高一化學(xué)必修一期末考試模擬試題

1、評(píng)卷人得分一、選擇題（題型注釋）1關(guān)于硅及其化合物的敘述中，正確的是A硅是良好的半導(dǎo)體材料，且是制造光纜的主要材料BSiO2不溶于水，也不溶于任何酸C可以用焦炭還原二氧化硅生產(chǎn)硅：SiO2+CSi + CO2DSiO2是酸性氧化物，在一定條件下能和氧化鈣反應(yīng)2下列說法正確的是A常溫常壓下，11.2L O2所含分子數(shù)約為3.01×1023個(gè)B兩個(gè)體積相同的容器，一個(gè)盛有NO，另一個(gè)盛有N2和H2的混合氣體，在同溫同壓下兩容器內(nèi)氣體原子總數(shù)一定相等，分子總數(shù)和質(zhì)子總數(shù)也相等。C等質(zhì)量的O2和O3中所含的氧原子數(shù)目相等。D將98g H2SO4溶于500ml水中得到的溶液的濃度為2.0mol

2、/L3在碘化鉀水溶液中加入少量氯水充分反應(yīng)，并將反應(yīng)后的溶液分成四份于試管中，編號(hào)為I、II、，分別加入苯、CCl4、酒精、NaCl溶液，振蕩后靜置，下列關(guān)于現(xiàn)象的描述正確的是AI中溶液分層上層無(wú)色 B中溶液分層，下層紫紅色C中溶液分層，下層呈棕色 D中溶液不分層，溶液由棕色變成黃綠色4不屬于氮的固定的變化是A氨催化氧化制硝酸 B由氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔釩鎂條在氮?dú)庵腥紵?D豆科植物的根瘤固氮5下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案中，可行的是A用加入適量鐵粉的方法除去Cu(NO3)2溶液中混有的AgNO3B用洗氣瓶中的NaOH溶液除去CO2中混有的HCl氣體C向某無(wú)色未知溶液中僅加入BaCl2溶液，以檢驗(yàn)未知溶液中的

3、SO42D用加熱的方法提純含有少量碳酸氫鈉的碳酸鈉6關(guān)于膠體和溶液的區(qū)別，下列敘述中正確的是A溶液呈電中性，膠體帶有電荷B溶液中溶質(zhì)粒子能通過濾紙，膠體中分散質(zhì)粒子不能通過濾紙C溶液中通過一束光線沒有特殊現(xiàn)象，膠體中通過一束光線出現(xiàn)明顯光帶D溶液穩(wěn)定，放置后不會(huì)生成沉淀；膠體不穩(wěn)定，放置會(huì)生成沉淀7下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A過氧化鈉溶于水：2O22-2H2O = 4OH- O2B用小蘇打治療胃酸過多： CO322H CO2H2OC硫酸銅與Ba(OH)2溶液反應(yīng)： Cu2+ + 2OH=Cu(OH)2D碳酸氫鈉溶液與NaOH溶液反應(yīng)：HCO3OH = CO32-H2O8下列物質(zhì)能直接用金屬和

4、鹵素單質(zhì)化合得到的是 CuCl2 FeCl2 FeBr2 MgCl2 FeI3 FeI2A B C D9某學(xué)生配制0.1mol·NaOH溶液100mL，下列操作會(huì)造成實(shí)際濃度偏高的是定容時(shí)仰視容量瓶的標(biāo)線 把燒堿固體放在紙上稱量未冷卻就將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶 使用的NaOH在空氣中部分變質(zhì)102NaBrO3+Cl2=Br2+2NaClO3 HClO3+5HCl=3Cl2+3H2O2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2KCl 2FeCl2+Cl2=2FeCl3根據(jù)上述氧化還原反應(yīng)判斷，氧化性由強(qiáng)到弱的順序是ANaBrO3HClO3Cl2FeCl3I2 BCl2FeCl3I2HClO3

5、NaBrO3CI2FeCl3Cl2HClO3NaBrO3 DHClO3NaBrO3FeCl3Cl2I211在標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72L CH4 3.01×1023個(gè)HCl分子 13.6g H2S 0.2mol NH3, 下列對(duì)這四種氣體的關(guān)系從大到小表達(dá)正確的是a體積 b密度c質(zhì)量 d氫原子個(gè)數(shù)Aabcd Bbcd Cabc Dacd12在CuO和Fe粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，并微熱，當(dāng)反應(yīng)停止后，濾出不溶物，并向?yàn)V液中插入一枚鐵釘，發(fā)現(xiàn)鐵釘并無(wú)任何變化。根據(jù)上述現(xiàn)象，確定下面結(jié)論正確的是A. 不溶物一定是Cu B. 不溶物一定含銅，但不一定含鐵C. 不溶物一定是Fe D. 濾液中

6、一定含有Fe2，但不一定含有Cu213向含有FeCl2、FeCl3、AlCl3、NH4Cl的混合溶液中先加入過量Na2O2固體，微熱攪拌后再加入過量鹽酸，溶液中陽(yáng)離子數(shù)目變化最小的是AFe2 BFe3 CAl3 DNH4+14按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，將液體A逐滴加入到固體B中，下列敘述正確的是A若A為濃鹽酸，B為MnO2，C中盛品紅溶液，則C中溶液褪色B若A為醋酸，B為貝殼，C中盛澄清石灰水，則C中溶液無(wú)變化C若A為濃氨水，B為生石灰，C中AlCl3溶液，則C中先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀又溶解D實(shí)驗(yàn)儀器D主要起到防止溶液倒吸的作用15已知a、b分別為同周期的A和A族的兩種元素，它們的原子序數(shù)分別為m

7、和n，則下列關(guān)系不可能成立的是Anm+30 Bnm+6 Cnm+10 Dnm+1616下列性質(zhì)的遞變中，正確的是AO、S、Na的原子半徑依次增大 BNaOH、KOH、CsOH的堿性依次減弱CHF、NH3、SiH4的穩(wěn)定性依次增強(qiáng) DHCl、HBr、HI的還原性依次減弱17下列離子在指定溶液中一定能大量共存的是A加入Al能放出H2的溶液中：Fe2、Al3、NO3-、ClB使酚酞顯紅色的溶液中：Na、AlO2-、NO3-、HSO3C在無(wú)色溶液中：K、Ca2、SO32-、ClD加入Mg能放出H2的溶液中：NH4+、Cl、K、SO4218將19.2 g的銅屑投入到400 mL濃度均為0.5mol/L

8、HNO3和H2SO4的混合溶液中，溶液增加的質(zhì)量為A4.5 g B9.9 g C13.2 g D14.7 g192013年2月朝鮮進(jìn)行了第三次核試驗(yàn)，引起國(guó)際社會(huì)的極大關(guān)注。U是一種重要 的核燃料，這里的“235”是指該原子的A質(zhì)子數(shù) B中子數(shù) C電子數(shù) D質(zhì)量數(shù)20不能與SiO2發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是A燒堿溶液 B氧化鈣 C濃硝酸 D焦炭21A、B、C、D、E是同一周期的五種主族元素，A和B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物顯堿性，且堿性BA；C、D兩種元素對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性CD；E是這五種元素中形成簡(jiǎn)單離子半徑最小的元素。則它們的原子序數(shù)由小到大的順序?yàn)锳DCEAB BABCDECEBACD DBA

9、EDC22下圖為某同學(xué)進(jìn)行濃硫酸稀釋的示意圖，其中錯(cuò)誤之處有A1處 B2處 C3處 D4處23自然界存在NaIO3，可利用NaIO3與NaHSO3溶液來(lái)制取單質(zhì)碘。反應(yīng)分兩步進(jìn)行：IO3-+3HSO3-=I-+3SO42-+3H+；IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O。下列說法錯(cuò)誤的是A、NaIO3是氧化劑，HSO3-是還原劑B、生產(chǎn)中可得到副產(chǎn)物H2SO4和Na2SO4C、I2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物D、HSO3-的還原性比I- 弱24NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A常溫常壓下，48 g O2和48 g O3 含有的氧原子數(shù)均為3NAB1 molL1 NaCl溶液中含有Na+

10、的個(gè)數(shù)為NAC224L N2所含分子數(shù)為NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，224 L的SO3中含有NA個(gè)SO3分子25為了檢驗(yàn)?zāi)彻腆w物質(zhì)中是否含有NH4，下列組合正確的是蒸餾水 NaOH溶液 紅色石蕊試紙 藍(lán)色石蕊試紙 稀硫酸A B C D26泡沫滅火器內(nèi)裝的藥液之一是飽和NaHCO3溶液，而不選用更廉價(jià)的飽和Na2CO3溶液。其原因是NaHCO3比Na2CO3穩(wěn)定，便于長(zhǎng)期保存NaHCO3與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡比Na2CO3快質(zhì)量相同的兩種鈉鹽，NaHCO3與足量酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體多產(chǎn)生相同質(zhì)量的CO2，消耗的酸量NaHCO3比Na2CO3少A B C D27從氧化還原反應(yīng)的角度看，在實(shí)驗(yàn)室制取H2 CO2 C

11、l2的三個(gè)反應(yīng)中，鹽酸的作用A互不相同 B在和中相同C在和中相同 D在中均相同28配置一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液是，下列操作會(huì)造成所配硫酸溶液濃度偏低的是A洗滌了量取濃硫酸的量筒，并把洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中B轉(zhuǎn)移溶液前，容量瓶中含有少量蒸餾水C溶解硫酸用的燒杯、玻璃棒未洗滌D定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線29下列各組離子在溶液中能大量共存的是ACa2+、 HCO3-、Cl-、K+ BAl3+、AlO2-、 H+、Na+CFe2+、NH4+、SO42-、S2- DFe3+、SCN-、Na+、CO32-30下列離子方程式中，正確的是ANa2O2與H2O反應(yīng)：Na2O2 + H2O 2Na+ + 2OH+

12、O2BAlCl3溶液中滴加過量的氨水：Al3+ +4 NH3·H2OAlO2 + 2H2O + 4NH4+C銅與濃硝酸反應(yīng)： Cu +4H+ + 2NO3 Cu2+ + 2NO2 + 2H2OD向小蘇打溶液中滴入醋酸：CO32+ 2CH3COOHCO2+ H2O+ 2CH3COO31X、Y、Z、W均為中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)或其溶液，一定條件下它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（其它產(chǎn)物已略去），下列說法不正確的是A若W是單質(zhì)鐵，則Z溶液可能是FeCl2溶液B若X是碳酸鈉，則W可能是鹽酸C若W是氫氧化鈉，則X與Z可反應(yīng)生成YD若W為氧氣，則Z與水反應(yīng)（或溶于水）一定生成一種強(qiáng)酸32下列有關(guān)金屬的工業(yè)制

13、法中，正確的是A煉銅：用黃銅礦（主要成分為CuFeS2）直接電解精煉得到純度為999%的銅B制鋁：工業(yè)上電解熔融氯化鋁來(lái)制備鋁C制鈉：電解飽和NaCl溶液D煉鐵：用CO在高溫下還原鐵礦石中的鐵33下列溶液中通入SO2后，最終一定會(huì)出現(xiàn)沉淀的是AHCl和Ba(NO3)2的混合溶液 BBaCl2溶液CNaOH溶液 D澄清石灰水34原子的最外層電子數(shù)與元素的性質(zhì)有密切關(guān)系，下列說法中正確的是A最外層有1個(gè)電子的原子都是堿金屬B最外層有5個(gè)電子的原子都是非金屬原子C稀有氣體原子最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D過渡元素原子的最外層都不超過2個(gè)電子，都是金屬元素35用于供應(yīng)緊張，近兩年全球鐵礦砂價(jià)格連續(xù)上漲。

14、下列有關(guān)鐵及其化合物的說法中 正確的是A赤鐵礦的主要成分是Fe3O4B高爐煉鐵中爐渣的主要成分是硅酸鈣C除去FeCl2溶液中的FeCl3雜質(zhì)，可向溶液中加入足量銅粉，然后過濾DFe3+與KSCN溶液反應(yīng)產(chǎn)生紅色沉淀36192 g Cu投入到一定量的濃硝酸中,銅完全溶解,生成的氣體的顏色越來(lái)越淺,共收集到 672 mL 的氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)將盛有此氣體的容器倒扣在水槽中,通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下一定體積的氧氣,恰好使氣體完全溶于水,則通入的氧氣的體積為多少mL。A168 B224 C336 D50437下列有關(guān)氨的說法正確的是A氨是弱電解質(zhì)，銨鹽是強(qiáng)電解質(zhì)B液氨是純凈物，氨水是混合物C氨氣遇濃鹽酸、濃硫酸

15、、濃硝酸都能產(chǎn)生白煙D氨氣易液化，所以可用來(lái)做噴泉實(shí)驗(yàn)38有A、B、C、D四種金屬，分別把它們加入到稀鹽酸中，A、B、D反應(yīng)后有氣體放出，C無(wú)明顯現(xiàn)象，再把A、D加入B鹽溶液中，D表面有B析出，而A沒有，則四種金屬的活動(dòng)性順序是為AA>B>D>C BB>D>A>C CD>A>B>C DD>B>A>C39下列有關(guān)金屬的說法中正確的是 A、鋁在空氣中能生成一層致密的氧化物保護(hù)膜B、銅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，在潮濕的空氣中也不生銹C、鈦具有耐腐蝕性，可用來(lái)制造海輪的外殼D、鍍鋅的“白鐵皮”不易生銹，說明鋅沒有鐵活潑40已知a、b、c是

16、中學(xué)常見的含有同種元素的三種物質(zhì)，具有的轉(zhuǎn)化關(guān)系（“”表示在一定條件下可一步完成），下列各組物質(zhì)中，不符合上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的是選項(xiàng)對(duì)應(yīng)物質(zhì)ABCDaCu(OH)2Na2OFeMgbCuCl2NaClFeCl3MgOcCuNaFeCl2MgCl241將蔗糖用少量水潤(rùn)濕后，一邊攪拌一邊慢慢加入濃硫酸，可以看到這樣顏色逐漸變黑，體積不斷膨脹，最終變成疏松多孔的海綿狀固體，且伴有刺激性氣味。上述過程中體現(xiàn)出濃硫酸A只有強(qiáng)氧化性 B只有脫水性C既有吸水性又有脫水性 D有吸水性、脫水性、氧化性42碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅跟濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體Y同時(shí)通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中(如圖裝置)，下列有關(guān)說

17、法正確的是A洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是碳酸鋇B從Z導(dǎo)管出來(lái)的氣體中無(wú)二氧化碳C洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是亞硫酸鋇D在Z導(dǎo)管口有紅棕色氣體出現(xiàn)43下列各組物質(zhì)中，Y是X物質(zhì)中含有的少量雜質(zhì)，Z是除雜試劑，其中所加試劑最合理的一組是XYZANaHCO3溶液Na2CO3BaCl2溶液BFeCl3溶液CuCl2FeCFe2O3Al2O3NaOH溶液DNa2SO4溶液Na2CO3鹽酸44下列兩種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)：Na和O2 AlCl3與氨水 水玻璃與CO2 Fe與Cl2 Fe和稀HNO3 ，因反應(yīng)物用量或反應(yīng)條件的不同而生成不同產(chǎn)物的是A B C D45關(guān)于下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作的說法中，正確的是A實(shí)驗(yàn)室用MnO2固體與濃

18、鹽酸共熱，制取并收集干燥、純凈的Cl2B實(shí)驗(yàn)中若左邊棉花變橙色，右邊棉花變藍(lán)色，則能證明氧化性：Cl2Br2I2C實(shí)驗(yàn)試管中會(huì)生成血紅色沉淀D用圖操作可提取碘酒中的碘46在含有1mol KAl(SO4)2的明礬溶液中滴入含有2mol溶質(zhì)的Ba(OH)2溶液，充分反應(yīng)后,當(dāng)SO42-全部轉(zhuǎn)化為BaSO4沉淀時(shí)，鋁元素的存在形式是AAl(OH)3和Al3+ BAl(OH)3和AlO2-CAl3+ 、Al(OH)3 和AlO2- D全部為AlO2-47下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告記錄的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象正確的是48在200 mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl-等離子的溶液中，逐滴加入4mol/L的氫氧化鈉溶液，所

19、加氫氧化鈉溶液的體積(mL)與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(mol)關(guān)系如下圖所示。下列敘述正確的是A原溶液中n(Mg2+)n(Al3+)=101 B原溶液的c(H+)=08 mol/LCx與y的差值為001 mol D原溶液中c(Cl-)=066mol/L第II卷（非選擇題）請(qǐng)點(diǎn)擊修改第II卷的文字說明評(píng)卷人得分二、填空題（題型注釋）49（12分）近年來(lái)，我國(guó)儲(chǔ)氫碳管研究獲得重大進(jìn)展，電弧法合成碳納米管，長(zhǎng)伴有大量物質(zhì)碳納米顆粒，這種碳納米顆?？捎醚趸瘹饣ㄌ峒?，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_C+_K2Cr2O7+_H2SO4（稀）_CO2+_K2SO4+Cr2（SO4）3+_ _（1）完成并配平上述反應(yīng)的

20、化學(xué)方程式。（2）此反應(yīng)的氧化劑_,還原劑_。（3）硫酸在上述反應(yīng)中表現(xiàn)出的性質(zhì)是_（填選項(xiàng)編號(hào)）。A酸性 B氧化性 C吸水性 D脫水性上述反應(yīng)若產(chǎn)生11克氣體物質(zhì)，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目_。X元素的原子核外有2個(gè)電子層，其中L層有5個(gè)電子，該元素在周期表中的位置為_，最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為_，該元素的氫化物和最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為_.50（12分）已知A、B、C、D分別是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四種化合物中的一種，它們的水溶液之間的一些反應(yīng)現(xiàn)象如下：A+B白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解。B+D白色沉淀，在空氣中放置，沉淀由白色迅速變?yōu)榛揖G色，最終轉(zhuǎn)化為紅褐色

21、。C+D白色沉淀，繼續(xù)加D溶液，白色沉淀逐漸消失。（1）則各物質(zhì)的化學(xué)式為：A 、B 、C 、D 。（2）現(xiàn)象中所發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 、 。（3）現(xiàn)象中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為： 、 。51(6分)根據(jù)下表信息回答以下問題：元素ABCDEFGH原子半徑(nm)01300118009001020073015400370099主要化合價(jià)2326，22117，1部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)（1）將A、D、E、F、H對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子按照半徑由小到大的順序填空_。（2）B、H兩元素的最高價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的離子方程式是_。（3）實(shí)驗(yàn)室中制取H單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。52（10

22、分）鹽酸、硫酸和硝酸是中學(xué)階段常見的“三大酸”?，F(xiàn)就硫酸、硝酸與金屬銅反應(yīng)的情況，回答下列問題：（1）工業(yè)上制備硫酸銅是利用廢銅屑經(jīng)灼燒后，在加熱情況下跟稀硫酸反應(yīng)，有關(guān)的化學(xué)方程式是： 。不采用銅跟濃硫酸反應(yīng)來(lái)制取硫酸銅的原是 。（2）在一定體積的10 mol·L1的濃硫酸中加入過量銅片，加熱使之反應(yīng)，被還原的硫酸為09 mol。則濃硫酸的實(shí)際體積 (填“大于”、“等于”或“小于”)180 mL。（3）若使剩余的銅片繼續(xù)溶解，可在其中加入硝酸鹽溶液(如KNO3溶液)，則該反應(yīng)的離子方程式為 。（4）將8 g Fe2O3投入到150 mL某濃度的稀硫酸中，再投入7 g鐵粉，充分反應(yīng)后

23、，收集到168 L H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，同時(shí)，F(xiàn)e和Fe2O3均無(wú)剩余，為了中和過量的硫酸，且使溶液中鐵元素完全沉淀，共消耗4 mol·L1的NaOH溶液150 mL。則原硫酸的物質(zhì)的量濃度為 。評(píng)卷人得分三、實(shí)驗(yàn)題（題型注釋）53（10分）某小組同學(xué)欲研究SO2的性質(zhì)。（1）將相關(guān)的含硫物質(zhì)分為如下表所示3組，第2組中物質(zhì)X的化學(xué)式是 。第1組第2組第3組S(單質(zhì))SO2、X、Na2SO3、NaHSO3SO3、H2SO4、Na2SO4、NaHSO4（2）利用下圖所示的裝置研究SO2的性質(zhì)：(熔點(diǎn)：SO276.1 ，SO3 16.8 ；沸點(diǎn)：SO210，SO3 44.8 )裝置模擬工業(yè)

24、生產(chǎn)中SO2催化氧化的反應(yīng)，其化學(xué)方程式是 。甲同學(xué)按、的順序連接裝置，裝置的作用是 ；裝置中溶液逐漸褪色，生成Mn2+，同時(shí)溶液酸性增強(qiáng)，則該反應(yīng)的離子方程式是 。乙同學(xué)按、的順序連接裝置，若裝置中有40 mL 2.5 mol/L NaOH溶液，反應(yīng)后增重4.8 g，則裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。54（14分）有關(guān)含氮化合物的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)(一)某研究性學(xué)習(xí)小組利用圖一裝置研究硝酸的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)一、甲同學(xué)用下圖一裝置來(lái)證實(shí)稀硝酸與銅反應(yīng)生成NO。（1）從A中向U形管中注滿稀硝酸后，發(fā)生的現(xiàn)象 。（2）以下收集NO氣體的各種裝置中，合理的是 。（填序號(hào)，多選不給分）（3）在100 mL 混合溶液中

25、, HNO3 和 H2SO4 的物質(zhì)的量濃度分別是 04 mol/L, 01 mol/L 向該混合液中加入192 g銅粉,加熱待充分反應(yīng)后,所得溶液中 Cu2+ 的物質(zhì)的量濃度是 。實(shí)驗(yàn)二、乙組同學(xué)利用上述裝置完成濃硝酸與銅的反應(yīng)（4）乙組同學(xué)發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室里有幾瓶濃硝酸呈黃色，請(qǐng)用化學(xué)方程式和簡(jiǎn)單的文字說明解釋這種現(xiàn)象 。（5）同學(xué)們發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后的溶液呈綠色，而不顯藍(lán)色。甲同學(xué)認(rèn)為是該溶液中硝酸銅的質(zhì)量分 數(shù)較高所致，而乙同學(xué)認(rèn)為是該溶液中溶解了NO2氣體所致。同學(xué)們分別設(shè)計(jì)了以下4個(gè)實(shí)驗(yàn)來(lái)判斷兩種看法是否正確。這些方案中可行的是 。（填序號(hào)，多選不給分）加熱該綠色溶液，觀察顏色變化 加水稀釋綠色

26、溶液，觀察顏色變化向該綠色溶液中通入氮?dú)?，觀察顏色變化向飽和硝酸銅溶液中通入NO2氣體，觀察顏色變化（二）甲、乙、丙三位同學(xué)分別用如下三套實(shí)驗(yàn)裝置及化學(xué)藥品（其中堿石灰為固體氫氧化鈉和生石灰的混合物）制取氨氣。請(qǐng)你參與探究，并回答下列問題：（6）寫出三位同學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置制取氨氣原理的化學(xué)方程式： 。（7）檢驗(yàn)氨氣是否收集滿的方法是（簡(jiǎn)述操作方法、現(xiàn)象和結(jié)論） 。評(píng)卷人得分四、計(jì)算題（題型注釋）55有50mL某氣體，可能含有CO2、O2、NH3等氣體，將其通過濃H2SO4沒有發(fā)現(xiàn)體積變化。通過足量Na2O2后，體積變?yōu)?0mL，則該氣體可能為ACO2為20mL，NH3為30mL BNH3為40mL，

27、O2為10mLCCO2為30mL，O2為20mL DCO2為40mL，O2為10mL56(6分)將23.9 g表面已銹蝕成銅綠Cu2(OH)2CO3的銅片投入100 mL一定濃度的硝酸中，充分反應(yīng)后，硝酸被還原成NO2和NO，反應(yīng)后溶液中H的物質(zhì)的量為0.160 mol。往反應(yīng)后的溶液中加入過量的NaOH溶液，濾出沉淀，洗滌，干燥后得到29.4 g藍(lán)色固體。（1）銅片中單質(zhì)銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。（2）銅片與硝酸充分反應(yīng)后，溶液中NO3-的物質(zhì)的量濃度(假設(shè)反應(yīng)前后溶液的體積不變)為_。評(píng)卷人得分五、簡(jiǎn)答題（題型注釋）評(píng)卷人得分六、推斷題（題型注釋）57（10分）已知：（1）A為正鹽。（2）常溫、常

28、壓下，B、C、D、E、G、H、I均為氣體，其中D、G、H為單質(zhì)，H為黃綠色氣體，I通常為紅棕色氣體。（3）F在常溫下是一種無(wú)色液體。（4）C、J的水溶液是一種酸。圖中部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物已略去。（1）寫出A的化學(xué)式：A 。（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：B + D E + F ： ；J + Cu E： ；H和石灰乳的反應(yīng)： 。（3）在I和F的反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的質(zhì)量比為： 。58（10分）已知A、B、C、D、E、F、G為中學(xué)化學(xué)中常見的化合物，其中A是淡黃色固體，B是無(wú)色液體，G為紅褐色沉淀。常溫下甲、乙、丙為氣態(tài)非金屬單質(zhì)，丙呈黃綠色；丁、戊為常見金屬單質(zhì)，其中戊是當(dāng)前用量最大的金屬。它們

29、之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（有的反應(yīng)部分產(chǎn)物已經(jīng)略去）。請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問題：（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A ，E 。（2）寫出丁所含元素在周期表中的位置 。（3）F轉(zhuǎn)化為G的過程中出現(xiàn)的現(xiàn)象是： 。（4）寫出中反應(yīng)的離子方程式： 。（5）轉(zhuǎn)化中不含有氧化還原反應(yīng)的是： （填序號(hào)）試卷第11頁(yè)，總11頁(yè)本卷由系統(tǒng)自動(dòng)生成，請(qǐng)仔細(xì)校對(duì)后使用，答案僅供參考。參考答案1D【解析】試題分析：A項(xiàng)硅是良好的半導(dǎo)體材料，但制造光纜的主要材料是二氧化硅，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)SiO2不溶于水，但二氧化硅是酸性氧化物，是硅酸的酸酐，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)可以用焦炭還原二氧化硅生產(chǎn)硅：SiO2+2CSi + 2CO，故

30、C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)SiO2是酸性氧化物，在一定條件下能和氧化鈣反應(yīng)生成硅酸鈣，D項(xiàng)正確；本題選D。考點(diǎn)：硅及其化合物用途。2C【解析】試題分析：A項(xiàng)常溫常壓下氣體摩爾體積不是22.4L/mol，故11.2L O2物質(zhì)的量不是0.5mol，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)根據(jù)阿伏伽德羅定律可知同溫同壓下相同體積的任何氣體所含分子數(shù)相同、物質(zhì)的量相同，故同溫同壓下兩個(gè)體積相同的容器，一個(gè)盛有NO，另一個(gè)盛有N2和H2的混合氣體，氣體的總物質(zhì)的量相同，分子總數(shù)相同，兩容器內(nèi)氣體均為雙原子分子，故原子總數(shù)相同，但質(zhì)子數(shù)不同，故質(zhì)子總數(shù)不一定相同，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)O2和O3均有O原子構(gòu)成，等質(zhì)量的O2和O3中O原子物質(zhì)的量相

31、等，數(shù)目相同，故C項(xiàng)正確；D項(xiàng)98g H2SO4物質(zhì)的量為1mol，將98g H2SO4溶于500ml水，溶液體積并不是500ml，故所得溶液體積濃度不是2.0mol/L，D項(xiàng)錯(cuò)誤；本題選C?？键c(diǎn)：物質(zhì)的量相關(guān)物理量應(yīng)用。3B【解析】試題分析：在碘化鉀水溶液中加入少量氯水充分反應(yīng)，Cl2+2I=I2+2Cl，反應(yīng)后的溶液分成四份于試管中，編號(hào)為I、II、，分別加入苯、CCl4、酒精、NaCl溶液，振蕩后靜置，碘難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，故I、中苯、CCl4會(huì)從水中萃取碘，則苯、CCl4均為紫色，且苯密度小于水在上層，故 為溶液分層，上層為紫色，A項(xiàng)錯(cuò)誤；中CCl4密度大于水，故為溶液分層，下層

32、為紫色，B項(xiàng)正確；酒精與水混溶，故溶液不分層，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；中NaCl溶液與碘水混溶，溶液不分層，兩者不反應(yīng)無(wú)現(xiàn)象，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；本題選B。考點(diǎn)：萃取實(shí)驗(yàn)。4A【解析】試題分析：氮的固定為將游離態(tài)氮固定為化合態(tài)的氮，故B由氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔?、C鎂條在氮?dú)庵腥紵?、D豆科植物的根瘤固氮，三者均屬于氮的固定，A氨催化氧化制硝酸，則是將化合態(tài)氮轉(zhuǎn)化為另一種化合態(tài)氮，不屬于氮的固定，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；本題選A。考點(diǎn)：化學(xué)用語(yǔ)考查。5D【解析】試題分析：A鐵比銀活潑，可置換出銀，但鐵比銅也活潑，也能置換銅，故不可用鐵來(lái)達(dá)到除去Cu（NO3）2溶液中混有的AgNO3的目的，應(yīng)用銅粉除雜，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B用洗氣瓶中的Na

33、OH溶液除去CO2中混有的HCl氣體，CO2和HCl都能與NaOH反應(yīng)被吸收，應(yīng)用飽和碳酸氫鈉溶液除雜，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C向某無(wú)色未知溶液中僅加入BaCl2溶液，不能排除Cl-或CO32、SO32-的影響，可能生成AgCl或BaCO3、BaSO3、BaSO4等沉淀，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性差，受熱易分解生成碳酸鈉，故可用加熱的方法提純含有少量碳酸氫鈉的碳酸鈉，D項(xiàng)正確；本題選D?？键c(diǎn)：物質(zhì)除雜實(shí)驗(yàn)。6C【解析】試題分析：A項(xiàng)溶液呈電中性，但膠體也呈電中性，膠體粒子在聚集時(shí)會(huì)包裹電荷而是膠體粒子帶點(diǎn)，但膠體體系本身仍呈電中性，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)溶液中溶質(zhì)粒子及膠體中膠體粒子均可通過濾紙，故B項(xiàng)錯(cuò)誤

34、；C項(xiàng)溶液中通過一束光線沒有特殊現(xiàn)象，膠體中膠體粒子直徑與可見光波長(zhǎng)相當(dāng)，故可發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，可看到一束光線從膠體中通過，膠體中出現(xiàn)明顯光帶，故C項(xiàng)正確；D項(xiàng)溶液穩(wěn)定，放置后不會(huì)生成沉淀，而膠體為介穩(wěn)體系，在一定條件下也可在較長(zhǎng)一段時(shí)間放置，不出現(xiàn)沉淀，D項(xiàng)錯(cuò)誤；本題選C?？键c(diǎn)：膠體性質(zhì)。7D【解析】試題分析：A項(xiàng)過氧化鈉為氧化物，書寫離子方程式不應(yīng)拆，應(yīng)寫化學(xué)式，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)小蘇打?yàn)镹aHCO3，故用小蘇打治療胃酸過多，離子方程式：HCO3H CO2H2O，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)硫酸銅與Ba(OH)2溶液反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)的離子應(yīng)為Cu2+與OH、Ba2+與SO42，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)碳酸氫鈉溶液與N

35、aOH溶液反應(yīng)實(shí)際為HCO3與OH反應(yīng)HCO3OH = CO32-H2O，故D項(xiàng)正確；本題選D?？键c(diǎn)：離子方程式書寫正誤判斷。8B【解析】試題分析：氯氣、溴均為強(qiáng)氧化性，與金屬反應(yīng)產(chǎn)物一般為最高價(jià)，故Fe與Cl2、Br2產(chǎn)物為FeCl3、FeBr3，故、錯(cuò)誤；Cu與Cl2反應(yīng)生成CuCl2，正確；Mg與Cl2反應(yīng)生成MgCl2，正確；I2氧化性弱，與Fe反應(yīng)只能生成二價(jià)鐵FeI2，錯(cuò)誤、正確，故本題選B?？键c(diǎn)：鹵族元素性質(zhì)遞變。9C【解析】試題分析：根據(jù)cB=n(B)V，可知A項(xiàng)定容時(shí)仰視容量瓶的標(biāo)線會(huì)導(dǎo)致V偏大，故會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏低，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)把燒堿固體放在紙上稱量，燒堿有很強(qiáng)的腐

36、蝕性、吸濕性，故會(huì)導(dǎo)致紙片殘留一部分燒堿，則會(huì)導(dǎo)致n(B)偏小，故導(dǎo)致所配溶液濃度偏低，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)未冷卻就將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶，熱脹冷縮，會(huì)導(dǎo)致冷卻后V偏小，故會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏高，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)使用的NaOH在空氣中部分變質(zhì)，則會(huì)導(dǎo)致n(B)偏小，故導(dǎo)致所配溶液濃度偏低，D項(xiàng)錯(cuò)誤；本題選C?？键c(diǎn)：一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制。10A【解析】試題分析：氧化還原反應(yīng)中氧化性:氧化劑>氧化產(chǎn)物，還原性：還原劑>還原產(chǎn)物，故由反應(yīng)可知氧化性NaBrO3> NaClO3，由反應(yīng)可知：氧化性HClO3> Cl2，由反應(yīng)可知:氧化性FeCl3> I2，由反應(yīng)可知：氧化性Cl

37、2>FeCl3，故氧化性由強(qiáng)到弱為：NaBrO3HClO3Cl2FeCl3I2，A項(xiàng)正確；本題選A?？键c(diǎn)：氧化還原反應(yīng)11A【解析】試題分析：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72L CH4物質(zhì)的量為0.3mol、 3.01×1023個(gè)HCl分子物質(zhì)的量為0.5mol、 13.6g H2S 物質(zhì)的量為0.4mol、0.2mol NH3,故由阿伏伽德羅定律可知：同溫同壓下，氣體體積之比等于物質(zhì)的量之比，故各氣體體積關(guān)系為：，故a正確；同溫同壓下各氣體密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，故各氣體密度關(guān)系為：，故b正確；根據(jù)m=nM，可知各氣體質(zhì)量關(guān)系為：，c正確；各氣體氫原子個(gè)數(shù)關(guān)系為：，d正確；故本題選A。

38、考點(diǎn)：物質(zhì)的量各物理量關(guān)系。12B【解析】試題分析：在CuO和Fe粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，并微熱，則能發(fā)生的反應(yīng)有氧化銅與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，鐵和稀硫酸反應(yīng)，銅和稀硫酸不反應(yīng)，所以不溶物中一定有銅，濾出不溶物，并向?yàn)V液中插入一枚鐵釘，發(fā)現(xiàn)鐵釘并無(wú)任何變化知，說明稀硫酸完全反應(yīng)，則鐵的反應(yīng)情況有兩種：一種是恰好反應(yīng)，所以不溶物是銅；一種是鐵過量，所以不溶物是鐵和銅，B項(xiàng)正確；本題選B。考點(diǎn)：金屬活動(dòng)順序及金屬與酸的反應(yīng)。13C【解析】試題分析：向含有FeCl2、FeCl3、AlCl3、NH4Cl的混合溶液中先加入過量N

39、a2O2固體，微熱攪拌后再加入過量鹽酸，Na2O2具有強(qiáng)氧化性，會(huì)將Fe2氧化為Fe3，則會(huì)導(dǎo)致Fe2減小，F(xiàn)e3增多，故A、B項(xiàng)錯(cuò)誤；Na2O2與水反應(yīng)：2H2O2Na2O2=4NaOHO2 ，且NH4+與OH反應(yīng)：NH4+ OHNH3+ H2O，故NH4+減小，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；Al3+與OH反應(yīng)：Al3+4OH= AlO2 + H2O，再加入過量鹽酸，則會(huì)發(fā)生：4H+ + AlO2= Al3+ H2O，故反應(yīng)前后變化最小的為Al3+，C項(xiàng)正確；本題選C?？键c(diǎn)：元素及其化合物性質(zhì)。14D【解析】試題分析：A項(xiàng)，MnO2與濃鹽酸反應(yīng)需要加熱才會(huì)生成Cl2，沒有Cl2生成，所以C溶液無(wú)現(xiàn)象，故A項(xiàng)錯(cuò)

40、誤；B項(xiàng)A為醋酸，B為貝殼，貝殼成分為碳酸鈣，醋酸與碳酸鈣反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳進(jìn)入C中澄清石灰水反應(yīng)生成沉淀后沉淀溶解，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)生石灰溶于水反應(yīng)放熱生成NH3，NH3溶于水生成NH3·H2O，AlCl3與NH3·H2O生成Al(OH)3沉淀，NH3·H2O是弱堿，不會(huì)使沉淀溶解，所以只有白色沉淀生成，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)儀器D可防止由于氣體溶于C溶液或與C溶液反應(yīng)而引起的液體倒吸故D項(xiàng)正確；本題選D?？键c(diǎn)：實(shí)驗(yàn)儀器裝置考查。15C【解析】試題分析：周期表中第一、二、三、四、五、六、七周期元素的種數(shù)分別為2、8、8、18、18、32、26，若元素在二、三周

41、期，則原子序數(shù)n=m+6，B項(xiàng)正確；若元素在四、五周期，由于副族和族出現(xiàn)在A和A族之間共10種元素，則原子序數(shù)n=m+6+10=m+16，D項(xiàng)正確；若元素在第六周期，又多了鑭系的出現(xiàn)，有15種元素，則原子序數(shù)n=m+16+14=m+30，A項(xiàng)正確；本題選C。考點(diǎn)：元素周期表結(jié)構(gòu)。16A【解析】試題分析：A項(xiàng)O核外有2個(gè)電子層，電子層數(shù)最小，則半徑最小，S、Na原子核外有3個(gè)電子層，電子層數(shù)相同時(shí)，原子序數(shù)越大，半徑越小，則有原子半徑：O、S、Na依次增大，故A項(xiàng)正確；B項(xiàng)金屬性：CsKNa，元素的金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化合物的堿性越強(qiáng)，則有NaOH、KOH、CsOH的堿性依次增強(qiáng)，故

42、B項(xiàng)錯(cuò)誤；C非金屬性：FNSi，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，則熱穩(wěn)定性：HF、NH3、SiH4依次減弱，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D同主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，對(duì)應(yīng)氫化物的還原性增強(qiáng)，則HCl、HBr、HI的還原性依次增強(qiáng)，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；本題選A?？键c(diǎn)：元素周期律考查。17D【解析】試題分析：A項(xiàng)加入Al能放出H2的溶液為堿或非氧化性酸溶液，若在堿溶液中，OH-離子與Fe2+、Al3+結(jié)合生成沉淀，若在酸溶液中，NO3-具有強(qiáng)氧化性，酸性條件下Fe2+、NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，NO3-、S2-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，即該組離子一定不能大量共存，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)使酚酞顯紅色的溶液為堿性溶液

43、，堿性溶液中HSO3不會(huì)大量存在，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)Ca2與SO32-會(huì)反應(yīng)生成沉淀不能大量共存，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)加入Mg能放出H2的溶液為酸性溶液，酸性條件下NH4+、Cl、K、SO42各離子之間不發(fā)生反應(yīng)可大量共存于溶液中，D項(xiàng)正確；本題選D?？键c(diǎn)：離子大量共存問題。18B【解析】試題分析：由題意可知：根據(jù)3Cu+8H+ +2NO3- =3Cu2+ + 2NO +4H2O其中硫酸只提供H+但不參與氧化反應(yīng)，由題意可知n(H+)=0.6mol、n(Cu)=0.3mol、n(NO3-)=0.2mol，則H+不足，故計(jì)算可知溶液質(zhì)量增加量為：0.6÷8×（3×64-2&

44、#215;30）=9.9g，故B項(xiàng)正確；本題選B?？键c(diǎn)：元素及其化合物計(jì)算。19D【解析】試題分析：在元素符號(hào)左上角的數(shù)字表示原子的質(zhì)量數(shù)，故235表示的是U的質(zhì)量數(shù)，選D?？键c(diǎn)：核素的表示方法。20C【解析】試題分析：SiO2是酸性氧化物，可以和燒堿溶液 、氧化鈣發(fā)生反應(yīng)，還能被碳還原，不能和濃硝酸反應(yīng)，選C。考點(diǎn)：SiO2的性質(zhì)。21D【解析】試題分析：“A和B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物顯堿性，且堿性BA”，說明B的金屬性強(qiáng)于A，同周期從左到右金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)，故B在周期表中在A的前面，原子序數(shù)BA；“C、D兩種元素對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性CD”，說明C的非金屬性強(qiáng)，則原子序

45、數(shù)DC，在同一周期中，非金屬形成的離子電子層比金屬多一層，故非金屬形成的離子半徑較大，“E是這五種元素中形成簡(jiǎn)單離子半徑最小的元素，那么E是金屬元素”，A、B、E三種都是金屬，E的離子半徑最小，則E的核電荷數(shù)最大，原子序數(shù)較大，故原子序數(shù)排列為：BAEDC考點(diǎn)：元素周期表和元素周期律的應(yīng)用。22D【解析】試題分析：操作錯(cuò)誤之處有：瓶塞沒有倒放；濃硫酸稀釋是應(yīng)該將濃硫酸注入到水中；沒有用玻璃棒攪拌；標(biāo)簽沒有對(duì)手心，共4處錯(cuò)誤。考點(diǎn)：基本實(shí)驗(yàn)操作。23D【解析】試題分析：從反應(yīng)中看出IO3-中碘元素的化合價(jià)降低，故NaIO3是氧化劑，HSO3-是還原劑，A正確，不選；實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖侵迫钨|(zhì)碘，反應(yīng)中生

46、成的H2SO4和Na2SO4就是副產(chǎn)物，B正確，不選；從第二個(gè)反應(yīng)中看出I2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，C正確，不選；在第一個(gè)反應(yīng)中HSO3-是還原劑，I-是還原產(chǎn)物，氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物，D錯(cuò)誤，選D。考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的基本概念和物質(zhì)還原性強(qiáng)弱的比較24A【解析】試題分析：48 g O2和48 g O3 可以看成氧原子的質(zhì)量都是48 g，氧原子的物質(zhì)的量都是3mol，個(gè)數(shù)都是3NA，A對(duì)；B中沒有溶液的體積無(wú)法計(jì)算Na+的物質(zhì)的量，B錯(cuò)；知道氣體的體積求物質(zhì)的量要在標(biāo)準(zhǔn)狀況下進(jìn)行，沒有指明在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，無(wú)法計(jì)算，C錯(cuò)；標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO3是固體，知道體積不能計(jì)算物質(zhì)的量，D錯(cuò)

47、。考點(diǎn)：阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用。25C【解析】試題分析：檢驗(yàn)NH4是通常是將其轉(zhuǎn)化為氨氣，所選試劑為蒸餾水、NaOH溶液、藍(lán)色石蕊試紙，選C?？键c(diǎn)：NH4的檢驗(yàn)。26A【解析】試題分析：NaHCO3的穩(wěn)定性比Na2CO3弱，錯(cuò)，NaHCO3與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡比Na2CO3快，對(duì)，NaHCO3的摩爾質(zhì)量較小，質(zhì)量相同時(shí)生產(chǎn)的CO2氣體多，對(duì)；與的原理是一樣的，選A?？键c(diǎn)：泡沫滅火器的原理。27A【解析】試題分析：制取H2時(shí)鹽酸中的氫元素的化合價(jià)降低，鹽酸作氧化劑；制取CO2時(shí)鹽酸中的元素化合價(jià)沒有改變，沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，制取Cl2時(shí)鹽酸作還原劑和酸的作用，故鹽酸的三個(gè)作用不同，選A?？键c(diǎn)：鹽酸在

48、制取氣體的作用。28C【解析】試題分析：洗滌了量取濃硫酸的量筒，會(huì)造成濃硫酸的量增多，濃度偏大，A錯(cuò)；轉(zhuǎn)移溶液前，容量瓶中含有少量蒸餾水，對(duì)結(jié)果沒有影響，B錯(cuò)；溶解硫酸用的燒杯、玻璃棒未洗滌，會(huì)造成硫酸有損失，使得濃度偏低，C對(duì)；定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線，會(huì)造成體積變小，濃度偏大，D錯(cuò)?？键c(diǎn)：一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制的誤差分析。29A【解析】試題分析：A中四種離子互不反應(yīng)，可以大量共存，A對(duì)；Al3+、AlO2-會(huì)發(fā)生雙水解，不能大量共存，B錯(cuò)；Fe2+、S2-會(huì)發(fā)生反應(yīng)，不能大量共存，C錯(cuò)；Fe3+與SCN-、CO32-會(huì)發(fā)生反應(yīng)，不能大量共存，D錯(cuò)。考點(diǎn)：離子的大量共存問題。30C【解析

49、】試題分析：A中沒有配平，應(yīng)該是2Na2O2 +2 H2O 4Na+ + 4OH+ O2，A錯(cuò)；Al(OH)3不溶于氨水，AlCl3溶液中滴加過量的氨水離子方程式為：Al3+ +3NH3·H2OAl(OH)3 + 3NH4+，B錯(cuò)；C對(duì)；小蘇打是NaHCO3，與醋酸反應(yīng)的離子方程式為HCO3+ CH3COOHCO2+ H2O+ CH3COO，D錯(cuò)?？键c(diǎn)：離子方程式的正誤判斷。31D【解析】試題分析：如果W是單質(zhì)鐵，X是Cl2，Y是FeCl2溶液，Z溶液是FeCl2溶液，與轉(zhuǎn)化相符，A對(duì)；若X是碳酸鈉，Y是CO2，Z是NaHCO3，W是鹽酸，與轉(zhuǎn)化相符，B對(duì)；W是氫氧化鈉，X是AlCl3，Y是Al(OH)3，Z是NaAlO2，AlCl3與NaAlO2可以反應(yīng)生成Al(OH)3，C對(duì)；若W為氧氣，X是C，Y是CO，Z是CO2，CO2與水反應(yīng)生成的是弱酸，D錯(cuò)?？键c(diǎn)：物質(zhì)的推斷。32D【解析】試題分析：電解精煉銅時(shí)用粗銅作陽(yáng)極，純銅做陰極，硫酸銅做電解液進(jìn)行電解，A錯(cuò)；工業(yè)上電解熔融的氧化鋁，B錯(cuò)；制取鈉的時(shí)候電解的是熔融的氯化鈉，C錯(cuò)；D對(duì)?？键c(diǎn)：工業(yè)一些物質(zhì)的制備。33A 【解析】試題分析：HCl和Ba(NO3)2的混合溶液中NO3有強(qiáng)氧化性，通入SO2后，SO2會(huì)被氧化