【創(chuàng)新方案】高中化學(xué) 第三章第二節(jié)第一課時(shí)鈉的重要化合物課件 新人教版必修1

1、第二節(jié)第二節(jié) 幾種重幾種重要的金要的金屬化合屬化合物物預(yù)習(xí)全程設(shè)計(jì)名師全程導(dǎo)學(xué)案例全程導(dǎo)航訓(xùn)練全程跟蹤第一第一課時(shí)課時(shí)鈉的鈉的重要重要化合化合物物第一課時(shí)鈉的重要化合物第一課時(shí)鈉的重要化合物一、氧化鈉和過氧化鈉一、氧化鈉和過氧化鈉名稱名稱氧化鈉氧化鈉過氧化鈉過氧化鈉化學(xué)式化學(xué)式 色態(tài)色態(tài)氧的價(jià)態(tài)氧的價(jià)態(tài)與與H2O反應(yīng)反應(yīng)Na2ONa2O2白色固體白色固體淡黃色固體淡黃色固體21Na2OH2O=2NaOH2Na2O2H2O=4NaOHO2名稱名稱氧化鈉氧化鈉過氧化鈉過氧化鈉與與CO2反應(yīng)反應(yīng) 與酸的與酸的反應(yīng)反應(yīng) 穩(wěn)定性穩(wěn)定性較不穩(wěn)定較不穩(wěn)定較穩(wěn)定較穩(wěn)定用途用途 、 、漂白劑漂白劑Na2OCO2

2、=Na2CO3Na2O2HCl=2NaClH2O2Na2O2CO2=2Na2CO3O22Na2O24HCl=4NaCl2H2OO2氧化劑氧化劑供氧劑供氧劑Na2O2屬于堿性氧化物嗎？為什么？屬于堿性氧化物嗎？為什么？提示：提示：不屬于，堿性氧化物指能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧不屬于，堿性氧化物指能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，化物，Na2O2與鹽酸反應(yīng)時(shí)不僅生成與鹽酸反應(yīng)時(shí)不僅生成NaCl和水，還會(huì)有氧氣和水，還會(huì)有氧氣生成，所以不屬于堿性氧化物生成，所以不屬于堿性氧化物二、碳酸鈉與碳酸氫鈉二、碳酸鈉與碳酸氫鈉名稱名稱碳酸鈉碳酸鈉碳酸氫鈉碳酸氫鈉化學(xué)式化學(xué)式 色態(tài)色態(tài)白色粉末白色粉末細(xì)小白色粉末細(xì)小

3、白色粉末俗名俗名 溶解性溶解性水中水中水中水中 ，但比，但比Na2CO3溶解度小溶解度小Na2CO3NaHCO3蘇打蘇打小蘇打小蘇打易溶易溶易溶易溶名稱名稱碳酸鈉碳酸鈉碳酸氫鈉碳酸氫鈉與足量與足量鹽酸反鹽酸反應(yīng)應(yīng)產(chǎn)生氣體速率產(chǎn)生氣體速率 原理原理 與與CO2反應(yīng)反應(yīng)Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3不反應(yīng)不反應(yīng)與與CO2反應(yīng)反應(yīng)慢慢快快Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2NaHCO3HCl=NaClH2OCO2名稱名稱碳酸鈉碳酸鈉碳酸氫鈉碳酸氫鈉與與NaOH溶液反應(yīng)溶液反應(yīng)(離子方程式離子方程式)不反應(yīng)不反應(yīng)受熱分解受熱分解(化學(xué)方化學(xué)方程式程式)不分解不分解水溶液的酸堿性水溶液

4、的酸堿性堿性堿性堿性堿性碳酸鈉晶體在空氣中有什么變化？碳酸鈉晶體在空氣中有什么變化？提示：提示：碳酸鈉晶體在空氣中會(huì)失結(jié)晶水而變成粉末狀，碳酸鈉晶體在空氣中會(huì)失結(jié)晶水而變成粉末狀，方程式為：方程式為：Na2CO3xH2O Na2CO3xH2O三、焰色反應(yīng)三、焰色反應(yīng)1概念概念很多金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)都會(huì)使火焰呈很多金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)都會(huì)使火焰呈現(xiàn)現(xiàn) 特殊的顏色特殊的顏色2實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)操作(1)“燒燒”：將鉑絲：將鉑絲(或光潔無銹的鐵絲或光潔無銹的鐵絲)放在酒精燈外焰里灼放在酒精燈外焰里灼燒至燒至 時(shí)為止時(shí)為止(2)“蘸蘸”：用鉑絲蘸取試樣：用鉑絲蘸取試樣(3)“燒燒”：在外焰上灼

5、燒，觀察火焰顏色；觀察鉀的火焰：在外焰上灼燒，觀察火焰顏色；觀察鉀的火焰顏色時(shí)，要透過顏色時(shí)，要透過 (4)“洗洗”：用：用 洗凈鉑絲，并在外焰上灼燒至沒有顏洗凈鉑絲，并在外焰上灼燒至沒有顏色時(shí)，再檢驗(yàn)下一個(gè)試樣色時(shí)，再檢驗(yàn)下一個(gè)試樣3幾種金屬的焰色幾種金屬的焰色鈉：鈉： 色，鉀：色，鉀： 色色(透過藍(lán)色鈷玻璃透過藍(lán)色鈷玻璃)與原來火焰的顏色相同與原來火焰的顏色相同藍(lán)色鈷玻璃藍(lán)色鈷玻璃稀鹽酸稀鹽酸黃黃紫紫1 1NaNa2 2O O和和NaNa2 2O O2 2中陽離子與陰離子的個(gè)數(shù)比都為中陽離子與陰離子的個(gè)數(shù)比都為21.(21.() )提示：提示：正確，因?yàn)檎_，因?yàn)镹aNa2 2O O2 2

6、中的陰離子為中的陰離子為O(O(過氧根離子過氧根離子) )2 2NaHCONaHCO3 3比比NaNa2 2COCO3 3更易溶于水更易溶于水 ( () )提示：提示：錯(cuò)誤，因相同溫度下，錯(cuò)誤，因相同溫度下，NaHCONaHCO3 3的溶解度小于的溶解度小于NaNa2 2COCO3 3. .3 3觀察鉀元素的焰色反應(yīng)火焰時(shí)需透過藍(lán)色鈷玻璃觀察鉀元素的焰色反應(yīng)火焰時(shí)需透過藍(lán)色鈷玻璃 ( () )提示：提示：正確，因藍(lán)色鈷玻璃可濾去黃色光，避免鈉元素的正確，因藍(lán)色鈷玻璃可濾去黃色光，避免鈉元素的干擾干擾4 4做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，可用稀鹽酸或稀做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，可用稀鹽酸或稀H H2 2SOSO4 4洗滌

7、鉑絲洗滌鉑絲( () )提示：提示：錯(cuò)誤，因不可用稀錯(cuò)誤，因不可用稀H H2 2SOSO4 4洗鉑絲洗鉑絲5相同質(zhì)量的相同質(zhì)量的NaHCO3和和Na2CO3與足量稀鹽酸反應(yīng)時(shí)，與足量稀鹽酸反應(yīng)時(shí)，NaHCO3放出的放出的CO2快且多快且多 ()提示：提示：正確正確6除去除去Na2CO3中的少量中的少量NaHCO3，可用加熱法，也可用，可用加熱法，也可用加鹽酸的方法加鹽酸的方法 ()提示：提示：錯(cuò)誤，因錯(cuò)誤，因Na2CO3、NaHCO3都會(huì)與鹽酸反應(yīng)都會(huì)與鹽酸反應(yīng)一、一、Na2O2與與CO2、H2O的反應(yīng)的反應(yīng) 反應(yīng)的化學(xué)方程式為：反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CO22Na2O2=2Na2CO3O2,2

8、H2O2Na2O2=4NaOHO2. .1物質(zhì)的量的關(guān)系物質(zhì)的量的關(guān)系無論是無論是CO2或或H2O(g)的單一物質(zhì)還是二者的混合物，的單一物質(zhì)還是二者的混合物，通過足量的通過足量的Na2O2時(shí)：時(shí)：(1)生成生成O2的物質(zhì)的量總是的物質(zhì)的量總是CO2或或H2O(或或CO2和和H2O的混合的混合物物)物質(zhì)的量的一半物質(zhì)的量的一半(2)如果在相同狀況下，且水為氣態(tài)時(shí)，氣體體積的減少量如果在相同狀況下，且水為氣態(tài)時(shí)，氣體體積的減少量是原混合氣體體積的一半，即為生成氧氣的體積是原混合氣體體積的一半，即為生成氧氣的體積2電子轉(zhuǎn)移關(guān)系電子轉(zhuǎn)移關(guān)系當(dāng)當(dāng)Na2O2與與CO2、H2O反應(yīng)時(shí)，每產(chǎn)生反應(yīng)時(shí)，每產(chǎn)生

9、1 mol O2轉(zhuǎn)移轉(zhuǎn)移2 mol e. .雙線橋法表示的雙線橋法表示的Na2O2與與CO2反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況，即：情況，即：3固體質(zhì)量關(guān)系固體質(zhì)量關(guān)系相當(dāng)于固體相當(dāng)于固體(Na2O2)只吸收了只吸收了CO2中的中的“CO”，H2O中的中的“H2”；可以看作發(fā)生相應(yīng)的反應(yīng)：；可以看作發(fā)生相應(yīng)的反應(yīng)：Na2O2CO=Na2CO3、Na2O2H2=2NaOH(實(shí)際上兩反應(yīng)實(shí)際上兩反應(yīng)不能發(fā)生不能發(fā)生)4先后順序關(guān)系先后順序關(guān)系一定量的一定量的Na2O2與一定量的與一定量的CO2和和H2O(g)的混合物的反的混合物的反應(yīng)，可視作應(yīng)，可視作Na2O2先與先與CO2反應(yīng)，待反應(yīng)，待CO2反

10、應(yīng)完全后，反應(yīng)完全后，Na2O2再與再與H2O(g)發(fā)生反應(yīng)發(fā)生反應(yīng) (1)Na2O2與與H2O發(fā)生反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)物發(fā)生反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)物NaOH既不是氧既不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物 (2)中學(xué)階段可以認(rèn)為只有中學(xué)階段可以認(rèn)為只有Na2O2與與CO2、H2O反應(yīng)反應(yīng)產(chǎn)生產(chǎn)生O2，常以此作為推斷題的突破口，常以此作為推斷題的突破口二、二、Na2CO3與與NaHCO3的鑒別、分離提純的鑒別、分離提純1鑒別鑒別2分離提純分離提純(1)Na2CO3固體中混有少量固體中混有少量NaHCO3：可用加熱法除去：可用加熱法除去(2)NaHCO3溶液中混有少量的溶液中混有少量的Na2CO3：可通入過量

11、：可通入過量CO2，進(jìn)行轉(zhuǎn)化飽和進(jìn)行轉(zhuǎn)化飽和Na2CO3溶液中通入溶液中通入CO2，則析出，則析出NaHCO3晶體，晶體，Na2CO3H2OCO2=2NaHCO3.(3)Na2CO3溶液中的溶液中的NaHCO3：可加適量的：可加適量的NaOH溶液進(jìn)行溶液進(jìn)行轉(zhuǎn)化，轉(zhuǎn)化，NaHCO3NaOH=Na2CO3H2O. Na2CO3與鹽酸反應(yīng)時(shí)，滴加順序不同，產(chǎn)生的現(xiàn)象也不與鹽酸反應(yīng)時(shí)，滴加順序不同，產(chǎn)生的現(xiàn)象也不同，故兩者不用其他試劑即可通過相互滴加的方法鑒別出來，同，故兩者不用其他試劑即可通過相互滴加的方法鑒別出來，其原理為：其原理為： (1)向鹽酸中逐滴加入向鹽酸中逐滴加入Na2CO3溶液溶液(

12、開始時(shí)鹽酸過開始時(shí)鹽酸過量量)Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2，立即產(chǎn)生氣，立即產(chǎn)生氣體體 (2)向向Na2CO3溶液中逐滴加入鹽酸溶液中逐滴加入鹽酸(開始時(shí)開始時(shí)Na2CO3過量過量)Na2CO3HCl=NaHCO3NaClNaHCO3HCl=NaClH2OCO2開始不產(chǎn)生氣體，滴加一會(huì)才產(chǎn)生氣體開始不產(chǎn)生氣體，滴加一會(huì)才產(chǎn)生氣體考查點(diǎn)一考查點(diǎn)一Na2O2與與CO2、H2O的反應(yīng)的反應(yīng)例例11 mol過氧化鈉與過氧化鈉與2 mol碳酸氫鈉固體混合后，在密碳酸氫鈉固體混合后，在密閉容器中加熱充分反應(yīng)，排出氣體物質(zhì)后冷卻，殘留的固閉容器中加熱充分反應(yīng)，排出氣體物質(zhì)后冷卻，殘留的固體物

13、質(zhì)是體物質(zhì)是 ()ANa2CO3 BNa2O2、Na2CO3CNaOH、Na2CO3 DNa2O2、NaOH、Na2CO3答案答案A關(guān)鍵一點(diǎn)關(guān)鍵一點(diǎn) 解本題的關(guān)鍵點(diǎn)是：解本題的關(guān)鍵點(diǎn)是：Na2O2同時(shí)遇到同時(shí)遇到CO2、H2O(g)時(shí)，時(shí)，應(yīng)先考慮與應(yīng)先考慮與CO2反應(yīng)反應(yīng)CO 與與H2 混合氣體混合氣體3 g和足量的氧氣燃燒后，在和足量的氧氣燃燒后，在150 時(shí)將混合氣體通過足量的時(shí)將混合氣體通過足量的Na2O2 后，后，Na2O2增增重的質(zhì)量為重的質(zhì)量為 ()A1.5 gB3 gC6 g D無法計(jì)算無法計(jì)算解析：解析： 2COO2=2CO22H2O2=2H2O2CO22Na2O2=2Na2

14、CO3O22H2O22Na2O2=4NaOHO2將將合并得：合并得：CONa2O2=Na2CO3將將合并得：合并得：H2Na2O2=2NaOH由由式可以看出式可以看出Na2O2固體增重的質(zhì)量就是固體增重的質(zhì)量就是CO 和和H2的質(zhì)量的質(zhì)量答案：答案：B考查點(diǎn)二考查點(diǎn)二 Na2CO3和和NaHCO3性質(zhì)、應(yīng)用性質(zhì)、應(yīng)用例例2有兩個(gè)無標(biāo)簽的試劑瓶，分別裝有有兩個(gè)無標(biāo)簽的試劑瓶，分別裝有Na2CO3和和NaHCO3固體，有四位同學(xué)為鑒別它們采用以下不同方固體，有四位同學(xué)為鑒別它們采用以下不同方法，其中不可行的是法，其中不可行的是()A分別將它們配制成溶液，再加入澄清石灰水分別將它們配制成溶液，再加入澄清石灰水B分別將它們配制成溶液，再逐滴加入等濃度的稀鹽酸分別將它們配制成溶液，再逐滴加入等濃度的稀鹽酸C分別將它們配制成溶液，再加入分別將它們配制成溶液，再加入CaCl2溶液溶液D分別加熱，再用石灰水檢驗(yàn)是否有分別加熱，再用石灰水檢驗(yàn)是否有CO2產(chǎn)生產(chǎn)生答案答案A現(xiàn)在有混有少量碳酸氫鈉的碳酸鈉固體，下列有關(guān)現(xiàn)在有混有少量碳酸氫鈉的碳酸鈉固體，下列有