沉淀溶解平衡講義及答案

1、沉淀溶解平衡（講義）一、知識點睛1. 沉淀溶解平衡（1）定義在一定條件下，當(dāng)難溶電解質(zhì)溶于水形成飽和溶液時， 沉淀 和 的速率相等，固體質(zhì)量和離子濃度不再變化的狀態(tài)。（2）溶度積常數(shù)（簡稱溶度積）對于沉淀溶解平衡 AmBn(s)mAn+(aq)+nBm-(aq)，溶 度積可表示為 Ksp= 。如：PbI2(s)Pb2+(aq)+2I-(aq)，Ksp(PbI2)= Pb2+ I-2。Ksp 只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)。Ksp 反映了難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力，當(dāng)化學(xué)式所表示的組成中陰、陽離子個數(shù)比相同時，Ksp 越大， 溶解能力越強(qiáng)。2. 影響沉淀溶解平衡的外界因素（1）溫度大多數(shù)難溶電解

2、質(zhì)的溶解是吸熱的，升高溫度，平衡向 的方向移動。（2）濃度濃度越稀，溶解程度越大，加水稀釋，平衡向 的方向移動。（3）外加試劑加入相同難溶電解質(zhì)，平衡不移動。加入某種物質(zhì)（其中含有難溶電解質(zhì)的組成離子），平衡向 的方向移動。加入能與難溶電解質(zhì)電離出的離子反應(yīng)的物質(zhì)，平衡向 的方向移動。3. 沉淀的溶解與生成（1）溶度積規(guī)則（濃度商 Q 與 Ksp 的關(guān)系）Q Ksp 溶液中的離子生成沉淀，直至平衡。Q Ksp 沉淀溶解與離子生成沉淀處于平衡狀態(tài)。Q Ksp 若體系中有足量固體，則固體溶解，直至平衡。（2）實例分析做“鋇餐”用 BaSO4 而不用 BaCO3誤服可溶性鋇鹽可用 5.0%的 Na2

3、SO4 溶液洗胃石筍、鐘乳石和石柱的形成珊瑚的形成4. 沉淀的轉(zhuǎn)化（1）實質(zhì)加入某種能使難溶電解質(zhì)轉(zhuǎn)化為更難溶電解質(zhì)的物 質(zhì)，利用沉淀溶解平衡的移動，實現(xiàn)沉淀的轉(zhuǎn)化。 注：兩種難溶物的溶解能力差別越大，越容易轉(zhuǎn)化。（2）實例分析工業(yè)廢水中重金屬離子的去除用 FeS、MnS 等難溶物作沉淀劑除去工業(yè)廢水中的Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金屬離子。以 FeS 除去工業(yè)廢水中的 Hg2+為例，沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)為 。將某些用酸或其他方法不易除去的沉淀轉(zhuǎn)化為用酸或其他方法易除去的沉淀鍋爐水垢中的 CaSO4 可用飽和 Na2CO3 溶液轉(zhuǎn)化為CaCO3，再用酸除去，沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)為 水垢中 Mg(OH)2

4、的形成持續(xù)加熱可以使水中部分溶解的 MgCO3 轉(zhuǎn)化為更難溶的 Mg(OH)2。二、精講精練1. 下列對沉淀溶解平衡的描述正確的是（）A難溶電解質(zhì)溶解開始后，只有溶解過程，沒有析出過程B難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡是一種動態(tài)平衡，可以通過改變條件使平衡移動C達(dá)到平衡時，沉淀溶解和生成的速率相等，都為 0D達(dá)到平衡時，溶液中溶質(zhì)的離子濃度相等，且保持不變2. 下列說法中，正確的是（）A某物質(zhì)的溶解性為難溶，則該物質(zhì)的溶解度為 0B難溶電解質(zhì)在溶解過程中都存在沉淀溶解平衡 C某離子被沉淀完全是指該離子在溶液中的濃度為 0DKsp(AB2)小于 Ksp(CD)，則 AB2 的溶解度小于 CD3.25時，

5、Mg(OH)2 的溶度積是 5.6×10-12 mol3L-3，則Mg(OH)2 飽和溶液中 Mg2+和 OH-的物質(zhì)的量濃度分別為 （= 1.12 ）。4. 向 AgCl 的飽和溶液中加水，下列敘述正確的是（）AAgCl 的溶解度增大BAgCl 的 Ksp 不變C平衡向生成沉淀的方向移動Dc（Cl-）增大5. 25時，在 PbI2 飽和溶液中，若再加入少量 PbI2 固體，下列說法不正確的是（）A溶度積常數(shù) Ksp 不變B沉淀溶解平衡不移動CPb2+和 I-濃度都增大DPb2+和 I-濃度都不變6. 將足量的 AgCl(s)分別加入到下述四種溶液中，所得溶液c（Ag+）最小的是（）

6、 A10 mL 0.4 molL-1 鹽 酸 B10 mL 0.3 molL-1 MgCl2 溶液C10 mL 0.5 molL-1 NaCl 溶液D10 mL 0.1 molL-1 AlCl3 溶液7. Ag2SO4 溶于水達(dá)到沉淀溶解平衡：Ag2SO4 (s)2Ag+(aq)+SO42-(aq)，當(dāng)下列條件變化時，判斷其中發(fā)生的變化。變化條件平 衡 如何移動Ag+如何變化SO 2- 4如何變化升溫加水加壓加入Ag2SO4 固體加入Ba(NO3)2 固體加入AgNO3 固體8. 將體積相同且濃度均為 4×10-3 molL-1 的 AgNO3 溶液和K2CrO4 溶液混合，有無 A

7、g2CrO4 沉淀生成？已知：Ag2CrO4的 Ksp=9×10-12 mol3L-3。9. 已知，常溫下 Cu(OH)2 的溶度積為 2×10-20 mol3L-3。（1）某 CuSO4 溶液里 c（Cu2+）=0.02 molL-1，如要生成Cu(OH)2 沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液 pH 使之大于 。（2）要使 0.2 molL-1 CuSO4 溶液中Cu2+沉淀較為完全（使Cu2+濃度降至原來的千分之一），則應(yīng)向溶液里加入NaOH 溶液使溶液 pH 為 。10. 常溫下，0.01 molL-1 NaI 溶液與某濃度 Pb(NO3)2 溶液等體積混合，若有 PbI2 沉淀生成K

8、sp（PbI2）=7.0×10-9 mol3L-3，則 Pb(NO3)2 溶液的最低濃度為（）A7.0×10-7 molL-1B2.8×10-4 molL-1 C5.6×10-4 molL-1D7.0×10-5 molL-111. 25時，有關(guān)物質(zhì)的溶度積如下，下列說法錯誤的是（）物質(zhì)AgClAgBrAgIKsp/mol2L-21.8×10-105.0×10-138.3×10-17A向 AgCl 的白色懸濁液中加入 KI 溶液，有黃色沉淀產(chǎn)生B25時，AgCl、AgBr、AgI 飽和水溶液中 Ag+濃度相同C25時

9、，AgCl 固體在等物質(zhì)的量濃度 NaCl、CaCl2 溶液中的溶度積相同D在含有濃度相同的 Cl-、Br-、I-的溶液中，緩慢地加入AgNO3 稀溶液，AgI 先沉淀、AgCl 最后沉淀12. t時，CaCO3 和CaF2 的 Ksp 分別為 1.0×10-10 mol2L-2和 4.0×10-12 mol3L-3。下列說法正確的是（）At時，兩飽和溶液中 c（Ca2+）：CaCO3>CaF2Bt時，兩飽和溶液等體積混合，會析出 CaF2 固體Ct時，CaF2 固體在稀鹽酸中的 Ksp 比在純水中的 Ksp 大Dt時，向 CaCO3 懸濁液中加足量 NaF 固體，會

10、析出 CaF213. NaCl 與 AgNO3 溶液混合后，出現(xiàn)白色沉淀。白色沉淀中加入適量 NaI 溶液，發(fā)現(xiàn)沉淀變?yōu)辄S色，再加入適量的 Na2S 溶液，沉淀變?yōu)楹谏?。?）試寫出沉淀轉(zhuǎn)化的離子方程式。（2）簡要說明沉淀由白色轉(zhuǎn)化為黃色再轉(zhuǎn)化為黑色的原因。14. 下列可用沉淀溶解平衡原理來解釋的是（）碳酸鋇不能做“鋇餐”而硫酸鋇能誤將鋇鹽BaCl2、Ba(NO3)2當(dāng)作食鹽食用時，常用 5.0%的 Na2SO4 溶液解毒鐘乳石、珊瑚的形成水垢中 Mg(OH)2 的形成泡沫滅火器滅火的原理ABCD【參考答案】一、知識點睛1. （1）溶解生成（2）An+m Bm-n2. （1）沉淀溶解（2）沉淀

11、溶解（3）生成沉淀沉淀溶解3. （1）=4. （2）Hg2+(aq)+FeS(s)HgS(s)+Fe2+(aq)CaSO4(s)+CO32-(aq)CaCO3(s)+SO4 (aq)二、精講精練1. B2. B3. 1.12×10-4 molL-12.24×10-4 molL-14. B5. C6. B 7.變化條件平 衡 如何移動Ag+如何變化SO 2- 4如何變化升溫向沉淀溶解的方向移動增大增大加水向沉淀溶解的方向移動減小減小加壓平衡不移動不變不變加入Ag2SO4 固體平衡不移動不變不變加入Ba(NO3)2 固體向沉淀溶解的方向移動增大減小加入AgNO3 固體向生成沉淀的方向移動增大減小8. 有沉淀產(chǎn)生