金屬和金屬材料測試題1

1、金屬和金屬材料整理復(fù)習(xí)測試題1. 下列關(guān)于鐵的說法正確的是()A. 鐵部分銹蝕后沒有回收價值B. 鐵是地殼中含量最豐富的金屬元素C. 鐵生銹，產(chǎn)生的鐵銹能阻止鐵繼續(xù)被銹蝕D. 鐵生銹是鐵在有氧氣和水等物質(zhì)存在的條件下，發(fā)生復(fù)雜化學(xué)反應(yīng)的過程2. 下列家庭小實驗中，鐵釘被腐蝕速度最慢的是()B植物油B自來水白酯食鹽水D3. 下列防銹措施合理的是(A .經(jīng)常用水沖洗自行車鏈條C 用“鋼絲球”打磨鋁鍋表面)B .在鐵制暖氣片上刷“銀粉”D.用過的菜刀及時用鹽水清洗4在金屬表面覆蓋保護(hù)膜是普遍采用的金屬防銹措施之一。下列自行車的防銹措施中，不屬于覆蓋保護(hù)膜的是(A.擦拭保持潔凈與干燥C.輪圈鍍鉻F列說

2、法正確的是()B.D.鏈條上油 車架噴漆5.6.A. 鐵釘在潮濕的空氣中容易生銹B. 鋼鐵是鋼和鐵熔合在一起制得的具有金屬特性的合金C 銅粉在空氣中加熱后固體質(zhì)量會增加，D.處理金屬廢棄物的方法是填埋法F列有關(guān)金屬的說法中不正確 的是(因此這個反應(yīng)不遵守質(zhì)量守恒定律A.鐵釘在潮濕空氣中易生銹C.鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣F列有關(guān)化學(xué)知識的說法正確的是(B.常溫下金屬均為固態(tài)D 合金的許多性能和組成它們的純金屬不同 )A.B.C.鐵絲浸沒在水中比暴露在潮濕的空氣中更容易生銹 凡是含有碳元素的化合物都是有機(jī)物 大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大 可燃物只要達(dá)到著火點就能燃燒D.目前，南寧

3、市正在進(jìn)行地鐵建設(shè)，修建地鐵廣泛使用金屬材料，下列不屬于合金的是 )B.9.(A.錳鋼 B. 生鐵 C. 硬鋁10. 下列有關(guān)事實不能用金屬活動性順序解釋的是 不能用金屬銅與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣 銀的導(dǎo)電性強(qiáng)于銅 鎂和鋁與稀鹽酸反應(yīng)的劇烈程度不同 銅能將銀從硝酸銀溶液中置換出來11. 下列關(guān)于鐵制品的使用合理的是(A.鐵銅加入硫酸銅溶液和石灰水配制農(nóng)藥C.不銹鋼可用于制作外科手術(shù)刀A.B.C.D.D.D.合成材料(B.菜刀用濕布包起來防止生銹用鐵鍋長期翠芳姜醋12. 下列物質(zhì)不屬于.合金的是 （）A .青銅B.鋁 C .鋼 D13. 下列關(guān)于金屬利用的說法錯誤的是（）A. 用鋁制高壓電線B.用鎢

4、制燈絲.生鐵C.用純鐵制機(jī)床底座D.用鋁粉制防銹漆14下列有關(guān)金屬性質(zhì)的說法錯誤的是（）A. 常溫下所有金屬都是銀白色的固體B .在空氣中灼燒銅絲，其表面會變黑C 銅、銀等金屬具有良好的導(dǎo)電性D .埋在潮濕、疏松、透氣的酸性土壤中的鑄鐵管容易被腐蝕15為了驗證鐵、銅兩種金屬的活動性差異，如右圖所示取2支試管分別進(jìn)行有關(guān)實驗，若要觀察到現(xiàn)象的顯著差異，所用液體合理的是（ ）同沖液風(fēng)A .蒸餾水B.稀鹽酸C .酒精水溶液D.硫酸鈉溶液16. 鎂是一種化學(xué)性質(zhì)活潑的金屬，在空氣中常溫下就能被緩慢氧化。F列有關(guān)鎂條燃燒實驗的說法不正確的是（）A. 實驗前，應(yīng)先用砂紙打磨鎂條至表面出現(xiàn)銀白色B. 實驗時

5、，應(yīng)使用石棉網(wǎng)C. 實驗時，應(yīng)用坩堝鉗夾持鎂條，在酒精燈上點燃D. 鎂條在空氣中緩慢燃燒，發(fā)出耀眼的黃光，有大量藍(lán)紫煙生成17. 探究金屬活動性順序時，將鋅粒放入硫酸銅溶液中，鋅粒表面有紫紅色物質(zhì)析出，還有無色無味氣體產(chǎn)生的“異?！爆F(xiàn)象。推測該氣體可能是（）A.氫氣B. 二氧化硫C.二氧化碳D . 一氧化碳18. 金屬防銹既可以節(jié)約資源，又能美化環(huán)境。下列鋼鐵制品經(jīng)過如下處理后，防銹效果最差的是（）A. 經(jīng)常在表面涂油的大型鋼制機(jī)械B. 涂上防銹漆后的“遼寧”號航母艦體外殼C. 擦洗干凈后長期存放在室外的大型鐵制農(nóng)機(jī)具19 .下列有關(guān)鋼鐵的敘述不正確的是A.生鐵和鋼都屬于鐵合金C.在鋼管表面鍍

6、鋅可以防止銹蝕20.以下說法正確的是（）A .常溫下金屬都是固體 C .青銅、生鐵、焊錫均屬合金D. 經(jīng)過“烤藍(lán)”，在表面形成致密氧化膜的鋼制槍管（ ）B. 鐵絲在氧氣中燃燒生成 FezQD .煉鐵的主要原料有鐵礦石、焦炭、石灰石E. 鈉比鋁抗腐蝕能力強(qiáng)D .木炭和ZnO在高溫條件下不能反應(yīng)24 .把A、B C三種金屬片分別加入稀硫酸中，A、B表面有氣泡產(chǎn)生，C無變化；把A加入B的硫酸鹽溶液中，A表面析出B。則這三種金屬的活動性順序為（）A. B> A> CB. A> B> CC . C> B> AD . A> C> B25 .有甲、乙、丙三種金

7、屬，如果將甲、乙、丙分別投入到CuS O溶液中，一段時間后，甲、丙表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)， 乙沒有明顯現(xiàn)象；再將大小相同的甲、 丙分別放到相同的鹽酸中，甲、丙均產(chǎn)生氣泡，但甲產(chǎn)生氣泡的速度明顯快于丙，則甲、乙、丙三種金屬的活動性順序是( )A .甲 丙乙B.丙 乙甲C.甲 乙丙D .丙 甲乙26 .有甲、乙、丙三種金屬，將甲投入丙的硫酸鹽溶液中，有丙析出。將乙、丙兩種金屬分)C .丙乙甲 D .丙甲乙M+2AgN3=M(NG) 2+2Ag.則下列說法錯誤的別投入硫酸銅溶液中，丙的表面有紅色物質(zhì)析出，乙的表面沒有明顯變化。則甲、乙、 丙三種金屬活動性順序排列正確的是(A. 甲乙丙B .甲丙乙27 .金

8、屬M與AgNO溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 是( )金屬M可能是銅該反應(yīng)前后M的化合價發(fā)生了改變A. M的金屬活動性比 Ag強(qiáng)B.C. 該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)D.28 .用實驗比較銅、鋅、銀的金屬活動性，最好的方法是選用下列試劑中的()A. Zn SQ溶液B . NaOH溶液C.稀硫酸D. CuSO溶液29 .某化學(xué)興趣小組為驗證Ag、Fe、Cu三種金屬的活動性順序，設(shè)計了如下圖所示的實驗操作。其中可以達(dá)到實驗?zāi)康牡慕M合是()CuS04濟(jì)液AgNQ3溶液FeSO4#S 液稀HC1A .D.30.有X、Y、Z三種金屬，只有 Z在自然界中主要以單質(zhì)形式存在，如果把 鹽溶液中，Y表面有X析出。據(jù)此判斷這三

9、種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的順序為C . YXZD . ZYX)B.活性炭能將硬水軟化.鐵制品表面刷漆能防銹A. X Y ZB31.下列說法中，不正確的是A.不銹鋼是一種合金C.塑料屬于合成材料.X> Y> Z(32. 下列有關(guān)金屬的描述不正確的是 A.地殼中含量最多的金屬元素是鋁C.廢銅屑可全部溶解于過量稀鹽酸33. 某不純的鐵5.6g與足量的稀硫酸充分反應(yīng), ( )A Zn稀HClY加入X的硝酸( )B. 車船表面涂油漆可防止生銹D. 黃銅比純銅的硬度大生成0.21g氫氣，則鐵中混有的金屬可能是B CuC、MgD、Ag34.在托盤天平的兩盤上各放一只質(zhì)量相同的燒杯，在兩只燒杯里分別

10、加入等質(zhì)量、等溶質(zhì) 質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，將天平調(diào)節(jié)至平衡。然后向左盤的燒杯中加入 好完全反應(yīng)。欲使天平恢復(fù)平衡，則可向右盤的燒杯中加入A. 8.4g 鋁 B . 8.4g 氧化鈣C. 8.4g 鎂8.4g鐵，反應(yīng)物之間恰 ).8.4g碳酸鎂35. 某合金由兩種金屬元素組成，取該合金H23g，則合金的組成不可能是（）60g 投入足量稀硫酸中，反應(yīng)完全后，測得生成A、Fe 與 Zn B 、Mg與 Cu36 Wg 鐵與足量的稀硫酸充分反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，則a與b的關(guān)系是（）A a>b B a<b CC 、 Na 與 Al D 、 Al 與 Feag氫氣，Wg鋅與足量的稀鹽酸充分反應(yīng)產(chǎn)生 a=b

11、D 無法比較bg37. 將金屬X置于氯化鋁溶液中，Y表面無固體析出；而將其置于硝酸銀溶液中，會發(fā)生反應(yīng)：X +2 AgNO= X（NQ）2+2Ag。由此可判斷 X、Al、Ag的金屬活動性順序為（）A. Al > Ag> XB . Ag> X> AlC. Al > X> Ag D . X> Al > Ag38. 某金屬加工廠生產(chǎn)過程中的廢液含有少量的硝酸銀和硝酸銅，為回收利用資源和防止污 染，該廠向廢液中加入一定量的鐵粉，反應(yīng)停止后過濾，向濾液中加入少量的稀鹽酸， 無沉淀產(chǎn)生，則下列有關(guān)說法中正確的是 （）A. 濾出的固體中一定含有銀，可能含有銅B

12、. 濾出的固體中一定含有銀和銅，一定不含有鐵C. 濾液中一定含有硝酸亞鐵，一定沒有硝酸銀D. 濾液中一定含有有硝酸亞鐵，可能含有硝酸銀和硝酸銅39. 有X、Y、Z三種金屬，X在常溫下就能與氧氣反應(yīng)，Y、Z在常溫下幾乎不與氧氣反應(yīng)；如果把Y和Z分別放入稀硫酸中，Y溶解并產(chǎn)生氫氣，Z不反應(yīng)。根據(jù)以上實驗事實判斷，X、Y、Z三種金屬的活動性由強(qiáng)至弱的順序正確的是（）A.X Y Z B.X Z Y C.Y Z X D.Z Y X40. 小明為探究金屬與鹽的反應(yīng)，將一定質(zhì)量的某種金屬M的粉末放入 AgNO與Cu（NO） 2的混合溶液中，充分反應(yīng)后發(fā)現(xiàn)， 溶液呈現(xiàn)無色，溶液底部有少量固體粉末； 過濾后在濾

13、渣和 濾液中分別加入適量稀鹽酸， 濾渣中有無色氣體產(chǎn)生， 濾液中無沉淀產(chǎn)生。 結(jié)合實際現(xiàn)象判 斷，小明得出的以下結(jié)論錯誤的是（）A.濾液中一定沒有銀離子B.濾渣中一定含有金屬單質(zhì) M C.濾渣中一定含有單質(zhì)銅D.加入的金屬M可能是單質(zhì)鐵41. 下面四種金屬中， 有一種金屬能與其余三種金屬的鹽溶液反應(yīng)， 則該金屬是 （）A.Ag B.CuC.Al D.Zn42. 有X、Y、Z三種金屬，把它們投入稀鹽酸中，只有Z表面有氣泡冒出，把 Y投入X的硝酸鹽溶液中，Y表面有X析出，則X、Y、Z三種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的順序是（）A. X > Y> ZB. Y>X> ZC. Z>

14、 Y>X D.Z>X> Y43. 有甲、乙、丙、丁四種金屬。只有甲在自然界主要以單質(zhì)形式存在。丁鹽的水溶液不能用乙制的容器盛放，但可用丙制的容器盛放。這四種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的順序是（）A.甲 >乙>丁 >丙B.丙>丁 >乙> 甲C. 丙乙>丁 >甲D.乙>丁 >丙> 甲44. 金屬R投入稀硫酸中，有氣泡產(chǎn)生；鎂條插入R的硫酸鹽溶液中， 有R析出，則R、MgCu的金屬活動性順序是（）A Mg> R> CuBCu> R> MgC R> Mg> CuDMg> Cu>

15、 R45. 現(xiàn)有X、Y、Z三種金屬，將X、Y分別放入稀硫酸溶液中，結(jié)果Y表面產(chǎn)生氫氣，X無變化，另取X放入Z的鹽溶液中，結(jié)果 X表面有Z析出，則X、Y、Z三種金屬的活動順序是（）AX>Y>ZBY>Z>XC X>Z>YDY>X>Z46. 將金屬X置于氧化鋁溶液中，X表面列固體析出；而將其置于硝酸銀溶液中，會發(fā)生反應(yīng)：X+2AgNO=X（NQ） 2+2Ag。由此可判斷 X、Al、Ag的金屬活動性順序為（）A . Al > Ag> X B. Ag > X> Al C. Al > X> AgD. X> Al &g

16、t;Ag47. 現(xiàn)有等質(zhì)量的X、Y兩種金屬，分別放入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的足量稀硫酸中，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如右圖所示（已知 X、Y在生成物中化合價均為+2價）。則下列說法 中不正確的是 （）A. 生成氫氣的質(zhì)量：X> YB. 相對原子質(zhì)量：X> YC. 金屬活動性：Y> XD. 消耗硫酸的質(zhì)量：X> Y時間兀酸與濃HAuCk （四氯48. 電影黃金大劫案上映后，里面用“王水”（濃鹽硝酸的混合液）溶解黃金的情引起了廣泛的熱議。黃金溶解在“王水”中形成 合金酸），沒有氫氣產(chǎn)生。根據(jù)以上信息，下列有關(guān)說法正確的是（ ） “王水”溶解黃金是化學(xué)變化；金比氫活潑； HAu

17、CI 4中，Au的化合價為+3價；可 以將pH試紙伸入“王水”中測其酸堿度；“王水”可以用鐵質(zhì)容器盛裝。A. B. C. D.49. 小明發(fā)現(xiàn)月餅盒里的脫氧劑部分呈紅褐色，查閱資料得知脫氧劑中含有鐵粉和活性炭。他猜想這包脫氧劑中可能含有：Cl和C;FezQ和C;FesQ和C;FesQ、C和Fe；FezQ、C和Fe。其中猜想合理的是（）A. B. C. D. 50. X、R表示兩種金屬，在溶液中發(fā)生反應(yīng)：X+3RNO=3R+X（N03 3。下列說法不正確的是 （）A .該反應(yīng)是置換反應(yīng)B.若X是Al , R是Ag,則反應(yīng)后溶液質(zhì)量減少C. X可能是Fe, R可能是CuD. X的金屬活動性比 R強(qiáng)

18、51已調(diào)平的托盤天平（高靈敏度）兩邊各放一個等質(zhì)量的燒杯，向燒杯中倒入質(zhì)量相等、質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相等的足量的稀硫酸，然后在左邊的燒杯中放入一定質(zhì)量的鐵粉，同時在右邊的燒杯中放入等質(zhì)量的鋅粉，在反應(yīng)過程中天平指針的偏轉(zhuǎn)情況為（）A.先左后右 B. 先右后左 C. 不偏轉(zhuǎn) D.無法確定52.在托盤天平的兩邊各放一只燒杯，調(diào)節(jié)天平平衡，向兩燒杯中分別注入等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸（足量），然后向右盤的燒杯中放入一定質(zhì)量的Fe粉，同時向左盤的燒杯中放入與Fe粉等質(zhì)量的Zn粉，反應(yīng)過程中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是（）A.天平最終仍然平衡B天平指針先偏向左盤，后偏向右盤C.天平指針始終偏向右盤D .天平指針先偏向右盤，后

19、偏向左盤54. 下列現(xiàn)象和事實，可用金屬活動性作合理解釋的是（） 金屬鎂在空氣中比鋁更容易燃燒，說明鎂比鋁的活動性強(qiáng) 金屬鋁比金屬鋅更耐腐蝕，說明鋅比鋁活動性強(qiáng) 用硫酸銅、石灰水配置農(nóng)藥波爾多液時，不能用鐵制容器 盡管金屬的種類很多，但在自然界中，僅有少數(shù)金屬（銀、鉑、金）以單質(zhì)形式存在.A. B. C. D.55. 下列事實不能證明甲的金屬活動性比乙強(qiáng)的是（）A. 自然界中甲元素只以化合物形式存在，乙元素有單質(zhì)形式存在B. 甲能與鹽酸反應(yīng)而乙不能C. 甲能從乙的鹽溶液中置換出乙D. 化合物中甲元素顯+2價而乙元素顯+3價56. 把等質(zhì)量的 X、Y、Z、M四種金屬分別加入到同體積、同濃度的足量

20、稀鹽酸中。再把X加入到Z (NO3)2溶液中，M加入到Y(jié)NO溶液中。反應(yīng)關(guān)系如圖2所示。生成氣體質(zhì)量/g據(jù)此判斷四種金屬的活動性順序為()A. Z> X> M> YB. X>Z> M> Y58.人類的生活和生產(chǎn)都離不開金屬材料。(1 )鐵生銹的條件是：鐵與空氣和 C. X>Z> Y> M直接接觸。D. Y>M>Z>X(2) 根據(jù)鐵生銹的條件，自行車支架采取的防銹措施是 。(3) 某同學(xué)為了驗證鎂、鐵、銅的活動性順序，他選擇了打磨過的鐵絲，你認(rèn)為他還需要先的另外兩種溶液是 溶液和溶液。請根據(jù)選定的試劑寫出上述實驗中發(fā)生反應(yīng)的

21、一個化學(xué)方程式 。(1 )水(2)烤藍(lán) (3)硫酸鎂 硫酸銅 Fe + CuS0 4 = FeS04 + Cu59. ( 5分)隨著人們生活水平的不斷提高，汽車已走進(jìn)千家萬戶。制造汽車要用到含銅、 鐵、鋁等成分的多種金屬材料。(1) 在汽車電路中，經(jīng)常用銅作導(dǎo)線，這是利用了銅的 性。(2) 車體多用鋼材制造。其表面噴漆不僅美觀，而且可有效防止與接觸而 生銹。(3 )工業(yè)上用CO還原赤鐵礦冶煉金屬鐵的化學(xué)方程式為。(4)在實驗室中探究鋁、銅的金屬活動性順序，除鋁、銅外，還需要用到的試劑 是。(填一種即可)(1)導(dǎo)電(2 )氧氣和水(3) 3CO+ FeaQ2 Fe +3CO 2(4)稀鹽酸(或稀

22、硫酸或硫酸銅溶液等)60.鋼鐵是使用最多的金屬材料。(1)鐵制品在一定條件下能生銹，疏松的鐵銹不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與 反應(yīng)，因此鐵制品可以進(jìn)一步銹蝕。防止自行車鏈條生銹的合理措施是。用鹽酸除鐵銹的化學(xué)方程式為 。(2)用一氧化碳和赤鐵礦煉鐵的化學(xué)方程式為 ?；厥绽脧U舊金屬制品的目的之一是。水、氧氣；涂油；Fe2Q+6HCI=2FeCl3+3HO Fe2Q+3CO高溫 2Fe+3CO節(jié)約有限的金屬資源62. (4分)某化學(xué)小組用一定量 呈藍(lán)色。(1)向固體乙上滴加鹽酸時 “沒有”)氣泡產(chǎn)生。AgNO和AI(NO»3的混合溶液進(jìn)行了右圖實驗，已知溶液甲 (填“有”或(2) 溶液甲中一定

23、含有哪些溶質(zhì)？(寫化學(xué)式)(3) 請寫出該實驗過程中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。(1) 沒有(2)AI( NO 3) 3、Zn( NO3)2、Cu(NQ ) 2(3) Cu + 2 AgNO 3 = Cu (NO 3) 2 + 2 AgZn +2AgNO 3 = Zn(NO 3) 2 +2Ag或 Zn + Cu(NO 3) 2= Zn(NO3) 2 +Cu63. ( 5分)取銅、鋅混合粉末，在空氣中充分灼燒后，加入稀硫酸至固體恰好溶解，再加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和濾液。(1) 濾渣中一定有 ;濾液中溶質(zhì)一定有 。(2) 設(shè)計實驗方案，探究濾渣成分和與濾渣成分對應(yīng)的濾液中溶質(zhì)成分，

24、寫出實驗操作、 預(yù)期現(xiàn)象及結(jié)論。銅；硫酸鋅向濾渣中加鹽酸若有氣泡，濾渣為銅和鐵，則濾液為硫酸鋅和硫酸亞鐵；若 濾渣中加鹽酸無氣泡，濾渣為銅，再向濾液中加鐵片，有紅色固體出現(xiàn)，濾液為硫酸鋅和硫 酸亞鐵、硫酸銅；沒有紅色固體出現(xiàn)，濾液為硫酸鋅和硫酸亞鐵。64. 學(xué)習(xí)了金屬的化學(xué)性質(zhì)后，某興趣小組進(jìn)行了如下實驗：將足量鎂條加入到氯化鐵溶液中，觀察到鎂條表面有氣泡產(chǎn)生，一段時間后，有黑色固體粉末生成?！咎岢鰡栴}】產(chǎn)生氣體是什么物質(zhì) ？【作出猜想】猜想一：可能是氯氣；猜想二：可能是氫氣；猜想三：可能是二氧化碳?！窘涣饔懻摗看蠹宜伎己螅恢抡J(rèn)為猜想三不合理，其理由是【實驗與結(jié)論】實驗步驟現(xiàn)象結(jié)論先用試管收

25、集該氣體，再將帶火星的木條伸入試管猜想一不成立用尖嘴導(dǎo)管將氣體導(dǎo)出并引燃，同 時在上方放一塊干冷的玻璃片該氣體能燃燒，且玻璃片上有岀現(xiàn)猜想二成立【繼續(xù)探究】用pH試紙測得氯化鐵溶液 pH約為2,說明氯化鐵溶液中含有較多的 離子。反應(yīng)物中不含碳元素，不符合質(zhì)量守恒定律帶火星的木條沒有復(fù)燃水霧 氫66. 人類常從礦石中獲取金屬材料。(1) 鐵是冶煉最多的金屬。 工業(yè)煉鐵主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是3CO+Fe2Q2 Fe +3CO反應(yīng)中的氧化劑是 。該反應(yīng)中所涉及的物質(zhì)中， 屬于單質(zhì)的是 .常用于滅火的是.(2) 銅是人類利用較早的金屬，木炭與氧化銅反應(yīng)生成二氧化碳的化學(xué)方程式是，反應(yīng)后固體的質(zhì)量 (填

26、“增大”、“減小”或“不 變”)(3) 鋁在現(xiàn)代生活中得到廣泛的應(yīng)用。煉鋁原料水鋁石的主要成分是AI(OH)3, Al(OH) 3由 種元素組成，2mol Al(OH) 3中含有 _ _g氧元素。(4) 金屬冶煉通常使礦石中金屬元素轉(zhuǎn)變?yōu)?(填“化合”或“游離”)態(tài)。(1) FezQ (或氧化鐵)Fe (或鐵) CO2 ( 2) C + 2CuO 2Cu + CO 2?減少(3 )三96(4)游離67. ( 5分)已知材料：在實驗室里，金屬鈉保存在煤油中。在燒杯中加一些水，滴入幾滴 酚酞試液，然后把一小塊鈉放入水中， 鈉與水劇烈反應(yīng)，鈉熔為小球并在水面快速游動， 產(chǎn)生一種可燃性氣體，燒杯中的液

27、體變紅。請回答下列問題：(1) 鈉、煤油、水三者的密度大小順序為>>。(2) 鈉 與 水 反 應(yīng) 的 化 學(xué) 方 程 式為，此反應(yīng)的基本類型是。(1 )水鈉煤油(2) 2Na+2H2g 2NaOH+M 置換反應(yīng)68. 化學(xué)實驗室要從含少量銅粉的銀、錳( Mn混合金屬粉末中分離出貴金屬，并獲得一種 鹽晶體，將有關(guān)三種金屬隨意編號為：A、B、C,并設(shè)計了如下流程：A. B, C金屬混合粉末加入足量稀硫酹無色氣體A的疏酸鹽 溶液過濾*金屬B、C 混合物操作a*赴的硫酸鹽晶體力口入足量含AgNO3的回收液(1) A、B、C三種金屬的活動性順序為 > > 。(2) 金屬 C 是，

28、操作 a 的名稱是 。(3) 已知A的硫酸鹽中A元素顯+2價，請寫出步驟的反應(yīng)的化學(xué)方程式： (1) A B C 銀 蒸發(fā)結(jié)晶 Mn+ H 2SQ = MnSO4 + H 2?69. A、B C、D為金屬活動順序表中常見的四種金屬。已知： A+ BSO = ASQ+ BC+H2SQ= CSO+ H2 ?B+ 2DNO= B(NQ) 2+ 2D 請完成以下填空：(1) 金屬C在金屬活動順序表中排在氫 (填"前面”或"后面”)。(2) 根據(jù)上述反應(yīng)能判斷出其中三種金屬的活動性，其金屬活動性由強(qiáng)到弱的順序是_ (用字母填寫)。(3) 若A B、C、D分別為鋅、鐵、銅、銀中的一種，

29、金屬C與H2SQ反應(yīng)后所得溶液呈淺綠色，則金屬 A為，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(1) 前面 (2) A>B> D (3) Zn Cu + 2AgNO= Cu(NQ)2+ 2Ag70. (1)在“南海一號”打撈出來的文物中，“金龍紋手鐲”光彩奪目，完好無損；銅鏡表 面有銅銹；鐵器則銹跡斑斑，殘存很少，這說明金、銅、鐵這三種金屬的活動順序由強(qiáng)到弱 的順序是；(2 )生鐵和鋼是世界上用量最大的 (填“金屬材料”或“合成材料”)；煉鐵的原理是利用一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 寫出防止鐵生銹的一種方法是 。(1) 鐵、銅、金(2) 金屬材料 3CO+Fe2Q高溫2Fe+3CQ 在鐵

30、制品表面鍍一層其它金屬72. 向鐵粉和氧化銅的混合物中加入一定量的稀硫酸，微熱，充分反應(yīng)后過濾，向濾液中插入鐵片，有氣泡產(chǎn)生，則濾渣中一定含有 ;氧化銅與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為。實驗室用濃硫酸配制一定量的稀硫酸，正確操作是將 ，并不斷攪拌。銅CuO + H 2SQ= CuSO + H2O將濃硫酸沿著容器壁慢慢地注入盛有水的燒杯中73. 鐵及其化合物在生活生產(chǎn)中有重要的應(yīng)用。請回答下列問題：(1 )在盛有氧氣的集氣瓶中點燃細(xì)鐵絲發(fā)生劇烈燃燒的化學(xué)方程式是,為防止集氣瓶破裂，常采取的措施是 。FaQ)放入(2 )已知鐵能與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵。將生銹的鐵釘(鐵銹的主要成分是 鹽酸中，充分反

31、應(yīng)后有鐵剩余，寫出發(fā)生置換反應(yīng)的化學(xué)方程式溶液中的金屬陽離子是 (用符號表示)。(3) 高爐煉鐵中，焦炭的作用是 (用化學(xué)方程式表示)。(4) 把鐵粉和銅粉的混合物放入硝酸銀溶液中，反應(yīng)結(jié)束后有固體剩余。下列說法正確的是 (填寫字母序號)。A.剩余固體肯定含有銀B剩余固體肯定是銀和銅C.反應(yīng)后溶液中一定有 Fe2+和Cu2+D.反應(yīng)后溶液中可能含有 Ag+和ClT(1) 3Fe +2O2 = Fe 3O 預(yù)先在氧氣瓶中放入少量水或放入一層細(xì)沙(2) Fe + 2HCI = FeCl2 + H 2?Fe(3) C + O2 CO2C + CO2 辿 2CO(4) A D74. 事物都具有兩面性。

32、如：CO可作冶金工業(yè)原料，卻對人體健康有害；O2可用于急救病人，維持生命活動需要，卻參與鋼鐵的銹蝕過程。(1 )寫出高爐煉鐵中 CO還原氧化鐵的化學(xué)反應(yīng)方程式： ;煤氣中毒是因為CO與血液中結(jié)合，造成人體缺氧。(2) 鋼鐵制品在 中易生銹；鋼和生鐵都是鐵與 元素形成的合金，由于該元素含量的不同，使得鋼和生鐵的堅韌性有較大差異。(1) 3CO+ FeO2 Fe +3CO 2血紅蛋白(2) 潮濕的空氣 碳75. 某同學(xué)為比較鎂和鋁的金屬活動性強(qiáng)弱，將兩塊表面積相同并除去 氧化膜的鎂條、鋁條分別與相同體積、相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸反應(yīng)， 測定兩種金屬與稀硫酸反應(yīng)得到相同體積氫氣所需要的時間。(1) 實驗

33、前需用98%勺濃硫酸配制10%勺硫酸溶液?，F(xiàn)有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管，還需要的儀器有 。(2) 利用圖甲中A B儀器可以組裝一套實驗室測量取氫氣體積的裝置，該裝置導(dǎo)管的連接順序是 。(2) 圖乙中量氣管和水準(zhǔn)管也可以用來測量氫氣體積，為了準(zhǔn)確地測量氫氣體積，在讀取量氣管中液面讀數(shù)的過程中，應(yīng)注意 (填字母編號)。A .讀數(shù)時視線與凹液面最低處相平B.讀數(shù)前應(yīng)上下移動水準(zhǔn)管，待兩管液面相平再讀數(shù)C .保持水準(zhǔn)管靜止，待水準(zhǔn)管中液面不再上升時再讀數(shù)第27題圖(1) 量筒(2) b 接 c(3) AB76. 早在春秋戰(zhàn)國時期，我國就開始生產(chǎn)和使用鐵器.工業(yè)上煉鐵的原理是利用一氧化碳和 氧化鐵的反應(yīng).

34、某化學(xué)興趣小組利用下圖裝置進(jìn)行實驗探究，請按要求填空：A B C（1） A中觀察到的現(xiàn)象是。寫出CO還原Fe2Q的化學(xué)方程式;（2） 實驗中盛澄清石灰水的試管中可觀察到的現(xiàn)象是 ;（3） 右邊導(dǎo)氣管口放置點燃的酒精燈的目的是 。（1）紅棕色變成黑色 ,3CO+Fe 203 2Fe+3CO（2）石灰水變渾濁（3）燃燒多余的CO（或處理尾氣等）77. 2013年中央電視臺舉辦的“ 3.15 ”晚會，曝出某品牌金飾品摻假的事件，弓I起同學(xué)們的好 奇。某化學(xué)興趣小組在老師的幫助下，對幾種常見金屬飾品所含的金屬進(jìn)行了相關(guān)的探究活動?！咎岢鰡栴}】（1）怎樣鑒別真假黃金？（2）怎樣確定鈀的金屬活動性？【查閱

35、資料】（1）假黃金通常是黃銅（Cu Zn合金）;（2）鈀（Pd）呈銀白色，有金屬光澤，可用作飾品?！緦嶒炈幤贰库Z、乍白（Pt ）、稀鹽酸、硝酸銀溶液和氯化鈀（PdCl2）溶液【實驗探究】（1）鑒別黃金樣品的真假取黃金樣品于試管中，滴加稀鹽酸后，觀察到黃金樣品表面有氣泡產(chǎn)生，該氣體 是，說明此樣品為 L （選填“真”或“假”）黃金。（2）探究鈀的金屬活動性依據(jù)生活經(jīng)驗，同學(xué)們猜想鈀的活動性可能與銀和鉑相近，于是他們利用上述藥品進(jìn)行如下實驗：實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論把鈀浸入硝酸銀溶液中鈀的活動性比銀弱把鉑浸入氯化鈀溶液中無明顯現(xiàn)象鈀的活動性比 鉑初步得出結(jié)論：鈀、銀、鉑的金屬活動性由強(qiáng)到弱.的順序

36、為 ?！緩U液處理】（1）轉(zhuǎn)化成沉淀。小組同學(xué)將所有液體倒入廢液缸中，出現(xiàn)白色沉淀。寫出產(chǎn)生該現(xiàn)象的化學(xué)方程式L （寫出一個即可）（2）通過科【實驗探究】（1）氫氣假（2）無明顯現(xiàn)象強(qiáng)銀鈀鉑【廢液處理】（1）2AgNO+ PdCI 2 = Pd （NO3） 2 + 2AgCI J78. 某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)用電解水的方法測定水的組成后，提出問題：“測定水的組 成還有其他的方法嗎？ ”經(jīng)過討論后，得到了肯定的答案，邀請你一起對此展開探究。玻璃管設(shè)計方案甲同學(xué)利用氫氣還原氧化銅的原理和下圖裝置及藥品進(jìn)行實驗（操作規(guī)范）。裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，洗氣瓶B中濃硫酸的作用為 實驗探究當(dāng)玻璃管中

37、固體由黑色轉(zhuǎn)變?yōu)榧t色時，實驗測得：裝置C的玻璃管和其中固體的總質(zhì)量在反應(yīng)后減少了1.6g ;裝置D的干燥管和其中物質(zhì)的總質(zhì)量在反應(yīng)后增加了 1.82g，用此數(shù)據(jù)算得水中 H、O元素的質(zhì)量比為 ，而由水的化學(xué)式算得H、O元素的質(zhì)量比為。分析交流針對上述結(jié)果與理論值有偏差，乙同學(xué)認(rèn)為：該裝置存在缺陷，此觀點得到了大家的認(rèn)同，你對此改進(jìn)的方法是 （假設(shè)生成的水完全被 D中堿石灰吸收，裝置內(nèi)空氣中的水蒸氣、CQ忽略不計）。小組同學(xué)用改進(jìn)后的裝置重新實驗得到了正確結(jié)果。意外發(fā)現(xiàn)丙同學(xué)不小心將反應(yīng)后的少量紅色固體a灑落到多量稀硫酸中了，發(fā)現(xiàn)除了有紅色固體b以外，溶液的顏色由無色變?yōu)樗{(lán)色。提出問題銅與稀硫酸

38、是不反應(yīng)的，這里溶液的顏色為什么會變藍(lán)呢？查閱資料CuQ被還原的過程中會有 CsQ生成，CUQ也能被還原在Cu;CU2O固體是紅色的，它一稀硫酸的反應(yīng)為：Ci2Q+HSQ= CuSO+Cu+HO.得出結(jié)論紅色固體a中含有CsQ分析交流紅色固體 a中含有C12O是否會影響水組成的測定結(jié)果 （填“影響”或“不影響”）。提出猜想針對紅色固體a的成分，小組同學(xué)提出猜想是：CuO和Cu;猜想是：拓展探究丁同學(xué)利用改進(jìn)后的裝置及藥品重新實驗，通過測量反應(yīng)前后固體質(zhì)量的方法去確定哪種猜想成立，他已稱得：玻璃管的質(zhì)量；反應(yīng)前紅色固體a和玻璃管的總質(zhì)量，完全反應(yīng)后，你認(rèn)為他還需要稱量 的質(zhì)量。教師點撥稱取一定質(zhì)

39、量的紅色固體 a與足量的稀硫酸充分反應(yīng)后，經(jīng)過濾、洗滌、干燥后再稱量紅色固體 b的質(zhì)量，也可以確定哪種猜想成立。定量分析小組同學(xué)再次實驗，他們開始稱取質(zhì)量為3.6g的紅色固體a,與足量的稀硫酸完全反應(yīng)后得到紅色固體b為2g。假如3.6g紅色固體a都是CuO,請你計算出生成銅的質(zhì)量(利用 Cu20+HSQ= CuSOCu+h2O 進(jìn)行計算，寫出計算過程)；然后，通過與實際得 到的固體2g進(jìn)行比較，判斷猜想 成立(填或)?！驹O(shè)計方案】Zn + H 2SQ = ZnSQ4 + H 2?吸收水蒸氣或干燥氫氣【實驗探究】11:8 1:8【分析交流】在 D裝置后，再連接一個盛堿石灰的干燥管，防止空氣中的水

40、蒸氣和CQ加入D裝置?！痉治鼋涣鳌坎挥绊憽咎岢霾孪搿緾uaQ【拓展探究】反應(yīng)后紅色固體和玻璃管的總質(zhì)量【定量分析】猜想成立解：設(shè)生成銅的質(zhì)量為 XCU2Q + H 2SQ= CuSQ + Cu + H 2。43.6gx144 _ 3.6g64 xX=1.6g由于1.6g v 2g因此紅色固體 a中含有 CUQ和Cu79. ( 5分)將爐甘石(ZnCQ)、赤銅(CsQ)和木炭粉混合后加熱到約800C，得到一種鋅和銅的合金一一黃銅，外觀似黃金但質(zhì)地堅硬。(提示：ZnCQ ZnQ + CQ 2 ?)(1) 黃銅是金屬材料嗎？ (填“是”或“不是”)。(2) 寫出其中赤銅和木炭粉反應(yīng)的化學(xué)方程式 。(

41、3) 若原料中含25噸ZnCQ,充分反應(yīng)后，理論上所得黃銅中鋅的質(zhì)量為 噸。(1 )是亠申(2) 2CuaQ + C =溫 4Cu+CQ 2?( 3) 1380. 小聰同學(xué)家新?lián)Q了水龍頭，從說明書上了解到該水龍頭是銅質(zhì)鍍鉻。好奇的小聰想探究鉻(Cr)與常見金屬鐵、銅的活動性強(qiáng)弱，邀請你一同參加?！局R回放】金屬活動性順序：K Ca Na Mg Al Zn Sn Pb(H) Hg Ag Pt Au，請你在橫線上填寫對應(yīng)金屬的元素符號?！咀鞒霾孪搿坎孪?.Cr>Fe>Cu ;猜想2. Fe>Cu >Cr ;猜想3.你的猜想是 ?！静殚嗁Y料】(1) 鉻是銀白色有光澤的金屬，在

42、空氣中其表面能生成抗腐蝕的致密的氧化膜。(2) 鉻能與稀硫酸反應(yīng)，生成藍(lán)色的硫酸亞鉻(CrSQ4)溶液?！驹O(shè)計與實驗】小聰同學(xué)取大小相等的三種金屬片，用砂紙打磨光亮；再取三支試管，分別放入等量的同種稀硫酸。實驗試管1試管2試管3實驗操作實驗 現(xiàn)象鐵片表面產(chǎn)生氣泡較 慢，溶液變?yōu)闇\綠色鉻片表面產(chǎn)生氣泡較 快，溶液變成為藍(lán)色【結(jié)論與解釋】(1 )小聰?shù)玫降慕Y(jié)論是猜想 正確。(2)實驗前用砂紙打磨金屬片的目的是 ?！局R運用】將鉻片投入FeSO溶液中，反應(yīng) (填“能”或“不能”)進(jìn)行。若能進(jìn)行，請你寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 ?！局R回放】Fe .Cu【作出猜想】Fe> Cr > Cu【設(shè)計與

43、實驗】無明顯現(xiàn)象發(fā)生(或無氣泡生成，溶液也不變色)【結(jié)論與解釋】1除去金屬表面的氧化膜，利于反應(yīng)82.我市某化工廠排放的廢液中含有硫酸銅和硫酸亞鐵。某化學(xué)興趣小組的同學(xué)取了適量的 上述廢液樣品，將一定量鋅粉加入樣品中，充分反應(yīng)后過濾，得到濾液A和固體B。請回答下列有關(guān)問題：(1 )關(guān)于濾液A所含溶質(zhì)的猜想中，不合理的是 (填寫序號)。 猜想一：只有硫酸鋅猜想二：硫酸鋅、硫酸亞鐵猜想三：硫酸鋅、硫酸亞鐵、硫酸銅猜想四：硫酸鋅、硫酸銅(2)設(shè)計簡單實驗，確定“猜想二”對應(yīng)的固體B的成分： O(3) 反應(yīng)后析出金屬的質(zhì)量 (選填“一定”或“不一定”)比參加反應(yīng)的金屬質(zhì)量小。(1 (2)取一定量固體

44、B于試管中，加入適量的稀鹽酸，若無氣泡產(chǎn)生，則固體B是銅，若用氣泡產(chǎn)生，則固體 B的成分是銅和鐵(3) 定84. (6分)鐵鍋、鋁鍋是生活中常用的炊具，右圖是鐵鍋的示意圖。(1)鐵鍋含有合金單質(zhì) (寫化學(xué)式)，含有的有機(jī)合成材料是。(3)鋁鍋輕便、耐用，其原因是(2 )炒菜時鐵鍋中的油著火可用鍋蓋蓋滅，其原理是(4 )廢舊鐵鍋、鋁鍋不要隨意丟棄，應(yīng)回收利用，這樣做的意義是(1) Fe；塑料。(2)使油與氧氣隔絕。(3) 鋁的密度小、常溫下，與氧氣反應(yīng)表面生成致密的氧化鋁薄膜，阻止鋁的進(jìn)一步氧化。(4) 減少環(huán)境污染，節(jié)約金屬資源。86. “五一”假期，小兵對“鋅與硫酸反應(yīng)快慢的影響因素”進(jìn)行了

45、探究?！咎岢鰡栴}】鋅與硫酸反應(yīng)的快慢受哪些因素的影響呢？【猜想與假設(shè)】a.可能與硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)有關(guān)；b.可能與鋅的形狀有關(guān)。【設(shè)計并實驗】小兵用不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硫酸和不同形狀的鋅進(jìn)行如下實驗。實驗編號硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(均取 20mL)鋅的形狀(均取1g)氫氣的體積(mL)(均 收集3分鐘)20%鋅粒31.720%鋅片50.920%鋅粒61.730%鋅片79.9(1) 寫出稀硫酸與鋅反應(yīng)的化學(xué)方程式 (2) 小兵用右圖裝置收集并測量氫氣的體積，其中量筒的作用是氫氣應(yīng)從 (填e或f或g)管通入?！臼占C據(jù)】(3)要比較不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硫酸對反應(yīng)快慢的影 響，應(yīng)選擇的實驗編號是 ?！镜贸鼋Y(jié)論】(4)結(jié)論是

46、【評價與反思】(注意：若答對(5)(6)兩小題獎勵4分，化學(xué)試卷總分不超過 60分) (5 )下表是小兵第組實驗的詳細(xì)數(shù)據(jù)。時段(均為1分鐘)第1分鐘第2分鐘第3分鐘第4分鐘第5分鐘第6分鐘H2的體積3.1mL16.7mL11.9mL9.6mL7.6mL6.0mL請描述鋅與硫酸反應(yīng)的快慢的變化并解釋原因 (6)鋅與硫酸反應(yīng)的快慢可能還受哪些因素影響？設(shè)計實驗驗證。(1) Zn+H2SQ=ZnSQ+H4。(2) 根據(jù)進(jìn)入量筒中水的體積，判斷生成氫氣的體積；F。(3) 或。(4) 硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，反應(yīng)速率越快/鋅與硫酸的接觸面積越大，反應(yīng)速率越快。(5) 由慢到快然后逐漸減慢；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，

47、硫酸被消耗，硫酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小。(6) 溫度；取質(zhì)量相等的鋅粒分別放入兩只試管中，然后分別加入溫度不同，體積和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸，測量收集等體積的氫氣所需要的時間。(只要考生有控制變量的意識即可)87. 化學(xué)材料的發(fā)展和應(yīng)用，推動了社會的進(jìn)步。鐵、銅、鋁、棉花、聚乙烯塑料等都是人 們生活和生產(chǎn)中常見的材料。(1) 上述材料中，屬于天然有機(jī)高分子的是 ;(2) 鋁表面易形成一層致密的保護(hù)膜，其成分是 ;(3) 為了防止水龍頭生銹，其表面常鍍一層鉻，其防銹的原理是：(1)棉花(2)氧化鋁(3)隔絕水和空氣88. (7分)以黃鐵礦為原料(主要成分是FeS)為原料，生產(chǎn)硫酸的簡要流程圖如下:(

48、1) 寫出流程圖中一種氧化物的名稱 。(2) 將黃鐵礦粉碎，目的是 (3) 流程中SQ轉(zhuǎn)化為SQ的化學(xué)方程式為 。(4) 實驗室稀釋濃硫酸應(yīng)注意什么?(5) 爐渣(Fe2Q)在工業(yè)上可用來 (1 )二氧化硫或三氧化硫或三氧化二鐵。(2) 增大反應(yīng)物的接觸面積。(3) 2SO+Q 催斶So 3。加熱(4 )將濃硫酸沒器壁慢慢倒入水中，邊倒邊攪拌，且不可將水倒入濃硫酸中。(5) 做治鐵原料。溶液過量溶液KOH溶液C鐵粉反應(yīng)A反應(yīng)沉淀H2O2 ,Fe(OH)3KOH溶液CuSO4操作1固體D反應(yīng)Cl2溶液B89.用金屬鐵制備自來水的新型消毒、凈水劑KzFeQ的流程如下:K2FeO4請回答下列問題：固

49、體B的成分是 (用符號表示)；操作I的名稱是;操作I所需要的儀器和用品：鐵架臺、玻璃儀器、試劑、 .(填一種實驗物品名稱)。反應(yīng)、中沒有涉及到的化學(xué)反應(yīng)類型是 (填字母代號)A.化合反應(yīng)B.分解反應(yīng)C.置換反應(yīng)D.復(fù)分解反應(yīng)請書寫下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng);反應(yīng)。(1 )、Cu Fe (2 )、過濾、濾紙(3)、B(4)、FeSO4 +2K0H =Fe(OH+K2SO42FeOH 2 ' H2O2 =2FeOH 390. 銀、鐵、銅是日常生活中經(jīng)常接觸到的三種金屬。對Ag、Fe、Cu三種金屬活動性順序的探究，下列所選試劑組不可行的是 。Fe、Ag、CuSO溶液Cu Ag、FeSO溶液Cu FeSO溶