化學方程式計算——針對氧氣和二氧化碳的化學方程式

1、 氧氣和二氧化碳化學方程式計算一、計算題1我市某校初三(1)班學生去湖光巖春游，帶回了幾小塊石灰石樣品。為了檢測樣品中碳酸鈣的含量，甲、乙、丙、丁四位同學用質(zhì)量分數(shù)相同的鹽酸與樣品充分反響來講行實驗測定，(樣品中的雜質(zhì)不溶于水，且不與鹽酸反響)，測得數(shù)據(jù)如下表： 試問答：(1)10.0g樣品與45g鹽酸充分反響后，鹽酸是否還剩余_ (填“是或“否)，樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是_。(2)10.0g樣品與足量稀鹽酸反響后可產(chǎn)生二氧化碳多少克?(寫出計算過程，計算結(jié)果精確到小數(shù)點后兩位)2 今年全國人大和政協(xié)會議使用了一種含碳酸鈣的“石頭紙：為測定其中碳酸鈣的含量，課外活動小組的同學稱取50g碎紙樣品

2、。分別在5只燒杯中進行了實驗，實驗數(shù)據(jù)見下表假設紙張其他成分既不溶于水，也不與水反響： 1表中X的值為_；2求樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)；3燒杯中物質(zhì)充分反響后所得溶液的質(zhì)量為_g。3某化學興趣小組為了測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，取用2.0 g石灰石樣品，把25.0g質(zhì)量分數(shù)為10%的稀鹽酸分五次參加樣品中樣品中的雜質(zhì)既不與鹽酸反響，也不溶解于水，每次充分反響后都經(jīng)過濾、枯燥、稱量，得實驗數(shù)據(jù)如下： 請計算：12.0g石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為_，石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為_。2請你繼續(xù)計算反響生成溶液中氯化鈣的質(zhì)量分數(shù)計算過程和結(jié)果均保存一位小數(shù)。5某校一學習小組了解到當?shù)厮a(chǎn)石灰石所含

3、雜質(zhì)為二氧化硅不溶于水也不跟鹽酸反響。為了測定該石灰石含有碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，他們?nèi)?5g這種石灰石樣品放入燒杯中，并取稀鹽酸100g ，平均分成四份，分四次加到燒杯中，每次稀鹽酸的用量及充分反響后燒杯中剩余物質(zhì)的質(zhì)量如下表： 試求：( l 在第_次參加鹽酸后，樣品中碳酸鈣就已完全反響。( 2 石灰石樣品中的碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。6課題小組為測定某石灰石樣品中CaCO3的含量，取10g石灰石樣品放在燒杯中，然后向其中注入一定量某質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸，使之與樣品充分反響雜質(zhì)不參與反響。隨反響進行，注人稀鹽酸的質(zhì)量與反響得到氣體的質(zhì)量呈以下圖所示關系。請完成以下計算內(nèi)容：l樣品中CaCO3的含量是多少？。

4、2所用稀鹽酸的質(zhì)量分數(shù)是多少？7化學興趣小組同學在綜合實踐中了解到，某石灰廠有一批石灰石原料，其中含有的雜質(zhì)是二氧化硅二氧化硅不溶于水，不能與鹽酸反響，高溫時不發(fā)生分解反響。為了測定該石灰石的純度，興趣小組同學取用2g這種石灰石樣品，用實驗室現(xiàn)有的未知溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸20g分4次參加，充分反響后，經(jīng)過濾，枯燥等操作后稱量，每次稀鹽酸用量及剩余固體的質(zhì)量見下表，利用實驗數(shù)據(jù)繪制的圖像如下：計算：1該石灰石樣品的純度是多少？2所用的稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？3如果該石灰廠煅燒50t這種石灰石，最多可得到含雜質(zhì)的生石灰多少噸？8小意和小思同學對化學計算很有心得。以下是他們解答一道計算題的實錄

5、。請你一起參與研究并完成相關問題。計算結(jié)果精確到0.01將10g氯酸鉀和2g二氧化錳混合后放入試管中加熱，收集所需量的氧氣后，停止加熱讓試管冷卻，稱得試管內(nèi)剩余固體的質(zhì)量為7.2g。求生成氯酸鉀的質(zhì)量。1小意很快得到10g + 2g -7.2g是_填化學式的質(zhì)量，進而求出KCl 的質(zhì)量是 _ g. 請你簡單寫出小意計算KCl 的質(zhì)量的過程。(2)小思依據(jù)上述計算的結(jié)果發(fā)現(xiàn)題目數(shù)據(jù)有問題。請你通過簡單的計算，論證他的發(fā)現(xiàn)。3如何才能更正該題呢？小意和小思認為有許多方法，例如將題目中“10g氯酸鉀改為“ag氯酸鉀，其它物質(zhì)的質(zhì)量不變，那么a的取值范圍是_ 。10為了測定實驗室中高錳酸鉀樣品的純度雜

6、質(zhì)不參加反響，取16g該樣品加熱，完全反響后，得到1.6g氧氣，求樣品中高錳酸鉀的質(zhì)量分數(shù)。11某同學欲配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為3的過氧化氫溶液作為消毒液。現(xiàn)有一瓶標簽已破損的過氧化氫溶液，為測定瓶內(nèi)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，取該溶液34g于燒杯中，參加一定量的二氧化錳，完全反響后，稱得燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的總質(zhì)量是338g，將杯內(nèi)剩余物質(zhì)過濾、洗滌、枯燥后得濾渣3g。請根據(jù)要求答復以下問題：(1)參加二氧化錳后發(fā)生反響的化學方程式為_(2)生成氧氣的質(zhì)量是 _(3)根據(jù)氧氣的質(zhì)量列出求解過氧化氫質(zhì)量(x)的比例式為_(4)瓶內(nèi)過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是 _(5)假設取一定量的瓶內(nèi)溶液配制成溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為

7、3的過氧化氫溶液100g，需參加水的質(zhì)量是 _12過氧化氫溶液長期保存會自然分解，使得溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小。小軍從家中拿來一瓶久置的醫(yī)用過氧化氫溶液，和同學們一起測定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。他們?nèi)〕鲈撊芤?1g，參加適量二氧化錳，生成氣的質(zhì)量與反響時間的關系如下圖。(1)完全反響后生成氧氣的質(zhì)量為_。(2)計算該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。13醫(yī)學上常用雙氧水來清洗創(chuàng)口和局部抗菌。小美同學為了測定一瓶醫(yī)用雙氧水溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，取該雙氧水69g放入燒杯中，然后參加2g二氧化錳，完全反響后，稱得燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為69.04g。請答復以下問題； 1二氧化錳在反響中的作用是_，生成的氧氣為_g。2該雙氧水溶液的

8、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。寫出計算過程14某校興趣小組在實驗室中完成制取氧氣的實驗。他們?nèi)÷人徕浐投趸i的混合物共3.0g放入大試管中加熱，并在不同時刻測定試管內(nèi)剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量如下表： 分析表中數(shù)據(jù)，完成以下問題：1完全反響后，生成氧氣的質(zhì)量為_g；2原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分數(shù)是多少？精確到0.1%15實驗室常用加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣，如果在氯酸鉀混有某些雜質(zhì)，加熱時就可能發(fā)生爆炸。近年來，有些學校改用雙氧水(過氧化氫)制取氧氣，其反響方程式為： 該實驗具有平安、簡便、環(huán)保的特點。不同質(zhì)量分數(shù)的雙氧水反響現(xiàn)象如下表。請問：l實驗室用 H2O2分解制取氧氣的裝置應選用右圖中的_選填“甲或

9、“乙2用H2O2制取氧氣時，H2O2溶液的質(zhì)量分數(shù)最好在_范圍。(3)現(xiàn)要制取氧氣96克，那么需質(zhì)量分數(shù)為10%的雙氧水多少克？一、計算題11否 90% 2 3.96g 2(6分) (1) 2.64 (1分) (2) (4分) 解：設10g樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x0.5分CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO21分100 44x 3.52g x=8g 1分 此石頭紙中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為： 1分答 0.5分(3) (1分) 44.4837分 11.7g 85% .2分2設反響生成CaCl2的質(zhì)量為x，CO2的質(zhì)量為y 。CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 100 111 44

10、 1.7g x y .1分 .1分 .1分反響后溶液的質(zhì)量：1.7g+25g -0.7g =26g.1分 .1分假設反響后溶液質(zhì)量計算為：1.7g+25g=26.7g，扣這一步的1分；CaCl2%=(1.9g÷26.7g)×100%7.1%，這一步同樣給1分。其它類似錯誤同樣方法處理答：1石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為85%；2反響生成溶液中氯化鈣的質(zhì)量分數(shù)為7.3% 。 41、解：110g 2100g 34.4g51、(1)3 (2解：生成質(zhì)量為：( 25g x3 + 15g - 84.72g = 5.28g設：石灰石的質(zhì)量為x + = + + 100 44 X 5.28

11、g x=12g 石灰石中碳酸鈣中質(zhì)量分數(shù)：×100% =80% 答：石灰石樣品中的碳酸鈣質(zhì)量分數(shù)為80%.61、解：設樣品中CaCO3的質(zhì)量為x ，參加反響稀鹽酸為y CaCO3+ 2HCl = CaC12+ CO2 + H2O 100 73 44 x y 3.96g x=9g y=6.57g1石灰石樣品中caco3的含量=2所用稀鹽酸的質(zhì)量分數(shù)=答：1樣品中CaCO3的含量為90 % 2所用稀鹽酸的質(zhì)量分數(shù)為10%71、185 26.2% 331.3噸81、1 O2 7.45g 設生成氯化鉀的質(zhì)量為x 2KClO3= 2KCl + 3O2 2×74.5 3×32

12、 X 10g + 2g 7.2g 2×74.5 ：3×32 = X ：10g + 2g 7.2g 解得：X = 7.45g (2) 所剩固體的質(zhì)量=7.45g + 2g =9.45g >7.2g 所以題目有錯誤。氯酸鉀質(zhì)量= 7.45g + 4.8 g = 12.25g > 10g 所以題目有錯誤。 (3) 5.2g < a 8.55g91、解：設消耗過氧化氫的質(zhì)量為x。2H2O22H2O+O2 68 32 x 64g 解得x=136 g 答：過氧化氫質(zhì)量為136 g。101、解：設樣品中高錳酸鉀的質(zhì)量為x。 316 32x 1.6g 答：略。111、(1)2H2022H20+02 (2)32g(3)(4)20 (5)85g(1)2H2022H20+02 (2)32g(3)(4)20 (5)85g121、0.48g；略137分1催化作用1分 ；0.962分 2設該雙氧水中含有的過氧化氫的質(zhì)量為x2H2O2H2O + O2 1分 68 32 x 0.96gx = 2.04g 1分該雙氧水溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) ×1003 1分 答：該雙氧水溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為3 設、答完整 1分14