初高中化學知識的銜接2

1、化學學科-初高中知識的銜接編者的話“初中課改新生根底知識不扎實，是教師們的共同感受。用初中課改教材的同學，不適應高中老教材。原本在初中成績不錯，可是上了高中就感到不適應新的學習，成績一落千丈。通過深入調查研究，我們發(fā)現(xiàn)這并不是因為同學們學習能力不夠，也不是高中教學出現(xiàn)了問題，而是由于初中課改教材與高中教材之間不能很好地銜接。初中新課程教材刪除了繁、難、偏、舊的知識，表達了“淺、少、易的特點，新知識的引入與日常生活很貼近，形象生動，遵循了從感性認識上升到理性認識的規(guī)律，比擬容易理解、接受和掌握，表達了“做中學的教育思想。 可是高中使用的還是原教材，現(xiàn)行的初中新課程與高中課程之間存在很大

2、的空白，兩者沒有很好地銜接和協(xié)調，同時初高中化學學習方法上也存在著明顯的不同，這些給高中教師的教和高中新學生的學都帶來巨大的障礙和困難，正是適應這一迫切需求，我們?yōu)閺V闊師生獻上了這本書作為新學期禮物。探索實踐中我們意識到，升入高中的“課改生，要盡快適應高中學習，一方面要填補知識漏洞，另一方面要調整自己的學習習慣，要根據(jù)自己的條件以及高中階段學科知識交叉多、綜合性強的特點，尋找有效的適合自己的學習方法，培養(yǎng)自己主動獲取知識的能力，以便使自己在高中劇烈的競爭中占據(jù)主動地位。本書著眼學生的開展，將初中與高中學習的差異表述出來，將初中忽略的但高考必考的知識有機地滲透在高中的學習之中，同時還有學法指導。

3、希望本書能為教師和學生提供一些幫助，相信大家在讀了本書之后，會有一定收獲。由于各種因素，錯誤在所難免，缺乏之處，請多多指教。目 錄緒 言 初、高中學生學習方法的比照及策略第一講 化合價-翻開氧化復原反響的金鑰匙第二講 離子化合物、共價化合物-學習氧化復原反響實質的根底第三講 酸、堿、鹽的概念-理解強弱電解質的捷徑第四講 電離的概念、電離方程式的書寫-學習離子反響的前提第五講 橫看成嶺側成峰-談化學反響和物質的分類第六講 巧婦難為無米之炊-記憶的重要性第七講 氧化物- 比照學習過氧化鈉第八講 鹽的分類-學習碳酸鈉和碳酸氫鈉的根底第九講 差量法-一種簡捷的計算方法第十講 元素族的學習-掌握典型進行

4、類比 記憶特殊注意比照第十一講 溶解度計算-高考中的初中知識點第十二講 氧化復原反響和離子反響的學習-滲透復習法第十三講 質量守恒法、原子守恒法等在中學化學計算中的應用第十四講 核外電子排布的初步知識-學習元素周期律的根底第十五講 啟普發(fā)生器的構造和原理第十六講 常用的枯燥劑 分液漏斗、長頸漏斗的比照 裝置的氣密性檢驗緒言 初、高中學生學習方法的比照及策略初中課程邁向高中課程的過程中，在知識的難度和廣度上，存在一個較高的臺階。解決問題的方法和思維方式，也與初中有著較大的差異。近78%的學生無法很快適應高中化學的學習，近70的學生認為高一教學課堂容量大，內容難度大，找不到重點。一、學生學習困難的

5、原因：剛入高中不適應主要有四方面的原因：、大多數(shù)同學還是以初中的學習方法來學習高中課程，引起學習方式的不適應。、初中教學表達“淺、少、易的特點，而高中的教學，單位時間內的知識容量突然加大，導致學生聽課方式的不適應。、初中課改教材與高中教材之間不能很好地銜接，甚至某些地方出現(xiàn)了脫節(jié)，且相關知識點所涉及的問題難度增大，學生又不能自覺地將初、高中的知識點進行銜接和應用，造成解決問題的不適應。、學生剛剛進入高中，有些不良的心理狀態(tài)如：自我陶醉、自我放松、自暴自棄、自我優(yōu)化等對學習化學有重大阻礙作用。二、初高中生學習比照及對策：1、由“是什么向 “為什么進軍初三階段的化學學習內容，記憶型的知識占一定比重

6、。如：化學符號、化學式、反響現(xiàn)象、指示劑的顏色變化、實驗儀器的名稱、地殼中各種元素的含量、大氣中各種氣體的含量等，初中化學注重定性分析，要求記住現(xiàn)象或結論；在學習方式上，對教師具有明顯的依賴性，而高中化學除了定性分析外，還有定量分析，記住“是什么外，還要求弄清“為什么，需要有一定的自學能力。如：初中要求高中要求鐵和硫酸銅溶液的反響1、記住化學方程式1、記住化學方程式2、記住反響現(xiàn)象2、記住反響現(xiàn)象3、這個反響的意義氧化復原反響角度4、會用差量法進行計算2、 由“死記硬背向尋找“規(guī)律性記憶進軍初中階段記憶的知識較少，很多同學靠死記硬背也可以在中考時考高分；而高中要求學生有較強的理解力，理解后再記

7、憶或記憶后必須理解，學會觸類旁通，舉一反三，深刻理解化學原理。如果還是采用死記硬背的方法學高中化學，那么會導致學到的知識“消化不良而事倍功半。例如：Li和Na 、C和Si、F和Cl、Mg和Ca在高中階段課本主要講解Na 、Si、Cl和Mg的性質，不僅需要掌握它們的性質，而且與它們最外層電子數(shù)相同的原子的性質你也必須會推測。 例如：通過金屬鈉的學習分析初高中生學習的區(qū)別初中死記硬背高中觸類旁通，舉一反三金屬鈉1、物理性質1、記憶物理性質，并證明鈉的熔點低、質地柔軟2、化學性質2、記憶化學性質，從結構分析鈉具有活潑的金屬性，從性質分析鈉的結構3、保存3、記憶鈉的保存方法，從性質推斷保存方法，從保存

8、方法推斷性質4、用途4、記憶用途，并理解堿金屬1、記憶物理性質和化學性質1、從它們結構的相似性推斷并記憶物理性質和化學性質。2、從結構的不同，理解性質的遞變性，并記憶它們的特殊性。即以族為單位，從相似性、遞變性、特殊性三個方面進行記憶學習?？谠E：掌握典型進行類比，記憶特殊注意比照。3、由“看小說的閱讀方式向“研究學問的閱讀方式進軍初中高中閱讀自學能力用看小說的方法讀課本，抓不住要領，只記憶自己喜歡的簡單情節(jié)，常常讀過后對于學習一無所獲，進而厭倦看課本。閱讀的同時，進行記憶和思考為什么，并且體會文字背后的含義，理解作者安排的意圖。閱讀完畢后知道教材中主要想說明什么內容，并且理解是通過什么方式進行

9、說明的。4、解題能力剛從初中升上高中的同學常常是上課聽得懂，課本看得明，但一解題就錯。這主要是因為同學們對化學知識的理解不深，綜合運用知識解決問題的能力較弱。聽懂不等于學會，聽懂到學會之間還有很長的一段距離，如：人人皆知打槍時只要三點一線，就可以百發(fā)百中，但是世界上的神槍手并不多；又如當你看菜譜時明明白白，但是炒一盤色香味俱佳的菜，你能做到嗎？?西游記?中孫悟空能帶凡人飛越山川，唐僧為什么不讓孫悟空用“筋斗云帶著他，一下子飛到西天呢？因為唐僧知道自己的路只能自己走，只有一步一步走到西天，才能成佛。成佛在西天，更在去西天的路上，但凡成功者，必是躬行勤練者，學習也是如此。對策：化學學科的課后作業(yè)及

10、解題過程有其自己的規(guī)律可循：首先要認真理解題意，弄清題目給出了什么條件，需要答復什么問題?；貞浿R點，確定解題方案。在審清題意的根底上，回憶有關的化學概念、根本理論、計算公式等化學知識，設計一條解題途徑，制訂出解題的方案。正確解題，把解題的思路一步步表達出來，注意解題的標準性和完整性。解題結束時，要注意檢查，以提高解題的正確率。展開思路尋找規(guī)律。這是最后一環(huán)，也是大多數(shù)學生最容易無視但又至關重要的一個步驟。一道題目做完以后，要結合已做好的題目聯(lián)系前后的思路，從中悟出帶規(guī)律性的東西來。三、教學建議1、要讓學生把握好從慢節(jié)奏向快節(jié)奏過渡的銜接初中這一年齡段的學生的心理狀態(tài)還保存著孩童時代的痕跡，有

11、著天真貪玩等習慣，再加上初中階段化學內容較少，節(jié)奏比擬慢，復習時間比擬充裕，在他們的大腦里會產生“慢慢來的慣性。進入高中后，化學課程難度深度大為增加，知識密度加大，這就面臨著在短期內要容納更多、更難知識的難題，但可用于課堂上演習消化的時間又比擬少。因此，教師要重視這種時間和學習節(jié)奏上的變化，引導學生由慢而快地轉好軌。2、著重培養(yǎng)興趣，加強學法指導，使學生盡快適應高中階段的學習化學知識素有雜、亂、多、細、碎之稱，如果不對它進行有序排列和系統(tǒng)分類，無疑會給學生的學習和掌握帶來困難。教學過程中，可用聯(lián)想、類比、歸納等方法幫助學生把外表龐雜的知識按照一定的規(guī)律，由點連成線、由線串成面、織成網(wǎng)，以便進行

12、有序貯存，同時也能讓學生真正理解物質性質的內在規(guī)律性。獨立解決問題是學生學習能力的一種自我表現(xiàn)，這種“自我表現(xiàn)的時機越多，學生學習的信心就越強，興趣就越濃。因此，教師在設計習題時讓學生從解題中感受到成功的喜悅，從而增強學習的積極性和主動性。3、培養(yǎng)學生正確的個性心理特征高一學生中常見的消極心理狀態(tài)有以下幾種：自我陶醉型。中考成績較優(yōu)，自認為可松一口氣，不了解高中學習目標上的高要求而盲目樂觀；自我放松型?；瘜W在初中的地位被稱為副科并且有些同學認為自己的志向與化學無緣，因此放松學習，但是成績明顯落后時常常怨天尤人；自暴自棄型。中考不理想，上高中后發(fā)憤讀書，想在最短的時間內超越別人，但事與愿違，便產

13、生畏難厭學心理，因此破罐破摔；視化學如大敵，怕污染，自認為學化學不如學“話學，動口不動手。凡此等等心理狀態(tài)，應在化學教學中堅持長期不懈地對學生動之以情，曉之以理，開展心理輔導和心理矯正?？傊?，初高中化學的銜接，既是知識的銜接，又是教法、學習方法、學習習慣和師生情感的銜接，只有綜合考慮學生實情、課標和大綱、教材、教法等各方面的因素，才能制定出較完善的措施。第一講 化合價-翻開氧化復原反響的金鑰匙第一局部：教材分析和處理建議初中教材要求：1、能說出常見元素、原子團的化合價并會正確標注，能利用化合價書寫化學式。2、會利用化學式計算未知元素的化合價。高中要求：化合價是高中化學學習的根底，猶如數(shù)學中的加

14、法口訣，所以同學們必須熟練和辯證地掌握。教學建議：、高一課本中有一句“我們已經知道，元素化合價的升降與電子得失或偏移有密切關系。事實上，初中課本并未介紹 ，而且也沒有化合價的概念，所以在學習氧化復原反響之前必須補充化合價的概念，增加化合價的練習，講清化合價的升降與電子得失或偏移的關系?？梢赃厡W習氧化復原反響邊復習，采取將化合價知識滲透在平常的學習中。、從得失氧的角度認識氧化復原反響完全可以刪除。因為從得失氧的角度認識氧化復原反響在以后的學習中沒有作用，它所反映的對立統(tǒng)一規(guī)律完全可以從化合價角度認識氧化復原反響中加以訓練，我們應該相信學生的接受能力，他們完全可以直接從化合價角度認識氧化復原反響。

15、第二局部：知識點講解知識點1：了解化合價的概念化合價：一種元素一定數(shù)目的原子跟其他元素一定數(shù)目的原子化合的性質，叫做這種元素的化合價。知識點2：理解化合價的實質 1、 化合價的實質：化合價是元素在形成化合物時表現(xiàn)出的化學性質。因為化合價是在形成化合物時表現(xiàn)出的性質，所以單質的化合價為零。2、理解化合價正負的原因 知識點3：元素化合價的規(guī)律1、化合價原那么：在化合物里，元素正、負化合價的代數(shù)和為0；2、在化合物里，氫通常顯1價，氧通常顯2價；3、金屬元素通常顯正價，非金屬元素通常顯負價，但在非金屬氧化物里，氧顯負價，另一非金屬元素顯正價；4、單質中元素的化合價為零；5、許多元素具有可變化合價，如

16、：硫、碳等；6、“根的化合價一定不為零。知識點4：常見元素的化合價鉀鈉氫銀1價，鈣鎂鋇鋅2價，氟氯溴碘1價，通常氧是2價，鋁是3價，銅有1和2，鐵有2和3 ，碳有2和4 ，硫是2、4、6價。第三局部：教案知識目標：1、復習穩(wěn)固化合價知識，糾正學生有關化合價中常見的錯誤。2、從化合價角度引出氧化復原反響的概念。3、理解四種根本反響類型與氧化復原反響的關系。能力目標：記憶、概括的能力情感、態(tài)度與價值觀：1、展現(xiàn)自我，激發(fā)學習熱情。 2、小組內相互討論，體會合作學習。教材分析：本節(jié)教材首先從復習初中的四種根本類型的反響和從得氧和失氧的角度認識氧化反響和復原反響。當學生滿足于舊知識的復習時，洋洋自得之

17、情洋溢在臉上，此時在舊知識的根底上提出新問題課本中的討論題，原來有些化學反響無法用四種根本類型進行分類，氧化反響與復原反響必須同時發(fā)生，給學生“當頭一棒驚醒夢中人，激發(fā)學生的好奇心和求知欲。然后從化合價角度認識氧化復原反響?；蟽r是元素的一種性質，作為高一新生，用好、用活化合價的概念和知識，即掌握了開啟?氧化復原反響?之門的金鑰匙。教案：氧化復原反響第一課時教師活動學生活動設計目的一、化合價的知識復習和總結1、請同學們回憶有關化合價的知識，有記憶的口訣嗎？哪位同學愿意到講臺上寫下自己記憶的口訣。2、教室巡視，尋找優(yōu)秀結果或學生出現(xiàn)的明顯錯誤，讓學生本人寫到黑板上。3、請學生標出以下物質中各元素

18、的化合價練習：Na2O、Cu(OH)2 、WO3、Na2CO3、NH4NO3、FeSO4 、AlCl3、NaCl 、MgCl2 、 Na2S、MgS 、MgO、HCl、H2O、H2S、SO2、H2SO4 、Fe(OH)2 、Fe(OH)34、請學生找出上述物質中的原子團，并標明原子團的化合價。5、化合價數(shù)值確實定原那么：在化合物里，正負化合價的代數(shù)和為0。單質中元素化合價為0。二、請按照四種根本類型反響寫出你熟悉的初中的化學反響方程式并標明每一種元素的化合價。三、引出氧化復原反響的概念有元素化合價升降的化學反響是氧化復原反響。無元素化合價升降的化學反響是非氧化復原反響。四、請同學們畫出四種根本

19、類型反響與氧化復原反響的關系或與非氧化復原反響的關系圖2-3位同學到講臺上寫口訣，其他同學討論或觀察同學的書寫內容。常見元素的化合價：一價鉀鈉氯氫銀，二價氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五價磷，談變價，也不難，二三鐵，二四碳，二四六硫都齊全，銅汞二價最常見。學生練習化合價，將常見的錯誤及時更正，并記憶。OH- NO3- SO42- CO32- NH4+學生在黑板上按照復分解反響、置換反響、化合反響、分解反響四個大板塊，并將每一個板塊分為有元素的化合價變化和不變化兩個小板塊。復分解反響無化合價變化化合反響無化合價變化置換反響無化合價變化分解反響無化合價變化復分解反響有化合價變化化合反響有化合價變化置換反響有

20、化合價變化分解反響有化合價變化同學們常見的關系圖給學生展示的舞臺，因為學生情況不同，差異較大，所以此時鼓勵優(yōu)秀生大膽展示自己，幫助學困生穩(wěn)固化合價知識。將學生常見的錯誤展示到黑板上，目的是尋找學生學習化合價知識的最近開展區(qū)，使全體學生共同進步。使學生記憶或復習常見原子團的化合價繼續(xù)復習化合價知識，并為氧化復原反響和四種根本反響類型的關系做好鋪墊工作。從直觀性角度得出氧化復原反響與四種根本反響類型的關系?；虻贸龇茄趸瘡驮错懪c四種根本反響類型的關系。讓同學們熟悉并理解四種根本類型反響與氧化復原反響的關系或與非氧化復原反響的關系第四局部：練習題1、請寫出你熟悉的化合價口訣和常見原子團。2、 以下反

21、響屬于氧化復原反響的是 A. B. C. D. 3. 以下反響中，既屬于化合反響，又屬于氧化復原反響的是 A. B. C. D. 4. 以下物質中，硫元素的化合價最低的是 A. B. C. D. 5. 有、四種元素，按指定化合價最多可以組成的化合物種類有 A. 5種 B. 6種 C. 7種 D. 8種6.氫氧化鉀是我國古代紡織工業(yè)常用作漂洗的洗滌劑，古人將貝殼主要成分是碳酸鈣灼燒后的固體主要成分是氧化鈣與草木灰主要成分是碳酸鉀在水中相互作用，就生成了氫氧化鉀，請按要求用化學方程式表示上述反響：1分解反響 。2化合反響 。3復分解反響 。7.請自選反響物，按以下要求各寫出一個化學方程式：1屬于氧

22、化復原反響的化合反響： ；2有氣體生成的分解反響： ；3有鹽生成的置換反響： ；4有水生成的復分解反響： ；、答案：一價鉀鈉氯氫銀，二價氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五價磷，談變價，也不難，二三鐵，二四碳，二四六硫都齊全，銅汞二價最常見。OH- NO3- SO42- CO32- NH4+其他合理答案同樣給分。、答案：A、B解析：氧化復原反響應該有元素化合價的升降，A中，B中，C、D中均無元素化合價的升降。、答案：D解析：中碳元素的化合價由價上升到價，氧氣中氧元素的化合價由價下降到價，屬于氧化復原反響但不屬于化合反響；中2中氫元素的化合價由+1價下降到0價，氧元素的化合價由2價上升到0價，屬于氧化復原反響

23、但不屬于化合反響；中鋅元素的化合價由0價上升到2價，氫元素的化合價由+1價下降到0價，屬于氧化復原反響但不屬于化合反響；中氧氣中氧元素的化合價由價下降到價，鐵元素的化合價由0價上升到8/3價，屬于氧化復原反響也屬于化合反響。4、答案：D 解析：A中硫元素的化合價是+4價；B中硫元素的化合價是+6價； C中硫元素的化合價是0價； D中硫元素的化合價是-2價。5、答案：D 解析：、兩種元素相互組合H2O、 H2S 、SO3 、Na2O；、三種元素相互組合H2SO4、 NaOH 、Na2SO4；、四種元素相互組合 NaHSO4 。6、答案：1分解反響；2化合反響CaO+H2O=Ca(OH)2 ;3復

24、分解反響Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3+2KOH； 解析：根據(jù)題中信息如：貝殼主要成分是碳酸鈣灼燒后的固體主要成分是氧化鈣，聯(lián)系碳酸鈣的分解；氧化鈣與草木灰主要成分是碳酸鉀在水中相互作用，聯(lián)系氧化鈣與水發(fā)生化合反響生成氫氧化鈣，氫氧化鈣與碳酸鉀發(fā)生復分解反響生成沉淀和氫氧化鉀。7、答案：1屬于氧化復原反響的化合反響：等；2有氣體生成的分解反響：等；3有鹽生成的置換反響：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu等；4有水生成的復分解反響：H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2H2O；(此題沒有標準答案，只要符合題意即可)。第五局部：學習資料辨析符號中數(shù)字的含義，現(xiàn)以“2為例把這類題目總如下

25、：第二講 離子化合物 共價化合物-學習氧化復原反響實質的根底第一局部：知識點講解知識點1 理解離子化合物及共價化合物的概念離子化合物：陰陽離子相互作用形成的化合物例如：NaCl、MgO、K2S、NaOH、Na2SO4等。共價化合物：通過共用電子對形成分子的化合物 。形成規(guī)律：非金屬元素之間形成的化合物一般屬于共價化合物，例如：HCl、H2O、CO2等知識點2 正確判斷離子化合物及共價化合物組成中陽離子為活潑金屬離子或銨根離子是離子化合物，其余的化合物為共價化合物第二局部：教材剖析：1、初中課標要求：只介紹陰、陽離子的概念，知道離子是構成物質的一種微粒。知道同一元素的原子和離子可以互相轉化，而未

26、提出離子化合物和共價化合物的概念。2、高中要求：高中化學第一冊第一章第二節(jié)離子反響和第五章第四節(jié)化學鍵要求學生正確判斷離子化合物和共價化合物，掌握兩種化合物的電離方式，正確書寫其電子式。而且，離子化合物和共價化合物及其構成的離子晶體、分子晶體、原子晶體屬高考必考知識點。3、建議在高中化學第一章第二節(jié)離子反響教學前補充離子化合物和共價化合物的有關內容，并在物質結構局部進一步深化學生對離子化合物和共價化合物的理解。第三局部：離子化合物和共價化合物 教案例如 知識目標1.理解離子化合物和共價化合物的概念。2.理解離子化合物和共價化合物的電離方式。3.掌握用電子式表示離子化合物和共價化合物及其形成過程

27、。能力目標能從組成上判斷離子化合物及共價化合物。情感、態(tài)度、價值觀通過討論歸納，培養(yǎng)辯證統(tǒng)一思想教學方法 討論歸納教學過程 第一課時提問1.寫出氫、氦、鈉、鎂、鋁、硅、磷、硫、氯、氬的元素符號、原子結構示意圖并指出它們屬于金屬元素還是非金屬元素。2.典型的金屬元素和典型的非金屬元素的原子在結構上和得失電子難易上有什么區(qū)別？新課我們已經了解了典型的金屬元素和典型的非金屬元素在原子結構和得失電子難易上的不同，現(xiàn)在讓我們進一步深入地討論一個問題，就是：游離態(tài)的鈉和游離態(tài)的氯在相遇時能不能發(fā)生反響呢？觀察鈉和氯的原子結構示意圖提問1.鈉原子的結構穩(wěn)定不穩(wěn)定？為什么？2.怎樣就能穩(wěn)定了？ 3.為什么丟一

28、個電子而不是得七個電子？4.氯原子呢？板書氯化鈉的形成圖陰陽離子之間存在著靜電引力，同時，原子核與原子核之間以及電子與電子之間又存在著同電相斥的靜電斥力，當引力與斥力到達平衡時，離子距離0，就形成了氯化鈉。觀察討論：離子化合物的形成條件？結論：活潑的金屬與活潑的非金屬間可形成離子化合物。對離子化合物的形成過程，用原子結溝示意圖表示，書寫起來很麻煩，我們還可以用電子式來表示。電子式：在元素符號的周圍用小黑點或X表示原子的最外層電子。如氫原子的電子式為 氧原子的電子式為練習：寫出氯原子、氮原子、鎂原子的電子式。練習：用電子式表示KF、MgCl2、CaO、Na2S的形成過程對離子化合物，溶于水或受熱

29、熔化都可以電離出自由移動的離子而導電練習：寫出KF、MgCl2、CaO、Na2S的電離方程式討論：用電子式表示氯化氫氣體的形成過程比擬NaCl、HCl形成過程，引出共價化合物的定義共價化合物：通過共用電子對形成分子的化合物 練習：用電子式表示H2O、NH3的形成過程象HCl這樣的共價化合物在液態(tài)時雖不導電，但溶于水后，在水分子的作用下，也能全部電離成水合氯離子和水合氫離子。練習：寫出HCl的電離方程式討論：離子化合物與共價化合物在電離條件上的不同，如何證明HCl是共價化合物而不是離子化合物？第四局部：習題1.某化合物A固態(tài)時不導電，但熔化或溶于水后都能完全電離。以下關于A的說法中，正確的選項是

30、 AA為非電解質 BA是共價化合物 CA是離子化合物 DA為弱電解質 2.在共價化合物中，元素化合價有正負的主要原因是A電子有得失 B共用電子對有偏移C電子既有得失又有電子對偏移 D有金屬元素的存在3.XY2是離子化合物，X和Y離子的電子層結構都與氖原子相同，那么X、Y為A . Ca 和Cl B . K和S C . Ca 和F D . Mg 和 F4.以下事實中能證明氯化氫是共價化合物的是 A氯化氫極易溶于水 B液態(tài)氯化氫不導電 C氯化氫不易分解 D氯化氫在水中可以電離5.以下物質中屬共價化合物且是氧化物的是( ) A. H2O B. CaO C. NaCl D. HCl6.以下電離方程式正確

31、的選項是 ABCD7.有A、B、C、D四種元素的微粒。A微粒只有一個質子，B微粒核外有11個電子，呈電中性；C微粒核外電子總數(shù)比B微粒多7個，帶2個單位負電荷；D微粒的核內質子數(shù)和核外電子總數(shù)相等，是地殼中含量最多的元素。(1)寫出A、B、C三種微粒的符號，畫出D微粒的結構示意簡圖。(2)寫出A、C元素組成的化合物(A2C)與B元素的氫氧化物發(fā)生復分解反響的化學方程式。(3)寫出由B、C元素組成的化合物(正鹽)的電離方程式。8.有A、B、C、D四種元素，B的單質B2在常溫下是氣體；B和C兩元素都能跟元素D化合分別形成共價化合物DB和D2C，D2C在常溫下是液體；A、B、C三種元素能形成化合物A

32、BC3，ABC3在一定條件下分解得離子化合物AB及單質C2。A和B具有相同的Ar原子電子層排布；液態(tài)的單質D可作高能燃料。據(jù)此推斷:(1)A、B、C、D的元素符號(2)寫出上述有關化學反響的化學方程式。第三講 酸、堿、鹽的概念 -理解強弱電解質的捷徑第一局部：知識點講解知識點1 ：了解酸的分類1、從酸性的強弱分類含氧酸：H2SO4 HNO3 H2CO3 H2SO3 H3PO4 CH3COOH酸無氧酸：HCl H2S強酸：HCl H2SO4 HNO3酸弱酸：H2CO3 H2SO3 H3PO4 CH3COOH H2S 一元酸酸 二元酸 三元酸知識點2：了解堿的分類強堿：NaOH KOH Ca(OH

33、)2 Ba(OH)2堿弱堿：Mg(OH)2 Fe(OH)3 Cu(OH)2 NH3.H2O可溶性堿：NaOH KOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 NH3.H2O堿 不溶性堿：Mg(OH)2 Fe(OH)3 Cu(OH)2知識點3 了解鹽的分類正鹽：NaCl CaCO3 BaSO4 Na2CO3 CuSO4鹽 酸式鹽：NaHCO3 NaHSO4 NaHS NaH2PO4堿式鹽：Cu2(OH)2CO3 含氧酸鹽：CaCO3 BaSO4 Ba(NO3)2 NaHCO3 鹽 無氧酸鹽：NaCl K2S KI第二局部：教材剖析：初中課標要求1.知道常見酸堿的主要性質和用途，認識酸堿的腐蝕性。2. 初

34、步學會稀釋常見的酸堿溶液。3. 會用酸堿指示劑和pH試紙檢驗溶液的酸堿性。4. 知道酸堿性對生命活動和農作物生長的影響。5. 了解食鹽、純堿、小蘇打、碳酸鈣等鹽在日常生活中的用途。高中要求掌握酸堿鹽的電離及性質，這是學生學習電解質溶液理論的根底建議在高中化學第一章第二節(jié)離子反響局部補充酸堿鹽的電離及鹽的溶解性，在堿金屬局部補充酸式鹽和正鹽的相互轉化第三局部：練習題1.以下電離方程式書寫正確的選項是 A. BaSO4 = Ba2+SO42 B. H2CO3 = 2H+CO32 C. Cu(OH)2 = Cu2+2OH- D. NaHCO3 = Na+H+CO322.寫出以下物質在水中的電離方程式

35、一水合氨、 氫氧化鋇、 硫酸氫鈉、醋酸、醋酸銨、碳酸第四講 電離的概念 電離方程式的書寫 -學習離子反響的前提第一局部：知識點講解知識點1：了解電離的概念電離:電解質溶于水或受熱熔化時，離解成自由移動離子的過程。知識點2：掌握酸堿鹽的電離方程式的書寫方法強酸的電離：HCl = H + + Cl ； H2SO4 = 2H + + SO42一元弱酸：CH3COOH H+CH3COO多元弱酸分步電離：H2CO3 H+HCO3，HCO3- H+CO32強堿的電離：NaOH = Na+ +OH ；Ca(OH)2 = Ca2+ +2OH一元弱堿：NH3·H2O NH4+OH多元弱堿：多元弱堿一步

36、完成。Cu(OH)2 Cu2+2OH-鹽的電離：NaCl=Na+Cl- ；(NH4)2SO4 =2NH4+SO42-強酸的酸式鹽電離：KHSO4 = K+H+SO42-弱酸的酸式鹽電離 ：KHCO3 = K+ HCO3-第二局部：教材分析和處理建議初中教材要求：了解酸堿鹽的概念，離子的概念，但對電離概念并未涉及高中要求：正確書寫各種電解質的電離方程式建議：在高中化學第一章第二節(jié)離子反響前補充酸堿鹽的電離第三局部：教案知識目標：1、通過導電性實驗，了解某些化合物的枯燥晶體不導電，溶于水時可導電。2、從有些化合物水溶液能導電的現(xiàn)象了解電離。3、由電離概念理解電離方程式。能力目標：從感性認識逐步上升

37、到理性認識，提高開展思維和邏輯推理的能力。情感、態(tài)度與價值觀:學生在固體導電的根底上懂得溶液導電性原理，建立統(tǒng)一規(guī)律。教學方法：實驗講讀法、啟發(fā)式學法指導：利用實驗事實和現(xiàn)象，演繹推理得出溶液導電性原理，通過討論使目標得以檢測。教學引導學生活動教學效果提問：在初中化學里學過哪些主要化合物？導課：從學生回憶學過的化合物，教師有意進行分類。追問：溶液的特征是什么？引出本節(jié)課題。板書課題新課演示： 氯化鈉、硝酸鉀、氫氧化鈉、磷酸、酒精、蔗糖幾種溶液的導電性。 氯化鈉、硝酸鉀、氫氧化鈉、蔗糖幾種固體、酒精及蒸餾水的導電性。設疑：電流是怎樣形成的？提問：金屬為什么能夠導電？在金屬內部含有帶電的微粒是什么

38、？ 設疑過渡：既然有些溶液能夠導電，在溶液中存在帶電微粒又是什么？氯化鈉、硝酸鉀等物質無水、不導電，而在水溶液中能夠導電這又是為什么？酒精、蔗糖等物質無水時不導電，水溶液也不導電，這又是為什么？設疑：自由移動離子是怎樣形成的？ 由電離概念引出電離方程式。講解：電離方程式的書寫及注意問題。小結：1、溶液導電性原理。2、電離概念。3、電離方程式的書寫。 學生答 觀察燈泡亮度的變化：亮電流不亮無電流學生答復。師生討論：形成電離概念學生練習：書寫電離方程式：KNO3、NaCl、H2SO4、MgCl2學生討論：溶液不顯示電性的原因。學生能按教師引導答復以下問題。導電，有的溶液不能導電。金屬能夠導電是由于

39、金屬中存在著能夠自由移動、帶負電的電子。溶液的導電性原理自由移動的離子。物質溶解于水離解成自由移動離子的過程叫電離。發(fā)現(xiàn)問題并糾正。正電荷總數(shù)=負電荷總數(shù)。從本質上認識了溶液的導電原理。 學會了電離方程式的書寫。習題 1以下物質，不能導電的是 A硝酸鉀晶體 B石墨 C酒精溶液 D硝酸鉀溶液2氯化鈉晶體不能導電的原因是 A沒有離子 B沒有電子C有離子，但不能自由移動 D氯化鈉是固體3以下物質中，溶于水后能電離出Cl-的是 AKClO3 BNaCl CHCl DAgCl4物質A在水溶液中的電離方程式為：AB2+2C-，那么： AA一定是鹽 BB2+一定是金屬離子C只有在電流作用下才發(fā)生電離 D在A

40、的水溶液中B2+個數(shù)是C-的一半5以下電離方程式中，正確的選項是 ABaOH2Ba2+2OH- BFe2SO432Fe3+3SO42-CH2SO42H+SO42- DCaNO32Ca+2NO3-6酸、堿、鹽三類物質，它們的共同點是 A都含有氧元素 B在一定條件下都能電離C都能溶于水 D都是化合物7以下說法中正確的選項是 A電離時生成的陽離子有H+的化合物叫做酸B電離時生成的陰離子有OH-的化合物叫做堿C含有陽離子和陰離子的化合物都屬于鹽類D能夠導電的溶液中陰離子總數(shù)和陽離子總數(shù)不一定相等8以下各組物質的水溶液中，一定能電離出相同離子的是 AKCl和Na2CO3 BFeCl3和FeSO4CAgN

41、O3和H2SO4 DNaCl和NaOH9質量相同的NaOH和KOH分別溶于足量的相同質量的水中配成稀溶液，這兩種溶液中相等的是 A陽離子的質量 B陽離子的數(shù)目C陰離子的質量 D溶液中溶質的質量分數(shù)第五講 橫看成嶺側成峰 -談化學反響和物質的分類蘇軾有詩云：“橫看成嶺側成峰，遠近上下各不同。不識廬山真面目，只緣身在此山中。了了數(shù)語，極其巧妙地道出了有關物質的分類和化學反響分類的真諦?，F(xiàn)拋磚引玉與各位共同探討。一、化學反響的分類化學反響從不同角度去認識，會產生不同的結果。如：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，從四種根本反響類型分析屬于置換反響；從化合價角度分析屬于氧化復原反響；從離子反響、非離子

42、反響角度分析為離子反響等等。又如： 不屬于四種根本反響類型，但屬于氧化復原反響、非離子反響、吸熱反響。那么，我們該如何學習化學反響的分類呢？學習，必須做自己的主人，應脈絡清晰，對事物分類了解全面，同時又能把握重點，進行重點突破。學習是一個細致的活，不僅知道彼此的區(qū)別，更能深刻理解彼此的聯(lián)系，且又能找到明確的例證，才能取得全面的勝利?；瘜W反響的分類，根據(jù)不同的研究目的，有不同的分法。如：化合反響分解反響置換反響復分解反響化 學 反 應 類 型根據(jù)反響物和生成物的類別以及反響前后物質種類的多少氧化復原反響非氧化復原反響根據(jù)反響中是否有電子轉移離子反響非離子反響分子反響根據(jù)反響中是否有離子反響放熱反

43、響 吸熱反響根據(jù)反響中能量的變化可逆反響不可逆反響根據(jù)反響進行的程度無機化學反響有機化學反響根據(jù)是否有有機物參與反響。二、物質的分類物質的分類，根據(jù)研究目的不同，也有不同的分法。如： 同一樣事物，它本身沒有變化，只是目的不同，分類的方法也不同，看到的結果也不同。你能悟出“分類在生活中的應用和重要性嗎？ 第六講 巧婦難為無米之炊-記憶的重要性有人把化學喻為“理科中的文科、是中學生的第二外語，可見記憶在化學學習中的重要性?；瘜W離不開記憶。物理公式忘了一兩個可以自行推導，但化學符號忘記了只怕難以自行創(chuàng)出。而如果記住了所有的公式、符號和原理也就成功了一半，所以學習化學時一定要認真的去記。俗話說：記憶是

44、智慧之母；一切智慧的根源都在于記憶(俄，謝切諾夫) ；一切知識的獲得都是記憶，記憶是一切智力活動的根底(英，培根)，千百年來，人類依靠記憶積累經驗，憑借記憶得到的能力征服大自然，到達理想的此岸。沒有記憶力，人就如同行尸走肉。古往今來，很多杰出人物都是頭腦清晰、記憶超群的人：達·芬奇，在十幾歲時到一寺院里游玩，目光被一幅壁畫吸引住了。回到家中，他毫不費力地把看到的壁畫默畫了下來，物象比例和細節(jié)點綴宛如原作，連色彩明暗差異都再現(xiàn)得十分逼真；毛澤東能背誦幾百首唐詩和許多篇韓愈的散文；周恩來，與人只要見過一面，許多年后，還能認出并叫知名字我們說一個人聰明，常常和他的記憶力分不開。一個記憶力差

45、的人，知識貧乏、頭腦空空，能指望他去搞創(chuàng)造嗎？要創(chuàng)造，首先需要知識，需要把記憶的知識融會貫穿，否那么，不可能產生靈感，產生創(chuàng)造創(chuàng)造。例如：1、在化學反響中判斷硫酸是氧化劑還是復原劑，如果你記不住氧化劑或復原劑的概念，你能進行正確的判斷嗎？2、在書寫離子方程式時，哪些物質可以拆開寫、哪些物質不能拆開寫，如果你記不清楚，肯定會出錯。3、常見元素的化合價你不能熟練地記憶，如何書寫雙線橋？4、請問金屬鈉與氧氣反響的產物是什么？ 如果你沒有記清楚在常溫和點燃條件下都可以反響，如何能理解命題人的意圖？5、請寫出金屬鈉與水反響的離子方程式，如果你沒有準確地記憶產物，請問你該如何書寫？所以物質的物理性質，金屬

46、的燃燒現(xiàn)象及反響方程式等，所有這些必須清清楚楚，一定要說一不二，是什么就是什么，決不要模糊，只有這樣，才能為你的將來打下堅實的根底。有些內容容易記住，如AgCl白色、難溶于水；Li、Na、K、Rb、Cs的活動性隨原子序數(shù)的增加逐漸增強等，相反，某些內容卻非常容易搞錯，如:鋰燃燒生成氧化鋰，鈉燃燒生成過氧化鈉，鉀燃燒生成更復雜的氧化物等，之所以會造成這種情況，是因為前者是常用的，而后者易受前者的干擾，常被混為一談，所以“特殊情況特別記憶，時時對之進行關注，以免在關鍵時刻出現(xiàn)“粗心的情況。同學們，好的記憶力對于你們來說尤其重要。你們需要依靠記憶來吸取知識和運用知識，沒有對學過的知識的積累，就很難學

47、懂新的知識。已有的知識能夠幫助我們很好地理解新的知識。你對某一學科的知識積累得越多，你在這方面的經驗就越豐富，進而對這個領域新知識的理解能力就越強，記憶效率也越高。肥田沃土比荒地易于種植，同樣道理，在過去已經形成并穩(wěn)固的知識體系的根底上，建立新的知識體系是較為容易的。根底知識測試： 1、在氧化復原反響中，電子從 劑轉移到 劑。2、 劑是得到電子或電子對偏向的物質，在反響時所含元素的化合價 升高、降低。3、 的 化合物、單質叫做電解質。4、 叫做弱電解質。如弱酸： ；如弱堿： ；水 是、不是弱電解質。5、常見的酸堿鹽溶解性口訣： ；常見的難電離的物質： 。6、書寫離子方程式的主要步驟： 。7、焦

48、炭在高溫下與水蒸氣反響的化學方程式： 。8、金屬鈉的物理性質：顏色 、狀態(tài) 、硬度 、密度比水 大、小，是熱和電的良導體。9、金屬鈉分別與氧氣、硫反響的化學方程式 。10、金屬鈉與水反響的實驗現(xiàn)象 。金屬鈉與水反響的離子方程式 。11、在實驗室中為什么將金屬鈉保存在煤油中？12、金屬鈉在自然界中存在的狀態(tài) 化合態(tài)、游離態(tài)，在自然界中主要以 形式存在。13、金屬鈉的主要用途？答案： 1、復原劑；氧化劑 2、氧化劑；降低 3、在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠導電；化合物 4、在水溶液里只有一局部分子電離成離子的電解質；H2SO3 、H2CO3 、CH3COOH ；NH3·H2O；是5、常見的酸

49、堿鹽溶解性口訣：如：鉀鈉銨鹽都易溶即X酸鉀，X酸鈉，X酸銨都易溶；硝酸鹽入水無影蹤即硝酸鹽都能溶于水；硫酸鹽中鋇不溶；氯化鹽中銀也同即氯化銀不溶；碳酸鹽中多不溶。堿專指OH -溶鉀鈉鋇鈣Ca(OH)2微溶銨；全溶硝酸和鹽酸鹽酸銀鹽、亞汞鹽不溶；硫酸不溶鉛和鋇硫酸只有鉛、鋇鹽不溶；微溶銀鈣亞汞鹽硫酸銀、鈣、亞汞鹽微溶。鉀、鈉、硝酸、銨鹽溶；鹽酸鹽不溶氯化銀；硫酸鹽不溶硫酸鋇 ；碳酸鹽只溶鉀、鈉、銨；鉀、鈉、鈣、鋇堿能溶；常見五酸都易溶。常見的難電離的物質：弱酸H2SO3 、H2CO3 、CH3COOH ；弱堿NH3·H2O；水6、一寫、二拆、三刪、四查 7、 8、銀白色；固體；很軟；小