333鹽類的水解　學(xué)案　人教選修４

1、【課 題】 第三節(jié) 鹽類的水解（第三課時(shí)）【學(xué)習(xí)目標(biāo)】學(xué)會(huì)運(yùn)用鹽類水解的知識(shí)和守恒的觀點(diǎn)解決離子濃度的問(wèn)題【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】溶液中微粒濃度的大小比較【自主學(xué)習(xí)】離子濃度大小的比較規(guī)律1多元弱酸溶液根據(jù)多步電離分析。例如：在H2CO3的溶液中，c(H)c(HCO)c(CO)。2多元弱酸的正鹽溶液根據(jù)弱酸根的分步水解分析。例如：Na2CO3溶液中，c(Na)c(CO)c(OH)c(HCO)。3多元弱酸的酸式鹽溶液要考慮酸根離子的電離程度與水解程度的相對(duì)大小。如HCO以水解為主，NaHCO3溶液中c(Na)c(HCO)c(OH)c(H)；而HSO以電離為主，NaHSO3溶液中c(Na)c(HSO)c(H)

2、c(OH)。4不同溶液中同一離子濃度的比較要考慮溶液中其他離子對(duì)其影響的因素。例如：在相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中：a.NH4ClbCH3COONH4cNH4HSO4，c(NH)由大到小的順序是cab。5混合溶液中各離子濃度的大小比較根據(jù)電離程度、水解程度的相對(duì)大小分析。(1)分子的電離大于相應(yīng)離子的水解例如：等物質(zhì)的量濃度的NH4Cl與NH3H2O混合溶液，c(NH)c(Cl)c(OH)c(H)。(2)分子的電離小于相應(yīng)離子的水解例如：在0.1 molL1的NaCN和0.1 molL1的HCN溶液的混合液中，各離子濃度的大小順序?yàn)閏(Na)c(CN)c(OH)c(H)。6利用守恒規(guī)律1、電荷

3、守恒：電解質(zhì)溶液中的陰離子的負(fù)電荷總數(shù)等于陽(yáng)離子的正電荷總數(shù)，例如，在NaHCO3溶液中，有如下關(guān)系：C(Na)+c(H)=c(HCO3)+c(OH)+2c(CO32)2、物料守恒：就電解質(zhì)溶液而言，物料守恒是指電解質(zhì)發(fā)生變化（反應(yīng)或電離）前某元素的原子（或離子）的物質(zhì)的量等于電解質(zhì)變化后溶液中所有含該元素的原子（或離子）的物質(zhì)的量之和。實(shí)質(zhì)上，物料守恒屬于原子個(gè)數(shù)守恒和質(zhì)量守恒在Na2S溶液中c(S2)+c(HS)+c(H2S)=1/2c(Na)3、質(zhì)子守恒：無(wú)論溶液中結(jié)合氫離子還是失去氫離子，但氫原子總數(shù)始終為定值，也就是說(shuō)結(jié)合的氫離子的量和失去氫離子的量相等。在NaHS溶液中有：c(S2

4、)+c(OH)=c(H2S)+c(H)【課堂練習(xí)】 班級(jí) 姓名 10.02 molL1的HCN溶液與0.02 molL1 NaCN溶液等體積混合，已知混合溶液中c(CN)c(CN)c(H)c(OH) Bc(HCN)c(CN)0.04 molL1Cc(Na)c(H)c(CN)c(OH) Dc(CN)c(HCN)2等物質(zhì)的量濃度、等體積的氫氧化鈉溶液和醋酸溶液完全反應(yīng)后，溶液中有關(guān)離子濃度之間不存在的關(guān)系是 ()Ac(H)c(OH)KW Bc(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)Cc(Na)c(CH3COO)c(OH) Dc(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)3MOH強(qiáng)堿溶液和等體積

5、、等濃度的HA弱酸溶液混合后，溶液中有關(guān)離子的濃度應(yīng)滿足的關(guān)系是 ()Ac(M)c(OH)c(A)c(H) Bc(M)c(A)c(H)c(OH)Cc(M)c(A)c(OH)c(H) Dc(M)c(H)c(A)c(OH)1在FeCl3和Fe2(SO4)3的混合溶液中，若不計(jì)Fe3的水解，當(dāng)溶液中c(Fe3)c(SO)時(shí)，下列判斷正確的是 ()Ac(Fe3)c(Cl) Bc(SO)c(Cl)Cc(SO)c(Cl)，c(OH)c(H)Bc(NH)c(Cl)，c(OH)c(H)Cc(Cl)c(NH)，c(OH)c(H)Dc(Cl)c(NH)，c(H)c(OH)4在25時(shí)，將pH11的NaOH溶液與pH

6、3的CH3COOH溶液等體積混合后，下列關(guān)系式中正確的是 ()Ac(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)Bc(H)c(CH3COO)c(OH)Cc(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)Dc(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)5下列各溶液中，粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是 ()A0.1 molL1 Na2CO3溶液：c(OH)c(H)c(HCO)2c(H2CO3)B0.1 molL1 NH4Cl溶液：c(NH)c(Cl)C向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到酸性的混合溶液：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)D向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到pH5的混合溶液：c(Na)c

7、(NO)c(Cl)6某酸式鹽NaHY的水溶液c(OH)c(H)，下列敘述正確的是 ()AH2Y的電離方程式：H2Y2HY2BHY的水解方程式：HYH2OH3OY2C該酸式鹽溶液中離子濃度關(guān)系：c(Na)c(HY)c(OH)c(H)D該酸式鹽溶液中離子濃度關(guān)系：c(Na)c(Y2)c(HY)c(OH)c(H)7下列各種情況下一定能大量共存的離子組為 ()ApH7的溶液中：Fe3、Cl、Na、NOB水電離出的c(H)1103 molL1的水溶液中Na、CO、Cl、KCpH1的水溶液中NH、Cl、Mg2、SODAl3、HCO、I、Ca2答案C解析A中由于Fe33H2OFe(OH)33H，所以有Fe3

8、大量存在的溶液一定為酸性；B中因?yàn)橛伤婋x出的c(H)1103 molL1，此時(shí)溶液可能顯酸性，CO在酸性溶液中不能大量共存；C中因NHH2ONH3H2OH，Mg22H2OMg(OH)22H均使溶液呈酸性，C符合題意；D中發(fā)生Al33HCO=Al(OH)33CO2的雙水解反應(yīng)。本題考查離子共存，看清楚題干中的條件。8已知在0.1 molL1的NaHSO3溶液中有關(guān)微粒濃度由大到小的順序?yàn)閏(Na)c(HSO)c(SO)c(H2SO3)。(1)該溶液中c(H)_c(OH)(填“”、“HSOHSO，HSOH2OH2SO3OH，由已知條件知電離程度大于水解程度，故c(H)c(OH)(2)紅色逐漸變淺

9、直至變?yōu)闊o(wú)色HSOOH=SOH2O解析由溶液中離子濃度大小可判斷NaHSO3溶液顯酸性(電離大于水解)，則c(H)c(OH)。當(dāng)加入少量含有酚酞的NaOH溶液后，OHHSO=SOH2O，則紅色逐漸變淺，甚至褪去。練綜合拓展9已知某溶液中存在OH、H、NH、Cl四種離子，某同學(xué)推測(cè)其離子濃度大小順序有如下四種關(guān)系：c(Cl)c(NH)c(H)c(OH) c(Cl)c(NH)c(OH)c(H)c(NH)c(Cl)c(OH)c(H) c(Cl)c(H)c(NH)c(OH)填寫(xiě)下列空白：(1)若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是_，上述四種離子濃度的大小順序?yàn)開(kāi)(填序號(hào))。(2)若上述關(guān)系中是正確的，

10、則溶液中的溶質(zhì)為_(kāi)；若上述關(guān)系中是正確的，則溶液中的溶質(zhì)為_(kāi)。(3)若該溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c(HCl)_c(NH3H2O)(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)，混合前酸中c(H)和堿中c(OH)的關(guān)系為c(H)_c(OH)。答案(1)NH4Cl(2)NH4Cl和NH3H2ONH4Cl和HCl(3)小于大于解析(1)若溶液只有一種溶質(zhì)，該溶質(zhì)為NH4Cl，因NH水解溶液呈酸性，離子濃度的大小關(guān)系為c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)。(2)因?yàn)閏(OH)c(H)、c(NH)c(Cl)，所以溶液中除含有NH4Cl外，還必須含有NH3H2O。若c(Cl)c(H)c(NH)c(OH)，則說(shuō)明溶液中含有NH4Cl和HCl。(3)NH4Cl水解溶液呈酸性，若等體積稀鹽酸與氨水混合后呈中性，說(shuō)明氨水過(guò)量，故c(HCl)7，則c(Na)_c(A)(填“”、“(3)A、D解析(1)據(jù)題意知，HA與NaOH恰好完全反應(yīng)，若HA為強(qiáng)酸，則溶液M的pH7；若HA為弱酸，則溶液M的pH7，故無(wú)pH7，即c(H)c(A)。(3)A項(xiàng)，若M呈中性，即c(H)c(O