新步步高高考化學(xué)(通用版)二輪專題復(fù)習(xí)審題_解題_回扣第二篇-二-Word版含答案

1、二、壓軸題評分細那么例如(一)根本概念、根本理論綜合題閱卷案例(14分)?華北電力大學(xué)學(xué)報 一一社會科學(xué)版?2022年第2期的文章?歐盟暫停征收航空碳排 放稅的法律思考?，該文章從歐盟暫停征收航空碳排放稅的背景入手，分析了歐盟征收航空碳排放稅的爭議焦點所在，最后對歐盟暫停征收航空碳排放稅進行了評析，并提出征收航空碳 排放稅是未來趨勢的觀點，希望在反對聲中換一個視角來闡述征收航空碳排放稅對于環(huán)境保 護、技術(shù)革新和國際法的促進作用。(1) 用電弧法合成的儲氫納米碳管常伴有大量的碳納米顆粒(雜質(zhì))，這種顆?？捎萌缦卵趸ㄌ峒?，請完成該反響的化學(xué)方程式：C+KMnO 4 +H2SO4CO2 f +Mn

2、SO4 + K2SO4+H2O(2) 活性炭可處理大氣污染物 NO。在2 L密閉容器中參加 NO和活性炭(無雜質(zhì))，生成氣體E 和F。當(dāng)溫度分別在 Ti和T2時，測得各物質(zhì)平衡時物質(zhì)的量如下表：n /mol T/ C 物質(zhì)活性炭NOEF初始00TiT2上述反響TiC時的平衡常數(shù)為 Ki, T2 C時的平衡常數(shù)為 K2。 計算Ki=。 根據(jù)上述信息判斷，溫度Ti和T2的關(guān)系是(填序號)a. Ti大于T2b. Ti小于T2c.無法比擬(3) 工業(yè)上利用CO和水蒸氣在一定條件下發(fā)生反響制取氫氣：CO(g) + H2O(g)CO2(g)+ H2(g)AH = - 41 kJ mOl：2H2O (g)=

3、2H2 (g) + O2 (g)AH = + 484 kJ mO 寫出CO完全燃燒生成 CO2的熱化學(xué)方程式: 某溫度下，在一容積可變的容器中，CO轉(zhuǎn)化生成CO2的反響到達平衡時，CO、02和C02的物質(zhì)的量分別為 4 mol、2 mol、和4 mol。保持溫度和壓強不變，對平衡混合物中三者的物質(zhì)的量作如下調(diào)整，可使平衡右移的是 。A .均增加1 molB .均加倍C .均減少1 molD .均減半現(xiàn)以CO、O2、熔融鹽Na2CO3組成的燃料電池，采用電解法制備高鐵酸鹽Na2FeO4的裝置如下列圖。其中Y為CO2。寫出石墨I電極上發(fā)生反響的電極反響式:寫出電解池中生成 FeO4 的電極反響式為

4、 I標(biāo)準(zhǔn)答案】15465 4262 分59/162分c2分 2COg + O2g=2CO2g AH = - 566 kJ mo2 分 A2 分4CO + CO3- 2e- =2CO22 分Fe- 6e- + 8OH - =FeO4-+ 4H2O2 分I評分細那么】(1) 有一系數(shù)出錯或漏寫不得分，數(shù)字難以識別不得分。(2) 小數(shù)或分數(shù)均可，寫小數(shù)時應(yīng)準(zhǔn)確，否那么扣分。 參考標(biāo)準(zhǔn)答案。(3) 無狀態(tài)、無單位(或單位錯)、數(shù)字錯均不得分。寫成“ a不得分。(4)不化簡成最簡比扣1分，化學(xué)方程式不配平不得分。閱卷現(xiàn)場】分數(shù)?広 一 7 W )力柑陽斤亠欄金ffe -6e4 護V 二廊壬/【得分技巧】

5、(1) 讀題要求：堅持三讀。 泛讀，明確有幾個條件及求解的問題。 細讀，圈出關(guān)鍵字、關(guān)鍵詞，把握數(shù)量關(guān)系。 精讀，深入思考，挖掘隱含信息，尤其是圖像、圖表中的信息。(2)做題要求：看準(zhǔn)題目要求，不要答非所問。 卷面整潔標(biāo)準(zhǔn)，不要潦草了事。 遇難而過，不要強攻攔路虎。(3)心理要求：“我易人易不大意，人難我難不畏難一一向細心要分數(shù)。精題精練與答題標(biāo)準(zhǔn)類型一熱化學(xué)、速率平衡綜合題1. (17分)2022年，央視?經(jīng)濟半小時?曝光了局部藥企用工業(yè)硫黃熏制山銀花以及將沒有成效的山銀花雜質(zhì)入藥，其中包括廣藥集團旗下藥廠生產(chǎn)的維C銀翹片。維C銀翹片被曝光“涉硫后，給中藥制藥企業(yè)敲響了警鐘。恒溫恒容條件下，

6、硫可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化，其反響過程和能量關(guān)系如圖1所示。：2SO2(g) + 02(g)2SO3(g) AH=- 196.6 kJ 邢1uL*A/,=-277 kJ mol-1L molL iknl|IDb2il SO*】0i8 mol SOg)U-6 molRIJ請答復(fù)以下問題:(1) 寫出能表示硫的燃燒熱的熱化學(xué)方程式： (2) 閔2=。恒溫恒容時，1 mol SO2和2 mol O2充分反響，放出熱量的數(shù)值比|肘2(填“大、“小或“相等)。將川中的混合氣體通入足量的 NaOH溶液中消耗NaOH的物質(zhì)的量為 ，假設(shè)溶液中發(fā)生了氧化復(fù)原反響，那么該過程的離子方程式為 恒容條件下，對于反響：2SO

7、2(g) + 02(g)的有(填編號)。A 升高溫度B .充入He氣C .再充入 1 mol S02(g)和 1 mol O 2(g)D .使用催化劑2SO3(g)，以下措施中能使 n(SO3)/n(SO2)增大某SO2(g)和O2(g)體系，時間t1到達平衡后，改變某一外界條件， 反響速率v與時間t的關(guān)系如圖2所示，假設(shè)不改變SO2(g)和O2(g)的量，那么圖中 t4時引起平衡移動的條件可能是;圖中表示平衡混合物中SO3的含量最高的一段時間是 。(7)各階段平衡時對應(yīng)的平衡常數(shù)如下表所示:tl t2t3t4t5 t6t6 t7KiK2K3K4K1、K2、K3、K4之間的關(guān)系為 1 mol

8、S(g)與02(g)完全反響生成S02(g)，反響的AH kJ mol(填“或)。 寫出S(s)與02(g)反響生成S03(g)的熱化學(xué)方程式:以下列圖為電化學(xué)法生產(chǎn)硫酸的工藝示意圖，電池以固體金屬氧化物作電解質(zhì)，該電解質(zhì)能傳導(dǎo)0類型二熱化學(xué)、電化學(xué)綜合題 . (13分)利用電化學(xué)法生產(chǎn)硫酸，可使絕大多數(shù)硫黃直接轉(zhuǎn)化為S03,在生產(chǎn)硫酸的同時還能化學(xué)發(fā)電，請答復(fù)以下問題：(1) 以下反響的能量變化示意圖:粒子。 正極反響式為 S(g)在負極發(fā)生的反響為 用化學(xué)方程式解釋裝置中稀硫酸轉(zhuǎn)變?yōu)闈饬蛩岬脑?每生產(chǎn)1 L濃度為98%、密度為g mL1的濃硫酸，理論上可向用電器提供 mol電子，將消耗

9、mol氧氣。 S(g)在負極發(fā)生的反響為可逆反響，請分析為提高硫黃蒸氣的轉(zhuǎn)化率，該工藝采取的措施有。類型三熱化學(xué)、電化學(xué)、速率平衡、電解質(zhì)溶液綜合題3. (14分)以下是對化學(xué)反響變化過程及結(jié)果的研究。請按要求答復(fù)以下問題：(1) 關(guān)于能量變化的研究： 2CH3OH(I) + 3O2(g)=2CO2(g) + 4H2O(g) AH = - a kJ mOl CH3OH(I) + O2(g)=CO(g) + 2H2O(I)AH = - b kJ mOl H2O(g)=H 2O(l)AH = c kJ mOl那么：2CO(g) + O2(g)=2CO2(g) AH = kJ mol。(2) 關(guān)于反

10、響速率和限度的研究25 C時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：弱酸化學(xué)式CH3COOHHCNH2CO3電離平衡常數(shù)(25 C)X 10 5X 10 10K1 = X 10 7K2=X 1011那么等物質(zhì)的量濃度的3COONa、2CO3、3溶液的pH由大到小的順序為 (填編號)。 ：2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) AH = kJ mol，在一個容積為 2 L 的容器中參加 2 mol SO2和1 mol O2,在某溫度下充分反響，經(jīng)過 30 min到達平衡，放出熱量kJ。如果用SO2表示該反響的反響速率，那么 V(SO2)=。 以下列圖為某溫度下，CuS(s)、ZnS(s)、FeS(s)分別

11、在溶液中到達沉淀溶解平衡后，溶液中S2的濃度、金屬陽離子濃度變化情況。如果向三種沉淀中加鹽酸，最先溶解的是 (填化學(xué)式，下同)；向新生成的ZnS濁液中滴入足量含相同濃度的Cu、Fe2+的溶液，振蕩后，ZnS沉淀會轉(zhuǎn)化為沉淀。3關(guān)于電化學(xué)的研究. 放電全釩液流電池是一種新型的綠色環(huán)保儲能電池。其電池總反響為V02 + 2H + V2充電 V3+ VO2+ H20。那么充電時陽極反響式為 用此電池電解1 L 1 molL1的CuSO4溶液，當(dāng)轉(zhuǎn)移 mol電子時，溶 液的pH = 不考慮溶液體積的變化。評分細那么與標(biāo)難答秦 h炭核對擺艸凰葩 類型一標(biāo)準(zhǔn)答案1SS+ O2g=SO2gH = - 297

12、 kJ m02 分kJ mol2 分大2分 2 mol2 分2SO2+ O2 + 4OH =2SO2- + 2H2O1 分 C2 分升高溫度2分t3t42分K4= K3K2= K12 分評分細那么1狀態(tài)錯、符號錯、數(shù)據(jù)錯均不得分。2漏寫“ 、“單位均不得分。4漏寫單位扣1分。5錯選、多項選擇均不得分。 答成其他條件不得分。 連接符號有錯不得分。類型二標(biāo)準(zhǔn)答案 1bda 得分，寫成 adb CH 3COONa不得分。漏寫單位或?qū)戝e均扣 1分。3寫成 VO2+ H2O=VO + + 2H + + e不得分。二化工流程題閱卷案例15分某研究小組從一含鋅廢渣 質(zhì)量百分組成：40.5% ZnO、19.5

13、% CuO、5.7% FeO、7.3%Fe2O3，其余為SiO2中回收鋅和銅，設(shè)計以工業(yè)廢酸含15%的H2SO4為酸浸液的方案，其流程如以下列圖局部條件略。：堿式碳酸鋅的化學(xué)式為ZnOH 2 ZnCO。丄試樸iI1址.j.y?n試制hr-m部別離子以氫氧化物形式開始沉淀和沉淀完全時的pH如下表:離子Fe2+Fe3+Cu2+開始沉淀時的pH(初始濃度為mol L)沉淀完全時的pH請答復(fù)以下問題:(1) 常溫下二價鋅在水溶液中的存在形式與pH的關(guān)系如圖，橫坐標(biāo)為溶液的pH，縱坐標(biāo)為Zn或Zn(0H)2(配離子)物質(zhì)的量濃度的對數(shù)(假設(shè)Zn2+離子濃度為105 mol L1時，Zn已沉淀完全)。利用

14、圖中數(shù)據(jù)計算：KspZ n(OH)2 =(2) 寫出試劑a、b的化學(xué)式a: ; b: 。(3) 寫出參加 H2O2后發(fā)生反響的離子方程式： (4) 寫出沉鋅過程中反響的離子方程式： 沉鋅后溶液中主要溶質(zhì)的化學(xué)式是 (5) 將堿式碳酸鋅加熱分解可得到具有催化性能的活性氧化鋅，可用于催化尿素與甲醇合成碳酸二甲酯(DMC)的反響。寫出堿式碳酸鋅受熱分解的化學(xué)方程式： (6) 利用氯化鋅溶液與碳酸鈉溶液反響制得的碳酸鋅中混有堿式碳酸鋅，某同學(xué)取一定質(zhì)量的該固體，灼燒至恒重，能否通過固體質(zhì)量的減少量來確定固體的成分？ (填“能或“否)。標(biāo)準(zhǔn)答案(1) 1 X 1017(2 分)(2) a： ZnO 或

15、Zn(OH) 2(2 分)b: Zn(2 分)(3) H 2O2 + 2Fe2+ + 2H + =2Fe3 + + 2H2O(2 分)(4) 2Zn2+ 4HCO3 =Zn(OH) 2 ZnCOJ + 3CO2 T + H2O(2 分)(NH 4)2SO4(2 分)Zn(OH) 2 ZnCO=2ZnO + CO2 f + H2O(2 分)能(1分)【評分細那么】(1) 寫單位不扣分，但寫錯不得分。(2) 寫名稱不得分。(3) 不配平不得分，元素符號不標(biāo)準(zhǔn)要扣分。漏寫“或“r扣 1分，寫名稱不得分，元素符號不標(biāo)準(zhǔn)要扣分。漏寫“或“f均扣 1分。(6) 寫成“是不得分。I閱卷現(xiàn)場】分數(shù) 8CJ I

16、 NaCrO2Na2CrO4Na2Cr2O7b. Cu(OH)2 能溶于氨水：Cu(OH)2 + 4NH3 HO=Cu(NH3)4 + 2OH+ 4出0請答復(fù)：(1) 操作I的名稱為 ，上述操作I、n、川相同，進行該實驗操作所需要的主要玻璃儀器除燒杯、漏斗外，還有 。(2) 濾渣I的主要成分為 (寫化學(xué)式)，試劑乙的名稱為 。(3) 參加試劑甲的目的是 。(4) 廢水處理流程中生成濾渣出的離子方程式為 n 酸性條件下，六價鉻主要以c207一形式存在。工業(yè)上用以下方法處理含c2o2一的廢水：往廢水中參加適量的NaCI，攪拌均勻；用 Fe為電極進行電解，經(jīng)過一段時間，最后有Cr(OH) 3和Fe(

17、OH)3沉淀產(chǎn)生；過濾回收沉淀，廢水到達排放標(biāo)準(zhǔn)。(含少量電解時能否用 Cu電極來代替Fe電極？ (填能或不能)，理由是查詢資料，得有關(guān)物質(zhì)的數(shù)據(jù)如下表:25 C時pH值飽和H2S溶液SnS沉淀完全FeS開始沉淀FeS沉淀完全檢驗制得的綠磯晶體中是否含有Fe類型三循環(huán)工藝流程與物質(zhì)制備 (16分)KNO 3是重要的化工產(chǎn)品，下面是一種已獲得專利的*,最好選用的試劑為A. KSCN溶液B . NaOH溶液D .苯酚溶液C. KMnO 4 溶液(2) 操作n中，通入硫化氫至飽和的目的是 ;在溶液中用硫酸酸化至pH = 2的目的(3) 操作W的順序依次為 、冷卻結(jié)晶、 。(4) 操作W得到的綠磯晶體

18、用少量冰水洗滌，其目的是除去晶體外表附著的硫酸等雜質(zhì)；。測定綠磯產(chǎn)品中 Fe含量的方法：a.稱取g綠磯產(chǎn)品，溶解，在 250 mL容量瓶中定容；b .量取mL待測溶液于錐形瓶中；c.用硫酸酸化的 00 mol 飛KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO 4溶液體積的平均值為mL。 滴定時盛放 KMnO 4溶液的儀器為 (填儀器名稱)。 判斷此滴定實驗到達終點的方法是 KNO3制備方法的主要步驟:計算上述樣品中 FeSO47HO的質(zhì)量分數(shù)為 (1) 反響I中，CaS04與NH4HCO3的物質(zhì)的量之比為1 : 2，該反響的化學(xué)方程式為 (2) 反響n需在干態(tài)、加熱的條件下進行，加熱的目的是從反響W所

19、得混合物中別離出CaS04的方法是趁熱過濾，趁熱過濾的目的(3) 檢驗反響n所得 K2SO4中是否混有KCl的方法：取少量 K2SO4樣品溶解于水， (2) 檢驗 TiO2xH2O中Cl_是否被洗凈的方法是 。(3) 以下有關(guān)TiO2的描述不正確的選項是 (填序號)。A . TiO2在高溫時穩(wěn)定B . TiO2分散到水中形成的是膠體C. TiO2分散到水中形成的是濁液D. TiO2分散到水中形成的分散系用光照射時能形成光亮通路配制NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液時，參加一定量稀H2SO4的原因是 ，使用的儀器除天平、藥匙、玻璃 棒、燒杯、量筒外，還需用到圖中的 (填序號)。用NH4Fe(SO4)

20、2標(biāo)準(zhǔn)溶液來滴定 Ti3+時的離子方程式為 ，滴定終點的現(xiàn)象是 ，產(chǎn)生該現(xiàn)象的離子方程式 為。稱取粉體試樣 W g,配成100 mL溶液，取出25 mL溶液，進行滴定分析，消耗V mL c mol L 1 NH 4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液。貝U TiO2(相對分子質(zhì)量為M)的質(zhì)量分數(shù)表達式 為。(7)以下操作會導(dǎo)致 TiO2的質(zhì)量分數(shù)測定結(jié)果偏高的是 (填序號)。A .滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視標(biāo)準(zhǔn)溶液液面B .配制標(biāo)準(zhǔn)溶液時，燒杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量濺出C .容量瓶清洗之后，未枯燥D 標(biāo)準(zhǔn)溶液定容時，仰視刻度線類型五化學(xué)工藝流程與實驗技術(shù)5. (15分)亞氯酸鈉(NaCI

21、O2)是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下是過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖:：NaCI02的溶解度隨溫度升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出NaCI02 32O;純CI02易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣將其稀釋到體積分數(shù)為10%以下較平安；HCI0 2可看成是強酸。1160 g LNaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為 ，假設(shè)要計算該溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，還需要的一個條件是 用文字說明。2在發(fā)生器中鼓入空氣的作用可能是 填序號。A .將S02氧化成S03,增強酸性B .稀釋CI02以防止爆炸C .將NaCI0 3復(fù)原成 CI023吸收塔內(nèi)發(fā)生反響的化學(xué)方程式為 吸收塔

22、的溫度不能超過20 C,其目的是防止 H2O2分解，寫出 H202發(fā)生分解的化學(xué)方程式：。在堿性溶液中 NaCI02比擬穩(wěn)定，吸收塔中應(yīng)使 Na0H稍過量，判斷 Na0H是否過量的簡單的實驗方法是。吸收塔中為防止 NaCI02被復(fù)原成NaCI，所用復(fù)原劑的復(fù)原性應(yīng)適中。除H2O2外，還可以選擇的復(fù)原劑是填序號。A. Na202B. Na2SC. FeCbD. Pb0 懸濁液從濾液中得到 NaCI0 2 320粗晶體的實驗操作依次是 填序號。A .蒸餾 B .蒸發(fā) C.灼燒 D .過濾 E.冷卻結(jié)晶要得到更純的NaCIO2 320晶體必須進行的操作是 填操作名稱。 評分細那么與標(biāo)準(zhǔn)答案自我枝對揺

23、比攬苑類型一 標(biāo)準(zhǔn)答案1過濾1分 玻璃棒 1分Cu0H2、FeOH32 分氨水2 分將Fe氧化成卩少2分4AIO 2 + CO2+ 2H2O=AIOH 3 J + HCO3 2 分不能2分因陽極產(chǎn)生的Cu2+不能復(fù)原Cr2O72分63362 分評分細那么1出現(xiàn)漢字錯誤不得分。2不按要求書寫化學(xué)式或名稱不得分。3表達出Fe被氧化均得分。寫成co3不得分。5其他描述也得分，如Cu不具有復(fù)原性。寫成336 kg扣1分。類型二 標(biāo)準(zhǔn)答案 1AD2 分除去溶液中的Sn2*,并防止Fe2+被氧化2分防止Fe2+生成沉淀2分3蒸發(fā)濃縮 1 分 過濾洗滌 1 分降低洗滌過程中 FeSO4 72O的損耗2分5酸

24、式滴定管1分滴加最后一滴KMnO 4溶液時，溶液變成淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色2 分 97.5%2 分評分細那么1對一個得 1 分,有錯不得分。2每一點得 1 分,后一步目的按標(biāo)準(zhǔn)答案評分。3只答“蒸發(fā)、 “過濾均不得分,嚴(yán)格按照標(biāo)準(zhǔn)答案評分。強調(diào)減少“ FeSO4 7HO或綠磯的損耗即得分。5只答“滴定管不得分。溶液顏色變化占1分，半分鐘不褪色占1分。寫成不扣分。類型三 標(biāo)準(zhǔn)答案1CaSO4+ 2NH4HCO3=CaCO3 J + NH42SO4 + H2O+ CO2f 2 分別離NH4CI與K2SO4，加快化學(xué)反響速率2分防止KN0 3結(jié)晶，提高KN0 3的產(chǎn)率2分3共3分參加過量BaNO32

25、溶液至不再產(chǎn)生沉淀，靜置1分，向上層清液中滴加 AgN0 3溶液1分，假設(shè)有沉淀生成，說明K2SO4中混有KCl1分4CaSO4、KN0 3、NH 42SO43 分54HNO 3 + 3KCl濃=NOCl f + CI2T + 3KNO 3+ 2缶02 分2NOC1 + O2=Cl2+ 2NO22 分評分細那么少不得分。參照標(biāo)準(zhǔn)答案評分。必須強調(diào)BaNO 32溶液過量否那么扣1分。答對一個給1分，不倒扣分。“f 不計分，少“濃字扣1分。類型四標(biāo)準(zhǔn)答案1TiCI 4+ x+ 2H2O=TiO2 XH2O J + 4HCl f 2 分取少量最后一次洗滌液，滴加AgNO 3溶液和稀硝酸，不產(chǎn)生白色沉

26、淀，說明C已洗凈3分3C2 分抑制NH：和Fe3+的水解2分ac2分5Ti3+ Fe3+ =Ti4+ + Fe2+ 2 分溶液變血紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色2分3SCN+ Fe3+ =FeSCN32 分6250W2 分BD2 分評分細那么1元素符號、化學(xué)式書寫不正確不得分，如把TiCl4寫成TCl4；化學(xué)方程式不配平不得分；把“=寫成“一一不得分；漏寫“、“J或“f均扣1分?！白詈笠淮?、“ AgNO 3溶液和稀HNO3、 “白色沉淀各占1分。寫成“G不得分。出現(xiàn)漢字錯誤不得分，只答復(fù)出一種離子得“1分，如“抑制寫成“抑置、“仰制 均不得分；寫成 “AC不得分，對1個得1分，錯1個扣1分，不出現(xiàn)負分

27、。元素符號不標(biāo)準(zhǔn)不得分，如把“Fe寫成“Te ；無“半分鐘內(nèi)不褪色扣1分；寫成“3SCN- + Fe3+ =FeSCN3 J 扣 1 分。cVM6字母不標(biāo)準(zhǔn)扣1分，如250W。寫成bd不得分，對1個得1分，錯1個扣1分，不出現(xiàn)負分。類型五標(biāo)準(zhǔn)答案14 mol廠02分該溶液的密度1分2B1 分32NaOH + 2CIO2+ H2O2=2NaCIO2+ 2H2O+ 022 分2出02厶,2H2O + O2f 2 分連續(xù)測定吸收塔內(nèi)溶液的pH2分5AD2分BED或ED2分重結(jié)晶1分評分細那么1漏寫單位或?qū)戝e扣1分，只寫“ P不得分。參照標(biāo)準(zhǔn)答案評分。3化學(xué)式或元素符號不標(biāo)準(zhǔn)扣1分。寫“測定吸收塔內(nèi)溶

28、液的pH 同樣得分。5對一個得1分，有錯不得分。6對一個得1分，有錯不得分，只答“結(jié)晶，該空不得分。三綜合實驗題閱卷案例15分某化學(xué)課外活動小組通過實驗研究NO2的性質(zhì)。：2NO2+ 2NaOH=NaNO3+ NaNO2+ H2O任務(wù)一：利用以下列圖所示裝置探究NO2能否被NH3復(fù)原。K1、K2為止水夾，夾持固定裝置略去1E裝置中制取 NO2反響的離子方程式是 假設(shè)N02能夠被NH3復(fù)原，預(yù)期觀察到 C裝置中的現(xiàn)象是 。(3)實驗過程中，未能觀察到C裝置中的預(yù)期現(xiàn)象。該小組同學(xué)從反響原理的角度分析了原因， 認為可能是：NH3復(fù)原性較弱，不能將 N02復(fù)原；在此條件下， N02的轉(zhuǎn)化率極低；(4

29、) 此實驗裝置存在一個明顯的缺陷是 。任務(wù)二：探究 N02能否與Na2O2發(fā)生氧化復(fù)原反響。(5) 實驗前，該小組同學(xué)提出三種假設(shè)。假設(shè)1： 二者不反響；假設(shè)2： N02能被Na2O2氧化；假設(shè)3： (6) 為了驗證假設(shè)2,該小組同學(xué)選用任務(wù)一中的B、D、E裝置，將B中的藥品_更換為Na202，另選F裝置(如右圖所示)，重新組裝，進行實驗。/ 裝置的合理連接順序是(某些裝置可以重復(fù)使用)。NsOH講甫 實驗過程中，B裝置中淡黃色粉末逐漸變成白色。經(jīng)檢驗，該白色物質(zhì)為純潔物，且無其他物質(zhì)生成。推測B裝置中反響的化學(xué)方程式為 。標(biāo)準(zhǔn)答案】(1) Cu + 4H + + 2N03 (濃)=Cu2 +

30、 + 2N02 f + 220(2 分)(2) C裝置中混合氣體顏色變淺(其他合理答案酌情給分)(2分)(3) 在此條件下，該反響的化學(xué)反響速率極慢(2分)(4) 缺少尾氣吸收裝置(2分)(5) N0 2能被Na202復(fù)原(其他合理答案酌情給分)(2分)(6) EDBDF(3 分) 2N0 2+ Na202=2NaN03(2 分)I評分細那么】(1)不寫“濃字扣1分，漏寫“V或元素符號不標(biāo)準(zhǔn)均要扣分。只答“變淺扣1分。(3) 參照標(biāo)準(zhǔn)答案。(4) 只答“缺少裝置不給分。(5) 參照標(biāo)準(zhǔn)答案。只答“ EDBF 得2分。不配平扣1分。閱卷現(xiàn)場】山 么l4h十十=心對十如虹淺IE住走去科很:蟻I幻必

31、皿正孫Hg3 tPIlp |NW人十a(chǎn)/訊乂乩二人如必【技能提升】 氣體混合物成分檢驗實驗的流程設(shè)計中同一儀器在不同位置的作用如下:(i) 酒精燈首部：制氣反響的熱源。中部：需加熱才能進行反響的熱源。尾部：除去一些有污染且易燃 的氣體。(2) 枯燥管中部：枯燥氣體。尾部：防止空氣中的水蒸氣或其他氣體進入反響器，除去尾氣中的有害氣 體以防止污染環(huán)境。(3) 洗氣瓶除雜:某興趣枯燥：可放置在氣體進入加熱的反響裝置之前，也可放置在收集枯燥氣體的集氣瓶前。用洗氣的方法除雜。檢驗：驗證某氣體的存在，根據(jù)實驗的具體需要來確定放置的位置。箱題精練與答題標(biāo)準(zhǔn)類型一定性實驗探究1 . (15分)硝酸是一種重要的

32、化工原料，氨氧化法是工業(yè)生產(chǎn)中制取硝酸的主要途徑,小組在實驗室模擬氨氧化法制硝酸，實驗裝置如下列圖，答復(fù)以下問題:ACE F G(注：氯化鈣可以與 NH3反響生成八氨合氯化鈣。)(1)儀器a的名稱為 ，其中加的試劑為 。實驗時先點燃 C處的酒精燈，當(dāng)催化劑Cr2O3由暗綠色變?yōu)槲⒓t時通入空氣，3 min后Cr2O3出現(xiàn)暗紅色，移去酒精燈，Cr2O3能保持紅熱狀態(tài)的原因是 ，裝置C中總反響的化學(xué)方程式為 (3) 裝置D的作用是裝置G的作用是。(4) 反響開始后，在裝置 E中看到的現(xiàn)象是 。(5) 實驗結(jié)束后，證明有 HNO3生成的操作是 為測定所制硝酸的濃度， 反響結(jié)束后取20 mL裝置F中的液

33、體，加水稀釋至1 000 mL后,取出20 mL參加錐形瓶中，滴加指示劑，然后用 mol L1的NaOH溶液滴定，用去25 mL的NaOH溶液，那么反響制得的硝酸的濃度為 。類型二定量實驗探究2. (14分)某學(xué)習(xí)小組利用如圖實驗裝置制備Cu(NH3)xSO4 HO,并測量x值。I .Cu(NH3)xSO4 HO 制備：見圖 1(1)A中發(fā)生的化學(xué)反響方程式為 Cu(NH3)xSO4。假設(shè)C中CCl4的作用是 (3) B中先產(chǎn)生藍色沉淀，隨后沉淀溶解變成深藍色溶液，此溶液中含有往此溶液中參加過量稀硫酸，溶液顏色由深藍色變?yōu)闇\藍色，結(jié)合化學(xué)平衡移動原理分析其原因： n .x值的測量：見圖2步驟一

34、：檢查裝置氣密性，稱取0 g晶體M = (178+ 17x) g mO于錐形瓶a中；步驟二：通過分液漏斗向錐形瓶a中滴加10% NaOH溶液至無氣體產(chǎn)生為止；步驟三：用 0 mol L的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定b中剩余HCI，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液 mL。(4) 步驟二的反響可理解為 Cu(NH3)xSO4與NaOH在溶液中反響，其離子方程式為 川.x值的計算與論證(5) 計算：x=。該學(xué)習(xí)小組針對上述實驗步驟，提出測量值(x)比理論值偏小的原因如下：假設(shè)1:步驟一中用于稱量的天平砝碼腐蝕缺損；假設(shè)2:步驟二中(任寫兩點);(填“成立或“不成假設(shè)3 :步驟三中測定結(jié)束讀數(shù)時，體積讀數(shù)偏小。該假設(shè)針對假設(shè)1，

35、你對實驗的處理改進意見是類型三控制變量在實驗探究中的應(yīng)用3. (10分)某化學(xué)小組為了研究外界條件對化學(xué)反響速率的影響，進行了如下實驗：實驗原理2KMnO 4+ 5H2C2O4+ 3H2SO4=K2SO4+ 2MnSO4+ 10CO2? + 8H2O實驗內(nèi)容及記錄實驗編號室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL室溫下溶液顏色褪至無 色所需時間/minmol L1H2C2O4溶液H2Omol L1KMnO 4溶液3 mol L1稀硫酸123請答復(fù)：(1) 根據(jù)上表中的實驗數(shù)據(jù)，可以得到的結(jié)論是 利用實驗1中數(shù)據(jù)計算，用KM nO 4的濃度變化表示的反響速率為v(K MnO 4)(3)該小組同學(xué)根據(jù)經(jīng)

36、驗繪制了 n(Mn)隨時間變化趨勢的示意圖，如圖 1所示。但有同學(xué)查 閱已有的實驗資料發(fā)現(xiàn)，該實驗過程中n(Mn2j隨時間變化的趨勢應(yīng)如圖 2所示。該小組同學(xué)根據(jù)圖2所示信息提出了新的假設(shè)，并繼續(xù)進行實驗探究。該小組同學(xué)提出的假設(shè)是 請你幫助該小組同學(xué)完成實驗方案，并填寫表中空白。實驗編號室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL再向試 管中加 入少量 固體室溫下溶液顏色褪至無 色所需時間/minmol L1H2C2O4溶液H2Omol L1KMnO 4溶液3 mol L1稀硫酸4t 假設(shè)該小組同學(xué)提出的假設(shè)成立，應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是 評分細那么與標(biāo)準(zhǔn)答案類型一標(biāo)準(zhǔn)答案(球形)枯燥管(1分)堿石灰(合理

37、答案可給分)(1分)該反響為放熱反響(1分)4NH 3+ 5O2=4NO + 6出0(2分)(3) 除去氨氣和水蒸氣(2分)吸收尾氣(1分)(4) 氣體變?yōu)榧t棕色(1分)(5) 取少量F中的液體于試管中， 滴加幾滴紫色石蕊試液，溶液變紅，證明有HN03生成(合理答案可給分)(3分) mol ：1L 分)評分細那么 (1)只答“枯燥管也給分，堿石灰或硅膠等一些中性枯燥劑也得分。只要能表達“放熱反響即得分，少“或“催化劑均扣1分。(3) 只寫“除雜不得分，“吸收尾氣或吸收未反響的氣體均得分。(4) 參照標(biāo)準(zhǔn)答案給分。(5) 操作、現(xiàn)象、結(jié)論各占1分。(6) 漏寫單位或?qū)戝e扣1分。類型二一 標(biāo)準(zhǔn)答案

38、 (1)Ca(OH)2+ 2NH4CI=2NH3f + CaCl2 + 2H2O(2 分)防止倒吸(1分)(3) Cu(NH3)x2+在溶液中存在平衡：Cu(NH3)x2+Cu2+ + XNH3,參加過量稀硫酸，H +與NH 3反響生成NH4，使c(NH 3)減小，平衡正向移動，溶液顏色由深藍色變?yōu)闇\藍色(2分)(4) Cu(NH3)x2+ + 2OH -=Cu(OH) 2 J + xNH 3 f (2 分)(2分)參加的NaOH溶液缺乏，沒有加熱、生成的氨氣未完全逸出，NaOH溶液濃度過低等(任答2點，共2分，各1分)不成立(1分)更換砝碼完好的托盤天平后，重新進行步驟一到步驟三的全部實驗(

39、2分，只答“更換完好的砝碼得1分)評分細那么 (1)少“或“f均扣 1分，元素符號不標(biāo)準(zhǔn)要扣分。參照標(biāo)準(zhǔn)答案評分。(3) 平衡方程式占1分，文字表達占1分。(4) 或“f占1分，元素符號不標(biāo)準(zhǔn)要扣分。(5) 或均得分，其他參照標(biāo)準(zhǔn)答案。(6) 參照標(biāo)準(zhǔn)答案。類型三標(biāo)準(zhǔn)答案1其他條件相同時，增大KMnO 4濃度或反響物濃度，反響速率增大2分 x 10 2 mol L min12 分3生成物中的 MnSO4為該反響的催化劑或Mn 2+對該反響有催化作用2分MnSO42 分與實驗1比擬，溶液褪色所需時間短或所用時間t小于4 min或其他合理答案2分評分細那么 1 “其他條件相同時占1分。2漏寫單位或

40、寫錯單位扣1分。3參照標(biāo)準(zhǔn)答案評分。“小于4 min 占1分。四有機合成及推斷題閱卷秦例15分:C物質(zhì)苯環(huán)上一鹵代物只有兩種。根據(jù)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系，答復(fù)以下問題：1B物質(zhì)的名稱： ;D物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式： 。反響的類型：;反響的條件：。3反響的化學(xué)方程式： 。4E和D反響的化學(xué)方程式：。5反響還有可能生成一種C16H18的有機物，其苯環(huán)上一鹵代物也只有兩種，寫出它的結(jié)構(gòu)簡式： 。6分子中具有苯環(huán)， 苯環(huán)上含有兩個取代基，且能與NaHCO3溶液反響的E的同分異構(gòu)體有種不包含E。標(biāo)準(zhǔn)答案】(1)1,2-二溴乙烷(2分)(2)取代反響(1分)NaOH醇溶液、加熱(2分)H3 K。K是合成滌綸的重要原料之一，

41、寫出以下化學(xué)方程式： H f J; E+ F f G 0(UH、%(5) 的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)，且苯環(huán)上有三個取代基的同分異構(gòu)體有種。(6) CH2=CH- CH=CH 2是合成橡膠的重要原料，以下橡膠中一定不能以其為主要原料獲得的是。丁苯橡膠 順丁橡膠氯丁橡膠 乙丙橡膠丁腈橡膠 類型二合成路線類3. (15分)化合物A(分子式為C6H6O)是一種有機化工原料，在空氣中易被氧化。A的有關(guān)轉(zhuǎn)化反響如下(局部反響條件略去)：HOLl 知：! KBr無水乙駐g)II1 ) CIV2Rn() /C/ R 0HRC=0/KCH3CH2Br t CH3CH2OH4. (14分)藥物F具有抗腫瘤、降血壓、

42、降血糖等多種生物活性，其合成路線如下:+ HCI1原料A中含氧原子、含氮原子的官能團名稱分別是 、。2寫出中間產(chǎn)物 E的結(jié)構(gòu)簡式 3反響、的反響類型是 物質(zhì)B有多種同分異構(gòu)體，寫出滿足以下條件的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:屬于a氨基酸苯環(huán)上有兩種一氯代物能發(fā)生銀鏡反響核磁共振氫譜顯示其有7種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子ICOOCHaCHi,| InA以， H和苯、乙醇為原料，可合成，寫出合成流程圖無機試劑任用。合成流程圖例如如下：HBrNaO H 溶液CH2=CH2 CH3CH2Br CH 3CH2OH評分細那么與標(biāo)準(zhǔn)答36巾乘椅對折序標(biāo)準(zhǔn)類型一1 標(biāo)準(zhǔn)答案 141 分3 : 2 : 3 : 21 分羥基、羧基2分3分濃HSOcm3ch=ccooh +OH(4) ；4CHjHaO(2 分iiu)CH2CI +NaOH-CH.OH +NaCl(2 分) CH3CJ