跨院系化學(xué)平臺課程群和課程標(biāo)準(zhǔn)一覽表

1、附件3:跨院系化學(xué)平臺課程群和課程標(biāo)準(zhǔn)一覽表、課程群課程名稱課程負(fù)責(zé)人課程屬性適用學(xué)科或?qū)I(yè)課程教學(xué)方案授課學(xué)期學(xué)分周學(xué)時總學(xué)時大學(xué)化學(xué)1巢暉必修理科第一學(xué)期2236大學(xué)化學(xué)實驗1李厚金必修理科第一學(xué)期1636大學(xué)化學(xué)II巢暉必修理科第一學(xué)期3354大學(xué)化學(xué)實驗II李厚金必修理科第一學(xué)期1636大學(xué)化學(xué)III巢暉必修理科、醫(yī)科第一學(xué)期 第二學(xué)期633108大學(xué)化學(xué)實驗III李厚金必修理科、醫(yī)科第一學(xué)期 第二學(xué)期26872、課程標(biāo)準(zhǔn)根本框架課程名稱：大學(xué)化學(xué)I 2 學(xué)分/36學(xué)時 課程負(fù)責(zé)人：巢暉知識單元知識點根本內(nèi)容建議學(xué)時數(shù)化學(xué)熱力學(xué)根底熱化學(xué)與能源狀態(tài)函數(shù)、熱力學(xué)標(biāo)準(zhǔn)態(tài)、反響進(jìn)度、熱、功、

2、熱力學(xué)能、焓、熱效應(yīng)、熱力 學(xué)第一定律、蓋斯定律、物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓、反響的標(biāo)準(zhǔn)摩爾焓變、能源 概況、燃料的熱值和可持續(xù)開展戰(zhàn)略4化學(xué)熱力學(xué)根底反響的方向與限度熵、吉布斯函數(shù)、反響的標(biāo)準(zhǔn)摩爾吉布斯函數(shù)、熱力學(xué)第一定律與第二定律、 化學(xué)反響等溫方程、實驗平衡常數(shù)與標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)、標(biāo)準(zhǔn)摩爾吉布斯函數(shù)與標(biāo) 準(zhǔn)平衡常數(shù)的關(guān)系、勒夏特列原理、影響化學(xué)平衡的因素4化學(xué)動力學(xué)根底化學(xué)反響速率基元反響、反響級數(shù)、反響速率與速率方程、阿侖尼烏斯公式、活化能、活化 分子、碰撞理論、過渡態(tài)理論、影響反響速率的因素3水溶液化學(xué)原理溶液和溶膠稀溶液的依數(shù)性蒸氣壓下降、沸點升高、凝固點降低、滲透壓、強電解質(zhì) 溶液理論、溶

3、膠膠團(tuán)的結(jié)構(gòu)與特性2水溶液化學(xué)原理酸堿平衡酸堿理論、水的離子積與 pH、酸堿鹽溶液中的電離平衡、稀釋疋律、冋離子效 應(yīng)、鹽效應(yīng)、緩沖溶液3水溶液化學(xué)原理沉淀溶解平衡溶解度、溶度積常數(shù)、溶度積原理、同離子效應(yīng)、鹽效應(yīng)、溶度積規(guī)那么沉淀 的生成、溶解與轉(zhuǎn)化2水溶液化學(xué)原理電化學(xué)與金屬腐蝕原電池、電極電勢、標(biāo)準(zhǔn)電極電勢、原電池的組成及其中的熱力學(xué)原理、原電 池的電動勢與電池反響的摩爾吉布斯函數(shù)變的關(guān)系、能斯特方程、化學(xué)電池、 電解的原理、金屬腐蝕原理及其防止方法3物質(zhì)結(jié)構(gòu)根底原子結(jié)構(gòu)和元素周期律玻爾理論、原子軌道、波粒二象性、測不準(zhǔn)原理、薛定諤方程、量子數(shù)、波函 數(shù)及圖形、屏蔽作用和屏蔽常數(shù)、有效核

4、電荷、概率密度與電子云及圖形、電 子組態(tài)、保里不相容原理、能量最低原理、洪特規(guī)那么、兀素周期表結(jié)構(gòu)及周 期、族、區(qū)、元素性質(zhì)原子半徑、電離能、電子親和能、電負(fù)性以及最高 氧化值的遞變規(guī)律5物質(zhì)結(jié)構(gòu)根底化學(xué)鍵和分子結(jié)構(gòu)化學(xué)鍵、離子鍵及離子鍵理論、晶格能、離子極化理論、共價鍵、價鍵理論、 鍵參數(shù)鍵能、鍵長、鍵角、鍵的極性、夾層電子對互斥理論、雜化軌道理 論、分子間作用力與氫鍵、晶體的分類與特征、晶體結(jié)構(gòu)與物質(zhì)性質(zhì)的關(guān)系4物質(zhì)結(jié)構(gòu)根底配位化合物中心原子、配體、配位原子、配位數(shù)、配合物的命名、磁矩、外軌配合物和內(nèi) 軌配合物、配位平衡、螯合物和螯合效應(yīng)3元素化學(xué)無機(jī)化合物鹵化物和氧化物的物理性質(zhì)變化規(guī)律

5、熔點、沸點、硬度及導(dǎo)電性、某些化合物的氧化復(fù)原性規(guī)律KMnO4、K2CrO7、NaNO2、H2O2等的氧化復(fù)原性與產(chǎn)物規(guī)律、氧化物及其水合物的酸堿性規(guī)律、氯化物與水反響的規(guī)律、重要金屬、合金材料、無機(jī)非金屬材料及納米材料3課程名稱：大學(xué)化學(xué)實驗I 1學(xué)分/36學(xué)時課程負(fù)責(zé)人：李厚金知識單元知識點根本內(nèi)容建議學(xué)時數(shù)根本操作實驗平安教育以及固液別離課程性質(zhì)、地位、教學(xué)方法以及實驗平安、考前須知，清點并認(rèn)識玻璃儀器、 儀器清洗，常壓過濾與減壓過濾的操作標(biāo)準(zhǔn)及其適用場合、沉淀物形態(tài)與沉淀 條件的關(guān)系6定量分析根本操作酸堿滴定分析分析天平的原理及應(yīng)用、直接稱量法、固定質(zhì)量稱量法、遞減稱量法，溶液配 制方

6、法、定量分析常用儀器的洗滌及其使用、酸堿滴定方法原理及其應(yīng)用、酸 堿指示劑變色原理及其應(yīng)用6疋里分析果汁飲料中維生素C含量的測定標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制及標(biāo)定方法、直接碘量法和間接碘量法、氧化復(fù)原滴定方法原 理及其應(yīng)用6無機(jī)物提純由膽磯精制五水硫酸銅固體溶解、結(jié)晶與重結(jié)晶、熱過濾、減壓過濾及洗滌方法、水浴加熱、蒸發(fā)濃 縮、濃縮程度控制、冷卻結(jié)晶、晶體生長與結(jié)晶條件的關(guān)系6無機(jī)物提純粗鹽的提純沉淀溶解平衡原理及其應(yīng)用、中間控制法、產(chǎn)品質(zhì)量檢驗方法6無機(jī)物提純從鉻鹽廢渣中提取無水硫酸 鈉學(xué)習(xí)設(shè)計實驗、氧化復(fù)原反響原理及其應(yīng)用、沉淀溶解平衡原理及其應(yīng)用、學(xué) 習(xí)有關(guān)元素的性質(zhì)、產(chǎn)品質(zhì)量檢驗方法6課程名稱：大學(xué)化

7、學(xué)II3學(xué)分/54學(xué)時課程負(fù)責(zé)人：巢暉知識單元知識點根本內(nèi)容建議學(xué)時數(shù)化學(xué)熱力學(xué)根底熱化學(xué)與能源狀態(tài)函數(shù)、熱力學(xué)標(biāo)準(zhǔn)態(tài)、反響進(jìn)度、熱、功、熱力學(xué)能、焓、熱效應(yīng)、熱力 學(xué)第一定律、蓋斯定律、物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓、反響的標(biāo)準(zhǔn)摩爾焓變、能源 概況、燃料的熱值和可持續(xù)開展戰(zhàn)略4化學(xué)熱力學(xué)根底反響的方向與限度熵、吉布斯函數(shù)、反響的標(biāo)準(zhǔn)摩爾吉布斯函數(shù)、熱力學(xué)第一定律與第二定律、 化學(xué)反響等溫方程、實驗平衡常數(shù)與標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)、標(biāo)準(zhǔn)摩爾吉布斯函數(shù)與標(biāo) 準(zhǔn)平衡常數(shù)的關(guān)系、勒夏特列原理、影響化學(xué)平衡的因素4化學(xué)動力學(xué)根底化學(xué)反響速率基兀反響、反響級數(shù)、反響速率與速率方程、阿侖尼烏斯公式、活化能、活化 分子、碰撞理

8、論、過渡態(tài)理論、影響反響速率的因素3水溶液化學(xué)原理溶液和溶膠稀溶液的依數(shù)性蒸氣壓下降、沸點升高、凝固點降低、滲透壓、強電解質(zhì) 溶液理論、溶膠膠團(tuán)的結(jié)構(gòu)與特性2水溶液化學(xué)原理酸堿平衡酸堿理論、水的離子積與 pH、酸堿鹽溶液中的電離平衡、稀釋定律、冋離子效 應(yīng)、鹽效應(yīng)、緩沖溶液3水溶液化學(xué)原理沉淀溶解平衡溶解度、溶度積常數(shù)、溶度積原理、同離子效應(yīng)、鹽效應(yīng)、溶度積規(guī)那么沉淀 的生成、溶解與轉(zhuǎn)化2水溶液化學(xué)原理電化學(xué)與金屬腐蝕原電池、電極電勢、標(biāo)準(zhǔn)電極電勢、原電池的組成及其中的熱力學(xué)原理、原電 池的電動勢與電池反響的摩爾吉布斯函數(shù)變的關(guān)系、能斯特方程、化學(xué)電池、 電解的原理、金屬腐蝕原理及其防止方法3

9、物質(zhì)結(jié)構(gòu)根底原子結(jié)構(gòu)和元素周期律玻爾理論、原子軌道、波粒二象性、測不準(zhǔn)原理、薛定諤方程、量子數(shù)、波函 數(shù)及圖形、屏蔽作用和屏蔽常數(shù)、有效核電荷、概率密度與電子云及圖形、電 子組態(tài)、保里不相容原理、能量最低原理、洪特規(guī)那么、兀素周期表結(jié)構(gòu)及周 期、族、區(qū)、元素性質(zhì)原子半徑、電離能、電子親和能、電負(fù)性以及最高 氧化值的遞變規(guī)律5物質(zhì)結(jié)構(gòu)根底化學(xué)鍵和分子結(jié)構(gòu)化學(xué)鍵、離子鍵及離子鍵理論、晶格能、離子極化理論、共價鍵、價鍵理論、 鍵參數(shù)鍵能、鍵長、鍵角、鍵的極性、夾層電子對互斥理論、雜化軌道理 論、分子間作用力與氫鍵、晶體的分類與特征、晶體結(jié)構(gòu)與物質(zhì)性質(zhì)的關(guān)系4物質(zhì)結(jié)構(gòu)根底配位化合物中心原子、配體、配位

10、原子、配位數(shù)、配合物的命名、磁矩、外軌配合物和內(nèi)3軌配合物、配位平衡、螯合物和螯合效應(yīng)元素化學(xué)無機(jī)化合物鹵化物和氧化物的物理性質(zhì)變化規(guī)律熔點、沸點、硬度及導(dǎo)電性、某些化 合物的氧化復(fù)原性規(guī)律KMn04、K2CrO7、NaNO2、H2O2等的氧化復(fù)原性與產(chǎn) 物規(guī)律、氧化物及其水合物的酸堿性規(guī)律、氯化物與水反響的規(guī)律、重要金 屬、合金材料、無機(jī)非金屬材料及納米材料3疋里分析數(shù)據(jù)處理方法分析中的誤差、分析數(shù)據(jù)的統(tǒng)計處理、分析質(zhì)量保證、有效數(shù)字1疋里分析酸堿滴定質(zhì)子條件、酸堿指示劑、化學(xué)計量點、滴定終點、滴定誤差、酸堿滴定曲線5疋里分析絡(luò)合滴定法絡(luò)合反響中的副反響系數(shù)和條件穩(wěn)定常數(shù)、絡(luò)合滴定原理、金屬

11、指示劑、絡(luò)合 滴定的酸度控制、提高絡(luò)合滴定選擇性的方法、絡(luò)合滴定的終點誤差6疋里分析氧化復(fù)原滴定法條件電極電位、氧化復(fù)原滴定的原理、氧化復(fù)原反響滴定法中的預(yù)處理、高錳 酸鉀法、重鉻酸鉀法、碘量法3疋里分析分光光度法吸光光度法的根本原理、朗伯一比爾定律、目視比色法及光度計的根本部件、 顯色反響及顯色條件的選擇、光度測量的誤差、吸光度測量條件的選擇、吸光 光度法的應(yīng)用3課程名稱：大學(xué)化學(xué)實驗II1學(xué)分/36學(xué)時課程負(fù)責(zé)人：李厚金知識單元知識點根本內(nèi)容建議學(xué)時數(shù)根本操作實驗平安教育以及固液別離課程性質(zhì)、地位、教學(xué)方法以及實驗平安、考前須知，清點并認(rèn)識玻璃儀器、 儀器清洗，常壓過濾與減壓過濾的操作標(biāo)準(zhǔn)

12、及其適用場合、沉淀物形態(tài)與沉淀 條件的關(guān)系6定量分析根本操作酸堿滴定分析分析天平的原理及應(yīng)用、直接稱量法、固定質(zhì)量稱量法、遞減稱量法，溶液配 制方法、定量分析常用儀器的洗滌及其使用、酸堿滴定方法原理及其應(yīng)用、酸 堿指示劑變色原理及其應(yīng)用6疋里分析果汁飲料中維生素C含量的測定標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制及標(biāo)定方法、直接碘量法和間接碘量法、氧化復(fù)原滴定方法原 理及其應(yīng)用6無機(jī)物提純由膽磯精制五水硫酸銅固體溶解、結(jié)晶與重結(jié)晶、熱過濾、減壓過濾及洗滌方法、水浴加熱、蒸發(fā)濃 縮、濃縮程度控制、冷卻結(jié)晶、晶體生長與結(jié)晶條件的關(guān)系6無機(jī)物提純粗鹽的提純沉淀溶解平衡原理及其應(yīng)用、中間控制法、產(chǎn)品質(zhì)量檢驗方法6無機(jī)物提純從鉻

13、鹽廢渣中提取無水硫酸 鈉學(xué)習(xí)設(shè)計實驗、氧化復(fù)原反響原理及其應(yīng)用、沉淀溶解平衡原理及其應(yīng)用、學(xué) 習(xí)有關(guān)元素的性質(zhì)、產(chǎn)品質(zhì)量檢驗方法6課程名稱：大學(xué)化學(xué)III 6學(xué)分/108學(xué)時課程負(fù)責(zé)人：巢暉知識模塊一3學(xué)分/54學(xué)時知識單元知識點根本內(nèi)容建議學(xué)時數(shù)化學(xué)熱力學(xué)根底熱化學(xué)與能源狀態(tài)函數(shù)、熱力學(xué)標(biāo)準(zhǔn)態(tài)、反響進(jìn)度、熱、功、熱力學(xué)能、焓、熱效應(yīng)、熱力 學(xué)第一定律、蓋斯定律、物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓、反響的標(biāo)準(zhǔn)摩爾焓變、能源 概況、燃料的熱值和可持續(xù)開展戰(zhàn)略4化學(xué)熱力學(xué)根底反響的方向與限度熵、吉布斯函數(shù)、反響的標(biāo)準(zhǔn)摩爾吉布斯函數(shù)、熱力學(xué)第一定律與第二定律、 化學(xué)反響等溫方程、實驗平衡常數(shù)與標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)、標(biāo)準(zhǔn)摩

14、爾吉布斯函數(shù)與標(biāo) 準(zhǔn)平衡常數(shù)的關(guān)系、勒夏特列原理、影響化學(xué)平衡的因素4化學(xué)動力學(xué)根底化學(xué)反響速率基兀反響、反響級數(shù)、反響速率與速率方程、阿侖尼烏斯公式、活化能、活化 分子、碰撞理論、過渡態(tài)理論、影響反響速率的因素3水溶液化學(xué)原理溶液和溶膠稀溶液的依數(shù)性蒸氣壓下降、沸點升高、凝固點降低、滲透壓、強電解質(zhì) 溶液理論、溶膠膠團(tuán)的結(jié)構(gòu)與特性2水溶液化學(xué)原理酸堿平衡酸堿理論、水的離子積與 pH、酸堿鹽溶液中的電離平衡、稀釋定律、冋離子效 應(yīng)、鹽效應(yīng)、緩沖溶液3水溶液化學(xué)原理沉淀溶解平衡溶解度、溶度積常數(shù)、溶度積原理、同離子效應(yīng)、鹽效應(yīng)、溶度積規(guī)那么沉淀 的生成、溶解與轉(zhuǎn)化2水溶液化學(xué)原理電化學(xué)與金屬腐蝕

15、原電池、電極電勢、標(biāo)準(zhǔn)電極電勢、原電池的組成及其中的熱力學(xué)原理、原電 池的電動勢與電池反響的摩爾吉布斯函數(shù)變的關(guān)系、能斯特方程、化學(xué)電池、 電解的原理、金屬腐蝕原理及其防止方法3物質(zhì)結(jié)構(gòu)根底原子結(jié)構(gòu)和元素周期律玻爾理論、原子軌道、波粒二象性、測不準(zhǔn)原理、薛定諤方程、量子數(shù)、波函 數(shù)及圖形、屏蔽作用和屏蔽常數(shù)、有效核電荷、概率密度與電子云及圖形、電 子組態(tài)、保里不相容原理、能量最低原理、洪特規(guī)那么、兀素周期表結(jié)構(gòu)及周 期、族、區(qū)、元素性質(zhì)原子半徑、電離能、電子親和能、電負(fù)性以及最高 氧化值的遞變規(guī)律5物質(zhì)結(jié)構(gòu)根底化學(xué)鍵和分子結(jié)構(gòu)化學(xué)鍵、離子鍵及離子鍵理論、晶格能、離子極化理論、共價鍵、價鍵理論、

16、4鍵參數(shù)鍵能、鍵長、鍵角、鍵的極性、夾層電子對互斥理論、雜化軌道理 論、分子間作用力與氫鍵、晶體的分類與特征、晶體結(jié)構(gòu)與物質(zhì)性質(zhì)的關(guān)系物質(zhì)結(jié)構(gòu)根底配位化合物中心原子、配體、配位原子、配位數(shù)、配合物的命名、磁矩、外軌配合物和內(nèi) 軌配合物、配位平衡、螯合物和螯合效應(yīng)3元素化學(xué)無機(jī)化合物鹵化物和氧化物的物理性質(zhì)變化規(guī)律熔點、沸點、硬度及導(dǎo)電性、某些化 合物的氧化復(fù)原性規(guī)律KMn04、K2CrO7、NaNO2、H2O2等的氧化復(fù)原性與產(chǎn) 物規(guī)律、氧化物及其水合物的酸堿性規(guī)律、氯化物與水反響的規(guī)律、重要金 屬、合金材料、無機(jī)非金屬材料及納米材料3疋里分析數(shù)據(jù)處理方法分析中的誤差、分析數(shù)據(jù)的統(tǒng)計處理、分析

17、質(zhì)量保證、有效數(shù)字1疋里分析酸堿滴定質(zhì)子條件、酸堿指示劑、化學(xué)計量點、滴定終點、滴定誤差、酸堿滴定曲線5疋里分析絡(luò)合滴定法絡(luò)合反響中的副反響系數(shù)和條件穩(wěn)定常數(shù)、絡(luò)合滴定原理、金屬指示劑、絡(luò)合 滴定的酸度控制、提高絡(luò)合滴定選擇性的方法、絡(luò)合滴定的終點誤差6疋里分析氧化復(fù)原滴定法條件電極電位、氧化復(fù)原滴定的原理、氧化復(fù)原反響滴定法中的預(yù)處理、高錳 酸鉀法、重鉻酸鉀法、碘量法3疋里分析分光光度法吸光光度法的根本原理、朗伯一比爾定律、目視比色法及光度計的根本部件、 顯色反響及顯色條件的選擇、光度測量的誤差、吸光度測量條件的選擇、吸光 光度法的應(yīng)用3知識模塊二3學(xué)分/54學(xué)時知識單元知識點根本內(nèi)容建議學(xué)

18、時數(shù)緒論1、有機(jī)化學(xué)根本介紹；2、課程的重要性；3、學(xué)習(xí)方法；1、有機(jī)化學(xué)的定義；2、有機(jī)化學(xué)的研究對象； 3;有機(jī)化學(xué)難點分析；4、課 程考核方式2有機(jī)化學(xué)物的分子結(jié)構(gòu)根底有機(jī)化學(xué)的結(jié)構(gòu)理論1、價鍵理論；2、分子軌道理論；3、雜化軌道理論；4、有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)表示 方法Lewis結(jié)構(gòu)式、Kekul e結(jié)構(gòu)式和立體結(jié)構(gòu)表示; 5、電負(fù)性與鍵的極性反響的根本特征；6、有機(jī)分子的根本骨架和官能團(tuán)；7、共價鍵的斷裂方式與活性中間體的根本結(jié)構(gòu)反響活性、選擇性等分析比擬4飽和碳?xì)浠衔镲柡吞細(xì)浠衔锏拿?構(gòu)象及物理性質(zhì)1、飽和碳?xì)浠衔锿闊N、環(huán)烷烴的命名；2、飽和碳?xì)浠衔锏臉?gòu)象與構(gòu)象分析；3、碳?xì)浠?/p>

19、合物的穩(wěn)定性與拜爾的環(huán)張力學(xué)說；4、飽和碳?xì)浠衔锏奈锢硇再|(zhì)4不飽和碳?xì)浠衔锊伙柡吞細(xì)浠衔锏拿?、穩(wěn)定性、化學(xué)反響特征1、不飽和碳?xì)浠衔锏拿?、不飽和碳?xì)浠衔锏姆€(wěn)定性與化學(xué)反響特征；3、芳香性、Huckel s規(guī)那么與分子軌道理論；4、L. Pauli ng的共振理論Reso nance theory4含雜原子官能團(tuán)化合物和有機(jī)酸堿理論1、含雜原子官能團(tuán)化合物的 命名，物理、化學(xué)特征；2、有機(jī)酸堿理論1、含氮、氧、鹵素官能團(tuán)化合物的命名； 2、結(jié)構(gòu)和物理、化學(xué)性質(zhì)特征； 3、 有機(jī)化合物的酸堿理論； 4、了解含硫、含磷官能團(tuán)的有機(jī)化合物；5、掌握基本芳香雜環(huán)化合物的命名、結(jié)構(gòu)特征與

20、性質(zhì)特征；6、懂得有機(jī)金屬化合物的基6本類型、命名和結(jié)構(gòu)特征分子的手性與旋光異構(gòu)認(rèn)識手性分子及構(gòu)型的表示及判斷方法1、旋光活性與分子的對稱性；2、對映異構(gòu)與R、S構(gòu)型判斷；3、多個手性碳分子的對映異構(gòu)與非對映異構(gòu)；4、立體構(gòu)型的表達(dá)式及相互轉(zhuǎn)化；5、不含手性碳的手性分子；6、環(huán)烷烴的構(gòu)型異構(gòu)；7、潛手性中心、潛手性面與 手性識別；8 對映異構(gòu)體性質(zhì)與手性拆分；9、同分異構(gòu)現(xiàn)象小結(jié)。3色譜和波譜1、別離純化方法、色譜技術(shù) 簡介；2、質(zhì)譜；3、紫外- 可見光譜；4、紅外光譜；5、 核磁共振1、別離純化方法、色譜技術(shù)簡介；2、質(zhì)譜的裂解規(guī)律：自由基中心引發(fā)裂解，正電荷中心引發(fā)裂解；3、電子躍遷的類型

21、，生色團(tuán)和助色團(tuán)，共軛效應(yīng)對吸收 波長的影響；4、影響紅外吸收頻率和強度的因素，強度與偶極矩的關(guān)系；5、屏蔽效應(yīng)、去屏蔽效應(yīng)、影響化學(xué)位移的因素，磁各項異性對化學(xué)位移的影響， 化學(xué)等價，自旋裂分與偶合常數(shù)，n+1規(guī)律。3有機(jī)化學(xué)反響的根本問題全面了解有機(jī)化合物的化學(xué) 性質(zhì)，反響類型、反響條件、 反響產(chǎn)物及選擇性，分析反響 的活性。1、鍵的解離能與反響中的焓變； 2、化學(xué)平衡與 Gibbs自由能；3、反響速率與 動力學(xué)(Kinetics )根本原理；4、烷烴自由基鹵代反響； 5、有機(jī)反響的其他 活性中間體；6、了解有機(jī)化學(xué)反響機(jī)理的研究方法。3sp3雜化碳原子的親核取代反響SN1反響和SN2反響

22、1、哪些含sp3雜化碳原子的化合物可以發(fā)生親核取代反響？2、有機(jī)溶劑分類和溶劑化作用；3、SN1和SN2反響的機(jī)理、影響因素和立體化學(xué)；4、SN1和SN24反響的競爭；5、SN1和SN2反響在合成上的應(yīng)用；官能團(tuán)的相互轉(zhuǎn)化；C-C鍵的形成。消去反響消去反響的底物特點、 反響機(jī)理以及合成應(yīng)用1、能發(fā)生消去反響的化合物有哪些？鹵代烴：堿性條件下消去HX成烯；醇：酸性條件下消去水成烯；季銨堿：加熱情況下消去成烯；氧化胺：加熱情況下消去成烯；鄰二鹵代物：脫鹵成烯；乙烯型鹵代烴：強堿作用下消去HX成炔；芳香鹵代物：強堿作用下消去 HX成苯炔；2、反響的機(jī)理如何？不冋類型化合 物的消去反響有何區(qū)別，包括區(qū)

23、域選擇性、立體化學(xué)特征等；3、合成應(yīng)用：烯烴和炔烴的合成3不飽和碳碳鍵的加成反應(yīng)親電加成； 親核加成；自由基加成；環(huán)加成1、與HX反響；2、水合反響；3、力口 X2反響；4、力口 XOH反響；5、硼氫化-氧化反響6、羥汞化-脫汞反響；7、Diels-Alder 反響和環(huán)加成反響3氧化復(fù)原反響氧化反響、復(fù)原反響1、氧化-復(fù)原反響與官能團(tuán)的氧化程度；2、催化氫化，電子-質(zhì)子復(fù)原液氨/金屬，負(fù)氫復(fù)原金屬氫化物；3、醇，不飽和烴，醛酮的氧化3芳環(huán)的親電取代、親核加成及芳環(huán)取代基的反應(yīng)芳環(huán)的親電取代、親核加成及芳環(huán)取代基的反響1、苯、取代苯、稠環(huán)芳烴、芳香雜環(huán)的親電取代；2、苯、取代苯和芳香雜環(huán)的親核取

24、代；3、芳香重氮鹽的形成及其反響； 4、以上三類反響在合成中的應(yīng) 用。3羰基化合物的親核加成和親核取代反響1、羰基的結(jié)構(gòu)及反響特性；2、羰基的親核加成；3、羧酸及其衍生物的親核取代反響1、羰基中存在極性 n鍵，羰基碳帶有局部正電荷，因此，含羰基的化合物均可以接受親核試劑的進(jìn)攻；2、含0, S親核試劑，含 N親核試劑，含 C親核試劑-不飽和羰基的親核加成；3、羧酸及其衍生物的親核取代反響3-取代反應(yīng)和縮合反響-取代反響1、-氫的酸性與烯醇、烯醇負(fù)離子的形成；2-鹵代反響；3、酮和酯的烷基化反響3習(xí)題課無書中各章節(jié)的典型習(xí)題及章節(jié)小測題講解3課程負(fù)責(zé)人：李厚金課程名稱：大學(xué)化學(xué)實驗III 2學(xué)分/

25、72學(xué)時知識模塊一1學(xué)分/36學(xué)時知識單元知識點根本內(nèi)容建議學(xué)時數(shù)根本操作實驗平安教育以及固液別離課程性質(zhì)、地位、教學(xué)方法以及實驗平安、考前須知，清點并認(rèn)識玻璃儀器、 儀器清洗，常壓過濾與減壓過濾的操作標(biāo)準(zhǔn)及其適用場合、沉淀物形態(tài)與沉淀 條件的關(guān)系6定量分析根本操作酸堿滴定分析分析天平的原理及應(yīng)用、直接稱量法、固定質(zhì)量稱量法、遞減稱量法，溶液配 制方法、定量分析常用儀器的洗滌及其使用、酸堿滴定方法原理及其應(yīng)用、酸 堿指示劑變色原理及其應(yīng)用6疋里分析果汁飲料中維生素C含量的測定標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制及標(biāo)定方法、直接碘量法和間接碘量法、氧化復(fù)原滴定方法原 理及其應(yīng)用6無機(jī)物提純由膽磯精制五水硫酸銅固體溶解、結(jié)晶與重結(jié)晶、熱過濾、減壓過濾及洗滌方法、水浴加熱、蒸發(fā)濃 縮、濃縮程度控制、冷卻結(jié)晶、晶體生長與