第一章 第1節(jié) 化學(xué)反應(yīng)與能量的變化(第2課時(shí))

1、2022-3-13巴東縣第三高級(jí)中學(xué)1第一章第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量化學(xué)反應(yīng)與能量第一節(jié)第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)與能量的變化化學(xué)反應(yīng)與能量的變化第第2 2課時(shí)課時(shí)新課標(biāo)人教版高中化學(xué)課件系列新課標(biāo)人教版高中化學(xué)課件系列選修選修4 4 化學(xué)反應(yīng)原理化學(xué)反應(yīng)原理2022-3-13巴東縣第三高級(jí)中學(xué)2H HE E（生成物生成物的總能量）的總能量） E E（反應(yīng)物反應(yīng)物的總能量）的總能量）H HE E（反應(yīng)物分子化學(xué)鍵斷裂時(shí)（反應(yīng)物分子化學(xué)鍵斷裂時(shí)所吸收所吸收的總能量）的總能量） E E （生成物分子化學(xué)鍵形成時(shí)（生成物分子化學(xué)鍵形成時(shí)所釋放所釋放的總能量）的總能量）我們已經(jīng)認(rèn)識(shí)了反應(yīng)熱，我們已經(jīng)認(rèn)識(shí)了反應(yīng)熱，

2、那么如何在化那么如何在化學(xué)方程式中學(xué)方程式中正確反映其熱量正確反映其熱量的變化？的變化？熱化學(xué)方程式熱化學(xué)方程式2022-3-13巴東縣第三高級(jí)中學(xué)3二、熱化學(xué)方程式二、熱化學(xué)方程式什么是什么是熱化學(xué)方程式熱化學(xué)方程式？表示參加反應(yīng)表示參加反應(yīng)物質(zhì)的量物質(zhì)的量和和反應(yīng)熱反應(yīng)熱的關(guān)系的關(guān)系的化學(xué)方程式，叫做的化學(xué)方程式，叫做熱化學(xué)方程式熱化學(xué)方程式。熱化學(xué)方程式熱化學(xué)方程式2022-3-13巴東縣第三高級(jí)中學(xué)4思考思考交流交流與化學(xué)方程式相比，熱化學(xué)方與化學(xué)方程式相比，熱化學(xué)方程式有哪些不同？程式有哪些不同？正確書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式應(yīng)注意正確書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式應(yīng)注意哪幾點(diǎn)？哪幾點(diǎn)？請(qǐng)看以下請(qǐng)看以下幾個(gè)

3、例子幾個(gè)例子，再思考！，再思考！熱化學(xué)方程式熱化學(xué)方程式2022-3-13巴東縣第三高級(jí)中學(xué)5熱化學(xué)方程式熱化學(xué)方程式 能表示參加反應(yīng)物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)系能表示參加反應(yīng)物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)系的化學(xué)方程式的化學(xué)方程式H H2 2(g)+I(g)+I2 2(g)=2HI(g) (g)=2HI(g) H=H=14.9kJ/mol14.9kJ/mol200200101kPa101kPa1 1、熱化學(xué)方程式包含物質(zhì)變化和能量變化熱化學(xué)方程式包含物質(zhì)變化和能量變化兩個(gè)部分，兩個(gè)部分，二者缺一不可二者缺一不可。 普通化學(xué)方程式只包含物質(zhì)變化一個(gè)部分。普通化學(xué)方程式只包含物質(zhì)變化一個(gè)部分。物質(zhì)變化物質(zhì)變化能

4、量變化能量變化熱化學(xué)方程式熱化學(xué)方程式2022-3-13巴東縣第三高級(jí)中學(xué)6書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式的注意事項(xiàng)書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式的注意事項(xiàng)1 1、化學(xué)方程的、化學(xué)方程的右邊右邊必須寫(xiě)上必須寫(xiě)上H H，并并用用“空格空格”隔開(kāi)隔開(kāi)， H H：吸熱用：吸熱用“+ +”，放熱用：，放熱用：“”， 單位是單位是kJ/molkJ/mol或或J/molJ/mol熱化學(xué)方程式熱化學(xué)方程式2022-3-13巴東縣第三高級(jí)中學(xué)7熱化學(xué)方程式熱化學(xué)方程式 能表示參加反應(yīng)物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)能表示參加反應(yīng)物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)系的化學(xué)方程式系的化學(xué)方程式H H2 2(g)+I(g)+I2 2(g)=2HI(g) (g)=2HI

5、(g) H=H=14.9kJ/mol14.9kJ/mol200200101kPa101kPa2 2、熱化學(xué)方程式需注明反應(yīng)時(shí)的溫度和壓、熱化學(xué)方程式需注明反應(yīng)時(shí)的溫度和壓強(qiáng)。強(qiáng)。對(duì)于對(duì)于 25 101kPa25 101kPa時(shí)進(jìn)行的反應(yīng)可時(shí)進(jìn)行的反應(yīng)可不注明。不注明。普通化學(xué)方程式不需注明溫度普通化學(xué)方程式不需注明溫度和壓強(qiáng)。和壓強(qiáng)。H H2 2(g)+ O(g)+ O2 2(g)=H(g)=H2 2O(g) O(g) H=H=241.8kJ/mol241.8kJ/mol1 12 2熱化學(xué)方程式熱化學(xué)方程式2022-3-13巴東縣第三高級(jí)中學(xué)8書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式的注意事項(xiàng)書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式的注意事

6、項(xiàng)1 1、化學(xué)方程的右邊必須寫(xiě)上、化學(xué)方程的右邊必須寫(xiě)上H H，并用，并用“空格空格”隔開(kāi)隔開(kāi), ,H H：吸熱用：吸熱用“+ +”，放熱用：，放熱用：“”，單位，單位是是kJ/molkJ/mol或或J/mol;J/mol;2 2、需注明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)，需注明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)，如不注如不注明條件，即指明條件，即指: : 25 1.0125 1.0110105 5PaPa；熱化學(xué)方程式熱化學(xué)方程式2022-3-13巴東縣第三高級(jí)中學(xué)9熱化學(xué)方程式熱化學(xué)方程式 能表示參加反應(yīng)物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)能表示參加反應(yīng)物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)系的化學(xué)方程式系的化學(xué)方程式3 3、熱化學(xué)方程式需熱化學(xué)方程式需注明

7、各物質(zhì)的狀態(tài)注明各物質(zhì)的狀態(tài)。 普通化學(xué)方程式不需注明物質(zhì)的狀態(tài)。普通化學(xué)方程式不需注明物質(zhì)的狀態(tài)。H H2 2(g)+ O(g)+ O2 2(g)=H(g)=H2 2O(g) O(g) H=H=241.8kJ/mol241.8kJ/mol1 12 2H H2 2(g)+ O(g)+ O2 2(g)=H(g)=H2 2O(l) O(l) H=H=285.8kJ/mol285.8kJ/mol1 12 2熱化學(xué)方程式熱化學(xué)方程式2022-3-13巴東縣第三高級(jí)中學(xué)10書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式的注意事項(xiàng)書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式的注意事項(xiàng)1 1、化學(xué)方程的、化學(xué)方程的右邊右邊必須寫(xiě)上必須寫(xiě)上H H，并用并用“空格空格

8、”隔開(kāi)隔開(kāi)， H H：吸熱用：吸熱用“+ +”，放熱用：，放熱用：“”，單，單位是位是kJ/molkJ/mol或或J/molJ/mol2 2、需注明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)，需注明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)，如不注明條件，如不注明條件，即指即指: : 25 1.0125 1.0110105 5PaPa；3 3、物質(zhì)后需物質(zhì)后需標(biāo)聚集狀態(tài)標(biāo)聚集狀態(tài)（s s、l l、g g、aqaq）熱化學(xué)方程式熱化學(xué)方程式2022-3-13巴東縣第三高級(jí)中學(xué)11熱化學(xué)方程式熱化學(xué)方程式 能表示參加反應(yīng)物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)能表示參加反應(yīng)物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)系的化學(xué)方程式系的化學(xué)方程式4 4、熱化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)熱化學(xué)方程式中化

9、學(xué)計(jì)量數(shù)表示參加反應(yīng)的各表示參加反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量，可為整數(shù)或分?jǐn)?shù)物質(zhì)的物質(zhì)的量，可為整數(shù)或分?jǐn)?shù)。 普通化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)宏觀上表示普通化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)宏觀上表示各物質(zhì)的物質(zhì)的量，微觀上表示原子分子數(shù)目，各物質(zhì)的物質(zhì)的量，微觀上表示原子分子數(shù)目，只能為整數(shù)，不能為分?jǐn)?shù)。只能為整數(shù)，不能為分?jǐn)?shù)。H H2 2(g)+ O(g)+ O2 2(g)=H(g)=H2 2O(g) O(g) H=H=241.8kJ/mol241.8kJ/mol1 12 22H2H2 2(g)+ O(g)+ O2 2(g)=2H(g)=2H2 2O(g) O(g) H=H=483.6kJ/mol483.6kJ/

10、mol閱讀閱讀 P4 資料卡片資料卡片kJ/mol的含義：的含義： 每每mol反應(yīng)的焓變反應(yīng)的焓變熱化學(xué)方程式熱化學(xué)方程式2022-3-13巴東縣第三高級(jí)中學(xué)12書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式的注意事項(xiàng)書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式的注意事項(xiàng)1 1、化學(xué)方程的、化學(xué)方程的右邊右邊必須寫(xiě)上必須寫(xiě)上H H，并用并用“空格空格”隔開(kāi)隔開(kāi)， H H：吸熱用吸熱用“+ +”，放熱用：，放熱用：“”，單位是，單位是kJ/molkJ/mol或或J/molJ/mol2 2、需注明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)，需注明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)，如不注明條件，即指如不注明條件，即指: : 25 25 1.011.0110105 5PaPa；3 3、物質(zhì)后需物質(zhì)后

11、需標(biāo)聚集狀態(tài)標(biāo)聚集狀態(tài)（s s、l l、g g、aqaq）4 4、熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)、熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)僅僅表示物質(zhì)的表示物質(zhì)的量并不能表示物質(zhì)的分子數(shù)或原子數(shù)，因此量并不能表示物質(zhì)的分子數(shù)或原子數(shù)，因此化學(xué)計(jì)量數(shù)可以是整化學(xué)計(jì)量數(shù)可以是整數(shù)也可以是分?jǐn)?shù)數(shù)也可以是分?jǐn)?shù)5 5、根據(jù)焓的性質(zhì)，若化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)加倍，則、根據(jù)焓的性質(zhì)，若化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)加倍，則H H的的數(shù)值也加倍數(shù)值也加倍；若反應(yīng)逆向進(jìn)行，則；若反應(yīng)逆向進(jìn)行，則H H改變符號(hào)，但絕對(duì)值不變改變符號(hào)，但絕對(duì)值不變熱化學(xué)方程式熱化學(xué)方程式2022-3-13巴東縣第三高級(jí)中

12、學(xué)13熱化學(xué)方程式表示的意義熱化學(xué)方程式表示的意義1 1、反應(yīng)物和生成物的種類、聚集狀態(tài)、反應(yīng)物和生成物的種類、聚集狀態(tài)2 2、反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量比和質(zhì)量比、反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量比和質(zhì)量比3 3、反應(yīng)中放出或吸收的熱量。、反應(yīng)中放出或吸收的熱量。熱化學(xué)方程式熱化學(xué)方程式2022-3-13巴東縣第三高級(jí)中學(xué)14問(wèn)題：?jiǎn)栴}：反應(yīng)物和生成物前的系數(shù)它代表了什么？反應(yīng)物和生成物前的系數(shù)它代表了什么？在方程式中在方程式中H H它表示了什么意義？它表示了什么意義？ H H它的值與什么有關(guān)系？它的值與什么有關(guān)系？ 熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)不不表示分子個(gè)數(shù)，表

13、示對(duì)應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量表示分子個(gè)數(shù)，表示對(duì)應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量。 H(kJ/mol)H(kJ/mol)它它表示每摩爾反應(yīng)所放出的熱表示每摩爾反應(yīng)所放出的熱量量，H H它的值它的值與方程式中的計(jì)量系數(shù)有關(guān)與方程式中的計(jì)量系數(shù)有關(guān)，即，即對(duì)于相同的反應(yīng)，當(dāng)化學(xué)計(jì)量數(shù)不同時(shí)，其對(duì)于相同的反應(yīng)，當(dāng)化學(xué)計(jì)量數(shù)不同時(shí)，其H H不同。不同。熱化學(xué)方程式熱化學(xué)方程式2022-3-13巴東縣第三高級(jí)中學(xué)151 1、當(dāng)、當(dāng)1 mol1 mol氣態(tài)氣態(tài)H H2 2與與1 mol1 mol氣態(tài)氣態(tài)ClCl2 2反應(yīng)反應(yīng)生成生成2 mol2 mol氣態(tài)氣態(tài)HClHCl，放出，放出184.6 kJ184.6 kJ的熱的熱量，請(qǐng)

14、寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。量，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。H H2 2(g)+Cl(g)+Cl2 2(g)=2HCl(g) (g)=2HCl(g) H H =-184.6 kJ/mol =-184.6 kJ/mol練習(xí)練習(xí)熱化學(xué)方程式熱化學(xué)方程式2022-3-13巴東縣第三高級(jí)中學(xué)16而這些書(shū)寫(xiě)也是對(duì)的！而這些書(shū)寫(xiě)也是對(duì)的！熱化學(xué)方程式熱化學(xué)方程式2022-3-13巴東縣第三高級(jí)中學(xué)17（練習(xí)與鞏固）依據(jù)事實(shí)，寫(xiě)出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（）（）1 mol1 mol碳完全燃燒放出碳完全燃燒放出393.5 kJ393.5 kJ的熱量；的熱量；（）（）1 1克甲醇燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放熱克甲醇

15、燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放熱22.68 kJ22.68 kJ；（）（）1 mol1 mol氯氣和水蒸氣通過(guò)灼熱的炭層反應(yīng)，氯氣和水蒸氣通過(guò)灼熱的炭層反應(yīng)，生成氯化氫和二氧化碳放出生成氯化氫和二氧化碳放出145 kJ145 kJ的熱量。的熱量。熱化學(xué)方程式熱化學(xué)方程式2022-3-13巴東縣第三高級(jí)中學(xué)18寫(xiě)出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式寫(xiě)出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（1 1）1molC(1molC(固態(tài)固態(tài)) )與適量與適量H H2 2O(O(氣態(tài)氣態(tài)) ) 反應(yīng)反應(yīng), ,生生成成CO(CO(氣態(tài)氣態(tài)) )和和H H2 2( (氣態(tài)氣態(tài)),),吸收吸收131.3 kJ131.3 kJ的熱量的熱量（2

16、2）0.5 molCu(0.5 molCu(固態(tài)固態(tài)) ) 與適量與適量O O2 2( (氣態(tài)氣態(tài)) ) 反應(yīng)反應(yīng), , 生成生成CuO(CuO(固態(tài)固態(tài)), ), 放出放出78.5 kJ78.5 kJ的熱量的熱量C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H=+131.3 kJ/mol2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s) H= 314KJ/mol熱化學(xué)方程式熱化學(xué)方程式2022-3-13巴東縣第三高級(jí)中學(xué)19 1、2.00 gC2H2完全燃燒生成液態(tài)水和完全燃燒生成液態(tài)水和CO2放出的熱量為放出的熱量為99.6 kJ，寫(xiě)出，寫(xiě)出C2H2燃燒的熱燃燒的熱化學(xué)方程式?；瘜W(xué)方程式。 2C2

17、H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) H=2589.6 kJ/mol熱化學(xué)方程式熱化學(xué)方程式2022-3-13巴東縣第三高級(jí)中學(xué)202C2C2 2H H2 2(g)+5O(g)+5O2 2(g)=4CO(g)=4CO2 2(g)+2H(g)+2H2 2O(l) O(l) H=-4b kJH=-4b kJ2C2C2 2H H2 2(g)+5O(g)+5O2 2(g)=4CO(g)=4CO2 2(g)+2H(g)+2H2 2O(l) O(l) H=-4b kJ/molH=-4b kJ/molC. CC. C2 2H H2 2(g)+5/2O(g)+5/2O2 2(g)=2CO(

18、g)=2CO2 2(g)+H(g)+H2 2O(g) O(g) H=-4b kJ/molH=-4b kJ/molD. 2CD. 2C2 2H H2 2(g)+5O(g)+5O2 2(g)=4CO(g)=4CO2 2(g)+2H(g)+2H2 2O(l) O(l) H=+4b kJ/molH=+4b kJ/molE. 2CE. 2C2 2H H2 2(g)+5O(g)+5O2 2(g)=4CO(g)=4CO2 2(g)+2H(g)+2H2 2O(l) O(l) H=-2b kJ/molH=-2b kJ/mol2 2、已知充分燃燒、已知充分燃燒a g a g 乙炔氣體時(shí)生成乙炔氣體時(shí)生成1mol1

19、mol二氧化碳?xì)舛趸細(xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量體和液態(tài)水，并放出熱量bkJbkJ，則乙炔燃燒的熱化學(xué)，則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是方程式正確的是B B點(diǎn)撥：點(diǎn)撥：熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正誤的判斷可從物質(zhì)的熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正誤的判斷可從物質(zhì)的聚集聚集狀態(tài)、狀態(tài)、H H的正負(fù)號(hào)、物質(zhì)的量的大小、單位的正負(fù)號(hào)、物質(zhì)的量的大小、單位等主要方等主要方面入手面入手熱化學(xué)方程式熱化學(xué)方程式2022-3-13巴東縣第三高級(jí)中學(xué)213、已知、已知 （1）H2( g )1/2O2( g ) H2O( g ) H1 = a kJ/mol（2）2H2( g )O2( g ) 2H2O( g ) H2 = b kJ/m

20、ol（3） H2( g )1/2O2( g ) H2O( l ) H3 = c kJ/mol（4） 2H2( g )O2( g ) 2H2O( l ) H4 = d kJ/mol則則a、b、c、d的關(guān)系正確的是的關(guān)系正確的是 。A、acd0 C、2a=b0C熱化學(xué)方程式熱化學(xué)方程式2022-3-13巴東縣第三高級(jí)中學(xué)22我們到底獲得了多少能量我們到底獲得了多少能量請(qǐng)思考：一個(gè)測(cè)量熱量的儀器，應(yīng)該具請(qǐng)思考：一個(gè)測(cè)量熱量的儀器，應(yīng)該具有哪些功能和部件？有哪些功能和部件？熱化學(xué)方程式熱化學(xué)方程式2022-3-13巴東縣第三高級(jí)中學(xué)23小小設(shè)計(jì)師小小設(shè)計(jì)師 請(qǐng)利用實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有的請(qǐng)利用實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有的儀器和物

21、品，設(shè)計(jì)一個(gè)儀器和物品，設(shè)計(jì)一個(gè)用以測(cè)定中和反應(yīng)放熱用以測(cè)定中和反應(yīng)放熱的量熱計(jì)。的量熱計(jì)。熱化學(xué)方程式熱化學(xué)方程式2022-3-13巴東縣第三高級(jí)中學(xué)24我們的猜想：我們的猜想： 測(cè)定強(qiáng)酸強(qiáng)堿反應(yīng)中和熱測(cè)定強(qiáng)酸強(qiáng)堿反應(yīng)中和熱 ，化學(xué)反應(yīng)的熱，化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)。效應(yīng)。需要的儀器和材料：需要的儀器和材料： 大燒杯（大燒杯（500ml)500ml)、小燒杯（、小燒杯（100ml)100ml)、溫度、溫度計(jì)、兩支量筒（計(jì)、兩支量筒（50ml50ml）、泡沫塑料、泡沫塑料）、泡沫塑料、泡沫塑料板、環(huán)形玻璃棒。板、環(huán)形玻璃棒。 0.50mol/L0.50mol/L鹽酸、鹽酸、0.55mol/L0.55m

22、ol/L氫氧化鈉溶液。氫氧化鈉溶液。熱化學(xué)方程式熱化學(xué)方程式2022-3-13巴東縣第三高級(jí)中學(xué)25二、中和熱二、中和熱1 1定義：定義：在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)，生成在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)，生成1mol1mol水時(shí)的反水時(shí)的反應(yīng)熱叫做中和熱。應(yīng)熱叫做中和熱。2. 2. 中和熱的表示：中和熱的表示： H+(aq)+OH-(aq)=H+(aq)+OH-(aq)=H 2O (1) (1) H=-57.3kJH=-57.3kJmolmol3.3.要點(diǎn)要點(diǎn)： 、條件：、條件：稀溶液稀溶液。稀溶液是指溶于大量水的離子稀溶液是指溶于大量水的離子 、反應(yīng)物：、反應(yīng)物： （強(qiáng)）酸與（強(qiáng)）堿（強(qiáng)）

23、酸與（強(qiáng)）堿。中和熱。中和熱不包括離子在水溶不包括離子在水溶液中的生成熱、電解質(zhì)電離的吸熱所伴隨的熱效應(yīng)液中的生成熱、電解質(zhì)電離的吸熱所伴隨的熱效應(yīng) 、生成、生成1mol1mol水。水。中和反應(yīng)的中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)實(shí)質(zhì)是是H H+ +和和OHOH- -化合生成化合生成H H2 20 0，若反若反應(yīng)過(guò)程中有其他物質(zhì)生成，這部分反應(yīng)熱也不在中和熱之內(nèi)應(yīng)過(guò)程中有其他物質(zhì)生成，這部分反應(yīng)熱也不在中和熱之內(nèi) 、放出的熱量：、放出的熱量：57.3kJ/mol57.3kJ/mol熱化學(xué)方程式熱化學(xué)方程式2022-3-13巴東縣第三高級(jí)中學(xué)26活動(dòng)與探究活動(dòng)與探究 1、請(qǐng)大家觀察量熱計(jì)、請(qǐng)大家觀察量熱計(jì)的構(gòu)造，分

24、析一下，量熱的構(gòu)造，分析一下，量熱器直接測(cè)定的數(shù)據(jù)是什么？器直接測(cè)定的數(shù)據(jù)是什么？是焓變的數(shù)值嗎？是焓變的數(shù)值嗎？ 是體系（溶液）溫度的變化是體系（溶液）溫度的變化2 2、根據(jù)體系溫度變化可以求得什么物理量？、根據(jù)體系溫度變化可以求得什么物理量？可以求得反應(yīng)吸收或放出的熱量可以求得反應(yīng)吸收或放出的熱量Q =m c tQQ: :中和反應(yīng)放出的熱量。中和反應(yīng)放出的熱量。mm：反應(yīng)混合液的質(zhì)量。：反應(yīng)混合液的質(zhì)量。c c：反應(yīng)混合液的比熱容。：反應(yīng)混合液的比熱容。 t t：反應(yīng)前后溶液溫度的差值。：反應(yīng)前后溶液溫度的差值。熱化學(xué)方程式熱化學(xué)方程式2022-3-13巴東縣第三高級(jí)中學(xué)27 3、請(qǐng)?jiān)谙铝?/p>

25、的藥品中選擇一種你認(rèn)為最合適請(qǐng)?jiān)谙铝械乃幤分羞x擇一種你認(rèn)為最合適的酸和堿。的酸和堿。 50 mL 0.50 mol/LHCl溶液溶液 50 mL 0.50 mol/LCH3COOH溶液溶液 0.7mL 18mol/LH2SO4溶液溶液 50 mL 0.55 mol/LNaOH溶液溶液 50 mL 0.50 mol/LNH3溶液溶液強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的稀溶液！強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的稀溶液！熱化學(xué)方程式熱化學(xué)方程式2022-3-13巴東縣第三高級(jí)中學(xué)28活動(dòng)與探究活動(dòng)與探究4 4、酸、堿反應(yīng)時(shí)，我們用的是它的稀溶液，它酸、堿反應(yīng)時(shí)，我們用的是它的稀溶液，它們的質(zhì)量應(yīng)怎樣得到？們的質(zhì)量應(yīng)怎樣得到？量出它們的體積，再乘

26、以它們的密度即可。量出它們的體積，再乘以它們的密度即可。 Q =（V酸酸酸酸V堿堿堿堿）c（t2t1） Q =m c t 本實(shí)驗(yàn)中，我們所用一元酸、一元堿的體積均為本實(shí)驗(yàn)中，我們所用一元酸、一元堿的體積均為50 mL, 鹽鹽酸的濃度為酸的濃度為0.50 mol/L，氫氧化鈉的濃度為，氫氧化鈉的濃度為0.55 mol/L 。由。由于是稀溶液，且為了計(jì)算簡(jiǎn)便，我們近似地認(rèn)為，所用酸、于是稀溶液，且為了計(jì)算簡(jiǎn)便，我們近似地認(rèn)為，所用酸、堿溶液的密度均為堿溶液的密度均為1 g/cm3，且中和后所得溶液的比熱容為，且中和后所得溶液的比熱容為 4.18 J/（g)熱化學(xué)方程式熱化學(xué)方程式2022-3-13

27、巴東縣第三高級(jí)中學(xué)29活動(dòng)與探究活動(dòng)與探究Q =（V酸酸酸酸V堿堿堿堿）c（t2t1） Q =m c t已知已知 V酸酸=V堿堿=50 mL。 c酸酸= c堿堿=0.50 mol/L。 酸酸=堿堿=1 g/cm3 c=4.18 J/（g）請(qǐng)把以上數(shù)據(jù)代入式請(qǐng)把以上數(shù)據(jù)代入式,得出得出Q的表示式。的表示式。Q = 0.418（t2t1）kJ 5 5、式表示的是、式表示的是中和熱中和熱嗎？為什么？嗎？為什么？H= 0.418 （t2t1）0.025kJ/mol熱化學(xué)方程式熱化學(xué)方程式2022-3-13巴東縣第三高級(jí)中學(xué)3016.116.216.316.216.216.319.419.419.516

28、.1516.216.33.253.23.2H= 0.4183.220.025kJ/mol=53.8kJ/mol熱化學(xué)方程式熱化學(xué)方程式2022-3-13巴東縣第三高級(jí)中學(xué)31為什么實(shí)際值和理論為什么實(shí)際值和理論值存在較大的差異？值存在較大的差異？為了使實(shí)際值和理論為了使實(shí)際值和理論值更接近，你有什么值更接近，你有什么好的改進(jìn)方案？好的改進(jìn)方案？強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng):H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l); H= - 57.3kJ/moL差別= -（57.3-53.8）kJ/mol= -3.5 kJ/mol作為量熱器的儀器裝置，要盡量作為量熱器的儀器裝置，要盡量減少熱量散失。鹽酸和氫

29、氧化鈉減少熱量散失。鹽酸和氫氧化鈉溶液濃度的配制必須準(zhǔn)確。鹽酸溶液濃度的配制必須準(zhǔn)確。鹽酸和氫氧化鈉溶液的體積必須量取準(zhǔn)和氫氧化鈉溶液的體積必須量取準(zhǔn)確。溫度計(jì)的讀數(shù)要準(zhǔn)確。實(shí)確。溫度計(jì)的讀數(shù)要準(zhǔn)確。實(shí)驗(yàn)操作要快。驗(yàn)操作要快。熱化學(xué)方程式熱化學(xué)方程式2022-3-13巴東縣第三高級(jí)中學(xué)32討論下列問(wèn)題 1.本實(shí)驗(yàn)中若把本實(shí)驗(yàn)中若把50 mL 0.50 mol/L的鹽酸改為的鹽酸改為50 mL 0.50 mol/L醋酸，所測(cè)結(jié)果是否會(huì)有所變化？為什么？醋酸，所測(cè)結(jié)果是否會(huì)有所變化？為什么？2.若改用若改用100 mL 0.50 mol/L的鹽酸和的鹽酸和100 mL 0.55 mol/L的的Na

30、OH溶液，所測(cè)中和熱的數(shù)值是否約為本實(shí)溶液，所測(cè)中和熱的數(shù)值是否約為本實(shí)驗(yàn)結(jié)果的二倍（假定各步操作沒(méi)有失誤）？驗(yàn)結(jié)果的二倍（假定各步操作沒(méi)有失誤）？答案：答案：1.會(huì)有所變化。因?yàn)榇姿釣槿蹼娊赓|(zhì)，其電離會(huì)有所變化。因?yàn)榇姿釣槿蹼娊赓|(zhì)，其電離時(shí)要吸熱，故將使測(cè)得結(jié)果偏小。時(shí)要吸熱，故將使測(cè)得結(jié)果偏小。2.否。因中和熱是指酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成否。因中和熱是指酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol H2O時(shí)放出的熱量，其數(shù)值與反應(yīng)物的量的多少無(wú)關(guān)，時(shí)放出的熱量，其數(shù)值與反應(yīng)物的量的多少無(wú)關(guān)，故所測(cè)結(jié)果應(yīng)基本和本次實(shí)驗(yàn)結(jié)果相同（若所有操作故所測(cè)結(jié)果應(yīng)基本和本次實(shí)驗(yàn)結(jié)果相同（若所有操作都準(zhǔn)確無(wú)誤，且無(wú)熱量損

31、失，則二者結(jié)果相同）。都準(zhǔn)確無(wú)誤，且無(wú)熱量損失，則二者結(jié)果相同）。熱化學(xué)方程式熱化學(xué)方程式2022-3-13巴東縣第三高級(jí)中學(xué)33問(wèn)題探究問(wèn)題探究判斷下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)中和熱測(cè)定的數(shù)值有判斷下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)中和熱測(cè)定的數(shù)值有如何影響？填變大變小或者不變。如何影響？填變大變小或者不變。大燒杯上沒(méi)有蓋硬紙板大燒杯上沒(méi)有蓋硬紙板用相同濃度和體積的氨水代替用相同濃度和體積的氨水代替NaOHNaOH溶液進(jìn)溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)行實(shí)驗(yàn) 用相同濃度和體積的醋酸代替稀鹽酸溶液用相同濃度和體積的醋酸代替稀鹽酸溶液 進(jìn)行實(shí)驗(yàn)進(jìn)行實(shí)驗(yàn) 實(shí)驗(yàn)中改用實(shí)驗(yàn)中改用60 mL 0.50 mol/L60 mL 0.50 mol/L鹽酸跟鹽酸跟50 50 mL 0.55 mol/L NaOHmL 0.55 mol/L NaOH溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)變變 小小變變 小小變變 小小不不 變變熱化學(xué)方程式熱化學(xué)方程式2022-3-13巴東縣第三高級(jí)中學(xué)34【練習(xí)練習(xí)】50 mL 0.50 mol/L鹽酸與鹽酸與50 mL 0.55 mol/L 1NaOH溶液在圖示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)溶液在圖示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。回答下列問(wèn)題：程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。回答下列問(wèn)題：（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品）從實(shí)驗(yàn)