初中化學(xué)方程式匯總

1、初中化學(xué)方程式匯總MnO2一、 氧氣的性質(zhì)： H2O2 H2O +O2 高錳酸鉀 錳酸鉀+二氧化錳+氧氣（1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：（化合反應(yīng)）  紅磷+空氣五氧化二磷 1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 2MgO  2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 Fe3O4  3. 銅在空氣中受熱：2Cu + 2CuO  4. 鋁在氧氣中燃燒：4Al + 3 O2 2Al2O3  5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 2H2O  6. 紅磷在空氣中燃燒：4

2、P + 5O2 2P2O5  7. 硫粉在空（氧）氣中燃燒： S + O2 SO2  8. 碳在空（氧）氣中充分燃燒：C + O2 CO2  9. 碳在空（氧）氣中不充分燃燒：2C + O2 2CO  （2）化合物與氧氣的反應(yīng)：  10. 一氧化碳在空氣中燃燒：2CO + O2 2CO2  11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O  12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O  

3、（3）氧氣的來(lái)源：  13拉瓦錫研究空氣的成分實(shí)驗(yàn)： 2HgO Hg+ O2   14加熱高錳酸鉀：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O215.加熱氯酸鉀（二氧化錳）：2KClO3 2KCl + 3O2 16過(guò)氧化氫在二氧化錳催化下分解反應(yīng)：2H2O2 2H2O+ O2 二、自然界中的水：  17水在直流電的作用下分解：2H2O 2H2+ O2   18生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)2  19二氧化碳可溶于水： H2O + CO2= H2CO3 

4、0;三、質(zhì)量守恒定律：  21鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu  22氫氣還原氧化銅：H2 + CuO Cu + H2O  23.碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng): Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 四、碳和碳的氧化物：  （1）碳的化學(xué)性質(zhì)  24. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 CO2  25木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 2Cu + CO2  26 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O

5、3 4Fe + 3CO2  （2）煤爐中發(fā)生的三個(gè)反應(yīng)：（幾個(gè)化合反應(yīng)）  27煤爐的底層：C + O2 CO2  28煤爐的中層：CO2 + C 2CO  29煤爐的上部藍(lán)色火焰的產(chǎn)生：2CO + O2 2CO2  （3）二氧化碳的制法與性質(zhì)：  30大理石與稀鹽酸反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳）：  CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2  31碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 = H2O + CO2 

6、60;32高溫煅燒石灰石：CaCO3 CaO + CO2  33石灰水與二氧化碳反應(yīng)（鑒別二氧化碳）：  Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O  （4）一氧化碳的性質(zhì)：  34一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO Cu + CO2  35一氧化碳的可燃性：2CO + O2 2CO2  其它反應(yīng)：  36.滅火器的原理（碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)）:  Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 

7、 五、燃料及其利用：  37甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O  38酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O  39 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 2H2O六、金屬  （1）金屬與氧氣反應(yīng)：  40 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 2MgO  41 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點(diǎn)燃 Fe3O4  42. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 2CuO  43. 鋁

8、在空氣中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3  （2）金屬單質(zhì) + 酸 - 鹽 + 氫氣（置換反應(yīng)）  44. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2  45. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2  46. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2  47. 鋁和稀硫酸2Al +3 H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2  48. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 

9、60;49. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl = FeCl2 + H2  50. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2  51鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2  （3）金屬單質(zhì) + 鹽（溶液） - 新金屬 + 新鹽  52. 鋁和硫酸銅溶液反應(yīng)：2Al+ 3CuSO4 =Al2(SO4)3 + 3Cu  53. 鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn + CuSO4 =ZnSO4 + Cu  54. 銅和硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu +2AgNO3 = C

10、u(NO3)2 + 2Ag （3）金屬鐵的治煉原理：  553CO+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2七、酸、堿、鹽  1、酸的化學(xué)性質(zhì)  （1）酸 + 金屬 - 鹽 + 氫氣（見(jiàn)上）  （2）酸 + 金屬氧化物- 鹽 + 水  56. 氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O  57. 氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O  58. 氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：

11、CuO + 2HCl =CuCl2 + H2O  59. 氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O  （3）酸 + 堿 - 鹽 + 水（中和反應(yīng)）  60鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl + NaOH = NaCl +H2O  61. 鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O  62. 氫氧化鋁藥物治療胃酸過(guò)多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O  63. 硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO4 + 2N

12、aOH = Na2SO4 + 2H2O  （4）酸 + 鹽 - 另一種酸 + 另一種鹽  64大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2  65碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng): Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2  66碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)：NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO2  67. 硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl  2、堿的化學(xué)性質(zhì)

13、60; （1） 堿 + 非金屬氧化物 - 鹽 + 水  68苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O  69苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O  70苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O  71消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O  72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 + H2O &#

14、160;（2）堿 + 酸- 鹽 + 水（中和反應(yīng)，方程式見(jiàn)上）  （3）堿 + 鹽 - 另一種堿 + 另一種鹽  73. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH  3、鹽的化學(xué)性質(zhì)  （1）鹽（溶液） + 金屬單質(zhì)- 另一種金屬 + 另一種鹽  74. 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu  （2）鹽 + 酸- 另一種酸 + 另一種鹽  75碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng): Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2  碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)：NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO2  （3）鹽 + 堿 - 另一種堿 +