高中化學(xué)必修2課件

1、專題一 微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性第一單元 原子核外電子排布與元素周期律第二單元 微粒之間的相互作用力第三單元 從微觀結(jié)構(gòu)看物質(zhì)的多樣性專題一 第一單元基 礎(chǔ) 知 識1 1 電子層電子層 電子層是核外電子運(yùn)動的區(qū)域，根據(jù)離核的遠(yuǎn)近和電子能量的高低劃分的，不是電子運(yùn)動的軌跡或軌道?？茖W(xué)規(guī)定電子層序號為1、2、3、4，其對應(yīng)的符號為K、L、M、N。由K到Q層,電子離核由近及遠(yuǎn)，電子能量由低到高。 核外電子排布核外電子排布 K層、L層、M層最多排2、8、18，即2n2個。最外層（除K層2外）均不超過8，次外層不超過18，倒數(shù)第3層不超過32。重重 點(diǎn)點(diǎn) 解解 析析1 1 電子層排布的周期性電子層排布的周

2、期性 除HHe最外層電子從12外，其余均是從18，如LiNe,NaAr。每隔一定數(shù)目的原子，最外層電子呈現(xiàn)周期性的變化。2 2 原子半徑的周期性變化原子半徑的周期性變化 原子半徑可反映電子運(yùn)動空間的大小，受電子層數(shù)和原子序數(shù)兩個因素的影響：電子層數(shù)多半徑大，原子序數(shù)大半徑小，因此電子層數(shù)相同時，隨原子序數(shù)增大半徑減小。3 3 元素化合價的周期性變化元素化合價的周期性變化（1）正價從+1+7（O、F無正價），負(fù)價從-4-1，并且同一元素正、負(fù)化合價絕對值之和為8。（2）金屬元素只有正價，非金屬元素有正價也有負(fù)價，最高正價和負(fù)價絕對值之和為8，氧和氟無正價。最高正價等于原子最外層電子數(shù)。4 金屬性

3、、非金屬性的周期性變化金屬性、非金屬性的周期性變化（1）同一周期：金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)（2）同一主族：金屬性增強(qiáng)，非金屬性減弱5 5 元素周期表的結(jié)構(gòu)元素周期表的結(jié)構(gòu)元素周期表周期（7個）族（18縱行16個族）短周期長周期不完全周期1 有2種元素2 有8種元素3 有8種元素4 有18種元素5 有18種元素6 有32種元素7 有26種元素主族：7個 羅馬數(shù)字后面加“A”副族：7個 羅馬數(shù)字后面加“B”零族：1個 用“0”表示第族：1個 3個縱行，用“”表示6 同周期同主族元素性質(zhì)變化規(guī)律同周期同主族元素性質(zhì)變化規(guī)律同周期（左同周期（左右）右）同主族（上同主族（上下）下）結(jié)結(jié)構(gòu)構(gòu)電子層電子層結(jié)

4、構(gòu)結(jié)構(gòu)電子層數(shù)電子層數(shù)相同相同增多增多最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)增多增多相同相同核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)增多增多增多增多性性質(zhì)質(zhì)原子半徑原子半徑減少減少增大增大主要化合價主要化合價-4-1-4-1+1+7+1+7相同最高正價相同最高正價元素原子失電子能力元素原子失電子能力減弱減弱增強(qiáng)增強(qiáng)元素原子得電子能力元素原子得電子能力增強(qiáng)增強(qiáng)減弱減弱性性質(zhì)質(zhì)應(yīng)應(yīng)用用最高價含氧酸酸性最高價含氧酸酸性增強(qiáng)增強(qiáng)減弱減弱最高價堿的堿性最高價堿的堿性減弱減弱增強(qiáng)增強(qiáng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性增強(qiáng)增強(qiáng)減弱減弱氣態(tài)氫化物的還原性氣態(tài)氫化物的還原性減弱減弱增強(qiáng)增強(qiáng)單質(zhì)置換氫氣的難易程度單質(zhì)置換氫氣的難易程度減弱減弱增

5、強(qiáng)增強(qiáng)粒子半徑的比較粒子半徑的比較（1）原子半徑大小的比較電子層數(shù)相同，從左到右，原子半徑逐漸減小。最外層電子數(shù)相同，從上到下，原子半徑逐漸增大。（2）離子半徑大小的比較具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子半徑大小的比較電子層數(shù)相同，隨著核電荷數(shù)的增加，原子核對核外電子的吸引能力增強(qiáng)，半徑逐漸減小。同一元素的不同離子的半徑大小比較同種元素的各種微粒，核外電子數(shù)越多，半徑越大，高價陽離子半徑小于低價陽離子半徑。難難 點(diǎn)點(diǎn) 突突 破破題題 型型 探探 討討1 1 元素推斷元素推斷 （1）元素原子的層比元素原子的層少個電子，原子核外電子總數(shù)比原子核外電子總數(shù)多個，則與形成的化合物的化學(xué)式為( ) A. B. C

6、. D.2 （2）有、五種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且均小于20，其中、是金屬元素，和元素原子的最外層都只有一個電子，和元素原子的最外層電子數(shù)相等，且元素原子層電子數(shù)是層電子數(shù)的倍，元素原子的最外層電子數(shù)是元素原子最外層電子數(shù)的一半。由此可推知（填元素符號）是H，是O，是Al，是S，是K。2 2 位、構(gòu)、性關(guān)系位、構(gòu)、性關(guān)系下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的表述正確的是( )原子序數(shù)為15的元素的最高化合價為+3A族元素是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素第二周期A族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為6原子序數(shù)為12的元素位于元素周期表的第三周期A族A. B. C. D.3 3 綜合性大小比較綜合性大小

7、比較下列排列順序正確的是（ ）熱穩(wěn)定性：H2OHFH2S原子半徑：NaMgO酸性：H3PO4H2SO4HClO4結(jié)合質(zhì)子能力：OHCH3COO-Cl-A. B. C. D.專題一 第二單元 基基 礎(chǔ)礎(chǔ) 知知 識識1 1 化學(xué)鍵化學(xué)鍵 物質(zhì)由原子、分子或離子組成，它們之間存在作用力。原子變成陰、陽離子達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，要得失電子；原子組合成分子達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，靠共用電子，電子得失或共用時均存在一種強(qiáng)烈的相互作用，我們稱之為化學(xué)鍵。（1）離子鍵離子鍵 使帶相反電荷的陰陽離子結(jié)合的靜電作用（2）共價鍵共價鍵 原子間通過共用電子對所形成的強(qiáng)烈的相互作用2 2 分子間作用力分子間作用力 分子間存在著將分子聚在一起

8、的作用力叫分子間作用力，又叫范德華力。重重 點(diǎn)點(diǎn) 解解 析析1 1 化學(xué)鍵和分子間作用力的比較化學(xué)鍵和分子間作用力的比較作用微粒作用力強(qiáng)弱大小范圍化學(xué)鍵原子之間原子之間強(qiáng)烈作用強(qiáng)烈作用125-836KJ/mol125-836KJ/mol范德華力 分子之間分子之間微弱作用微弱作用2-20KJ/mol2-20KJ/mol2 2 注意事項注意事項離子鍵離子鍵（1）并不是金屬和非金屬之間一定形成離子鍵，只有活潑的金屬（A、A族）和活潑的非金（A、A族）之間形成離子鍵。（2）離子化合物中不一定含有金屬元素，例如NH4Cl。（3）書寫離子化合物的電子式時，簡單的陽離子失去了最外層電子，直接表示，陰離子得到

9、了電子達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，要加方括號表示出最外層的8電子。幾個陽離子或陰離子要分開寫。共價鍵共價鍵（1）金屬和非金屬原子之間也可以形成共價鍵。例如AlCl3。（）共價鍵的實質(zhì)是共用電子，分析共用電子對的數(shù)目是學(xué)習(xí)共價鍵的關(guān)鍵，一般規(guī)律是8-最外層電子數(shù)。3 3 化學(xué)鍵和化合物之間的關(guān)系化學(xué)鍵和化合物之間的關(guān)系 離子化合物一定含有離子鍵 共價化合物一定不含離子鍵 離子化合物可能含有共價鍵難難 點(diǎn)點(diǎn) 突突 破破晶體類型晶體類型離子晶體離子晶體分子晶體分子晶體原子晶體原子晶體金屬晶體金屬晶體結(jié)結(jié)構(gòu)構(gòu)構(gòu)成晶體的粒構(gòu)成晶體的粒子子陰陽離子陰陽離子分子分子原子原子金屬離子、自由電子金屬離子、自由電子微粒間作

10、用力微粒間作用力離子鍵離子鍵分子間作用分子間作用力力共價鍵共價鍵金屬鍵金屬鍵性性質(zhì)質(zhì)熔沸點(diǎn)熔沸點(diǎn)熔沸點(diǎn)高熔沸點(diǎn)高熔沸點(diǎn)低熔沸點(diǎn)低熔沸點(diǎn)高熔沸點(diǎn)高熔沸點(diǎn)高或低熔沸點(diǎn)高或低硬度硬度硬而脆硬而脆硬度小硬度小質(zhì)地硬質(zhì)地硬硬度大或小硬度大或小溶解性溶解性易溶于極性溶易溶于極性溶劑劑相似相溶原相似相溶原理理不溶于大多數(shù)溶不溶于大多數(shù)溶劑劑導(dǎo)導(dǎo)電電性性晶體晶體不導(dǎo)電不導(dǎo)電不導(dǎo)電不導(dǎo)電不導(dǎo)電不導(dǎo)電導(dǎo)電導(dǎo)電熔融液熔融液導(dǎo)電導(dǎo)電不導(dǎo)電不導(dǎo)電不導(dǎo)電不導(dǎo)電導(dǎo)電導(dǎo)電溶液溶液導(dǎo)電導(dǎo)電可能導(dǎo)電可能導(dǎo)電不溶于水不溶于水不溶于水不溶于水熔化時克服的作用熔化時克服的作用力力離子鍵離子鍵范德華力范德華力共價鍵共價鍵金屬鍵金屬鍵實例

11、實例食鹽晶體食鹽晶體氨、氯化氫氨、氯化氫金剛石金剛石鎂、鋁鎂、鋁1 1 晶體類型及特點(diǎn)晶體類型及特點(diǎn)題題 型型 探探 討討1 1 各種作用力的辨認(rèn)各種作用力的辨認(rèn)下列物質(zhì)發(fā)生變化時，所克服的粒子間相互作用屬于同種類型的是( )A.液溴和苯分別受熱變?yōu)闅怏wB.干冰和氯化銨分別受熱變?yōu)闅怏wC.二氧化硅和鐵分別受熱熔化D.食鹽和葡萄糖分別溶解在水中解析解析 B項中干冰轉(zhuǎn)化為氣體克服分子間作用力，而NH4Cl受熱分解克服共價鍵和離子鍵。C項中SiO2受熱熔化克服共價鍵，而鐵熔化克服金屬鍵。D項中食鹽溶于水克服離子鍵，而葡萄糖溶于水克服分子間作用力。2 2 晶體性質(zhì)晶體性質(zhì)1.1999年美國科學(xué)雜志報道

12、：在40GPa高壓下，用激光器加熱到1800K，人們成功制得了原子晶體干冰，下列推斷正確的是（ )A.原子晶體干冰的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)與干冰的相同B.原子晶體干冰易氣化，可用作制冷材料C.原子晶體干冰硬度大，可用作耐磨材料D.每摩爾原子晶體干冰中含2molCO鍵2 下列物質(zhì)按熔點(diǎn)由高到低的順序排列的是（ ） A.Cl2、Br2、I2 B.Li、Na、K C.NaCl、KCl、CsCl D.Si、SiC、金剛石3 3 晶體類型判斷晶體類型判斷1 下列各組物質(zhì)的晶體中,化學(xué)鍵類型相同、晶體類型也相同的是( ) A.SO2和SiO2 B.CO2和H2 C.NaCl和HCl D.CCl4和KCl2 下列物質(zhì)屬

13、于原子晶體的化合物是（ ） A.金剛石 B.氧化鋁（Al2O3） C.二氧化硅 D.干冰專題一 第三單元基 礎(chǔ) 知 識1 1 同素異形體同素異形體同一種元素能夠形成集中不同的單質(zhì)，這種現(xiàn)象稱為同素異形現(xiàn)象。這些單質(zhì)互稱為該元素的同素異形體。2 2 同分異構(gòu)體同分異構(gòu)體分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的化合物互稱為同分異構(gòu)體。重重 點(diǎn)點(diǎn) 解解 析析1 1 幾種同素異形體幾種同素異形體（1）碳元素單質(zhì)單質(zhì)金剛石金剛石石墨石墨富勒烯富勒烯結(jié)構(gòu)及物結(jié)構(gòu)及物理性質(zhì)理性質(zhì)一個一個C C與周圍與周圍4 4個個C C相相連，形成空間網(wǎng)狀結(jié)連，形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，無色透明有光澤，構(gòu)，無色透明有光澤，十分堅硬，熔沸點(diǎn)高十分堅硬

14、，熔沸點(diǎn)高一個一個C C與周圍與周圍3 3個個C C相相連，平面六邊形，層狀連，平面六邊形，層狀結(jié)構(gòu)，質(zhì)地軟，導(dǎo)電，結(jié)構(gòu)，質(zhì)地軟，導(dǎo)電，熔沸點(diǎn)高熔沸點(diǎn)高一個一個C C與周圍與周圍3 3個個C C相相連，籠狀分子，硬度連，籠狀分子，硬度小，熔沸點(diǎn)低小，熔沸點(diǎn)低作用力作用力共價鍵共價鍵共價鍵共價鍵共價鍵、分子間作用力共價鍵、分子間作用力化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)與與O O2 2反應(yīng)反應(yīng)與與O O2 2反應(yīng)反應(yīng)與與O O2 2反應(yīng)反應(yīng)用途用途裝飾品、鉆頭裝飾品、鉆頭電極、潤滑劑電極、潤滑劑超導(dǎo)材料超導(dǎo)材料轉(zhuǎn)化轉(zhuǎn)化在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化，石墨吸收可以轉(zhuǎn)化能量為金剛石在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化，石墨吸收可以轉(zhuǎn)化能

15、量為金剛石（2）氧元素單質(zhì)單質(zhì)氧氣氧氣臭氧臭氧物理物理性質(zhì)性質(zhì)無色無味的氣體，不溶于水無色無味的氣體，不溶于水淡藍(lán)色氣體，有魚腥味，易溶于水淡藍(lán)色氣體，有魚腥味，易溶于水化學(xué)化學(xué)性質(zhì)性質(zhì)有助燃性、強(qiáng)的氧化性有助燃性、強(qiáng)的氧化性極強(qiáng)的氧化性，不穩(wěn)定易分解極強(qiáng)的氧化性，不穩(wěn)定易分解用途用途助燃劑助燃劑漂白和消毒，吸收紫外線漂白和消毒，吸收紫外線轉(zhuǎn)化轉(zhuǎn)化3O3O2 2=2O=2O3 3（放電條件下）（放電條件下）單質(zhì)單質(zhì)紅磷紅磷白磷白磷分子結(jié)構(gòu)分子結(jié)構(gòu)鏈狀結(jié)構(gòu)，一個鏈狀結(jié)構(gòu)，一個P P和和3 3個個P P相連相連正四面體，一個正四面體，一個P P和和3 3個個P P相連相連物理性質(zhì)物理性質(zhì)紅棕色固體

16、，無毒，不溶于水紅棕色固體，無毒，不溶于水蠟狀固體，有劇毒，不溶于水蠟狀固體，有劇毒，不溶于水保存保存密封保存密封保存保存在水中保存在水中化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)在在O O2 2中燃燒中燃燒在在O O2 2中燃燒，能自燃中燃燒，能自燃轉(zhuǎn)化轉(zhuǎn)化白磷白磷 紅磷紅磷 用途用途制高純度制高純度H H3 3POPO4 4、火柴、火柴燃燒彈、煙霧彈燃燒彈、煙霧彈（3）磷元素隔絕空氣加熱到隔絕空氣加熱到260 260 加熱到加熱到416 416 升華升華難難 點(diǎn)點(diǎn) 解解 析析1 比較同素異形體、同分異構(gòu)體、同位素三個概念的異同同素異形體同素異形體同分異構(gòu)體同分異構(gòu)體同位素同位素同同同一種元素同一種元素分子式相同分子

17、式相同異異分子中含有的原分子中含有的原子個數(shù)或結(jié)構(gòu)子個數(shù)或結(jié)構(gòu)分子的結(jié)構(gòu)分子的結(jié)構(gòu)中子數(shù)中子數(shù)研究對象研究對象單質(zhì)單質(zhì)化合物化合物原子原子舉例舉例O O2 2和和O O3 3、紅磷和、紅磷和白磷、石墨、金剛白磷、石墨、金剛石和石和C C6060等等正丁烷和異丁烷、乙正丁烷和異丁烷、乙醇和二甲醚等醇和二甲醚等1212C C和和1414C C和和1 1H H和和2 2H H等等題題 型型 探探 討討1 1 基本概念的考查基本概念的考查 正丁烷與異丁烷互為同分異構(gòu)體的依據(jù)是（ ） A.具有相似的化學(xué)性質(zhì) B.具有相同的物理性質(zhì) C.分子具有相同的空間結(jié)構(gòu) D.分子式相同，但分子內(nèi)碳原子的結(jié)合方式不同

18、2 2 同位素、同分異構(gòu)體、同素異形體區(qū)別同位素、同分異構(gòu)體、同素異形體區(qū)別 下列各組物質(zhì)屬同素異形體的是( ) A.金剛石、石墨和C60 B.16O和18O C.SO2和SO3 D.H2O和H2O2專題二 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化第一單元 化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)限度第二單元 化學(xué)反應(yīng)中的熱量第三單元 化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化第四單元 太陽能、生物質(zhì)能和氫能的利用專題二 第一單元1 1 化學(xué)反應(yīng)速率的表示化學(xué)反應(yīng)速率的表示 化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。 化學(xué)反應(yīng)速率常用單位：mol/Ls 或 mol/Lmin 表達(dá)式：v = c/t2 2 可逆反應(yīng)可逆反應(yīng) 一定條件下

19、,既能正向又能逆向進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)叫可逆反應(yīng)?；A(chǔ)知識重重 點(diǎn)點(diǎn) 解解 析析影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素（1 1） 濃度對反應(yīng)速率的影響濃度對反應(yīng)速率的影響結(jié)論：結(jié)論：其他條件不變，增大反應(yīng)物的濃度，可以增大化學(xué)反應(yīng)速率；減小反應(yīng)物的濃度，可以減小化學(xué)反應(yīng)速率。原理：原理：濃度增大，單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目增大，碰撞機(jī)會增多，有效碰撞增多，反應(yīng)速率增大。備注：備注：濃度對反應(yīng)速率的影響，只適用于氣體與液體，不適用于固體（2 2） 壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響結(jié)論：結(jié)論：對有氣體參加的反應(yīng)，若其他條件不變，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快；減小壓強(qiáng)，反應(yīng)速率減慢。原因：原因：當(dāng)壓

20、強(qiáng)增加到原來的2倍時，氣體的體積就縮小到原來的1/2，單位體積內(nèi)的分子數(shù)就增大到原來的2倍。即氣體反應(yīng)物的濃度增大，反應(yīng)速率增大。備注：備注：對有氣體參加的反應(yīng)，若其他條件不變，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快；減小壓強(qiáng)，反應(yīng)速率減慢（3 3）溫度對反應(yīng)速率的影響）溫度對反應(yīng)速率的影響結(jié)論：結(jié)論：當(dāng)其他條件不變的的情況時，升高溫度可以增大反應(yīng)速率。原理：原理：升高溫度時反應(yīng)物的能量增加，使一部分原來能量較低的分子變?yōu)榛罨肿樱黾恿?反應(yīng)物中活化分子的 百分?jǐn)?shù)，從而使有效碰撞的次數(shù)增多，反應(yīng)速率加快。備注：備注：溫度對反應(yīng)速率的影響，無論是放熱反應(yīng)，還是吸熱反應(yīng)，無論是固體、液體、氣體都適用。經(jīng)驗規(guī)律：

21、經(jīng)驗規(guī)律：溫度每升高10，化學(xué)反應(yīng)速率通常增大到原來的2-4倍。（4 4）催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響）催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響 催化劑能夠改變化學(xué)反應(yīng)速率（5 5）其他因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響）其他因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響 光、超聲波、放射線、電磁波、反應(yīng)物顆粒大小、溶劑等對反應(yīng)速率也有影響。2 2 化學(xué)平衡化學(xué)平衡（1 1）化學(xué)平衡狀態(tài)）化學(xué)平衡狀態(tài)：一定條件下，可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。難難 點(diǎn)點(diǎn) 突突 破破 化學(xué)平衡的特點(diǎn)化學(xué)平衡的特點(diǎn): :逆：可逆反應(yīng)（或可逆過程）等：V正 =V逆，不等于零（不同的平衡對應(yīng)不同的速率）動：平衡時正

22、逆反應(yīng)均未停止，只是速率相等定：平衡時，各組分含量保持恒定變：條件改變，平衡移動題題 型型 探探 討討1 1 化學(xué)平衡狀態(tài)的考查化學(xué)平衡狀態(tài)的考查 （1）對于可逆反應(yīng)MN Q達(dá)到平衡狀態(tài)時，下列說法正確的是（ ） A. M、N、Q三種物質(zhì)的濃度一定相等 B. M、N全部變成了Q C. M、N、Q的濃度都保持不變 D. 反應(yīng)已經(jīng)停止（2）在一定溫度下,可逆反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）A.A的生成速率與C分解的速率相等 B.單位時間內(nèi)生成nmolA,同時生3nmolBC.A、B、C的濃度不再變化 D.A、B、C的分子數(shù)比為1:3:22 2 化學(xué)反應(yīng)速率的計算化學(xué)反應(yīng)速率

23、的計算 在25時，向100mL含HCl 14.6g的鹽酸中，放入5.6g鐵粉，反應(yīng)進(jìn)行到2s時收集到氫氣1.12L(標(biāo)況)，之后反應(yīng)又進(jìn)行了4s，鐵粉全溶解。若不考慮體積變化，則： (1)前2s內(nèi)用FeCl2表示的平均反應(yīng)速率為：0.25mol/Ls (2)后4s內(nèi)用HCl表示的平均反應(yīng)速率為：0.25mol/Ls (3)前2s與后4s比較，反應(yīng)速率前2s較快，其原因可能前2s時段鹽酸濃度比后4s時段大專題二 第二單元1 1 化學(xué)能化學(xué)能 化學(xué)反應(yīng)中吸收或者釋放的能量就叫做化學(xué)能 2 2 放熱反應(yīng)放熱反應(yīng) 有熱量放出的化學(xué)反應(yīng)3 3 吸熱反應(yīng)吸熱反應(yīng) 吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)基基 礎(chǔ)礎(chǔ) 知知 識識重

24、重 點(diǎn)點(diǎn) 解解 析析 1 1 吸熱和放熱的實質(zhì)吸熱和放熱的實質(zhì) 形成化學(xué)鍵形成化學(xué)鍵 斷開化學(xué)鍵斷開化學(xué)鍵 放出的能量放出的能量 吸收的能量吸收的能量 形成化學(xué)鍵形成化學(xué)鍵 斷開化學(xué)鍵斷開化學(xué)鍵 放出的能量放出的能量 吸收的能量吸收的能量放出能量放出能量I-Br-Cl-OH-等含氧酸根離子(NO3-、SO42- )F-（2）陰極無論是活性或惰性電極都是溶液的陽離子“爭”先放電陽離子在陰極上的放電順序(得e)：Ag+Hg2+Fe3+Cu2+H+(酸) Pb2+Sn2+Fe2+Zn2+H+(水) Al3+Mg2+Na+Ca+K+3 3 鋼鐵的析氫和吸氧腐蝕鋼鐵的析氫和吸氧腐蝕 鋼鐵的析氫腐蝕：負(fù)極

25、：Fe 2e- = Fe2+ 正極：2H+ + 2e- = H2 鋼鐵的吸氧腐蝕：負(fù)極：2Fe 4e- = 2Fe2+ 正極：2H2O + O2 + 4e- = 4OH- 鋼鐵保護(hù)：在鋼鐵的表面焊接比Fe更活潑的金屬（如Zn），組成原電池后，使Fe成為原電池的正極而得到保護(hù)。題題 型型 探探 討討1 1 電子守恒電子守恒 用質(zhì)量均為100g的銅作電極，電解AgNO3溶液，電解一段時間后，兩極質(zhì)量相差28g，此時陽極質(zhì)量為（ ） A. 121.6g B. 86g C. 93.6g D. 89.6g2 2 根據(jù)反應(yīng)式列關(guān)系式求解根據(jù)反應(yīng)式列關(guān)系式求解 以Pt作電極，用電源串聯(lián)電解分別裝在兩個燒杯里

26、的200mL0.3mL/LNaCl溶液和300mL0.1mol/L的AgNO3溶液，過一段時間取出電極，將兩杯溶液混合，則對混合液pH值判斷正確的是（ ） A.7 C.=7 D.73 3 為下圖所示裝置中，a、b都是惰性電極，通電一段時間后，b極附近溶液呈紅色。下列說法正確的是（ ）AX是正極，Y是負(fù)極BX是負(fù)極，Y是正極CCuSO4溶液的PH值逐漸減小DCuSO4溶液的PH值不變a X Y bPtCuCuSO4溶液溶液NaCl和酚酞溶液和酚酞溶液專題二 第四單元1 1 化石燃料：化石燃料：煤、石油和天然氣2 2 解決能源問題的主要途徑解決能源問題的主要途徑（1）合理、充分利用現(xiàn)有化石能源（2

27、）開發(fā)利用清潔、高效的新能源3 3 太陽能的優(yōu)缺點(diǎn)太陽能的優(yōu)缺點(diǎn)（1）優(yōu)點(diǎn)總量最大取之不盡，用之不竭 分布最廣遍布世界各地 既可免費(fèi)使用，又無需運(yùn)輸最清潔無任何污染及廢棄物（2）缺點(diǎn)能量密度低（1kWm-2）其強(qiáng)度受各種因素影響（如：季節(jié)、地點(diǎn)、氣候等）4 4 生物質(zhì)能生物質(zhì)能（1）生物質(zhì)：包括農(nóng)業(yè)廢棄物（如植物的秸稈、枝葉）、水生植物、油科植物、城市與工業(yè)有機(jī)廢棄物、動物糞便等。（2）生物質(zhì)能：來源于植物及其加工產(chǎn)品所貯存的能量5 5 生物質(zhì)能的特點(diǎn)生物質(zhì)能的特點(diǎn) 一種理想的可再生能源： 可再生性 低污染性 廣泛分布性 總量十分豐富6 6 生物質(zhì)能的利用方式生物質(zhì)能的利用方式直接燃燒生物化學(xué)

28、轉(zhuǎn)換熱化學(xué)轉(zhuǎn)換7 7 氫能的優(yōu)點(diǎn)氫能的優(yōu)點(diǎn)-理想的“綠色能源”1、來源豐富、可再生2、熱值高3、無污染專題三 有機(jī)化合物的獲得與應(yīng)用第一單元 化石燃料與有機(jī)化合物第二單元 食品中的有機(jī)化合物第三單元 人工合成有機(jī)化合物專題三 第一單元1 1 化石燃料：化石燃料：天然氣、石油、煤2 2 天然氣的主要成分：天然氣的主要成分：甲烷3 3 石油：石油：組成元素主要是碳和氫，同時還含有少量的硫、氧、氮等；化學(xué)成分主要是各種液態(tài)的碳?xì)浠衔铮渲羞€溶有氣態(tài)和固態(tài)的碳?xì)浠衔铩? 4 煤：煤：有機(jī)化合物和無機(jī)物所組成的復(fù)雜的混合物，含量最多的元素是碳，其層次是氫和氧，另外還有少量的硫、磷、氮等?；?礎(chǔ)礎(chǔ)

29、知知 識識重重 點(diǎn)點(diǎn) 解解 析析（2）甲烷的性質(zhì) 甲烷的性質(zhì)是一種沒有顏色沒有氣味的氣體,密度比空氣小,極難溶于水。在通常情況下,甲烷是比較穩(wěn)定的,跟”三強(qiáng)”既強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、強(qiáng)氧化劑一般不起反應(yīng)，這說明甲烷分子中的C-H鍵比較牢固。但在一定條件下，甲烷能發(fā)生氧化反應(yīng)和取代反應(yīng)。1 1 甲烷甲烷最簡單的有機(jī)化合物最簡單的有機(jī)化合物（1）甲烷的結(jié)構(gòu)甲烷的分子式為CH4,其中碳原子最外層的4個電子與4個氫原子形成4個碳?xì)錁O性鍵。甲烷分子是一種對稱的正四面體結(jié)構(gòu),碳原子位于正四面體的中心,而四個氫原子分別位于正四面體的四個頂點(diǎn)上,四個C-H鍵強(qiáng)度相同。甲烷的氧化反應(yīng)甲烷很穩(wěn)定，不能使酸性KMnO4溶液退

30、色。但甲烷可以在空氣（或氧氣）中安靜燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰?；瘜W(xué)方程式為 CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O點(diǎn)燃甲烷和空氣（或氧氣）的混合氣體，可能會發(fā)生爆炸，因此，在點(diǎn)燃甲烷之前，必須進(jìn)行的操作是檢驗純度。燃燒甲烷的取代反應(yīng)甲烷分子中的氫原子被其它原子所取代的反應(yīng)甲烷受熱分解甲烷在15000C以上的高溫下能比較完全的分解生成炭黑和氫氣2 2 烴與烷烴烴與烷烴（1）烴：僅含碳?xì)鋬煞N元素的有機(jī)化合物叫碳?xì)浠衔?，又稱為烴。（2）烷烴：在一些有機(jī)物分子中，碳原子之間都以碳碳單鍵相連，其余的價鍵均用于與氫原子結(jié)合，達(dá)到飽和，這一些列化合物稱為烷烴。（3）烷烴的命名烷烴的命名方法-根據(jù)分子里所含碳

31、原子的數(shù)目來命名。 A.碳原子數(shù)在十以下的，依次用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸來表示。如：戊烷、辛烷等。 B.碳原子數(shù)在十以上的，就用數(shù)字來表示。如：十一烷、十七烷等。（4）烷烴的通式 鏈狀：CnH2n+2 環(huán)狀：CnH2n3 3 乙烯乙烯（1）結(jié)構(gòu)：含有碳碳雙鍵（C=C）；平面型結(jié)構(gòu)（2）物理性質(zhì)：無色、稍有氣味的氣體， 密度比空氣略小，難溶于水。（3）化學(xué)性質(zhì) 氧化反應(yīng)氧化反應(yīng)： 乙烯在空氣中燃燒，火焰明亮且伴有黑煙，放出大量的熱。 酸性高錳酸鉀可以氧化乙烯，本身被還原成Mn2+而褪色（可以利用這個性質(zhì)區(qū)別烯烴和烷烴 ） 加成反應(yīng)加成反應(yīng)：不飽和烴（雙鍵或叁鍵）兩端的碳原子與其他

32、原子或原子團(tuán)直接結(jié)合生成新的化合物的反應(yīng)。 乙烯能使溴的CCl4:液褪色4 4 烯烴烯烴（1）概念:含有C=C鍵（碳-碳雙鍵)的碳?xì)浠衔?（2）通式：CnH2n (3)命名 命名方式與烷類類似，但以含有雙鍵的最長鍵當(dāng)作主鏈。以最靠近雙鍵的碳開始編號，分別標(biāo)示取代基和雙鍵的位置。若分子中出現(xiàn)二次以上的雙鍵，則以“二烯”或“三烯”命名。烯類的異構(gòu)體中常出現(xiàn)順反異構(gòu)體，故須注明“順”或”反”。 5 5 乙炔與炔烴乙炔與炔烴（1）乙炔的結(jié)構(gòu) 分子里有碳碳叁鍵（其中含兩個不牢固的共價鍵）， 鍵與鍵之間的夾角是180，是直線型分子。（2）乙炔的氧化反應(yīng) 可燃性：火焰明亮，帶濃煙 使酸性高錳酸鉀溶液褪色（

33、3）乙炔的加成反應(yīng)使溴水褪色催化加氫制氯乙烯、聚氯乙稀（4）炔烴的通式：CnH2n-2 （5）炔烴的命名：與烯烴類似6 6 苯苯 (1)苯的結(jié)構(gòu)：苯分子里6個C原子之間的鍵完全相同，碳碳的鍵長為1.4x10-10m，鍵角為120,是一種介于單鍵和雙鍵之間的特殊(獨(dú)特)的鍵；平面結(jié)構(gòu)。（2）苯的物理性質(zhì)：無色，不溶于水，密度比水小的有毒液體，有較強(qiáng)的揮發(fā)性。（3）苯的氧化反應(yīng)：燃燒（明亮的火焰、濃煙）（4）苯的取代反應(yīng) 鹵代:在有催化劑存在的條件下，苯可以和液溴發(fā)生取代反應(yīng)，生成溴苯說明： 溴水不與苯發(fā)生反應(yīng)；只發(fā)生單取代反應(yīng)；溴苯是不溶于水，密度比水大的無色，油狀液體，能溶解溴，溴苯溶解了溴時

34、呈褐色。硝化：苯分子中的H原子被硝基取代的反應(yīng)說明：硝基苯為苦杏仁味的無色油狀液體，不溶于水，密度比水大，有毒，是制造染料的重要原料。磺化：苯分子中的H原子被磺酸基取代的反應(yīng)（5）苯的加成反應(yīng)苯具有不飽和性，在一定條件下能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)。7 7 芳香烴芳香烴（1）概念：分子中含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)的碳?xì)浠衔铮?） 通式：CnH2n-6（n6）專題三 第二單元1 1 乙醇乙醇（1）結(jié)構(gòu)：C2H5OH （官能團(tuán)：-OH）（2）物理性質(zhì) 無色、有特殊香味的液體；密度比水小，20時,密度為0.789g/cm3；熔點(diǎn)：78.5；沸點(diǎn)：-117.3；能與水以任意比混溶。（3）化學(xué)性質(zhì) 與金屬鈉的置換反應(yīng)（斷開

35、羥基中的氫） 氧化反應(yīng) A 乙醇的燃燒 B 乙醇的催化氧化（斷開羥基中的氫和與羥基相連C上的氫，生成乙醛） C 可直接被氧化為乙酸 與酸的酯化反應(yīng)（斷開羥基中的氫）2 2 乙酸（醋酸）乙酸（醋酸）（1）結(jié)構(gòu)：CH3COOH（官能團(tuán)：-COOH）（2）物理性質(zhì) 無色液體，有刺激性氣味，熔點(diǎn)： 117.9，沸點(diǎn)： 16.6，易溶于水和乙醇。（3）化學(xué)性質(zhì) 酸性：弱酸，酸性比碳酸強(qiáng) 酯化反應(yīng)(斷開羧基中的羥基)3 3 酯酯（1）概念：發(fā)生酯化反應(yīng)生成的一類有機(jī)化合物。（2）官能團(tuán)：酯基（3）物理性質(zhì)：酯的密度一般小于水，難溶于水，易溶于乙醇和乙醚等有機(jī)溶劑。低級酯是具有芳香氣味的液體，存在于各種水果

36、和花草中。（4）化學(xué)性質(zhì)水解反應(yīng)在酸性或堿性條件下，酯能發(fā)生水解反應(yīng)，生成相應(yīng)的酸和醇，其實質(zhì)是酯化反應(yīng)的逆反應(yīng)。4 4 油脂油脂（1）組成和結(jié)構(gòu) 在室溫下，植物油通常呈液態(tài)，叫做油；動物油通常成固態(tài)，叫做脂肪，油和脂肪統(tǒng)稱油脂。油脂是特殊的酯，是由高級脂肪酸和甘油反應(yīng)生成的酯，也稱為高級脂肪酸甘油酯。（2）油脂的水解 在酸性或堿性條件下水解生成高級脂肪酸和甘油。 酸性水解 堿性水解（皂化反應(yīng)）5 5 糖類糖類（1）組成組成元素：C、H、O通式：Cn(H2O)m（從結(jié)構(gòu)上看，糖類一般是碳水化合物）（2）分類單糖：葡萄糖、果糖（不能水解成更簡單的糖）二糖：蔗糖、麥芽糖（1mol水解產(chǎn)生2mol單糖）多糖：淀粉、纖維素（1mol水解產(chǎn)生多摩單糖）（3 3）糖類的化學(xué)性質(zhì)）糖類的化學(xué)性質(zhì) 水解反應(yīng) 二糖和多糖都可以發(fā)生水解，但水解的產(chǎn)物并不一定全是葡萄糖；葡萄糖雖不能水解，但在酒化酶的作用下，能轉(zhuǎn)化為酒精。 還原性 銀氨溶液和新制的氫氧化銅都有弱氧化性，能將含醛基的葡萄糖氧化。（在常見糖類中，只有葡萄糖和麥芽糖有還原性）6 6 蛋白質(zhì)蛋白質(zhì)（1）蛋白質(zhì)的存在廣泛存在于生物體內(nèi)，是組成細(xì)胞的基礎(chǔ)物質(zhì)。動物的肌肉、毛皮、血液、乳汁以及人體新