人教版高中化學(xué)必修1-2.3《氧化劑和還原劑》名師課件

1、第2課時(shí) 人教版 必修1第三節(jié) 氧 化 還 原 反 應(yīng)CuO+H2Cu+H2O 其中，H2為CuO的還原提供了電子，CuO為H2的氧化接受了電子，從而使雙方完成了氧化還原反應(yīng)。這里，CuO起氧化作用稱為氧化劑，H2起還原作用稱為還原劑。氧化劑還原劑思考問(wèn)題：1. 從電子轉(zhuǎn)移的角度分析什么是氧化劑和還原劑？2. 氧化劑和還原劑在反應(yīng)中本身所發(fā)生的反應(yīng)是什么？所含元素化合價(jià)的如何變化？3. 氧化劑和還原劑在氧化還原反應(yīng)中分別表現(xiàn)什么性質(zhì)？起什么作用？四、氧化劑和還原劑氧化劑: 得到電子（元素化合價(jià)降低）的物質(zhì), 被還原，具有氧化性。還原劑: 失去電子（元素化合價(jià)升高）的物質(zhì)，被氧化，具有還原性。氧

2、化性: 物質(zhì)得到電子的能力。還原性: 物質(zhì)失去電子的能力。氧化產(chǎn)物: 指含有化合價(jià)升高的元素的生成物。還原產(chǎn)物: 指含有化合價(jià)降低的元素的生成物。練習(xí)：練習(xí)：1. 找出下列氧化還原反應(yīng)中的氧化劑、還原劑；氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物。Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 SO2 + 2H2S 2H2O + 3S 注意: 氧化劑和還原劑是對(duì)反應(yīng)物而言的；氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物是對(duì)生成物而言的。 氧化劑 還原劑 還原產(chǎn)物 氧化產(chǎn)物得e- ， 化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)失e- ， 化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)弱還原性弱氧化性氧化性還原性概括整合實(shí)質(zhì) 元素(判斷依據(jù)) 反應(yīng)過(guò)程 反應(yīng)物 反應(yīng)物性質(zhì)失e- 化合價(jià)升高

3、氧化反應(yīng) 還原劑 還原性得e- 化合價(jià)降低 還原反應(yīng) 氧化劑 氧化性 氧化還原反應(yīng)對(duì)立統(tǒng)一關(guān)系的兩根推斷線記憶方法：失升氧化還原劑得降還原氧化劑遷移應(yīng)用常見(jiàn)的氧化劑和還原劑 活潑非金屬單質(zhì)含有較高價(jià)態(tài)無(wú)素的含氧酸含有較高價(jià)態(tài)元素的鹽活潑金屬單質(zhì)某些非金屬單質(zhì)含有較低價(jià)態(tài)元素的氧化物和鹽如: O2、Cl2如:HNO3、濃H2SO4如:KMnO4、Fe3+如:Na如:CO、 S2-如:C、 H22標(biāo)出下列反應(yīng)中各元素的化合價(jià)，指出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。 MnO24HCl MnCl2Cl22H2O 2KlCl22KClI2 Cl2H2OHClHClO PCl3Cl2PCl5 練習(xí): M

4、nO24HCl MnCl2Cl2 2H2O4 22 21 11 1 0氧化劑 還原劑 還原產(chǎn)物 氧化產(chǎn)物 2 K l Cl22 K Cl I21 11 00 1還原劑 氧化劑 還原產(chǎn)物 氧化產(chǎn)物 Cl2 H2 O H Cl H Cl O0 1 11 1 12 2氧化劑 還原劑 還原產(chǎn)物 氧化產(chǎn)物 P Cl3 Cl2 P Cl53 51 0 1還原劑 氧化劑 氧化產(chǎn)物 還原產(chǎn)物 （1）依據(jù)元素化合價(jià)的高低來(lái)判斷 五、氧化性和還原性強(qiáng)弱的判斷：一般來(lái)說(shuō)，物質(zhì)所含元素的化合價(jià)越高，其氧化性越強(qiáng)，還原性越弱；物質(zhì)所含元素的化合價(jià)越低，其還原性越強(qiáng)，氧化性越弱。如：氧化性：H2SO4SO2SH2S+6

5、+4 0-2總結(jié)：高價(jià)氧 低價(jià)還 中間價(jià)態(tài)兩邊轉(zhuǎn) 規(guī)律：元素的化合價(jià)處于最高價(jià)時(shí)，只有氧化性。元素的化合價(jià)處于最低價(jià)時(shí)，只有還原性。元素的化合價(jià)處于中間價(jià)時(shí)，則既有氧化性，又有還原性。氧化劑 + 還原劑 還原產(chǎn)物 + 氧化產(chǎn)物失電子得電子一般： 氧化性：氧化劑 氧化產(chǎn)物 還原性：還原劑 還原產(chǎn)物特點(diǎn)： 比什么性，找什么劑，產(chǎn)物之性小于劑（2）根據(jù)反應(yīng)方程式進(jìn)行判斷H2 + CuO Cu + H2O氧化性： 還原性： CuO H2OH2 H2O氧化劑還原劑氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物例1：根據(jù)下列反應(yīng)，判斷氧化劑的氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋?） H2S + Cl2 S + 2HCl 2NaI + Cl2 2NaCl + I2 Na2S + I2 2NaI + SA. Cl2 I2 S B. Cl2 S I2C. I2 Cl2 S D. S I2 Cl2A（3）根據(jù)金屬活動(dòng)順序判斷 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au失電子能力逐漸減弱，還原性逐漸減弱其陽(yáng)離子得電子能力逐漸增強(qiáng)，氧化性逐漸增強(qiáng)K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Sn2+ Pb2+ (H+) Cu2+ Hg2+ Ag+ Pt Au（4）根據(jù)非金屬活動(dòng)順序判斷 F2 Cl2 Br2 I2 SF- Cl- Br- I- S