浙江省杭州市高二化學(xué)教研活動公開課沉淀溶解平衡課件新人教版

1、單擊此處編輯母版標(biāo)題樣式沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡單擊此處編輯母版標(biāo)題樣式思考：得到什么啟示？思考：得到什么啟示？ 不規(guī)則不規(guī)則 規(guī)則規(guī)則v(溶解溶解) = v(結(jié)晶結(jié)晶)懸掛在飽和懸掛在飽和CuSO4溶液中溶液中溶解平衡：溶解平衡： 在某在某飽和溶液飽和溶液中，溶質(zhì)中，溶質(zhì)溶解速率溶解速率等于等于結(jié)晶結(jié)晶速率速率，溶液中溶質(zhì)不再變化的狀態(tài)。，溶液中溶質(zhì)不再變化的狀態(tài)。 固體質(zhì)量沒有改變固體質(zhì)量沒有改變一晝夜后一晝夜后單擊此處編輯母版標(biāo)題樣式 往飽和食鹽水中滴加少量濃鹽酸，可往飽和食鹽水中滴加少量濃鹽酸，可以觀察到怎樣的現(xiàn)象？以觀察到怎樣的現(xiàn)象？ 請你分析產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因。請你分析產(chǎn)生該現(xiàn)象的原

2、因。 可溶電解質(zhì)飽和溶液中存在溶解平衡可溶電解質(zhì)飽和溶液中存在溶解平衡 思考：思考： 難溶電解質(zhì)飽和溶液中是否也存在溶難溶電解質(zhì)飽和溶液中是否也存在溶解平衡？解平衡？ 難溶電解質(zhì)難溶電解質(zhì)單擊此處編輯母版標(biāo)題樣式 一定溫度下，固體物質(zhì)的溶解度一定溫度下，固體物質(zhì)的溶解度s(g) 難溶難溶 不溶不溶你還記得嗎？你還記得嗎？單擊此處編輯母版標(biāo)題樣式 如何證明難溶電解質(zhì)在水中能如何證明難溶電解質(zhì)在水中能極少量地溶解？極少量地溶解？ PbI2是難溶于水的電解質(zhì)是難溶于水的電解質(zhì) 信息提示信息提示結(jié)論：結(jié)論： PbI2 固體在水中有少量的溶解固體在水中有少量的溶解單擊此處編輯母版標(biāo)題樣式思考：思考： P

3、bI2固體在水中溶解飽和后，溶解是固體在水中溶解飽和后，溶解是不是就停止了，請你從平衡的角度加以分不是就停止了，請你從平衡的角度加以分析。析。 盡管盡管PbI2固體難溶于水，但仍有部分固體難溶于水，但仍有部分Pb2+和和I-離開固體表面進(jìn)入溶液，同時進(jìn)入溶液的離開固體表面進(jìn)入溶液，同時進(jìn)入溶液的Pb2+和和I-又會在固體表面沉淀下來，當(dāng)這兩個過程速率相等又會在固體表面沉淀下來，當(dāng)這兩個過程速率相等時，時， Pb2+和和I-的沉淀與的沉淀與PbI2固體的溶解達(dá)到平衡狀固體的溶解達(dá)到平衡狀態(tài)即達(dá)到沉淀溶解平衡狀態(tài)。態(tài)即達(dá)到沉淀溶解平衡狀態(tài)。 單擊此處編輯母版標(biāo)題樣式Pb2+I水分子作用下水分子作用

4、下單擊此處編輯母版標(biāo)題樣式沉淀溶解平衡：沉淀溶解平衡： 一定溫度下，當(dāng)溶解速率和沉淀速率相等一定溫度下，當(dāng)溶解速率和沉淀速率相等時，形成電解質(zhì)的飽和溶液，達(dá)到平衡狀態(tài)，時，形成電解質(zhì)的飽和溶液，達(dá)到平衡狀態(tài)，我們把這種平衡稱為沉淀溶解平衡我們把這種平衡稱為沉淀溶解平衡 。沉淀溶解平衡有哪些特征呢？沉淀溶解平衡有哪些特征呢？（等、動、定、變（等、動、定、變 ）PbI2(s) Pb2+(aq) + 2I (aq) 單擊此處編輯母版標(biāo)題樣式影響沉淀溶解平衡的因素：影響沉淀溶解平衡的因素：內(nèi)因：內(nèi)因：外因：外因： 溫度溫度濃度濃度難溶電解質(zhì)本身的性質(zhì)難溶電解質(zhì)本身的性質(zhì)單擊此處編輯母版標(biāo)題樣式 在一定

5、溫度下，在一定溫度下，Mg(OH)2的懸濁液中存在如的懸濁液中存在如下平衡：下平衡：Mg(OH)2(s) Mg2(aq)+2OH(aq)，向該飽和溶液中分別加入少量向該飽和溶液中分別加入少量MgCl2 (s)、 濃氨水、濃氨水、NH4Cl (s) 時，平衡怎樣移動？時，平衡怎樣移動？Mg(OH)2 固體的質(zhì)固體的質(zhì)量有什么變化？量有什么變化？ 若加入固體若加入固體Mg(OH)2，溶液中，溶液中Mg2的濃度有的濃度有什么變化？什么變化？ 若加入水，溶液中若加入水，溶液中Mg2的濃度有什么變化？的濃度有什么變化？單擊此處編輯母版標(biāo)題樣式溶度積常數(shù)溶度積常數(shù)Ksp（簡稱溶度積）（簡稱溶度積）Ksp=

6、 c(Pb2+) c2(I ) 在一定條件下，難溶性物質(zhì)的飽和溶液中，在一定條件下，難溶性物質(zhì)的飽和溶液中，存在溶解平衡，其平衡常數(shù)叫做溶度積常數(shù)或存在溶解平衡，其平衡常數(shù)叫做溶度積常數(shù)或簡稱溶度積簡稱溶度積思考：思考： Ksp的大小受哪些因素的影響？的大小受哪些因素的影響？ 難溶電解質(zhì)的性質(zhì)、溫度難溶電解質(zhì)的性質(zhì)、溫度單擊此處編輯母版標(biāo)題樣式 寫出難溶物寫出難溶物BaSO4、Ag2CrO4、Fe(OH)3在在水中的沉淀溶解平衡的關(guān)系式和溶度積表達(dá)式。水中的沉淀溶解平衡的關(guān)系式和溶度積表達(dá)式。 反饋與應(yīng)用反饋與應(yīng)用 設(shè)某難溶電解質(zhì)設(shè)某難溶電解質(zhì)AmBn的溶解度為的溶解度為s molL1 ，寫出

7、溶度積與溶解度的關(guān)系。寫出溶度積與溶解度的關(guān)系。相同類型的難溶物的相同類型的難溶物的Ksp越小，溶解度越小，越難溶。越小，溶解度越小，越難溶。如如: Ksp (AgCl) Ksp (AgBr) Ksp (AgI)溶解度溶解度: ( AgCl) (AgBr) (AgI)單擊此處編輯母版標(biāo)題樣式生活鏈接生活鏈接解釋該溶洞形成的原因解釋該溶洞形成的原因單擊此處編輯母版標(biāo)題樣式(1) 牙齒表面由一層硬的組成為牙齒表面由一層硬的組成為Ca5(PO4)3OH(羥基磷酸鈣羥基磷酸鈣)的的物質(zhì)保護(hù)著，它在唾液中存在下列平衡物質(zhì)保護(hù)著，它在唾液中存在下列平衡： 請你分析為何吃糖容易蛀牙？請你分析為何吃糖容易蛀牙？Ca5(PO4)3OH 5Ca2+(aq) +3PO43- (aq) +OH-(aq) Ksp=2.510-59(2)已知已知Ca5(PO4)3F的的Ksp=2.810-61，解釋使用含氟牙膏（含氟離，解釋使用含