魯科版化學(xué)必修二_2.1_化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)_課件

1、第二章第二章第一節(jié)第一節(jié) 化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng) 第第1課時(shí)課時(shí)化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化這說(shuō)明這說(shuō)明H2O中原子間存在著中原子間存在著強(qiáng)烈的相互作用力強(qiáng)烈的相互作用力在水分子中在水分子中O與與H直接相鄰直接相鄰相互作用比較強(qiáng)烈相互作用比較強(qiáng)烈相互作用比較弱相互作用比較弱H2O(s)H2O(l)H2O(g)H2 + O201002000H與與H非非直接相鄰直接相鄰一、化學(xué)鍵與物質(zhì)變化一、化學(xué)鍵與物質(zhì)變化1、定義：物質(zhì)中、定義：物質(zhì)中直接相鄰的原子或離直接相鄰的原子或離子之間強(qiáng)烈的相互作用子之間強(qiáng)烈的相互作用，叫做化學(xué)鍵。，叫做化學(xué)鍵。注意：注意： 指直接

2、相鄰的原子指直接相鄰的原子 強(qiáng)烈的相互作用：強(qiáng)烈的相互作用：包括吸引和排斥包括吸引和排斥2022-3-12氫氫鍵、氧氧鍵氫氫鍵、氧氧鍵氫氧鍵氫氧鍵氫氫鍵、氯氯鍵氫氫鍵、氯氯鍵氫氯鍵氫氯鍵氮氮鍵、氫氫鍵氮氮鍵、氫氫鍵氮?dú)滏I氮?dú)滏I2、化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)變化的實(shí)質(zhì)：、化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)變化的實(shí)質(zhì)：舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成。舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成。討論討論 氫氣與氯氣是如何形成氯化氫的？原子與原氫氣與氯氣是如何形成氯化氫的？原子與原子是如何結(jié)合形成共價(jià)化合物的呢？子是如何結(jié)合形成共價(jià)化合物的呢？l2 氣體分子H2 氣體分子我只有一個(gè)電我只有一個(gè)電子，太少了子，太少了我也少一我也少一個(gè)電子個(gè)電子e 原子C

3、l 原子二位好！我有一個(gè)好辦法你們每人拿出一個(gè)電子共用，就象共同分享快樂(lè)一樣共同擁有行嗎？e好呵謝謝好呵謝謝愿意愿意愿意愿意電子電子電子電子H原子，你愿意拿出一個(gè)電子共用嗎？Cl原子，你愿意拿出一個(gè)電子共用嗎？我給你們點(diǎn)燃我給你們點(diǎn)燃之后，你們要之后，你們要結(jié)合在一起，結(jié)合在一起，為人類做出自為人類做出自己的貢獻(xiàn)己的貢獻(xiàn)我們的接合使人類的生活多了一點(diǎn)味道我們的接合使人類的工廠有了活力H2+Cl2=2HCl點(diǎn)燃共價(jià)鍵 原子之間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的相互作原子之間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的相互作用，叫做共價(jià)鍵。用，叫做共價(jià)鍵。HCl+H Cl共用電子對(duì)成鍵的主要原因：成鍵的主要原因：成鍵微粒：成鍵微粒

4、：（4）成鍵元素：）成鍵元素：（5）存在物質(zhì)：）存在物質(zhì)：成鍵原子的原子核共同吸引共用電子對(duì)。成鍵原子的原子核共同吸引共用電子對(duì)。原子原子非金屬元素與非金屬元素非金屬元素與非金屬元素多數(shù)非金屬單質(zhì)，氣態(tài)氫化物，多數(shù)非金屬單質(zhì)，氣態(tài)氫化物，酸分子，酸酐分子，某些離子化酸分子，酸酐分子，某些離子化合物中，大多數(shù)有機(jī)物里都有共合物中，大多數(shù)有機(jī)物里都有共價(jià)鍵。價(jià)鍵。共用電子對(duì)共用電子對(duì)共用電子對(duì)共用電子對(duì)共價(jià)化合物的形成過(guò)程(或單質(zhì))H + O + H H O H注意事項(xiàng)： 1、相同原子不能合并在一起；、相同原子不能合并在一起；2、沒(méi)有形成離子、沒(méi)有形成離子 3、因沒(méi)有發(fā)生電子的得失，不能畫(huà)彎箭號(hào)。

5、、因沒(méi)有發(fā)生電子的得失，不能畫(huà)彎箭號(hào)。HClH2OF2HCl+H ClF +FFF共用電子對(duì)共用電子對(duì)結(jié)構(gòu)式：HHClClHClHOH說(shuō)明：1）共價(jià)鍵可形成單質(zhì)；可形成共價(jià)化合物；）共價(jià)鍵可形成單質(zhì)；可形成共價(jià)化合物；2）共價(jià)化合物）共價(jià)化合物只含有共價(jià)鍵，不含離子鍵只含有共價(jià)鍵，不含離子鍵；含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物，含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物，例如：例如：NaOH NH4Cl K2SO4等。等。HH不顯電性不顯電性相對(duì)顯相對(duì)顯正電性正電性相對(duì)顯相對(duì)顯負(fù)電性負(fù)電性HCl 1、非極性鍵和極性鍵、非極性鍵和極性鍵非極性鍵非極性鍵:相同非金屬間的共價(jià)鍵相同非金屬間的共價(jià)鍵共用電

6、子對(duì)無(wú)偏向（電荷共用電子對(duì)無(wú)偏向（電荷分布均勻）分布均勻）如如:H2(H-H) Cl2(Cl-Cl)N2(N N)極性鍵極性鍵不同非金屬元素間的共價(jià)鍵不同非金屬元素間的共價(jià)鍵共用電子對(duì)有偏向（電荷分布共用電子對(duì)有偏向（電荷分布不均勻）不均勻）如如:HCl(H-Cl) H2O(H-O-H)（不同非金屬（不同非金屬鍵間）鍵間）練習(xí)：寫(xiě)出下列物質(zhì)的電子式：練習(xí)：寫(xiě)出下列物質(zhì)的電子式：CH4 NH3 H2S HBrCCl4 CO2 N2 PH3 BF3 SiH4 PCl3 Br22022-3-12H+ Cl ：H Cl ：共價(jià)鍵共價(jià)鍵 原子間通過(guò)共用電子對(duì)原子間通過(guò)共用電子對(duì)形成的化學(xué)鍵形成的化學(xué)鍵H

7、 Cl結(jié)構(gòu)式：結(jié)構(gòu)式：（短線代表什么意思？）（短線代表什么意思？）共用電子對(duì)共用電子對(duì)共價(jià)鍵共價(jià)鍵電子式電子式3.化學(xué)鍵的類型化學(xué)鍵的類型探究1共價(jià)鍵的形成（以氫氣在氯氣中燃燒為例）共價(jià)鍵的形成（以氫氣在氯氣中燃燒為例）2022-3-12分析氯化氫的形成過(guò)程分析氯化氫的形成過(guò)程 原子之間通過(guò)原子之間通過(guò)共用電子對(duì)共用電子對(duì)的相互作用所形成的化的相互作用所形成的化學(xué)鍵，叫做學(xué)鍵，叫做共價(jià)鍵共價(jià)鍵。通過(guò)共用電子對(duì)通過(guò)共用電子對(duì)H2+Cl2=2HCl點(diǎn)燃點(diǎn)燃222共價(jià)鍵形成條件：共價(jià)鍵形成條件： 一般是非金屬元素原子間的相互作用。一般是非金屬元素原子間的相互作用。非金屬元素可以是同種，也可以是不同種

8、；如：非金屬元素可以是同種，也可以是不同種；如：H2、Cl2、HCl、CO2 等分子中均含有共價(jià)鍵。等分子中均含有共價(jià)鍵。2022-3-12原子結(jié)構(gòu)示意圖原子結(jié)構(gòu)示意圖通過(guò)什么途通過(guò)什么途徑達(dá)到穩(wěn)定徑達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)用離子結(jié)構(gòu)示用離子結(jié)構(gòu)示意圖表示意圖表示NaCl+118 12+17872得到一個(gè)得到一個(gè)電子電子氯化鈉的形成探究2失去一個(gè)失去一個(gè)電子電子（2Na+ Cl2= 2NaCl ）點(diǎn)燃點(diǎn)燃2022-3-12Na+Cl電子轉(zhuǎn)移電子轉(zhuǎn)移不穩(wěn)定不穩(wěn)定穩(wěn)定穩(wěn)定陽(yáng)離子陽(yáng)離子陰離子陰離子2022-3-12氯化鈉的形成過(guò)程氯化鈉的形成過(guò)程N(yùn)a+118 12Cl+178 72+1182+178 82N

9、a+ Cl-失失 e-得得 e-靜電作用靜電作用Na+Cl-陰陰、陽(yáng)離子通過(guò)、陽(yáng)離子通過(guò)靜電作用靜電作用而形成的化學(xué)鍵叫做而形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵。離子鍵。成鍵原因：成鍵原因：微粒由不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)通過(guò)得失電子后變成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。微粒由不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)通過(guò)得失電子后變成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。2022-3-124.哪些元素的原子之間可能形成離子鍵（成鍵條件）哪些元素的原子之間可能形成離子鍵（成鍵條件） ？1.離子鍵的形成原因是什么？離子鍵的形成原因是什么？3.離子鍵的成鍵本質(zhì)是什么離子鍵的成鍵本質(zhì)是什么?2.形成離子鍵的微粒是什么？形成離子鍵的微粒是什么？答：答： 是因?yàn)閰⑴c化學(xué)反應(yīng)的成鍵原子的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定是因?yàn)閰⑴c化學(xué)反應(yīng)

10、的成鍵原子的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定,易得、失電子形成陰、陽(yáng)離子。易得、失電子形成陰、陽(yáng)離子。 答：是答：是陰、陽(yáng)離子陰、陽(yáng)離子。答：陰、陽(yáng)離子的答：陰、陽(yáng)離子的靜電作用靜電作用（靜電引力和斥力靜電引力和斥力）。）。答：答：活潑金屬活潑金屬元素元素與活潑非金屬與活潑非金屬元素之間容易形成。元素之間容易形成。第第A族、族、 第第A族的族的金屬金屬鹵素鹵素（VA）及及O、S等等如如Na2 S、MgCl2 、 KI、 CaO等等2022-3-12共共 價(jià)價(jià) 鍵鍵離離 子子 鍵鍵 成鍵成鍵微粒微粒原原 子子陰、陽(yáng)離子陰、陽(yáng)離子微微 粒粒間的間的作用作用成鍵成鍵元素元素范圍范圍成鍵成鍵原因原因原子間通過(guò)共用電原子間通

11、過(guò)共用電子對(duì)相互作用子對(duì)相互作用陰、陽(yáng)離子間靜陰、陽(yáng)離子間靜電作用電作用同種或不同種的同種或不同種的非金屬元素非金屬元素活潑金屬（活潑金屬（A、A）元素）元素與與 活潑非金屬活潑非金屬(A、A)元素元素微粒由不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)通過(guò)得失微粒由不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)通過(guò)得失電子后變成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。電子后變成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。微粒由不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)通過(guò)微粒由不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)通過(guò)共用電子對(duì)相互作用共用電子對(duì)相互作用后后變成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。變成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。作業(yè)布置：作業(yè)布置：P38.1、2、52022-3-12鍵的類型鍵的類型離子鍵離子鍵共價(jià)鍵共價(jià)鍵實(shí)實(shí) 例例定定 義義作用力作用力成鍵微粒成鍵微粒成鍵元素成鍵元素成鍵過(guò)程成鍵過(guò)程成鍵原因成鍵原因NaClH

12、Cl陰、陽(yáng)離子間通過(guò)靜陰、陽(yáng)離子間通過(guò)靜電作用形成的化學(xué)鍵電作用形成的化學(xué)鍵相鄰原子間通過(guò)共用相鄰原子間通過(guò)共用電子形成的化學(xué)鍵電子形成的化學(xué)鍵靜電作用靜電作用共用電子對(duì)共用電子對(duì)陰、陽(yáng)離子陰、陽(yáng)離子原原 子子活潑的金屬元素活潑的金屬元素（IAIA，IIAIIA）和活潑的非金屬）和活潑的非金屬 元素（元素（VIAVIA，VIIAVIIA）非金屬元素非金屬元素得失電子得失電子共用電子對(duì)共用電子對(duì)最外層電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)最外層電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu) Cl Na ClNa+ -H + Cl ClH2022-3-12 離子化合物離子化合物含有離子鍵的化合物；含有離子鍵的化合物； 共價(jià)化合物共價(jià)化合物只含有共價(jià)

13、鍵的化合物。只含有共價(jià)鍵的化合物。變：當(dāng)一個(gè)化合物中同時(shí)存在離子鍵和共價(jià)鍵時(shí)，變：當(dāng)一個(gè)化合物中同時(shí)存在離子鍵和共價(jià)鍵時(shí)，該化合物該化合物 稱為離子化合物稱為離子化合物2.2.當(dāng)一個(gè)化合物只含有共價(jià)鍵時(shí)，該化合物當(dāng)一個(gè)化合物只含有共價(jià)鍵時(shí)，該化合物才稱為共價(jià)化合物才稱為共價(jià)化合物3.化學(xué)鍵與物質(zhì)構(gòu)成化學(xué)鍵與物質(zhì)構(gòu)成2022-3-12課堂練習(xí)課堂練習(xí)1、下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述正確的是（、下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述正確的是（ ）A. A. 化學(xué)鍵是指相鄰原子間的相互作用化學(xué)鍵是指相鄰原子間的相互作用B. B. 化學(xué)鍵既存在于相鄰原子之間，也存在于相鄰分子化學(xué)鍵既存在于相鄰原子之間，也存在于相鄰分子 之間之

14、間C. C. 化學(xué)鍵通常是指相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子之間強(qiáng)烈的化學(xué)鍵通常是指相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子之間強(qiáng)烈的 相互吸引作用相互吸引作用D. D. 化學(xué)鍵通常是指相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子之間強(qiáng)烈的化學(xué)鍵通常是指相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子之間強(qiáng)烈的 相互作用相互作用2022-3-122. 2. 下列變化不需要破壞化學(xué)鍵的是：（下列變化不需要破壞化學(xué)鍵的是：（ ）A. A. 加熱分解氯化銨加熱分解氯化銨 B. B. 干冰氣化干冰氣化C. C. 水通電分解水通電分解 D. D. 氯化鈉溶于水氯化鈉溶于水3. 3. 下列幾組化合物，化學(xué)鍵型不相同的是：（下列幾組化合物，化學(xué)鍵型不相同的是：（ ）A. NHA. NH3

15、3 和和H H2 2O B. HClO B. HCl和和HNOHNO3 3 C. HC. H2 2S S和和NaNa2 2S D. CaClS D. CaCl2 2和和NaClNaCl4. 4. 下列微粒中，含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的是下列微粒中，含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的是（ ）A. NHA. NH3 3 B. NH B. NH4 4Cl C. HCl C. H2 2S D. KClS D. KCl2022-3-125.、判斷下列化合物中含有哪些類型化學(xué)鍵，、判斷下列化合物中含有哪些類型化學(xué)鍵，是是離子化合物還是共價(jià)化合物離子化合物還是共價(jià)化合物NaNO3 NaOH HNO3 NaF CH4 4

16、 H2 2O CaO KBr HF CaCl2 2 O2 2 CO 2 2 NH3 3 第第2課時(shí)課時(shí)化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中的能量變化化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中的能量變化1 1、化學(xué)鍵與、化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中能量的關(guān)系化學(xué)反應(yīng)中能量的關(guān)系 問(wèn)題問(wèn)題 從化學(xué)鍵角度分析此反應(yīng)為什么從化學(xué)鍵角度分析此反應(yīng)為什么會(huì)有能量的變化？會(huì)有能量的變化？HH2 2OO2 22H2HOOHH2 2OO1 12 2舊化學(xué)鍵的斷裂舊化學(xué)鍵的斷裂新化學(xué)鍵的生成新化學(xué)鍵的生成吸收能量吸收能量釋放能量釋放能量化學(xué)反應(yīng)中能量變化的實(shí)質(zhì)：化學(xué)反應(yīng)中能量變化的實(shí)質(zhì)：（注意：實(shí)驗(yàn)操作的規(guī)范性，記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。）（注意：實(shí)驗(yàn)操作的規(guī)范性，記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)

17、象。） 感受化學(xué)反應(yīng)中的能量變化感受化學(xué)反應(yīng)中的能量變化 活動(dòng)探究活動(dòng)探究 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論實(shí)驗(yàn)結(jié)論NaOHNaOH溶液與溶液與鹽酸反應(yīng)鹽酸反應(yīng)鋅粉與鋅粉與HClHCl反反應(yīng)應(yīng) Ca(OH)Ca(OH)2 2與與NHNH4 4ClCl反應(yīng)反應(yīng) 混合液的溫混合液的溫度升高度升高此反應(yīng)釋放能量此反應(yīng)釋放能量有氣泡產(chǎn)生有氣泡產(chǎn)生混合液的溫混合液的溫度升高度升高燒杯溫度降燒杯溫度降低低此反應(yīng)釋放能量此反應(yīng)釋放能量此反應(yīng)吸收能量此反應(yīng)吸收能量根據(jù)下列信息判斷氫氣燃燒生成水蒸氣時(shí)，是釋放根據(jù)下列信息判斷氫氣燃燒生成水蒸氣時(shí)，是釋放能量還是吸收能量能量還是吸收能量H H2 2 O

18、O2 22H2HO OH H2 2O O molO molO2 2的共價(jià)鍵斷裂的共價(jià)鍵斷裂吸收吸收249KJ249KJ能量能量1 molH1 molH2 2的共價(jià)鍵斷裂的共價(jià)鍵斷裂吸收吸收436KJ436KJ能量能量形成形成1molH1molH2 2O O的共價(jià)鍵的共價(jià)鍵釋放釋放930KJ930KJ能量能量氫氣燃燒生成水蒸氣時(shí)氫氣燃燒生成水蒸氣時(shí), ,為放熱反應(yīng)為放熱反應(yīng)實(shí)例思考實(shí)例思考結(jié)論結(jié)論常見(jiàn)的常見(jiàn)的吸熱反吸熱反應(yīng)應(yīng)常見(jiàn)的常見(jiàn)的放熱反放熱反應(yīng)應(yīng)1、所有的燃燒反應(yīng)、所有的燃燒反應(yīng)2、酸堿中和反應(yīng)、酸堿中和反應(yīng)3、金屬與水或酸發(fā)生的置換反應(yīng)、金屬與水或酸發(fā)生的置換反應(yīng)5、鋁熱反應(yīng)、鋁熱反應(yīng)2

19、、大多數(shù)分解反應(yīng)、大多數(shù)分解反應(yīng)1、銨鹽與堿的反應(yīng)、銨鹽與堿的反應(yīng)3、以、以C、H2、CO為還原劑的氧為還原劑的氧化還原反應(yīng)化還原反應(yīng)4、大多數(shù)化合反應(yīng)、大多數(shù)化合反應(yīng) 試一試試一試下列化學(xué)反應(yīng)是釋放能量還是吸收能量？下列化學(xué)反應(yīng)是釋放能量還是吸收能量？1、2Mg+O2=2MgO2、 C+CO2=2CO3、 2KClO3 = 2KCl + 3O24、 H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O點(diǎn)燃點(diǎn)燃高溫高溫MnO2試一試試一試下列化學(xué)反應(yīng)是釋放能量還是吸收能量？下列化學(xué)反應(yīng)是釋放能量還是吸收能量？5、 Mg+2HCl=MgCl2+H2 6、Ba(OH)28H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O7、2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe高溫高溫反應(yīng)物反應(yīng)物生成物生成物舊化學(xué)鍵斷裂舊化學(xué)鍵斷裂新化學(xué)鍵形成新化學(xué)鍵形成E1 E1 E2E2E1 E1 E2E2吸收能量吸收能量E1E1釋放能量釋放能量E2E2吸熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)放熱反應(yīng)放熱反應(yīng)能能量量反應(yīng)過(guò)程反應(yīng)過(guò)程0 0反應(yīng)物總能量反應(yīng)物總能量生成物總能量生成物總能量釋放能量釋放能量能能量量反應(yīng)過(guò)程反應(yīng)過(guò)程0 0反應(yīng)物總能量反應(yīng)物總能量生成物總能量生成物總能量吸收能量吸收能量反應(yīng)物