lp高二化學(xué)第一章檢測題(三)

1、高二化學(xué)第一章檢測題三、選擇題（此題包括16小題，每題3分，共48分）1 .在生產(chǎn)和生活中，人們廣泛利用著化學(xué)反應(yīng)釋放的能量。以下說法正確的選項(xiàng)是A.物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化并不一定都伴隨著能量變化B.用實(shí)驗(yàn)方法和理論方法研究反應(yīng)熱的化學(xué)稱為熱化學(xué)C.有能量變化的都是化學(xué)變化D.任何反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化2 .廢電池的污染引起人們的廣泛重視，廢電池中對環(huán)境形成污染的主要物質(zhì)是B.二氧化鎰C.鋅D.汞pH3 .我國某大城市今年夏季多次降下酸雨。據(jù)環(huán)保部門測定，該城市整個夏季酸雨的平均為3.2。在這種環(huán)境中的鐵制品極易被腐蝕。對此條件下鐵的腐蝕的表達(dá)不確的是（）A.此腐蝕過程有化學(xué)腐蝕也有電化學(xué)

2、腐蝕B.發(fā)生電化學(xué)腐蝕時的正極反應(yīng)為2H2O+O2+4e=4OHC.在化學(xué)腐蝕過程中有氫氣產(chǎn)生D.發(fā)生電化學(xué)腐蝕時的負(fù)極反應(yīng)為Fe 2e =Fe24.已知 2Zn(s) + O2(g)=2ZnO(s)AH = - 701.0 kJ mol 12Hg(l) +O2(g)=2HgO(s)AH = - 181.6 kJ mol 1則反應(yīng)Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)的AH為()A.+519.4kJmol1B. +259.7kJmol1C. 259.7kJmol1D. 519.4kJmol15.如圖為某反應(yīng)的烙變示意圖，以下有關(guān)該反應(yīng)的說法中正確的選項(xiàng)是A.AH>0C.該反應(yīng)

3、為放熱反應(yīng)D.該反應(yīng)一定不必加熱就可以發(fā)生()6.關(guān)于如下圖裝置的表達(dá)，正確的選項(xiàng)是（）以下用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中，正確的選項(xiàng)是A.銅是陽極，銅片上有氣泡產(chǎn)生B.銅片質(zhì)量逐漸減少C.電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片D.銅離子在銅片外表被復(fù)原7 .化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，（）A.電解飽和食鹽水時，陽極的電極反應(yīng)式為：2c一2e-=C128 .氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e-=4OH-C.粗銅精煉時，與電源正極相連的是純銅，電極反應(yīng)式為：Cu-2e=Cu2+D.鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的負(fù)極反應(yīng)式：Fe-3e=Fe3+8 .把等物質(zhì)的量的Na2SO4、NaCl、AgNO3混合物放入足

4、量水中，經(jīng)充分?jǐn)嚢韬?，將所得溶液用石墨電極進(jìn)行電解，陽極生成的物質(zhì)是（）A.H2B.AgC.Cl2D.O29 .雙選題以下說法正確的選項(xiàng)是（）A.鋼鐵因含雜質(zhì)而容易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，所以合金都不耐腐蝕B.原電池反應(yīng)是導(dǎo)致金屬腐蝕的主要原因，故不能用原電池原理來減緩金屬的腐蝕C.鋼鐵電化學(xué)腐蝕的兩種類型主要區(qū)別在于水膜的酸性不同，引起的正極反應(yīng)不同D.無論哪種類型的腐蝕，其實(shí)質(zhì)都是金屬被氧化10.以下說法或表示方法正確的選項(xiàng)是（）A.假設(shè)將等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多B.由“C（石墨）=C（金岡J石）AH=1.9kJmol”可知，金剛石比石墨穩(wěn)定C.在101kPa時，2gH2完

5、全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）AH=-285.8kJ/molD.在稀溶液中：H+OH=H2OH=-57.3kJmol，假設(shè)將含1molH2SO4與含2molNaOH的溶液混合，放出的熱量等于114.6kJ11.雙選題燒杯A中盛放0.1molL11的H2SO4溶液，燒杯B中盛放0.1mol1的CuCl2溶液（兩種溶液均足量），裝置如下圖,以下說法不.正確的選項(xiàng)是（） 一 一 _ £ 二二-"二二，匕31r 二稀或酸氧化銅溶液A.B.A.A為原電池，B為電解池B.A為電解池，B為原電池C.當(dāng)A燒杯

6、中產(chǎn)生0.1mol氣體時，B燒杯中產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量也為0.1molD.一段時間后，B燒杯中溶液的濃度增大12.將金屬a放入b（NO3）2溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：a+b2=a2+b,則以下說法正確的是（）A.常溫下，a或b可以與水發(fā)生反應(yīng)B. a與b用導(dǎo)線連接插入稀H2SO4中，則形成原電池且b極上有H2放出C. a與b用導(dǎo)線連接插入b（NO3）2中一定構(gòu)成原電池D.用惰性電極電解a（NO3）2與b（NO3）2的混合液，在陽極先析出b13.燃料電池是燃料（如CO、H2、CH4）等跟02（或空氣）起反應(yīng)將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，電解質(zhì)溶液是強(qiáng)堿（如KOH）溶液，以下關(guān)于甲烷燃料電池的說法中不正確的是

7、（）A.通入氧氣的一極發(fā)生復(fù)原反應(yīng)，通入甲烷的一極發(fā)生氧化反應(yīng)B.負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH4+10OH-8e=CO2+7H2OC.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，電解質(zhì)溶液的pH保持不變D.甲烷燃料電池的能量利用率比甲烷燃燒的大14.通常人們把拆開1mol某化學(xué)鍵所吸收的能量或形成1mol某化學(xué)鍵所釋放的能量看作該化學(xué)鍵的鍵能，鍵能的大小可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（/H）,已知化學(xué)健H-HCl-ClH-Cl鍵能436kJmol1243kJmol1431kJmol1則以下熱化學(xué)方程式不正確的選項(xiàng)是()1 1cA.2H2(g)+2Cl2(g)=HCl(g)AH=91.5kJmolB. H2（g）+Cl2（g）=2H

8、Cl（g）AH=-183kJmol1111C. 2H2(g)+2Cl2(g)=HCl(g)刖=91.5kJmol1D. 2HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)AH=183kJmol115.用電解質(zhì)溶液為氫氧化鉀水溶液的氫氧燃料電池電解飽和碳酸鈉溶液一段時間，假設(shè)電解時溫度不變，且用惰性電極，以下說法不正確的選項(xiàng)是()A.當(dāng)電池負(fù)極消耗mg氣體時，電解池陰極同時有mg氣體生成B.電池的正極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e=4OHC.電解后c(Na2CO3)不變，且溶液中有晶體析出D,電池中c(KOH)不變；電解?中溶液pH變大、非選擇題16 .用CH4催化復(fù)原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：

9、CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)AH=574kJmol1CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)AH=-1160kJmol1假設(shè)用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCH4復(fù)原NO2至N2,整個過程中轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為放出的熱量為kJ。17 .將1L含有0.4molCuSO4和0.2molNaCl的水溶液用惰性電極電解一段時間后。(1)假設(shè)在一個電極上得到0.1molCu,另一電極上析出氣體(在標(biāo)準(zhǔn)況下)的體積(2)假設(shè)在一個電極上恰好得到0.4molCu,另一電極上再析出氣體(在標(biāo)準(zhǔn)況下)的體積是L。18 .鋼鐵很容易生銹而被腐蝕，每年因腐蝕

10、而損失的鋼鐵占世界鋼鐵年產(chǎn)量的四分之一。請答復(fù)鋼鐵在腐蝕、防護(hù)過程中的有關(guān)問題。(1)以下哪個裝置可防止鐵棒被腐蝕。（2）在實(shí)際生產(chǎn)中，可在鐵件的外表鍍銅防止鐵被腐蝕。裝置示意圖如圖。請答復(fù):HlllqAAI-L.仃uSOd溶液A電極對應(yīng)的金屬是（寫元素名稱），B電極的電極反應(yīng)式是鍍層破損后，鍍銅鐵比鍍鋅鐵更容易被腐蝕，請簡要說明原因19 .某?；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組欲設(shè)計實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證Fe、Cu的金屬活動性，他們提出了以下兩種方案。請你幫助他們完成有關(guān)實(shí)驗(yàn)項(xiàng)目：方案I:有人提出將大小相等的鐵片和銅片，分別同時放入稀硫酸（或稀鹽酸）中，觀察產(chǎn)生氣泡的快慢，據(jù)此確定它們的活動性。該原理的離子方程式為方案H

11、：有人利用Fe、Cu作電極設(shè)計成原電池，以確定它們的活動性。試在下面的方框內(nèi)畫出原電池裝置圖，標(biāo)出原電池的電極材料和電解質(zhì)溶液，并寫出電極反應(yīng)式。正極反應(yīng)式：。負(fù)極反應(yīng)式：。方案出：結(jié)合你所學(xué)的知識，幫助他們再設(shè)計一個驗(yàn)證Fe、Cu活動性的簡單實(shí)驗(yàn)方案(與方案I、n不能雷同)：用離子方程式表示其反應(yīng)原理：20 .請按要求答復(fù)以下問題。根據(jù)圖1答復(fù):假設(shè)斷開K2,閉合Ki。A電極可觀察到的現(xiàn)象B極的電極反應(yīng)式為假設(shè)斷開Ki,閉合K2,A電極可觀察到的現(xiàn)象是B極的電極反應(yīng)式為。(2)根據(jù)圖2答復(fù):將較純潔的CuSO4溶液放入如下圖的裝置中進(jìn)行電解，石墨電極上的電極反應(yīng)式為,電解反應(yīng)的離子方程式為。

12、實(shí)驗(yàn)完成后，銅電極增重ag,石墨電極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積L。21.(1)合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)AH=-92.2kJmol1已知合成氨反應(yīng)是一個反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物的反應(yīng)，在某一定條件下，N2的轉(zhuǎn)化率僅為10%,要想通過該反應(yīng)得到92.2kJ的熱量，至少在反應(yīng)混合物中要投放N2的物質(zhì)的量為mol。(2)腫(N2H4)空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%30%的KOH溶液。腫一空氣燃料電池放電時：正極的電極反應(yīng)式：,負(fù)極的電極反應(yīng)式：。(3)如圖是一個電解過程示意圖。鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng)式是:假設(shè)使用腫-空氣燃料電池作為該過程中的電源，銅片質(zhì)量變化為128g,則腫-空氣燃料電池理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣L(假設(shè)空氣中氧氣體積分?jǐn)?shù)為20%）。高二化學(xué)第一章檢測題三答案1-5BDBCC6-10DADCDD11-12BDCCCD16. 1.60Na(或1.6Na)173.417. (1)2.24(2)3.3618. (1)BD(2)銅Cu2+2e=Cu鍍層破損后，鍍銅鐵形成的原電池中鐵作負(fù)極被腐蝕，鍍鋅鐵形成的原電池中鐵作正極被保護(hù)。19. 方案I:Fe+2H=Fe2+H2t方案n:稀破酸2H+2e=H2TFe2e=f3方案田：將鐵片置于C