2019年全國(guó)統(tǒng)一高考化學(xué)模擬試題及答案

1、2019年全國(guó)統(tǒng)一高考化學(xué)模擬試題及答案注意事項(xiàng)：1 .答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2 .回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡 皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3 .考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127一、選擇題：本題共6個(gè)小題，每小題6分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合 題目要求的。7,硫酸亞鐵鋰（LiFePQ

2、）電池是新能源汽車的動(dòng)力電池之一。采用濕法冶金工藝回收廢舊硫酸亞鐵鋰電池正極片中的金屬，其流程如下：口:杷片二溶-at 口正米通址；減液 征X也 1H EO/HNO L含L、P. F世等濾液 般都翩J含磷酸亞鐵鋰灌渣淀液碳膜帕口含Li沉淀L+灰黑等港灣下列敘述錯(cuò)誤的是A.合理處理廢舊電池有利于保護(hù)環(huán)境和資源再利用B.從芷極片”中可回收的金屬元素有 Al、Fe、LiC.沉淀”反應(yīng)的金屬離子為 Fe3+D.上述流程中可用硫酸鈉代替碳酸鈉8 .下列說法錯(cuò)誤的是A.蔗糖、果糖和麥芽糖均為雙糖B.酶是一類具有高選擇催化性能的蛋白質(zhì)C.植物油含不飽和脂肪酸酯，能使 Br?/CC4褪色D.淀粉和纖維素水解的

3、最終產(chǎn)物均為葡萄糖9 .在生成和純化乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)過程中，下列操作未涉及的是10.Na是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A. 16.25 g FeC3水解形成的Fe（OH）3膠體粒子數(shù)為0.1 NaB. 22.4 L （標(biāo)準(zhǔn)狀況）氨氣含有的質(zhì)子數(shù)為18NaC 92.0 g甘油（丙三醇）中含有羥基數(shù)為1.0NaD. 1.0 mol CH4與C2在光照下反應(yīng)生成的 CRCl分子數(shù)為1.0Na環(huán)之間共用一個(gè)碳原子的化合物稱為螺環(huán)化合物，螺2,2戊烷（）是最簡(jiǎn)單的一種。下列關(guān)于該化合物的說法錯(cuò)誤的是A.與環(huán)戊烯互為同分異構(gòu)體B.二氯代物超過兩種C.所有碳原子均處同一平面D生成1 mol C5H12

4、至少需要2 mol h12.主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外層電子數(shù)之和為10; W與Y同族；W與Z形成的化合物可與濃硫酸反應(yīng)，其生成物可腐蝕玻璃。下列說法正確的是A.常溫常壓下X的單質(zhì)為氣態(tài)B. Z的氫化物為離子化合物C. Y和Z形成的化合物的水溶液呈堿性D. W與Y具有相同的最高化合價(jià)13.最近我國(guó)科學(xué)家設(shè)計(jì)了一種 CO2+H2s協(xié)同轉(zhuǎn)化裝置，實(shí)現(xiàn)對(duì)天然氣中CQ和H2s的高效去除。示意圖如圖所示，其中電極分別為 ZnO石墨烯（石墨烯包裹的 ZnO）和石墨烯，石墨烯電極區(qū)發(fā)生反應(yīng)為:上優(yōu)叱他EDJA-l-a人然*1畬天然HQ索(CEI.8J”)ftE-

5、DTA-Fe: EDTA-Fe2+-e-=EDTA-Fe 2EDTA-Fe3+H2s=2H+S+2EDTA-Fe2+該裝置工作時(shí)，下列敘述錯(cuò)誤的是A.陰極的電極反應(yīng)：CO2+2H +2e-=CO+H 2OB.協(xié)同轉(zhuǎn)化總反應(yīng)： CO2+H2S=CO+H2O+SC.石墨烯上的電勢(shì)比 ZnO石墨烯上的低D,若采用Fe3+/Fe2+取代EDTA-Fe 3+/EDTA-Fe 2+,溶液需為酸性三、非選擇題：(一)必考題：26. (14 分)醋酸亞銘(CH3COO»CrH2O為磚紅色晶體，難溶于冷水，易溶于酸，在氣體分析中用作氧氣吸收劑。一般制備方法是先在封閉體系中利用金屬鋅作還原劑，將三價(jià)銘還

6、原為二價(jià)銘；二價(jià)銘再與醋酸鈉溶液作用即可制得醋酸亞銘。實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，回答下列問題：,儀器a的名稱是(1)實(shí)驗(yàn)中所用蒸儲(chǔ)水均需經(jīng)煮沸后迅速冷卻，目的是(2)將過量鋅粒和氯化銘固體置于c中，加入少量蒸儲(chǔ)水，按圖連接好裝置，打開 K1、K2,關(guān)閉K3。c中溶液由綠色逐漸變?yōu)榱了{(lán)色，該反應(yīng)的離子方程式為同時(shí)c中有氣體產(chǎn)生，該氣體的作用是 。(3)打開K3,關(guān)閉K1和K2。c中亮藍(lán)色溶液流入 d,其原因是 ; d中析出醇紅色沉淀，為 使沉淀充分析出并分離，需采用的操作是 、洗滌、干燥。(4)指出裝置d可能存在的缺 。27. (14 分)焦亞硫酸鈉(Na2s2O5)在醫(yī)藥、橡膠、印染、食品等方面應(yīng)用廣

7、泛?；卮鹣铝袉栴}：(1)生產(chǎn)Na2s205,通常是由NaHSQ過飽和溶液經(jīng)結(jié)晶脫水制得。 寫出該過程的化學(xué)方程式 (2)利用煙道氣中的 SQ生產(chǎn)Na2與05的工藝為：PH=41pH=7-8pH=4.|pH=4.1時(shí)，I中為 溶液(寫化學(xué)式)。工藝中加入 Na2CO3固體、并再次充入 S02的目的是。(3)制備Na2s205也可采用三室膜電解技術(shù)，裝置如圖所示，其中S02堿吸收液中含有 NaHSQ和NazSQ。陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為 。電解后，室的NaHS03濃度增加。將該室溶液 進(jìn)行結(jié)晶脫水，可得到 Na2s2O5。陽(yáng)南子交我川也怖此SO&5。)堿吸收液(4) Na2s205可用作食品的抗

8、氧化劑。在測(cè)定某葡萄酒中Na2s205殘留量時(shí)，取50.00 mL葡萄酒樣品，用0.01000 mol L1的碘標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，消耗10.00 mL。滴定反應(yīng)的離子方程式為,該樣品中Na2s2O5的殘留量為 gL-1 (以sQ計(jì))。28. (15 分)采用N2O5為硝化劑是一種新型的綠色硝化技術(shù)，在含能材料、醫(yī)藥等工業(yè)中得到廣泛應(yīng)用，回答下列問題：（1） 1840年Devil用干燥的氯氣通過干燥的硝酸銀，得到N2O5,該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是一種氣體，其分子式為。（2） F. Daniels等曾利用測(cè)壓法在剛性反應(yīng)器中研究了25c時(shí)N2O5分解反應(yīng)：2NQ 式 g）r 4NO;（g） + O;（g

9、）11其中NO2二聚為N2O4的反應(yīng)可以迅速達(dá)到平衡， 體系的總壓強(qiáng)p隨時(shí)間t的變化如下表所示（t=8時(shí)，N2O4（g）完全分解）t/min040801602601300170000p/kPa35.840.342.5.45.949.261.262.363.1已知：2N2O5（g）=2N2O5（g）+O2（g）由1=-4.4 kJ- "mol2NO2（g）N2O4（g）AH 2=-55.3 kJ-mol-ikJ mol 。1則反應(yīng) N2O5（g）=2NO2（g）+02（g）的 力1 =2研究表明，N2O5（g）分解的反應(yīng)速率v=2 x 1-d xpN2o5 （kPa min-1）,t=

10、62 min時(shí)，測(cè)得體系中pO2 =2.91kPa,貝U此時(shí)的 PN2O5 =kPa, v=kPa min 。若提高反應(yīng)溫度至 35 C,則N2O5（g）完全分解后體系壓強(qiáng) PM35C）63.1 kPa（填 大于“等于" 或小于”），原因是。25c時(shí)N2O4（g）=2NO2（g）反應(yīng)的平衡常數(shù) Kp=kPa （ Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)，計(jì) 算結(jié)果保留1位小數(shù)）。（3）對(duì)于反應(yīng)2N2O5（g） 4N0g）+O2（g）, R.A.Ogg提出如下反應(yīng)歷程：第一步N2O5=NO3 + NO2快速平衡第二步N02+N03- NO+NQ+O2慢反應(yīng)第三步NO+NC3 - 2NO2快反應(yīng)其中可

11、近似認(rèn)為第二步反應(yīng)不影響第一步的平衡。下列表述正確的是 （填標(biāo)號(hào)）。A. v（第一步的逆反應(yīng)）v（第二步反應(yīng)）B.反應(yīng)的中間產(chǎn)物只有NO3C.第二步中NO2與NO3的碰撞僅部分有效D.第三步反應(yīng)活化能較高（二）選考題：35 .化學(xué)一選彳3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(15分)Li是最輕的固體金屬，采用 Li作為負(fù)極材料的電池具有小而輕、能量密度大等優(yōu)良性能，得到廣泛應(yīng)用。回答下列問題：(1)卜列Li原子電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量最低和最高的分別為 (填標(biāo)號(hào))°A.B.fflBBDDD 1 s 2s 2p,r 2pr 2p, fflfflQDIs 2s 2PA 2p2pjC.D.EfflDDD1

12、2A2Plr 2r. 2pf(2) Li+與H-具有相同的電子構(gòu)型，r(Li+)小于r(H-),原因是。(3 ) LiAl%是有機(jī)合成中常用的還原劑，LiAl%中的陰離子空間構(gòu)型是 。中心原子的雜化形式為, LiAlH4中，存在 (填標(biāo)號(hào))。A.離子鍵B. (T 鍵C.冗鍵D.氫鍵(4)l2o是離子晶體，其品格能可通過圖(a)的born-Haber循環(huán)計(jì)算得到。2Li (g)+ O: (g) 2908 kJ mol _ j 金o(晶體)1040 kJ »mol 1705 kJ - mol 1"2Li (g)O(g)S18 kJ*mol *|24y kJ*mol 1r /曰

13、n、1 八 598 kJ4 mol '21.：i (mH) + yO；(g)可知，Li原子的第一電離能為 kJ mol-1, O=O鍵鍵能為 kJ mol-1, Li2O晶格能為-1kJ mol 。(5) Li2O具有反螢石結(jié)構(gòu)，晶胞如圖(b)所示。已知晶胞參數(shù)為0.4665 nm,阿伏加德羅常數(shù)的值為Na,則Li?。的密度為 gcm-3 (列出計(jì)算式)。=36.化學(xué)一選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)(15分)I M OOC H化合物W可用作高分子膨脹劑，一種合成路線如下:1)日C山COOCJ* GHQNa2)(H.C 1催化劑L 收、一-CN GH4)H NnCN口CH,E)HCICHCOONa

14、 -« (fr-C4ILj?SnfJ 回COOCJL,ICOOCJIjWk 、C5)C,Hq C<XK7-.|Sr<0COOdH,Tl< 1COOH 回答下列問題:(1) A的化學(xué)名稱為(4) G的分子式為(6)寫出與E互為同分異構(gòu)體的酯類化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(核磁共振氫譜為兩組峰，峰面積比為(2)的反應(yīng)類型是(3)反應(yīng)所需試劑，條件分別為(5) W中含氧官能團(tuán)的名稱是(7)苯乙酸節(jié)酯(、是花香型香料，設(shè)計(jì)由苯甲醇為起始原料制備苯乙酸節(jié)酯的合成路線(無機(jī)試劑任選)1 : 1)2018年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試化學(xué)部分答案一、選擇題：7. D 8. A9. D 10. B 11. C12. B 13. C三、非選擇題：(一)必考題：26. (14 分)(1)去除水中溶解氧分液(或滴液)漏斗(2) Zn+2a3+|=Zn2+2Cr2+排除 c 中空氣(3) c中產(chǎn)生電使壓強(qiáng)大于大氣壓(冰浴)冷卻過濾(4)敞開體系，可能使醋酸亞銘與空氣接觸27. (14 分)(1) 2NaHSO3 =Na2S2O5+H2O(2)NaHSQ得到NaHSQ過飽和溶液(3) 2H2。一4e=4H+O2fa(4) S2O5-+2I2+3H2O =2SO2-+4I +6H+0.12828. (15 分)(1) O2(2) 53.1-2 30.06.0 X 10大于