初高中化學(xué)知識(shí)的銜接2

1、化學(xué)學(xué)科-初高中知識(shí)的銜接編者的話“初中課改新生根底知識(shí)不扎實(shí)，是教師們的共同感受。用初中課改教材的同學(xué)，不適應(yīng)高中老教材。原本在初中成績(jī)不錯(cuò)，可是上了高中就感到不適應(yīng)新的學(xué)習(xí)，成績(jī)一落千丈。通過(guò)深入調(diào)查研究，我們發(fā)現(xiàn)這并不是因?yàn)橥瑢W(xué)們學(xué)習(xí)能力不夠，也不是高中教學(xué)出現(xiàn)了問(wèn)題，而是由于初中課改教材與高中教材之間不能很好地銜接。初中新課程教材刪除了繁、難、偏、舊的知識(shí)，表達(dá)了“淺、少、易的特點(diǎn)，新知識(shí)的引入與日常生活很貼近，形象生動(dòng)，遵循了從感性認(rèn)識(shí)上升到理性認(rèn)識(shí)的規(guī)律，比擬容易理解、接受和掌握，表達(dá)了“做中學(xué)的教育思想。 可是高中使用的還是原教材，現(xiàn)行的初中新課程與高中課程之間存在很大

2、的空白，兩者沒(méi)有很好地銜接和協(xié)調(diào)，同時(shí)初高中化學(xué)學(xué)習(xí)方法上也存在著明顯的不同，這些給高中教師的教和高中新學(xué)生的學(xué)都帶來(lái)巨大的障礙和困難，正是適應(yīng)這一迫切需求，我們?yōu)閺V闊師生獻(xiàn)上了這本書作為新學(xué)期禮物。探索實(shí)踐中我們意識(shí)到，升入高中的“課改生，要盡快適應(yīng)高中學(xué)習(xí)，一方面要填補(bǔ)知識(shí)漏洞，另一方面要調(diào)整自己的學(xué)習(xí)習(xí)慣，要根據(jù)自己的條件以及高中階段學(xué)科知識(shí)交叉多、綜合性強(qiáng)的特點(diǎn)，尋找有效的適合自己的學(xué)習(xí)方法，培養(yǎng)自己主動(dòng)獲取知識(shí)的能力，以便使自己在高中劇烈的競(jìng)爭(zhēng)中占據(jù)主動(dòng)地位。本書著眼學(xué)生的開(kāi)展，將初中與高中學(xué)習(xí)的差異表述出來(lái)，將初中忽略的但高考必考的知識(shí)有機(jī)地滲透在高中的學(xué)習(xí)之中，同時(shí)還有學(xué)法指導(dǎo)。

3、希望本書能為教師和學(xué)生提供一些幫助，相信大家在讀了本書之后，會(huì)有一定收獲。由于各種因素，錯(cuò)誤在所難免，缺乏之處，請(qǐng)多多指教。目 錄緒 言 初、高中學(xué)生學(xué)習(xí)方法的比照及策略第一講 化合價(jià)-翻開(kāi)氧化復(fù)原反響的金鑰匙第二講 離子化合物、共價(jià)化合物-學(xué)習(xí)氧化復(fù)原反響實(shí)質(zhì)的根底第三講 酸、堿、鹽的概念-理解強(qiáng)弱電解質(zhì)的捷徑第四講 電離的概念、電離方程式的書寫-學(xué)習(xí)離子反響的前提第五講 橫看成嶺側(cè)成峰-談化學(xué)反響和物質(zhì)的分類第六講 巧婦難為無(wú)米之炊-記憶的重要性第七講 氧化物- 比照學(xué)習(xí)過(guò)氧化鈉第八講 鹽的分類-學(xué)習(xí)碳酸鈉和碳酸氫鈉的根底第九講 差量法-一種簡(jiǎn)捷的計(jì)算方法第十講 元素族的學(xué)習(xí)-掌握典型進(jìn)行

4、類比 記憶特殊注意比照第十一講 溶解度計(jì)算-高考中的初中知識(shí)點(diǎn)第十二講 氧化復(fù)原反響和離子反響的學(xué)習(xí)-滲透復(fù)習(xí)法第十三講 質(zhì)量守恒法、原子守恒法等在中學(xué)化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用第十四講 核外電子排布的初步知識(shí)-學(xué)習(xí)元素周期律的根底第十五講 啟普發(fā)生器的構(gòu)造和原理第十六講 常用的枯燥劑 分液漏斗、長(zhǎng)頸漏斗的比照 裝置的氣密性檢驗(yàn)緒言 初、高中學(xué)生學(xué)習(xí)方法的比照及策略初中課程邁向高中課程的過(guò)程中，在知識(shí)的難度和廣度上，存在一個(gè)較高的臺(tái)階。解決問(wèn)題的方法和思維方式，也與初中有著較大的差異。近78%的學(xué)生無(wú)法很快適應(yīng)高中化學(xué)的學(xué)習(xí)，近70的學(xué)生認(rèn)為高一教學(xué)課堂容量大，內(nèi)容難度大，找不到重點(diǎn)。一、學(xué)生學(xué)習(xí)困難的

5、原因：剛?cè)敫咧胁贿m應(yīng)主要有四方面的原因：、大多數(shù)同學(xué)還是以初中的學(xué)習(xí)方法來(lái)學(xué)習(xí)高中課程，引起學(xué)習(xí)方式的不適應(yīng)。、初中教學(xué)表達(dá)“淺、少、易的特點(diǎn)，而高中的教學(xué)，單位時(shí)間內(nèi)的知識(shí)容量突然加大，導(dǎo)致學(xué)生聽(tīng)課方式的不適應(yīng)。、初中課改教材與高中教材之間不能很好地銜接，甚至某些地方出現(xiàn)了脫節(jié)，且相關(guān)知識(shí)點(diǎn)所涉及的問(wèn)題難度增大，學(xué)生又不能自覺(jué)地將初、高中的知識(shí)點(diǎn)進(jìn)行銜接和應(yīng)用，造成解決問(wèn)題的不適應(yīng)。、學(xué)生剛剛進(jìn)入高中，有些不良的心理狀態(tài)如：自我陶醉、自我放松、自暴自棄、自我優(yōu)化等對(duì)學(xué)習(xí)化學(xué)有重大阻礙作用。二、初高中生學(xué)習(xí)比照及對(duì)策：1、由“是什么向 “為什么進(jìn)軍初三階段的化學(xué)學(xué)習(xí)內(nèi)容，記憶型的知識(shí)占一定比重

6、。如：化學(xué)符號(hào)、化學(xué)式、反響現(xiàn)象、指示劑的顏色變化、實(shí)驗(yàn)儀器的名稱、地殼中各種元素的含量、大氣中各種氣體的含量等，初中化學(xué)注重定性分析，要求記住現(xiàn)象或結(jié)論；在學(xué)習(xí)方式上，對(duì)教師具有明顯的依賴性，而高中化學(xué)除了定性分析外，還有定量分析，記住“是什么外，還要求弄清“為什么，需要有一定的自學(xué)能力。如：初中要求高中要求鐵和硫酸銅溶液的反響1、記住化學(xué)方程式1、記住化學(xué)方程式2、記住反響現(xiàn)象2、記住反響現(xiàn)象3、這個(gè)反響的意義氧化復(fù)原反響角度4、會(huì)用差量法進(jìn)行計(jì)算2、 由“死記硬背向?qū)ふ摇耙?guī)律性記憶進(jìn)軍初中階段記憶的知識(shí)較少，很多同學(xué)靠死記硬背也可以在中考時(shí)考高分；而高中要求學(xué)生有較強(qiáng)的理解力，理解后再記

7、憶或記憶后必須理解，學(xué)會(huì)觸類旁通，舉一反三，深刻理解化學(xué)原理。如果還是采用死記硬背的方法學(xué)高中化學(xué)，那么會(huì)導(dǎo)致學(xué)到的知識(shí)“消化不良而事倍功半。例如：Li和Na 、C和Si、F和Cl、Mg和Ca在高中階段課本主要講解Na 、Si、Cl和Mg的性質(zhì)，不僅需要掌握它們的性質(zhì)，而且與它們最外層電子數(shù)相同的原子的性質(zhì)你也必須會(huì)推測(cè)。 例如：通過(guò)金屬鈉的學(xué)習(xí)分析初高中生學(xué)習(xí)的區(qū)別初中死記硬背高中觸類旁通，舉一反三金屬鈉1、物理性質(zhì)1、記憶物理性質(zhì)，并證明鈉的熔點(diǎn)低、質(zhì)地柔軟2、化學(xué)性質(zhì)2、記憶化學(xué)性質(zhì)，從結(jié)構(gòu)分析鈉具有活潑的金屬性，從性質(zhì)分析鈉的結(jié)構(gòu)3、保存3、記憶鈉的保存方法，從性質(zhì)推斷保存方法，從保存

8、方法推斷性質(zhì)4、用途4、記憶用途，并理解堿金屬1、記憶物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)1、從它們結(jié)構(gòu)的相似性推斷并記憶物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。2、從結(jié)構(gòu)的不同，理解性質(zhì)的遞變性，并記憶它們的特殊性。即以族為單位，從相似性、遞變性、特殊性三個(gè)方面進(jìn)行記憶學(xué)習(xí)。口訣：掌握典型進(jìn)行類比，記憶特殊注意比照。3、由“看小說(shuō)的閱讀方式向“研究學(xué)問(wèn)的閱讀方式進(jìn)軍初中高中閱讀自學(xué)能力用看小說(shuō)的方法讀課本，抓不住要領(lǐng)，只記憶自己喜歡的簡(jiǎn)單情節(jié)，常常讀過(guò)后對(duì)于學(xué)習(xí)一無(wú)所獲，進(jìn)而厭倦看課本。閱讀的同時(shí)，進(jìn)行記憶和思考為什么，并且體會(huì)文字背后的含義，理解作者安排的意圖。閱讀完畢后知道教材中主要想說(shuō)明什么內(nèi)容，并且理解是通過(guò)什么方式進(jìn)行

9、說(shuō)明的。4、解題能力剛從初中升上高中的同學(xué)常常是上課聽(tīng)得懂，課本看得明，但一解題就錯(cuò)。這主要是因?yàn)橥瑢W(xué)們對(duì)化學(xué)知識(shí)的理解不深，綜合運(yùn)用知識(shí)解決問(wèn)題的能力較弱。聽(tīng)懂不等于學(xué)會(huì)，聽(tīng)懂到學(xué)會(huì)之間還有很長(zhǎng)的一段距離，如：人人皆知打槍時(shí)只要三點(diǎn)一線，就可以百發(fā)百中，但是世界上的神槍手并不多；又如當(dāng)你看菜譜時(shí)明明白白，但是炒一盤色香味俱佳的菜，你能做到嗎？?西游記?中孫悟空能帶凡人飛越山川，唐僧為什么不讓孫悟空用“筋斗云帶著他，一下子飛到西天呢？因?yàn)樘粕雷约旱穆分荒茏约鹤?，只有一步一步走到西天，才能成佛。成佛在西天，更在去西天的路上，但凡成功者，必是躬行勤練者，學(xué)習(xí)也是如此。對(duì)策：化學(xué)學(xué)科的課后作業(yè)及

10、解題過(guò)程有其自己的規(guī)律可循：首先要認(rèn)真理解題意，弄清題目給出了什么條件，需要答復(fù)什么問(wèn)題。回憶知識(shí)點(diǎn)，確定解題方案。在審清題意的根底上，回憶有關(guān)的化學(xué)概念、根本理論、計(jì)算公式等化學(xué)知識(shí)，設(shè)計(jì)一條解題途徑，制訂出解題的方案。正確解題，把解題的思路一步步表達(dá)出來(lái)，注意解題的標(biāo)準(zhǔn)性和完整性。解題結(jié)束時(shí)，要注意檢查，以提高解題的正確率。展開(kāi)思路尋找規(guī)律。這是最后一環(huán)，也是大多數(shù)學(xué)生最容易無(wú)視但又至關(guān)重要的一個(gè)步驟。一道題目做完以后，要結(jié)合已做好的題目聯(lián)系前后的思路，從中悟出帶規(guī)律性的東西來(lái)。三、教學(xué)建議1、要讓學(xué)生把握好從慢節(jié)奏向快節(jié)奏過(guò)渡的銜接初中這一年齡段的學(xué)生的心理狀態(tài)還保存著孩童時(shí)代的痕跡，有

11、著天真貪玩等習(xí)慣，再加上初中階段化學(xué)內(nèi)容較少，節(jié)奏比擬慢，復(fù)習(xí)時(shí)間比擬充裕，在他們的大腦里會(huì)產(chǎn)生“慢慢來(lái)的慣性。進(jìn)入高中后，化學(xué)課程難度深度大為增加，知識(shí)密度加大，這就面臨著在短期內(nèi)要容納更多、更難知識(shí)的難題，但可用于課堂上演習(xí)消化的時(shí)間又比擬少。因此，教師要重視這種時(shí)間和學(xué)習(xí)節(jié)奏上的變化，引導(dǎo)學(xué)生由慢而快地轉(zhuǎn)好軌。2、著重培養(yǎng)興趣，加強(qiáng)學(xué)法指導(dǎo)，使學(xué)生盡快適應(yīng)高中階段的學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)素有雜、亂、多、細(xì)、碎之稱，如果不對(duì)它進(jìn)行有序排列和系統(tǒng)分類，無(wú)疑會(huì)給學(xué)生的學(xué)習(xí)和掌握帶來(lái)困難。教學(xué)過(guò)程中，可用聯(lián)想、類比、歸納等方法幫助學(xué)生把外表龐雜的知識(shí)按照一定的規(guī)律，由點(diǎn)連成線、由線串成面、織成網(wǎng)，以便進(jìn)行

12、有序貯存，同時(shí)也能讓學(xué)生真正理解物質(zhì)性質(zhì)的內(nèi)在規(guī)律性。獨(dú)立解決問(wèn)題是學(xué)生學(xué)習(xí)能力的一種自我表現(xiàn)，這種“自我表現(xiàn)的時(shí)機(jī)越多，學(xué)生學(xué)習(xí)的信心就越強(qiáng)，興趣就越濃。因此，教師在設(shè)計(jì)習(xí)題時(shí)讓學(xué)生從解題中感受到成功的喜悅，從而增強(qiáng)學(xué)習(xí)的積極性和主動(dòng)性。3、培養(yǎng)學(xué)生正確的個(gè)性心理特征高一學(xué)生中常見(jiàn)的消極心理狀態(tài)有以下幾種：自我陶醉型。中考成績(jī)較優(yōu)，自認(rèn)為可松一口氣，不了解高中學(xué)習(xí)目標(biāo)上的高要求而盲目樂(lè)觀；自我放松型。化學(xué)在初中的地位被稱為副科并且有些同學(xué)認(rèn)為自己的志向與化學(xué)無(wú)緣，因此放松學(xué)習(xí)，但是成績(jī)明顯落后時(shí)常常怨天尤人；自暴自棄型。中考不理想，上高中后發(fā)憤讀書，想在最短的時(shí)間內(nèi)超越別人，但事與愿違，便產(chǎn)

13、生畏難厭學(xué)心理，因此破罐破摔；視化學(xué)如大敵，怕污染，自認(rèn)為學(xué)化學(xué)不如學(xué)“話學(xué)，動(dòng)口不動(dòng)手。凡此等等心理狀態(tài)，應(yīng)在化學(xué)教學(xué)中堅(jiān)持長(zhǎng)期不懈地對(duì)學(xué)生動(dòng)之以情，曉之以理，開(kāi)展心理輔導(dǎo)和心理矯正。總之，初高中化學(xué)的銜接，既是知識(shí)的銜接，又是教法、學(xué)習(xí)方法、學(xué)習(xí)習(xí)慣和師生情感的銜接，只有綜合考慮學(xué)生實(shí)情、課標(biāo)和大綱、教材、教法等各方面的因素，才能制定出較完善的措施。第一講 化合價(jià)-翻開(kāi)氧化復(fù)原反響的金鑰匙第一局部：教材分析和處理建議初中教材要求：1、能說(shuō)出常見(jiàn)元素、原子團(tuán)的化合價(jià)并會(huì)正確標(biāo)注，能利用化合價(jià)書寫化學(xué)式。2、會(huì)利用化學(xué)式計(jì)算未知元素的化合價(jià)。高中要求：化合價(jià)是高中化學(xué)學(xué)習(xí)的根底，猶如數(shù)學(xué)中的加

14、法口訣，所以同學(xué)們必須熟練和辯證地掌握。教學(xué)建議：、高一課本中有一句“我們已經(jīng)知道，元素化合價(jià)的升降與電子得失或偏移有密切關(guān)系。事實(shí)上，初中課本并未介紹 ，而且也沒(méi)有化合價(jià)的概念，所以在學(xué)習(xí)氧化復(fù)原反響之前必須補(bǔ)充化合價(jià)的概念，增加化合價(jià)的練習(xí)，講清化合價(jià)的升降與電子得失或偏移的關(guān)系?？梢赃厡W(xué)習(xí)氧化復(fù)原反響邊復(fù)習(xí)，采取將化合價(jià)知識(shí)滲透在平常的學(xué)習(xí)中。、從得失氧的角度認(rèn)識(shí)氧化復(fù)原反響完全可以刪除。因?yàn)閺牡檬а醯慕嵌日J(rèn)識(shí)氧化復(fù)原反響在以后的學(xué)習(xí)中沒(méi)有作用，它所反映的對(duì)立統(tǒng)一規(guī)律完全可以從化合價(jià)角度認(rèn)識(shí)氧化復(fù)原反響中加以訓(xùn)練，我們應(yīng)該相信學(xué)生的接受能力，他們完全可以直接從化合價(jià)角度認(rèn)識(shí)氧化復(fù)原反響。

15、第二局部：知識(shí)點(diǎn)講解知識(shí)點(diǎn)1：了解化合價(jià)的概念化合價(jià)：一種元素一定數(shù)目的原子跟其他元素一定數(shù)目的原子化合的性質(zhì)，叫做這種元素的化合價(jià)。知識(shí)點(diǎn)2：理解化合價(jià)的實(shí)質(zhì) 1、 化合價(jià)的實(shí)質(zhì)：化合價(jià)是元素在形成化合物時(shí)表現(xiàn)出的化學(xué)性質(zhì)。因?yàn)榛蟽r(jià)是在形成化合物時(shí)表現(xiàn)出的性質(zhì)，所以單質(zhì)的化合價(jià)為零。2、理解化合價(jià)正負(fù)的原因 知識(shí)點(diǎn)3：元素化合價(jià)的規(guī)律1、化合價(jià)原那么：在化合物里，元素正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0；2、在化合物里，氫通常顯1價(jià)，氧通常顯2價(jià)；3、金屬元素通常顯正價(jià)，非金屬元素通常顯負(fù)價(jià)，但在非金屬氧化物里，氧顯負(fù)價(jià)，另一非金屬元素顯正價(jià)；4、單質(zhì)中元素的化合價(jià)為零；5、許多元素具有可變化合價(jià)，如

16、：硫、碳等；6、“根的化合價(jià)一定不為零。知識(shí)點(diǎn)4：常見(jiàn)元素的化合價(jià)鉀鈉氫銀1價(jià)，鈣鎂鋇鋅2價(jià)，氟氯溴碘1價(jià)，通常氧是2價(jià)，鋁是3價(jià)，銅有1和2，鐵有2和3 ，碳有2和4 ，硫是2、4、6價(jià)。第三局部：教案知識(shí)目標(biāo)：1、復(fù)習(xí)穩(wěn)固化合價(jià)知識(shí)，糾正學(xué)生有關(guān)化合價(jià)中常見(jiàn)的錯(cuò)誤。2、從化合價(jià)角度引出氧化復(fù)原反響的概念。3、理解四種根本反響類型與氧化復(fù)原反響的關(guān)系。能力目標(biāo)：記憶、概括的能力情感、態(tài)度與價(jià)值觀：1、展現(xiàn)自我，激發(fā)學(xué)習(xí)熱情。 2、小組內(nèi)相互討論，體會(huì)合作學(xué)習(xí)。教材分析：本節(jié)教材首先從復(fù)習(xí)初中的四種根本類型的反響和從得氧和失氧的角度認(rèn)識(shí)氧化反響和復(fù)原反響。當(dāng)學(xué)生滿足于舊知識(shí)的復(fù)習(xí)時(shí)，洋洋自得之

17、情洋溢在臉上，此時(shí)在舊知識(shí)的根底上提出新問(wèn)題課本中的討論題，原來(lái)有些化學(xué)反響無(wú)法用四種根本類型進(jìn)行分類，氧化反響與復(fù)原反響必須同時(shí)發(fā)生，給學(xué)生“當(dāng)頭一棒驚醒夢(mèng)中人，激發(fā)學(xué)生的好奇心和求知欲。然后從化合價(jià)角度認(rèn)識(shí)氧化復(fù)原反響?；蟽r(jià)是元素的一種性質(zhì)，作為高一新生，用好、用活化合價(jià)的概念和知識(shí)，即掌握了開(kāi)啟?氧化復(fù)原反響?之門的金鑰匙。教案：氧化復(fù)原反響第一課時(shí)教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)目的一、化合價(jià)的知識(shí)復(fù)習(xí)和總結(jié)1、請(qǐng)同學(xué)們回憶有關(guān)化合價(jià)的知識(shí)，有記憶的口訣嗎？哪位同學(xué)愿意到講臺(tái)上寫下自己記憶的口訣。2、教室巡視，尋找優(yōu)秀結(jié)果或?qū)W生出現(xiàn)的明顯錯(cuò)誤，讓學(xué)生本人寫到黑板上。3、請(qǐng)學(xué)生標(biāo)出以下物質(zhì)中各元素

18、的化合價(jià)練習(xí)：Na2O、Cu(OH)2 、WO3、Na2CO3、NH4NO3、FeSO4 、AlCl3、NaCl 、MgCl2 、 Na2S、MgS 、MgO、HCl、H2O、H2S、SO2、H2SO4 、Fe(OH)2 、Fe(OH)34、請(qǐng)學(xué)生找出上述物質(zhì)中的原子團(tuán)，并標(biāo)明原子團(tuán)的化合價(jià)。5、化合價(jià)數(shù)值確實(shí)定原那么：在化合物里，正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0。單質(zhì)中元素化合價(jià)為0。二、請(qǐng)按照四種根本類型反響寫出你熟悉的初中的化學(xué)反響方程式并標(biāo)明每一種元素的化合價(jià)。三、引出氧化復(fù)原反響的概念有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反響是氧化復(fù)原反響。無(wú)元素化合價(jià)升降的化學(xué)反響是非氧化復(fù)原反響。四、請(qǐng)同學(xué)們畫出四種根本

19、類型反響與氧化復(fù)原反響的關(guān)系或與非氧化復(fù)原反響的關(guān)系圖2-3位同學(xué)到講臺(tái)上寫口訣，其他同學(xué)討論或觀察同學(xué)的書寫內(nèi)容。常見(jiàn)元素的化合價(jià)：一價(jià)鉀鈉氯氫銀，二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五價(jià)磷，談變價(jià)，也不難，二三鐵，二四碳，二四六硫都齊全，銅汞二價(jià)最常見(jiàn)。學(xué)生練習(xí)化合價(jià)，將常見(jiàn)的錯(cuò)誤及時(shí)更正，并記憶。OH- NO3- SO42- CO32- NH4+學(xué)生在黑板上按照復(fù)分解反響、置換反響、化合反響、分解反響四個(gè)大板塊，并將每一個(gè)板塊分為有元素的化合價(jià)變化和不變化兩個(gè)小板塊。復(fù)分解反響無(wú)化合價(jià)變化化合反響無(wú)化合價(jià)變化置換反響無(wú)化合價(jià)變化分解反響無(wú)化合價(jià)變化復(fù)分解反響有化合價(jià)變化化合反響有化合價(jià)變化置換反響有

20、化合價(jià)變化分解反響有化合價(jià)變化同學(xué)們常見(jiàn)的關(guān)系圖給學(xué)生展示的舞臺(tái)，因?yàn)閷W(xué)生情況不同，差異較大，所以此時(shí)鼓勵(lì)優(yōu)秀生大膽展示自己，幫助學(xué)困生穩(wěn)固化合價(jià)知識(shí)。將學(xué)生常見(jiàn)的錯(cuò)誤展示到黑板上，目的是尋找學(xué)生學(xué)習(xí)化合價(jià)知識(shí)的最近開(kāi)展區(qū)，使全體學(xué)生共同進(jìn)步。使學(xué)生記憶或復(fù)習(xí)常見(jiàn)原子團(tuán)的化合價(jià)繼續(xù)復(fù)習(xí)化合價(jià)知識(shí)，并為氧化復(fù)原反響和四種根本反響類型的關(guān)系做好鋪墊工作。從直觀性角度得出氧化復(fù)原反響與四種根本反響類型的關(guān)系?；虻贸龇茄趸瘡?fù)原反響與四種根本反響類型的關(guān)系。讓同學(xué)們熟悉并理解四種根本類型反響與氧化復(fù)原反響的關(guān)系或與非氧化復(fù)原反響的關(guān)系第四局部：練習(xí)題1、請(qǐng)寫出你熟悉的化合價(jià)口訣和常見(jiàn)原子團(tuán)。2、 以下反

21、響屬于氧化復(fù)原反響的是 A. B. C. D. 3. 以下反響中，既屬于化合反響，又屬于氧化復(fù)原反響的是 A. B. C. D. 4. 以下物質(zhì)中，硫元素的化合價(jià)最低的是 A. B. C. D. 5. 有、四種元素，按指定化合價(jià)最多可以組成的化合物種類有 A. 5種 B. 6種 C. 7種 D. 8種6.氫氧化鉀是我國(guó)古代紡織工業(yè)常用作漂洗的洗滌劑，古人將貝殼主要成分是碳酸鈣灼燒后的固體主要成分是氧化鈣與草木灰主要成分是碳酸鉀在水中相互作用，就生成了氫氧化鉀，請(qǐng)按要求用化學(xué)方程式表示上述反響：1分解反響 。2化合反響 。3復(fù)分解反響 。7.請(qǐng)自選反響物，按以下要求各寫出一個(gè)化學(xué)方程式：1屬于氧

22、化復(fù)原反響的化合反響： ；2有氣體生成的分解反響： ；3有鹽生成的置換反響： ；4有水生成的復(fù)分解反響： ；、答案：一價(jià)鉀鈉氯氫銀，二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五價(jià)磷，談變價(jià)，也不難，二三鐵，二四碳，二四六硫都齊全，銅汞二價(jià)最常見(jiàn)。OH- NO3- SO42- CO32- NH4+其他合理答案同樣給分。、答案：A、B解析：氧化復(fù)原反響應(yīng)該有元素化合價(jià)的升降，A中，B中，C、D中均無(wú)元素化合價(jià)的升降。、答案：D解析：中碳元素的化合價(jià)由價(jià)上升到價(jià)，氧氣中氧元素的化合價(jià)由價(jià)下降到價(jià)，屬于氧化復(fù)原反響但不屬于化合反響；中2中氫元素的化合價(jià)由+1價(jià)下降到0價(jià)，氧元素的化合價(jià)由2價(jià)上升到0價(jià)，屬于氧化復(fù)原反響

23、但不屬于化合反響；中鋅元素的化合價(jià)由0價(jià)上升到2價(jià)，氫元素的化合價(jià)由+1價(jià)下降到0價(jià)，屬于氧化復(fù)原反響但不屬于化合反響；中氧氣中氧元素的化合價(jià)由價(jià)下降到價(jià)，鐵元素的化合價(jià)由0價(jià)上升到8/3價(jià)，屬于氧化復(fù)原反響也屬于化合反響。4、答案：D 解析：A中硫元素的化合價(jià)是+4價(jià)；B中硫元素的化合價(jià)是+6價(jià)； C中硫元素的化合價(jià)是0價(jià)； D中硫元素的化合價(jià)是-2價(jià)。5、答案：D 解析：、兩種元素相互組合H2O、 H2S 、SO3 、Na2O；、三種元素相互組合H2SO4、 NaOH 、Na2SO4；、四種元素相互組合 NaHSO4 。6、答案：1分解反響；2化合反響CaO+H2O=Ca(OH)2 ;3復(fù)

24、分解反響Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3+2KOH； 解析：根據(jù)題中信息如：貝殼主要成分是碳酸鈣灼燒后的固體主要成分是氧化鈣，聯(lián)系碳酸鈣的分解；氧化鈣與草木灰主要成分是碳酸鉀在水中相互作用，聯(lián)系氧化鈣與水發(fā)生化合反響生成氫氧化鈣，氫氧化鈣與碳酸鉀發(fā)生復(fù)分解反響生成沉淀和氫氧化鉀。7、答案：1屬于氧化復(fù)原反響的化合反響：等；2有氣體生成的分解反響：等；3有鹽生成的置換反響：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu等；4有水生成的復(fù)分解反響：H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2H2O；(此題沒(méi)有標(biāo)準(zhǔn)答案，只要符合題意即可)。第五局部：學(xué)習(xí)資料辨析符號(hào)中數(shù)字的含義，現(xiàn)以“2為例把這類題目總?cè)缦?/p>

25、：第二講 離子化合物 共價(jià)化合物-學(xué)習(xí)氧化復(fù)原反響實(shí)質(zhì)的根底第一局部：知識(shí)點(diǎn)講解知識(shí)點(diǎn)1 理解離子化合物及共價(jià)化合物的概念離子化合物：陰陽(yáng)離子相互作用形成的化合物例如：NaCl、MgO、K2S、NaOH、Na2SO4等。共價(jià)化合物：通過(guò)共用電子對(duì)形成分子的化合物 。形成規(guī)律：非金屬元素之間形成的化合物一般屬于共價(jià)化合物，例如：HCl、H2O、CO2等知識(shí)點(diǎn)2 正確判斷離子化合物及共價(jià)化合物組成中陽(yáng)離子為活潑金屬離子或銨根離子是離子化合物，其余的化合物為共價(jià)化合物第二局部：教材剖析：1、初中課標(biāo)要求：只介紹陰、陽(yáng)離子的概念，知道離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒。知道同一元素的原子和離子可以互相轉(zhuǎn)化，而未

26、提出離子化合物和共價(jià)化合物的概念。2、高中要求：高中化學(xué)第一冊(cè)第一章第二節(jié)離子反響和第五章第四節(jié)化學(xué)鍵要求學(xué)生正確判斷離子化合物和共價(jià)化合物，掌握兩種化合物的電離方式，正確書寫其電子式。而且，離子化合物和共價(jià)化合物及其構(gòu)成的離子晶體、分子晶體、原子晶體屬高考必考知識(shí)點(diǎn)。3、建議在高中化學(xué)第一章第二節(jié)離子反響教學(xué)前補(bǔ)充離子化合物和共價(jià)化合物的有關(guān)內(nèi)容，并在物質(zhì)結(jié)構(gòu)局部進(jìn)一步深化學(xué)生對(duì)離子化合物和共價(jià)化合物的理解。第三局部：離子化合物和共價(jià)化合物 教案例如 知識(shí)目標(biāo)1.理解離子化合物和共價(jià)化合物的概念。2.理解離子化合物和共價(jià)化合物的電離方式。3.掌握用電子式表示離子化合物和共價(jià)化合物及其形成過(guò)程

27、。能力目標(biāo)能從組成上判斷離子化合物及共價(jià)化合物。情感、態(tài)度、價(jià)值觀通過(guò)討論歸納，培養(yǎng)辯證統(tǒng)一思想教學(xué)方法 討論歸納教學(xué)過(guò)程 第一課時(shí)提問(wèn)1.寫出氫、氦、鈉、鎂、鋁、硅、磷、硫、氯、氬的元素符號(hào)、原子結(jié)構(gòu)示意圖并指出它們屬于金屬元素還是非金屬元素。2.典型的金屬元素和典型的非金屬元素的原子在結(jié)構(gòu)上和得失電子難易上有什么區(qū)別？新課我們已經(jīng)了解了典型的金屬元素和典型的非金屬元素在原子結(jié)構(gòu)和得失電子難易上的不同，現(xiàn)在讓我們進(jìn)一步深入地討論一個(gè)問(wèn)題，就是：游離態(tài)的鈉和游離態(tài)的氯在相遇時(shí)能不能發(fā)生反響呢？觀察鈉和氯的原子結(jié)構(gòu)示意圖提問(wèn)1.鈉原子的結(jié)構(gòu)穩(wěn)定不穩(wěn)定？為什么？2.怎樣就能穩(wěn)定了？ 3.為什么丟一

28、個(gè)電子而不是得七個(gè)電子？4.氯原子呢？板書氯化鈉的形成圖陰陽(yáng)離子之間存在著靜電引力，同時(shí)，原子核與原子核之間以及電子與電子之間又存在著同電相斥的靜電斥力，當(dāng)引力與斥力到達(dá)平衡時(shí)，離子距離0，就形成了氯化鈉。觀察討論：離子化合物的形成條件？結(jié)論：活潑的金屬與活潑的非金屬間可形成離子化合物。對(duì)離子化合物的形成過(guò)程，用原子結(jié)溝示意圖表示，書寫起來(lái)很麻煩，我們還可以用電子式來(lái)表示。電子式：在元素符號(hào)的周圍用小黑點(diǎn)或X表示原子的最外層電子。如氫原子的電子式為 氧原子的電子式為練習(xí)：寫出氯原子、氮原子、鎂原子的電子式。練習(xí)：用電子式表示KF、MgCl2、CaO、Na2S的形成過(guò)程對(duì)離子化合物，溶于水或受熱

29、熔化都可以電離出自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電練習(xí)：寫出KF、MgCl2、CaO、Na2S的電離方程式討論：用電子式表示氯化氫氣體的形成過(guò)程比擬NaCl、HCl形成過(guò)程，引出共價(jià)化合物的定義共價(jià)化合物：通過(guò)共用電子對(duì)形成分子的化合物 練習(xí)：用電子式表示H2O、NH3的形成過(guò)程象HCl這樣的共價(jià)化合物在液態(tài)時(shí)雖不導(dǎo)電，但溶于水后，在水分子的作用下，也能全部電離成水合氯離子和水合氫離子。練習(xí)：寫出HCl的電離方程式討論：離子化合物與共價(jià)化合物在電離條件上的不同，如何證明HCl是共價(jià)化合物而不是離子化合物？第四局部：習(xí)題1.某化合物A固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，但熔化或溶于水后都能完全電離。以下關(guān)于A的說(shuō)法中，正確的選項(xiàng)是

30、 AA為非電解質(zhì) BA是共價(jià)化合物 CA是離子化合物 DA為弱電解質(zhì) 2.在共價(jià)化合物中，元素化合價(jià)有正負(fù)的主要原因是A電子有得失 B共用電子對(duì)有偏移C電子既有得失又有電子對(duì)偏移 D有金屬元素的存在3.XY2是離子化合物，X和Y離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氖原子相同，那么X、Y為A . Ca 和Cl B . K和S C . Ca 和F D . Mg 和 F4.以下事實(shí)中能證明氯化氫是共價(jià)化合物的是 A氯化氫極易溶于水 B液態(tài)氯化氫不導(dǎo)電 C氯化氫不易分解 D氯化氫在水中可以電離5.以下物質(zhì)中屬共價(jià)化合物且是氧化物的是( ) A. H2O B. CaO C. NaCl D. HCl6.以下電離方程式正確

31、的選項(xiàng)是 ABCD7.有A、B、C、D四種元素的微粒。A微粒只有一個(gè)質(zhì)子，B微粒核外有11個(gè)電子，呈電中性；C微粒核外電子總數(shù)比B微粒多7個(gè)，帶2個(gè)單位負(fù)電荷；D微粒的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子總數(shù)相等，是地殼中含量最多的元素。(1)寫出A、B、C三種微粒的符號(hào)，畫出D微粒的結(jié)構(gòu)示意簡(jiǎn)圖。(2)寫出A、C元素組成的化合物(A2C)與B元素的氫氧化物發(fā)生復(fù)分解反響的化學(xué)方程式。(3)寫出由B、C元素組成的化合物(正鹽)的電離方程式。8.有A、B、C、D四種元素，B的單質(zhì)B2在常溫下是氣體；B和C兩元素都能跟元素D化合分別形成共價(jià)化合物DB和D2C，D2C在常溫下是液體；A、B、C三種元素能形成化合物A

32、BC3，ABC3在一定條件下分解得離子化合物AB及單質(zhì)C2。A和B具有相同的Ar原子電子層排布；液態(tài)的單質(zhì)D可作高能燃料。據(jù)此推斷:(1)A、B、C、D的元素符號(hào)(2)寫出上述有關(guān)化學(xué)反響的化學(xué)方程式。第三講 酸、堿、鹽的概念 -理解強(qiáng)弱電解質(zhì)的捷徑第一局部：知識(shí)點(diǎn)講解知識(shí)點(diǎn)1 ：了解酸的分類1、從酸性的強(qiáng)弱分類含氧酸：H2SO4 HNO3 H2CO3 H2SO3 H3PO4 CH3COOH酸無(wú)氧酸：HCl H2S強(qiáng)酸：HCl H2SO4 HNO3酸弱酸：H2CO3 H2SO3 H3PO4 CH3COOH H2S 一元酸酸 二元酸 三元酸知識(shí)點(diǎn)2：了解堿的分類強(qiáng)堿：NaOH KOH Ca(OH

33、)2 Ba(OH)2堿弱堿：Mg(OH)2 Fe(OH)3 Cu(OH)2 NH3.H2O可溶性堿：NaOH KOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 NH3.H2O堿 不溶性堿：Mg(OH)2 Fe(OH)3 Cu(OH)2知識(shí)點(diǎn)3 了解鹽的分類正鹽：NaCl CaCO3 BaSO4 Na2CO3 CuSO4鹽 酸式鹽：NaHCO3 NaHSO4 NaHS NaH2PO4堿式鹽：Cu2(OH)2CO3 含氧酸鹽：CaCO3 BaSO4 Ba(NO3)2 NaHCO3 鹽 無(wú)氧酸鹽：NaCl K2S KI第二局部：教材剖析：初中課標(biāo)要求1.知道常見(jiàn)酸堿的主要性質(zhì)和用途，認(rèn)識(shí)酸堿的腐蝕性。2. 初

34、步學(xué)會(huì)稀釋常見(jiàn)的酸堿溶液。3. 會(huì)用酸堿指示劑和pH試紙檢驗(yàn)溶液的酸堿性。4. 知道酸堿性對(duì)生命活動(dòng)和農(nóng)作物生長(zhǎng)的影響。5. 了解食鹽、純堿、小蘇打、碳酸鈣等鹽在日常生活中的用途。高中要求掌握酸堿鹽的電離及性質(zhì)，這是學(xué)生學(xué)習(xí)電解質(zhì)溶液理論的根底建議在高中化學(xué)第一章第二節(jié)離子反響局部補(bǔ)充酸堿鹽的電離及鹽的溶解性，在堿金屬局部補(bǔ)充酸式鹽和正鹽的相互轉(zhuǎn)化第三局部：練習(xí)題1.以下電離方程式書寫正確的選項(xiàng)是 A. BaSO4 = Ba2+SO42 B. H2CO3 = 2H+CO32 C. Cu(OH)2 = Cu2+2OH- D. NaHCO3 = Na+H+CO322.寫出以下物質(zhì)在水中的電離方程式

35、一水合氨、 氫氧化鋇、 硫酸氫鈉、醋酸、醋酸銨、碳酸第四講 電離的概念 電離方程式的書寫 -學(xué)習(xí)離子反響的前提第一局部：知識(shí)點(diǎn)講解知識(shí)點(diǎn)1：了解電離的概念電離:電解質(zhì)溶于水或受熱熔化時(shí)，離解成自由移動(dòng)離子的過(guò)程。知識(shí)點(diǎn)2：掌握酸堿鹽的電離方程式的書寫方法強(qiáng)酸的電離：HCl = H + + Cl ； H2SO4 = 2H + + SO42一元弱酸：CH3COOH H+CH3COO多元弱酸分步電離：H2CO3 H+HCO3，HCO3- H+CO32強(qiáng)堿的電離：NaOH = Na+ +OH ；Ca(OH)2 = Ca2+ +2OH一元弱堿：NH3·H2O NH4+OH多元弱堿：多元弱堿一步

36、完成。Cu(OH)2 Cu2+2OH-鹽的電離：NaCl=Na+Cl- ；(NH4)2SO4 =2NH4+SO42-強(qiáng)酸的酸式鹽電離：KHSO4 = K+H+SO42-弱酸的酸式鹽電離 ：KHCO3 = K+ HCO3-第二局部：教材分析和處理建議初中教材要求：了解酸堿鹽的概念，離子的概念，但對(duì)電離概念并未涉及高中要求：正確書寫各種電解質(zhì)的電離方程式建議：在高中化學(xué)第一章第二節(jié)離子反響前補(bǔ)充酸堿鹽的電離第三局部：教案知識(shí)目標(biāo)：1、通過(guò)導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，了解某些化合物的枯燥晶體不導(dǎo)電，溶于水時(shí)可導(dǎo)電。2、從有些化合物水溶液能導(dǎo)電的現(xiàn)象了解電離。3、由電離概念理解電離方程式。能力目標(biāo)：從感性認(rèn)識(shí)逐步上升

37、到理性認(rèn)識(shí)，提高開(kāi)展思維和邏輯推理的能力。情感、態(tài)度與價(jià)值觀:學(xué)生在固體導(dǎo)電的根底上懂得溶液導(dǎo)電性原理，建立統(tǒng)一規(guī)律。教學(xué)方法：實(shí)驗(yàn)講讀法、啟發(fā)式學(xué)法指導(dǎo)：利用實(shí)驗(yàn)事實(shí)和現(xiàn)象，演繹推理得出溶液導(dǎo)電性原理，通過(guò)討論使目標(biāo)得以檢測(cè)。教學(xué)引導(dǎo)學(xué)生活動(dòng)教學(xué)效果提問(wèn)：在初中化學(xué)里學(xué)過(guò)哪些主要化合物？導(dǎo)課：從學(xué)生回憶學(xué)過(guò)的化合物，教師有意進(jìn)行分類。追問(wèn)：溶液的特征是什么？引出本節(jié)課題。板書課題新課演示： 氯化鈉、硝酸鉀、氫氧化鈉、磷酸、酒精、蔗糖幾種溶液的導(dǎo)電性。 氯化鈉、硝酸鉀、氫氧化鈉、蔗糖幾種固體、酒精及蒸餾水的導(dǎo)電性。設(shè)疑：電流是怎樣形成的？提問(wèn)：金屬為什么能夠?qū)щ姡吭诮饘賰?nèi)部含有帶電的微粒是什么

38、？ 設(shè)疑過(guò)渡：既然有些溶液能夠?qū)щ姡谌芤褐写嬖趲щ娢⒘Ｓ质鞘裁?？氯化鈉、硝酸鉀等物質(zhì)無(wú)水、不導(dǎo)電，而在水溶液中能夠?qū)щ娺@又是為什么？酒精、蔗糖等物質(zhì)無(wú)水時(shí)不導(dǎo)電，水溶液也不導(dǎo)電，這又是為什么？設(shè)疑：自由移動(dòng)離子是怎樣形成的？ 由電離概念引出電離方程式。講解：電離方程式的書寫及注意問(wèn)題。小結(jié)：1、溶液導(dǎo)電性原理。2、電離概念。3、電離方程式的書寫。 學(xué)生答 觀察燈泡亮度的變化：亮電流不亮無(wú)電流學(xué)生答復(fù)。師生討論：形成電離概念學(xué)生練習(xí)：書寫電離方程式：KNO3、NaCl、H2SO4、MgCl2學(xué)生討論：溶液不顯示電性的原因。學(xué)生能按教師引導(dǎo)答復(fù)以下問(wèn)題。導(dǎo)電，有的溶液不能導(dǎo)電。金屬能夠?qū)щ娛怯捎?/p>

39、金屬中存在著能夠自由移動(dòng)、帶負(fù)電的電子。溶液的導(dǎo)電性原理自由移動(dòng)的離子。物質(zhì)溶解于水離解成自由移動(dòng)離子的過(guò)程叫電離。發(fā)現(xiàn)問(wèn)題并糾正。正電荷總數(shù)=負(fù)電荷總數(shù)。從本質(zhì)上認(rèn)識(shí)了溶液的導(dǎo)電原理。 學(xué)會(huì)了電離方程式的書寫。習(xí)題 1以下物質(zhì)，不能導(dǎo)電的是 A硝酸鉀晶體 B石墨 C酒精溶液 D硝酸鉀溶液2氯化鈉晶體不能導(dǎo)電的原因是 A沒(méi)有離子 B沒(méi)有電子C有離子，但不能自由移動(dòng) D氯化鈉是固體3以下物質(zhì)中，溶于水后能電離出Cl-的是 AKClO3 BNaCl CHCl DAgCl4物質(zhì)A在水溶液中的電離方程式為：AB2+2C-，那么： AA一定是鹽 BB2+一定是金屬離子C只有在電流作用下才發(fā)生電離 D在A

40、的水溶液中B2+個(gè)數(shù)是C-的一半5以下電離方程式中，正確的選項(xiàng)是 ABaOH2Ba2+2OH- BFe2SO432Fe3+3SO42-CH2SO42H+SO42- DCaNO32Ca+2NO3-6酸、堿、鹽三類物質(zhì)，它們的共同點(diǎn)是 A都含有氧元素 B在一定條件下都能電離C都能溶于水 D都是化合物7以下說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是 A電離時(shí)生成的陽(yáng)離子有H+的化合物叫做酸B電離時(shí)生成的陰離子有OH-的化合物叫做堿C含有陽(yáng)離子和陰離子的化合物都屬于鹽類D能夠?qū)щ姷娜芤褐嘘庪x子總數(shù)和陽(yáng)離子總數(shù)不一定相等8以下各組物質(zhì)的水溶液中，一定能電離出相同離子的是 AKCl和Na2CO3 BFeCl3和FeSO4CAgN

41、O3和H2SO4 DNaCl和NaOH9質(zhì)量相同的NaOH和KOH分別溶于足量的相同質(zhì)量的水中配成稀溶液，這兩種溶液中相等的是 A陽(yáng)離子的質(zhì)量 B陽(yáng)離子的數(shù)目C陰離子的質(zhì)量 D溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)第五講 橫看成嶺側(cè)成峰 -談化學(xué)反響和物質(zhì)的分類蘇軾有詩(shī)云：“橫看成嶺側(cè)成峰，遠(yuǎn)近上下各不同。不識(shí)廬山真面目，只緣身在此山中。了了數(shù)語(yǔ)，極其巧妙地道出了有關(guān)物質(zhì)的分類和化學(xué)反響分類的真諦?，F(xiàn)拋磚引玉與各位共同探討。一、化學(xué)反響的分類化學(xué)反響從不同角度去認(rèn)識(shí)，會(huì)產(chǎn)生不同的結(jié)果。如：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，從四種根本反響類型分析屬于置換反響；從化合價(jià)角度分析屬于氧化復(fù)原反響；從離子反響、非離子

42、反響角度分析為離子反響等等。又如： 不屬于四種根本反響類型，但屬于氧化復(fù)原反響、非離子反響、吸熱反響。那么，我們?cè)撊绾螌W(xué)習(xí)化學(xué)反響的分類呢？學(xué)習(xí)，必須做自己的主人，應(yīng)脈絡(luò)清晰，對(duì)事物分類了解全面，同時(shí)又能把握重點(diǎn)，進(jìn)行重點(diǎn)突破。學(xué)習(xí)是一個(gè)細(xì)致的活，不僅知道彼此的區(qū)別，更能深刻理解彼此的聯(lián)系，且又能找到明確的例證，才能取得全面的勝利?；瘜W(xué)反響的分類，根據(jù)不同的研究目的，有不同的分法。如：化合反響分解反響置換反響復(fù)分解反響化 學(xué) 反 應(yīng) 類 型根據(jù)反響物和生成物的類別以及反響前后物質(zhì)種類的多少氧化復(fù)原反響非氧化復(fù)原反響根據(jù)反響中是否有電子轉(zhuǎn)移離子反響非離子反響分子反響根據(jù)反響中是否有離子反響放熱反

43、響 吸熱反響根據(jù)反響中能量的變化可逆反響不可逆反響根據(jù)反響進(jìn)行的程度無(wú)機(jī)化學(xué)反響有機(jī)化學(xué)反響根據(jù)是否有有機(jī)物參與反響。二、物質(zhì)的分類物質(zhì)的分類，根據(jù)研究目的不同，也有不同的分法。如： 同一樣事物，它本身沒(méi)有變化，只是目的不同，分類的方法也不同，看到的結(jié)果也不同。你能悟出“分類在生活中的應(yīng)用和重要性嗎？ 第六講 巧婦難為無(wú)米之炊-記憶的重要性有人把化學(xué)喻為“理科中的文科、是中學(xué)生的第二外語(yǔ)，可見(jiàn)記憶在化學(xué)學(xué)習(xí)中的重要性?；瘜W(xué)離不開(kāi)記憶。物理公式忘了一兩個(gè)可以自行推導(dǎo)，但化學(xué)符號(hào)忘記了只怕難以自行創(chuàng)出。而如果記住了所有的公式、符號(hào)和原理也就成功了一半，所以學(xué)習(xí)化學(xué)時(shí)一定要認(rèn)真的去記。俗話說(shuō)：記憶是

44、智慧之母；一切智慧的根源都在于記憶(俄，謝切諾夫) ；一切知識(shí)的獲得都是記憶，記憶是一切智力活動(dòng)的根底(英，培根)，千百年來(lái)，人類依靠記憶積累經(jīng)驗(yàn)，憑借記憶得到的能力征服大自然，到達(dá)理想的此岸。沒(méi)有記憶力，人就如同行尸走肉。古往今來(lái)，很多杰出人物都是頭腦清晰、記憶超群的人：達(dá)·芬奇，在十幾歲時(shí)到一寺院里游玩，目光被一幅壁畫吸引住了。回到家中，他毫不費(fèi)力地把看到的壁畫默畫了下來(lái)，物象比例和細(xì)節(jié)點(diǎn)綴宛如原作，連色彩明暗差異都再現(xiàn)得十分逼真；毛澤東能背誦幾百首唐詩(shī)和許多篇韓愈的散文；周恩來(lái)，與人只要見(jiàn)過(guò)一面，許多年后，還能認(rèn)出并叫知名字我們說(shuō)一個(gè)人聰明，常常和他的記憶力分不開(kāi)。一個(gè)記憶力差

45、的人，知識(shí)貧乏、頭腦空空，能指望他去搞創(chuàng)造嗎？要?jiǎng)?chuàng)造，首先需要知識(shí)，需要把記憶的知識(shí)融會(huì)貫穿，否那么，不可能產(chǎn)生靈感，產(chǎn)生創(chuàng)造創(chuàng)造。例如：1、在化學(xué)反響中判斷硫酸是氧化劑還是復(fù)原劑，如果你記不住氧化劑或復(fù)原劑的概念，你能進(jìn)行正確的判斷嗎？2、在書寫離子方程式時(shí)，哪些物質(zhì)可以拆開(kāi)寫、哪些物質(zhì)不能拆開(kāi)寫，如果你記不清楚，肯定會(huì)出錯(cuò)。3、常見(jiàn)元素的化合價(jià)你不能熟練地記憶，如何書寫雙線橋？4、請(qǐng)問(wèn)金屬鈉與氧氣反響的產(chǎn)物是什么？ 如果你沒(méi)有記清楚在常溫和點(diǎn)燃條件下都可以反響，如何能理解命題人的意圖？5、請(qǐng)寫出金屬鈉與水反響的離子方程式，如果你沒(méi)有準(zhǔn)確地記憶產(chǎn)物，請(qǐng)問(wèn)你該如何書寫？所以物質(zhì)的物理性質(zhì)，金屬

46、的燃燒現(xiàn)象及反響方程式等，所有這些必須清清楚楚，一定要說(shuō)一不二，是什么就是什么，決不要模糊，只有這樣，才能為你的將來(lái)打下堅(jiān)實(shí)的根底。有些內(nèi)容容易記住，如AgCl白色、難溶于水；Li、Na、K、Rb、Cs的活動(dòng)性隨原子序數(shù)的增加逐漸增強(qiáng)等，相反，某些內(nèi)容卻非常容易搞錯(cuò)，如:鋰燃燒生成氧化鋰，鈉燃燒生成過(guò)氧化鈉，鉀燃燒生成更復(fù)雜的氧化物等，之所以會(huì)造成這種情況，是因?yàn)榍罢呤浅Ｓ玫?，而后者易受前者的干擾，常被混為一談，所以“特殊情況特別記憶，時(shí)時(shí)對(duì)之進(jìn)行關(guān)注，以免在關(guān)鍵時(shí)刻出現(xiàn)“粗心的情況。同學(xué)們，好的記憶力對(duì)于你們來(lái)說(shuō)尤其重要。你們需要依靠記憶來(lái)吸取知識(shí)和運(yùn)用知識(shí)，沒(méi)有對(duì)學(xué)過(guò)的知識(shí)的積累，就很難學(xué)

47、懂新的知識(shí)。已有的知識(shí)能夠幫助我們很好地理解新的知識(shí)。你對(duì)某一學(xué)科的知識(shí)積累得越多，你在這方面的經(jīng)驗(yàn)就越豐富，進(jìn)而對(duì)這個(gè)領(lǐng)域新知識(shí)的理解能力就越強(qiáng)，記憶效率也越高。肥田沃土比荒地易于種植，同樣道理，在過(guò)去已經(jīng)形成并穩(wěn)固的知識(shí)體系的根底上，建立新的知識(shí)體系是較為容易的。根底知識(shí)測(cè)試： 1、在氧化復(fù)原反響中，電子從 劑轉(zhuǎn)移到 劑。2、 劑是得到電子或電子對(duì)偏向的物質(zhì)，在反響時(shí)所含元素的化合價(jià) 升高、降低。3、 的 化合物、單質(zhì)叫做電解質(zhì)。4、 叫做弱電解質(zhì)。如弱酸： ；如弱堿： ；水 是、不是弱電解質(zhì)。5、常見(jiàn)的酸堿鹽溶解性口訣： ；常見(jiàn)的難電離的物質(zhì)： 。6、書寫離子方程式的主要步驟： 。7、焦

48、炭在高溫下與水蒸氣反響的化學(xué)方程式： 。8、金屬鈉的物理性質(zhì)：顏色 、狀態(tài) 、硬度 、密度比水 大、小，是熱和電的良導(dǎo)體。9、金屬鈉分別與氧氣、硫反響的化學(xué)方程式 。10、金屬鈉與水反響的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 。金屬鈉與水反響的離子方程式 。11、在實(shí)驗(yàn)室中為什么將金屬鈉保存在煤油中？12、金屬鈉在自然界中存在的狀態(tài) 化合態(tài)、游離態(tài)，在自然界中主要以 形式存在。13、金屬鈉的主要用途？答案： 1、復(fù)原劑；氧化劑 2、氧化劑；降低 3、在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?；化合?4、在水溶液里只有一局部分子電離成離子的電解質(zhì)；H2SO3 、H2CO3 、CH3COOH ；NH3·H2O；是5、常見(jiàn)的酸

49、堿鹽溶解性口訣：如：鉀鈉銨鹽都易溶即X酸鉀，X酸鈉，X酸銨都易溶；硝酸鹽入水無(wú)影蹤即硝酸鹽都能溶于水；硫酸鹽中鋇不溶；氯化鹽中銀也同即氯化銀不溶；碳酸鹽中多不溶。堿專指OH -溶鉀鈉鋇鈣Ca(OH)2微溶銨；全溶硝酸和鹽酸鹽酸銀鹽、亞汞鹽不溶；硫酸不溶鉛和鋇硫酸只有鉛、鋇鹽不溶；微溶銀鈣亞汞鹽硫酸銀、鈣、亞汞鹽微溶。鉀、鈉、硝酸、銨鹽溶；鹽酸鹽不溶氯化銀；硫酸鹽不溶硫酸鋇 ；碳酸鹽只溶鉀、鈉、銨；鉀、鈉、鈣、鋇堿能溶；常見(jiàn)五酸都易溶。常見(jiàn)的難電離的物質(zhì)：弱酸H2SO3 、H2CO3 、CH3COOH ；弱堿NH3·H2O；水6、一寫、二拆、三刪、四查 7、 8、銀白色；固體；很軟；小