選修3練習卷第十七周中心發(fā)言

1、物質結構與性質專題訓練()1鎳是重要的合金元素，可制作鎳鉻、鎳鋁等合金，鎳也常用作有機加氫的催化劑及制取配合物。(1) 寫出基態(tài)Cr的簡化電子排布式 ，Cr中共有種不同能級的電子。(2) Ni(CO)n與Fe(CO)5同屬金屬羰基配合物，形成配合物時，每個CO提供一對電子與金屬原子形成配位鍵，研究發(fā)現(xiàn)金屬原子的價電子和CO提供的電子總和等于 18。 Ni、C、O的電負性由大到小的順序為 。 Ni(CO)n分子中n=。 已知Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為 69pm和78pm，根據巖漿晶出規(guī)則熔融的NiO和FeO巖漿在冷卻過程中，NiO更容易先結晶，試解釋其原因 。(3) 檢定鎳、鈷、銅鈀等可

2、用雙氰胺，化學式C2H4N4，其結構簡式如圖所示。雙氰胺分子中碳原子的雜化方式有 ，分子結構中鍵能最大的共價鍵是 。(4) 鎳的晶體結構、鎳鋁合金的晶胞如圖所示。o Al銀的堆積方式 鎳晶體的堆積方式為 已知Al的第一、O第二電離能分別為l1=578kJ/mol， b=1817kJ/mol，簡述l2遠大于l1的原因已知：鎳鋁合金密度為dg/cm3，Na代表阿伏伽德羅常數，則鋁鎳的核間距為pm。(用代數式表示)2.【化學一選修3:物質結構與性質】銅及其化合物在化工生產中有著廣泛的應用?；卮鹣铝袉栴}：(1) 銅元素在元素周期表中的位置為 ，基態(tài) Cu原子核外電子占據的原子軌道數為向硫酸銅溶液中加入

3、乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH3)溶液后，每個Cu2+可與兩個乙二胺分子形成四配位離子, 導致溶液由藍色變?yōu)樽仙?乙二胺分子中 C、N原子的雜化軌道類型分別為 、。 與硫酸根離子互為等電子體的分子為 (任寫一種)。 四配位離子的結構式為 ，該離子中所有元素的電負性由大到小的順序為O硫化亞銅和氧化亞銅均為離子晶體，其中熔點較高的為(填化學式)，原因為下圖為銅與氧(O)、釔(Y)、鋇(Ba)形成的一種超導體材料的長方體晶胞結構，其晶胞參數如圖(i)所示,該結構中有平面正方形(CuO4)和四方錐(CuO6)結構單元如圖(ii)所示。<>>d韋車于舟審心齡粋 該超導體材料的化

4、學式為 。 已知該化合物的摩爾質量為Mgmol-1，阿伏加德羅常數的值為Na，其密度為 gcm-3（列出表達式即可）?！敬鸢浮?第四周期第I B族 15sp3 sp3CCI4 CBr4 SiCl4 SiF4 Cl2O3（答案合理即可）. I 花CH;-NR民 N > C> H > Cu CU2O因為氧離子半徑小于硫離子半徑,所以氧化亞銅的晶格能大于硫化亞銅的晶格能，熔點也高于硫化亞銅YBa2Cu3O7 Y凡汴途“ 1皿丿【解析】（1）考查元素周期表的位置、 能級，Cu位于第四周期IB族，基態(tài)Cu原子電子排布式為Ar3d 104j,s 能級有1個原子軌道，p能級有3個原子軌道，

5、d能級有5個原子軌道，因此 Cu原子核外電子占據軌道數 為15個；（2）考查雜化類型的判斷、等電子體、電負性、配位鍵，根據乙二胺的結構簡式，C有4個d鍵，無孤電子對數，因此 C的雜化類型為sp3, N有3個d鍵，1個孤電子對數，N的雜化類型為sp3; 根據等電子體的定義，與 SO42等電子體的分子是 CCI4、CB4、SiCl4、SiF4、CI2O3等；乙二胺中 N 有孤電子對，Cu2 +提供空軌道，根據信息每個Cu2+可與兩個乙二胺分子形成四配位離子，結構式為（3）考查晶體熔沸點高低的判斷，兩者屬于離子晶體，判斷熔沸點高低需要從晶格能的角度思考，因此有因為氧離子半徑小于硫離子半徑，所以氧化亞

6、銅的晶格能大于硫化亞銅的晶格能，熔點也高于硫化亞銅；（4）考查晶胞的計算，根據圖i, Cu位于頂點和棱上，Ba、Y位于內部，根據圖ii , O位于棱上，共有14個，根據均攤法，求出化學式為 YBa2Cu3O7；晶胞的質量為，晶胞 的體積為（aX1。- 10xaxi。10>bX10-10） cm3,根據密度的定義，晶胞的密度為 Q* b N蓋X ° g/cm3。點睛：本題難度是（4），關鍵是O原子位置的確定，觀看圖 ii，會發(fā)現(xiàn)氧原子位于棱上，共有28個氧原子，然后用均攤法，求出化學式，晶胞密度的計算中晶胞質量的計算是難點，可以認為此晶胞中有1個存施=宀宀宀YBa2Cu3O7,則

7、晶胞質量為-1，最后根據密度的定義求出密度。3第四周期的元素，如：鈦（22Ti）、鐵（26Fe）、砷、硒、鋅等及其相關化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領域有著廣泛的應用。回答下列問題：（1）基態(tài)Ti原子中，最高能層電子的電子云輪廓形狀為 ,與Ti同周期的所有過渡元素的基態(tài)原子中，最外層電子數與鈦不同的元素有 種。（2）琥珀酸亞鐵片是用于缺鐵性貧血的預防和治療的常見藥物，臨床建議服用維生素C促進 亞鐵”的吸收，避免生成Fe3+，從結構角度來看，F(xiàn)e2+易被氧化成Fe3+的原因是 。SCN離子可用于Fe3+的檢驗，其對應的酸有兩種，分別為硫氰酸（H-S-gN）和異硫氰酸 葉N=C=S）。 寫出與SCN-

8、互為等電子體的一種微粒 （分子或離子）; 硫氰酸分子中 n鍵和b鍵的個數之比為; 異硫氰酸的沸點比硫氰酸沸點高的原因是 。（4）成語 信口雌黃”中的雌黃分子式為 AS2S3，分子結構如圖，As原子的雜化方式為 ，雌黃和Sn Cl2在鹽酸中反應轉化為雌黃（AS4S4 ）和Sn CI4并放出H2S氣體，寫出該反應方程式 。SnCI4分子的空間構型為 。gAs：S（5）高子化合物CaC2的一種晶體結構如圖所示。該物質的電子式 。一個晶胞含有的n鍵平均有個。硒化鋅的晶胞結構如圖所示，圖中X和Y點所堆積的原子均為 （填元素符號）；該晶胞中硒原子所處空隙類型為 （填 立方體”、 正四面體”或正八面體”）該

9、種空隙的填充率為;若該晶胞密度為 pg?cmi3，硒化鋅的摩爾質量為Mg?mol-1。用Na代表阿伏加德羅常數的數 值，則晶胞參數 a為nm?！敬鸢浮?球形 2 Fe3+的3d5半滿狀態(tài)更穩(wěn)定20（或CO2、CS2、OCN-） 2 : 3異硫氰酸分子間含有氫鍵 sp3 雜化 2AS2S3+2SnCl2+4HCI=As 4S4+2SnCl4+2H4Sf 正四面體形-；-8 Zn 正四面體 50% X107【解析】（1）基態(tài)Ti原子的價層電子排布式為：3d24s2,最高能層為第四能層，s電子云輪廓形狀為球形；與Ti同周期的所有過渡元素的基態(tài)原子中，最外層電子數與鈦不同的元素有Cr 3d 54s1,

10、 Cu 3d 104s1，共兩種；（2）從結構角度來看，F(xiàn)e2+的價電子排布式是：3d6，再失一個電子就是3d5半充滿穩(wěn)定結構，故易被氧化成Fe3+; 與SCN-互為等電子體的一種微粒是：N2O（或CO2、CS2、OCN -）； 硫氰酸（H-S-gN）中n鍵和b鍵的個數之比為 2 : 3； 異硫氰酸分子間可以形成氫鍵，故其沸點比硫氰酸沸點高；（4）雌黃分子式為AS2S3, As有四對價層電子對，As原子的雜化方式為 sp3雜化；雌黃和 SnCI2在鹽酸中反應轉化為雌黃（AS4S4）和SnCI4并放出 H?S氣體，故其反應方程式為：2AS2S3+2SnCl2+4HCI=As 4S4+2SnCl4

11、+2H4Sf; SnCI4分子的空間構型為正四面體；CaC2為離子化合物，電子式為：門：一；一個晶胞含有4個Ca2+, 4個C?2-,個C22-中有兩個n鍵，一個晶胞含有的n鍵平均有8個；(6) 硒化鋅的晶胞結構中X和Y點所堆積的原子均為Zn，該晶胞中四個硒原子所處晶胞體對角線四分之一處，空隙類型為正四面體，但只占據了其中4個位置，故該種空隙的填充率為50%;若該晶胞密度為pg?cm-3，硒化鋅的摩爾質量為 Mg?mol-1。用Na代表阿伏加德羅常數的數值，則晶胞參數a為107nm。4. C、N和Si能形成多種高硬度材料，如Si3N4, C3N4、SiC。(1) Si3N4和 C3N4中硬度較

12、高的是 ，理由是。(2) C和N能合成三聚氰胺(如圖所示)，其中N原子的雜化方式為 。(3) C和N還能形成一種五元環(huán)狀有機物咪唑 意圖如圖所示:(im)，其結構為6。化合物Co(im) 6SiF6的結構示 基態(tài)Co原子的次外層電子排布式為 。N與Co2+之間的化學鍵類型是 ,判斷的理由是。 陰離子SiFe2-中心原子Si的價層電子對數為。陽離子Co(im)62+和SiFe廣之間除了陰陽離子間的靜電作用力，還存在氫鍵作用，畫出該氫鍵的表示式。(例如，水中氫鍵的表示式/IH >/X為：)。(4) 3-SiC為立方晶系晶體，晶胞參數為a,已知Si原子半徑為C原子半徑為g，該晶胞中原子的分數坐

13、標為：C:(0 , 0, 0); (1/2, 1/2, 0); (1/2, 0, 1/2); (0, 1/2, 1/2);Si:(1/4 , 1/4, 1/4); (1/4, 3/4, 3/4); (3/4, 1/4, 3/4); (3/4, 3/4, 1/4)。則 伕SiC立方晶胞中含有 個Si原子、個C原子；該晶跑中原子的體積占晶胞體積的百分率為(列出計算式即可)。【答案】C3N4兩者同為原子晶體，C的原子半徑小于 Si,與Si-N相比，C-N的鍵長短，鍵能大sp2 sp3N 3s23p63d7配位鍵 N原子有孤電子對，Co2+有空軌道 64416 n tc+r3si)/(3a3) 100

14、%【解析】(1) Si3N4和C3N4均為原子晶體，其中 C原子半徑小于Si原子，Si3N4中的共價鍵的鍵長大于 C3N4 的鍵長，硬度較高的是 C3N4，故答案為：C3N4；兩者同為原子晶體，C的原子半徑小于 Si，與Si-N相比，C-N的鍵長短，鍵能大；(2) 根據三聚氰胺的結構可知，分子中 N原子有2種，其中一種連接3個原子，含有一個孤電子對，采用sp 錳、鐵兩元素中第三電離能較大的是 (填元素符號)，原因是。 碲化鋅(ZnTe)具有寬禁帶的特性， 常用于制作半導體材料，碲化鋅晶體有立方和六方兩種晶型，其立 方晶胞結構如下圖所示。 雜化，另一種連接2個原子，含有一個孤電子對，采用sp2雜

15、化，故答案為：sp2、sp3；Co為27號元素，基態(tài)Co原子電子排布式為1s22s22p63s23p63d74s2，次外層電子排布式為 3s23p63d7； N原子有孤電子對，Co2+有空軌道N與Co2+之間的化學鍵為配位鍵，故答案為：3s23p63d1配位鍵；N原子有孤電子對，Co2+有空軌道；陰離子SiF62-中心原子Si的價層電子對數為 6。陽離子Co(im) 62+和SiF62之間除了陰陽離子間的靜電作用力，F(xiàn)的非金屬性很強,中N原子上的氫原子形成氫鍵,(4) 根據晶胞中原子的分數坐標可知，C原子位于立方體的頂點和面心，Si原子位于立方體內，且與周圍的碳原子構成正四面體結構，3-SiC

16、立方晶胞中含有的 Si原子為4個，含有的C原子數=8X+6X=4 ；晶胞的體積Va3;晶胞中碳原子和硅原子的總體積V?= n fic+r'si) x 4= 3c-(r3si),晶跑中原子的體積占晶胞體積的百分率=X100%X 100%X 100%，故答案為：4; 4; X100%。點睛：本題考查了物質結構與性質。本題的易錯點為(2)中N原子的雜化類型的判斷，要注意分子中有2種N原子；本題的難點為(4)的計算，首先需要能夠根據原子的坐標畫出晶胞結構，在根據晶胞結構計算。5貴州的礦產資源豐富，在全國占優(yōu)勢地位的有鋁、磷、煤、錳、重晶石、黃金、鉛鋅、銻等眾多品種?；卮鹣铝袉栴}：(1) 金元素

17、屬于銅族元素，原子結構與銅相似，在元素周期表中位于第六周期，基態(tài)金原子的外圍電子排布圖為 ； Cu2+能與多種離子或分子形成穩(wěn)定性不同的配合物。經X射線衍射測得配合物酞菁銅的晶體結構，其局部結構如圖所示： 酞菁銅結構中非金屬元素電負性由大到小的順序為 ； 酞菁銅結構中N原子的軌道雜化類型為 。酞菁銅結構中不存在的化學鍵類型為 A. 配位鍵 B.金屬鍵 C. o鍵 D.礙(2) 煤通過干餾、氣化、液化可獲得清潔燃料和多種化工原料，氨是其中之一。NH3的VSEPR模型為O 原子坐標參數表示晶胞內部各原子的相對位置。已知a、b、c的原子坐標參數分別為(0, 0，0)、(，0,)、(，)。貝U d的原

18、子坐標參數為 。 若兩個距離最近的 Te原子間距離為apm，則晶體密度為g/cm3(列式即可)。rfl;tlfli fl tlT【答案】IL | u14rw1I*1_Ji1 1 J_23N>C>H sp ; sp B 四面體 Mn Mn失去的是3d104s1,基態(tài)金原子應是5d106®,故其的外圍電子排布圖為Sd6s 酞菁銅結構中非金屬元素有C、N、H，電負性由大到小的順序為 酞菁銅結構中N原子有兩種，一種有 3對價層電子對，另一種有 sp2； sp3；酞菁銅結構中有配位鍵、 b鍵、n鍵，沒有金屬鍵，故選2) NH3的VSEPR模型為四面體；(3) 錳、鐵兩元素中第三電離

19、能是在Mn2+、Fe2+的基礎上再失一個電子消耗的能量，丨布式為：3d5, Fe2+的外圍電子排布式為：3d6, Mn2+為半充滿，更穩(wěn)定故其第三電離能較大；(4) 碲化鋅立方晶胞結構和金剛石的晶胞類似，d原子均位于體對角線的四分之一處，c的原子坐標參N>C>H ;4對價層電子對,B ；故其軌道雜化類型為Mn 2+的外圍電子排所以Mn的第三電離能大半充滿的 3d5電子，而 Fe失去的是 3d6電子,4x193【解析】(1)金元素屬于銅族元素，原子結構與銅相似，在元素周期表中位于第六周期。銅是V丄)數為(,),在晶胞左下角，d則在右下角位置，故其坐標為；兩個距離最近的 Te原子間距離

20、為晶胞面對角線的一半，是apm,故晶胞邊長為：pm, 一個晶胞中有 4竺193個Te,4個Zn，故晶胞密度為：g/cm3。6鐵、銅的單質及它們的化合物與我們的生產、生活緊密相關。(1) Cu處于周期表中 區(qū)，其最高能層的符號為 ，基態(tài)銅原子的價電子排布式為 。(2) 向硫酸銅溶液中逐滴滴加氨水，首先形成藍色沉淀，繼續(xù)滴加氨水。沉淀溶解，得到深藍色透明溶液，向深藍色溶液中加入乙醇，析出深藍色晶體。 寫出沉淀溶解，得到深藍色透明溶液的離子方程式：。 為什么加入乙醇，能夠析出深藍色晶體? 為什么NH3常在配合物中作配體，而 NH4+卻不能作配體?。(3) Fe3+可以與SCN-、CN-、H2NCON

21、H 2(尿素)等多種配體形成很多的配合物。 請寫出一種與SCN-互為等電子體的分子：。 CN-的電子式為。 H2NCONH2(尿素)中 N、C原子的雜化方式分別為 、，組成尿素的4種元素的第一電離能由大到小的順序為 。(4) 某FeN,的晶胞如圖1所示，Cu可以完全替代該晶體中 a位置Fe或者b位置Fe,形成Cu替代型產物Fe(x-n)CunNy。FexNy轉化為兩種Cu替代型產物的能量變化如圖2所示，其中更穩(wěn)定的 Cu替代型產物的化學式為。OeA N能厶恥幣認位Jfl “團圖1 F總晶胞結構示意圖圖2轉化過程的能量變化10 1 2+【答案】ds N 3d 4s Cu(OH)2+4NH3=Cu

22、(NH 3)4 +2OH-乙醇的極性小于水，在溶液中加入乙醇能夠減小溶劑的極性，降低Cu(NH 3)4SO4的溶解度 NH3中N原子能夠提供孤電子對，而NH4+中N原子價電子層無孤電子對CO2(或CS2、N2O、BeCl2)''sp3sp2N>0>C>HFe3CuN【解析】考查物質結構與性質的運用，(1)Cu的價電子排布式為 3d104s1，位于第四周期IB族，屬于ds區(qū)；最高能層符號為 N ; Cu屬于副族元素，價電子包括最外層電子，以及次外層的 d能級，即基態(tài)銅原子 的價電子排布式為 3d104s(2)發(fā)生的反應是 CuSO4+ 2NH3 H2O=Cu(O

23、H) 2 J+ 2NH4+,繼續(xù)加入NH3H2O, 發(fā)生Cu(OH) 2 + 4NH 3=Cu(NH 3)4(OH) 2 ,即深藍色透明溶液為Cu(NH 3)4(OH) 2 ,其離子方程式為2+Cu(OH)2+4NH3=Cu(NH 3)4 +2OH ;乙醇的極性小于水，在溶液中加入乙醇能夠減小溶劑的極性，降 低Cu(NH 3)4SO4的溶解度；形成配位鍵，一方提供孤電子對，一方提供空軌道，NH3中N原子能夠提供孤電子對，而 NH4+中N原子價電子層無孤電子對；(3 根據等電子體的定義，與 SCN 互為等電子體的分子是 CO2(或 CS2、20、BeCl2);CN 中 C和N之間共用三鍵 一即C

24、N 的電子式為 ':O,II尿素的結構簡式為，C的雜化類型為sp2, N的雜化類型為sp3;同周期從左向右第一電離能增大，但IIA>IIIA , VA>VIA，因此第一電離能大小順序是N>O>C>H ; ( 4)能量越低，物質越穩(wěn)定，即銅替代 a位置Fe,即Cu的個數為8X1/8=1 , Fe位于面心，個數為 6X1/2=3 , N位于體心，化學式為Fe3CuN。點睛：本題的難點是等電子體的判斷，一般判斷等電子體，從同主族、同周期中尋找，然后用添加電子或去掉電子的方法進行補充，如本題找出與SCN互為等電子體的分子，S和O屬于同主族，用 O替代S,SCN顯1

25、價，讓N得到一個電子，變?yōu)?O,得出CO2,按照此方法還可以得到 CS2、心0、BeCb。7.【化學一一選修3 :物質結構與性質】2017年4月26日，海軍成立68周年時，我國第一艘國產航母成 功下水。建造航母需要大量的新型材料。航母的龍骨要耐沖擊，航母的甲板要耐高溫，航母的外殼要耐腐 蝕。(1) 鎳鉻鋼抗腐蝕性能強，Ni2+最高能級電子的運動狀態(tài)有 種，鉻元素在周期表中 區(qū)。(2) 航母甲板涂有一層耐高溫的材料聚硅氧烷(結構如圖所示)，其中C原子雜化方式為 雜化。ClltIH壬O &玉0H IGH+.ICF,(3) 海洋是元素的搖籃，海水中含有大量鹵族元素。根據下表數據判斷：最有可能

26、生成較穩(wěn)定的單核陽離子的鹵素原子是(填元素符號)氟氯溴碘第一電離能（kJ/mol）1681125111401008根據價層電子對互斥理論，預測CI03-的空間構型為 形，寫出一個C103-的等電子體的化學符號。已知高碘酸有兩種形式，化學式分別為H5IO6（）和HIO4,前者為五元酸，后者為一元酸。請比較二者酸性強弱：H5IO6HI0 4（填“”或”“=）（4）海底金屬軟泥是在洋海底覆蓋著的一層紅棕色沉積物，蘊藏著大量的資源，含有硅、氧化鐵、錳、 鋅等。乙門2+與S2-形成的一種晶體結構如圖所示（黑球表示Zn2+，白球表示S2-）。則該晶體中與Zn2+等距且最近的S2-形成的立體圖形為 。已知該

27、晶體的密度為p g Cm阿伏伽德羅常數為 Na ,該晶體中 Zn2+和S2-原子之間的最短距離為體對角線的1/4,則該晶體中 S2-和Zn2+之間的最短距離為pm。（寫出計算式即可）【答案】 8 d sp3 I三角錐SO32- <正四面體形XX1010 （或XX1010）【解析】Ni原子核電荷數為28,基態(tài)原子電子排布為Ar3d 84s2, Ni2+電子排布為Ar3d 8，最高能級電子的 運動狀態(tài)有8種，鉻元素在周期表中 d區(qū)；正確答案：8; do（2） 根據該材料聚硅氧烷的結構可知，碳原子形成的雜化軌道數=中心原子的孤電子對數 +中心原子的（T 鍵數，對于-CH3 > -CH2C

28、H3和-CF3基團來說，碳原子形成的雜化軌道數 =0+4=4 , C原子均屬于sp3;正 確答案：sp3o（3） 鹵族元素包含：F、Cl、Br、丨、At元素，元素的第一電離能越小，元素失電子能力越強，得電子能力越 弱,則越容易形成陽離子，根據表中數據知，鹵族元素中第一電離能最小的是I元素,則碘元素易失電子生成簡 單陽離子；正確答案:I o CIO 3的成鍵電子對數為 3,孤電子對數為1,由m+n=4,為空間四面體模型，而該分子中含有一對孤電子對，則變?yōu)槿清F型；與C1O3-的等電子體的化學符號 SO32-；正確答案：三角錐；SO32-oh/I'ohHKh H5IO6中含有5個羥基氫,為

29、五元酸,含非羥基氧原子1個，為一元酸，含有1個羥基氫，含非羥基氧原子3個，所以酸性：H5lO6<HIO4；正確答案：<。（4） 根據晶胞可知，則該晶體中與Zn2+等距且最近的 S2-形成的立體圖形為正四面體形；該晶體中含有Zn2+個數為4, S2-個數為8X+6X=4，即該晶胞中有4個ZnS；設晶胞的棱長為 xcm，則晶胞的體積為 x3=, 體對角線長度為 xcm，由于該晶體中 Zn2" S2-原子之間的最短距離為體對角線的1/4，所以該晶體中 S2-和Zn2+之間的最短距離為=>=XX1O10 pm ；正確答案：XX1010 （或XX1O10）。點睛：明確晶胞中每

30、個原子被幾個晶胞占有是解本題關鍵；利用均攤法計算晶胞中原子個數，正方體中，頂點上的原子被8個晶胞占有，面上的原子被2個晶胞占有，棱上的原子被4個晶胞占有，占有 a圖中頂 點上的原子被6個晶胞占有，據此分析答題。&英國曼徹斯特大學科學家安德烈海姆和康斯坦丁。諾沃肖洛夫。共同工作多年的二人因突破性地”用撕裂的方法成功獲得超薄材料石墨烯而獲諾貝爾獎。制備石墨烯方法有石墨剝離法、化學氣相沉積法等。石墨烯的球棍模型示意圖如下：（1） 下列有關石墨烯說法正確的是 。A. 鍵長：石量烯 金剛石B. 石墨烯分子中所有原子可以處于同一平面C. 12g石墨烯含o鍵數為NaD. 從石墨剝離得石墨烯需克服石墨

31、層與層之間的分子間作用力（2）化學氣相沉積法是獲得大量石墨烯的有效方法之一，催化劑為金、銅、鈷等金屬或合金，含碳源可 以是甲烷、乙炔、苯、乙醇或酞菁等中的一種或任意組合。 銅原子在基態(tài)時，在有電子填充的能級中，能量最高的能級符號為;第四周期元素中，最外層電子數與銅相同的元素還有 。 乙醇的沸點要高于相對分子質量比它還高的丁烷，請解釋原因。 下列分子屬于非極性分子的是 。a.甲烷b.二氯甲烷c.苯 d.乙醇 酞菁與酞菁銅染料分子結構如圖，酞菁分子中氮原子采用的雜化方式是;酞菁銅分子中心原子的配位數為。 金與銅可形成的金屬互化物合金（如圖，該晶胞中，Au占據立方體的 8個頂點），它的化學式可表示為

32、;在Au周圍最近并距離相等的 Cu有個，若2個Cu原子核的最小距離為 dpm, 該晶體的密度可以表示為 g/cm3。（阿伏伽德羅常數用 Na表示）【答案】BD 3d K、Cr乙醇分子間可形成氫鍵而丁烷分子間不能形成氫鍵a、c sp3 sp2 2Cu3Au 或 AuCu 312 2m * 10jV(Na d1 4)【解析】(1) A、石墨比金剛石穩(wěn)定， 故石量烯的鍵長小于金剛石，故A錯誤；B.石墨烯分子是層狀結構，所有原子可以處于同一平面，故B正確；C、12g石墨烯為ImolC, ImolC有1.5mol 鍵，故12g石墨烯含b鍵數為1.5Na,故C錯誤；D、石墨結構中層與層之間是分子間作用力，

33、故從石墨剝離得石墨烯需克服石 墨層與層之間的分子間作用力，故D正確；故選BD。(2)銅原子的基態(tài)原子中， 有電子填充的能級中，能量最高的能級符號為3d,Cu的最外層有1個電子，第四周期元素中，最外層電子數與銅相同的元素還有K、Cr； 乙醇的沸點要高于相對分子質量比它還高的丁烷，因為乙醇分子間可形成氫鍵而丁烷分子間不能形成氫鍵，丁烷分子間只有范德華力，范德華力的強度小于氫鍵的強度； 甲烷、苯是非極性分子，二氯甲烷和乙醇是極性分子，故選a、c; 根據圖示，酞菁分子中，氮原子有兩種，一種有3個b鍵，1對孤對電子，是sp 2-甲基-8-羥基喹啉鎵(如圖)應用于分子印跡技術，2-甲基-8-羥基喹啉鎵中五

34、種元素電負性由大到小的順序是 (填元素符號)，提供孤電子對的成鍵原子是 一種硅鎵半導體材料的晶胞結構如圖所示由硫、鎵、銀形成的化合物的晶胞是底面為正方形的長方體，結構如下圖所示，則該晶體中硫的配位數為 ，晶胞底面的邊長a=5.75 nm，高h=10.3Onm ,該晶體密度為 g- cm-3 (列出計算式即可)。雜化，另一種N連接雙鍵，有2個b鍵，1對孤對電子，是sp Ga(NO3)3中陰離子的立體構型是 ,寫出一個與該陰離子的立體構型相同的分子的化學式。雜化；酞菁銅分子中心原子 Cu和4個N形成配位鍵，故其配位 數為4; 金與銅可形成的金屬互化物合金的化學式根據均攤法，其化學式為CU3AU或A

35、uCu3；在Au周圍最近并距離相等的Cu有12個，2個Cu原子核的最小距離為晶胞面對角的一半，為 dpm，則晶胞邊長為：d pm,3該晶體的密度可以為=g/cm。9鎵(31Ga)是一種重要金屬元素，鎵及其化合物在電子工業(yè)、光電子工業(yè)、國防工業(yè)和超導材料等領域 有著廣泛的應用?；卮鹣铝袉栴}：(1)基態(tài)Ga原子占據最高能級電子的電子云輪廓圖形狀為,未成對電子數為【答案】1紡錘形(啞鈴形)平面三角形SO3 (SeO3 CO32"等)ONCHGaNO4(8x32+4x108+4x70)3槍5；10譏旳【解析】試題分析：(1)根據鎵的基態(tài)核外電子排布式1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3

36、d10 4s2 4p1分析未成對電子數；最高能層為N; (2) NOJ中N原子價電子對數是 ，sp2軌道雜化；硝酸根含 4個原子，24個價電子；2- 甲基-8-羥基喹啉鎵含有的元素為C、N、O、H、Ga,非金屬性越強，電負性越大；氧原子、氮原子含有孤對電子；晶體中配位數是某原子(或離子)周圍與他相距最近的原子(或離子)數；先根據均攤原則計 算晶胞的摩爾質量，再根據計算密度；解析：(1)根據鎵的基態(tài)核外電子排布式1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4P1，只有4p軌道有1個電子未成對，未成對電子數為1;最高能層為 N，其中有4s和4p軌道，4s為球形，4p為啞鈴形或紡錘形；(2) NO3沖N 原子價電子對數是，sp2軌道雜化，沒有孤對電子，所以離子為平面正三角形；硝酸根含4個原子，24個價電子，與其等電子體的可以有SO3，SeO3等；(3)2-甲基-8-羥基喹啉鎵含有的元素為C、N、O、H、Ga，非金屬性越強，電負性越大，所以電負性由大到小的順序是O、N、C、H、Ga；氧原子、氮原子含有孤對電子，鎵與氧、氮之間形成共價鍵時氧、氮提供孤對電子，所以提供孤電子對的成鍵原子是O、N;配位數是某原子(或離子)周圍與他相距最近的其他原子(或離子)數，根據晶胞圖，晶體中硫的配位數 為4;根據均攤原則，晶胞中硫原子數是8、鎵原子數是、銀原子數是，晶胞的摩爾質量是，晶胞的