學業(yè)水平輔導14綜合

1、1某同學實際配制的NaOH溶液的濃度偏低，其原因不正確的是A.容量瓶中原來存在少量蒸餾水 B.使用濾紙稱量NaOH固體C.溶解后的燒杯未經洗滌 D.定容時仰視刻度線2下列離子方程式書寫正確的是A鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH 2AlO2+H2BAlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+ 3OH Al(OH)3C三氯化鐵溶液中加入鐵粉：Fe3+ + Fe = 2Fe2+DFeCl2溶液跟Cl2反應：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl3向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中, 逐滴加入NaOH溶液。下列圖象中, 能正確表示上述反應的是(橫坐標表示加入NaOH溶液的體積, 縱坐標表示反

2、應生成沉淀的質量)4現有三種常見治療胃病藥品的標簽： 藥品中所含的物質均能中和胃里過量的鹽酸，下列關于三種藥片中和胃酸的能力比較，正確的是：A B C D5用一種試劑證明生石灰中含有石灰石和石英，下列試劑適宜的是A鹽酸B硫酸CNaOH溶液D氯化鈉溶液6飄塵是物質燃燒時產生的粒狀漂浮物，顆粒很小，不易沉降。它與空氣中的SO2和O2接觸時，SO2會部分轉化為SO3，使空氣的酸度增加，環(huán)境污染更為嚴重。其中飄塵所起的作用可能是A氧化劑 B還原劑 C催化劑 D載體7SO2和Cl2都具有漂白性，若將等物質的量的這兩種氣體同時作用于潮濕的有色物質，可觀察到有色物質DA立刻褪色 B慢慢褪色 C先褪色，后復原

3、 D顏色不褪8下列各組離子中可能在某無色溶液中大量共存的是，ABAMnO4、K+、Na+、SO42 BK+, H+, CO32, ClCMg2+、NH4+、Cl、NO3 DBa2+、K+、HCO3、OH9鎂、鋁、銅三種金屬粉末混合物, 加入過量鹽酸充分反應, 過濾后向濾液中加入過量燒堿溶液, 再過濾, 濾液中存在的離子有AAlO2BCu2+CAl3+DMg2+10在下列溶液中通入CO2至過量，原溶液一直保持澄清的是A硅酸鈉溶液B氯化鋇溶液C石灰水 D漂白粉溶液11向鹽酸中加入濃硫酸時產生白霧，下列敘述不屬于產生該現象的原因是A濃硫酸具有脫水性B濃硫酸具有吸水性C鹽酸具有揮發(fā)性D氣體的溶解度的隨

4、溫度升高而降低12全社會都在倡導誠信，然而總是有一部分不法商販卻在背道而馳。如有些商販為了使銀耳增白，就用硫磺（燃燒硫磺）對銀耳進行熏制，用這種方法制取的潔白的銀耳對人體是有害的。這些不法商販所制取銀耳利用的是 AS的漂白性BS的還原性 CSO2的漂白性DSO2的還原性13向50mL18mol·L的硫酸中加入足量的銅片并加熱，被還原的硫酸的物質的量為A等于0.9mol B大于0.45mol，小于0.9mol C等于0.45mol D小于0.45mol14由Zn,、Fe、,Al、Mg四種金屬中的兩種組成的混合物10g，與足量的鹽酸反應產生的氫氣在標況下為11.2升，則混合物中一定含有的

5、金屬是CAZn BFe C Al DMg15水處理包括水的凈化、殺菌、消毒、去離子等。2008年北京奧運會擬用臭氧、活性炭對游泳池水進行消毒和凈化。下列說法正確的是A.臭氧、活性炭處理水的原理相同 B.臭氧具有強氧化性，殺菌消毒后被還原為O2C.活性炭與石墨互為同位素，但活性炭吸附能力強 D.O3通入含CuSO4的池水中不會使CuSO4變質16.如右圖是元素周期表短周期的一部分，A、C兩種元素的核外電子數之和等于B的核外電子數。下列敘述正確的是A.A的氣態(tài)氫化物與A的最高價氧化物的水化物會反應 B.原子半徑CBAC.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：ACB D.B的氣態(tài)氫化物與B的最高價氧化物的水化物會反應

6、17.下列微粒中，沒有氧化性的是 A、Cl B、H+ C、Cl2 D、HClO18.加入氫氧化鉀溶液之后，溶液中下列離子數目明顯減少的是A、硝酸根離子 B、鈉離子 C、鋇離子 D、碳酸氫根離子19.把一小塊鈉投入到硫酸銅溶液中，下列物質中不是該反應的生成物的是 A、Cu B、Cu（OH）2 C、H2D、Na2SO420.下列制取單質的反應中，化合物作還原劑的是 A、 B、C、 D、21.在強堿性溶液中能大量共存的離子組是 A、Na、NH4+、H+、NO3 B、K、Ca2+、HCO3、NO3 C、Na、Mg2、Cl、NO3 D、Na、Ba2、NO3、Cl22.下列變化中，必須加入氧化劑才能發(fā)生的

7、是 A、SO2S B、SO32SO2 C、II2 D、HCO3CO3223.實驗室制氧氣的反應中2KMnO4 K2MnO4MnO2O2，還原產物是 A、K2MnO4 B、MnO2 C、K2MnO4 和 MnO2 D、O224.能用H+OH =H2O表示的離子反應為（ ）A、 醋酸和氫氧化鈉溶液 B、 氫氧化鎂和硫酸溶液C、 氫氧化鋇溶液和硫酸溶液 D、氫氧化鈉溶液和硫酸溶液25.下列反應中，硫元素只被氧化的是 A、 B、C、Na2SO3H2SO4Na2SO4H2OSO2 D、26.下列離子方程式正確的是A、碳酸鈣跟稀硝酸: 2H+CO32- = H2OCO2B、澄清石灰水跟稀鹽酸: Ca（OH

8、）2 + 2H+= Ca2+2H2OC、向稀氨水中加稀鹽酸: NH3·H2O+H+= NH4+H2OD、碳酸鈉溶液加醋酸: CO32+2H = H2OCO227.在化學反應中，當有1.5摩銅被氧化時A、有2mol硝酸被還原 B、標準狀況下有22.4L氣體生成C、轉移6mol電子 D、有8mol硝酸參加反應28.在中發(fā)生氧化反應的氮原子和發(fā)生還原反應的氮原子的質量比是 A、11 B、35 C、5 3 D、2829.M2O7n離子和S2 在酸性溶液中發(fā)生如下反應：M2O7n+3S2 +14H =2M3+3S+7H2O，則M2O7n-離子中M的化合價是（ ）A、 +2 B、 +3 C、 +

9、4 D、 +6 30.將鈉、鎂、鋁各0.3mol分別放入足量的鹽酸中，同溫同壓下產生氣體體積比是A、1：2：3 B、6：3：2 C、3：1：1 D、1：1：131金屬材料在人類社會發(fā)展史上一直發(fā)揮著重要的作用。人類歷史上使用最早的金屬A銅 B鐵 C鋁 D鈦32下列關于金屬的敘述中正確的是 A所有的金屬都是固態(tài)的 B金屬具有導電性、導熱性和延展性 C活潑的金屬、或較活潑的金屬能與酸反應，但不能與堿反應 D金屬元素在自然界中都是以化合態(tài)存在的33通過你的觀察和推理，判斷下列實驗室中對于少量Na的保存方法正確的是A保存在水中 B密封，保存在廣口瓶中 C用鋁箔包裹，密封在廣口瓶中 D密封，保存在煤油中

10、34從生活常識角度考慮，試推斷鈉元素在自然界中存在的主要形式是ANa BNaCl CNaOH DNa2O35下列物質中，有一種物質的顏色與其它三種的顏色不同，這種物質是ANaOHBNa2OCNa2O2DNaHCO336鋁在空氣中能夠穩(wěn)定存在的原因是 A鋁的活潑性差 B鋁的還原性差 C鋁與氧氣不反應D鋁表面有氧化膜37下列關于金屬Na的敘述中，說法正確的是 ANa在空氣中燃燒，發(fā)出黃色火焰BNa在空氣中燃燒，產物是Na2OCNa是銀白色金屬，硬度大，熔點高DNa、K合金可作原子反應堆的導熱劑38下列關于金屬鋁的敘述中，說法不正確的是 AAl 是地殼中含量最多的元素BAl 是比較活潑的金屬，在化學

11、反應中容易失去電子，表現還原性 CAl箔在空氣中受熱可以熔化，且發(fā)生劇烈燃燒DAl箔在空氣中受熱可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al 并不滴落39下列各組中的兩物質相互反應時，若改變反應條件（溫度、反應物用量比），化學反應的本質并不改變的是 ANa和O2 BNaOH和CO2 CNa2O2和CO2 D木炭（C）和O240為了除去鐵粉中的少量鋁粉，可以選取下列哪種溶液A濃鹽酸B濃硝酸C濃硫酸D濃氫氧化鈉溶液41Na2O2與水反應能夠產生O2，這一反應在呼吸面具、潛水艇及太空飛船中可為人體提供呼吸所用的O2。下面對該反應的說法中正確的是A這是一個氧化還原反應，Na2O2既是氧化劑，又是還原劑B這是

12、一個氧化還原反應，Na2O2是氧化劑，水是還原劑C這是一個氧化還原反應，Na2O2是還原劑，水是氧化劑D這是一個置換反應，有單質O2產生42取兩份等量的鋁粉，分別與足量的鹽酸、濃氫氧化鈉溶液反應，在相同狀態(tài)下產生的氣體體積之比是A1：1 B1：2 C 1：3 D 3：243.下列哪一組溶液的反應可用H+ OH= H2O 表示 A、硫酸和氫氧化鋇 B、硫酸和燒堿 C、硫酸和氫氧化銅 D、硫酸和氨水44將10g由Mg、Zn、Fe組成的混合物與40mL稀硫酸恰好完全反應，產生的氫氣在標準狀況下為5.6L，則三種金屬的物質量之和為A0.5molB0.25molC0.1molD0.125mol45用NA

13、表示阿伏加德羅常數，下列說法中正確的有： A標準狀況下，1molH2O的體積約為22.4L； B1L1mol/L的CaCl2溶液中含Cl的數目為NA ；C在25、1.01×105Pa的條件下，2.24L H2中含有的分子數小于0.1NA ；D標準狀況下，2.24 LCl2做成的氯水中含有0.1NA個Cl2分子46MgSO4和Al2（SO4）3溶液等體積混合后，鋁離子的物質的量濃度為0.1mol/L，硫酸根離子的濃度為0.3mol/L，則混合液中鎂離子的濃度為A0.15mol/LB0.3mol/LC0.45mol/LD0.2mol/L47.下列離子方程式中書寫正確的是A、鋁與鹽酸反應

14、Al + H+ =Al3+H2 B、硫酸銅與Ba(OH)2溶液反應 Cu2+ 2OH-= Cu（OH）2C、鐵與FeCl3溶液反應 Fe + Fe3+= 2Fe2+ D、硝酸銀溶液與氯化鈉溶液反應 Ag+ + Cl-= AgCl48.用鋁箔包裝0.1mol金屬鈉，用針扎一些小孔，放入水中，完全反應后，用排水取氣法收集產生的氣體，則收集到氣體的為A.O2和H2的混合氣體B.0.05molH2 C.大于0.05molH2 D.小于0.05molH2氣體49.下列實驗操作錯誤的是A蒸餾時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口B分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出C配制濃H2SO4和

15、濃HNO3的混酸時，應將H2SO4慢慢加到濃HNO3中，并及時攪拌和冷卻D用酒精萃取碘水中的碘50.把7.4 g Na2CO3·10H2O 和 NaHCO3組成的混合物溶于水配成100mL溶液，其中c(Na+)=0.6mol/L。若把等質量的混合物加熱至恒重，殘留物的質量是A3.18g B2.12g C4.22g D5.28g沉淀量00.10.40.5V(NaOH)51.現有AlCl3和MgSO4混合溶液，向其中不斷加入NaOH溶液，得到沉淀的量與加入NaOH溶液的體積如圖所示，原溶液中Cl與SO42-的物質的量之比為A1 ：3 B2 ：3 C6 ：1 D3 ：152.不能由單質直接化合而得到的化合物是AFeCl2 BNa2O2 CMg3N2 DCuCl253.鋁分別與足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應，當兩個反應放出的氣體在相同狀況下體積相同時，反應中消耗的HCl和NaOH的物質的量之比為 A 11 B21 C31 D1354.能用來鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種白色固體的方法是A分別放入水中，觀察溶解速率