酸堿鹽復習提綱

1、酸、堿、鹽知識歸納、酸、堿、鹽的概念物質(zhì)酸堿鹽概念電離時解離出的陽離子 全部是氫離子的化合物電離時解離出的陰離子全 部是氫氧根離子的化合物由金屬陽離子（或 NH+）和酸 根陰離子組成的化合物形式酸=H +酸根陰離子堿=金屬陽離子+QH鹽=金屬陽離子+酸根陰離子舉例、H2SQ、HCQ、KQHMg(QH 2KNQ 3NaHCQ備注溶液呈酸性，PH < 7溶液呈堿性，PH > 7多數(shù)鹽溶液呈中性，PH= 7他們的溶液都不顯電性溶液的酸堿性強弱受自身因素和濃度的影響歸納：物質(zhì)分類:二、常見的酸1、濃硫酸的特性特性吸水性，脫水性（腐蝕性）氧化性濃硫酸的稀釋：-放熱實質(zhì)吸去混合氣體 中的水份將

2、有機物中的氫、氧 元素按原子2:1的個數(shù)比奪掉濃硫酸與活潑的和某些不 活潑的金屬都能作用，但 不能生成氫氣，而是水溶解時擴散所吸 收的熱小于水合 放出的熱用途：可作干燥劑（可干燥H2、C2、CQ 等）能使鐵鈍化，可用鐵制品 盛裝濃硫酸注意:不能干燥堿性氣體如NH濃硫酸對皮膚和衣物 有很強的腐蝕性，使 用時一定要小心。不能用濃硫酸制氫氣稀釋時：必須是 酸入水、慢慢、 攪拌2、常見的酸一一鹽酸和稀硫酸酸鹽酸(HCI)硫酸(H2SQ)備注及用途物理性質(zhì)無色液體，易揮發(fā)，有刺 激性氣味，在空氣中形成 白霧（鹽酸越濃越易揮發(fā)）無色液體，無揮發(fā)性，無氣味濃度越大，其密度就越大化學性質(zhì)1.跟 指示 劑的 反

3、應（PH < 7、溶液呈酸性）使紫色石蕊試液變紅遇無色酚酞試液不變色利用這性質(zhì)可以鑒別某物質(zhì)是否是酸性2.跟金屬反應f利用這性質(zhì)可以制鹽和氫 氣；可以判斷金屬的活潑 性f淺綠+Ha ff酸+活潑金屬t鹽+氫氣3.跟金屬氧化 物的 反應+ 6 HCI =2 FeCI 3+ 3 H2O3 H2SQ4=Fe2 (SQ4) 3 + 3 H2Q可用于： 制鹽； 金屬表面除銹=CuCI 2 + H 2。Cu SQ 4+ H 2Q酸+金屬氧化物T鹽+水4.跟堿反 應NaCI + H 2ONqSQ + 2H 20利用這性質(zhì)可以制鹽； 中和胃酸用-AI（QH 3； 除去水垢中的Mg（QH 22HCI+Cu

4、 (OH)2=CuCI 2+2H 2O(QH) 2=CuSQ 4+ 2H 2。酸+堿T鹽+水5、跟某些 鹽的 反應2 NaCI+H 2O+CO 2f2CQ3 =Na 2SQ4+H2Q+ CQ 2 f利用這性質(zhì)可以區(qū)別鹽酸 和硫酸-用BaCb;溶液；用鹽酸制CQ氣體；制 鹽；除去水垢中的 CaCQCaCI 2 +H 2O+CO 2 f3 =Ca SQ 4+H 2Q+ CQ 2 f3 =AgCI J + HNO 32 =BaSQ 4 J +2HCI酸+鹽t鹽+酸酸的共性：（原因是酸溶液中的陽離子全是H+）指污劑活潑余屆I MiI LZ、常見的堿NaOH和Ca(OH)2堿氫氧化鈉(NaOH氫氧化鈣C

5、a(OH)2備注及用途俗名苛性鈉、火堿、燒堿Ca3 H2O= Ca(OH)2 (放熱反應)CaO可作干燥劑。注意；不能干燥酸性熟石灰或消石灰氣體物理性質(zhì)白色固體，易潮解(常作干燥白色粉末狀固體，微溶于水，它的NaOH可作干燥劑劑)，極易溶于水，溶解時放熱， 水溶液有很強的腐蝕性水溶液俗稱石灰水，有腐蝕作用注意；不能干燥酸性氣體(CO2、SO、HCI 等)與指示(PH> 7，溶液呈堿性)其溶液能使石蕊試液變藍、酚酞試液變紅利用這性質(zhì)可鑒別某物質(zhì)是否是堿性_劑反應2NaOH +CO=NaCO+HO鑒另U Ca(OH)2和NaOH可用CO與非金2NaOH +SO=NaSO+H2OCa(OH+

6、CO= CaCOj + fONaOH和Ca(OH)2-的保隔絕空氣屬氧化物反應2NaOH +SO=NaSQ+H2OCa(OH)2可用建筑業(yè)上堿+非金屬氧化物 T鹽+水(該類反應不是復分解反應一沒相互交換成分)與酸反NaOH + HCl = NaCl + H 2。Ca(OH+2HCI= Ca Cl 2+2H2O利用這個性質(zhì)：應仲和反應)ZNaOH+tSOnNaSQ+ZHOCa(OH+H2SQ=CaSG+2H2O農(nóng)業(yè)上中和酸性土化酸+堿T鹽+水被氫氧化鈉燒傷的皮膚可用硼酸處學理性CuSQ + 2NaOH=Ca(OH+CuSO=配制農(nóng)藥波爾多液CuSO4+質(zhì)Cu(OH)2 J + NqSQCu(OH

7、)2 J + Ca SQCa(OH)2與某些FeCb + 3NaOH = Fe(OH)3jCa(QH)2溶液也能與FeCb溶液鹽的反應+ 3NaCl反應利用這個性質(zhì)：可制造NaOH (即純堿制燒堿)NaOH + NqCO (不反應)Ca(OH+ N&CQ = CaCOJ + 2NaOH鑒別Ca(OH)2和NaOH堿的共性：(原因是堿溶液中的陰離子全是OH)指示劑金屬軍化枷st-i-zK冰X鹽4堿_-J四、鹽的性質(zhì)：（鹽無共同的離子，故無共同的性質(zhì)。但總的體現(xiàn)為下列的性質(zhì)）物理性質(zhì) 常溫下一般為固體，溶解性各不相同； 鹽的水溶液多為無色；而Cu2+的鹽溶液藍色；Fe2+的鹽溶液淺綠色、F

8、e3+的鹽溶液黃色化學性質(zhì)水溶液的酸堿性各不同鹽+活潑的金屬-鹽+不活潑金屬;鹽+酸新鹽+新酸 ;鹽+ （可溶的）堿新鹽+新堿；鹽+某些鹽新的兩種鹽。鹽的鑒別碳酸鹽（CO2-）的鑒別一一用鹽酸和石灰水女口： &CO + 2HCI = 2KC1 + H 20 + CO2? CO2 + Ca （ OH 2 = CaCQ J + H2O硫酸鹽（SO2-）的鑒別一一用氯化鋇溶液和稀硝酸如：K2SO4 + BaCI 2 = Ba SO 4 J + 2KCI（硫酸鋇不與稀硝酸反應即不溶于稀硝酸）鹽酸鹽（CI-）的鑒別用硝酸銀溶液和稀硝酸女口： AgNO + NaCI = AgCI J + Na NO3 （氯化銀不與稀硝酸反應即不溶于稀硝酸）銨鹽（NH+）的鑒別用氫氧化鈉溶液或與熟石灰研磨女口： NH4CI + NaOH = NaCI + H 2O + NHsf（ NH有刺激性氣味）又如：2NHCI + Ca （ OH 2 = CaCI 2+ 2H?O + 2NH3?五、化學變化