新教材高中化學(xué)2.2離子反應(yīng)課件（1）新人教版必修第一冊(cè)

1、人教版必修上冊(cè)人教版必修上冊(cè)第二課時(shí) 離 子 反 應(yīng)網(wǎng)科科KCl固體NaNO3固體溶解KCl和NaNO3混合溶液蒸發(fā)得到什么固體呢？ 氯化鉀與硝酸鈉不發(fā)生化學(xué)反響，所以將混合溶液蒸干應(yīng)該得到氯化鉀和硝酸鈉的固體？氯化鈉、氯化鉀、硝酸鈉、硝酸鉀四種鹽混合固體實(shí)驗(yàn)1-3 向盛有2mL Na2SO4稀溶液的試管中參加2mL BaCl2稀溶液，觀察現(xiàn)象并進(jìn)展分析。請(qǐng)同學(xué)們互相討論填寫下表。Na2SO4溶液BaCl2溶液現(xiàn)象分析Na2SO4和BaCl2的電離方程式混合前兩溶液中的離子混合后溶液中的離子創(chuàng)原家獨(dú)實(shí)驗(yàn)1-3 向盛有2mL Na2SO4溶液的試管中參加2mL BaCl2溶液，觀察現(xiàn)象并進(jìn)展分析

2、。請(qǐng)同學(xué)們互相討論填寫下表。Na2SO4溶液BaCl2溶液現(xiàn)象分析Na2SO4和BaCl2的電離方程式混合前兩溶液中的離子混合后溶液中的離子白色沉淀Na2SO4=2Na+ + SO42-BaCl2=Ba2+ + 2Cl-Na+、SO42-、Ba2+、Cl-Na+、Cl-向盛有2mL Na2SO4稀溶液的試管中參加2mL BaCl2稀溶液Na2SO4溶液BaCl2溶液 Ba2+、 Cl-2+、Cl- Na+、SO42-2+、Cl-BaSO4Na+、Cl-混合氯化鋇和硫酸鈉溶液，實(shí)際上是將四種離子Na+、SO42-、Ba2+、Cl-混合，SO42-和Ba2+結(jié)合為BaSO4沉淀析出，Na+和Cl-

3、并未參與反響，只是剩余在溶液中。Na2SO4 + BaCl2= BaSO4 + 2NaClSO42- + Ba2+ = BaSO4宏觀微觀電解質(zhì)在溶液中實(shí)際是以離子形式發(fā)生反響網(wǎng)KCl固體NaNO3固體溶解KCl和NaNO3混合溶液蒸發(fā)為什么？氯化鈉、氯化鉀、硝酸鈉、硝酸鉀四種鹽混合固體K+、 NO3-Na+、Cl-K+ Cl-Na+ NO3-KClKNO3NaCl NaNO3在溶液中電解質(zhì)常常以離子形式存在，我們不能停留在物質(zhì)層面上理解溶液中的電解質(zhì)，應(yīng)該深入到微觀領(lǐng)域，從離子的角度出發(fā)，重新審視溶液中的電解質(zhì)離子反響1、離子反響：電解質(zhì)在溶液中的反響實(shí)質(zhì)上是離子之間的反響，在中學(xué)階段僅限于

4、在溶液中進(jìn)展的反響。2、離子方程式：用實(shí)際參加反響的離子符號(hào)來(lái)表示反響的式子。Na2SO4 + BaCl2= BaSO4 + 2NaClSO42- + Ba2+ = BaSO4化學(xué)方程式：離子方程式：科離子方程式的書寫步驟：1寫出化學(xué)方程式：Na2SO4 + BaCl2= BaSO4 + 2NaCl2將易溶于水且易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式，難溶的物質(zhì)、氣體和水等仍用化學(xué)式表示。離子方程式來(lái)自于化學(xué)方程式，首先應(yīng)該正確書寫化學(xué)方程式。Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl2Na+ + SO42- Ba2+ + 2Cl- BaSO42Na+ + 2Cl-2Na+ + SO42

5、- + Ba2+ + 2Cl- = BaSO4 + 2Na+ + 2Cl-電解質(zhì)的拆分是離子方程式書寫的關(guān)鍵，在拆分時(shí)一定要注意以下問題：能夠進(jìn)展拆分的只有易溶易電離的物質(zhì)強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大多數(shù)可溶鹽。拆分時(shí)應(yīng)該按照電離方程式的形式進(jìn)展拆分，注意方程式中的系數(shù)。其余不能拆分的物質(zhì)不變，注意反響條件和沉淀、氣體符號(hào)都不能改變。離子方程式的書寫步驟：1寫出化學(xué)方程式：Na2SO4 + BaCl2= BaSO4 + 2NaCl2將易溶于水且易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式，其余物質(zhì)仍以化學(xué)式表示：2Na+ + SO42- + Ba2+ + 2Cl- = BaSO4 + 2Na+ + 2Cl-3刪去方程式兩邊不

6、參加反響的離子，并將方程式化成最簡(jiǎn)：SO42- + Ba2+ = BaSO44檢查離子方程式兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否相等：SO42- + Ba2+ = BaSO42- + 2+ = 00電荷守恒學(xué)練習(xí)：根據(jù)以上書寫步驟，請(qǐng)同學(xué)們交流討論填寫下表：反應(yīng)物反應(yīng)物化學(xué)方程式化學(xué)方程式離子方程式離子方程式AgNO3+NaCl AgNO3+HCl Ba(OH)2+H2SO4 CaCO3 + HCl NaHCO3+H2SO4 HCl + NaOH HCl + KOH H2SO4 + NaOH H2SO4 + KOH 練習(xí)：根據(jù)以上書寫步驟，請(qǐng)同學(xué)們交流討論填寫下表：反應(yīng)物反應(yīng)物化學(xué)方程式化學(xué)方程

7、式離子方程式離子方程式AgNO3+NaClAgNO3 + NaCl = AgCl + NaNO3Ag+ + Cl- = AgClAgNO3+HClAgNO3 + HCl = AgCl + HNO3Ag+ + Cl- = AgClBa(OH)2+H2SO4Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4 + 2H2O Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- = BaSO4 + 2H2OCaCO3 + HClCaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2NaHCO3+H2SO42NaHCO3+H2SO4 = N

8、a2SO4 + 2H2O + 2CO2HCO3- + H+ = H2O + CO2有的離子方程式可能出現(xiàn)某一側(cè)所有物質(zhì)均不能拆分的情況，例如中所有生成物均不能拆分。2HCO3- + 2H+ = 2H2O + 2CO2化簡(jiǎn)練習(xí)：根據(jù)以上書寫步驟，請(qǐng)同學(xué)們交流討論填寫下表：反應(yīng)物反應(yīng)物化學(xué)方程式化學(xué)方程式離子方程式離子方程式HCl + NaOHHCl + NaOH = NaCl + H2OH+ + OH- = H2OHCl + KOHHCl + KOH = KCl + H2OH+ + OH- = H2OH2SO4 + NaOHH2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2OH+ + OH

9、- = H2OH2SO4 + KOHH2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2OH+ + OH- = H2O一定要將方程式的系數(shù)化到最簡(jiǎn)練習(xí)：將下面的化學(xué)方程式改為離子方程式：1SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl23Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2OSO2 + Cl2 + 2H2O = 2H+ + SO42- + 2Cl- + 2H+同一側(cè)的一樣離子要合并，例如反響1中的H+。3Cu + 8H+ + 8NO3- = 3Cu2+ + 6NO3- + 2NO + 4H2OSO2 + Cl2 + 2H2O = 4H+ + SO

10、42- + 2Cl- 3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2NO + 4H2O刪去方程式兩邊的一樣離子的時(shí)候，可能出現(xiàn)兩邊系數(shù)不同，只能刪去一局部的情況，例如反響2中的NO3-觀察下面的方程式，化學(xué)方程式和離子方程式的意義有何不同？反應(yīng)物反應(yīng)物化學(xué)方程式化學(xué)方程式離子方程式離子方程式HCl + NaOHHCl + NaOH = NaCl + H2OH+ + OH- = H2OHCl + KOHHCl + KOH = KCl + H2OH+ + OH- = H2OH2SO4 + NaOH H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2OH+ + OH- = H2OH

11、2SO4 + KOHH2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2OH+ + OH- = H2O四個(gè)不同的強(qiáng)酸強(qiáng)堿之間的中和反響，化學(xué)方程式不同不同一樣化學(xué)方程式表示的是一個(gè)具體的反響，離子方程式除表示具體反響外，還可以表示一類反響。實(shí)質(zhì)都是溶液中的H+和OH-的反響，離子方程式一樣練習(xí)：1表示可溶性鈣鹽和可溶性碳酸鹽反響的離子方程式為： 。 2離子反響B(tài)a2+ + SO42- = BaSO4表示的可能是哪類反響？Ca2+ + CO32- = CaCO3可溶性硫酸鹽和可溶性鋇鹽的反響、硫酸和可溶性鋇鹽的反響練習(xí)：判斷以下離子方程式是否正確并說明理由：1鐵與稀鹽酸反響：2Fe + 6H+

12、= 2Fe3+ 3H22鋁與稀鹽酸反響：Al + 3H+ = Al3+ + H23FeCl3與Fe反響：Fe3+ + Fe = 2Fe2+4硫酸和Ba(OH)2溶液反響：Ba2+ + OH- + H+ + SO42- = BaSO4 + H2O5碳酸鋇和稀硝酸反響：CO32-+2H+ = H2O + CO2不符合客觀事實(shí)Fe + 2H+ = Fe2+ H2原子不守恒2Al + 6H+ = 2Al3+ 3H2電荷不守恒2Fe3+ + Fe = 3Fe2+物質(zhì)比例不符合客觀事實(shí)Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- = BaSO4 + 2H2O物質(zhì)拆分不正確BaCO3+2H+ = Ba2+ H2O + CO2什么是復(fù)分解反響？?jī)煞N化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反響HCl + NaOH = NaCl + H2O復(fù)分解型離子反響發(fā)生的條件就是有沉淀、氣體或者水生成實(shí)際溶液中的復(fù)分解反響發(fā)生的條件應(yīng)該是離子濃度的減小，關(guān)于離子濃度的概念我們將在后續(xù)的章節(jié)中學(xué)習(xí)。練習(xí)：以下能