高考化學(xué)鹽類的水解專項練習題(含答案)-精選教育文檔

1、高考化學(xué)鹽類的水解專項練習題( 含答案 )人類的生活能夠不斷提高和改善，化學(xué)的貢獻在其中起了重要的作用。查字典化學(xué)網(wǎng)為大家推薦了高考化學(xué)鹽類的水解專項練習題，請大家仔細閱讀，希望你喜歡。一、 單項選擇題( 本題包括9 個小題， 每小題 4 分， 共 36 分 )1. 下列關(guān)系的表述中，正確的是( )A.0.1 mol/L NaHSO4 溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(SO2-4)+c(OH-)B.中和pH和體積都相同的鹽酸和醋酸，消耗NaOH勺物質(zhì)的量之比為1 ： 1C.pH=3的鹽酸和pH=3的FeCl3溶液中，水電離的 c(H+)不 相等D.0.1 mol/L NaHCO3 溶液中：

2、c(Na+)c(HCO-3)c(CO2-3)c(H2CO3)2. 25c 時，1 mol/L 的 NH4C1、 CH3COONH4NH4HSO圭種溶 液中，測得c(NH+4)分別為a、b、c(單位為mol/L),下列判 斷正確的是( )A.a=b=c? ?B.abcC.acb? ?D.cab3. 下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是( )A. 純堿溶液去油污B. 鐵在潮濕的環(huán)境下生銹C. 加熱氯化鐵溶液顏色變深D. 濃硫化鈉溶液有臭味4. 下列離子方程式屬于鹽的水解，且書寫正確的是( )A.NaHCO3容液：HCO-3+H2O CO2-3+H3O+B.NaHS 溶液：HS-+H2O H2S+OH-

3、C.Na2CO3容液：CO2-3+2H2O H2CO3+2OH-D.NH4C1 溶于 D2O中：NH+4+D2O NH3?D2O+H+5. 工業(yè)上制備純凈的氯化鋅時，將含雜質(zhì)的氯化鋅溶于過量的鹽酸，為了除去雜質(zhì)需要調(diào)節(jié)溶液的pH到4,應(yīng)加入的試劑是 ( )A. 氫氧化鈉? ?B. 氨水C. 氧化鋅 ? ?D. 氯化鋅6 .常溫時，將CH3COOH液和NaOH容液等體積混合后，溶液呈中性。則下列各項正確的是( )A. 混合前：pH(CH3COOH)+pH(NaOH)=14B. 混合后：c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-)C. 混合前：c(CH3COOH)c(NaOH)D. 混合后：c

4、(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)7 .(2009?安徽理綜，13)向體積為 Va 的 0.05 mol/L CH3COOH溶液中加入體積為Vb 的 0.05 mol/L KOH 溶液，下列關(guān)系錯誤的是 ( )A.VaVb 時：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)c(K+)8 .Va=Vb 時：c(CH3COOH)+c(H+戶c(OH-)C.VaD.Va 與 Vb 任意比時：c(K+)+c(H+尸c(OH-)+c(CH3COO-)8 . 常溫下，下列有關(guān)敘述正確的是( )A.NaB溶液的 pH=8, c(Na+)-c(B- )=9.9 x 10-7 mol/L B.Na

5、2CO3 溶液中，2c(Na+尸c(CO2-3)+c(HCO-3)+c(H2CO3)C.pH相等的NH4NO3(NH4)2SO4NH4HSO4三種溶液中，c(NH+4)大小順序為：，D.10 mL pH=12的氫氧化鈉溶液中加入pH=2的HA溶液至pH剛好等于7,則所得溶液體積 V(總)=20 mL9 .物質(zhì)的量濃度相同時，下列既能跟NaOH容液反應(yīng)，又能跟鹽酸反應(yīng)的溶液中，pH 最大的是( )A.Na2CO3 溶液？ ？?B.NH4HCO3 溶液C.NaHCO谿液？ ？?D.NaHSO4 溶液二、 雙項選擇題( 本題包括3 個小題， 每小題 6 分， 共 18 分 )10. 下列化學(xué)反應(yīng)式書

6、寫正確的是( )A. 制取氫氧化鐵膠體的化學(xué)方程式為FeCl3+3H2O? ?Fe(OH)3( 膠體 )+3HClB. 亞硫酸在溶液中的電離方程式為H2SO3 2H+SO2-3C.NaHCO如解的離子方程式為 HCO-3+H2O H2CO3+OH-D. 電子工業(yè)印刷電路反應(yīng)式為2Fe3+Cu=Cu2+2Fe2+11. 下列說法正確的是( )A. 相同溫度下，1 mol/L 醋酸溶液與0.5 mol/L 醋酸溶液中，c(H+)之比是2 ： 1B. 向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，使混合液的pH=7， 此時混合液中 c(Na+)=c(CH3COO-)C.pH=3的鹽酸和醋酸加水使溶液體積分別擴大100

7、倍，pH不再相同D.0.1 mol/L NH4Cl 溶液中，c(NH+4)+c(H+)=c(Cl-)12. 下列說法正確的是( )A.室溫下 0.1 mol/L 的 NaHCO籀液中，若 pH7,則 c(CO2-3)B.相同條件下，等物質(zhì)的量濃度的NH4C1和NH4HSO4g液，前者溶液中NH+俅度較小C.在室溫下，莫溶液中由水電離由的c(H+)=10-3 mol/L ,則此溶液可能是鹽酸D. 加水稀釋稀醋酸溶液，溶液中所有離子濃度都會減小三、非選擇題( 本題包括4 個小題，共46 分 )13.(10 分 )限使用下列試劑：酚酞、石蕊、稀氨水、氯化銨晶體、濃鹽酸、熟石灰粉末、醋酸銨晶體和蒸餾水

8、。根據(jù)：弱堿在水中存在電離平衡; 弱堿的陽離子會破壞水的電離平衡。這兩種平衡的移動均會引起指示劑顏色的變化。由此可分別選用上述試劑，設(shè)計兩種實驗證明 NH3?H2B弱堿, 請簡述實驗方法及現(xiàn)象。(1) 應(yīng)用根據(jù)的實驗方法及現(xiàn)象：(2) 應(yīng)用根據(jù)的實驗方法及現(xiàn)象14.(9 分)(1)室溫下 pH=9 的 NaOH容液和 pH=9 的 CH3COONa溶液中，設(shè)由水電離產(chǎn)生的OH韻物質(zhì)的量濃度分別為 A和B,則A和B的關(guān)系為 o(2) 在純堿溶液中滴入酚酞，溶液變紅色，若在該溶液中再滴入過量的BaCl2 溶液，所觀察到的現(xiàn)象是O(3)對于鹽AmBn勺溶液：若為強酸弱堿鹽，其水解的離子方程式是;若為

9、弱酸強堿鹽，其水解的離子方程式是15.(12 分 )下圖所示三個燒瓶中分別裝入含酚酞的0.01mol/L CH3COONt液，并分別放置在盛有水的燒杯中，然后 向燒杯中加入生石灰，向燒杯中加入NH4NO3I體，燒杯中不加任何物質(zhì)。(1) 含酚酞的0.01 mol/L CH3COONa 溶液顯淺紅色的原因為(2)實驗過程中發(fā)現(xiàn)燒瓶中溶液紅色變深，燒瓶中溶液紅色變淺，則下列敘述正確的是( )A. 水解反應(yīng)為放熱反應(yīng)B. 水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C.NH4NO3!體溶于水時放生熱量D.NH4NO3!體溶于水時吸收熱量(3) 向 0.01 mol/L CH3COONa 溶液中分別加入少量濃鹽酸、NaOH0體

10、、Na2CO涸體、FeSO4固體，使CH3COOK解平衡移動的方向分別為、 、 、 ( 填“左”、“右”或“不移動”) 。16.(15分)(I)常溫下，將莫一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH容液等體積混合，兩種溶液的物質(zhì)的量濃度和混合溶液的pH 如下表所示：(1)從甲組情況分析，如何判斷HA是強酸還是弱酸 ?。(2) 乙組混合溶液中粒子濃度c(A-) 和 c(Na+) 的大小關(guān)系。A. 前者大 ? ?B. 后者大C. 兩者相等? ?D. 無法判斷(3) 從丙組實驗結(jié)果分析，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是。(4) 分析丁組實驗數(shù)據(jù)，寫出混合溶液中下列算式的精確結(jié)果 (

11、列式 ) ：c(Na+)-c(A-)=mol/L(n)莫二元酸(化學(xué)式用H2B表示)在水中的電離方程式是：H2B=H+HB、- HB- H+B2-回答下列問題：(5)在0.1 mol/L的Na2B溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式正確的是 ( )A.c(B2-)+c(HB-)=0.1 mol/LB.c(B2-)+c(HB-)+c(H2B)=0.1 mol/LC.c(OH-)=c(H+)+c(HB-)D.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HB-)答案1、 1.C? 2.D 3.B 4.B 5.C 6.C 7.C 8.A 9.C2、 10.AC 11.BC? 12.AB3、 13.(1) 取少量氨水，滴加酚酞溶液，溶液呈紅色，然后加入CH3COONH4體，振蕩，可看到紅色變淺，說明氨水中存在電離平衡，說明氨水為弱堿(2)取少量NH4C1晶體溶于水，滴加石蕊試液，溶液呈紅色，表明NH+4水解，破壞了水的電離平衡，說明氨水為弱堿14.(1)A : B=10-4 ： 1(2)產(chǎn)生白色沉淀，且紅色褪去 在純堿溶液中CO2-3水解:CO2-3+H2O HCO-3+OH-力口入 BaCl2 后Ba2+CO23=BaCO3 (白色)，由于CO2-3濃度減小，水解平衡左移，OH旅度減小，酚酰褪色(3) An+nH2O A(OH)n+nH+ Bm