鈉鎂及其化合物知識(shí)點(diǎn)匯編

1、知識(shí)梳理(一) 鈉1 .物理性質(zhì)銀白色金屬，質(zhì)軟，密度比水小鈉的密度大于煤油小于水熔點(diǎn)低、具有良好的導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性。2化學(xué)性質(zhì)(1)與非金屬單質(zhì)的反應(yīng) Na與02在點(diǎn)燃的條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na+O2點(diǎn)燃 Na2O2。 Na在常溫下露置于空氣中的化學(xué)方程式為：4Na+ O2=2Na2O Na與S的反應(yīng)為：2Na+ S=Na2S(2) 與水的反應(yīng) 化學(xué)方程式為：2Na + 2H2O=2NaOH + Hzf 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象a. 浮”將鈉投入水中，鈉浮在水面上。說明鈉的密度比水小。b. 熔”鈉熔化成小球。說明鈉的熔點(diǎn)低，且該反應(yīng)是放熱反應(yīng)。c. 游”：小球在水面上四處游動(dòng)。說明有氣體生成。d響

2、”有嘶嘶的響聲。說明有氣體產(chǎn)生且劇烈。e.紅”：反應(yīng)后的溶液能使酚酞變紅。說明反應(yīng)生成了堿。(3) 鈉用于鈦、鋯、鈮、鉭等金屬氯化物中置換出金屬單質(zhì)例如： TiCI 4+4Na 700 800 C Ti+4NaCl3.鈉的制取電解熔融氯化鈉4鈉的保存實(shí)驗(yàn)室中通常把少量鈉保存在煤油中，目的是防止Na與空氣中的O2和水蒸氣發(fā)生反應(yīng)。(二) 鈉的幾種重要化合物1氧化鈉和過氧化鈉氧化鈉(Na2O)過氧化鈉(Na2O2)顏色狀態(tài)白色固體淡黃色固體電子式Na+AOxE_Na+4-Na+xO : 6 燈一 Na+4-4-»«-氧化物類型堿性氧化物過氧化物氧兀素化合價(jià)-2-1陰陽離子數(shù)之比

3、1 : 21 : 2生成條件常溫下加熱或點(diǎn)燃金屬鈉穩(wěn)定性不穩(wěn)定，可繼續(xù)氧化穩(wěn)定跟水反應(yīng)Na2O+ H2O= 2NaOH2Na2O2 + 出0= 4NaOH + Ozf跟CO?反應(yīng)Na20+ CO2= Na2CO32Na2O2 + 2CO2= 2Na 2CO3 +。2跟酸反應(yīng)Na2O+ 2HCl= 2NaCl +H2O2Na2O2 + 4HC1 = 4NaCl + 2H2O + O2 f用途制NaOH，用途較少作供氧劑、 氧化劑、漂白劑等2氫氧化鈉俗稱：燒堿、火堿、苛性鈉。(1) 主要物理性質(zhì)：白色固體，易吸收空氣中的水蒸氣而潮解，易溶解于水，并且放出大量的熱量，有強(qiáng) 腐蝕性。(2) 主要化學(xué)性

4、質(zhì)：為一元強(qiáng)堿，具有堿的通性。3 碳酸鈉和碳酸氫鈉名稱及化學(xué)式碳酸鈉(Na?CO3)碳酸氫鈉(NaHCO 3俗名純堿、蘇打小蘇打顏色、狀態(tài)白色粉末白色細(xì)小晶體水溶性易溶于水可溶于水與鹽酸反應(yīng)Na2CO3+ 2HC1 = 2NaCl + 出0 + CO2 fNaHCO3+ HCl = NaCl + 出0+ CO2 f熱穩(wěn)定性受熱難分解 A2NaHCO3Na2CO3+ 出0+ CO2 f與 NaOH不反應(yīng)NaHCO 3+ NaOH= Na2CO3+ H 2O與 Ca(OH)2Na2CO3 + Ca(OH) 2= CaCO3j +2NaOHNaHCO 3+ Ca(OH) 2=CaCO 3 J+ Na

5、OH + H2O 或 2NaHCO3 + Ca(OH) 2= CaCO3 J+ Na2CO3 +2H2O相互轉(zhuǎn)變+ca +h?(jNa*C°3 ' A®ini OH- NaHC°3(三三)鎂1鎂的提取加鹽酸脫水Mg海水 Mg(OH) 2 MgCl2 +4濃縮結(jié)晶-煅燒 水貝殼 CaO 4原理：(1) MgCl 2 + Ca(OH) 2 = Mg(OH) 2 J + CaQ(2) Mg(OH) 2 + 2HCl = MgCl 2 + 2出0電解(3) MgCl 2 = Mg + Cl 2 T2. 鎂的物理性質(zhì)銀白色金屬，質(zhì)軟，密度較小。3鎂的化學(xué)性質(zhì)鎂原子最

6、外層有2個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中易失去最外層的2個(gè)電子，形成鎂離子。2Mg + CO2 r 2MgO + C占拱3Mg + N2Mg 3N2Mg + 2HCl = MgCl 2+H2T重難點(diǎn)突破鈉的化學(xué)性質(zhì)鈉的化學(xué)性質(zhì)很活潑，在化學(xué)反應(yīng)中，鈉原子很容易失去最外層的一個(gè)電子，形成鈉離子。典型例題1一塊表面已被氧化成氧化鈉的鈉塊5.4 g投入足量的水中，最多能產(chǎn)生0.1 g氣體。則原來被氧化的鈉的質(zhì)量是()A. 2.3 gB.3.1 gC.4.6 gD.5.3 g答案：A(二)鈉的幾種重要化合物氧化鈉：堿性氧化物過氧化鈉：淡黃色固體，與水或二氧化碳反應(yīng)放出氧氣，可以做漂白劑和呼吸面具中的供氧劑碳酸鈉：

7、俗稱純堿或蘇打，能與多種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，在日常生活和生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用)B.在反應(yīng)中既可作氧化劑又可作還原劑D.可用于防毒面具上H2SO4反應(yīng)，NaHCOs產(chǎn)生的CO2多碳酸氫鈉：俗稱小蘇打，受熱分解得到碳酸鈉 典型例題2.對(duì)過氧化鈉的敘述正確的是 ( A.在反應(yīng)中只可作氧化劑C.是典型的堿性氧化物答案：B3. 有關(guān)純堿和小蘇打的敘述正確的是()A.等質(zhì)量的Na2CO3、NaHCO3分別與足量稀B. 等質(zhì)量的Na2CO3、NaHCO 3分別與足量的同種鹽酸反應(yīng)，NaHCO?消耗的鹽酸多C. 向NaHCO3溶液中滴入Ba（OH）2溶液無沉淀，而NazCOs溶液中加入Ba（OH） 2溶液出現(xiàn)白色沉

8、淀D. Na2CO3和NaHCO?都既能與酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉反應(yīng)答案：A4過氧化鈉與足量的碳酸氫鈉混合后，在密閉容器中充分加熱，排除氣體后冷卻，殘留的固體物質(zhì)是（）A.NaOH、W2CO3B.Na2CO3C.NaOHD.NaOH、NazCOs、Na?。？答案：B5使5.6 L CO2氣體迅速通過 Na2O2固體后得到4.48 L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），這4.48 L氣體的質(zhì)量為（）A.8.8 gB.6.4 gC.8.2 gD.6.2 g答案：C6. 下列各步反應(yīng)，A為金屬，B為淡黃色固體，且每種物質(zhì)均含A元素。寫出A、B、C、D、E、F的化學(xué)式及有關(guān)化學(xué)方程式。6. 鋇和鈉相似，也能形成含。2

9、 一的過氧化物，下列敘述中不正確的是（）A. 過氧化鋇的化學(xué)式是 BaO2B. O2 一的電子式是2-C. 1 mol Na2O2或BaO2跟足量的水反應(yīng)都生成 0.5 mol O2D. 過氧化鈉和過氧化鋇都是強(qiáng)氧化劑7. 下表中，對(duì)陳述i、n的正確性及兩者間是否具有因果關(guān)系的判斷都正確的是（）選項(xiàng)陳述I陳述n判斷A碳酸鈉溶液可用于治療胃病Na2CO3可與鹽酸反應(yīng)I對(duì)，n對(duì)，有B向Na2O2的水溶液中滴入酚酞變紅色Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉I對(duì)，n錯(cuò)，無C金屬鈉具有強(qiáng)還原性高壓鈉燈發(fā)出透霧性強(qiáng)的黃光I對(duì)，n對(duì)，有D過氧化鈉可為航天員供氧Na2O2能與CO2和 出0反應(yīng)牛成。2I對(duì)，n對(duì)，有答案：D（三）鎂的化學(xué)性質(zhì)鎂是活潑的金屬，可以與某些非金屬單質(zhì)、酸反應(yīng)，可以在二氧化碳中燃燒。 典型例題&下列有關(guān)鎂的敘述正確的是 （）A 鎂條燃燒的火災(zāi)可用 C02進(jìn)行撲滅B 鎂不能與水反應(yīng)放出 H2C.鎂制容器可用來裝濃