高中化學(xué)必修一氧化還原反應(yīng)教案

1、學(xué)科教師輔導(dǎo)學(xué)案授課內(nèi)容T氧化還原反應(yīng)C一氧化劑、還原劑T一能力提升星級(jí) 教學(xué)目的與目標(biāo)1 .掌握氧化還原反應(yīng)有關(guān)的概念。2 .會(huì)用化合價(jià)升降的觀點(diǎn)及電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)理解氧化還原反應(yīng)。3 .理解氧化劑和還原劑的含義，了解中學(xué)化學(xué)中常見的氧化劑和還原劑。授課日期及時(shí)段教學(xué)內(nèi)容T氧化還原反應(yīng)檢測(cè)定位1 .化合反應(yīng)：2 .分解反應(yīng)：3 .置換反應(yīng)：4 .復(fù)分解反應(yīng)： 5 .各類反應(yīng)各舉一例，寫出化學(xué)方程式。要求：均生成 CO2知識(shí)梳理考點(diǎn)一：氧化還原反應(yīng)1 .化學(xué)反應(yīng)與元素化合價(jià)的變化在某些化學(xué)反應(yīng)中，元素 必電子，化合價(jià) 旦電子，化合價(jià) 元素化合價(jià)升高總數(shù) 等于元素化合 價(jià)降低的總數(shù)。2 .定義：在

2、反應(yīng)過(guò)程中有元素 晚化學(xué)反應(yīng)。氧化反應(yīng)：在氧化還原反應(yīng)中，反應(yīng)物所含某種或某些元素 的反應(yīng)稱為氧化反應(yīng)。還原反應(yīng)：在氧化還原反應(yīng)中，反應(yīng)物所含某種或某些元素 的反應(yīng)稱為還原反應(yīng)。3.氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系反應(yīng)類型氧化還原反應(yīng)實(shí)例非氧化還原反應(yīng)實(shí)例結(jié)論化合反應(yīng)：A + B = AB點(diǎn)燃C+O2=CO2CaO + H 2。= Ca(OH)2分解反應(yīng)：AB = A + B通電2H2。 2H2 T +。2個(gè)高溫CaCO3CaO+CO 2 f置換反應(yīng)：A + BC = AC + BZn+H 2SO4=ZnSO 4+h 2 T復(fù)分解反應(yīng)：AB + CD = AD + CBNa2CO3+Ca(

3、OH) 2=CaCO3j + 2NaOH4 .四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系:1、氧化反應(yīng)或還原反應(yīng)能單獨(dú)存在嗎?2、氧化還原反應(yīng)中元素化合價(jià)升高和降低總數(shù)有什么關(guān)系?3.有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)嗎？試舉例說(shuō)明。5.氧化還原反應(yīng)概念的演變氧化反應(yīng)還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)從得失氧角度物質(zhì)得到氧的反應(yīng)物質(zhì)失去氧的反應(yīng)有得失氧的反應(yīng)從化合價(jià)角度物質(zhì)所含兀素化合價(jià)升高的 反應(yīng)物質(zhì)所含兀素化合價(jià)降低的 反應(yīng)有化合價(jià)升降的反應(yīng)從電子轉(zhuǎn)移角度失電子或電子對(duì)偏離的得電子或電子對(duì)偏向的啟電力轉(zhuǎn)移的反應(yīng)6.氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)1 .特征及判斷依據(jù)：化學(xué)反應(yīng)前后某些元素的化合價(jià)發(fā)生了變化。2 .

4、實(shí)質(zhì)：在化學(xué)反應(yīng)中有電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）結(jié)論：物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)是通過(guò)電子轉(zhuǎn)移來(lái)實(shí)現(xiàn)的，說(shuō)明氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。（1）氯化鈉的形成2Na+Cl 2點(diǎn)燃 2NaCl11 1心"J 1 Jffllj 2 S 1 7 HY > r JI i 丫® 2 RW B 2 向. 失 y 1j J ft其中：? JN：被氧化（對(duì)立統(tǒng)一） aci被還原帶例題講解考點(diǎn)1：氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)、判斷及特征【例1】卜列反應(yīng)肯定不屬于氧化還原反應(yīng)的是A.化合反應(yīng)B.分解反應(yīng)C.置換反應(yīng)D.復(fù)分解反應(yīng)【例2】有關(guān)氧化還原反應(yīng)說(shuō)法正確的是A、置換反應(yīng)一7E是氧化還原反應(yīng)B、氧化劑具有氧化性、發(fā)

5、生氧化反應(yīng)C、非金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只能得到電子做氧化劑D、某元素從化合態(tài)變到游離態(tài)時(shí)，該元素一定是被還原【變式1】氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途。下列生產(chǎn)、生活中的事例不包含 .氧化還原反應(yīng)的是A.金屬銹蝕B.海水曬鹽C.食物腐敗D.燃放鞭炮考點(diǎn)2:氧化還原反應(yīng)有關(guān)概念【例1】下列變化中，需加入適當(dāng)?shù)难趸瘎┎拍芡瓿傻氖茿. Fe 一 FeCl3B. CuO 一 Cu C. HNO3 f NO D. SO3 一 H2SO4基礎(chǔ)演練1 .不屬于四種基本反應(yīng)類型的氧化還原反應(yīng)是（） 匕、C 一八 A. 2KMnO4= K2MnO4+MnO2+O2 T點(diǎn)燃B. 2Na + Cl2= 2NaCl

6、C. Zn + CuSO4=ZnSO 4+Cu一高溫D. Fe2O3+3CO="= 2Fe+3CO22 .某元素在化學(xué)反應(yīng)中，由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則該元素（）A. 一定被氧化B. 一定被還原C.可能被氧化，也可能被還原D.化合價(jià)降低為03 .下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是A. CaCO3+2HCl = CaCL+CO2 懺 H2OB. CaO+H2O = Ca（OH”C. Fe+CuSO4= FeSO4+CuD. H2CO3= H2O + co2T4 .下面有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是A.在反應(yīng)中不一定所有元素的化合價(jià)都發(fā)生變化8 .肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原C.非金

7、屬單質(zhì)在反應(yīng)中只做氧化劑D.某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)，該元素一定被還原5 .雙選題下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，但不屬于四種基本類型反應(yīng)的是（）八CL M點(diǎn)燃L八A. 3Fe+2O2= Fe3O4_ _ _ _B. Cu+2H2SO4（濃尸= CuSO4+SO2 懺 2H2。C. NH4HCO3= NH3T+ CO2 懺 H2。 一 一D. CuO + COCu + CO26 .下列變化過(guò)程中，屬于還原反應(yīng)的是（）A. HC1fC12B. Na -NaC. COfCO2D. Fe-Fe7.已知：8NH3+3Cl2=N 2+6NH4C1,該反應(yīng)中 價(jià)降低，發(fā)生 _C 氧化劑、還原齊！ k考點(diǎn)：氧化

8、劑和還原劑1 .氧化劑和還原劑(1)氧化劑：的物質(zhì)。(2)還原劑：的物質(zhì)。注意：氧化劑、還原劑均指 。氧化劑得電子被 還原劑失電子被 。國(guó)在同一反應(yīng)中，氧化劑和還原劑必須為同一物質(zhì)嗎？為什么？舉例說(shuō)明2 .氧化性和還原性(1)氧化性：物質(zhì)的性質(zhì)。(2)還原性：物質(zhì)的性質(zhì)。說(shuō)明：氧化劑具有氧化性，還原劑具有還原性；得電子能力越強(qiáng)(越容易)，物質(zhì)的 氧化性就越強(qiáng);失電子能力越強(qiáng)(越容易)，物質(zhì)的 還原性就越強(qiáng)。3 .氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物(1)還原產(chǎn)物：。(2)氧化產(chǎn)物：。注意：氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物均是 氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物均是指的 例如反應(yīng)：Cl2 + 2NaBr=2NaCl + Br

9、2中， 4.常見的氧化劑和還原劑(1)常見的氧化劑有：活潑的非金屬單質(zhì)：。2、Cl2、F2、S、B2、12、O3含高價(jià)態(tài)元素的化合物：濃H2SO4、KMnO4、HNO3、FeCb、CuCl2含有高價(jià)活校高價(jià)元素的氧化物：MnO 2> NO2等過(guò)氧化物：Na2O2、H2O2(2)常見的還原劑有：活潑或較活潑的金屬：K、Na、Mg、Al、Zn等某些非金屬單質(zhì)：H2、C、Si、P含低價(jià)態(tài)元素的化合物：FeCA HCl、H2S、KI、NH3、CO、SO2、Na2SO3等5.氧化還原反應(yīng)的表示方法(1)雙線橋法：表示的是同一元素在反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物時(shí)電子轉(zhuǎn)移的結(jié)果；反映了化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)及參加反應(yīng)

10、的各物質(zhì)間的氧化還原關(guān)系。步驟：標(biāo)出有化合價(jià)箭頭從_有化合價(jià)變化的;分析化合價(jià)的變化，找出反應(yīng)中 (發(fā)生價(jià)態(tài)變化的原子個(gè)數(shù)X有價(jià)態(tài)變化元素的一個(gè)原 子轉(zhuǎn)移電子數(shù)，“1”可省去；將轉(zhuǎn)移電子數(shù)標(biāo)在線上，例如：失去2 x e-,化合價(jià)升高，被氧化+20+3 -12FeCl 2 + Cl 2 = 2FeCl 3 1-得到2xe-,化合價(jià)降低，被還原練習(xí)：MnO 2 + 4HCl (濃)=MnCl 2 + Cl 2+ 2H 2O(2)單線橋法：表示氧化劑和還原劑之間元素的電子轉(zhuǎn)移情況時(shí)，將氧化劑中降價(jià)元素與還原劑中升價(jià)元素用直線連接起來(lái)，箭頭從還原劑指向氧化劑，線上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移總數(shù)，稱為“單線橋法”。步

11、驟：; o 注意：只寫數(shù)目，不標(biāo)“得”或“失”。2e-+4-1 、4 加熱+20人MnO2 + 4HC1 （濃）=MnC2 + C2t + 2H.O6.氧化還原反應(yīng)中相關(guān)概念的關(guān)系反應(yīng)氧化反應(yīng)還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)過(guò)程被氧化被還原今A物質(zhì)還原劑氧化劑（反應(yīng)得到）黃性質(zhì)還原性1氧化性T產(chǎn)物氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物基礎(chǔ)演練1 .雙選題農(nóng)藥波爾多液不能用鐵制容器盛放，是因?yàn)殍F能與該農(nóng)藥中的硫酸銅起反應(yīng)。在該反應(yīng)中，鐵（）A.是氧化劑B.是還原劑C.被氧化D.被還原2 .實(shí)驗(yàn)室常利用此反應(yīng)制取少量氮?dú)猓篘aNO2+NH4Cl=NaCl +N?T+ 2H2。，關(guān)于該反應(yīng)的下列說(shuō)法正確的是（）A. NaNO2是氧化

12、劑B.每生成1 mol N 2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6 molC. NH4Cl中的氮元素被還原D. N2既是氧化劑，又是還原劑3.下列微粒中，只具有氧化性的是（）S2 Fe"SH+ Na+MgA.B.C.D.4.駕駛員是否酒后駕車，交警對(duì)其呼氣酒精(乙醇)進(jìn)行檢測(cè)，原理是：橙色的K2Cr2O7酸性溶液與乙醇反應(yīng)生成藍(lán)綠色Cr3 ,下列有關(guān)敘述正確的是()A. K2Cr2O7是氧化劑B.乙醇表現(xiàn)氧化性和還原性 3 +C. Cr是氧化產(chǎn)物D. Cr元素發(fā)生氧化反應(yīng)5.氫化鈣可作為生氫劑，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaH2+2H2O=Ca(OH) 2+2H2T,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A. CaH2

13、既是氧化劑，又是還原劑B. H2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物C. CaH2是還原劑，H2O是氧化劑D.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為1 ： 16 .寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并指出氯氣在反應(yīng)中表現(xiàn)出什么性質(zhì)。(1)氫氣在氯氣中燃燒。(2)氯氣與石灰乳反應(yīng)。(3)鐵在氯氣中燃燒。7 .將Cu投入足量的FeCl3的水溶液中，兩者發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：2FeCl3+ Cu=2FeCl 2 + CuCl2(1)請(qǐng)用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。(2)在該反應(yīng)中，氧化劑是 氧化產(chǎn)物是 (3)當(dāng)有0.3 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的Cu的質(zhì)量為(4)請(qǐng)將上述反應(yīng)改寫為離子

14、方程式 。8 .在Fe/ f£、Mg2+、S 、H卡中只有氧化性的是 ,只有還原性的是 既有氧化性又有還原 性的是。9 .分別用雙線橋法和單線橋法分析下列氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)的變化，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。A(1)2KNO3= 2KNO2+ 02 T(2)Fe+ H2SO4=FeSO 4+ H f10 .實(shí)驗(yàn)室里迅速制備少量氯氣可利用如下反應(yīng)：2KMnO4+ 16HCI(濃)=2KCl +2MnCl2+5Cl2f+ 8H2O,此反應(yīng)不需加熱，常溫下就可以迅速進(jìn)行，而且對(duì)鹽酸的濃度要求不高。(1)該反應(yīng)中，氧化劑是 還原劑是 。(2)當(dāng)參加反應(yīng)的氧化劑的物質(zhì)的量是1 mol時(shí)，被氧化

15、的還原劑的物質(zhì)的量是 產(chǎn)生的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為 (3)氯化氫在該反應(yīng)過(guò)程中表現(xiàn)出的化學(xué)性質(zhì)有 A.酸性B.還原性C.氧化性D.揮發(fā)性T能力提升1 .不屬于四種基本反應(yīng)類型的氧化還原反應(yīng)是（）A. 2KMnO4= &MnO4+MnO2+O2 TB. 2Na + Cl2= 2NaClC. Zn + CuSO4=ZnSO 4+CuCL高溫 一 D. Fe2O3+3CO= 2Fe+ 3CO22 .易誤診斷（正確的打“M”錯(cuò)誤的打“取（1）有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)（）（2）氧化還原反應(yīng)中有一種元素被氧化時(shí)，一定有另一種元素被還原（）（3）某元素從游

16、離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，該元素可能被氧化也可能被還原（）（4）非金屬陰離子只具有還原性，金屬陽(yáng)離子只具有氧化性（）金屬原子失電子越多，還原性越強(qiáng)（）（6）濃H2SO4具有強(qiáng)氧化性，SO2具有還原性，故濃 H2SO4不能干燥SO2（）3 .下列反應(yīng)中，既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于離子反應(yīng)的是（）A.鋁片與稀鹽酸的反應(yīng)B.甲烷與氧氣的反應(yīng)C.灼熱的炭與二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳D.氫氧化鈉溶液與稀鹽酸的反應(yīng)4 .離子反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)之間可用集合關(guān)系表示，下列表示正確的是（）復(fù)分解反應(yīng)置號(hào)反雙離子反應(yīng)氧化還原反應(yīng)B置換反應(yīng)契化還原反應(yīng)離子反應(yīng)更分解反應(yīng)5 .在H2SO3+2H2s=3H

17、2。+3S收應(yīng)中，被氧化與被還原元素的質(zhì)量比為（）B. 2 ： 1A. 1 ： 1C. 1 ： 2D. 3 ： 26.黑火藥是我國(guó)歷史上的四大發(fā)明之一，它的成分是硝酸鉀、炭粉和硫粉的混合物，點(diǎn)火爆炸后的產(chǎn)物是二氧 化碳、硫化鉀和氮?dú)狻Ｔ谠摲磻?yīng)中被還原的元素為（）A. SB. CC. ND. S和 N7 .某元素在化學(xué)反應(yīng)中由化合態(tài)變成游離態(tài)，則該元素（）A. 一定被氧化B. 一定被還原C.可能被氧化也可能被還原D.以上都不是8 .反應(yīng)3NO2+H2O=2HNO 3+NO中，當(dāng)有6 mol e一發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，被氧化的物質(zhì)與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為A. 1 ： 1B. 1 ： 2C. 2 ： 1D. 3 ： 19 .在反應(yīng)3Cl2+6KOH=5KCl +KCIO3+3H2O中，得到電子的原子和失去電子的原子個(gè)數(shù)比是（）A. 5 ： 1B. 1 ： 5C. 1 ： 1D. 3 ： 110 .已知反應(yīng) 2KMnO 4+16HC1（濃）=2KCl + 2MnCl2+5Cl2f+ 8H20,若有 44.8 L Cl2（已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）生成，求:被氧化的HCl為 g轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為 （2）用雙線橋”和單