等效平衡練習(xí)題含解析答案

1、等效平衡練習(xí)題【例1】將3molA和1molB混合于一體積可變的密閉容器P中，以此時(shí)的溫度、壓強(qiáng)和體積作為起始條件,發(fā)生了如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)一-2C(g)+D(g)達(dá)到平衡時(shí)C的濃度為wmol-L-1?；卮鹦☆}：(1)保持溫度和壓強(qiáng)不變，按下列四種配比充入容器P中，平衡后C的濃度仍為wmolL-1的是()(A)6molA+2molB(B)3molA+1molB(D)1molC+2molD(C)2molC+1molB+1molD(2)保持原起始溫度和體積不變，要使平衡后C的濃度仍為wmol,L-1,應(yīng)按下列哪種配比向容器Q中充入有關(guān)物質(zhì)(A)3molA+1molB(B)4molC十2

2、molD(D)以上均不能滿足條件,(C)1.5molA+0.5molB+1molC+0.5molD(3)保持原起始溫度和體積不變，若仍按3molA和1molB配比在容器Q中發(fā)生反應(yīng)，則平衡時(shí)C的濃度和wrml-L-1的關(guān)系是()(A)>w(B)<w(C)=w(D)不能確定(4)將2molC和2molD按起始溫度和壓強(qiáng)充入容器Q中，保持溫度和體積不變，平衡時(shí)C的濃度為VmolL-1,V與w的關(guān)系是()(A)V>w(B)Vvw(C)V=w(D)無法比較(5)維持原起始溫度和體積不變，按下列哪種配比充入容器Q可使平衡時(shí)C的濃度為Vmol-L-1()(A)1molC+0.5m01D.

3、(B)3molA+2molB(C)3molA+1molB+1molD(D)以上均不能滿足條件解析(A)(D).(B).(B).(C).【例2】某溫度下向1L密閉容器中充入1molN2和3molH2,使反應(yīng)N2+3H2-2NH3達(dá)到平衡，平衡混合氣中N2、H2、NH3的濃度分別為M、N、G(mol/L).如果溫度不變，只改變初始物質(zhì)的加入量，要求M、N、G保持不變，則N2、H2、NH3的加入量用x、y、z表示時(shí)應(yīng)滿足的條件是：若x=0,y=0,貝Uz=;若x=0.75mol,貝Uy=,z=;x、y、z取值必須滿足的一般條件是(用含x、v、z方程表示，其中一個(gè)含x、z,另一個(gè)含V、z)。若將上述條

4、件改為恒溫、恒壓，其它均不變，則a.若x=0,y=0,貝Uz=;b. 若x=0.75mol,貝Uy=,z=;c. x、v、z取值必須滿足的一般條件是答案z=2mol.y=2.25(mol),z=0.5mol。x12a.z為任意值.b.y=2.25(mol),z為任意值。c.x：y=1：3,即y=3x時(shí)z為任意值.【例3】4如右圖所示，將4molSO2和2molO2置于體積可變的等壓容、器中，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)-2SO3(g),H<0.該SO2O2一.、一一一一，一5一SO3反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)A時(shí)，測(cè)知?dú)怏w的物質(zhì)的量為4.2mol,SO2、O2、SO3的起始物質(zhì)的

5、量分別以現(xiàn)a、b、c表示.(1)向達(dá)到平衡狀態(tài)A的容器中通入少量O2,體系中SO2的體積分?jǐn)?shù)(填“增大”或“減小”或“不變").要使SO2的體積分?jǐn)?shù)再變到與平衡狀態(tài)A相同，可采取的措施是或。(2)若起始時(shí)a=1.2mol,B=0.6mol,且達(dá)到平衡后各氣體的體積分?jǐn)?shù)與平衡狀態(tài)A相同，則起始時(shí)c的取值為。(3)要使反應(yīng)開始時(shí)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，且達(dá)到平衡后各氣體的物質(zhì)的量與平衡狀態(tài)A相同，則起始時(shí)c的取值范圍為答案(1)通入適量的SO2給體系升溫(2)任意值(3)3.6<0<4K鞏固與應(yīng)用R【基礎(chǔ)題】1、在一個(gè)固定體積的密閉容器中，加入2molA和1molB,發(fā)生反應(yīng)：2A

6、(g)+B(g)-3C(g)+D(g),達(dá)到平衡時(shí)C的濃度為Wmol/L,若維持容器體積和溫度不變，按下列四種配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的濃度仍為Wmol/L的是()A、4molA+2molBB、3molC+1molD+1molBC、3molC+1molDD、1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molD2、在450C、5.05107Pa時(shí)，如果把1體積N2和3體積H2的混合物通入一個(gè)裝有催化劑的密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，得到含NH352%(體積分?jǐn)?shù))的混合氣體。在同溫同壓下向密閉容器中通入2體積N2和6體積H2,達(dá)到平衡時(shí)NH3的體積分?jǐn)?shù)為()A、大于52%B、等于52%C

7、、小于52%D、不能確定3、在固定體積的密閉容器中，一定溫度下，加入2molBr2,1molH2,發(fā)生反應(yīng)：Br2(g)+H2(g)=2HBr(g),到達(dá)平衡時(shí)，HBr質(zhì)量分?jǐn)?shù)為W%,在相同條件下，按下列情況充入物質(zhì)到達(dá)平衡時(shí)，HBr的質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍為W%的是()A、2molHBrB、3molHBrC、4molBr2+2molH2DlmolBr2+2molHBr4、在一定溫度下的容積固定的密閉容器里充入ImolC和1mol水蒸氣，發(fā)生反應(yīng)：C(s)+H2O(g)-CO(g)+H2(g)。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得水蒸氣的濃度為Wmol/L,如果起始按下列配比填料，平衡時(shí)水蒸氣的濃度不為Wmol/L的是

8、()A、2molC+1molCO+1molH2B、1molCO+1molH2C、2.5molC+2molH2O(g)D、0.5molH2O(g)+0.5molH2+0.5molCO+0.5molC5、可逆反應(yīng)A(g)+B(g)2C(g)在固定容積的容器中進(jìn)行，如果向容器中充入1molA和1molB,在某溫度下達(dá)到平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)為m%;若向容器中充入1molC,在同樣的溫度下達(dá)到平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)為n%,則m和n的關(guān)系正確的是()A.m>nB.m<nC.m=nD.無法比較6、在一密閉的容器中充入2molA和1molB發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g)=xC(g),達(dá)到平衡后，C的

9、體積分?jǐn)?shù)為w%;若維持容器的容積和溫度不變，按起始物質(zhì)的量A：0.6mol、B：0.3mol、C:1.4mol充入容器，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)仍為w%,則x的值為()A.只能為2B.只能為3C.可能為2,也可能為3D.無法確定7、體積相同的甲、乙兩個(gè)容器中，分別充有等物質(zhì)的量的SO2和O2,在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O2=2SO3并達(dá)到平衡。在這過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強(qiáng)不變，若甲容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為p%,則乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為()A.等于p%B.大于p%C.小于p%D.無法判斷8、在相同溫度下，有相同體積的甲、乙兩容器，甲容器中充入1gN2和1gH2,乙容器中充

10、入2gN2和2gH2。下列敘述中，錯(cuò)誤的是()A.化學(xué)反應(yīng)速率：乙甲B.平衡后N2的濃度：乙甲C.H2的轉(zhuǎn)化率：乙甲D,平衡混合氣中H2的體積分?jǐn)?shù)：乙甲9、某恒溫恒壓下，向可變?nèi)莘e的密閉容器中充入3LA和2LB,發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+2B(g)xC(g)+yD(g)達(dá)到平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)為m%,若維持溫度、壓強(qiáng)不變，將0.6LA、0.4LB,4LC、0.8LD作為起始物質(zhì)充入密閉容器中，達(dá)到平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)仍為w%,則x,y的值分別為()A.x=3,y=1B.x=4,y=1C.x=5,y=1D.x=2,y=310、在一定溫度下，把2molSO2和1molO2通過一個(gè)一定容積的密閉容器里

11、，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。當(dāng)此反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時(shí)，反應(yīng)混合物就處于化學(xué)平衡狀態(tài)?，F(xiàn)在該容器中維持溫度不變，令a、b、c分別代表初始時(shí)SO2、O2和SO3的物質(zhì)的量(mol),若ab、c取不同的數(shù)值，它們必填寫下列空白:須滿足一定的關(guān)系才能保證達(dá)到平衡，反應(yīng)混合物中三種氣體的百分含量仍跟上述平衡時(shí)完全相同,（1）若a=0,b=0,貝Uc=。（2）若a=0.5,貝Ub=,c=。（3）若a、b、c取值必須滿足的一般條件是（請(qǐng)用兩個(gè)方程式表示，其中一個(gè)只含a和c,另一個(gè)只含b和c）【能力題】11、甲、乙兩容器，甲的容積固定，乙的容積可變。在一定溫度下，向甲中通入3mo

12、lN2和4molH2,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，生成NH3的物質(zhì)的量為amol。（1）相同溫度下，向乙中通入2molNH3,且保持容積與甲相同，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度與甲平衡中相同。起始時(shí)乙中還通入了molN2和molH2。（2）相同溫度下，若向乙中通入6molN2和8moiH2,且保持壓強(qiáng)與甲相等，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，生成氨的物質(zhì)的量為bmol,則a：b1：2;若乙與甲的容積始終相等，達(dá)到平衡時(shí)，生成氨的物質(zhì)的量為cmol,則a：c1：2（填或）。12、在一個(gè)盛有催化劑容積可變的密閉容器中，保持一定溫度和壓強(qiáng)，進(jìn)行以下反應(yīng)：N2+3H2：2NH3。已知加入1molN2和4moiH2時(shí)，達(dá)到平衡后

13、生成amolNH3（見下表已知項(xiàng)）。在相同溫度、壓強(qiáng)下，保持平衡時(shí)各組分的體積分?jǐn)?shù)不變。對(duì)下列編號(hào)的狀態(tài)，填寫表中空白。已知起始狀態(tài)物質(zhì)的量n/mol平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量n/molN2H2NH3編號(hào)'、140a1.56010.5amg(g>4m)13I.恒溫、恒壓下，在一個(gè)可變?nèi)莘e的容器中發(fā)生如下發(fā)應(yīng)：A（氣）+B（氣）C（氣）（1）若開始時(shí)放入1molA和1molB,到達(dá)平衡后，生成amolC,這時(shí)A的物質(zhì)的量為mol。（2）若開始時(shí)放入3molA和3molB,到達(dá)平衡后，生成C的物質(zhì)的量為mol。（3）若開始時(shí)放入xmolA,2molB和1molC,到達(dá)平衡后，A和C的物質(zhì)

14、的量分別是ymol和3amol,則x=mol,y=mol。平衡時(shí)，B的物質(zhì)的量（選填一個(gè)編號(hào)）（甲）大于2mol（乙）等于2mol（丙）小于2mol（?。┛赡艽笥?、等于或小于2moi作出此判斷的理由是。(4)若在(3)的平衡混合物中再加入3molC,待再次到達(dá)平衡后，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是。II.若維持溫度不變，在一個(gè)與(1)反應(yīng)前起始體積相同、且容積固定的容器中發(fā)生上述反應(yīng)。(5)開始時(shí)放入ImolA和ImolB到達(dá)平衡后生成bmolC。將b與(1)小題中的a進(jìn)行比較(選填一個(gè)編號(hào))。(甲)a<b(乙)a>b(丙)a=b(丁)不能比較a和b的大小作出此判斷的理由是?！疽族e(cuò)題】14、在

15、固定體積的容器中加入1molN2O4發(fā)生如下反應(yīng)N2O42NO2當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)保持溫度不變?cè)俪淙?molN2O4氣體，則平衡向移動(dòng)？N2O4轉(zhuǎn)化率如何變化？15、一定溫度下，向一固定體積為V的容器中加入4molNO2.發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2N2O4當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，保持溫度不變?cè)俪淙?molNO2氣體，則平衡向移動(dòng)？NO2的轉(zhuǎn)化率如何變化？16、在一固定體積為V的容器中，加入1molA和1molB發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)+B(g)2c(g)達(dá)到平衡后：(1)如果再加入1molA則平衡向移動(dòng)？平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率如何變化？A的的轉(zhuǎn)化率如何變化？(2)在反應(yīng)(1)的基礎(chǔ)上再加入1molB則平衡向移動(dòng)？平衡時(shí)A

16、的轉(zhuǎn)化率如何變化？B的的轉(zhuǎn)化率如何變化？(與反應(yīng)(1)相比較)(3)(2)的平衡狀態(tài)與原平衡狀態(tài)相比，A、B的轉(zhuǎn)化率如何變化？17、在TK、pkPa時(shí)，向體積為VL的密閉容器內(nèi)充入1molA和1molB.保持恒溫恒壓，反應(yīng)A(g)+B(g)蘆蘭C(g)達(dá)到平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)為40%.使溫度和壓強(qiáng)在上述條件下恒定不變，若向密閉容器中充入2molA和2toolB,則反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)容器的體積為,C的體積分?jǐn)?shù)為。1C2B3CD4C5C6C7B8D9C10、答案：(1)2(2)0.251.5(3)a+c=22b+c=211、(1)當(dāng)乙的容積與甲保持相同時(shí)，要達(dá)到等效平衡，則應(yīng)滿足乙中的投料量與甲中相等，

17、將2molNH3全部歸到平衡的左邊相當(dāng)于1molN2與3molH2,因此還差2molN2和1molH2。(2)當(dāng)乙的壓強(qiáng)與甲保持相同時(shí)，只要乙的投料方式中N2和H2的物質(zhì)的量之比與甲中相等即可達(dá)到等效平衡。因此向乙中通入6molN2和8molH2,達(dá)到平衡時(shí)，生成氨的物質(zhì)的量濃度與甲中相等，而氨的物質(zhì)的量物質(zhì)的量b=2a,所以a：b=1：2;若乙的容積與甲保持相等，則相當(dāng)于在原平衡的基礎(chǔ)上使壓強(qiáng)增大2倍，則平衡要向右移動(dòng)，所以平衡時(shí)氨的物質(zhì)的量物質(zhì)的量c>2a,即a：c<1：2。12、對(duì)于一般的可逆反應(yīng)，在恒溫恒壓條件下，只要按化學(xué)計(jì)量數(shù)換算成平衡式左右兩邊同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量之比

18、與原平衡相同，則達(dá)平衡后，與原平衡等效。因?yàn)閺念}干可知n(N2):n(H2):n(NH3)平衡=1：4：a,所以狀態(tài)下n(N2):n(H2):n(NH3)平衡=1.5：6:1.5a。起始狀態(tài)時(shí)，有1molNH3,則相當(dāng)于起始時(shí)有N2和H2分別為0.5mol和1.5mol,按n(N2):n(H2)：n(NH3)平衡=1：4：a,可得狀態(tài)時(shí)n(N2)：n(H2):n(NH3)平衡=0.5:2:0.5a,所以原有N2和H2分別為0和0.5mol。設(shè)起始時(shí)n(NH3)為xmol,則相當(dāng)于N2和H2總量分別為(m+)mol和(g+3)mol,則(m+)222(g+3x)=1：4,即可得x=2(g4m)2設(shè)為n(NH3)平衡ymol,可得：4：a=(g+3x):y,即：y=(g-3m).a。213、(1)(1a)(2)3a(3)23-3a丁若3a>1,B的物質(zhì)的量小于