實驗培訓(xùn)題分析

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上1、表示定性分析鑒定反應(yīng)的靈敏度的是:A、檢出限量 B、最低濃度C、檢出限量和最低濃度 D、稀釋倍數(shù)2、取 0.05ml Cu2+ 試液，用K4Fe(CN)6鑒定，已知Cu2+的檢出限量為0.02g，則其最低濃度（g/ml）為：A、0.04 B、0.4 C、4.0 D、40.03、陽離子H2S系統(tǒng)中，組（鐵組）組試劑是：A、 pH=9 氨緩沖液中的（NH4）2CO3 B、 pH=9 氨緩沖液中的（NH4）2CO4C、 pH=9 氨緩沖液中通H2S D、 pH=5 溶液中通H2S4、在稀H2SO4中，能同時沉淀的是：A、Ag+, Hg22+, Pb2+ B、A

2、g+, Hg2+, Pb2+C、Ag+, Ba2+, Pb2+ D、Ca2+, Sr2+, Pb2+ , Ba2+5、在熱的稀HC1中，能同時沉淀的是：A、Ag+, Hg22+, Pb2+ B、Ag+, Hg22+, Bi3+C、Ag+, Hg2+, D、Ag+, Hg22+, 6、在0.3mo1.L-1 HC1中通H2S，能同時沉淀的是：A、Ag+,Pb2+,Bi3+,Fe3+ B、Pb2+,A13+,Cu2+,Bi3+C、Pb2+,Bi3+,Cu2+,Cd2+ D、Hg2+,As(),Sb(III),Sn2+7、下列硫化物均為黑色的是：A、Ag2S,PbS,FeS,CoS B、As2S3,

3、ZnS,FeS,SnSC、HgS,Fe2S3,NiS,CuS D、PbS,CdS,MnS,HgS8、混合離子定性分析中，用H2S系統(tǒng)鑒定需同時提前鑒定的是：A、Fe3+,K+,NH4+ B、Fe2+,Mg2+,NH4+C、Fe3+,Na+,NH4+ D、Fe3+,Fe2+,NH4+9、能同時與稀HNO3-AgNO3試劑反應(yīng)的是：A、CI- Br- I- SO42- B、Cl- Br- I- PO43-C、Cl- Br- I- CN- S2- D、Cl- Br- Ac- NO2-10、能同時與稀H2SO4反應(yīng)的是：A、CO32- ,SO32- , S2- ,S2O32- , B、CO32- ,S

4、O32- ,PO43- ,Br-C、CO32- , SO32- , I- , Br- D、CO32- , SO32- , I- , Br-11、欲分離CuS和HgS,可選用：A、H2SO4, B、HNO3 C、NH3·H2O D、HC112、進(jìn)行離子鑒定時，懷疑所用試劑變質(zhì)，應(yīng)進(jìn)行：A、空白試驗 B、對照試驗C、光譜檢驗 D、分離檢驗13、下列未知酸性試液，結(jié)果不合理的是：A、Ag+,Fe3+,A13+,NO3- B、A13+,Zn2+,C1-,SO42-C、Cu2+,Cd2+,NO3-,SO42- D、Fe3+,Co2+, I-, C1-14、已知無色強堿性試液中含第組陽離子，加入

5、適量HC1后析出白色沉淀，再加入過量NH3.H2O，沉淀完全消失，試液中一定有：A、A13+ B、Fe3+ C、Co2+ D、Zn2+15、欲使Zn2+與Fe3+分離，可采用：A、pH=9氨緩沖液中通H2S B、加入過量NaOHC、加入過量NH3·H2O D、加入六次甲基四胺16、向第、組陽離子的弱酸性試液中通入H2S時，得到黃色沉淀，沉淀用Na2S處理后有不溶的黃色殘渣，試液中應(yīng)有：A、Sn4+, B、As3+ C、Cd2+ D、As5+17、沉淀第組陽離子時，不能加入過多的HC1的原因是：A、酸度太高 B、產(chǎn)生絡(luò)合效應(yīng)，分離不完全C、PbC12的溶解損失 D、其它組離子會沉淀 1

6、8、在試樣的HCl溶液中，用NH4SCN鑒定Fe3+時，遇下列情況應(yīng)作對照試驗的是：A、蒸餾水不純 B、試劑變質(zhì)C、所得結(jié)果剛能辯認(rèn) D、pH可能不合適19、酸性溶液中，下列報告不合理的是：A、Fe3+,Na+,SO42-,CN- B、K+, SO42-,MnO4-,Br-C、Ba2+,A13+,NO3-,C1- D、Co2+,Mn2+,SO42-,Cl-20、下列硫化物能溶于HC1的是：A、MnS B、CuS C、HgS D、As2S321、常量分析的試樣質(zhì)量范圍是：A、1.0g B、1.010g C、0.1g D、0.1g22、微量分析的試液體積范圍是：A、1ml B、1ml C、0.01

7、1ml D、0.01ml23、試樣質(zhì)量在0.010.1g的分析稱為：A、常量分析 B、半微量分析C、微量分析 D、超微量分析（痕量分析）24、試液體積<0.01ml的分析稱為A、常量分析 B、半微量分析C、微量分析 D、超微量分析25、標(biāo)定HC1的基準(zhǔn)物質(zhì)是：A、無水Na2CO3 B、鄰苯二甲酸氫鉀C、硼砂 D、Na3PO426、定量分析中，基準(zhǔn)物質(zhì)的含義是：A、純物質(zhì) B、標(biāo)準(zhǔn)物質(zhì) C、組成恒定的物質(zhì)D、純度高、組成一定、性質(zhì)穩(wěn)定、無副反應(yīng)且摩爾質(zhì)量較大的物質(zhì)27、可用來標(biāo)定NaOH溶液的基準(zhǔn)物質(zhì)是：A、HCOOH B、H2C204·2H2OC、鄰苯二甲酸氫鉀 D、Na3P0

8、428、以下試劑能作為基準(zhǔn)物質(zhì)的是：A、干燥過的分析純MgO B、光譜純Fe2O3C、99.99% Cu D、99.99% K2Cr2O729、可用來標(biāo)定EDTA溶液的基準(zhǔn)物質(zhì)是：A、99.99%Zn B、PbO C、分析純CaO D、基準(zhǔn)AgNO330、用含有水分的基準(zhǔn)Na2CO3標(biāo)定HC1溶液濃度時，將使結(jié)果：A、偏高 B、偏低 C、無影響31、用酸堿滴定法測定K2CO3含量時，若K2CO3中含有少量Na2CO3，將使結(jié)果：A、偏高 B、偏低 C、無影響32、強酸與強堿滴定時，濃度均增大10倍，其突躍范圍將增大：A、1個pH單位 B、2個pH單位C、0.5個pH單位 D、不變33、強酸滴定

9、一元弱堿，當(dāng)濃度均增大10倍時，突躍范圍變化：A、2個pH單位 B、1個pH單位C、0.5個pH單位 D、不變34、硼砂保存于干燥器中（硼砂會失水），用于標(biāo)定HC1其濃度將會：A、偏高 B、偏低 C、無影響35、用鄰苯二甲酸氫鉀（M=204.2）標(biāo)定0.1mo1·l-1 NaOH,應(yīng)稱取基準(zhǔn)物質(zhì)的質(zhì)量：A、0.20.3g B、0.30.5g C、0.40.6g D、0.60.9g36、碘量法測定含銅（M=63.5）約50%的試樣，用0.10mo1.L-1Na2S2O3滴定，消耗體積為25ml，需稱取試樣：A、0.32g B、0.64g C、0.96g D、1.28g37、下面論述正確

10、的是：A、精密度高，準(zhǔn)確度一定高。 B、準(zhǔn)確度高，一定要求精密度高。C、精密度高，系統(tǒng)誤差一定小。D、分析中，首先要求準(zhǔn)確度，其次才是精密度。38、根據(jù)分析天平的稱量誤差（±0.1mg）和對測量的相對誤差（0.1%），下列論述正確的是：A、試樣重量應(yīng)0.02g B、試樣重量應(yīng)0.2gC、試樣重量應(yīng)<0.2g D、試樣重量應(yīng)2.0g39、定量分析中精密度與準(zhǔn)確度的關(guān)系是：A、準(zhǔn)確度是保證精密度的前提 B、精密度是保證準(zhǔn)確度的前提C、分析中，首先要求準(zhǔn)確度，其次才是精密度D、分析中，首先要求精密度，其次才是準(zhǔn)確度40、若試樣的分析結(jié)果精密度很好，但準(zhǔn)確度不好，可能原因是：A、試樣不

11、均勻 B、使用試劑含有影響測定的雜質(zhì)C、使用未校正過的容量儀器 D、有過失操作41、從精密度好就可判斷分析結(jié)果可靠的前提是：A、隨機誤差小 B、系統(tǒng)誤差小C、平均偏差小 D、標(biāo)準(zhǔn)偏差小42、下列情況引起偶然誤差的是：A、重量法測定SiO2時，硅酸沉淀不完全 B、使用于腐蝕了的砝碼進(jìn)行稱量C、滴定管讀數(shù)最后一位估計不準(zhǔn) D、所有試劑中含有干擾組分43、下面情況屬系統(tǒng)誤差的是 A、移液管移取溶液時管尖殘留量稍有不同 B、稱量用的砝碼腐蝕C、標(biāo)定EDTA的金屬鋅不純 D、天平的兩臂不等長44、可減免分析測試中系統(tǒng)誤差的方法是： A、進(jìn)行儀器校正 B、認(rèn)真細(xì)心操作C、作空白試驗 D、增加平行測定次數(shù)4

12、5、重量分析中，沉淀的溶解損失屬： A、過失誤差 B、操作誤差C、系統(tǒng)誤差 D、隨機誤差46、堿式滴定管管尖氣泡未趕出，滴定過程中氣泡消失，會導(dǎo)致： A、滴定體積減小 B、滴定體積增大C、對測定無影響 D、若為標(biāo)定NaOH濃度，會使之減小47、下列論述中不正確的是 A、偶然誤差具有隨機性 B、偶然誤差具有單向性C、偶然誤差在分析是無法避免的 D、偶然誤差是由不確定因而造成的48、欲配制pH=5的緩沖溶液，下列物質(zhì)可用的是： A、HCOOH（PKa=3.45） B、六次甲基四胺（PKb=8.85）C、NH3.H2O（PKb=4.74） D、HAc(PKa=4.74)49、強酸滴定弱堿應(yīng)選用的指示

13、劑是： A、酚酞 B、百里酚酞 C、甲基紅 D、百里酚藍(lán)50、NaOH滴定H3PO4（PKa1-PKa3:2.12,7.20,12.36）至Na2HPO4應(yīng)選用指示劑是： A、甲基橙 B、甲基紅 C、酚酞 D、百里酚酞51、配制的NaOH溶液未除盡CO32-,若以H2C2O4標(biāo)定NaOH濃度后，用于測定HAc含量，其結(jié)果將會： A、偏高 B、偏低 C、無影響52、上題中的NaOH用于測定HC1-NH4Cl中的HC1，其結(jié)果將會： A、偏高 B、偏低 C、無影響53、下列混合液能出現(xiàn)兩個滴定突躍的是 A、HC1-HAc（pka=4.74） B、HAc-HF（pka=3.18）C、HCl-H3PO

14、4（pka1=2.12,PKa2=7.20,pka3=12.36）D、HC1-H2C2O4（pka1=1.22,pka2=4.19）54、在非緩沖溶液中用EDTA滴定金屬離子時，溶液的pH值將： A、升高 B、降低 C、不變 D、與金屬離子價態(tài)有關(guān)、55、下述說法正確的是： A、EDTA與無色金屬離子形成無色螯合物 B、EDTA與有色金屬離子形成無色螯合物C、EDTA與無色金屬離子形成有色螯合物D、EDTA與有色金屬離子形成顏色更深的螯合物56、Fe3+、A13+對鉻黑T有： A、僵化作用 B、氧化作用C、沉淀作用 D、封閉作用57、下列指示劑中，哪一組全部適用于絡(luò)合滴定： A、甲基橙、二苯胺

15、磺酸鈉，NH4Fe(SO4)2 B、酚酞，鈣指示劑、淀粉C、二甲酚橙、鉻黑T，K-B指示劑 D、甲基紅、K2CrO4, PAN58、用EDTA直接滴定有色金屬離子，終點所呈現(xiàn)的顏色是: A、游離指示劑的顏色 B、EDTA-金屬離子絡(luò)合物的顏色C、指示劑-金屬離子絡(luò)合物的顏色 D、上述A與B的混合顏色59、用含有少量Cu2+的蒸餾水配制EDTA溶液于pH=5.0用鋅標(biāo)準(zhǔn)溶液標(biāo)定其濃度.然后用上述EDTA于pH=10.0滴定試樣中的Ca2+,向?qū)y定結(jié)果的影響是:A、偏高 B、偏低 C、基本無影響60、用EDTA滴定金屬離子M，下列敘述正確的是： A、若CM一定，lgKMY越大，則滴定突躍越大B、

16、若CM一定，lgKMY越小，則滴定突躍越大C、若lgKMY一定，CM越大，則滴定突躍越大D、若lgKMY一定，CM越小，則滴定突躍越大61、用EDTA滴定Bi3+時，消除Fe3+干擾宜采用 A、加NaOH B、加抗壞血酸C、加三乙醇胺 D、加氰化鉀、62、在Fe3+、A13+、Ca2+、Mg2+混合液中，用EDTA測定Fe3+,A13+含量，為了消除Ca2+,Mg2+干擾，最簡便的方法是：A、沉淀分離 B、控制酸度C、絡(luò)合掩蔽 D、溶劑萃取63、用EDTA滴定Pb2+,要求溶液的pH=5，用以調(diào)節(jié)酸度的緩沖液應(yīng)選： A、NH3-NH4Cl緩沖液 B、HAc-NaAc緩沖液C、六次甲基四胺緩沖液

17、 D、一氯乙酸緩沖液64、在pH=5.0，用EDTA滴定會有A13+、Zn2+、Mg2+及大量F-的溶液。已知lgKAlY=16.3,lgKZnY=16.5,lgKMgY=8.7,lgY(H)=6.5，則測得的是：A、A13+、Zn2+、Mg2+總量 B、Zn2+和Mg 2+總量C、Mg2+的含量 D、 Zn2+的含量65、某溶液含Ca2+、Mg2+及少量Fe3+,A13+，今加入三乙醇胺，調(diào)至pH=10，以絡(luò)黑T為指示劑，用EDTA滴定，此時測定的是： A、Ca2+含量 B、Mg2+含量C、Ca2+、Mg2+總量 D、Ca2+、Mg2+、Fe3+、A13+總量66、用Na2C2O4標(biāo)定KMn

18、O4溶液濃度時，溶液的酸度過低，會導(dǎo)致測定結(jié)果：A、偏高 B、偏低 C、無影響67、用K2Cr2O7法測定Fe時，加入H3PO4的主要目的是：A、有利于形成HgCl2白色絲狀沉淀 B、提高酸度，使沉淀反應(yīng)趨于完全C、提高計量點前Fe3+/Fe2+電對的電位，使二苯胺磺酸鈉不致提前變色D、降低計量點前Fe3+/Fe2+電對的電位，使二苯胺磺酸鈉在突躍范圍內(nèi)變色68、用K2Cr2O7法測定時，SnC12加入不足，則導(dǎo)致測定結(jié)果：A、偏高 B、偏低 C、無影響69、間接碘量法常以淀粉為指示劑，其加入的適宜時間是：A、滴定開始時加入 B、滴定至50%時加入C、滴定至近終點時加入 D、滴定至紅棕色褪盡溶

19、液呈無色時加入70、碘量法測定銅，加入KI的作用是：A、氧化劑，絡(luò)合劑，掩蔽劑 B、沉淀劑，指示劑，催化劑C、還原劑，沉淀劑，絡(luò)合劑 C、緩沖劑，絡(luò)合掩蔽劑，預(yù)處理劑71、用KMnO4滴定Fe2+時，共存CI-的氧化被加快，這種現(xiàn)象稱：A、催化反應(yīng) B、自動催化反應(yīng)C、氧化反應(yīng) D、誘導(dǎo)反應(yīng)72、在1mol/l H2SO4溶液中，以0.05 mol/lCe4+滴定0.05mol/l Fe2+,其計量點的電位為1.06V,則對此滴定最適應(yīng)的指示劑是:A、二苯胺磺酸鈉（E0=0.84V） B、鄰二氮菲Fe2+（E0=1.06V）C、鄰苯氨基甲酸（E0=0.89V） D、硝基鄰二氮菲Fe2+（E0=

20、1.25V）73、沉淀的類型與定向速度有關(guān)，定向速度的大小，主要相關(guān)的因果是：A、離子大小 B、物質(zhì)的極性C、溶液的濃度 D、相對過飽和度74、沉淀的類型與聚集速度有關(guān)，聚集速度大小主要相關(guān)的因素是：A、物質(zhì)的性質(zhì) B、溶液的濃度C、過飽和度 D、相對過飽和度75、在重量分析中，洗滌無定形沉淀的洗滌液應(yīng)是：A、冷水 B、含沉淀劑的稀溶液C、熱的電解質(zhì)溶液 D、熱水76、用洗滌方法可除去的雜質(zhì)是：A、混晶共沉淀雜質(zhì) B、包藏共沉淀殺質(zhì)C、吸附共沉淀雜質(zhì) D、后沉淀雜質(zhì)77、用沉淀滴定法測定銀，較適宜的方法為：A、莫爾法直接滴定 B、佛爾哈德法直接滴定C、莫爾法間接滴定 D、佛爾哈德法間接滴定78、下列試樣中可用莫爾法直接定氯的是：A、FeC13 B、NaC1+Na2SC、BaC12 D、NaC1+Na2SO479、用佛爾哈德法測定C1時，若不加硝基苯等將沉淀與母液隔開，測定結(jié)果會：A、偏高 B、偏低 C、無影響80、莫爾法測定C1時，要求溶液 pH=6.510若酸度過高，則：A、AgC1沉淀不完全 B、AgC1吸附C1增強C、Ag2CrO4沉淀不易形成 D、AgC1易形成膠體81、紫外可見吸收光譜由：A、原子外層電子躍遷產(chǎn)生 B、分子振動和轉(zhuǎn)動產(chǎn)生C、價電子躍遷產(chǎn)生 D、電子能級振動產(chǎn)生82、下述說法中，不引起偏離朗伯一比耳定律的是：A、非單色光 B、介質(zhì)的不均勻性C、檢測