2019年新優(yōu)化高考化學(xué)一輪(全國通用版)精致講義：鎂、鋁及其重要化合物含答案

1、2019新優(yōu)化高考化學(xué)一輪（全國通用版）精致講義：鎂、鋁及其重要化合物Word版含答案第二講鎂、鋁及其重要化合物考綱展示J1 .了解鎂、鋁及其重要化合物的制備方法。2 .掌握鎂、鋁及其重要化合物的主要性質(zhì)及其應(yīng)用?？键c(diǎn)1鎂、鋁的性質(zhì)及應(yīng)用自主學(xué)習(xí),夯實(shí)雙基，熱身小試知識梳理一、鎂的性質(zhì)及應(yīng)用1 .鎂的性質(zhì)物理性質(zhì):銀白色、具有金屬光澤的固體,密度、硬度均較小，熔點(diǎn)較低，有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性?；瘜W(xué)性質(zhì)Mg<),Mg?%MgCk等與非金屬單質(zhì)與熱水與N2反應(yīng)：3Mg+N2=Mg3N2與CO2反應(yīng):2Mg+CO2=2MgO+C與熱水反應(yīng)：Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2t。特別提

2、窿Mg在COz中能燃燒，所以Mg著火時不能用二氧化碳滅火器和泡沫滅火器滅火。2 .海水提鎂沉淀-AMg2+2OH一=Mg(OH)2制MgCL|-Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O電解得Mg->MgCL(熔融3 .鎂的用途生產(chǎn)合金，冶金工業(yè)上用作還原劑和脫氧劑。4 .鎂的重要化合物物質(zhì)主要性質(zhì)及反應(yīng)方程式氧化鎂堿性氧化物MgO+2H+=Mg2+H2O氫氧化鎂中強(qiáng)堿Mg(OH)2+2H+=Mg2+2H2O難溶于水Mg2+2OH-=Mg(OH)2!溶解度小于碳酸鎂MgCO3+H2O=Mg(OH)2+CO2t二、鋁的性質(zhì)及應(yīng)用1 .鋁的結(jié)構(gòu)和存在形式：鋁位于元素周期表的第三周期niA

3、族,原子結(jié)構(gòu)示意圖為鋁是地殼中含量最多的金屬元素，自然界中的鋁全部以化合態(tài)的形式存在。2 .鋁的物理性質(zhì),鋁是銀白色、具有金屬光澤的固體，硬度較小，具有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性。3 .鋁的化學(xué)性質(zhì)A10；十也強(qiáng)破氧化性酸»|A1%氧化物單冊FeA|Fe血Oj根據(jù)上圖寫出以下序號對應(yīng)的有關(guān)反應(yīng)的方程式（能寫離子方程式的寫離子方程式）:型形成致密的氧化膜加執(zhí)-4A1+3O)2Ag匕件酸-遇冷的濃硫酸或濃硝酸鋰化非氧性酸>2A1 +6H，2AI3+ +3乩 T2A1+2OH+2H2O=2A1O5+3H21 2A1+Fe2)3 二AbO3+2Fe（鋁熱反應(yīng)）4 .鋁的用途純鋁用作導(dǎo)

4、線,鋁合金用于制造汽車、飛機(jī)、生活用品等。自我檢測1 .判斷正誤(正確的打“，錯誤的打“X”)。(1)(2017高考海南卷)鋁箔在氯氣中燃燒可制備無水三氯化鋁。()(2)鋁在自然界中有游離態(tài)和化合態(tài)兩種形式。()(3)MgO與AI粉的混合物也可稱為鋁熱劑。()(4)Mg粉與濃NH4a溶液反應(yīng)放出出和NH3o()冶煉鋁時常用焦炭作還原劑。()(6)1molAl與足量的硫酸或足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)相同。()(7)鋁與少量NaOH溶液反應(yīng)得到鋁鹽，與足量NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鹽。(答案：(1”(2)X(3)X(4)V(5)XJ(7)X2 .鎂、鋁單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)以相似性為主，但也存在某些

5、較大差異性，下列物質(zhì)能用于證明二者存在較大差異性的是()CO2鹽酸NaOH溶液C11SO4溶液A .B.C .D.解析：選C。鎂能與CO2反應(yīng)而鋁不能,鋁能與NaOH溶液反應(yīng)而鎂不能。(l)Mg.Al在常溫下均易在其表面形成致密的氧化膜。常溫下，能用鋁制容器盛放濃硫酸.濃硝酸的原因是二者能使鋁發(fā)生“鈍化"而不是鋁與濃硫酸.濃硝酸不反應(yīng)。(3)鋁與稀硝酸反應(yīng)時生成的氣體是NO而不是Hio(4)用鋁箔包裹的鈉與水反應(yīng)時既考慮Na與水的反應(yīng)，又考慮A1與NaOH溶液的反應(yīng)。鋁熱劑(發(fā)生鋁熱反應(yīng))，鋁熱劑是鋁與金屬氧化物的混合物，鋁熱反應(yīng)本質(zhì)上是金屬之間的置換反應(yīng)，所以要遵循金屬活動性順序。

6、例如:CuO與A1能發(fā)生鋁熱反應(yīng)，而A1與MgO不能發(fā)生鋁熱反應(yīng)。典題例證，學(xué)以致用kid鋁是中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)階段的唯一一種既能與酸(非氧化性酸)反應(yīng)又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)放出H2的金屬，就鋁的這一特殊性質(zhì)回答下列問題:等質(zhì)量的兩份鋁分別與足量的鹽酸、氫氧化鈉溶液反應(yīng)，所得h2的體積之比是(2)足量的兩份鋁分別投入到等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和氫氧化鈉溶液中，產(chǎn)生H2的體積之比是足量的兩份鋁分別投入到等體積、一定物質(zhì)的量濃度的HCI、NaOH溶液中，二者產(chǎn)生的出相等，則HC1和NaOH的物質(zhì)的量濃度之比(4)甲、乙兩燒杯中各盛有100mL3molL-1的鹽酸和NaOH溶液，向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的

7、鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后，測得生成的氣體體積比為V（甲）：V（乙）=1：2,則加入鋁粉的質(zhì)量為OA.5.4gB.3.6gC.2.7gD.1.8g解析（1）根據(jù)化學(xué)方程式：2A1+6HC1=2A1C13+3H2t>2Al+2NaOH+2H2O=2NaA1O2+3H2t,得Al與H2的關(guān)系式均為2Al3H2,故只要參加反應(yīng)的A1的量相等，所得H2的量必相等。(2)因?yàn)樵诜磻?yīng)中A1過量,產(chǎn)生的Hz由HC1和NaOH的量決定。根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中的關(guān)系式:6HC13H2、2NaOH3H2,故當(dāng)HCkNaOH物質(zhì)的量相等時，二者產(chǎn)生H2的體積比為1:3。(3)因?yàn)殇X足量且產(chǎn)生Hz相等，根據(jù)關(guān)系式h(HC1)：n

8、(NaOH)=3：1,又因?yàn)閮扇芤后w積相等，故物質(zhì)的量濃度。(HC1)：c(NaOH)=n(HCl)：n(NaOH)=3：lo(4)其反應(yīng)原理分別為2AI+6HC1=2A1C13+3H2t,2Al+2NaOH+2H2O=2NaA1O2+3H2to可見當(dāng)參加反應(yīng)的HC1和NaOH的物質(zhì)的量相等時，產(chǎn)生H2的體積比是1：3,而題設(shè)條件體積比為1：2,說明此題投入的鋁粉對鹽度來說是過量的，而對于NaOH來說是不足的。2A1+6HC12AleL+3H2 t3 molL-1XO.1L0.15mol貝UAl與NaOH反應(yīng)生成的H2為015molX2=0.3molo2Al+2NaOH+2H2O=2NaA1O

9、2+3H2t2X27g3mol5.4g0.3mol即投入的鋁粉為5.4go答案(1)1：11：3(3)3：1(4)A互動探究A1既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿，所以說“A1既有金屬性，又有非金屬性”o你認(rèn)為這種說法是否恰當(dāng)？為什么？答案：不恰當(dāng)。金屬性是指元素的原子失電子的能力，非金屬性是指元素的原子得電子的能力。鋁不論是與酸反應(yīng)還是與堿反應(yīng)，都是失去3e-,化合價升高為+3價，均作還原劑，因而鋁具有較強(qiáng)的金屬性。律方法鋁與酸、堿反應(yīng)的定量關(guān)系鋁分別與鹽酸.NaOH溶液反應(yīng)的原理：2A1+6HCl=2AlCh+3H2t,2A1+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2fo(1)等量的鋁與足量鹽

10、酸和足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)，產(chǎn)生H2的體積比為懸瑞丹(2)足量鋁分別與等物質(zhì)的量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，產(chǎn)生H2的體積比為黑瑞=13。(3)一定量的鋁分別與一定量的鹽酸和NaOH溶液反應(yīng)，若產(chǎn)生H2的體積比為:Vhci(Hi)1<VNaOH(H2)<l，則必定是鋁與鹽酸反應(yīng)時，鋁過量而鹽酸不足；鋁與NaOH溶液反應(yīng)時，鋁不足而NaOH溶液過量。I*亞通精題細(xì)做，能力大成題組一鎂、鋁的性質(zhì)L下列金屬中，表面自然形成的氧化層能保護(hù)內(nèi)層金屬不被空氣氧化的是（A.K)B.NaC.FeD.Mg解析：選D。鉀屬于活潑金屬，與氧氣發(fā)生劇烈反應(yīng)，A項(xiàng)錯誤；鈉屬于活潑金屬，與空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng)生成

11、氧化鈉，氧化鈉不能保護(hù)內(nèi)層金屬鈉，B項(xiàng)錯誤；鐵表面生成的Fe2O3不能保護(hù)內(nèi)層金屬鐵，C項(xiàng)錯誤；在空氣中金屬M(fèi)g表面形成致密的MgO保護(hù)層，保護(hù)內(nèi)層金屬不被氧化，D項(xiàng)正確。2.（2016高考上海卷）已知NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2Oo向集滿CO2的鋁制易拉罐中加入過量NaOH濃溶液，立即封閉罐口，易拉罐漸漸凹癟；再過一段時間，罐壁又重新凸起。上述實(shí)驗(yàn)過程中沒有發(fā)生的離子反應(yīng)是)A.CO2+2OH=COr+H2OB.AI2O3+2OH-=2A1O£+H2OC.2Al+2OH+2H2O=2A1OJ+3H2tD.A13+4OH=A1OI+2H2O解析：選D。向集滿CO2的

12、鋁罐中加入過量氫氧化鈉濃溶液，首先CO2與氫氧化鈉反應(yīng),表現(xiàn)為鋁罐變癟，接著過量的氫氧化鈉再與鋁罐反應(yīng)，鋁罐表面有氧化膜AI2O3,故可發(fā)生A、B、C的反應(yīng)。題組二鎂、鋁與酸或堿反應(yīng)的計算3 .將等物質(zhì)的量的鎂和鋁混合，取等質(zhì)量該混合物四份，分別加到足量的下列溶液中，充分反應(yīng)后，放出氫氣最多的是（）A.3molL1HC1B.4molL1HNO3C.8molL-1NaOHD.18molLH2SO4解析：選A。在鎂、鋁混合物中加入HNO3和濃H2s04都不產(chǎn)生H2;加入NaOH溶液，只有A1與之反應(yīng)生成Hz,而鎂不反應(yīng)；加入鹽酸，鎂、鋁都與鹽較反應(yīng)生成Hz,所以放出Hz的量最多。4 .（2018蘭

13、州模擬）將等物質(zhì)的量的金屬Na、Mg、Al分別與100mL2moIL1的鹽酸反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)測得生成氣體的體積V（已折合為標(biāo)準(zhǔn)狀況）與時間f的關(guān)系如圖所示，則下列說法錯誤的是Ajc=2.24B.鈉的物質(zhì)的量為0.2molC.反應(yīng)時，Na、Mg、Al均過量D.曲線b為Mg與鹽酸反應(yīng)的圖像解析：選C。由圖像可以看出，生成氣體的體積相等，則鹽酸完全反應(yīng)，x=2.24,A正確。根據(jù)生成的H2為2.24L,可知Na失去0.2mol電子，則鈉的物質(zhì)的量為0.2mol,B正確。反應(yīng)時如果鈉過量，則鈉會繼續(xù)與水反應(yīng)，生成的氣體必多于2.24L,C錯誤。根據(jù)反應(yīng)速率可知曲線a、b>c依次是Na、Mg、Al與鹽酸

14、反應(yīng)的圖像，D正確。自主學(xué)習(xí)考點(diǎn)2鋁的重要化合物.夯實(shí)雙基，熱身小試知識梳理1 .氧化鋁(1)物理性質(zhì)：白色固體，難溶于水，有很高的熔點(diǎn)。(2)化學(xué)性質(zhì)(用化學(xué)方程式表示)兩性氧化物lj"(：l+6HC12A1CL+3H,0與NaOH反應(yīng)A”4+2NaOH-2NaAl()2+"h2o2 .氫氧化鋁(1)物理性質(zhì)：白色膠狀不溶于水的固體，有較強(qiáng)的吸附性?；瘜W(xué)性質(zhì)(用化學(xué)方程式表示)A1(OH)3的電離方程式為1Al(OHh1囚3斗OH：酸式電離堿式電離兩性氫輒化物反應(yīng).A1(0H)n3HC1=AICWONaOH反應(yīng)Al(OH)3+NaOH=NaAK%+2H?。受熱分解：2Al

15、(OH)3=AI2O3+3H2O0(3)制備向鋁鹽溶液中加入氨水，離子方程式為AF+3NH3H2O=A1(OH)3I+3NH丸向NaAKh溶液中通入足量CO2,離子方程式為AlOr+CO2+2H2O=Al(OH)3|+HCOfoNaAlCh溶液與AlCh溶液混合，離子方程式為3A1O+AI3+6H2O=4A1(OH)3J。3 .常見的鋁鹽硫酸鋁鉀是由兩種不同的金屬離子和一種酸根離子組成的復(fù)鹽。明砒的化學(xué)式為KAI(SOa)212HO,它是無色晶體，可溶于水，其水溶液pH57。明機(jī)可以凈水，其凈水的原理是AF+3H2。A1(OH)3(膠體)+3H+,A1(OH)3膠體吸附水中雜質(zhì)形成沉淀而凈水。

16、自我檢測1 .判斷正誤(正確的打“，錯誤的打“X”)o(1)明磯用作凈水劑不涉及化學(xué)變化。()(2)向NaAlO2溶液中通入過量CO2制ai(oh)3的離子方程式：co2+aior+2H2O=A1(OH)3!+HCO?o()(3)A1(OH)3既能與稀硫酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)。()(4)明磯溶于水產(chǎn)生AI(OH)3膠體的離子方程式：A13+3H2O=A1(OH)3|+3H+o()答案：X(2"(3)V(4)X2 .下列有關(guān)鋁及其重要化合物的敘述正確的是()A.(2015高考江蘇卷)制備A1(OH)3懸濁液:向1mol-L1AlCb溶液中加過量的6mol-L1NaOH溶液B.(2

17、015高考山東卷)向A12(S()4)3溶液中加入過量NH3H2O：A13+4NH3H2O=A1OI+2H2O+4NH4C. (2015高考全國卷I,10C)用生埸鉗夾住一小塊用砂紙仔細(xì)打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱，現(xiàn)象是熔化后的液態(tài)鋁滴落下來，結(jié)論是金屬鋁的熔點(diǎn)較低D. (2015高考山東卷改編)將A1CL加入Ba(HCO3)2溶液中同時有氣體和沉淀產(chǎn)生解析：選D。A項(xiàng)，A1(OH)3是兩性氫氧化物，可以和過量氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，故不能制備氫氧化鋁懸濁液；B項(xiàng)，A1(OH)3只能溶于強(qiáng)堿，不能溶于氨水；C項(xiàng)，鋁在空氣中加熱生成的氧化鋁的熔點(diǎn)較高，所以內(nèi)部熔化的鋁不會滴落；D項(xiàng)，AF+與H

18、CO發(fā)生水解相互促生成A1(OH)3沉淀和CO2氣體。進(jìn)的反應(yīng),1 .A1(OH)3是一種不溶于水的白色膠狀物，能作凈水劑，能中和胃酸，也是一種阻燃材料。2 .A1(OH)3具有兩性，能溶于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿,但不溶于弱酸(如H2co3)、弱堿(如氨水)。因此,制備A1(OH)3時用可溶性鋁鹽與過量氨水反應(yīng)而不用NaOH溶液，或向偏鋁酸鹽溶液中通入足量COi而不用鹽酸。3 .既能和強(qiáng)酸反應(yīng)又能和強(qiáng)堿反應(yīng)的物質(zhì)金屬單質(zhì)：如A1。兩性化合物：如ALO3.A1(OH)3.氨基酸,蛋白質(zhì)。(3)多元弱酸的酸式鹽：如NaHCO3.KHS.KHSO3等。(4)弱堿弱酸鹽：如CH3coONH4.(NH4)2CO3等

19、。典題例證，學(xué)以致用下列各組物質(zhì)，前者逐滴滴加到后者中直至過量，先出現(xiàn)白色沉淀，后來沉淀又消失的是()A.H2s04滴入NaAKh溶液中B.Ba(OH)2溶液滴入A12(SO4)3溶液中C.A12(SO4)3溶液滴入NaOH溶液中D.氨水滴入A12(SO4)3溶液中解析將H2SO4滴入NaAKh溶液中，先生成A1(OH)3沉淀，A1(OH)3又溶于過量的H2SO4中,A正確；Ba(OH)2溶液滴入A12(SO4)3溶液中，先生成BaSO4、A1(OH)3沉淀，而A1(OH)3又溶于Ba(OH)2溶液，但BaSOq不溶解,B錯誤；Ab(S()4)3溶液滴入NaOH溶液中，開始由于OH一過量發(fā)生反

20、應(yīng)：Al3+4OH-=A1OI+2H2O,故開始無沉淀生成，C錯誤;氨水滴入A12(SO4)3溶液中，立即產(chǎn)生A1(OH)3沉淀，但沉淀不溶于過量氨水，D錯誤。答案A互動探究將上述例題中滴加順序顛倒，符合題意的選項(xiàng)是哪個？說明理由。答案:c項(xiàng)符合題意。將NaAlO2滴入H2SO4溶液中，由于H2s04過量先生成A12(SO4)3,NaAKh再與AL(SC)4)3反應(yīng)生成A1(OH)3沉淀,A錯誤；A12(SO4)3滴入Ba(OH)2溶液中，一定生成BaSO4沉淀，而BaSO4不溶解，B錯誤;NaOH滴入A12(S)4)3溶液中，先生成A1(OH)3沉淀，A1(OH)3又溶于過量的NaOH溶液中

21、，C正確；由于A1(OH)3不溶于過量氨水，A12(SO4)3滴入氨水中，立即產(chǎn)生A1(OH)3沉淀，D錯誤。鋁及其化合物與H+、OEF的反應(yīng)規(guī)律A1A12O3 ai（oh）3AI2AlA12O3 ai（oh）3Al3 +AF+和H2AF+和H2OAF+和HzOAF+和H2Oaio2和H2A1O2和H2OAlOf和H2O題組訓(xùn)練，精逡細(xì)做，能力大成AlOf和H2Oa題組一A12O3和A1(OH)3的兩性1.將表面已完全鈍化的鋁條，插入下列溶液中，不會發(fā)生反應(yīng)的是()A.稀硝酸C.硝酸銅B.稀鹽酸D .氫氧化鈉解析:選C。鈍化的實(shí)質(zhì)是Fe、A1在濃H2s。4或濃HNO3作用下其表面被氧化成一層致

22、密的氧化物保護(hù)膜。由于鋁的氧化物AI2O3是一種兩性氧化物，既可與強(qiáng)酸反應(yīng)，又可與強(qiáng)堿反應(yīng),故A、B、D三項(xiàng)皆不符合題意，只有C選項(xiàng)中的Cll(NO3)2不與AI2O3反應(yīng)，故不可能與鈍化的鋁條發(fā)生反應(yīng)。2.(2018-乘新改編題)按要求填空。NaHSO3AI2O3(3)A1(OH)3(NHQ2CO3(5)CH3COONH4NaHCO3Al(1)在以上物質(zhì)中，既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的是O(2)屬于兩性化合物的是o解析:(2)兩性化合物是指既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)生成鹽和水的化合物，故只有AI2O3和A1(OH)3符合。答案：(1)(2)，題組二制備A1(OH)3的最佳途徑3 .用含少量

23、鎂粉的鋁粉制取純凈的氫氧化鋁，下述操作步驟中最恰當(dāng)?shù)慕M合是()加鹽酸溶解加燒堿溶液溶解過濾通入過量CO2生成A1(OH)3沉淀加入鹽酸生成A1(OH)3沉淀加入過量燒堿溶液A.B.C.D.解析:選B。由鎂粉和鋁粉制取純凈A1(OH)3的過程如下：Mg加足受NaOH A1J溶液7言4 .若甲、乙、丙三位同學(xué)用規(guī)定的藥品制備A1(OH)3o規(guī)定必用的藥品如下：350g70%H2sO4溶液，NaOH固體240g,足量鋁屑、水(不能用其他藥品)。甲、乙、丙用各自設(shè)計的方案制得Al(OH)的質(zhì)量分別是W1、牝、W3o三種實(shí)驗(yàn)方案如下:甲：鋁f加NaOH溶液f加H2s04溶液->WlgAl(OH)3

24、乙:鋁f加H2s04溶液f加NaOH溶液fW2gA1(OH)3hJ鋁一加H2s04溶液丙：鋁-加NaOH溶液卜亞3gAi(OH)3(1)從充分利用原料、降低成本和提高產(chǎn)率等因素分析，實(shí)驗(yàn)方案最合理的是O(2)三位學(xué)生制得的A1(OH)3,Wi、抵、W3由大到小的順序是O制得A1(OH)3的最大質(zhì)量是o答案：(1)丙(2)W3>W1>W2(3)520g反思?xì)w納1 .兩性物質(zhì)的概念辨析兩性物質(zhì)是指既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)生成鹽和水的化合物，既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)不一定是兩性物質(zhì)。ALO3.A1(OH)3.氨基酸是兩性物質(zhì)。2.A1(OH)3與A12O3兩性的重要應(yīng)用(1)用過量

25、NaOH溶液檢瞼AF+的存在。(2)用過量NaOH溶液鑒別AF+和Mg2%(3)用互滴法鑒別AF+與OH%A1O1與H+。(4)用過量NaOH溶液和相應(yīng)酸溶液分離A13+與Mg2+,Fe3+等離子或A12O3與MgO等物質(zhì)。3.A1(OH)3的三種制備方法CAP*獨(dú)士IAIFNH/HQ=A1(OH)34+3NH；AP-+3A1OJ+6H.0=4A1(OH),I。A1O；)*A1O；+CO2(過量k2H2。A1(OHM+HCO；制取AI(OH)3時L般不用強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液,因?yàn)閺?qiáng)酸.強(qiáng)堿能溶解生成的A1(OH)3,而又無法控制酸堿的用量，一般使用氨水或CO2制取。一自主學(xué)習(xí)考點(diǎn)3“鋁三角”轉(zhuǎn)化關(guān)系

26、及應(yīng)用夯實(shí)雙基，熱身小試知識梳理LAF+、A1(OH)3xA1O3之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系寫出上述轉(zhuǎn)化的離子方程式：A13+3NH,H2O=A1(OH)3I+3NH卷A13+3AK)+6H2O=4Al(OH)g>,AP+3OH=A1(OH)3>；A1(OH)3+3H+=AF+3H2O；(3)AF+4OH=AlOf+2Ho(4) A1O云+4H+=AF+2H2O；AlOf+COz+2H2C)=A1(C)H)3J+HCO(CO2過量)，410了+11+1120=41(011)3I;A1(OH)3+OH=4昨+2H20。2 .AP+、A1(OH)3、A1O3之間的定性分析和定量計算(1)把NaOH

27、溶液逐滴加入到AICL溶液中至過量定性分析a.現(xiàn)象：先有白色沉淀產(chǎn)生，然后沉淀逐漸溶解。b.原理(填離子方程式，下同)：AF+3OH-=A1(OH)3I>AI(OH)3+OH-=A1Of+2H2O。c.圖像MAI(OH)3cDn(0H-)F-,-L=ja.根據(jù)AICL(設(shè)其物質(zhì)的量為。)與NaOH(設(shè)其物質(zhì)的量為方)計算生成A1(OH)3沉淀的量Al元素的存在形式Al(OH),AIO；Al(OH)s、A103Al(OH),沉淀的物質(zhì)的址b.根據(jù)A1C13(設(shè)其物質(zhì)的量為“)和A1(OH)3(設(shè)其物質(zhì)的量為辦)計算需要NaOH的量當(dāng)NaOH不足時，(NaOH)=獨(dú)；當(dāng)NaOH過量時，/t(

28、NaOH)=4o(2)把AICL溶液逐滴加入到NaOH溶液中至過量現(xiàn)象：開始時無明顯現(xiàn)象，然后逐漸產(chǎn)生大量的白色沉淀。原理：Ap+4OEF=AlOf+2H?O、AF+3A1O，+6H2O=4A1(OH)3I。圖像向NaAlCh溶液中逐滴加入鹽酸至過量現(xiàn)象：先生成白色沉淀，隨后沉淀逐漸溶解。原理：AlOk+H+H2O=Al(OH)3I、A1(OH)b+3H+=AF+3>)。圖像n(Al()H)JB(4)向HC1溶液中逐滴加入NaAlCh溶液至過量現(xiàn)象：開始無明顯現(xiàn)象，反應(yīng)一段時間后逐漸產(chǎn)生大量的白色沉淀。原理：4H+A1O3=AF+2H2O、AF+3AlOk+6H2O=4A1(OH)31。

29、圖像3 .四個拓展圖像向A1CL溶液中逐滴加入氨水或NaAlO2溶液至過量，圖像如圖1所示。(2)向NaAlCh溶液中逐滴加入A1CL溶液或通入CO2至過量，圖像如圖2所示。向MgCL、A1CL和鹽酸的混合溶液(即將Mg、Al溶于過量鹽酸所得的溶液)中逐滴加入NaOH溶液至過量，圖像如圖3所示。(4)向MgCL、AlCh.鹽酸和NH4cl的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量，圖像如圖4所示。自我檢測1.下列各項(xiàng)操作中，不發(fā)生“先產(chǎn)生沉淀,然后沉淀又溶解”現(xiàn)象的是()向飽和碳酸鈉溶液中通入過量的CO2向NaAKh溶液中逐滴加入過量的稀鹽酸向A1CL溶液中逐滴加入過量稀氫氧化鈉溶液向硅酸鈉溶液中

30、逐滴加入過量的鹽酸A.B.C.D.解析：選C。Na2c03與CO2、H2。反應(yīng)生成NaHCO3,由于Na2CO3的溶解度比NaHCCh的大，因而只會產(chǎn)生NaHCCh沉淀；NaAlCh中加入稀鹽酸，開始產(chǎn)生白色沉淀A1(OH)3,當(dāng)鹽酸過量時，A1(OH)3又溶于鹽酸;向A1C13溶液中加入NaOH溶液開始產(chǎn)生白色沉淀A1(OH)3,當(dāng)NaOH溶液過量時，A1(OH)3又溶于NaOH溶液；只會生成H2Si()3沉淀。2.下列圖像表示AP+與AKK物質(zhì)的量變化的曲線，實(shí)線表示A13+,虛線表示A1O3,其中正確的是()“崗子)M府子)M離子)M離子)1二:一號，1J-k/一°n(NaOH

31、)。MNaOH)。n(HCl)°n(HCl)ABCD解析：選Bo根據(jù)反應(yīng)：Al3+3OH"=A1(OH)3I和A1(OH)3+OH-=A101+2H2O中消耗OIF的量的關(guān)系可知A錯誤、B正確；由A1O3+H+H2O=A1(OH)3|和A1(OH)3+3H+=Al3+3H2O可知C、D錯誤。鋁線規(guī)律A1(OH)3有兩性，既能溶于強(qiáng)酸(H+)生成鋁部(A13+),又能溶于強(qiáng)堿(OH-)生成偏鋁酸鹽(AlOf)fA1(OH)3H+.AF+.oh,AlOq是鋁的化合物轉(zhuǎn)化關(guān)系中最常見的5種粒子，將這5種粒子按pH由小到大排列出線型關(guān)系：H+AF+A1(OH)3A1O%OH我們將這

32、條線型排列稱為“鋁線”。這條“鋁線”上相鄰粒子不反應(yīng)，不相鄰粒子間可以反應(yīng)。相隔的粒子反應(yīng)生成處于兩個反應(yīng)粒子中間的粒子(產(chǎn)物水破略去)。相隔越遠(yuǎn)的粒子越容易發(fā)生反應(yīng)。講練互動_典題例證，學(xué)以致用將一定質(zhì)量的鎂、鋁混合物投入200mL稀硫酸中，固體全部溶解后，向所得溶液中加入5mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量n與加入NaOH溶液的體積V的變化如圖所示，則下列說法不正確的是()M沉淀"mol035一一.0.15-工A01_1“20200240V(NaOH)/mLA.鎂和鋁的總質(zhì)量為9gB.最初20mLNaOH溶液用于中和過量的硫酸C.硫酸的物質(zhì)的量濃度為2.5moVLD.生

33、成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2解析由圖像知，nMg(OH)2=0.15mol,nAl(OH)3=0.35mol-0.15mol=0.2mol,則%(Mg)=0.15molX24g/mol=3.6g,m(Al)=0.2molX27g/mol=5.4g,所以鎂和鋁的總質(zhì)量為9g;由圖像知，最初20mLNaOH溶液用于中和過量的硫酸；當(dāng)沉淀達(dá)到最大值時，溶液中的溶質(zhì)只有Na2so4,則有n(Na+)=2H(SOF),即n(NaOH)=2n(H2SO4),所以，硫酸的物質(zhì)的量工人,5mol/LX0.2L,濃度為“n”=2.5mol/L；0.15mol的/zU/JLMg與過量稀硫酸反應(yīng)生成的氫氣在

34、標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為3.36L,0.20mol的A1與過量稀硫酸反應(yīng)生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為6.72L,所以鎂和鋁混合物與過量稀硫酸反應(yīng)生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為10.08L,故選D項(xiàng)。答案D互動探究與例題的圖像類似，在某混合溶液中含有多種離子，向其中滴加氫氧化鈉或鹽酸，根據(jù)產(chǎn)生的白色沉淀與所加溶液的關(guān)系，分別得到以下兩個類似圖像甲和乙。請思考圖像甲和乙所示的溶液中分別存在哪些常見離子？并按反應(yīng)順序?qū)懗鲭x子方程式。城沉淀)/moln(沉淀)/mol0HNaOHymL°y(HCiymL圖甲圖乙答案：圖甲：HAF+、Mg2NH：o按h2o；A1(OH)3 I , Mg2+2OH照

35、反應(yīng)的順序，離子方程式為(1)H+OH=(2)A13+3OHMg(OH)2I;(3)NH4+OH=NH3H2O；(4)A1(OH)3+OH"=A1O£+2H2O。圖乙：OH，AlOz>COF>SiOFo按照反應(yīng)的順序，離子方程式為(1)H+OH=H2O；(2)A1OI+H+H2O=A1(OH)3I,SiOF+2H+=H2SiO3I；(3)COF+H+=HCO3,HCO3+H+H2O+CO2t;(4)A1(OH)3+3H+=AF+3H2O。思維建解答圖像題的思維模板一4坐標(biāo)k看橫坐標(biāo)和縱坐標(biāo)的含義二"起點(diǎn)看反應(yīng)開始和反應(yīng)結(jié)束時，對應(yīng)的反應(yīng)物和終點(diǎn),&qu

36、ot;7及生成物的變化二.正?？磮D像中拐點(diǎn)對應(yīng)的橫、縱坐標(biāo)表示相關(guān)t喬拐點(diǎn)用量的對應(yīng)文策說明前兩“看”較直觀，難度較小。第三“看”難度大些，只有正確書寫出變化過程中的反應(yīng)方程式，并理清化學(xué)方程式中化學(xué)計量數(shù)與題目相關(guān)量的數(shù)量關(guān)系，才能順利解題。題組訓(xùn)練/ 題組一精題細(xì)做，能力大成AI3+、A1O3和A1(OH)3相互轉(zhuǎn)化1 .如圖表示AlCh溶液與NaOHy/mol溶液相互滴加過程中微粒的量的關(guān)“/mo】的定量關(guān)系及圖像分析系曲線。下列判斷錯誤的是()A.線表示AF+的物質(zhì)的量的變化Bu表示AlCh的物質(zhì)的量C.線表示A1(OH)3的物質(zhì)的量的變化D.線表示A1O3的物質(zhì)的量的變化解析：選B。

37、A1CL溶液與NaOH溶液混合有兩種方式：向A1CL溶液中緩慢滴加NaOH溶液，開始有沉淀生成后沉淀溶解，且生成沉淀與沉淀溶解消耗的NaOH的物質(zhì)的量之比為3：1,則x表示NaOH的物質(zhì)的量,項(xiàng)錯誤；另一種方式是向NaOH溶液中緩慢滴加AlCh溶液，開始沒有沉淀，后有沉淀生成,與本題圖示情況不符。沉淀)/molV(NaOH)/mL2.(2018-遂寧診斷)某溶液中可能含有如下離子：H+、Mg2+、Al3+>NH1C、AlOIo當(dāng)向該溶液中逐滴加入NaOH溶液時，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量()與加入NaOH溶液的體積(V)的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是()A.原溶液中一定含有的陽離子是H+、Mg

38、2+、aF+、NHiB.反應(yīng)最后形成的溶液中的溶質(zhì)含A1C1c.原溶液中A13+與NH；的物質(zhì)的量之比為D.原溶液中含有的陰離子是A1OkCF解析：選C。根據(jù)圖像可推斷出溶液中肯定含有H+、NH4>AF+和CF,肯定不存在A1O3和Mg2+,A、D錯誤；反應(yīng)到最后溶液中的溶質(zhì)為NaCl和NaAKh,B錯誤；結(jié)合圖像中的數(shù)量關(guān)系可得n(H+)：n(Al3+)：(NH才)=2：1：3,C正確。反思?xì)w納1.離子反應(yīng)先后順序當(dāng)溶液中有多種離子時，要考慮離子之間的反應(yīng)順序，如向含有H+.NH列Mg2Al3+的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，NaOH先與H+反應(yīng)，再與Mg2+.AF+反應(yīng)生成沉淀,再

39、與NH?反應(yīng)，最后才溶解A1(OH)3沉淀。2.“鋁三角”轉(zhuǎn)化關(guān)系的應(yīng)用判斷離子共存AF+水解呈酸性，與OH.Al。,.COi-(HCO3S2一等不能大量共存。AK)2-水解呈堿性，與H+.HCO3.A13+.Fe3+等不能大量共存。(2)鑒別(利用滴加試劑順序不同，現(xiàn)象不同)向A1CL溶液中滴加NaOH溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀溶解。向NaOH溶液中滴加A1C13溶液，開始無明顯現(xiàn)象，后產(chǎn)生白色沉淀，沉淀不溶解。(3)分離提純利用A1能溶于強(qiáng)堿溶液，分離A1與其他金屬的混合物，如Mg(Al):加足量NaOH溶液。利用AI2O3能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，分離AI2O3與其他金屬氧化物，如Fe2O3(

40、A12O3)：加足量NaOH溶液。利用AI(OH)3能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，分離AF+與其他金屬陽離子，如Mg2+(AP+)：加過量NaOH溶液，過濾，再加酸充分溶解。題組二AF+形成A1（OH）3的簡單計算3.（2018貴州高三模擬）向30mL1mol-L-1的A1C13溶液中逐滴加入濃度為4mol-L1的NaOH溶液，若產(chǎn)生0.78g白色沉淀，則加入的NaOH溶液的體積可能為（）A3 mLB75mLC.15mLD.17.5mL解析：選B。解法一：把該題的信息轉(zhuǎn)化為圖像，用圖像法求解，如圖所示:n(Al(OH),/niolAA- J ,0.03 ().06 0.09 0.12 n(NaOH)/mo

41、l0.030.020.010當(dāng)生成沉淀0.01mol時需NaOH0.03mol或0.11mol,顯然B項(xiàng)符合題意。解法二：已知(AlCb)=0.03mol,nAl(OH)3=0.01mol,由沉淀的物質(zhì)的量小于氯化鋁的物質(zhì)的量可推知此題可能有兩個答案：一是氫氧化鈉不足，二是氫氧化鈉過量。當(dāng)堿的量不足時，則V(NaOH)=*L=0.0075L=7.5mL;當(dāng)堿過量時，貝IV(NaOH)003X4一0.014L=0.027 5 L=27.5 mLo0 102030405060 V(Na()H)/mL4.(2018-晉城宵三模擬)在Ab(SO4)3和MgSO4的混合溶液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的

42、量與滴入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示，則原混合液中A12(SO4)3與MgSO4的物質(zhì)的量濃度之比為B.3 ： 1A.6：1C.2：1D.1：2解析：選Do從圖像中可以看出，溶解A1(OH)3消耗NaOH的體積為60mL-50mL=10mL,故沉淀A13+消耗NaOH的體積應(yīng)為10mLX3=30mL,則沉淀Mg?+消耗NaOH的體積為50mL-30mL=20mL,依據(jù)Mg?+、Al3+與OH一反應(yīng)的物質(zhì)的量關(guān)系判斷n(Al3+)：n(Mg2+)=l：1,即A12(SC)4)3與MgSCh的物質(zhì)的量之比為1：2,則濃度之比亦為1：2o課后達(dá)標(biāo)訓(xùn)練一、選擇題1 .下列關(guān)于鋁及其化合物的說法不正確

43、的是()A.A1既可用于食品包裝，也可用作建筑材BAI2O3既可用來冶煉金屬AL也可用作耐火材料C.明磯KA1(SC)4)212H2O既可用作凈水劑，也可用作消毒劑D.A1(OH)3既可用作治療胃酸過多的藥物,也可用來制備一些鋁鹽解析：選C。A項(xiàng)，金屬鋁具有良好的延展性，因此鋁可以制成鋁箔用于食品包裝，金屬鋁也可用作建筑材料，如鋁合金門窗等，正確；B項(xiàng)，電解熔融的AI2O3可冶煉金屬A1,由于AI2O3具有耐高溫的性質(zhì)，也可用作耐火材料，正確；C項(xiàng)，明磯KA1(SO4)212H2O溶于水后，A13+能發(fā)生水解反應(yīng)，生成的A1(OH)3膠體具有吸附作用，可用作凈水劑，但A1(OH)3并不具有消毒

44、作用，錯誤；D項(xiàng)，A1(OH)3與胃酸中的鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，正確。2 .鎂、鋁性質(zhì)相似，下表中對兩者的對比不正確的是()選項(xiàng)反應(yīng)鋁鎂A與非金屬反應(yīng)能被C12、。2氧化能與N2、。2反應(yīng)B與水反應(yīng)能與沸水反應(yīng)反應(yīng)很困難C與堿反應(yīng)能溶于強(qiáng)堿溶液不反應(yīng)能與Fe2O3>與某些氧化物反應(yīng)MnCh、CnOa等金屬氧化物能在CO2中燃燒發(fā)生鋁熱反應(yīng)解析：選B。鎂的金屬性強(qiáng)于鋁，鋁與水反3.如圖是鋁在氧氣中燃燒的實(shí)驗(yàn),鋁條點(diǎn)燃后，為維持繼續(xù)燃燒，正確的應(yīng)很困難，鎂能與沸水反應(yīng)。操作是（）A.鋁條應(yīng)始終置于集氣瓶瓶口位置B.迅速將鋁條插入集氣瓶接近瓶底位置C.將鋁條從瓶口位置慢慢伸向瓶底位置D.鋁條

45、應(yīng)不斷上下移動答案：C4 .多年前，世界衛(wèi)生組織把鋁確定為食品的污染源之一而加以控制使用。鋁在下列應(yīng)用中應(yīng)加以控制的是（制鋁合金制電線制炊具制銀色漆顏料用明機(jī)凈水用明研與蘇打作食品膨松劑制易拉罐用氫氧化鋁凝膠制胃舒平藥品包裝糖果和食品B.A.C .D.解析：選D。解答本題時，要抓住題中的“把鋁確定為食品的污染源之一”與“控制使用”。D項(xiàng)符合題意。5 .（2018-保定高三模擬）某同學(xué)通過系統(tǒng)實(shí)驗(yàn)探究鋁及其化合物的性質(zhì)，操作正確且能達(dá)到目的的是（）A.向氯化鋁溶液中滴加過量氨水，最終得到澄清溶液B.等質(zhì)量的鋁粉分別與足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)制得等質(zhì)量的氫氣C.常溫下鋁與濃硝酸反應(yīng)制得大量的N

46、O2D.AICI3溶液加熱蒸干得到無水氯化鋁晶體解析：選B。A1（OH）3不溶于氨水，A錯誤;常溫下鋁與濃HNO3發(fā)生“鈍化”，C錯誤；蒸發(fā)AlCh溶液促進(jìn)AlCh的水解得到A1(OH)3,D錯誤。6 .下列敘述正確的是()A.向氯化鋁溶液中加入過量氨水反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是A13+3NH33H2O=A1(OH)3I+3NH1B.存在于污水中的重金屬離子，常用加入明磯等電解質(zhì)的方法進(jìn)行處理C.鎂鋁合金既可完全溶于過量鹽酸又可完全溶于過量NaOH溶液D.依據(jù)鋁熱反應(yīng)原理，能發(fā)生反應(yīng)2A1+3MgO=3Mg+AI2O3解析：選A。B項(xiàng)中明磯只能使污水中的懸浮物沉降，不能除去重金屬離子；C項(xiàng)中Mg不能溶于Na

47、OH溶液;D項(xiàng)中Mg的金屬性比A1強(qiáng)，故A1與MgO不能發(fā)生鋁熱反應(yīng)。7 .下列曲線圖(縱坐標(biāo)為沉淀的物質(zhì)的量,橫坐標(biāo)為加入物質(zhì)的體積)與對應(yīng)的選項(xiàng)相符合的是()|以（沉淀）/mol|幾（沉淀）/mol。坯匚17rx.。11.53y（加A物）7L0369y（加入物）幾ABn（沉淀"moln（沉淀）/mol°2“y（疝人物）幾°$4"加入物）幾CDA.向1L濃度均為0.1mol-L1的NaAlO2>Ba(OH)2混合溶液中加入0.1mol-L1的稀H2s04B.向1L濃度分別為0.1mol-L-1和0.3mol-L1的A1C13.NH4C1的混合溶液

48、中加入0.1mol-L-1的稀NaOH溶液C.向燒堿溶液中滴加明磯溶液D.向AICL溶液中滴加過量氨水解析：選A。A項(xiàng)，Ba(OH)2和NaAKh中加入稀H2so磊發(fā)生的反應(yīng)依次為Ba2+2OHT+2H+SOr=BaSO4!+2H2O.A1O£+H+H2O=A1（OH）3I、A1（OH）3+3H+=A13+3H2O,所以加入1L稀H2s。4時，Ba（OH）2反應(yīng)完，再加0.5L稀H2s04時A1O3反應(yīng)完，再加L5L稀H2s04時，A1(OH)3全部溶解，正確；B項(xiàng)，向1L濃度分別為01mol-L-1和0.3mol-L-1的A1C13>NH4C1的混合溶液中加入0.1mol-L

49、一1的NaOH溶液,發(fā)生的反應(yīng)依次是AF+3OH=A1(OH)3I、OH+NH4=NH3H2O、A1(OH)3+OH"=AIOI+2H2O,所以沉淀Al3+和溶解A1(OH)3所用NaOH溶液的體積之比為3:1,而圖像中是1：1,錯誤；C項(xiàng)，向燒堿溶液中滴加明磯溶液，發(fā)生的反應(yīng)依次是AF+4OH一=A1O2+2H2O、Al3+3A1O2+6H2O=4A1(OH)3I,所以無現(xiàn)象階段與產(chǎn)生沉淀階段所加入的明磯溶液體積之比為3：1,錯誤；D項(xiàng)，向A1CL溶液中滴加過量氨水，沉淀不會溶解，錯誤。8 .(2018濯坊高三模擬)將15.6gNa2O2和5.4gAl同時放入一定量的水中，充分反應(yīng)

50、后得到200mL溶液，再向該溶液中緩慢通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HC1氣體6.72L,若反應(yīng)過程中溶液的體積保持不變，則下列說法正確的是()A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,反應(yīng)過程中得到6.72L氣體B.最終得到的溶液中c(Na+)=c(C)+c(OH)C.最終得到7.8g沉淀D.最終得到的溶液中c(Na+)=L5moI-L解析：選Con(Na2O2)=0.2mol,n(AI)=0.2mol,由2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2t和2A1+2NaOH+2H2O=2NaAK)2+3H2t可知，生成(C)2)=0.lmol,n(H2)=0.3mol,/(NaAlOi)=0.2mol,反應(yīng)剩余(NaOH)=0.4mol

51、0.2mol=0.2mol,通入的HC1氣體為0.3mol,0.2molHCI與NaOH反應(yīng)，0.1molHC1與NaAlO2反應(yīng)生成0.lmolA1(OH)3沉淀，反應(yīng)后溶液中含0.lmolNaAKh。A項(xiàng)，反應(yīng)過程中得到896L氣體；B項(xiàng)，最終得到的溶液中還有0.1molNaAlO2;D項(xiàng)，最終得到的溶液中c(Na+)=2mobL-1o9.(2018-保定質(zhì)檢)工業(yè)上用某種氧化鋁礦石(含F(xiàn)e2O3雜質(zhì))為原料冶煉鋁的工藝流程如弱化g過及X反應(yīng)1、 過渡下:過量co?反應(yīng)n、過渡對上述流程中的判斷正確的是(A.試劑X可以為氨水，沉淀中含有鐵的化合物B.CCh可以用H2s04溶液或稀鹽酸代替c

52、.反應(yīng)n中的離子方程式為co2+aioi+2H2O=A1(OH)3I+HCO?D.工業(yè)上還可采用Fe還原A12O3的方法制A1,成本更低解析：選C。A項(xiàng)，試劑X應(yīng)為強(qiáng)堿溶液,使AI2O3溶解；B項(xiàng)，若用強(qiáng)酸代替CO2,強(qiáng)酸過量時，A1(OH)3會溶解，不能保證生成A1(OH)3沉淀；D項(xiàng)，因A1比Fe活潑，不能用Fe置換Alo二、非選擇題10.（2016高考海南卷）KA1（SO4）212H2O（明磯）是一種復(fù)鹽，在造紙等方面應(yīng)用廣泛。實(shí)驗(yàn)室中，采用廢易拉罐（主要成分為AL含有少量的Fe.Mg雜質(zhì)）制備明磯的過程如下圖所示?；卮鹣铝袉栴}：易拉罐-ir一濾液A沉淀B耕HNL »K2SO4

53、產(chǎn)物（1）為盡量少引入雜質(zhì)，試劑應(yīng)選用（填標(biāo)號）。a.HCl溶液b.H2SO4 溶液c.氨水d.NaOH溶液（2）易拉罐溶解過程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為沉淀B的化學(xué)式為;將少量明磯溶于水，溶液呈弱酸性，其原因是解析：(1)易拉罐的主要成分為A1,含有少量的Fe、Mg雜質(zhì)，試劑的作用是將A1溶解并除去Fe>Mg雜質(zhì)，HC1溶液和H2sCh溶液可溶解A1及Fe、Mg雜質(zhì)，會引入Fe2+、Mg2+,氨水不溶解Al；NaOH溶液可溶解Al,但不溶解Fe、Mg雜質(zhì)，故d項(xiàng)符合。(2)選用NaOH溶液溶解易拉罐，主要發(fā)生反應(yīng)2A1+2OH+2H2O=2AlOr+3H23(3)濾液A中鋁元素以A1O3形式存在，與溶液中HCO3發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)：AlOz+HCO3+H2O=A1(OH)3I+COF,故沉淀B為A1(OH)3;明磯溶于水時，KA1(SO4)2=K+A13+2SOF,AI3+3H2。A1(OH)3+3H+,使溶液呈弱酸性。答案：(l)d(2)2A1+2NaOH+2H2O=2NaAlO