第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘單元復(fù)習(xí)課件2012

1、本單元知識脈絡(luò)本單元知識脈絡(luò)由由元素元素組成組成由由粒子粒子構(gòu)成構(gòu)成分子分子原子原子離子離子物質(zhì)物質(zhì)物質(zhì)由物質(zhì)由元素元素組成；物質(zhì)由組成；物質(zhì)由粒子粒子構(gòu)成（分子、原子、離子）：構(gòu)成（分子、原子、離子）：例如：例如： 水是由氫元素和氧元素組成的。水是由氫元素和氧元素組成的。 水是由水分子構(gòu)成的。水是由水分子構(gòu)成的。 鐵是由鐵元素組成的。鐵是由鐵元素組成的。 鐵是由鐵原子構(gòu)成的。鐵是由鐵原子構(gòu)成的。 氯化鈉是由鈉元素和氯元素組成的。氯化鈉是由鈉元素和氯元素組成的。 氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的。氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的。分子是由原子構(gòu)成的：分子是由原子構(gòu)成的：例如：一個水分子是由例如：一

2、個水分子是由2個氫原子和個氫原子和1個氧原子構(gòu)成的個氧原子構(gòu)成的 物質(zhì)組成、構(gòu)成的描述物質(zhì)組成、構(gòu)成的描述例題：下列說法是不正確，為什么？例題：下列說法是不正確，為什么？1、二氧化碳是由二個氧元素和一個碳元素組成的。、二氧化碳是由二個氧元素和一個碳元素組成的。2、二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成的。、二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成的。3、二氧化碳分子是由氧元素的碳元素組成的。、二氧化碳分子是由氧元素的碳元素組成的。4、1個二氧化碳分子是由個二氧化碳分子是由2個氧原子和個氧原子和1個碳原子構(gòu)成的。個碳原子構(gòu)成的。5、氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的。、氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的。6、鐵是由鐵原子構(gòu)成

3、的。、鐵是由鐵原子構(gòu)成的。7、鐵是由鐵元素組成的。、鐵是由鐵元素組成的。 1、元素的定義： 2、元素符號（意義、寫法） 3、元素周期表簡介元素元素1、元素的定義：元素是具有相同的核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的同一類原子總稱 如：下面是五種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖下面是五種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖288+182 88+172 81+112 87+17其中屬于同種元素的是其中屬于同種元素的是 。 2元素符號：元素符號：意義：表示一種元素；表示這種元素的一個原子。意義：表示一種元素；表示這種元素的一個原子。例：例：N表示的意義有：表示的意義有： 和和_如果在元素符號前面添加系數(shù)，就只表示該元素的原子如果在元素符號前面添加系

4、數(shù)，就只表示該元素的原子個數(shù)，不能表示該元素。個數(shù)，不能表示該元素。例如：例如：H既表示氫元素又能表示一個氫原子，而既表示氫元素又能表示一個氫原子，而 2H只只能表示能表示 ；3Fe表示表示_ ；若要表示；若要表示5個鎂原個鎂原子可記為：子可記為： ，7個氯原子可記為個氯原子可記為 _寫法（拉丁文）：寫法（拉丁文）：南寧市往年中考題 1、下列有關(guān)Cl和Cl-的說法中，正確的是（ ） A.都屬于氯元素 B.都能表示氯分子 C.都能表示氯氣 D.都能表示氯離子 2、2012年1月，廣西龍江河發(fā)生鎘（Cd）污染事件，造成柳江上游非飲用水保護(hù)河段輕度污染。元素符號“Cd”不能表示 A鎘元素B金屬鎘 C

5、一個鎘原子D一個鎘分子 3、正確讀寫化學(xué)符號是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)。鋁元素符號書寫正確的是 A.AL B.al C.aL D.Al 根據(jù)右表提供的信息，下列判斷錯誤的是 A.Mg的原子序數(shù)是12 B.Na原子核外有三個電子層 C.表中所列元素均為金屬元素 D.元素所在周期的序數(shù)等于其原子的電子層數(shù)南寧市往年中考題 O O表示氧元素或一個氧原子表示氧元素或一個氧原子。 O O2 2表示氧氣這種物質(zhì)；氧氣是由氧元表示氧氣這種物質(zhì)；氧氣是由氧元 素組成；一個氧分子；每個氧分子由素組成；一個氧分子；每個氧分子由2個個氧原子構(gòu)成氧原子構(gòu)成。 2O2O2 2表示兩個氧分子表示兩個氧分子例題：符號例題：符號O O

6、、2O2O、O O2 2、2O2O2 2各具有什么各具有什么意義？意義？ 2O2O表示表示2個氧原子個氧原子。3、元素周期表、元素周期表 例1、元素周期表中鈉元素的信息如下圖所示，對圖中信息的理解不正確的是 。A質(zhì)子數(shù)為11 B元素名稱為鈉C元素符號為Na D核外電子數(shù)為22.99 D 例例2、右圖、右圖A是某元素在元素是某元素在元素周期表中周期表中的相關(guān)信息，的相關(guān)信息，B是其是其原子結(jié)構(gòu)示意圖。原子結(jié)構(gòu)示意圖。（1）該元素的相對原子質(zhì)量為）該元素的相對原子質(zhì)量為 ；（2）該元素屬于）該元素屬于 元素元素；（選填：（選填：“金屬金屬”或或“非金屬非金屬”）其核電荷數(shù)為）其核電荷數(shù)為 ；（3）

7、該原子在化學(xué)反應(yīng)中容易）該原子在化學(xué)反應(yīng)中容易 電子。電子。 26.98金屬金屬13失去失去 據(jù)2012年4月15日中央電視臺每周質(zhì)量報(bào)告報(bào)道，一些不法廠商使用重金屬鉻超標(biāo)的工業(yè)明膠代替食用明膠來生產(chǎn)藥用膠囊。 （1）如圖所示，根據(jù)鉻元素在元素周期的部分信息，鉻元素原子的核電荷數(shù)是_，相對原子質(zhì)量是_。南寧市往年中考題24 Cr鉻鉻52.00分子分子原子原子離子離子構(gòu)成物質(zhì)的粒子構(gòu)成物質(zhì)的粒子定義：定義：分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子基本性質(zhì)：基本性質(zhì)：符號：符號：化學(xué)式化學(xué)式構(gòu)成：構(gòu)成：相對分子質(zhì)量：相對分子質(zhì)量：定義：定義：原子是化學(xué)變化中的最小粒子原子是

8、化學(xué)變化中的最小粒子符號：符號：元素符號元素符號構(gòu)成：（原子結(jié)構(gòu)示意圖）構(gòu)成：（原子結(jié)構(gòu)示意圖）相對原子質(zhì)量：相對原子質(zhì)量：定義：定義：帶電的原子或原子團(tuán)帶電的原子或原子團(tuán)符號：符號：元素符號元素符號+ +所帶電荷數(shù)所帶電荷數(shù)分類：分類：1、下列說法中，正確的是（ ）A 、分子是保持物質(zhì)性質(zhì)的最小粒子 B、原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的C、鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和氫氣 D、生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)2、對下列現(xiàn)象所作的解釋或結(jié)論錯誤的是（ ）A.水結(jié)成冰分子大小改變 B.氫氣燃燒分子本身改變 C.濕衣服晾干分子在不斷地運(yùn)動 D.空氣受壓體積變小分子之間的間隔變小1、在日常生活中，如果將深顏

9、色的衣服和淺顏色的衣服浸泡在一起，可能會使淺色衣服染上深顏色，原因是 A分子間的間隔增大 B分子本身發(fā)生了改變 C分子在不斷地運(yùn)動 D分子在化學(xué)變化中可分2、氫氣是一種高能燃料，下列微粒中能保持氫氣化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是 A H B H+ C H2 D H2O1、根據(jù)下列各組原子結(jié)構(gòu)示意圖判斷，元素的化學(xué)性質(zhì)相似的一組是（ ）2、體溫計(jì)中填充的金屬是 ，它是由 （填“分子”、“原子”或“離子”）構(gòu)成的。1、下列對分子、原子、離子的認(rèn)識正確的是2、鎂元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，該原子核內(nèi)有 個質(zhì)子，核外有 個電子層，最外層有 個電子，鎂原子失去最外層電子后形成的陽離子的符號是 。 1、去年9月，我國發(fā)

10、生了令世人震驚的毒奶粉事件。嬰幼兒因食用了含三聚氰胺的奶粉而導(dǎo)致出現(xiàn)腎結(jié)石和不同程度的泌尿系統(tǒng)病癥。三聚氰胺(化學(xué)式為C3H6N6)是一種白色固體，沒有味道，能溶于熱水，微溶于冷水，溶液顯弱堿性。請回答：三聚氰胺屬于 (填“無機(jī)物”或“有機(jī)物”)，它由 種元素組成，它的一個分子中含有 個原子。2、對下列現(xiàn)象所作的解釋或結(jié)論錯誤的是A.水結(jié)成冰分子大小改變 B.氫氣燃燒分子本身改變 C.濕衣服晾干分子在不斷地運(yùn)動 D.空氣受壓體積變小分子之間的間隔變小1、下列說法錯誤的是、下列說法錯誤的是A.陽離子一定帶正電荷陽離子一定帶正電荷 B.原子是化學(xué)變化中的最小粒子原子是化學(xué)變化中的最小粒子 C.氯原

11、子和氯離子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同氯原子和氯離子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同 D.分子在化學(xué)反應(yīng)前分子在化學(xué)反應(yīng)前后種類和數(shù)目不變后種類和數(shù)目不變2、用化學(xué)用語填空、用化學(xué)用語填空: (1)1個磷原子個磷原子 .（2）2 個鋅離子個鋅離子 ；（3）3個水分子個水分子 ；（4）氧化鎂）氧化鎂 ；（5）氯化鋁中鋁元素顯）氯化鋁中鋁元素顯+3價價 。2、下表列出的是某品牌黃豆的重要營養(yǎng)成分。請你分析后回答：、下表列出的是某品牌黃豆的重要營養(yǎng)成分。請你分析后回答：蛋白質(zhì)脂肪無機(jī)鹽磷鈣鐵蛋白質(zhì)脂肪無機(jī)鹽磷鈣鐵39.2g17.4g5.0g570mg320mg5.9mg黃豆中含有的人體需要黃豆中含有的人體需要的營養(yǎng)元素有的營養(yǎng)

12、元素有 （填一種的名稱即可）。（填一種的名稱即可）。 表中的表中的“鈣、磷鈣、磷”是指是指 （填（填“原子原子”、“元素元素”或或“物質(zhì)物質(zhì)”）。）。3、某原子的結(jié)構(gòu)示意圖為、某原子的結(jié)構(gòu)示意圖為 ，該原子核內(nèi)有，該原子核內(nèi)有 （填數(shù)字）（填數(shù)字）個質(zhì)子。個質(zhì)子。若該原子核內(nèi)有若該原子核內(nèi)有10個中子，則該原子的相對原子質(zhì)量為個中子，則該原子的相對原子質(zhì)量為 。2 6+n1、在日常生活中，如果將深顏色的衣服和淺顏色的衣服浸泡在一起，可能會使淺色衣服染上深顏色，原因是 A分子間的間隔增大 B分子本身發(fā)生了改變 C分子在不斷地運(yùn)動 D分子在化學(xué)變化中可分2、用數(shù)字和化學(xué)符號填空： (1)2個鋁原子

13、_；(2)氫氧根離子_； (3)5個五氧化二磷分子_。2 8 1113、某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖如右圖，下列說法錯誤的是A該元素原子的質(zhì)子數(shù)為11 B該元素原子的核外有三個電子層C該元素屬于非金屬元素D該元素原子的核外電子總數(shù)為112 8 1111、在“宏觀”、“微觀”、“符號”三者之間建立聯(lián)系是化學(xué)學(xué)科特有的思維方式（1）符號“Fe3”的名稱是_（2）錳酸鉀中所含根的離子符號為_。（3）若“”表示一個氮原子，則“”表示_（填化學(xué)符號）。（4）金屬鎂由_構(gòu)成，氯化鈉由_構(gòu)成（填“分子”、“原子”或“離子”）。2、下列有關(guān)分子和原子的說法，正確的是 ( ) A原子是不能再分的粒子 B原子是保持物質(zhì)

14、化學(xué)性質(zhì)的唯一粒子 C分子是由原子構(gòu)成的 D分子的質(zhì)量一定大于原子的質(zhì)量3、日常生活常接觸到“含氟牙膏”、“高鈣牛奶”、“碘鹽”、“富硒茶葉”、“加鐵醬油”等用品，這里的氟、鈣、碘、硒、鐵指的是 ( ) A單質(zhì) B原子 C離子 D .元素1、用化學(xué)符號表示：2個氫分子 ；1個硫酸根離子 ；2個銅離子 。2、下列有關(guān)構(gòu)成物質(zhì)粒子的說法，正確的是A.分子一定比原子大 B.分子、原子都是保持物質(zhì)性質(zhì)的粒子C.分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子D.物質(zhì)狀態(tài)發(fā)生變化，是因?yàn)榱Ｗ哟笮“l(fā)生變化3、下列有關(guān)化學(xué)用語中數(shù)字“2”的意義的說法，錯誤的是2SO2 Mg2+ CO2 CuSO4 O2- H2O2 A.

15、表示分子個數(shù)的是 B.表示離子所帶電荷數(shù)的是C.表示化合價數(shù)值的是 D.表示一個分子中含有某種原子個數(shù)的是1、下列說法正確的是A.所有原子的原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成B.在同一種物質(zhì)中同種元素的化合價可能不相同C.由同一種元素組成的物質(zhì)一定是單質(zhì)，不可能是化合物D.分子、原子都是不帶電的粒子，所以不帶電的粒子一定是分子或原子2、某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，其原子核內(nèi)有 _個質(zhì)子，最外電子層上有 _個電子，該元素屬于 _元素（填“金屬”或“非金屬”）。該元素的單質(zhì)與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ,利用這一性質(zhì)可將該物質(zhì)用作制造照明彈的原料。原子核所帶正電荷數(shù)稱為核電荷數(shù)，原子核所帶正電荷數(shù)稱為核電荷數(shù)，

16、由于原子核所帶電量和核外電子的電量相由于原子核所帶電量和核外電子的電量相等，但電性相反，因此原子不顯電性。等，但電性相反，因此原子不顯電性。核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù) 核外核外 電子數(shù)電子數(shù) 原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)不一定等于中子原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)，普通的氫原子的原子核內(nèi)無中子。數(shù)，普通的氫原子的原子核內(nèi)無中子。1核外電子的排布核外電子的排布。(1)核外電子分層排布：元素的原子核外的電子層最少有1層，最多7層；第一層不超過個電子，第二層不超過個電子，最外層不超過個電子(只有1個電子層的最外層不超過2個電子)。(2)原子結(jié)構(gòu)簡圖(3)相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：最外層具有個電子(只有一個電子層的元素具

17、有2個電子)的結(jié)構(gòu)屬于相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。*原子序數(shù)為原子序數(shù)為94的钚的钚(Pu)是一種核原料，該元是一種核原料，該元素一種原子的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和為素一種原子的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和為239，下列關(guān)，下列關(guān)于該原子的說法不正確的是于該原子的說法不正確的是 ： （ ） A.中子數(shù)為中子數(shù)為145 B.核外電子數(shù)為核外電子數(shù)為94 C.質(zhì)子數(shù)為質(zhì)子數(shù)為94 D.核電荷數(shù)為核電荷數(shù)為239D D元素元素分類分類最外層電子數(shù)最外層電子數(shù) 得失電子得失電子 傾向傾向化學(xué)化學(xué)性質(zhì)性質(zhì)稀有氣稀有氣體元素體元素8 8個個(He為為2個個)不易得失、相對穩(wěn)不易得失、相對穩(wěn)定定穩(wěn)定穩(wěn)定金屬金屬元素元素一般一般 小于小于

18、4個個 易失去最外層電子易失去最外層電子不穩(wěn)定不穩(wěn)定非金屬非金屬 元素元素一般大于個一般大于個 易得到電子易得到電子不穩(wěn)定不穩(wěn)定 (4)元素的化學(xué)性質(zhì)，是由最外層電子數(shù)決定的。2 2離子的形成。離子的形成。(1)(1)離子：帶電的原子和原子團(tuán)叫離子。如離子：帶電的原子和原子團(tuán)叫離子。如NaNa、ClCl、 OHOH、SOSO4 42-2-(2)(2)離子的分類。離子的分類。 陽離子：帶正電的離子陽離子：帶正電的離子 陰離子：帶負(fù)電的離子陰離子：帶負(fù)電的離子 寫法：在元素符號的右上角標(biāo)明電寫法：在元素符號的右上角標(biāo)明電量和電性量和電性( (電量為電量為1 1的可省略不寫的可省略不寫) )例例 如：如： Na、Mg2、Al3；Cl、S2、O2離子離子核電荷數(shù)核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)電子數(shù)（原子原子）核電荷數(shù)核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)電子數(shù)（電子數(shù)（離子離子）相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)中子數(shù)元素種類由元素種類由_決定，決定，元素化學(xué)性質(zhì)主要由元素化學(xué)性質(zhì)主要由_決定，決定，元素的相對原子質(zhì)量由元素的相對原子質(zhì)量由_決定。