新人教版九年級化學下冊《第9單元溶液》單元綜合測試題(含解析)新人教版.doc

1、【假設缺失公式、圖片現象屬于系統(tǒng)讀取不成功,文檔內容齊全完整,請放心下載.?第9單元溶液?一、選擇題1.以下說法正確的選項是A.均一的、穩(wěn)定的液體都是溶液B.溶液都是無色、澄清、透明的C.蔗糖、面粉都能在水中形成溶液D,可用水區(qū)分NaOH固體和NHNO固體2 .以下過程中,有一個去污原理與其他三個不同的是A.用洗滌劑洗去餐具上的油脂B.用汽油除去衣服上的油污C.用酒精除去附著在試管內壁的碘D.用熱水洗去附著在燒杯底部的硝酸鉀3 .以下物質不屬于溶液的是A.蒸儲水B,生理鹽水C.醫(yī)用酒精D.蔗糖水4 .分別取廚房中以下調味品各少量放入水中,不可能得到溶液的是A.食鹽B.蔗糖C.醋D.芝麻油5 .

2、現有一杯20c的硝酸鉀不飽和溶液,能改變硝酸鉀溶解度的操作是A.加硝酸鉀B.充分攪拌C.恒溫蒸發(fā)水D.升高溫度6 .甲、乙兩種不含結晶水的固體物質溶解度曲線如圖,以下說法中不正確的選項是溶解度g20A.tiC時,50g甲的飽和溶液中溶解了10g的甲B.將12c甲、乙兩種物質的飽和溶液升溫至13c溶劑的量不變,兩種溶液中溶質的質量分數相等C.12c時,要使接近飽和的乙溶液到達飽和狀態(tài),可采用蒸發(fā)溶劑的方法D.分另將12c甲、乙兩種物質的溶液降溫至tiC,一定都有晶體析出7 .某溫度時,向一定量的飽和氫氧化鈣溶液中參加少量生石灰,再恢復到原溫,以下各相關的變化圖象正確的選項是A.時間C.8 .將2

3、00g溶質質量分數為10%勺蔗糖溶液,蒸發(fā)水變成溶質質量分數為20%勺蔗糖溶液,需蒸發(fā)水的質量為A.90gB.150gC.100gD.80g9 .如圖表示X、Y、Z三種物質的溶解度曲線,以下說法錯誤的選項是溶解度0tir;幅度tA. 丫中含有少量X,用海水曬鹽白原理提純YB. tiC時,三種物質的飽和溶液升溫到t2C,溶液中溶質質量分數的大小關系是Y>X>ZC. 13c時,X、Y的飽和溶液降溫到t2,析出晶體較多的是XD. 13c時,等質量的X、Y分別配成該溫度下的飽和溶液,所得溶液質量XVY10 .配制500g0.9%的生理鹽水,不需要的儀器是A.燒杯B.量筒C.玻璃棒D.蒸發(fā)皿

4、二、填空題11 .2021?廣東一模如圖是AB、C三種物質的溶解度隨溫度變化的曲線圖.根據圖答復：（1） S表示物質的溶解度,在C日&=Sb>Sc;2隨著溫度的升高,A、B、C三種物質的飽和溶液中有溶質從溶液中析出的是3要將B物質從它的飽和溶液中析出,應采用的方法是填冷卻或蒸發(fā)（4） 13c時,90gA物質的飽和溶液中,含有A物質g.12 .(2021秋?浦東新區(qū)月考)如圖為NaCl、KNO的溶解度曲線.圖中“a點的含義是;將接近飽和的KNO溶液變成飽和溶液的一種方法是;60c時,將60gKNO放入50g水中充分溶解后,得到溶液的質量為g;60c的KNO飽和溶液的溶質質量分數為(

5、最簡分數)；KNO溶液中含有少量NaCl雜質,提純的方法是.13 .(2021秋?蘇州期末)氯化鈉和硝酸鉀兩種物質的溶解度曲線如下圖,答復以下問題：(1)圖中兩種物質的溶解度曲線有一個交點A,點A的含義是.(2)在60c時,往盛有60g硝酸鉀的燒杯中參加50g水,充分攪拌,所得溶液質量為(3)在60C,將.等質量的兩種物質的溶液分別降溫到0C,析出固體質量較少的是A.氯化鈉B.硝酸鉀C.一樣大D.無法確定(4)除去氯化鈉固體中少量硝酸鉀的方法是(填寫“蒸發(fā)結晶或“降溫結晶)14 .20c時,將等質量的甲、乙兩種固體物質,分別參加到盛有100g水的燒杯中,充分攪拌后現象如圖1,加熱到50c時現象

6、如圖2,甲、乙兩種物質的溶解度曲線如圖3,請結合圖示答復以下問題:(1)圖1中一定為飽和溶液的是.(2)圖2中甲、乙兩溶液中溶質質量分數的大小關系為(3)圖3中P點表示的含義是.:F二一f,AT15.2021?內江模擬如圖是配制溶質質量分數為10%勺NaCl溶液的實驗操作示意圖:窗©®1用圖中表示的序號表示配制溶液的正確操作順序.2圖中,有一種塑料儀器,其名稱是.3稱量NaCl時,天平平衡后的狀態(tài)如圖所示,游碼標尺示數見圖,那么稱取的NaCl質量為.4根據計算需要量取水的體積是水的密度為1g/mL.5稱量NaCl質量完畢放回祛碼時,發(fā)現有一個祛碼缺損了一個小角,假設其他操作

7、步驟正確,那么所配溶液的溶質質量分數填“大于、“小于或“等于"10%16.水是生命的源泉,以下變化與水相關.請答復：二氧化碳溶于水發(fā)生反響的化學方程式是自來水廠凈水過程中常用到活性炭,其作用是鐵絲在氧氣中燃燒時,集氣瓶內放少量水的目的是除去粗鹽中泥沙等難溶性雜質的實驗步驟：I.操作a的名稱是;II.三個步驟都用到的玻璃儀器是甲和乙兩種固體物質不含結晶水的溶解度曲線如圖1所示,答復以下問題:圖1圖2I.在C時,甲和乙兩種物質的溶解度相等.n.tJC時,將50g固體甲加到50g水中,充分攪拌后所得溶液的質量為g.m.甲的飽和溶液中含有少量的乙,由該液體得到固體甲采用的方法是.W.假設將甲

8、物質的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?以下說法正確的選項是.A.溶劑的質量一定變小B.溶質的質量可能不變C.溶質的質量分數一定變大D.溶液的質量變大圖2是對20c一定質量的丙溶液進行恒溫蒸發(fā)結晶的實驗過程,請答復：I.蒸發(fā)前原溶液是填“飽和或“不飽和溶液；m的數值是n.依據上述實驗,你認為丙的溶解度隨溫度變化的趨勢是填字母.A.隨溫度升高而增大B,隨溫度升高而減小C.無法判斷.17. 水是生命之源,揚州是運河之城,也是南水北調的起點.請根據題意答復以下有關水溶液的問題.3一將10克NaOH固體完全溶解在40毫升水中水的密度為1g/cm,所配溶放中溶質的質量分數為.某同學在配制過程中,量取水時仰視讀數其

9、它操作均正確,其所配氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數將填“偏大或“偏小.另一位同學稱取NaOH寸,由于操作不熟練,花了較長時間,那么,他所配氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數將.填“偏大或“偏小.二甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線如下圖,請答復：125C時,將25g甲固體參加到50g水中,充分溶解并恢復到原溫度后,得到溶液的質量為g-2要使35c時接近飽和的甲溶液變成該溫度下的飽和溶液,可采用的一種方法是3現有操作步驟：a.溶解b.過濾c.降溫結晶d.加熱濃縮.假設甲固體中含有少量乙,那么提純甲的操作步驟是填字母序號.4將35c時丙的飽和溶液降溫到25C,那么其溶液的溶質質量分數填“變大、“變小或“不

10、變.5向100g35c的水中參加48g甲固體,發(fā)現全部溶解,一段時間后又有局部甲的晶體析出.你認為“全部溶解的原因可能是.4030三、計算題18. 2021秋?濱州校級月考某品牌碳酸鈉試劑中含有少量氯化鈉雜質,為測定試劑中碳酸鈉的質量分數,取13g樣品于燒杯中,參加154.4g水充分溶解,再逐滴滴入7.3%的鹽酸溶液,所加鹽酸溶液的質量與產生氣體質量的關系如下圖.請計算：1完全反響時,產生二氧化碳的質量是多少？2樣品中碳酸鈉的質量分數是多少？計算結果精確到0.1%氣體的質旱g19. 2021秋?嘉興校級月考某同學對假設干塊礦石樣品中的碳酸鈣的質量分數進行檢測,采用了以下的方法：取用8g這種石灰

11、石樣品,把40g稀鹽酸分四次參加,測量過程所得數據見下表石灰石樣品中含有的雜質不溶于水,不與鹽酸反響.請計算：序號參加稀鹽酸質量g剩余固體質量g第1次105.5第2次10m第3次101.2第4次101.2(1) 8g的石灰石樣品中含有雜質克?(2)如表中m的數值應為?(3)稀鹽酸的質量分數是多少？20. (2021?甌海區(qū)模擬)科學興趣小組同學在綜合實踐活動中了解到,某石灰廠有一批石灰石原料,其中含有的雜質二氧化硅(二氧化硅不溶于水,不能與鹽酸反響,高溫時不發(fā)生分解反響).為了測定該石灰石的純度,興趣小組同學取用2克這種石灰石樣品,用實驗室現有的未知溶質質量分數的稀鹽酸20克分4次參加,充分反

12、響后,經過濾、枯燥等操作后稱量,每次鹽酸用量及剩余固體的質量見表,利用實驗數據繪制的圖象見圖.稀鹽酸的用量A次參加5克第二次參加5克剩余固體的質量1.5克克第三次參加5克0.5克第四次參加5克0.3克計算:(1)分析上述圖與表,第二次參加稀鹽酸后,剩余固體的質量是克;(2)該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數；(3)所用稀鹽酸中溶質的質量分數是多少?05101520參加稀鹽酸的質量g新人教版九年級下冊?第9單元溶液?2021年單元測試卷重慶市巫溪縣參考答案與試題解析一、選擇題1.以下說法正確的選項是A.均一的、穩(wěn)定的液體都是溶液B.溶液都是無色、澄清、透明的C.蔗糖、面粉都能在水中形成溶液D,可用水

13、區(qū)分NaOH固體和NHNO固體【考點】溶液的概念、組成及其特點；溶解時的吸熱或放熱現象.【專題】溶液、濁液與溶解度.【分析】A、溶液的特征是均一的、穩(wěn)定的混合物.B、根據常見溶液的特征進行分析判斷.C、根據各物質在水中的溶解性及溶液的定義和特征進行分析解答.H根據不同物質的溶解性及溶于水的現象不同解答,氫氧化鈉溶于水溫度升高,硝酸俊溶于水溫度降低.【解答】解：A、均一、穩(wěn)定的液體不一定是溶液,如水、酒精等都是均一、穩(wěn)定的液體,它們都是純潔物,不屬于溶液,故錯誤；B、溶液不一定都是無色、透明的,如硫酸銅溶液是藍色的,故錯誤；C、面粉不能溶于水,把面粉放入水中充分攪拌只能形成懸濁液；蔗糖可以溶于水

14、,形成溶液,故錯誤；H氫氧化鈉溶于水溫度升高,硝酸俊溶于水溫度降低,可以鑒別.應選D【點評】此題難度不大,掌握溶液的有關特征是解答此題的關鍵.2.以下過程中,有一個去污原理與其他三個不同的是A.用洗滌劑洗去餐具上的油脂B.用汽油除去衣服上的油污C.用酒精除去附著在試管內壁的碘D.用熱水洗去附著在燒杯底部的硝酸鉀【考點】溶解現象與溶解原理；乳化現象與乳化作用.【專題】化學知識生活化；溶液、濁液與溶解度.【分析】A、根據洗滌劑具有乳化作用,進行分析判斷.B、根據酒精能溶解碘,進行分析判斷.C、根據汽油能溶解油污,進行分析判斷.H根據硝酸鉀易溶于水,進行分析判斷.【解答】解：A、用洗滌劑洗去餐具上的

15、油脂,是利用了洗滌劑具有乳化作用,能將大的油滴分散成細小的油滴隨水沖走,可洗去餐具上的油脂.B、汽油能溶解油污,可用汽油除去衣服上的油污,利用的是溶解原理.C、酒精能溶解碘,可用酒精除去附著在試管內壁的碘,利用的是溶解原理.H用熱水洗去附著在燒杯底部的硝酸鉀,利用的是溶解原理.故A選項利用的去污原理與其他三個不同.應選：A.【點評】常見的洗滌原理有三種,一是利用乳化作用,二是利用溶解原理,三是利用物質與油污等發(fā)生化學反響,理解洗滌過程中利用的原理是解題的關鍵.3 .以下物質不屬于溶液的是A.蒸儲水B,生理鹽水C.醫(yī)用酒精D.蔗糖水【考點】溶液的概念、組成及其特點.【專題】化學物質的分類思想；溶

16、液、濁液與溶解度.【分析】溶液是均一、穩(wěn)定的混合物；溶液的本質特征是均一性、穩(wěn)定性,屬于混合物；據此分析判斷.【解答】解：A蒸儲水是純潔物,不屬于混合物,故不屬于溶液；應選項正確.B、生理鹽水是均一、穩(wěn)定的混合物,屬于溶液；應選項錯誤.C、醫(yī)用酒精是均一、穩(wěn)定的混合物,屬于溶液；應選項錯誤.DK蔗糖水是均一、穩(wěn)定的混合物,屬于溶液；應選項錯誤.應選A.【點評】此題難度不大,掌握溶液的本質特征均一性、穩(wěn)定性是解答此題的關鍵.4 .分別取廚房中以下調味品各少量放入水中,不可能得到溶液的是A.食鹽B.蔗糖C.醋D.芝麻油【考點】溶液的概念、組成及其特點.【專題】溶液、濁液與溶解度.【分析】此題考查溶

17、液的概念,在一定條件下溶質分散到溶劑中形成的是均一穩(wěn)定的混合物.【解答】解：A、食鹽易溶于水,形成均一、穩(wěn)定的混合物,屬于溶液,故A錯；B、蔗糖易溶于水,形成均一、穩(wěn)定的混合物,屬于溶液,故B錯；C、醋易溶于水,形成均一、穩(wěn)定的混合物,屬于溶液,故C錯；H芝麻油不溶于水,與水混合形成不均一、不穩(wěn)定的乳濁液,故D正確.應選D.【點評】應熟悉溶液是一種均一穩(wěn)定的混合物,在不改變條件時,溶液的組成和濃度都不會發(fā)生變化,要與懸濁液和乳濁液區(qū)分.5 .現有一杯20c的硝酸鉀不飽和溶液,能改變硝酸鉀溶解度的操作是A.加硝酸鉀B.充分攪拌C.恒溫蒸發(fā)水D.升高溫度【考點】固體溶解度的影響因素.【專題】溶液、

18、濁液與溶解度.【分析】溶解度是在一定溫度下,某固體溶質在100g溶劑里到達飽和狀態(tài)所溶解的溶質質量；固體的溶解度受到溶質和溶劑兩方面性質的影響,同時還有溫度的影響,氣壓對固體的溶解度幾乎無影響.【解答】解：A、溶解度是在一定溫度下,某固體溶質在100g溶劑里到達飽和狀態(tài)所溶解的溶質質量,溶解度不受溶劑質量、溶液質量多少的影響,應選項錯誤.B、溶解度是在一定溫度下,某固體溶質在100g溶劑里到達飽和狀態(tài)所溶解的溶質質量,與是否充分攪拌無關,應選項錯誤.C、恒溫蒸發(fā)水,由于溫度沒有改變,那么溶解度不變,應選項錯誤.H溶解度受溫度的影響較大,升高溫度,能改變硝酸鉀溶解度,應選項正確.應選：D.【點評

19、】此題難度不大,溶解度受到溶劑和溶質性質影響,還受到溫度的影響,與當前溶液是否處于飽和無關,與溶劑的多少無關.6 .甲、乙兩種不含結晶水的固體物質溶解度曲線如圖,以下說法中不正確的選項是011匕場溫度七A.tiC時,50g甲的飽和溶液中溶解了10g的甲B.將12c甲、乙兩種物質的飽和溶液升溫至13c溶劑的量不變,兩種溶液中溶質的質量分數相等C.12c時,要使接近飽和的乙溶液到達飽和狀態(tài),可采用蒸發(fā)溶劑的方法D.分另將12c甲、乙兩種物質的溶液降溫至tic,一定都有晶體析出【考點】固體溶解度曲線及其作用；飽和溶液和不飽和溶液相互轉變的方法.【專題】溶液、濁液與溶解度.【分析】A、根據tiC時,甲

20、的溶解度進行計算；B、根據12c時甲、乙兩種物質的溶解度分析計算；C、根據飽和溶液與不飽和溶液的轉化方法分析；H根據溶解度隨溫度的變化情況分析.【解答】解：A、由甲的溶解度曲線可知,在tiC時,甲的溶解度是20g,由溶解度的意義可知,在60g甲的飽和溶液中溶解了10g的甲.故A說法不正確；B、由甲、乙兩種物質溶解度曲線可知,在12c時甲、乙兩種物質的溶解度相等,溶液的溶質的質量分數相等.在升高溫度時,甲、乙的溶解度都隨溫度的升高而增大,溶液都由飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?溶液中溶質、溶劑質量不變,兩種溶液中溶質的質量分數相等.故B說法正確；C、12c時,要使接近飽和的乙溶液到達飽和狀態(tài),可采用蒸發(fā)

21、溶劑的方法.故C說法正確；H由于在12c時,甲、乙兩種物質的溶液不一定是飽和溶液,所以,在降溫至tiC時,不一定都有晶體析出.故D說法不正確.應選AD.【點評】此題難度不是很大,會根據固體溶解度曲線所表示的意義及溶解度隨溫度變化的情況解決相關的問題,培養(yǎng)學生解決問題的水平.7 .某溫度時,向一定量的飽和氫氧化鈣溶液中參加少量生石灰,再恢復到原溫,以下各相關的變化圖象正確的選項是【考點】固體溶解度的概念.【專題】壓軸實驗題.【分析】根據參加少量生石灰后,生石灰與水反響生成氫氧化鈣,且放出熱量,溶劑減少溶質會析出一局部來考慮此題.【解答】解：A、由于生石灰與水反響生成氫氧化車所以溶劑質量減少,故A

22、錯；B、固體的溶解度影響因素是溫度,由于最后恢復到原來溫度,所以最后的溶解度與開始時相等,但由于生石灰與水反響放熱,使溫度升高,由于氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小,故B錯;C、由于開始生石灰與水反響生成氫氧化鈣,所以溶劑質量減少,對于飽和氫氧化鈣溶液來說,溶劑減少就會析出溶質,所以溶質減少,由于生石灰與水反響生成氫氧化鈣時放出熱量,在反響過程中溫度升高,溶解度減小,但冷卻后溫度降低,溶解度又增大了,又溶解了一局部,溫度不變后溶質也不變了,故C正確；D>由于飽和溶液的質量分數計算公式是：一邈駕工X100%所以飽和溶液的溶質質量分數影1.呂+溶解度響因素是溶解度,固體的溶解度影響因素是溫

23、度,由于最后恢復到原來溫度,所以最后的溶解度與開始時相等,溶質質量分數不變,故D錯.應選C.【點評】此題容易出錯的地方是生石灰與水反響生成氫氧化鈣,導致溶劑減少,溶質會析出,仍然飽和,又由于溫度不變所以溶質質量分數不變.8 .將200g溶質質量分數為10%勺蔗糖溶液,蒸發(fā)水變成溶質質量分數為20%勺蔗糖溶液,需蒸發(fā)水的質量為A.90gB.150gC.100gD.80g【考點】用水稀釋改變濃度的方法.【專題】溶液的組成及溶質質量分數的計算；有關溶液溶質質量分數的計算.【分析】要使溶液的溶質質量分數變大,常通過兩種方式：參加溶質,蒸發(fā)溶劑,其中蒸發(fā)水的過程中溶質質量不變,據此結合溶質質量分數的計算

24、進行分析判斷.【解答】解：設需要蒸發(fā)水的質量為x,200g-xX20%=200g<10%x=100g.應選C.【點評】此題難度不是很大,考查溶液的濃縮問題,掌握溶液濃縮的方法、原理是正確解答此類題的關鍵所在.9. 如圖表示X、Y、Z三種物質的溶解度曲線,以下說法錯誤的選項是溶解度g0tit;口溫度tA. 丫中含有少量X,用海水曬鹽白原理提純丫B. t1C時,三種物質的飽和溶液升溫到t2C,溶液中溶質質量分數的大小關系是Y>X>ZC. 13c時,X、Y的飽和溶液降溫到t2,析出晶體較多的是XD. 13c時,等質量的X、Y分別配成該溫度下的飽和溶液,所得溶液質量XVY【考點】固體

25、溶解度曲線及其作用；結晶的原理、方法及其應用；晶體和結晶的概念與現象；溶質的質量分數、溶解性和溶解度的關系.【專題】溶液、濁液與溶解度.【分析】A、根據溶解度曲線可知物質的溶解度隨溫度變化情況,并分析提純物質的方法；B、根據三種物質的溶解度隨溫度變化解答；C、根據不知飽和溶液的質量關系解答；H根據13c時,X、丫的溶解度解答.【解答】解：A、由圖可知：X的溶解度隨溫度升高而增大,Y的溶解度受溫度影響不大,所以當Y中含有少量X時,可以用海水曬鹽的原理提純Y,故對；B、飽和溶液的溶質質量分數與溶解度有關,在tiC時X、Y、Z三種物質的溶解度大小是：Y>X=Z;所以tiC時A、B、C三種物質飽

26、和溶液的溶質質量分數大小關系是：Y>X=Z;升溫后,X和Y溶解度變大,都變?yōu)椴伙柡腿芤?溶質質量分數不變,所以升溫后還是Y>X,Z物質升溫后,溶解度減小,溶質質量分數減小,觀察tiC時X、Y的溶解度和12c時Z的溶解度,比擬可知升溫后溶質質量分數大小是：Y>X>Z,故對；C、13c時,X、Y的飽和溶液的質量關系無法確定,析出晶體的多少無法確定,故錯；D>13c時,X的溶解度大于Y的溶解度,等質量的X、Y分別配成該溫度下的飽和溶液,Y所需水比X多,因此所得溶液質量XVY,故對.答案：C.【點評】此題較好考查了學生對于溶解度曲線的意義的掌握和運用,培養(yǎng)了學生分析、解決

27、問題的水平.10. 配制500g0.9%的生理鹽水,不需要的儀器是()A.燒杯B.量筒C.玻璃棒D.蒸發(fā)皿【考點】一定溶質質量分數的溶液的配制.【專題】溶液、濁液與溶解度.【分析】配制500g0.9%的生理鹽水的操作步驟分別是：計算、稱量、溶解,根據各操作所需要使用的儀器,判斷所列儀器是否需要.【解答】解：A、配制500g0.9%的生理鹽水,燒杯用于完成溶解操作,應選項錯誤.B、配制500g0.9%的生理鹽水,量筒用于準確量取水,應選項錯誤.C、配制500g0.9%的生理鹽水,玻璃棒用于溶解時的攪拌,應選項錯誤.H配制500g0.9%的生理鹽水,不需要進行蒸發(fā),不需要使用蒸發(fā)皿,應選項正確.應

28、選：D.【點評】此題難度不大,明確配制一定溶質質量分數的溶液實驗步驟、所需的儀器是正確解答此題的關鍵.二、填空題11. (2021?廣東一模)如圖是A、B、C三種物質的溶解度隨溫度變化的曲線圖.根據圖答復:(1) S表示物質的溶解度,在t2C時Sa=Sb>Sc；(2)隨著溫度的升高,A、B、C三種物質的飽和溶液中有溶質從溶液中析出的是C(3)要將B物質從它的飽和溶液中析出,應采用的方法是蒸發(fā)(填冷卻或蒸發(fā))(4) 13c時,90gA物質的飽和溶液中,含有A物質40g.【專題】壓軸實驗題；溶液、濁液與溶解度.【分析】根據固體的溶解度曲線可以：比擬不同物質在同一溫度下的溶解度大小,查出某物質

29、在一定溫度下的溶解度,從而可以計算出一定量的飽和溶液中所含溶質的質量,判讀物質的溶解度隨溫度變化的變化情況,從而可以判斷出使溶質從溶液析出的方法等.【解答】解：(1)根據三種物質的溶解度曲線不難看出,在t2c時,Sa=Sb>Sc,故答案為：t2(2)由于A和B的溶解度都隨溫度的升高而增大,而C的溶解度隨溫度的升高而減小,因此隨著溫度的升高,ABC三種物質的飽和溶液中有溶質從溶液中析出的只有C,故答案為：C(3)由于B的溶解度受溫度的影響不大,因此要將B物質從它的飽和溶液中析出,應采蒸發(fā)溶劑的方法,故答案為：蒸發(fā)(4)由于在13c時,A的溶解度為80g,即100g水中最多溶解80gA形成1

30、80g溶液,那么90gA的飽和溶液中應含有40gA,故答案為:40【點評】此題難度不是很大,主要考查了固體溶解度曲線的意義及根據固體的溶解度曲線解決有關的問題.12. (2021秋?浦東新區(qū)月考)如圖為NaCl、KNQ的溶解度曲線.圖中“a點的含義是60c時,KNO在水中的溶解度為110g;將接近飽和的KNO溶液變成飽和溶液的一種方法是加硝酸鉀或降低溫度或恒溫蒸發(fā)局部溶劑；60c時,將60gKNO放入50g水中充分溶解后,得到溶液的質量為105g；60c的KNO飽和溶液的溶質質量分數為孕(最簡分數)；21KNO溶液中含有少量NaCl雜質,提純的方法是降溫結晶或冷卻熱飽和溶液.【考點】固體溶解度

31、曲線及其作用；結晶的原理、方法及其應用；飽和溶液和不飽和溶液相互轉變的方法；溶質的質量分數、溶解性和溶解度的關,系.【專題】溶液、濁液與溶解度.【分析】根據題目信息和溶解度曲線可知：硝酸鉀、氯化鈉兩種固體物質的溶解度,都是隨溫度升高而增大,而硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高變化比氯化鈉大；圖中“a"點的含義是：60c時,KNO在水中的溶解度為110g；將接近飽和的KNO溶液變成飽和溶液的方法是：加硝酸鉀、降低溫度、恒溫蒸發(fā)局部溶劑；60c時,硝酸鉀的溶解度是110g,因此將60gKNO放入50g水中充分溶解后,得到溶液的質量=55g+50g=105g；60c的KNO飽和溶液的溶質質量分數二

32、竺豆X100%=Jl；KNO溶液中210g21含有少量NaCl雜質,提純的方法是降溫結晶或冷卻熱飽和溶液,由于硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高變化比氯化鈉大.【解答】解：圖中“a點的含義是：60c時,30水中的溶解度為110g;故答案為：60c時,KNO在水中的溶解度為110g；將接近飽和的KNO溶液變成飽和溶液的方法是：加硝酸鉀、降低溫度、恒溫蒸發(fā)局部溶劑；故答案為：加硝酸鉀或降低溫度或恒溫蒸發(fā)局部溶劑60c時,硝酸鉀的溶解度是110g,因此將60gKNO放入50g水中充分溶解后,得到溶液的質量=55g+50g=105g；故答案為：105;60c的KNO飽和溶液的溶質質量分數=110宅X100%=

33、LL；故答案為：210g2121KNO溶液中含有少量NaCl雜質,提純的方法是降溫結晶或冷卻熱飽和溶液,由于硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高變化比氯化鈉大；故答案為：降溫結晶或冷卻熱飽和溶液【點評】本考點考查了溶解度曲線及其應用,通過溶解度曲線我們可以獲得很多信息；還考查了有關溶液和溶質質量分數的計算,有關的計算要準確,本考點主要出現在選擇題和填空題中.13. (2021秋?蘇州期末)氯化鈉和硝酸鉀兩種物質的溶解度曲線如下圖,答復以下問題：(1)圖中兩種物質的溶解度曲線有一個交點A,點A的含義是22c時,氯化鈉、硝酸鉀兩種物質的溶解度均為36.2g.(2)在60c時,往盛有60g硝酸鉀的燒杯中參加5

34、0g水,充分攪拌,所得溶液質量為105g.(3)在60C,將等質量的兩種物質的溶液分別降溫到0C,析出固體質量較少的是D.(4)除去氯化鈉固體中少量硝酸鉀的方法是A.氯化鈉B.硝酸鉀C.一樣大D.無法確定蒸發(fā)結晶(填寫“蒸發(fā)結晶或“降溫結晶)【考點】固體溶解度曲線及其作用；結晶的原理、方法及其應用；晶體和結晶的概念與現象.【專題】溶液、濁液與溶解度.【分析】(1)根據交點的含義進行解答；(2)根據60c時,硝酸鉀的溶解度為110g進行解答；(3)根據不知道溶液是否為飽和溶液進行解答；(4)根據氯化鈉的溶解度受溫度的影響變化不大進行解答.【解答】解：(1)圖中兩種物質的溶解度曲線有一個交點A,點

35、A的含義是22c時,氯化鈉、硝酸鉀兩種物質的溶解度均為36.2g;(2) 60c時,硝酸鉀的溶解度為110g,即在60c時100g水中最多溶解110g硝酸鉀,所以在60C時,往盛有60g硝酸鉀的燒杯中參加50g水,充分攪拌,最多溶解55g硝酸鉀,所得溶液質量為50g+55g=105g;(3)不知道溶液是否為飽和溶液,所以在60C,將等質量的兩種物質的溶液分別降溫到0C,析出固體質量無法判斷；(4)氯化鈉的溶解度受溫度的影響變化不大,所以除去氯化鈉固體中少量硝酸鉀的方法是蒸發(fā)結晶.故答案為：(1)22c時,氯化鈉、硝酸鉀兩種物質的溶解度均為36.2g；(2)105g；(3)口(4)蒸發(fā)結晶.【點

36、評】此題考查知識難度不大,了解溶解度概念、溶解度曲線的意義并能結合具體情景解答即可.14. 20c時,將等質量的甲、乙兩種固體物質,分別參加到盛有100g水的燒杯中,充分攪拌后現象如圖1,加熱到50c時現象如圖2,甲、乙兩種物質的溶解度曲線如圖3,請結合圖示答復以下問題:(1)圖1中一定為飽和溶液的是甲.(2)圖2中甲、乙兩溶液中溶質質量分數的大小關系為相等(或甲=乙).(3)圖3中P點表示的含義是30c時,甲、乙兩種物質的溶解度相等.【考點】飽和溶液和不飽和溶液；固體溶解度曲線及其作用；溶質的質量分數.【專題】溶液、濁液與溶解度.【分析】(1)根據飽和溶液的定義進行解答；(2)根據題意可以知

37、道圖2中相同質量的溶劑溶解了相同質量的溶質,結合溶質的質量分數的計算公式可以完成解答；(3)兩條溶解度曲線的交點表示該點所示的溫度下,兩物質的溶解度是相同的,可以據此判斷P點的意義.【解答】解：(1)從圖1中可以知道甲沒有完全溶解,那么說明甲中形成的溶液為飽和溶液；(2)圖2中相同質量的溶劑溶解了相同質量的溶質,所以它們形成溶液的質量也相等,結合溶質的質量分數的計算公式可以知道,它們形成的溶液中溶質的質量分數也相等；(3)根據圖1中信息可以知道20c時甲的溶解度小于乙的溶解度,而圖3中在20c時,N曲線的溶解度大于M曲線的溶解度,故N表示的是乙物質的溶解度曲線；根據溶解度曲線的意義可以知道P點

38、表示30c時,甲、乙兩種固體物質的溶解度相等.故答案為：(1)甲；(2)相等(或甲=乙)；(3)30c時,甲、乙兩種物質的溶解度相等.【點評】解答這類題目時,首先要熟記和理解固體溶解度曲線及其使用,固體溶解度的概念和意義,溶質質量分數及其有關計算,飽和溶液和不飽和溶液的概念及其相互轉變方法,以及物質的溶解和結晶的方法等相關知識；然后,根據所給的實驗、問題情景或圖表信息等,結合所學的相關知識和技能,最后,根據題目的要求,認真地進行選擇或解答即可.15.(2021?內江模擬)如圖是配制溶質質量分數為10%勺NaCl溶液的實驗操作示意圖:窗©®(1)用圖中表示的序號表示配制溶液的

39、正確操作順序.(2)圖中,有一種塑料儀器,其名稱是藥匙.(3)稱量NaCl時,天平平衡后的狀態(tài)如圖所示,游碼標尺示數見圖,那么稱取的NaCl質量為一18.2g.(4)根據計算需要量取水的體積是163.8mL(水的密度為1g/mL).(5)稱量NaCl質量完畢放回祛碼時,發(fā)現有一個祛碼缺損了一個小角,假設其他操作步驟正確,那么所配溶液的溶質質量分數小于(填“大于、“小于或“等于")10%【考點】一定溶質質量分數的溶液的配制；稱量器-托盤天平.【專題】溶液、濁液與溶解度.【分析】(1)根據已有的知識進行分析,配制溶液的步驟是計算、稱量、溶解；可以據此解答該題；(2)圖中的塑料儀器為藥匙,

40、可以據此解答該題；(3)使用天平稱取氯化鈉的質量時,要將稱量物放在左盤,祛碼放在右盤,稱量物的質量=祛碼+游碼；(4)根據溶質質量分數和溶劑的質量=溶液質量-溶質質量解答；(5)根據溶質質量分數公式可以求得溶液的質量,從而求得水的質量,再根據密度公式計算水的體積,祛碼缺少一角那么稱量的食鹽的質量減小,可以據此解答該題.【解答】解：(1)稱量食鹽的質量首先翻開廣口瓶塞,倒放在桌面上,將取得的食鹽放在天平的左盤,然后將稱得的食鹽放到燒杯中,再將量取的水倒入燒杯中,用玻璃棒攪拌使之溶解,故正確的順序為；(2)圖中的塑料儀器為藥匙；(3)食鹽的質量=祛碼+游碼,據圖可知,祛碼的讀數是15g,游碼的讀數

41、是3.2g,故食鹽的質量=15g+3.2g=18.2g;(4)能配制10%勺氯化鈉溶液的質量為I*、=182g；需要水的質量是182g-18.2g=163.8g即10%163.8mL;(5)祛碼缺少一角那么稱量的食鹽的質量減小,溶質減少,那么溶液變稀,溶質質量分數變小.故答案為：(1)；(2)藥匙；(3) 18.2g;(4) 163.8mL;(5) 小于.【點評】此題考查了溶液的配制,完成此題,可以依據已有的知識結合溶質質量分數公式進行.16.水是生命的源泉,以下變化與水相關.請答復：二氧化碳溶于水發(fā)生反響的化學方程式是CO+HO=HCO自來水廠凈水過程中常用到活性炭,其作用是吸附作用鐵絲在氧

42、氣中燃燒時,集氣瓶內放少量水的目的是預防濺落的熔化物炸裂瓶底除去粗鹽中泥沙等難溶性雜質的實驗步驟：I.操作a的名稱是過濾；II.三個步驟都用到的玻璃儀器是玻璃棒甲和乙兩種固體物質不含結晶水的溶解度曲線如圖1所示,答復以下問題:圖1圖2I.在20C時,甲和乙兩種物質的溶解度相等.n.tiC時,將50g固體甲加到50g水中,充分攪拌后所得溶液的質量為80g.m.甲的飽和溶液中含有少量的乙,由該液體得到固體甲采用的方法是降溫結晶或冷卻熱飽和溶液.W.假設將甲物質的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?以下說法正確的選項是B.A.溶劑的質量一定變小B.溶質的質量可能不變C.溶質的質量分數一定變大D.溶液的質量變大圖

43、2是對20c一定質量的丙溶液進行恒溫蒸發(fā)結晶的實驗過程,請答復：I.蒸發(fā)前原溶液是不飽和填“飽和或“不飽和溶液；m的數值是9n.依據上述實驗,你認為丙的溶解度隨溫度變化的趨勢是C填字母.A.隨溫度升高而增大B,隨溫度升高而減小C.無法判斷.【考點】二氧化碳的化學性質；結晶的原理、方法及其應用；氧氣的化學性質；飽和溶液和不飽和溶液；飽和溶液和不飽和溶液相互轉變的方法；固體溶解度曲線及其作用；氯化鈉與粗鹽提純；碳單質的物理性質及用途.【專題】溶液、濁液與溶解度；空氣與水；碳單質與含碳化合物的性質與用途；常見的鹽化學肥料.【分析】根據二氧化碳和水反響生成碳酸解答；根據活性炭具有吸附性解答；根據鐵絲在

44、氧氣中燃燒時的考前須知解答；粗鹽提純的實驗步驟為溶解、過濾、蒸發(fā),據此進行分析解答即可；根據題目信息和溶解度曲線可知：甲、乙兩種固體物質的溶解度,都是隨溫度升高而增大,而甲的溶解度隨溫度的升高變化比乙大；在tiC時,甲、乙兩物質的溶解度相等；tiC時,甲的溶解度是60g,因此將50g甲投入到50g水中,充分攪拌后所得溶液的質量=30g+50g80g;要使接近飽和的乙溶液轉化為飽和溶液,可以采用的方法是：增加溶質,蒸發(fā)溶劑,降低溫度；根據飽和溶液的定義和判斷方法進行分析；根據題中的數據以及題中析出晶體是通過蒸發(fā)溶劑得到的進行分析.【解答】解：二氧化碳和水反響生成碳酸,發(fā)生反響的化學方程式是：CO

45、+H2O=HCO自來水廠凈水過程中常用到活性炭,其作用是吸附作用；鐵絲在氧氣中燃燒時,集氣瓶內放少量水的目的是預防濺落的熔化物炸裂瓶底；粗鹽提純是通過溶解把不溶物與食鹽初步別離,過濾把不溶物徹底除去,蒸發(fā)把食鹽從溶液中分離出來而得到食鹽的過程,其操作順序應為溶解-過濾-蒸發(fā).在溶解、過濾、蒸發(fā)操作中都要用到的玻璃儀器是玻璃棒；或上i_1f*JI.由溶解度曲線可知：在20c時,甲、乙兩物質的溶解度相等；n.tiC時,甲的溶解度是60g,因此將50g甲投入到50g水中,充分攪拌后所得溶液的質量=30g+50g80g;m.甲的溶解度受溫度影響較大,甲的飽和溶液中含有少量的乙,由該液體得到固體甲采用的

46、方法是降溫結晶或冷卻熱飽和溶液；W.假設將甲物質的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?A、假設采用的是降低溫度至恰好飽和、增加溶質的方法,溶劑的質量不變,應選項說法錯誤.B、假設采用的是降低溫度至恰好飽和,溶質的質量不變,應選項說法正確.C、假設采用的是降低溫度至恰好飽和的方法,溶液的組成未發(fā)生改變,溶質的質量分數不變,應選項說法錯誤.H假設采用的是降低溫度至恰好飽和、蒸發(fā)溶劑的方法,溶液的質量分別會不變、減少,應選項說法錯誤.I蒸發(fā)前的燒杯底部沒有固體,第一次蒸發(fā)10g水,析出1g晶體,第二次蒸發(fā)10g水析出5g-1g=4g晶體,所以蒸發(fā)前原溶液是不飽和溶液,第三次蒸發(fā)10g水析出4g晶體,所以共析出9

47、g;故填：不飽和；9;n、題中析出晶體是通過蒸發(fā)溶劑得到的,不能判斷出溫度對溶解度的影響,應選：C.答案：1CO+HO=HC6;2吸附作用；3預防濺落的熔化物炸裂瓶底；4過濾；玻璃棒；520;80;降溫結晶或冷卻熱飽和溶液；B6不飽和；9;C.【點評】此題難度不大,熟練掌握粗鹽的提純的一般步驟、所需儀器等、掌握不飽和溶液變成飽和溶液一般采取三種方法增加溶質、恒溫蒸發(fā)溶劑、改變溫度是正確解答此題的關鍵.17.水是生命之源,揚州是運河之城,也是南水北調的起點.請根據題意答復以下有關水溶液的問題.一將10克NaOH固體完全溶解在40毫升水中水的密度為1g/cm3,所配溶液中溶質的質量分數為20%.某

48、同學在配制過程中,量取水時仰視讀數其它操作均正確,其所配氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數將偏小填“偏大或“偏小.另一位同學稱取NaOH寸,由于操作不熟練,花了較長時間,那么,他所配氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數將偏小.填7偏大或“偏小.二甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線如下圖,請答復：125c時,將25g甲固體參加到50g水中,充分溶解并恢復到原溫度后,得到溶液的質量為65g-2要使35c時接近飽和的甲溶液變成該溫度下的飽和溶液,可采用的一種方法是參加甲物質或蒸發(fā)少量水.3現有操作步驟：a.溶解b.過濾c.降溫結晶d.加熱濃縮.假設甲固體中含有少量乙,那么提純甲的操作步驟是adcb填字母序號.4將

49、35c時丙的飽和溶液降溫到25C,那么其溶液的溶質質量分數變小填“變大、“變小或“不變.5向100g35c的水中參加48g甲固體,發(fā)現全部溶解,一段時間后又有局部甲的晶體析出.你認為“全部溶解的原因可能是甲溶解時放熱,溶液度增大.【考點】一定溶質質量分數的溶液的配制；結晶的原理、方法及其應用；飽和溶液和不飽和溶液相互轉變的方法；固體溶解度曲線及其作用；溶質的質量分數、溶解性和溶解度的關系.【專題】溶液、濁液與溶解度；有關溶液溶質質量分數的計算.【分析】一據溶質的質量分數X100粉析解答;二1據該溫度下甲的溶解度分析解答;2不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤旱囊话惴椒ㄊ菂⒓尤苜|、蒸發(fā)溶劑；3據甲乙的溶解度受

50、溫度影響情況分析提純物質的方法；4丙的溶解度隨溫度升高而減小,據此分析解答；5向100g35c的水中參加48g甲固體,發(fā)現全部溶解,一段時間后又有局部甲的晶體析出,可能是甲溶解時放熱,使溶解度增大.【解答】解：一將10克NaOHK體完全溶解在40毫升水中,水的質量是40g,所配溶液中溶質的質量分數為一絲X100%=20%某同學在配制過程中,量取水時仰視讀數,那么所取的水的體積L0g+40g偏大,其所配氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數將偏??；另一位同學稱取NaOH寸,由于操作不熟練,花了較長時間,氫氧化鈉會吸水且與二氧化碳反響,導致溶質變少,溶劑變多,他所配氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數將偏小.二12

51、5c時,甲的溶解度為30g,將25g甲固體參加到50g水中,充分溶解并恢復到原溫度后,只能溶解15g,得到溶液的質量為15g+50g=65g.2要使35c時接近飽和的甲溶液變成該溫度下的飽和溶液,可采用蒸發(fā)水或是參加甲物質.3甲的溶解度受溫度影響變化大,故假設甲固體中含有少量乙,提純甲的操作步驟是先溶解、加熱濃縮、然后降溫結晶、過濾.4將35c時丙的飽和溶液降溫到25C,丙的溶解度隨溫度的降低而增大,故溶液的組成不變,那么其溶液的溶質質量分數不變.5向100g35c的水中參加48g甲固體,發(fā)現全部溶解,一段時間后又有局部甲的晶體析出.你認為“全部溶解的原因可能是甲溶解時放熱,溶液度增大.故答案

52、為：一20%偏??；偏??；二165g；2參加甲物質或蒸發(fā)少量水；3adcb;4不變；5甲溶解時放熱,溶液度增大.【點評】此題考查的是溶液的配制以及溶解度曲線的應用的知識,完成此題,可以依據已有的知識進行.三、計算題18. 2021秋?濱州校級月考某品牌碳酸鈉試劑中含有少量氯化鈉雜質,為測定試劑中碳酸鈉的質量分數,取13g樣品于燒杯中,參加154.4g水充分溶解,再逐滴滴入7.3%的鹽酸溶液,所加鹽酸溶液的質量與產生氣體質量的關系如下圖.請計算：1完全反響時,產生二氧化碳的質量是多少？2樣品中碳酸鈉的質量分數是多少？計算結果精確到0.1%氣體的廉#g參加稀鹽酸的質量考【考點】根據化學反響方程式的計

53、算.【專題】有關化學方程式的計算；綜合計算圖像型、表格型、情景型計算題【分析】由圖中信息可知,參加100g稀鹽酸時,碳酸鈉和稀鹽酸恰好完全反響,碳酸鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳,根據稀鹽酸質量和稀鹽酸質量分數可以計算二氧化碳的質量和碳酸鈉的質量,進一步可以計算樣品中碳酸鈉的質量分數.【解答】解：設完全反響時,產生二氧化碳的質量為x,樣品中碳酸鈉的質量為y,NaCO+2HCl=2NaCl+HO+COT,1067344y100gX7.3%x皿ZS_¥ylOOaX力熱工x=4.4g,y=10.6g,答：生成了4.4g二氧化碳.2樣品中碳酸鈉的質量分數為：竺上X100%=81.5%

54、I13g|答：樣品中碳酸鈉的質量分數是81.5%.【點評】此題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的水平,同時考查了分析數據的水平,計算時要注意標準性和準確性.19. 2021秋?嘉興校級月考某同學對假設干塊礦石樣品中的碳酸鈣的質量分數進行檢測,采用了以下的方法：取用8g這種石灰石樣品,把40g稀鹽酸分四次參加,測量過程所得數據見下表石灰石樣品中含有的雜質不溶于水,不與鹽酸反響.請計算：序號參加稀鹽酸質量g剩余固體質量g第1次105.5第2次10m第3次101.2第4次101.2(1) 8g的石灰石樣品中含有雜質1.2克?2如表中m的數值應為3?3稀鹽酸的質量分數是多少？【考點】根據化學反響方程式的計算；有關溶質質量分數的簡單計算.【專題】溶質質量分數與化學方程式相結合的計算；綜合計算圖像型、表格型、情景型計算題【分析】1比擬第三次和的四次的數據可知：