酸堿鹽總復(fù)習(xí)綜合練習(xí)題目精華版

1、酸堿鹽總復(fù)習(xí)一、酸1常見的酸的特性濃鹽酸(HCI)濃硫酸(HSO)物 理 性 質(zhì)色、態(tài)、味無色、有刺激性氣味、有酸味的液體無色、粘稠、油狀液體(溶于水放岀大量的熱)濃度常用的濃鹽酸中HCI的質(zhì)量分數(shù)約為37%-38%常用的濃硫酸中 HSO的質(zhì)量分數(shù)是98%密度1.19g/cm 31.84 g/cm 3揮發(fā)性易揮發(fā)，在空氣中生成白霧難揮發(fā)吸水性無有吸水性，可做枯燥劑脫水性無能使紙、木材碳化(脫水性)，具有極強腐蝕性注意：濃硫酸溶于水時會放出大量的熱。因此，稀釋濃硫酸時，一定要使?jié)饬蛩嵫仄鞅诼⑷胨? 并不斷攪拌，使產(chǎn)生的熱量迅速擴散，切不可把水倒入濃硫酸里。濃硫酸的脫水原理指它能把木材、紙、

2、蔗糖等物質(zhì)中的氫元素和氧元素按水分子的組成比奪取出 來，使它們變黑、碳化，是化學(xué)變化。2、酸的化學(xué)性質(zhì)酸溶液中都含有，所以酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)。(1) 酸溶液與指示劑作用酸溶液能使變。(2) 酸+活潑金屬反響t鹽+H2TMg + HCl =Al + HCl =Fe + HCl =Zn + HCl =Mg+ H2SO4 =Al + H 2SQ =Zn + H 2SQ =Fe+ H 2SO =(3) 酸+堿t鹽+水(中和反響屬于復(fù)分解反響)HCl+ NaOH=HCl+ Al(QH) 3=HCl+ Mg(QH) 2 =HCl+ Fe(QH) 3 =HSQ+ Mg(QH) 2 =HSQ+ Cu(QH)

3、 2 =(4) 酸+金屬氧化物t鹽+水Fe2Q + HCl =CuQ + HCl =CuO + H 2SQ =Fe2Q+ H 2SQ =(5) 酸+某些鹽t新鹽+新酸CaCQ+ HCl =NstCQ + HCl =AgNG+ HCl =NatCQ + H 2SQ =CaCQ+ H 2SC4 =BaCl2+ H 2SQ =二、堿1.常見的堿的性質(zhì)氫氧化鈉和氫氧化鈣性質(zhì)、用途比擬:化學(xué)式NaOHCaQHb俗稱火堿、燒堿、苛性鈉熟石灰、消石灰顏色狀態(tài)白色固體白色粉狀固體溶解性極易溶于水，并放岀大量的熱微溶于水，溶解度隨溫度的升高而降低腐蝕性強烈的腐蝕性強烈的腐蝕性潮解易潮解吸入少量的水分制取&quo

4、t;。日凈“日沏+2NaOHCaO+HC=Ca(OH)用途作中性或堿性氣體的枯燥劑，不能枯燥二氧 化硫、二氧化碳、氯化氫，可枯燥Fk、Q、N2、CQ NHCH等；用于肥皂、石油、造紙 等工業(yè)熟石灰可用于建筑業(yè)、可做工業(yè)原料制氫氧化鈉等，在 農(nóng)業(yè)上可降低土壤酸性，配制農(nóng)藥波爾多液(熟石灰和 硫酸銅)。2. 堿的化學(xué)性質(zhì)堿溶液中都有，所以堿具有相似的化學(xué)性質(zhì)。(1) 堿溶液與指示劑作用堿溶液能使 變，能使變(2) 酸+堿t鹽+水(中和反響屬于復(fù)分解反響)(3) 堿溶液+非金屬氧化物t鹽+水實驗室檢驗 CQ氣體：CQ2 + Ca(QH) 2 =實驗室吸收CQ氣體：CQ + NaQH =SQ + Ca

5、(QH) 2 =SQ + NaQH =(4) 堿溶液+某些鹽溶液反響t新鹽 +新堿NaQH + FeCl3 =NaQH + CuCl2 =NaQH + MgCl2 =Ca(QH)2 + CuCl 2 =Ca(0H)2 + Na 2CO =三、鹽1常見的鹽的性質(zhì)比擬:學(xué)名化學(xué)式俗名色，態(tài)溶解性特性氯化鈉NaCl食鹽白色晶體易溶于水如含氯化鈣，氯化鎂易潮解碳酸鈉晶體：NaCO?10HO純堿白色固體易溶于水溶液顯堿性，晶體易風(fēng)化碳酸鈣CaCO石灰石的成分白色固體難溶于水高溫分解硫酸銅晶體：CuSO?5H2O粉末：CuSO晶體：膽磯，藍磯晶體藍色， 粉末白色易溶于水(藍色)晶體失水變白，見水變易藍2、

6、鹽的化學(xué)性質(zhì)(1) 可溶性鹽+較活潑金屬t新鹽+較不活潑金屬濕法煉銅：Fe+ CuS04=Cu+ AgN03=Fe+ AgN03=(2) 酸+某些鹽t新鹽+新酸(3) 堿溶液+某些鹽溶液反響t新鹽 +新堿(4) 可溶性鹽+可溶性鹽t另外兩種鹽NaCl+ AgN03=NaCO+ CaCl 2=CuSG+ BaCl 2=四、金屬活動性順序表K、Ca、Na、Sn、Pb、(H) 、Hg、Pt、Au1金屬活性依次減弱注意：Fe發(fā)生置換反響后顯+2價；五、復(fù)分解反響定義：兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物，這樣的反響叫做復(fù)分解反響。條件：只有當(dāng)兩種化合物交換成分，生成物中有沉淀或氣體或水生成時，復(fù)

7、分解反響才可以發(fā)生。酸堿鹽相關(guān)練習(xí)】一1、酸溶液具有相似的化學(xué)性質(zhì)，是因為酸溶液里含有A、氫原子 B 、氫分子C、氫離子D 、酸根離子2、以下物質(zhì)露置在空氣中質(zhì)量減少的是A、濃鹽酸 B 、濃硫酸C、氫氧化鈉D、氯化鈉3、 以下各物質(zhì)的溶液既能跟酸反響又能跟某些堿溶液反響的是A、 KNO3B 、 FeCl3C 、 NaOH D 、 K2CO34、 以下物質(zhì)中，能使酚酞顯紅的是A、CO2B、 NH3C 、鹽酸D、食鹽水5、雪碧等碳酸類飲料的 pH值小于7,晃動后翻開蓋，其 pH將A、變大B、變小C 、不變D、無法判斷6、苯甲酸可用作食品防腐劑,酸性比醋酸強,以下對其性質(zhì)的推斷不對的是B、苯甲酸溶液

8、的 pH 值大于 7D、苯甲酸溶液不能使無色酚酞試液變?yōu)榧t色D 、 O2A、苯甲酸溶液的 pH值小于7C苯甲酸溶液能使紫色石蕊試液變?yōu)榧t色7、 以下潮濕的氣體不能用NaOHT燥的是A、 H2B 、 CO2C 、 CO8、 以下反響屬于復(fù)分解反響的是 加熱高錳酸鉀石灰水和鹽酸反響鋅和硫酸反響鐵絲在氧氣中燃燒氧化銅和硫酸反響A、B 、C 、 D 、9、 實驗室許多藥品需要密封保存,以下藥品需要密封保存的原因解釋錯誤的選項是A、濃鹽酸一一防止揮發(fā)B、NaOH溶液一一防止與CQ反響C濃硫酸防止吸水D、生石灰防止與氧氣反響、10、 以下化學(xué)方程式中符合變化事實的是A、實驗室中敞口放置的氫氧化鈉固體局部變

9、質(zhì)：2NaQH+CQNa2CO+HQB 服用含 AlOH 3 的藥物治療胃酸： 2AIOH 3+3FbSQ=Al2 SO4 3+6HOC石灰漿抹墻，一段時間后變硬：CaOH2+CO=CaCOj +H2OD煉鐵高爐中發(fā)生的主要反響：2Fe2Q+3C4Fe+3COf11、 以下做法不是利用中和反響原理的是A、用熟石灰改進酸性土壤B、用鹽酸除去鐵制品外表的鐵銹C用堿性物質(zhì)涂抹到蚊蟲叮咬向人體注入蟻酸處減輕產(chǎn)生的瘙癢感D用主要成分為 AlOH 3的藥物治療胃酸過多12、用化學(xué)方程式表示以下有關(guān)反響的原理 1未成熟的水果大多有澀味,這是因為水果里含有鞣酸。脫澀方法之一是：先用少量水將生石灰轉(zhuǎn)化 為熟石灰

10、,該變化的化學(xué)方程式是： 。然后把它用清水稀釋,取上層清夜,浸泡水果 5 至 6 天即可。 2服用含有氫氧化鋁的藥物可緩解胃酸過多引起的病痛。其治療的化學(xué)原理為用化學(xué)方程式表示3純堿NaCO屬于 填“酸、“堿或“鹽類物質(zhì)。向純堿的水溶液中滴入酚酞試液,試液變 色。我國科學(xué)家侯德榜創(chuàng)造了一種著名的純堿生產(chǎn)方法 “聯(lián)合制堿法。其生產(chǎn)過程用化學(xué)方程式來表示為： NH+CO+H2O=NkHCO NHHC&NaCI =NaHCO+NHCI ZNaHCONazCO+HzO+COf該過程中沒有涉及到的根本反響類型是 反響。 4在生活中,人們常用牙膏涂在被昆蟲叮咬即注入少量甲酸的皮膚上,以減輕痛癢。由

11、此可見, 牙膏的 pH7選填 、 或=。13、 在酸、堿、氧化物中,一定含有氫、氧兩種元素的是,一定只含有兩種元素的是,酸堿中含有的相同元素是 。14、 實驗室久置的氫氧化鈉溶液中滴入鹽酸后發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生,出現(xiàn)這一現(xiàn)象的原因是：用化學(xué)方程式表示 。15 、 實 驗 室 盛 放 石 灰 水 的 瓶 中 常 形 成 一 層 不 溶 于 水 的 白 色 固 體 , 形 成 該 固 體 的 方 程 式 是16、某同學(xué)的自行車前輪支架因生銹而斷裂，修車師傅為了焊接更牢固，先用一種溶液洗滌一下斷口，再用電焊焊接，這位師傅所用的溶液可能是，反響的化學(xué)方程式為17、洗去燒水用的鋁壺壁上的水垢主要成分是CaCO

12、,即可參加稀鹽酸，其反響原理是 用化學(xué)方程式表示，下同，但參加的鹽酸不能太多， 因為 ，鋁制品比擬耐腐蝕的原因是18、用化學(xué)方程式表示以下反響或解釋以下現(xiàn)象、事實：1潔廁精是一種含有鹽酸的洗滌劑，用潔廁精除去廁所里德污垢主要成分是CaCO2熟石灰砂漿硬化后與磚石合為一體，其硬化過程中發(fā)生反響的化學(xué)方程式為3生活中常用鐵鍋燒飯炒菜，有微量的鐵隨食物進入胃中，與胃酸反響成能被人體吸收的Fe2+:19、在建筑工地上，將生石灰潑上水變?yōu)槭焓視r，常看到“熱氣騰騰的現(xiàn)象，整個過程可將雞蛋煮熟，其原因是 。 有關(guān)反響的化學(xué)方程式為【酸堿鹽相關(guān)練習(xí)】二1、 家用堿面的主要成分是 NqCO,其物質(zhì)類別屬于A、

13、酸B 、堿 C 、鹽 D、氧化物2、 以下關(guān)于酸和堿中和的說法合理的是A、有鹽和水生成的化學(xué)反響可能是中和反響B(tài)被紅蟻咬了毒液呈酸性，為了減輕疼痛可以涂抹燒堿溶液C向氫氧化鈉溶液中滴加鹽酸至恰好完全反響，溶液的 pH值不變D氫氧化鈉和硫酸的反響方程式是：NaOH+2SQNstSO+HO3、以下關(guān)于常見酸和堿的說法，錯誤的選項是A、氫氧化鈉溶液具有強堿性B、氧化鈣在實驗室中常用作枯燥劑C濃硫酸要密封保存是為了防止其與氧氣反響D某溶液中參加足量稀硝酸后，再參加BaCb溶液有白色沉淀生成，那么證明含SQ42-4、以下物質(zhì)的俗名、化學(xué)名稱和化學(xué)式相一致的是A、純堿、氫氧化鈉BC石灰石、氫氧化鈣D5、以

14、下幾組物質(zhì)按酸、堿、鹽的順序排列的是A HNQ、NqCQ、BaSQBC HSO、BaOH2、NaCOD6、我國土壤的分布情況大體是“南酸北堿過程酸堿性變化曲線的是、生石灰、CaO氧化鈣、熟石灰、碳酸鈣、CaCO、NaSQ、KOH NaCl、H2CO、CaOH2、MgO，南方農(nóng)民引淡水沖洗以降低其酸性，在以下圖中，符合沖洗pHPHIfpHV77>TA沖洗時間B 沖洗時間c沖洗時向d沖洗時向7、能將鹽酸、氫氧化鈉溶液、食鹽水一次性分開的試劑是、紫色石蕊試液D、CuSQ CaOH2、NaCl、CaOH2、HNO3 CuCb、碳酸鋇A、無色酚酞試液B 、鎂條 C8、能共存于水溶液的一組物質(zhì)是A

15、Na2CO、HCI、NaOHBC NaCl、KCI、BaCl2D9、 用pH試紙測定白醋的酸堿度時，如果先將pH試紙用蒸餾水潤濕，再把白醋溶液滴在pH試紙上，那么測得的結(jié)果與白醋實際的 pH值比擬是A、偏低B 、偏高 C 、相等 D 、無法確定10、 以下物質(zhì)的溶液長期放置在空氣中，溶液質(zhì)量因發(fā)生化學(xué)變化而增加的是A、燒堿B、石灰水C 、濃鹽酸D 、氯化鉀11、 以下溶液中分別滴加燒堿溶液，產(chǎn)生藍色沉淀的是A、 MgCl2B 、 CuSO4C 、 KNO3D 、 FeCl 312、 小玲猜測一瓶久置于空氣中的NaOH溶液中含有了 NstCO，她設(shè)計的以下實驗?zāi)軐Σ聹y提供有力實證的 是 A、滴加

16、NaCI溶液 B、滴加過量稀鹽酸C 、滴加酚酞試液D 、滴加石蕊試液13、 以下離子在水溶液中能夠共存的是+ - - + 2- + 3+ - - - + + A、Na+、CI -、OH-B 、H+、CO32-、K+C 、Fe3+、OH-、CI -D、NO3-、Ag+、H+14、 以下物質(zhì)能與氫氧化鈉溶液反響，但么有明顯現(xiàn)象的是A、硝酸鈉溶液B 、酚酞試液 C 、稀鹽酸D、硫酸銅溶液15、 有關(guān)以下物質(zhì)的用途不正確的選項是A、氫氧化鈉可用于制肥皂和造紙BC生石灰可用做食品枯燥劑D16、 用水不能鑒別出一組物質(zhì)是A N&SQ和 CuSO B 、CaCO和 NaCO、利用鹽酸可除去金屬外表的

17、銹、濃鹽酸可以用來枯燥氫氣C 、BaCL和KNO D、濃硫酸和濃鹽酸17、對BaCb、NqCO、HCI三種無色溶液鑒別時，有如下方案：用無色酚酞鑒別用稀硫酸一次鑒別用不溶性堿性氧化物如CuO鑒別用不溶性堿如：CuOH2NqCO溶液一次鑒別僅利用物質(zhì)間兩兩反響也可鑒別；方案可行的是A、只有B、只有C、只有D 、六種方案都可以18、向含有AgNO3 CuNQ2、MgNO 2混合溶液中，參加一定量的鋅粒，充分反響后過濾，向濾出的固體中加稀硫酸，有氣體生成，那么濾出的固體中一定有A、 Ag、 Cu、 Mg B 、 Cu、 Mg、 Zn C 、 Ag、 Cu、 Zn D 、 Ag、 Mg、 Zn19、

18、通過一學(xué)期的化學(xué)學(xué)習(xí)，我們認識了“酸和“堿，請答復(fù)以下問題： 1常見的酸有硫酸、鹽酸等，在它們的水溶液里由于存在相同的 離子，因此，它們有很多相似的化學(xué)性質(zhì)，如： 等寫一條即可 2堿有氫氧化鈉氫氧化鈣等，氫氧化鈉可以作為某些氣體的枯燥劑，如：枯燥氣體，但不能枯燥 氣體；原因是用化學(xué)方程式表示 。3 酸和堿能發(fā)生中和反響， 有廣泛的應(yīng)用， 請舉一個它在日常生活中應(yīng)用的例子O4實驗室收集的廢酸液不能直接傾倒于下水道中，假設(shè)現(xiàn)有一瓶水樣，要獲取它的酸堿度，應(yīng)如何操作：O5用水鑒別NaOH NaCI、CaCO三種固體物質(zhì)時，能夠鑒別出NaOH固體所依據(jù)的現(xiàn)象是6探究稀鹽酸、NaaCO溶液、CaOH2溶

19、液之間能否發(fā)生化學(xué)反響時，將所有廢液倒入同一潔凈燒杯中， 除指示劑外，最終燒杯中一定含有的一種溶質(zhì)是 寫化學(xué)式 。20、日常生活中，我們會接觸到很多的化學(xué)物質(zhì)，請在空氣、氧化鈣、鎂、氫氧化鈉、碳酸鈉、鹽酸這六 種物質(zhì)中選取適當(dāng)物質(zhì)的化學(xué)式填空： 1常用作食品枯燥劑的是 ； 2少量存在于人體胃液中可幫助消化的物質(zhì) ； 3焙制糕點所用發(fā)酵粉的主要成分之一 ；21、物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途；化學(xué)可以幫助我們解決很多實際問題，請用化學(xué)方程式解釋以下生產(chǎn)和 生活中的現(xiàn)象： 1 點燃鎂條做信號彈 ；2 煉油廠常用氫氧化鈉溶液洗滌石油產(chǎn)品總的剩余硫酸， 以到達精煉石油的目的3工業(yè)上用純堿制燒堿 4建筑業(yè)用生

20、石灰制取熟石灰 22、某?；瘜W(xué)興趣小組同學(xué)做制取難溶氫氧化銅【Cu0H2】的實驗1在盛有黑色氧化銅粉末的試管中加稀硫酸，其反響方程式： ?2上述反響后，再向試管中加氫氧化鈉溶液，制得氫氧化銅，其反響方程式為： ；3甲、乙兩同學(xué)分別做該實驗，實驗結(jié)束后，看到不同現(xiàn)象。甲同學(xué)看到藍色沉淀；而乙同學(xué)看到的均是藍色溶液。你認為實驗成功的是同學(xué)；另一位同學(xué)看到該現(xiàn)象的原因是：22、小麗同學(xué)按以下步驟對她所用的牙膏進行探究試劑X資料：牙膏中常用氫氧化鋁、碳酸鈣等物質(zhì)作摩擦劑。答：1你認為用作牙膏摩擦劑的物質(zhì)應(yīng)具備什么特點呢？答復(fù)一條即可2小麗選擇的試劑 X是A、紫色石蕊試液B 、pH試紙 C 、酚酞試液3

21、從探究過程來看，小麗可檢驗出摩擦劑中一定存在的物質(zhì)是 從該牙膏的成分考慮，請說明該牙膏不使用酸性物質(zhì)的原因是：【復(fù)分解反響專題復(fù)習(xí)】1、以下反響屬于復(fù)分解反響的是二氧化碳和石灰水石灰水和鹽酸反響鋅和硫酸反響鐵絲在氧氣中燃燒氧化銅和硫酸反響A、B、C 、 D、2、以下各組物質(zhì)中，不能發(fā)生復(fù)分解反響的是A CaCO和鹽酸 B 、KNO和NaCI C 、CuOH2和鹽酸D 、氯化銅與氫氧化鈉3、 以下各組溶液中的兩種物質(zhì)恰好完全反響后，溶液顯酸性的是A、硫酸鈉和氯化鋇B、硫酸與氫氧化鈉C 、鹽酸與硝酸銀D 、氯化銅與氫氧化鈉4、 以下各組物質(zhì)中，能在同一溶液量共存的是A MgCL和 CaOH2 B

22、、KNO和 NaCI C 、N&CO和 HSQD 、KzSQ和 CuNO25、 只用一種試劑，即可一次性鑒別、冷SQ、KOH和AgNO三種溶液，這種試劑是A FeCl3 B 、BaCl2 C 、HNO D 、HSQ6、 以下溶液入或參加括號中的物質(zhì)，能使溶液pH明顯減小的是A澄清石灰水二氧化碳B、氫氧化鈉稀硫酸 C、氫氧化鋇硫酸鈉以下各組物質(zhì)的溶液充分反響后，溶液的pH有明顯變化的是Na2SQ和 BaCbB、HCI 和 AgNO CD、稀鹽酸碳酸鈉7、A&A9、A、KQH和 HCI D、CuSO和 NaOH以下物質(zhì)的轉(zhuǎn)變，不能通過一步反響實現(xiàn)的是Fe FeSQ B 、CuS C

23、uOH2 C、NaCO NaOH以下各組物質(zhì)的溶液，不另加試劑就能鑒別的一組是HCI、NazCO、BaCl2 B 、NazCO、BaC。、K>COFe2Qf FeCI 3)、CuSO、BaCb、NaOH D、NaCI、AgNO、50g18%勺鹽酸混合，以下表達正確的選項是、溶液混合前后的溫度不變、混合后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為18%b為分液漏斗的活塞通過開、關(guān)活塞可以隨時滴加液體b。先關(guān)閉b,;然后NaNO10、假設(shè)將50g18%勺氫氧化鈉溶液與A混合溶液的pH=7BC混合溶液的質(zhì)量為 100g D11、如右圖所示，裝置a為彈簧夾， 翻開a，將混有少量 H2的CO氣體由左側(cè)導(dǎo)管通入，充分反響

24、后，排出的氣體主要是關(guān)閉a,翻開b，一段時間后，排出的氣體主要是;寫出反響過程中發(fā)生的有關(guān)化學(xué)方程式o12、不用任何試劑，就能鑒別出(1) MgSO( 2) KCl ( 3) CuSQ (4) NaOH溶液，正確的鑒定順序是 (寫序號)。13、 無水必修經(jīng)過處理，到達國家規(guī)定的標準后，才能排放。某化學(xué)試劑A、B C、D水中，分別含有污染物 CuCl2、HCl、NaCO、NaOH中的一種，現(xiàn)對污水做如下處理：將 藍色污水通入第一反響池，產(chǎn)生藍色沉淀；將C的污水與D的酸性污水通入第二反響池，將第一反響池上層的堿性污水與第二反響池流出的酸性污水通入第三反響池，最終污水顯中性， 排放。(1)試推斷個車

25、間污水的污染物分別為A、；B、四個車間排放的污A的污水與B的 產(chǎn)生大量氣泡； 再向外O(2) 最終向外排放的污水中含有的溶質(zhì)是_(3) 寫出第三反響池中所起反響的化學(xué)方程式： 。14、a、b、c、d可能是NaCO、AgNQ BaCh、HCl四種溶液中的一種，把他們兩兩混合后產(chǎn)生如下現(xiàn)象:abcda-白J-b白J-白J白Jc-白J-白J那么a、b、c、d依次是(A Na2C0、AgNQ HCl、C HCl、AgN BaCb、)BaCl2B、AgNO、NazCO、BaCb、HClNaCOD BaCh、HCl、Na2CO、AgNO【復(fù)分解反響的實質(zhì)及離子共存問題】一、 復(fù)分解反響的定義：兩種化合物相

26、互交換成分，生產(chǎn)另外兩種化合物AB+CD=AD+CB二、復(fù)分解反響的條件：(1)有水生成；(2)有氣體生成；(3)有沉淀生成。三、 復(fù)分解反響的實質(zhì)：離子與離子結(jié)合反響生成水、氣體或沉淀。(從微觀角度分析復(fù)分解反響的實質(zhì)) 舉例：(1) Na0H+HCl=NaCl+2O微觀反響過程：反響實質(zhì):+ -H+0H=H20H +H = H(2) N&CO+2HCI =2NaCI+H2O+COf園+臥反響實質(zhì):2Hf+CQ2- =H20+C0f(3) NsbCQ+Ca(0H)2 = 2 NaOH+CaCQ J反響實質(zhì):2+2-Ca +C0 = CaC03j四、離子共存：1由于生成水不能共存的離子

27、:2、由于生成氣體不能共存的離子:3、由于生成沉淀不能共存的離子:(離子與離子之間相互結(jié)合生成水、氣體、沉淀那么不能共存，反之那么能共存)H+、OH£+、C032-NH4+、0H- r Ba2+、S042-Ag +、Cl-Ba2+、C032-xCa2+、C032-Mg2+、0H_Fe3+、0H-離子共存專題相關(guān)練習(xí)】1、A、2、A、3、A、4、A、以下物質(zhì)能共存于同一溶液中，且無色透明的是 NaOH、 NaNO3、K2SO4 B 、CuSO4、MgSO4、KCl 以下各組離子在溶液中一定能大量共存的是 H+、Cl -、OH-B 、H+、 SO42- 、 HCO3-以下物質(zhì)能夠在溶液中

28、共存的是 NaOH 和 CuSQB、HzSQ 和 NsbCQ以下各組物質(zhì)在溶液中能夠大量共存的是BaCl2、 NaCl、 H2SQ4 B 、 H2SQ4、 NaCl、5、A、6、A、Na2CQ3 以下離子能在 pH=13 的水溶液中共存的是 2- -+ + 2- 2+ -SQ42-、 Cl -、Na+、H+B 、 K+、SQ42-、Cu2+、NQ3-分別將以下各組物質(zhì)同時加到水中，能大量共存的是NaCl 、 AgNQ3、 Na2SQ4 B、H2SO4、NaCl、Na2CO37、A、8、以下各組離子在水溶液中能大量共存的是Fe3+、 Ca2+、 CQ32-、 QH- B以下各組物質(zhì)，能共存于水溶

29、液中的是)C 、Ba(OH)2、 H2SO4、NaCl D 、NaCl、AgNO3、 HNO3 )、Ba2+、H+、SO42-2+ - - 、 Cu2+、 Cl -、NO3-、 MgSO4 和 Ba(OH)2D、 NaCl 和 KNO3、Na2SO4、KNO3、NaOH D 、 NaOH、H2SO4、Na+ D 、- + 2- 、Cl-、K+、SO42-、) 、Na2SO4、KNO3、 NaOH2+ - 2-Ca2+、 Cl -、CO32-、BaCl 2、 NaCl、HClNa+KOH( )- - 2- + 2+ + - -、Cl -、OH-、SO42-、Na+ C 、Ba2+、H+、Cl-、

30、OH- D)Ag+、 NH4+、NO3- 、OH-A、 BaCl 2、 Na2SQ4、 Ca(QH)2 B 、 MgCl2、 CuSQ4、 NaNQ3 C 、 AgNQ3、 BaCl 2、 K2SQ4D、 CaCl2、 K2CQ3、 NaNQ3酸堿鹽練習(xí)題一、選擇1、 自來水常用二氧化氯 CI02來殺菌消毒，它能轉(zhuǎn)化為可溶性氯化物。市場上有些不法商販為牟取暴利,用自來水冒充純潔水蒸餾水出售。為區(qū)分真?zhèn)危阆脒x用的化學(xué)試劑是A、氯化鋇溶液B 、石蕊試液 C、硝酸銀溶液D、氫氧化鈉溶液2、食醋是醋酸的稀溶液。某同學(xué)準備在家中進行驗證食醋具有酸的某一條通性的實驗，他選擇了以下物質(zhì)，其中不能到達目的的

31、是A、木炭B 、石 C 、鐵釘D 、鐵銹3、只用一種試劑來鑒別 NaOH CaOH2、稀鹽酸三種溶液，這種試劑是A、硫酸銅溶液B、硝酸銀溶液C 、碳酸鈉溶液D、酚酞溶液PH可能是4、人的胃液里含有少量鹽酸，那么胃液的A 1.2B、7.0 C、8.55、試管壁殘留以下物質(zhì)，用稀鹽酸浸泡不能除去的是A、鐵銹銹漬BC用氫氣復(fù)原氧化銅后附著的紅色固體DD、13.2、氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液反響后留下的藍色固體、長時間盛放石灰水留下白色固體6、以下氧化物中，既不能與酸反響，又不能與堿反響的是A CO B 、Al 2QC 、CO D 、SO7、下面是四位同學(xué)分別設(shè)計的實驗方案，你認為可行的是A、某白色固體

32、化合物溶于水，向所得無色溶液中滴入幾滴酚酞試劑，溶液呈紅色，證明該白色固體一定是堿B、向某無色溶液中參加氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解，證明該無色溶液中 一定含有硫酸根離子C不用其他試劑就可鑒別氫氧化鈉、氯化鎂、硫酸銅和硝酸鉀這四種溶液D把燃著的木條插入某無色氣體中木條火焰熄滅，證明瓶中氣體一定是二氧化碳8、以下除雜的實驗過程都正確的選項是括號為雜質(zhì)A KCl K2CO加足量稀硫酸、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶B 、BaSQ BaCO加足稀鹽酸、過濾、洗滌、枯燥C CuO Cu加足稀鹽酸、過濾、洗滌、枯燥D 、MnO KCI加水溶解、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶9、以下轉(zhuǎn)化不能一步完成的是A、將

33、CO氣體通入CaCl2溶液中，產(chǎn)生白色沉淀B在NqCO、&SQ、AgNO溶液中分別滴加 BaCb溶液，都有白色沉淀C滴有酚酞試液的蒸餾水中參加FeOH3，溶液顯紅色D久置于空氣中的熟石灰，參加稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生10、以下轉(zhuǎn)化不能一步完成的是A CaO到 CaCl2B、CaCO到 CaOH2C 、BaCb 到 BaNO2D 、CuO到 CuOH211、 以下離子能在 PH=1的無色溶液量共存的是2+2- + - + - 2+A Cu、SQ、Cl 、NaB OH、K、NO、BaC M、SQ2-、Al3+、NO-D、Na+、CO2-、Ca2+、Cl-12、 在水溶液中，一般不與其它物質(zhì)發(fā)生復(fù)分

34、解反響，這種物質(zhì)是以下中的A KCl B 、NaNO C 、HNO D、MgOHa13、以下各組固體物質(zhì)，只用水不能進行鑒別的是A CaCG、Na>CO B 、KSQ、KCl C、生石灰、熟石灰 D 、CuSOK Fe2SO4314、 除去以下各組物質(zhì)中的雜質(zhì)，所用試劑和方法均正確的選項是物質(zhì)雜質(zhì)除雜所用的試劑和方法A氫氣HCl氣體先通過NaOH溶液，再通過濃硫酸B氫氧化鈉溶液Ba(OH)2先參加CuSO溶液、過濾CCO氣體CO氣體通過灼熱的CuODCuOH2 固體CuCl2參加適量的稀鹽酸15、有一溶液是由鹽酸、硫酸、硫酸銅、氯化銅幾種溶液中的兩種混合而成，向該混合液中滴加BaOH2溶

35、液的體積與生成沉淀質(zhì)量的關(guān)系如右圖所示，那么該混合液是A、鹽酸、硫酸銅 B、硫酸、氯化銅C、鹽酸、氯化銅D、硫酸、硫酸銅二、填空1、 可以用鹽酸清洗熱水瓶膽壁上沉積的水垢主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂，有關(guān)反響的化學(xué)方程式是:1； 2。2、為了證明長期暴露在空氣中的氫氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)，請分別選用兩種不同物質(zhì)類別的試劑完成二種實驗 方案的設(shè)計，并填寫實驗報告。實驗方案步驟一步驟二選用試劑及實驗現(xiàn)象、-t ? » 萬案一取樣2ml于試管中萬案二取樣2ml于試管中3、某學(xué)校化學(xué)課外活動小組的同學(xué)，取剛降落到地面的雨水樣，用PH計測PH的儀器每隔同分鐘測一次PH,其數(shù)據(jù)如下表示：測定時間5:055;105:155:205:255:30PH4.954.944.944.884.864.851 所降雨水 填“是或“不是酸雨，在測定的時間雨水的酸性 填“增強或“減弱2經(jīng)調(diào)查，這一區(qū)有一個硫酸廠生產(chǎn)過程產(chǎn)生的氧化物和一個電鍍廠，這些工廠使用的燃料主要 是煤煤中含有硫元素。另外，這一地區(qū)的生活燃料主要也是煤，還有液化石油氣。試分析造成這一地 區(qū)酸雨的主要原因是什么？你認為應(yīng)采取什么措施？4、A、B、C D分別是常見的酸、堿、鹽，A中含鉀元素，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：2A+B=C+2bO C+D=BaSO+ 2A D+CuSO=BaSO +