阜南一中2015-2016年度高一下學(xué)期第二次月考化學(xué)測試題

1、2015-2016學(xué)年度阜南一中高一下學(xué)期第二次月考化學(xué)試題命題：郭俊(滿分100分時(shí)間90分鐘)注意事項(xiàng)：1、答題前，務(wù)必在答題卡規(guī)定的地方填寫自己的姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)(用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)的數(shù)字涂黑)。2、選擇題做完后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。3、填空題及計(jì)算題必須使用0.5毫米的黑色墨水簽字筆在答題卡上書寫，要求字體工整、筆跡清晰。必須在題號(hào)所指示的答題區(qū)域作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上答題無效。*第I卷一、選擇題(本題包括18小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每題3分，共54分)1 .下面是生

2、活中的幾個(gè)自發(fā)過程，你認(rèn)為其中能用嫡判據(jù)解釋的是()A.自然界中水由高處往低處流8. 0c時(shí)水變?yōu)楸鵆.墨水滴到水中會(huì)擴(kuò)散到整個(gè)水體D.鐵器暴露在潮濕空氣中會(huì)生銹并放出熱量2 .用鉗電極電解CuSO4溶液，當(dāng)銅離子濃度降至一半時(shí)，停止通電，若使CuSO4溶液恢復(fù)原濃度、原體積，應(yīng)加入的適量適當(dāng)物質(zhì)是()A.CuSO4B.CuS045H2OC.CuOD.Cu(OH)23 .對(duì)平衡CO(g)CO(aq);H=-19.75kJ/mol,為增大二氧化碳?xì)怏w在水中的溶解度，應(yīng)采用的方法是()A.升溫增壓B.降溫減壓C.升溫減壓D.降溫增壓4 .工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：SiCl4(g)+2H

3、2(g)Si(s)+4HCl(g);H=+QkJ-mol1(Q>0),某溫度、壓強(qiáng)下，將一定量的反應(yīng)物通入密閉容器進(jìn)行以上的反應(yīng)，下列敘述正確的是()A.反應(yīng)過程中，若增大壓強(qiáng)能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率B.若反應(yīng)開始時(shí)SiCl4為1mol,則達(dá)到平衡時(shí)，吸收熱量為QkJC.反應(yīng)至4min時(shí)，若HCl的濃度為0.12molL1,則H2的反應(yīng)速率為0.03mol/(Lmin)D.當(dāng)反應(yīng)吸U熱量為0.025QkJ時(shí)，生成的HCl通入100mL1mol-LT的NaOH恰好反應(yīng)5.如圖所示裝置中，a、b都是惰性電極，通電法中不正確的是()A. x是正極，y是負(fù)極B. x是負(fù)極，y是正極C. a極和P

4、t都有氣泡產(chǎn)生D. U形管中溶液的堿性增強(qiáng)段時(shí)間后，b極附近溶液呈藍(lán)色。下列說CuSO溶液KI和淀粉溶液6 .體積相同的甲、乙兩個(gè)容器中，分別都充有等物質(zhì)的量的SO和O2在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)：2SO(g)+Q(g)=2SQ(g),并達(dá)到平衡。在這過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強(qiáng)不變，若甲容器中SO的轉(zhuǎn)化率為p%則乙容器中SQ的轉(zhuǎn)化率()A.等于p%B.大于p%C.小于p%D.無法判斷7 .反應(yīng)2A(g)=2B(g)+C(g)是放熱反應(yīng)，在未用催化劑的條件下已達(dá)平衡，現(xiàn)要使正反應(yīng)速率降低，c(B)減小，應(yīng)采取的措施是()A.升溫B.增大反應(yīng)器的體積C.增大c(A)D.降溫8 .饃鎘(N

5、i-Cd)可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。已知某饃鎘電池的電解質(zhì)溶液為放電KOH§液，其充、放電按下式進(jìn)行：Cd+2NiO(OH+2H2O、山Cd(OH)2+2Ni(OH)2允電有關(guān)該電池的說法正確的是()A.充電時(shí)陽極反應(yīng)：Ni(OH)2+OH-e-=NiO(OH+H2OB.充電過程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程C.放電時(shí)負(fù)極附近溶液的堿性不變D.放電時(shí)電解質(zhì)溶液中的OH向正極移動(dòng)9 .下列燒杯中盛放的都是稀H2SO4,在Cu電極上產(chǎn)生大量氣泡的是()直攝電竦電訊方向10 .右圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極。則下列有關(guān)的判斷正確的是()A. a為負(fù)極、b為正極B.

6、c為陽極、d為陰極C.電解過程中、d電極質(zhì)量不變D.電解過程中，氯離子濃度不變11 .用惰性電極實(shí)現(xiàn)電解，下列說法正確的是()A.電解稀硫酸溶液，實(shí)質(zhì)上是電解水，故溶液pH不變B.電解稀氫氧化鈉溶液，要消耗OH,故溶液pH減小C.電解硫酸鈉溶液，在陰極上和陽極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:2D.電解氯化銅溶液，在陰極上和陽極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:112 .下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是()A. HCl和NaOHK應(yīng)的中和熱H=57.3kJ/mol,則H2SQ和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱H=2X(57.3)kJ/molB. CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO(g)=

7、2CO(g)+Q(g)反應(yīng)的H=+2X283.0kJ/molC.固體NaOH§于水中顯著放熱，則該過程中所放出的熱量稱為反應(yīng)熱D.1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱13 .將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)】2C(g)。若經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6mol/L,現(xiàn)有幾種說法：用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3mol/Ls用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6mol/L-s2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%2s時(shí)B物質(zhì)的濃度為0.7mol/L其中正確的是()A.B.C.D.14 .已知：4NH(g)+

8、5O2(g).4NO(g)+6H2(g).AH=1025kJ/mol該反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)。若反應(yīng)物起始物質(zhì)的量相同，下列關(guān)于該反應(yīng)的圖像不正確的是()iooor 1200 c15 .下列事實(shí)不能用原電池原理解釋的是()A.輪船吃水線以下的船殼上裝有一定數(shù)量的鋅塊B.鋁片不用特殊方法保存C.純鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，滴入少量CuSO§液后反應(yīng)速率加快D.鍍鋅鐵比鍍錫鐵更耐用16 .反應(yīng)2A(g)B(g)+xC(g),在一定條件下達(dá)到平衡后，容器內(nèi)壓強(qiáng)增大了p%,A的轉(zhuǎn)化率為2p%,則x的值為()A.1B.2C.3D.4平衡體系中NO17 .反應(yīng)NbQ(g)=2NO(g)AH=+57kJmol

9、在溫度為Ti、T2時(shí),的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示。下列說法正確的是()A. A、C兩點(diǎn)的NO的體積分?jǐn)?shù)：C>AB. A、C兩點(diǎn)氣體的顏色：A深，C淺C.由斗犬態(tài)B到狀態(tài)A,可以用加熱的方法D.若p2>pi,則化學(xué)平衡常數(shù)K>Kc容器起始時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol達(dá)平衡時(shí)體系能量的編PN2H2NH變化130放出熱量：23.15kJ0.92.70.2放出熱量：Q18.相同溫度下，體積均為0.25L的兩個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：N2(g)+3H2(g).2NH(g)AH=92.6kJ-mol實(shí)驗(yàn)測得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：下列敘述錯(cuò)誤的是()A.容器、中反應(yīng)的平

10、衡常數(shù)相等一，一1B.平衡時(shí)，兩個(gè)容器中NH的體積分?jǐn)?shù)均為-C.容器中達(dá)平衡時(shí)放出的熱量Q=23.15kJD.若容器的體積為0.5L,則平衡時(shí)放出的熱量小于23.15Kj第II卷、非選擇題(本大題包括19-22四題，共46分)19. (10分)已知：在298K、100kPa時(shí)，C(s,石墨)+Q(g)=CO2(g)H1=-400kJ-mol1;2Hz(g)+Q(g)=2H2O(l)AHb=570kJmol1;2QHa(g)+502(g)=4CO2(g)+2H2O(l)AH3=2600kJ-mol1;(1)寫出298K時(shí)由C(s,石墨)和國g)生成1molC2H2(g)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式o(2)

11、在化學(xué)反應(yīng)中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞時(shí)才可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，這些分子被稱為活化分子。使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJmol-1表示。請(qǐng)認(rèn)真觀察下圖，然后回答問題。圖中所示反應(yīng)是(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)，該反應(yīng)的4H=(用含E1、E2的代數(shù)式表示)。1已知熱化學(xué)萬程式：H2(g)+-O2(g)=H2O(g)AH=-241.8kJmol1,該反應(yīng)的活2化能為167.2kJmol-1,則其逆反應(yīng)的活化能為。對(duì)于同一反應(yīng)，圖中虛線(n)與實(shí)線(I)相比，活化能大大降低，活化分子百分?jǐn)?shù)增多，反應(yīng)速率加快，你認(rèn)為最可能的原因是。(3)化

12、學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程?；瘜W(xué)鍵的鍵能是形成(或拆開)1mol化學(xué)鍵時(shí)釋放(或吸收)出的能量。已知白磷和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能(kJmoL):PP:198P-O:360O=O:498則反應(yīng)P4(白磷)+3O2=P4O6的反應(yīng)熱H為。20. (10分)超音速飛機(jī)在平流層飛行時(shí)，尾氣中的NO會(huì)破壞臭氧層?？茖W(xué)家正在研究利一一一一、,催化劑用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2,其反應(yīng)為：2NO+2CO-2CO2+N2。為了測定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率，在某溫度下用氣體傳感器測得不同時(shí)間的NO和CO濃度如表：時(shí)間012345c(NO)(mol/L

13、)一31.0010-44.5010-42.50便-41.5010-41.0010-41.0010c(CO)(mol/L)一33.6010一33.0510-32.85便一32.7510一32.7010一32.7010請(qǐng)回答下列問題(均不考慮溫度變化對(duì)催化劑催化效率的影響)：(1)在上述條件下反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行，則反應(yīng)的4H0(填寫法"、2“、上”)。(2)前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)=。(3)假設(shè)在密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)下列措施能提高NO轉(zhuǎn)化率的A.選用更有效的催化劑B.升高反應(yīng)體系的溫度C.降低反應(yīng)體系的溫度D.縮小容器的體積(4)研究表明：在使用等質(zhì)量催化劑時(shí)，增大催

14、化劑比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。為了分別驗(yàn)證溫度、催化劑比表面積對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律(注：溫度值(C)為280和350兩種；催化劑的比表面積(m2/g)有82和124兩種)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表中，請(qǐng)?jiān)谙卤砜崭裰刑钊胧Ｓ嗟膶?shí)驗(yàn)條件數(shù)據(jù)。實(shí)驗(yàn)編pT(C)NO初始濃度(mol/L)CO初始濃度(mol/L)催化劑的比表面積(m2/g)I280一_一31.20M03一35.801082n31.20M03124m350一35.80¥021. (11分)在一定溫度下，在一體積固定的密閉容器中加入2molX和1molY,發(fā)生如下反應(yīng)2X(g)+Y(g)aZ

15、(g)+W(g)AH=-QkJmol-1(Q>O)(a是正整數(shù))當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，反應(yīng)放出的熱量為QkJ,物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率為b%;平衡后再升高溫度，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減小，則：(1)化學(xué)計(jì)量數(shù)a的值為(2)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為,溫度升高，平衡常數(shù)K的值(填“增大”、“減小”或“不變”)；保持溫度不變，再充入一定量的X,達(dá)到新的平衡，平衡常數(shù)K的值(填“增大”、“減小”或“不變”)。有同學(xué)認(rèn)為，Q一定小于Q,你認(rèn)為該結(jié)論是否正確？并說明原因。,(4)維持溫度不變，若向該密閉容器中加入4molX和2molY,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率(填“增大”、“減小”或“不變”)。(5)說明

16、上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是A.一段時(shí)間內(nèi)，生成2molX同時(shí)就生成ImolWB.反應(yīng)速率V(X)=2V(Y)C.體系中混合氣體的密度不再改變D.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變(6)維持溫度不變，若起始時(shí)向容器中加入的物質(zhì)的量如下列各項(xiàng)，則反應(yīng)達(dá)到平衡后放出的熱量仍為QkJ的是(稀有氣體不參與反應(yīng))。A.2molX、1molY、ImolArB.amolZ、1molWC.1molX、0.5molY、0.5amolZ、O.5molWD.2molX、1molY、lmolZ22.(15分)(1)實(shí)事證明，能設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)，下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可以設(shè)計(jì)成原電池的是。A. C(s)+H2

17、O(g尸CO(g)+H2(g)H>0B. NaOH(aq)+HC1(aq尸NaC1(aq)+H2O(1)H<0C. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)H<0(2)以KOHB液為電解質(zhì)溶液，依據(jù)所選反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，其負(fù)極反應(yīng)的電極反應(yīng)式為。(3)甲烷作為一種新能源在化學(xué)領(lǐng)域應(yīng)用廣泛，如下圖所示，裝置I為甲烷燃料電池(電解質(zhì)溶液為KOH§液)，通過裝置n實(shí)現(xiàn)鐵棒上鍍銅。a處應(yīng)通入(填“CH”或“02”)，b處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是電鍍結(jié)束后，裝置n中 ,CiT的物質(zhì)的量濃度 ；(填寫“變大”“變小”或“不變”),(4)電解原理在化學(xué)工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用?，F(xiàn)有

18、如下圖所示的電解池相其中，a為電解液，X和Y是兩塊電極板，則：若X和Y均為惰性電極，a為CuSO溶液則陽極的電極反應(yīng)式為,電解時(shí)的化學(xué)反應(yīng)方程式為,通過一段時(shí)間后，向所得溶液中加入0.2molCuO粉末，恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH,則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為。若用此裝置電解精煉銅，做陽極，電解液CuSO的濃度（填“增大”、“減小”或“不變”）。20152016學(xué)年度阜南一中第一學(xué)期第二次月考高二化學(xué)試題參考答案一、選擇題：（本題共18小題，每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每題3分，共54分）1.C2.C3.D4.D5.A6.B7.B8.A9.A10.B11.D12.B13.B14.C15.B16.B17.C18.C二.非選擇題：（本題包括19-22四題，共46分）19（10分）（1）2c（s石墨）+H2（g）=C2H2（g）AH=+215kJmol1（2分）（2）放熱（1分）；（E2-Ei）kJmol-1（2分）409kJmol-1（2分）；使用了催化劑（1分）（3）-1638kJmol（2分）20 .（10分）（1） v；（2分）（2） 1.875M04molL-1S-1；（2分）（3） CD;（2分）（4）