最新浙江省高考選考科目模擬(三)試卷--化學(xué)(解析版)含解析

1、最新高考化學(xué)精品資料浙江高考選考科目模擬試題三本試題卷分選擇題和非選擇題兩局部,共4頁(yè),總分值100分,測(cè)試時(shí)間90分鐘其中加試題局部為30分,用【加試題】標(biāo)出.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na23Mg24Si28S32Ca40Fe-56Cu64Zn65選擇題局部一、選擇題本大題共25小題,每題2分,共50分.每個(gè)小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的,不選、多項(xiàng)選擇、錯(cuò)選均不得分1.2021金華十校高一調(diào)研以下用品的主要成分及用途對(duì)應(yīng)不正確的選項(xiàng)是ABCD用品nu干冰鐵紅目純堿硅主要成分CO2Fe2O3NaHCO3Si用途做制冷劑做紅色涂料除油污太陽(yáng)能電池2

2、. 2021溫州十校高一調(diào)研以下分散系中,分散質(zhì)粒子直徑最小的是A.KCl溶液B.FeOH3膠體C.牛奶D.石灰乳3. 2021金華十校高一調(diào)研以下表達(dá)中正確的選項(xiàng)是A.摩爾是用來(lái)衡量微觀粒子多少的一種物理量B.碳的摩爾質(zhì)量為12gC.阿伏加德羅常數(shù)約為6.02X1023mol1D.氣體摩爾體積為22.4Lmol14. 2021浙江1月學(xué)考,24以下除去雜質(zhì)括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)的方法中,錯(cuò)誤的是A. FeCl3溶液FeCl2:通入適量Cl2B. COCO2:通過(guò)NaOH溶液洗氣后枯燥C. MnO2KCl:加水溶解后過(guò)濾、洗滌、烘干D. SO2HCl:通過(guò)飽和Na2CO3溶液洗氣后枯燥5.2021

3、云南省學(xué)考模擬以下化學(xué)用語(yǔ)正確的選項(xiàng)是CIC1：C：CI,C1A.四氯化碳的電子式：B.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH2C.丙烷分子的比例模型：-汽%D.乙酸乙酯的分子式：C4H8O26. 2021浙江1月學(xué)考,6以下屬于化合反響的是A. NaOH+HCl=NaCl+H2OB. 2Al+Fe2O3=Al2O3+2FeC. SO3+H2O=H2SO4D. NH4HCO3=NH3?+H2O+CO2t7. 2021浙江1月學(xué)考,26以下說(shuō)法中,不正確的選項(xiàng)是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LH2和O2的混合氣體中所含的分子數(shù)為Na8. 21.6gX單質(zhì)與Cl2完全反響,生成106.8gXCl3,那么X的相對(duì)原子

4、質(zhì)量為27C,濃度均為0.10molL1的醋酸和醋酸鈉溶液等體積混合后：cCH3COO-cCH3COOH=2cHcOHD.500mL0.10molLJFeS.溶液中,Fe2+的物質(zhì)的量濃度是0.10molL18. 2021浙江慈溪、余姚聯(lián)考,2化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān).下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的選項(xiàng)是A.聚乙烯食品包裝袋、食物保鮮膜都是無(wú)毒的高分子化合物B,煤經(jīng)過(guò)氣化和液化兩個(gè)物理變化,可變?yōu)榍鍧嵞茉碈.高溫能殺死流感病毒是由于構(gòu)成病毒的蛋白質(zhì)受熱變性D.太陽(yáng)能電池板中的硅元素在元素周期表中處于金屬元素與非金屬元素的交界位9. 2021杭州市重點(diǎn)中學(xué)高一期中我國(guó)女科學(xué)家屠呦呦發(fā)現(xiàn)青蒿素

5、,它是一種用于治療瘧疾的藥物,2021年10月獲得諾貝爾生理醫(yī)學(xué)獎(jiǎng).以下有關(guān)青蒿素化學(xué)式：C15H2205表達(dá)正確的選項(xiàng)是A.青蒿素的摩爾質(zhì)量為282B. 6.02X1023個(gè)青蒿素分子的質(zhì)量約為282gC. 1mol青蒿素的質(zhì)量為282gmol1D. 282g青蒿素中含有15個(gè)碳原子10.2021孝感高中模擬LEDLightEmittingDiode即發(fā)光二極管,是一種能夠?qū)㈦娔苻D(zhuǎn)化為光能的固態(tài)半導(dǎo)體器件.如圖是某課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)的用化學(xué)電源使LED燈發(fā)光的裝置.以下說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是稀硫酸A.裝置中存在“化學(xué)能一電能一光能的轉(zhuǎn)化B.銅片上發(fā)生的反響為2H+2e=H2TC.如果將稀硫酸換成檸檬

6、汁,那么導(dǎo)線中不會(huì)有電子流動(dòng)D.如果將鋅片換成鐵片,那么電路中的電流方向不變11.2021浙江金華十校聯(lián)考期末以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A.石油分儲(chǔ)和煤的液化均為物理變化B.石油裂解的目的是為了提升汽油等輕質(zhì)油的產(chǎn)量和質(zhì)量C.石油分儲(chǔ)實(shí)驗(yàn)中,溫度計(jì)水銀球插入石油中但不能碰到瓶壁D.煤干儲(chǔ)得到的煤焦油中可以別離出苯、甲苯等有機(jī)物12.創(chuàng)新以下離子在溶液中可以大量共存的一組是A.H>Mg2+、OHB.Na>NO3、ClC.K>H>HCO3D,Ba2+、SO4、CO213. 2021樂(lè)清一中月考含H一的化合物跟氨反響：H+NH3=NH2+H2,根據(jù)該反響事實(shí),可以得出的正確結(jié)論是A

7、.NH3具有復(fù)原性B,含M的化合物是強(qiáng)氧化劑C.H2既是氧化產(chǎn)物又是復(fù)原產(chǎn)物D.該反響屬于置換反響14. 2021江山實(shí)驗(yàn)中學(xué)質(zhì)檢以下物質(zhì)間發(fā)生反響的離子方程式,書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A.鋅與稀硫酸：Zn+2H=Zn2+H2tB.氫氧化鉀與氯化鎂兩溶液混合：2OH+Mg2+=MgOH2JC.鈉跟水反響：Na+2H2O=Na+2OH+H2TD.大理石與稀硝酸：CaCO3+2H+=Cc2+CO2t+H2O15. 2021杭州高一期中以下溶液一定顯酸性的是A.溶液中cOH<cHB.含H+的溶液C.溶液中cH=1X106molL1D.pH<7的溶液16. 2021云南省學(xué)考模擬以下實(shí)驗(yàn)操作不正確

8、的選項(xiàng)是A,用量筒量取25mL蒸儲(chǔ)水B.用分液漏斗別離乙醇和水C.用燒杯溶解FeCl3試樣D.用托盤(pán)天平稱(chēng)量NaCl固體5.8g17. 2021北京會(huì)考甲烷和乙烯是兩種重要的有機(jī)物,區(qū)分它們的正確方法是A.觀察兩者的顏色B.觀察兩者的狀態(tài)C.通入氫氧化鈉溶液D.通入高鈕酸鉀酸性溶液18. 2021云南學(xué)考模擬把一定量鐵粉放入氯化鐵溶液中,完全反響后,所得溶液中FeT和Fe3+的物質(zhì)的量濃度之比為1：2,那么已反響的FeT和未反響的Fe#的物質(zhì)的量之比為A.1：1B.1：2C.1：3D.2：319. 2021深圳中學(xué)調(diào)研在一定條件下的密閉容器中,一定能說(shuō)明反響Xg+3Yg2Zg+2Wg到達(dá)平衡狀

9、態(tài)的是A.Y的濃度不隨時(shí)間而發(fā)生變化B.反響體系的總壓強(qiáng)不變C.cX：cY=1：3D.每生成3molY的同時(shí)生成1molX20. 2021廈門(mén)一中調(diào)研以下反響中,光照對(duì)反響幾乎沒(méi)有影響的是A.氯氣與氫氣反響B(tài),次氯酸分解C.甲烷與氯氣反響D.甲烷與氧氣反響21. 2021北京春季會(huì)考以下元素中,原子半徑最小的是A.NaB.AlC.SD.Cl22. 2021江蘇單科,13在探究新制飽和氯水成分的實(shí)驗(yàn)中,以下根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的選項(xiàng)是A,氯水的顏色呈淺黃綠色,說(shuō)明氯水中含有Cl2B,向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀,說(shuō)明氯水中含有ClC.向氯水中參加NaHCO3粉末,有

10、氣泡產(chǎn)生,說(shuō)明氯水中含有H+D.向FeCl2溶液中滴加氯水,溶液顏色變成棕黃色,說(shuō)明氯水中含有HClO23. 2021浙江6月學(xué)考,15以下有關(guān)鈉的說(shuō)法中,不正確的選項(xiàng)是A.工業(yè)上通過(guò)電解氯化鈉溶液制取金屬鈉B.高壓鈉燈常用于道路和廣場(chǎng)的照明C.鈉鉀合金可在快中子反響堆中作熱交換劑D.鈉可用于從鈦、花等金屬的氯化物中置換出金屬單質(zhì)24. 2021浙江1月學(xué)考,12以下關(guān)于SO2的說(shuō)法中,不正確的選項(xiàng)是A. SO2是酸性氧化物B. SO2是形成酸雨的主要污染物之一C. SO2與水反響生成H2SO4D.高溫下SO2可被催化氧化生成SO325. 2021浙江仙居中學(xué)月考短周期元素X和Y,元素X原子的

11、最外層電子數(shù)為a,次外層電子數(shù)為b;元素Y原子的M層電子數(shù)為a-b,L層電子數(shù)為a+b,那么X、Y兩元素形成的化合物可能具有的性質(zhì)是A.和水反響B(tài).和硫酸反響C.和氫氧化鈉反響D.和氯氣反響非選擇題局部二、非選擇題本大題共7小題,共50分26. 2021浙江溫州聯(lián)考6分：A是石油裂解氣的主要成分,A的產(chǎn)量通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平；2CH3CHO+O2嗎A2CH3COOH.現(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯,其合成路線如以下圖所示.It君.OMI化劑.催化制卬I,4iScHiCOOCEiiCH,答復(fù)以下問(wèn)題：1寫(xiě)出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式2B、D分子中的官能團(tuán)名稱(chēng)分別是:o寫(xiě)出以下反響的反響類(lèi)型：,.寫(xiě)

12、出以下反響的化學(xué)方程式：27. 2021浙江紹興月考4分A、B、C是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的單質(zhì),常溫下甲、乙兩種化合物分別是黑色的固體和無(wú)色液體,這些化合物和單質(zhì)間有如下關(guān)系.據(jù)此判斷：*乙Afi+c高溫甲4A*乙1單質(zhì)A的組成元素有可變化合價(jià),那么單質(zhì)A是,化合物甲是,2高溫下甲+C-A+乙、A+乙一甲+C,欲使反響順利進(jìn)行,應(yīng)采取的舉措是甲還能與另一種常見(jiàn)金屬在一定溫度下反響,并放出大量的熱,其化學(xué)方程式為28. 2021云南會(huì)考模擬卷6分以下是關(guān)于C12的制備和性質(zhì)的系列實(shí)驗(yàn),請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題.實(shí)驗(yàn)室是用二氧化鈕和濃鹽酸反響制氯氣,發(fā)生裝置如下圖.濃松酸寫(xiě)出該反響的化學(xué)方程式是其中復(fù)原劑為2把紅

13、熱的鐵絲插入盛滿(mǎn)氯氣的集氣瓶中,反響的化學(xué)方程式是把點(diǎn)燃?xì)錃獾膶?dǎo)管緩緩伸入盛滿(mǎn)氯氣的集氣瓶中,氫氣安靜地燃燒,火焰呈蒼白色.3如果把枯燥的氯氣通入枯燥的有色布條中,布條褪色,4氯氣的水溶液稱(chēng)為氯水.將氯化亞鐵溶液滴入氯水,反響的離子方程式是5C12有毒,該實(shí)驗(yàn)應(yīng)在通風(fēng)櫥中進(jìn)行.多余的氯氣要用氫氧化鈉溶液吸收,反響的離子方程式是29. 2021江山實(shí)驗(yàn)中學(xué)質(zhì)檢4分足量MnO2與200mL11mol/L的濃鹽酸反響,當(dāng)所得溶液中鹽酸的物質(zhì)的量濃度為7mol/L溶液體積變化忽略不計(jì)時(shí),1生成氯氣的體積為標(biāo)準(zhǔn)X犬況.2溶解的MnO2的質(zhì)量是.30. 加試題2021山東理綜,2910分研究氮氧化物與懸浮

14、在大氣中海鹽粒子的相互作用時(shí),涉及如下反響：2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g)KiAHi<0(I)2NO(g)+C0g)?2ClNO(g)K2AH2<0(U)(1)4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常數(shù)K=州Ki、K2表示).(2)為研究不同條件對(duì)反響(H)的影響,在恒溫條件下,向2L包容密閉容器中參加0.2molNO和0.1molCI2,10min時(shí)反響(H)到達(dá)平衡.測(cè)得10min內(nèi)v(ClNO)=7.5X103molL1min1,那么平衡后n(Cl2)=mol,NO的轉(zhuǎn)化率6=.其他條件保才e不變,

15、反響(n)在恒壓條件下進(jìn)行,平衡時(shí)no的轉(zhuǎn)化率配1(填“>“貨"工),平衡常數(shù)K2(填“增大、“減小或“不變).假設(shè)要使K2減小,可采用的舉措是.實(shí)驗(yàn)室可用NaOH溶液吸收NO2,反響為2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2Oo含0.2molNaOH的水溶液與0.2molNO2恰好完全反響得1L溶液A,溶液B為0.1molL-1的CH3COONa溶液,那么兩溶液中c(NO3)、c(NO2)和c(CH3COO一)由大到小的順序?yàn)?(HNO2的電離常數(shù)Ka=7.1X104molL1,CH3COOH的電離常數(shù)Ka=1.7X105molL1),可使溶液A和溶液B的pH相等的

16、方法是.a.向溶液A中加適量水b.向?§液A中加適量NaOHc.向溶液B中加適量水d.向溶液B中加適量NaOH31. (加試題)(2021浙江北侖中學(xué)一模,26)(10分)一位同學(xué)在復(fù)習(xí)時(shí)遇到這樣一道習(xí)題：某無(wú)色溶液中可能含有h+、OH、Na+、NO3,參加鋁粉后,只產(chǎn)生H2,問(wèn)該無(wú)色溶液中能大量存在哪幾種離子.參加鋁粉產(chǎn)生H2,說(shuō)明鋁具有(K“氧化性或“復(fù)原性).(2)該同學(xué)假設(shè)：假設(shè)H+大量存在,那么NO3就不能大量存在.設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證實(shí)如下：裝置現(xiàn)象NaNQi二的勝臺(tái)溶觸i.實(shí)驗(yàn)初始,未見(jiàn)明顯現(xiàn)象ii.過(guò)一會(huì)兒,出現(xiàn)氣泡,液向上方氣體呈淺棕色iii.試管變熱,溶液沸騰鹽酸溶解Al2

17、O3薄膜的離子方程式是根據(jù)現(xiàn)象ii,推測(cè)溶液中產(chǎn)生了NO,為進(jìn)一步確認(rèn),進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):實(shí)驗(yàn)內(nèi)容現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)1將濕潤(rùn)KI-淀粉試紙置于空氣中未艾監(jiān)實(shí)驗(yàn)2用濕潤(rùn)KI-淀粉試紙檢驗(yàn)淺棕色氣體試紙艾然a.淺棕色氣體是.b.實(shí)驗(yàn)1的目的是二c.實(shí)驗(yàn)1、2說(shuō)明反響生成了NO,將生成NO的離子方程式補(bǔ)充完整：Qai+Qno3+口=Hai3+口NOT+匚I再假設(shè)：假設(shè)OH大量存在,NO3也可能不能大量存在.重新設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證實(shí)如下:裝置現(xiàn)象3=1匕i.實(shí)驗(yàn)初始,未見(jiàn)明顯現(xiàn)象ii.過(guò)一會(huì)兒,出現(xiàn)氣泡,后刺激性氣味為確認(rèn)“刺激性氣味氣體,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：用濕潤(rùn)KI-淀粉試紙檢驗(yàn),未變藍(lán);用濕潤(rùn)紅色石蕊試紙檢驗(yàn),試紙變藍(lán).

18、刺激性氣味的氣體是.產(chǎn)生該氣體的離子方程式是在NaOH溶液中參加鋁粉,結(jié)果只檢驗(yàn)出有H2生成,其化學(xué)方程式是5實(shí)驗(yàn)結(jié)果證實(shí)：NO3在酸、堿性環(huán)境中都有一定的氧化性,能氧化鋁單質(zhì),產(chǎn)生含氮化合物.習(xí)題中的無(wú)色溶液一定能大量存在的是Na卡和OH,32. 加試題2021山東理綜,3410分菠蘿酯F是一種具有菠蘿香味的賦香劑,其合成路線如下：'HC/HH11JHJ足武rTIBrMpB1'催化劑干隧lir/M,、OH/H1cCK環(huán)氧乙烷RN但匕dHHCHrCHH+(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,A中所含官能團(tuán)的名稱(chēng)是.(2)由A生成B的反響類(lèi)型是E的某同分異構(gòu)體只有一種相同化學(xué)環(huán)境的氫,該同分異構(gòu)

19、體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(3)寫(xiě)出D和E反響生成F的化學(xué)方程式(4)結(jié)合題給信息,以澳乙烷和環(huán)氧乙烷為原料制備1-丁醇,設(shè)計(jì)合成路線(其他試劑任選)0合成路線流程圖例如NaOH溶液CH3CH2CI>CH3CH20HCH3C00H濃H2SO4,CH3COOCH2CH3浙江高考選考科目模擬試題三33. C純堿的化學(xué)式為Na2CO3不是NaHCO3,C項(xiàng)不正確.符合題意.34. A溶液的分散質(zhì)粒子直徑小于1nm,膠體的分散質(zhì)直徑介于1nm100nm之間,濁液的分散質(zhì)粒子直徑大于100nm,符合題意的為Ao35. C摩爾是物質(zhì)的量的單位,不是物理量,A項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；碳的摩爾質(zhì)量為12g/mol,B項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤

20、；氣體摩爾體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為22.4Lmol1,D項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；只有C項(xiàng)符合題意.36. D因H2SO3的酸性比H2CO3強(qiáng),SO2與Na2CO3溶液會(huì)發(fā)生反響,故不能用Na2CO3溶液除去SO2中的HCl雜質(zhì),應(yīng)換用飽和NaHSO3溶液.37. D四氯化碳是共價(jià)化合物,其電子式應(yīng)為：卬,A項(xiàng)錯(cuò)誤；乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式應(yīng)為CH2=CH2,B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)是丙烷的球棍模型,而不是比例模型,C項(xiàng)錯(cuò)誤；乙酸乙酯分子中含有4個(gè)C原子、8個(gè)H原子、2個(gè)O原子,D正確.38. CA中反響屬于復(fù)分解反響,B中反響屬于置換反響,C中反響屬于化合反應(yīng),D中反響屬于分解反響.39. DA選項(xiàng),n(H2)+n(O2)=1mo

21、l,且標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2與O2不反響,故A正確；B選項(xiàng),2X+3Cl2=2XCl3,nQ)0,8g庶.6g=1.2mol,n(X)=2n(Cl2)=7ig/imol30.8mol,故M(X)H6g=27g/mol,X的相對(duì)原子質(zhì)量與其摩爾質(zhì)量的數(shù)值相0.8mol等,B正確；C選項(xiàng),混合溶液的電荷守恒式為：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO)+c(OH),物料守恒式為：c(CH3COO)+c(CH3COOH)=2c(Na),式X2+式可得：2c(H)+c(CH3COOH)=c(CH3COO)+2c(OH),移項(xiàng)整理即得c(CH3COO)-c(CH3COOH)=2c(H)c(OH),C正確；D

22、選項(xiàng),考慮Fe2+水解,c(Fe2+)<0.10molLr1,D錯(cuò)誤.40. B煤的氣化、液化都是化學(xué)變化,B錯(cuò)誤.41. B摩爾質(zhì)量的單位為g/mol,即青蒿素的摩爾質(zhì)量為282g/mol,故A錯(cuò)誤;6.02X1023個(gè)青蒿素分子的物質(zhì)的量為1mol,其質(zhì)量m=nM=282g/molX1mol=282g,故B正確；質(zhì)量的單位為g,即1mol青蒿素的質(zhì)量為282g,故C錯(cuò)誤;282g青蒿素的物質(zhì)的量n=$2828KmoLmol,而青蒿素中含15個(gè)碳原子,故1mol青蒿素中含15mol碳原子即15Na個(gè),故D錯(cuò)誤.42. C原電池把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,LED燈把電能轉(zhuǎn)化為光能,即裝置中存在“

23、化學(xué)能一電能一光能的轉(zhuǎn)化,A項(xiàng)正確；鋅的活潑性強(qiáng)于銅,鋅是負(fù)極,銅是正極,溶液中的氫離子在正極上放電,即銅片上發(fā)生的反響為2H+2e=H2T,B項(xiàng)正確；如果將稀硫酸換成檸檬汁,仍然可以構(gòu)成原電池,因此導(dǎo)線中會(huì)有電子流動(dòng),C項(xiàng)錯(cuò)誤；如果將鋅片換成鐵片,仍然是銅作正極,而鐵作負(fù)極,故電路中的電流方向不變,D項(xiàng)正確.43. D煤的液化生成甲醇為化學(xué)變化,而石油的分儲(chǔ)與沸點(diǎn)有關(guān)為物理變化,故A錯(cuò)誤；石油裂化是提升輕質(zhì)液體燃料特別是汽油的產(chǎn)量和質(zhì)量,裂解的目的是為了提升乙烯的產(chǎn)量,故B錯(cuò)誤；實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行石油的分儲(chǔ)實(shí)驗(yàn)時(shí),是利用物質(zhì)的沸點(diǎn)不同別離混合物,所以溫度計(jì)測(cè)量微分的溫度,水銀球位于支管口處,故C錯(cuò)誤

24、；煤的干儲(chǔ)是指在隔絕空氣條件下加熱、分解,生成焦炭或半焦卜煤焦油、粗苯、煤氣等產(chǎn)物的過(guò)程,煤的干儲(chǔ)能制得苯及其同系物,故D正確.44. B因Mg2+與OH一結(jié)合生成弱電解質(zhì)氫氧化鎂,H+與OH一結(jié)合生成水,那么不能大量共存,故A錯(cuò)誤；因該組離子不發(fā)生反響,那么能夠大量共存；因H+與HCO3結(jié)合生成二氧化碳與水,那么不能大量共存；因Ba2+與SO4一結(jié)合生成硫酸鋼沉淀,Ba2+與CO/結(jié)合生成碳酸鋼沉淀,那么不能大量共存.45. C氨氣中H元素的化合價(jià)降低,那么NH3有氧化性,故A錯(cuò)誤；反響中H元素化合價(jià)升高,那么H一是很強(qiáng)的復(fù)原劑,故B錯(cuò)誤；該反響中只有H元素的化合價(jià)變化,氫氣既是氧化產(chǎn)物又是

25、復(fù)原產(chǎn)物,故C正確；反響物中沒(méi)有單質(zhì),不屬于置換反響,故D錯(cuò)誤.應(yīng)選Co46. C鋅和稀硫酸發(fā)生置換反響生成硫酸鋅和氫氣,反響的離子方程式Zn+2H=Zn2+H21,故A正確；氫氧化鉀與氯化鎂兩溶液混和反響生成氫氧化鎂沉淀,反響的離子方程式為2OH+Mg2=MgOH2,故B正確；鈉跟水反響離子方程式電荷不守恒,反響的離子方程式應(yīng)為：2Na+2H2O=2Na+2OH+H2T,故C錯(cuò)誤；大理石與稀硝酸反響生成硝酸鈣,二氧化碳和水,碳酸鈣難溶于水,反響的離子方程式應(yīng)為：CaCO3+2H=Ca2+CO2t+H2O,故D正確；應(yīng)選Co47. A無(wú)論酸性溶液和堿性溶液都含有H+,也都含有OH,判斷溶液酸堿

26、性的關(guān)鍵是看c(H+)和c(OH)的相對(duì)大小,假設(shè)c(H)>c(OH),溶液呈酸性；假設(shè)c(H)<c(OH),溶液呈堿性,而pH<7或c(h+)>1X10T7molL1,僅適用于常溫時(shí),假設(shè)溫度不確定,就不能用來(lái)判斷溶液的酸堿性.48. B乙醇和水互溶,不能用分液漏斗別離乙醇和水,B項(xiàng)錯(cuò)誤.49. DA.甲烷和乙烯都是無(wú)色氣體,不能鑒別,故A錯(cuò)誤；B.常溫下都為氣體,不能鑒別,故B錯(cuò)誤；C.甲烷和乙烯與氫氧化鈉都不反響,不能鑒別,故C錯(cuò)誤;D.乙烯含有碳碳雙鍵,可與酸性高鈕酸鉀發(fā)生氧化復(fù)原反響,故D正確,應(yīng)選Do18.C把一定量鐵粉放入氯化鐵溶液中,發(fā)生反響2Fe3+F

27、e=3F2+,假設(shè)設(shè)所得溶液中的Fe2+物質(zhì)的量為1mol,那么未反響的Fe3+物質(zhì)的量為2mol,那么已反響的Fe3+物質(zhì)的量為2/3mol,因此已反響的Fe*和未反響的Fe*的物質(zhì)的量之比為2/3mol:2mol=1：3.19. A化學(xué)平衡狀態(tài)是指反響混合物中各物質(zhì)的濃度保持不變的狀態(tài),化學(xué)平衡狀態(tài)的特點(diǎn)是丫正=丫逆,其本質(zhì)是指用同一物質(zhì)表示的正、逆反響速率相等,A項(xiàng)正確,C項(xiàng)錯(cuò)誤；該反響是反響前后氣體分子數(shù)不變的可逆反響,壓強(qiáng)始終保持不變,故總壓強(qiáng)不變不能作為到達(dá)平衡的標(biāo)志,B項(xiàng)錯(cuò)誤；生成Y和生成X描述的都是逆反響,D項(xiàng)錯(cuò)誤.20. D甲烷與氧氣反響的條件是點(diǎn)燃,光照條件下不反響.21.

28、 DNa、Al、S、Cl都位于第三周期,核電荷數(shù)漸增,從左往右排列,所以原子半徑逐漸減小,所以原子半徑最小的是氯,應(yīng)選Do22. D氯水中含有“三分子四離子Cl2、HClO、H2.、H>Cl、ClO、OH(少),含Cl2,溶液呈淺黃綠色,A項(xiàng)正確；含Cl,參加AgNO3反響生成AgCl沉淀,B項(xiàng)正確；能與NaHCO3反響生成CO2,說(shuō)明有H+,C項(xiàng)正確；氯水中氯元素主要以Cl2分子形式存在,Cl2可以將Fe2+氧化為Fe3+,D項(xiàng)錯(cuò)誤.23. A工業(yè)上通過(guò)電解熔融的氯化鈉制取金屬鈉.24. CSO2與水反響生成H2SO3.25. C由題意知,X為O,Y為Si,X、Y形成的化合物為SiO2

29、,SiO2為酸性氧化物,不溶于水,可以和氫氧化鈉反響.26. 解析衡量一個(gè)國(guó)家石油化工水平的是乙烯的產(chǎn)量,那么A為乙烯,乙烯和水反響生成乙醇,B為乙醇,乙醇催化氧化生成乙醛,那么C為乙醛,D為乙酸.答案(1)CH2=CH2(2)羥基域基(3)加成反響氧化反響酯化反響(或取代反響)催化劑(4)CH2=CH2+H2OCH3CH20H2CH3CH2OH+02-2CH3CHO+2H20一破陵CH3C00H+CH3CH20HCH3COOCH2CH3+H2O27 .解析根據(jù)乙為無(wú)色液體,首先應(yīng)考慮為水,再由A有可變化合價(jià),可考慮為鐵.鐵和水在高溫下反響生成化合物甲為Fe3O4(黑色固體)和C(H2)0Fe

30、3O4在高溫下又可被H2復(fù)原為Fe,同時(shí)生成水,符合框圖關(guān)系.答案(1)FeFe3O4(2)升高溫度并及時(shí)排出H2高溫(3)3Fe3O4+8Al=9Fe+4AI2O3-kHi'I一028 .解析(1)用二氧化鈕和濃鹽酸反響制氯氣的反響中,-C12,故濃鹽酸作復(fù)原劑.(3)C12不具有漂白性,氯水中的HC10具有漂白性.(4)氯水中的C12將溶液中的Fe氧化為Fe3+0(5)氯氣具有毒性,多余的氯氣要用易溶于水的強(qiáng)堿溶液吸收.答案(1)MnO2+4HC1(濃尸=玉nCl2+2H2O+C12THC1點(diǎn)燃(2)2Fe+3C12=2FeC13不(4)2Fe2+C12=2Fe3+2C1C12+2

31、OH=C1+C10+H2O29 .解析消耗HC1的物質(zhì)的量n(HCl)=(11mol/L7mol/L)x0.2L=0.8molMnO2+4HC1(濃)=MnC12+C12T+2H2O0.2mol0.8mol0.2mol(1)生成氯氣的體積V(Cl2)=0.2molX22.4L/mol=4.48L;(2)溶解的MnO2的質(zhì)量m(MnO2)=0.2molx87g/mol=17.4g.答案(1)4.48L(2)17.4g30.解析(1)觀察題給的三個(gè)方程式可知,題目所求的方程式可由(1)X2(H)K2得到,故該反響的平衡常數(shù)K=K-oK2(2)由題給數(shù)據(jù)可知足(ClNO)=7.5X103molL1m

32、in1X10minx2L=0.152NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)起始物質(zhì)的量/mol0.20.10.1510min內(nèi)轉(zhuǎn)化的物0.150.075質(zhì)的量/mol平衡時(shí)物質(zhì)的量/mol0.050.0250.15故n(Cl2)=0.025mol;NO的轉(zhuǎn)化率但pHA減小,pHA更小于pHB,pHA增大,符合題意pHB減小,符合題意d.向溶液B中加適量NaOH,能使其堿性增強(qiáng),pHB增大,不符合題意.0.15mol、od=T1-X100%=75%o0.2mol因該反響是氣體分子數(shù)減小的反響,故其他條件保持不變,由包容條件(2L)改為包壓條件,平衡正向移動(dòng),NO的轉(zhuǎn)化率增大,即心a1；平衡常數(shù)

33、只是溫度的函數(shù),故由包容條件改為恒壓條件時(shí)平衡常數(shù)不變；要使平衡常數(shù)減小,平衡應(yīng)逆向移動(dòng),由于反響(H)是放熱反響,故應(yīng)升高溫度.(3)根據(jù)反響方程式計(jì)算可知：c(NaNO3)=c(NaNO2)=0.1molL-1,c(CH3COONa)=0.1molL1;由電離平衡常數(shù)可知酸性：HNO3>HNO2>CH3COOH,酸越弱其對(duì)應(yīng)酸根離子水解程度越大,那么c(NO3)>c(NO2)>c(CH3COO).由“越弱越水解可知,A溶液的堿性比B溶液的堿性弱,pHA<pHB.要使pHA=pHB,那么應(yīng)使pHa增大或pHB減小.a.向溶液A中加適量水,NO2水解程度雖然增大,不符合題意.b.向溶液A中加適量NaOH,能使其堿性增強(qiáng),c.向溶液B中加適量水,水解程度雖然增大,但答案(1(2)2.5X10275%>不變升高溫度(3)c(NO3)>c(NO2)>c(CH3COO)