸銅或氯化銅、硝酸銅) ?？碱愋推饰鲱愋鸵活愋鸵?金屬材料金屬材料 金屬材料常結(jié)合生產(chǎn)和生活實際在選擇題和填空金屬材料常結(jié)合生產(chǎn)和生活實際在選擇題和填空題中考查。主要考查點有題中考查。主要考查點有:金屬材料的判斷；合金金屬材料的判斷；合金的判斷

38、及其特性；金屬的物理性質(zhì)；純金屬與合的判斷及其特性；金屬的物理性質(zhì)；純金屬與合金的性質(zhì)比較；金屬之最等。金的性質(zhì)比較；金屬之最等。例例 1 （13貴港貴港）下列說法不符合事實的是）下列說法不符合事實的是( )( )A.地殼中含量最高的金屬元素是鐵地殼中含量最高的金屬元素是鐵B.在鋼鐵表面鍍鉻能防止鋼鐵生銹在鋼鐵表面鍍鉻能防止鋼鐵生銹C.多數(shù)合金的抗腐蝕性能比組成它們的純金屬更好多數(shù)合金的抗腐蝕性能比組成它們的純金屬更好D.“真金不怕火煉真金不怕火煉”說明金的化學性質(zhì)不活潑說明金的化學性質(zhì)不活潑A 類型二類型二金屬與酸的反應(yīng)金屬與酸的反應(yīng) 金屬與酸的反應(yīng)是廣西中考的高頻點，在各個題金屬與酸的反應(yīng)

39、是廣西中考的高頻點，在各個題型中均有涉及，考查的內(nèi)容主要有：根據(jù)金屬與酸型中均有涉及，考查的內(nèi)容主要有：根據(jù)金屬與酸反應(yīng)的劇烈程度判斷金屬的活動性順序；金屬與酸反應(yīng)的劇烈程度判斷金屬的活動性順序；金屬與酸反應(yīng)的坐標曲線；金屬與酸反應(yīng)化學方程式的書寫；反應(yīng)的坐標曲線；金屬與酸反應(yīng)化學方程式的書寫；金屬與酸反應(yīng)的相關(guān)計算。金屬與酸反應(yīng)的相關(guān)計算。例例 2 （15貴港模擬貴港模擬）取等質(zhì)量的）取等質(zhì)量的A、B金屬，分別金屬，分別投入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的足量的鹽酸中，生成氫氣的投入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的足量的鹽酸中，生成氫氣的質(zhì)量（質(zhì)量（m）與時間（）與時間（t）的關(guān)系如圖，（已知）的關(guān)系如圖，（已知A、B

40、元素元素在生成物中的化合價相同）下列說法正確的是在生成物中的化合價相同）下列說法正確的是( )( )A.金屬活潑性：金屬活潑性：ABB.t1時，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量時，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量BAC.兩種金屬原子的相對原子質(zhì)量兩種金屬原子的相對原子質(zhì)量ABD.t2時，時，A、B金屬均沒有剩余金屬均沒有剩余D 例例 3（15桂林桂林）a、b、c 三種酸分別與足量的金屬三種酸分別與足量的金屬Mg充分反應(yīng)充分反應(yīng),生成等質(zhì)量的生成等質(zhì)量的H2,反應(yīng)消耗反應(yīng)消耗a、b、c的分的分子數(shù)目之比為子數(shù)目之比為3 6 2。下列關(guān)于。下列關(guān)于a、b、c的推斷合理的推斷合理的是的是(HX、H2Y、H3Z分別表示三種酸分別表示三種

41、酸)（ ）A.a、b、c三種酸溶液中的三種酸溶液中的H原子數(shù)目：原子數(shù)目：cabB.a、b、c與金屬與金屬Mg反應(yīng)的速率：反應(yīng)的速率：bacC.a、b、c的相對分子質(zhì)量：的相對分子質(zhì)量：baYZ B.YZXC.XZY D.ZYX A1.（15欽州欽州）廣西錳礦資源豐富）廣西錳礦資源豐富,已知反應(yīng)：已知反應(yīng)：Mn+FeCl2 MnCl2+Fe,下列說法錯誤的是下列說法錯誤的是( )( )A.錳的金屬活動性比鐵的強錳的金屬活動性比鐵的強B.錳可以與稀鹽酸反應(yīng)放出氣體錳可以與稀鹽酸反應(yīng)放出氣體C.錳可以與硝酸銀溶液發(fā)生置換反應(yīng)錳可以與硝酸銀溶液發(fā)生置換反應(yīng)D.可以用錳制的容器盛裝硫酸銅溶液可以用錳制

42、的容器盛裝硫酸銅溶液 D1.（15欽州欽州）廣西錳礦資源豐富）廣西錳礦資源豐富,已知反應(yīng)：已知反應(yīng)：Mn+FeCl2 MnCl2+Fe,下列說法錯誤的是下列說法錯誤的是( )( )A.錳的金屬活動性比鐵的強錳的金屬活動性比鐵的強B.錳可以與稀鹽酸反應(yīng)放出氣體錳可以與稀鹽酸反應(yīng)放出氣體C.錳可以與硝酸銀溶液發(fā)生置換反應(yīng)錳可以與硝酸銀溶液發(fā)生置換反應(yīng)D.可以用錳制的容器盛裝硫酸銅溶液可以用錳制的容器盛裝硫酸銅溶液 2.（14來賓來賓）運用金屬活動性的知識）運用金屬活動性的知識,回答下列問題?；卮鹣铝袉栴}。(1)“真金不怕火煉真金不怕火煉”說明金的化學性質(zhì)說明金的化學性質(zhì)_(填填“活潑活潑”或或“不

43、活潑不活潑”)；(2)寫出鐵與稀鹽酸反應(yīng)的化學方程式：寫出鐵與稀鹽酸反應(yīng)的化學方程式：_；(3)將一定量的鋅粉加入到硝酸銀和硝酸銅的混合溶液將一定量的鋅粉加入到硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中中,充分反應(yīng)后過濾充分反應(yīng)后過濾,則濾渣中一定含有的金屬是則濾渣中一定含有的金屬是_；濾液中一定含有的溶質(zhì)；濾液中一定含有的溶質(zhì)_。不活潑不活潑銀銀(或或Ag)Zn(NO3)2(或硝酸鋅或硝酸鋅) 22Fe+2HClFeCl +H 3.（15山西山西）探究）探究Mg、Fe、Cu三種金屬的活動性順三種金屬的活動性順序序,下列試劑的選擇方案不可行的是下列試劑的選擇方案不可行的是( )( )A.Mg、Cu、FeSO4

44、溶液溶液B.Mg、Fe、Cu、稀硫酸、稀硫酸C.Fe、Cu、MgSO4溶液溶液D.Fe、MgSO4溶液、溶液、CuSO4溶液溶液C4.(15南京南京)現(xiàn)有甲、乙、丙三種金屬現(xiàn)有甲、乙、丙三種金屬,采用將其中的一采用將其中的一種金屬分別放入另外兩種金屬的硫酸鹽溶液中的方法種金屬分別放入另外兩種金屬的硫酸鹽溶液中的方法進行實驗進行實驗,得到三種金屬間的轉(zhuǎn)化關(guān)系得到三種金屬間的轉(zhuǎn)化關(guān)系(如圖所示如圖所示)。則。則三種金屬活動性由強到弱的順序是三種金屬活動性由強到弱的順序是( )( )A.乙、甲、丙乙、甲、丙B.乙、丙、甲乙、丙、甲C.丙、甲、乙丙、甲、乙D.丙、乙、甲丙、乙、甲C類型四類型四金屬的銹

45、蝕與防護金屬的銹蝕與防護 金屬的銹蝕與防護是廣西中考?？純?nèi)容，一般在金屬的銹蝕與防護是廣西中考?？純?nèi)容，一般在選擇題及填空題中出現(xiàn)，?？純?nèi)容有：防銹措施和選擇題及填空題中出現(xiàn)，?？純?nèi)容有：防銹措施和方法；銹蝕條件；金屬銹蝕條件的探究；除銹方法；銹蝕條件；金屬銹蝕條件的探究；除銹原理等。原理等。例例 5 下列防銹措施錯誤的是下列防銹措施錯誤的是( )( )A.自行車的鏈條經(jīng)常用水保濕自行車的鏈條經(jīng)常用水保濕B.炒菜結(jié)束后將鐵鍋及時洗凈并烘干炒菜結(jié)束后將鐵鍋及時洗凈并烘干C.在鐵制的防盜網(wǎng)表面涂上油漆在鐵制的防盜網(wǎng)表面涂上油漆D.將生鐵制成不銹鋼將生鐵制成不銹鋼A 1.(14欽州欽州)下列廚房用具

46、在空氣中最易銹蝕的是下列廚房用具在空氣中最易銹蝕的是( )( )A.銀筷子銀筷子 B.鐵鍋鐵鍋C.鋁水壺鋁水壺 D.純銅水龍頭純銅水龍頭B 實驗突破實驗一實驗一 金屬活動性順序的探究金屬活動性順序的探究(2015年年1次次,2014年年2次，次，2013年年2次次) 1.實驗原理及判斷方法實驗原理及判斷方法探究金屬（鐵、鎂、銅）探究金屬（鐵、鎂、銅）的金屬活動性的金屬活動性判斷方法判斷方法操作方法操作方法現(xiàn)象與結(jié)論現(xiàn)象與結(jié)論金屬能否金屬能否與稀硫酸與稀硫酸或稀鹽酸或稀鹽酸反應(yīng)反應(yīng)將金屬插入稀硫?qū)⒔饘俨迦胂×蛩峄蛳←}酸中酸或稀鹽酸中,觀觀察是否產(chǎn)生氣體察是否產(chǎn)生氣體有有_產(chǎn)生產(chǎn)生,說明該金屬說明

47、該金屬在金屬活動性順序中排在金屬活動性順序中排在氫之在氫之_,否則排在氫之否則排在氫之_氣體氣體前前后后 判斷方法判斷方法操作方法操作方法現(xiàn)象與結(jié)論現(xiàn)象與結(jié)論金屬與稀硫酸金屬與稀硫酸或稀鹽酸反應(yīng)或稀鹽酸反應(yīng)的速率的速率將金屬插入稀硫酸將金屬插入稀硫酸或稀鹽酸中或稀鹽酸中,觀察觀察氣體產(chǎn)生的快慢氣體產(chǎn)生的快慢產(chǎn)生氣體速率產(chǎn)生氣體速率_的比產(chǎn)生氣的比產(chǎn)生氣體速率體速率_的活的活動性強動性強快快 慢慢判斷方法判斷方法操作方法操作方法現(xiàn)象與結(jié)論現(xiàn)象與結(jié)論金屬能否與金屬能否與鹽溶液發(fā)生鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)置換反應(yīng)將金屬插入某鹽將金屬插入某鹽溶液中溶液中,觀察現(xiàn)象觀察現(xiàn)象(金屬表面是不是金屬表面是不是有另一

48、種金屬析有另一種金屬析出及溶液顏色變出及溶液顏色變化化)如果能將鹽溶液中的如果能將鹽溶液中的金屬金屬_出來出來,說明說明插入溶液的金屬的活插入溶液的金屬的活動性較鹽溶液中所含動性較鹽溶液中所含金屬的活動性金屬的活動性_,否否則相反則相反置換置換強強2.實驗方案設(shè)計實驗方案設(shè)計(1)比較兩種金屬的活動性順序比較兩種金屬的活動性順序驗證項目驗證項目實驗方案實驗方案判斷理由判斷理由比較兩種比較兩種金屬的活金屬的活動性強弱動性強弱,如如Cu、Zn方案一：將金屬鋅方案一：將金屬鋅放入銅的鹽溶液中放入銅的鹽溶液中置換反應(yīng)能發(fā)生置換反應(yīng)能發(fā)生,則活則活動性順序為：鋅銅動性順序為：鋅銅方案二：將金屬銅方案二：

49、將金屬銅放入鋅的鹽溶液中放入鋅的鹽溶液中置換反應(yīng)不能發(fā)生置換反應(yīng)不能發(fā)生,則則活動性順序為：銅鋅活動性順序為：銅鋅驗證項目驗證項目實驗方案實驗方案判斷理由判斷理由比較兩種比較兩種金屬的活金屬的活動性強弱動性強弱,如如Cu、Zn方案三：將金屬鋅、銅方案三：將金屬鋅、銅分別放入稀鹽酸中分別放入稀鹽酸中根據(jù)能否與酸反根據(jù)能否與酸反應(yīng)應(yīng)(或與酸反應(yīng)的或與酸反應(yīng)的速率快慢速率快慢)判斷判斷方案四：將金屬鋅、銅方案四：將金屬鋅、銅同時放入兩者中間的一同時放入兩者中間的一種金屬的鹽溶液中種金屬的鹽溶液中,如如FeSO4根據(jù)置換反應(yīng)能根據(jù)置換反應(yīng)能否發(fā)生作出相應(yīng)否發(fā)生作出相應(yīng)判斷判斷(2)比較三種金屬的活動性

50、順序比較三種金屬的活動性順序(以驗證以驗證Fe、Cu、Ag的的活動性順序為例活動性順序為例)方案方案方案設(shè)計方案設(shè)計舉例舉例“兩金兩金夾一鹽夾一鹽”兩金兩金：三種金屬中活動性順序最：三種金屬中活動性順序最強和最弱的兩種金屬強和最弱的兩種金屬一鹽一鹽：活動性介于兩種金屬之間：活動性介于兩種金屬之間的金屬的鹽溶液；的金屬的鹽溶液；判斷依據(jù)：根據(jù)兩種金屬單質(zhì)分判斷依據(jù)：根據(jù)兩種金屬單質(zhì)分別與鹽溶液反應(yīng)的情況判斷別與鹽溶液反應(yīng)的情況判斷用用Fe、Ag和和CuSO4溶溶液液方案方案方案設(shè)計方案設(shè)計舉例舉例“兩鹽兩鹽夾一金夾一金”一金一金：三種金屬中活動性排在：三種金屬中活動性排在中間的金屬單質(zhì)；中間的金

51、屬單質(zhì)；兩鹽兩鹽：活動性最強和最弱的金：活動性最強和最弱的金屬的鹽溶液；屬的鹽溶液；判斷依據(jù)：根據(jù)金屬單質(zhì)分別判斷依據(jù)：根據(jù)金屬單質(zhì)分別與兩種鹽溶液反應(yīng)的情況進行與兩種鹽溶液反應(yīng)的情況進行判斷判斷用用FeSO4溶液、溶液、AgNO3溶液和溶液和Cu3.實驗注意事項實驗注意事項(1)實驗前必須打磨金屬表面實驗前必須打磨金屬表面,除去氧化層或污物。除去氧化層或污物。(2)做金屬與酸的反應(yīng)時一般用稀鹽酸或稀硫酸做金屬與酸的反應(yīng)時一般用稀鹽酸或稀硫酸,不用硝不用硝酸和濃硫酸。酸和濃硫酸。(3)金屬與鹽溶液的反應(yīng)金屬與鹽溶液的反應(yīng),鹽必須可溶。鹽必須可溶。例例 1 某興趣小組同學一起探究鋅、鐵、銅三種金

52、屬某興趣小組同學一起探究鋅、鐵、銅三種金屬的活動性。的活動性。(1)小明同學將用砂紙打磨過的鋅片、鐵片、銅片分別小明同學將用砂紙打磨過的鋅片、鐵片、銅片分別放入三份相同體積、相同濃度的稀鹽酸中放入三份相同體積、相同濃度的稀鹽酸中(如圖如圖),根據(jù)根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象反應(yīng)現(xiàn)象,可確定出三種金屬活動性由強到弱的順序為可確定出三種金屬活動性由強到弱的順序為_。鋅鋅鐵鐵銅銅 (2)小剛同學認為小明的實驗設(shè)計浪費藥品小剛同學認為小明的實驗設(shè)計浪費藥品,于是進行于是進行如下改進：用銅片、鐵片、鋅片和稀鹽酸如下改進：用銅片、鐵片、鋅片和稀鹽酸,只用一支試只用一支試管管,取用一次稀鹽酸的探究方案。請你幫助小剛完成如取

53、用一次稀鹽酸的探究方案。請你幫助小剛完成如下報告：下報告：實驗步驟實驗步驟觀察到的現(xiàn)象觀察到的現(xiàn)象在試管中取少量稀鹽在試管中取少量稀鹽酸酸,插入鐵片插入鐵片,充分反應(yīng)充分反應(yīng)_在所得的溶液中在所得的溶液中,插入插入_,充分反應(yīng)充分反應(yīng)無明顯現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象在所得的溶液中插在所得的溶液中插入入_,充分反應(yīng)充分反應(yīng)_鐵片逐漸溶解，鐵片上有氣鐵片逐漸溶解，鐵片上有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色逐漸變泡產(chǎn)生，溶液由無色逐漸變?yōu)闇\綠色為淺綠色 銅片銅片 鋅片鋅片鋅片表面附著一層黑色物質(zhì)鋅片表面附著一層黑色物質(zhì),溶液由淺綠色逐漸變?yōu)闊o色溶液由淺綠色逐漸變?yōu)闊o色 (3)小華同學認為在小剛設(shè)計的方案中小華同學認為在小剛設(shè)

54、計的方案中,只要補充一個只要補充一個實驗實驗,就可得出就可得出ZnFeHCu的結(jié)論。小華要補充的實的結(jié)論。小華要補充的實驗是驗是_。在試管中取少量稀鹽酸，插入銅片，觀察現(xiàn)象在試管中取少量稀鹽酸，插入銅片，觀察現(xiàn)象 實驗二實驗二 金屬的冶煉金屬的冶煉(2015年年2次次,2014年年2次次,2012年年3次次).鐵的冶煉鐵的冶煉1.實驗原理實驗原理：_。(用化學用化學方程式表示，下同方程式表示，下同)2.實驗裝置實驗裝置 2323CO+Fe O2Fe+3CO 高高溫溫 3.實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象：玻璃管中的紅色粉末變?yōu)椋翰ＡЧ苤械募t色粉末變?yōu)開；試管中澄；試管中澄清石灰水變清石灰水變_；玻璃管導管尖嘴

55、處有；玻璃管導管尖嘴處有_火焰?；鹧妗?.實驗步驟及操作要點實驗步驟及操作要點(1)檢查裝置氣密性檢查裝置氣密性;(2)將氧化鐵粉末裝入玻璃管后固定在鐵架臺上；將氧化鐵粉末裝入玻璃管后固定在鐵架臺上；(3)點燃右端酒精燈；點燃右端酒精燈；注意注意：未反應(yīng)的一氧化碳會從右端尖嘴處排放，一氧化未反應(yīng)的一氧化碳會從右端尖嘴處排放，一氧化碳氣體有毒，會污染空氣所以實驗開始前先點燃右端酒碳氣體有毒，會污染空氣所以實驗開始前先點燃右端酒精燈精燈。黑色黑色混濁混濁藍色藍色 (4)通入一氧化碳；通入一氧化碳；解讀解讀:先通入一氧化碳是為了排盡玻璃管中的空氣先通入一氧化碳是為了排盡玻璃管中的空氣。(5)點燃酒精

56、噴燈點燃酒精噴燈,給氧化鐵加熱；給氧化鐵加熱；解讀解讀:加熱玻璃管時加熱玻璃管時, ,應(yīng)先進行預熱應(yīng)先進行預熱, ,再集中對藥品部位再集中對藥品部位加熱加熱, ,以防玻璃管受熱不均炸裂以防玻璃管受熱不均炸裂。(6)熄滅酒精噴燈熄滅酒精噴燈,繼續(xù)通入繼續(xù)通入CO直至玻璃管冷卻直至玻璃管冷卻解讀解讀：繼續(xù)通入一氧化碳直至玻璃管冷卻至室溫后的繼續(xù)通入一氧化碳直至玻璃管冷卻至室溫后的原因是為了防止停止加熱后空氣中的氧氣進入玻璃管原因是為了防止停止加熱后空氣中的氧氣進入玻璃管中與反應(yīng)生成的鐵反應(yīng)將其氧化中與反應(yīng)生成的鐵反應(yīng)將其氧化, ,也可防止澄清石灰水也可防止澄清石灰水倒流進入玻璃管內(nèi)倒流進入玻璃管內(nèi)

57、。(7)停止通入停止通入CO,再熄滅右端酒精燈再熄滅右端酒精燈解讀解讀：最后熄滅酒精燈的目的是防止最后熄滅酒精燈的目的是防止CO逸出逸出,污染空污染空氣氣。5.實驗改進實驗改進：為減少一氧化碳的使用量：為減少一氧化碳的使用量,熄滅酒精噴燈熄滅酒精噴燈后后,可用止水夾將玻璃管兩側(cè)的導管關(guān)閉可用止水夾將玻璃管兩側(cè)的導管關(guān)閉,使還原出來的使還原出來的鐵在密閉裝置中冷卻。鐵在密閉裝置中冷卻。6.產(chǎn)物的檢驗產(chǎn)物的檢驗：用稀鹽酸檢驗：將生成物加入稀鹽酸：用稀鹽酸檢驗：將生成物加入稀鹽酸中中,若有氣泡冒出且溶液變?yōu)闇\綠色若有氣泡冒出且溶液變?yōu)闇\綠色,則說明有鐵生成。則說明有鐵生成。.木炭還原氧化銅木炭還原氧

58、化銅1.實驗原理實驗原理：_。2.實驗裝置實驗裝置3.實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象：高溫加熱后的試管里有：高溫加熱后的試管里有_色物質(zhì)生成；色物質(zhì)生成；澄清石灰水變澄清石灰水變_。 2C+2CuO2Cu+CO 高高溫溫混濁混濁木炭還原氧化銅木炭還原氧化銅紅紅“動動”悉重難點悉重難點4.實驗步驟及操作要點實驗步驟及操作要點（1）檢查裝置的）檢查裝置的_；（2）裝藥品：將氧化銅粉末裝入試管后固定在鐵架）裝藥品：將氧化銅粉末裝入試管后固定在鐵架臺上；臺上；（3）點燃酒精燈）點燃酒精燈,移動酒精燈給試管預熱移動酒精燈給試管預熱,再集中給藥再集中給藥品加熱；品加熱；（4）停止加熱）停止加熱,熄滅酒精燈。熄滅酒精燈。

59、5.實驗改進實驗改進：酒精燈上加金屬網(wǎng)罩雖然能提高火焰的：酒精燈上加金屬網(wǎng)罩雖然能提高火焰的溫度溫度,但實驗效果不明顯但實驗效果不明顯,應(yīng)改用酒精噴燈應(yīng)改用酒精噴燈,目的是升高目的是升高溫度。溫度。氣密性氣密性 例例 2 (15衡陽改編衡陽改編)實驗室模擬煉鐵的實驗裝置如圖實驗室模擬煉鐵的實驗裝置如圖所示。所示。試回答下列問題：試回答下列問題：(1)寫出有標號儀器的名稱：寫出有標號儀器的名稱：a_.。鐵架臺鐵架臺(2)實驗中看到的實驗現(xiàn)象為：玻璃管中的粉末實驗中看到的實驗現(xiàn)象為：玻璃管中的粉末_ ；試管里的澄清石灰水；試管里的澄清石灰水_。(3)玻璃管中反應(yīng)的化學方程式為玻璃管中反應(yīng)的化學方程式為_。(4)加熱氧化鐵之前加熱氧化鐵之前,先通一會兒一氧化碳的作用是先通一會兒一氧化碳的作用是_。(5)該實驗設(shè)計裝置該實驗設(shè)計裝置C的目的是的目的是_。 由紅色由紅色逐漸變?yōu)楹谏饾u變?yōu)楹谏儨啙嶙儨啙?排盡排盡玻璃管中的空氣，防止發(fā)生爆炸玻璃管中的空氣，防止發(fā)生爆炸 燃燒未反應(yīng)完